1.3化学反应热的计算

C.Δ H1+Δ H2+Δ H3+Δ H4+Δ H5+Δ H6=0
D.Δ H1+Δ H6=Δ H2+Δ H3+Δ H4+Δ H5 【解析】选D。F→A，Δ H=＋Δ H6，A→F，Δ H=－Δ H6，A正 确；其余三项根据盖斯定律易判断出B、C正确，D错误。
盖斯定律
2.下列数据△H1表示燃烧热吗？
①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
盖斯定律
例4：已知： CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △ H= -Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
C(s) + 1/2O2(g) ═ CO(g) △H3 =
加和法
加和法： (1)写出目标方程式，确定“过渡物质” (要 消去的物质)。 (2)然后用“消元法”逐一消去“过渡物质”， 导出“四则运算式”。
2018/12/5
1.已知化学反应的热效应只与反应物的初 始状态和生成物的最终状态有关，下列各 反应热关系中不正确的是( A.A→F B.A→D Δ H=－Δ H6 Δ H=Δ H1+Δ H2+Δ H3 )
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8 kJ/mol
那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol
盖斯定律
3.已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH( H1＜0，体系_____ 吸热 ； 从L→S，Δ H2＞0，体系_____
根据能量守恒，Δ H1+Δ H2=0。
3.应用
很慢 ，有些反应 因为有些反应进行得_____ 不容易直接 发生，有些反应的产品_____ 不纯 ，这 ___________
给测定反应热造成了困难。应用盖斯定律，就
①能直接测定吗？如何测？
②若不能直接测，怎么办？
盖斯定律 (1)什么是盖斯定律？ (2)盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？ 分几步 完成，其反应热 1. 内容：不管化学反应是一步完成或 _______ 相同 的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态 是 _____
反应的途径 无关。 和终态有关，而与___________
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
△ H= -Q2 kJ/mol
△ H=- Q3 kJ/mol
常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标 况)，经完全燃烧恢复常温，放出的热为:
0.4Q1+0. 05Q3
盖斯定律
1、请用自己的话描述 一下盖斯定律。 2、盖斯定律有哪些用途？
Thanks 谢谢您的观看！
正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 “+”不能省去。 思考：为什么在热化学反应方程式中通常可 不表明反应条件？
热化学方程式还可以表示理论可进行而实际难进 行的化学反应
盖斯定律
提出问题
在化学科学研究中，常常需要知道物质在 发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应 热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反 应热数据呢？ 如何得到 C(s) + 1/2O2(g) ═ CO(g)的反应热？
新课标人教版高中化学课件系列
选修4 化学反应原理 第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算 第1课时
1.从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律。
2.能正确运用盖斯定律解决具体问题。
3.学会化学反应热的有关计算。
盖斯定律
（1）已知石墨的燃烧热：△H=-393.5 kJ/mol 1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
间接 地把它们的反应热计算出来。 可以_____
4、用法
CO(g)+1/2O2
方 法 一
H1
C(s)+O2
H2 H3 CO2(g)
虚拟路径法
△H1 = △H3 － △H2
方 法 二
C(s) + O2(g) ═ CO2(g)
△H1 ……（1） △H2 ……（2）
CO(g) + 1/2O2(g) ═ CO2(g)