【高三学习指导】盘点高三化学一轮复习离子方程式书写规则

【高三学习指导】盘点高三化学一轮复习离子方程式书写规则
离子方程式即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，下面是离子方程式书
写规则，希望考生认真掌握。

1.只有强电解质（指溶于水的强电解质）才能以离子形式书写，其他（包括不溶性强
电解质）可以以分子形式书写。

例如，碳酸钙和盐酸之间的反应：CaCO 3+2H+=Ca 2++CO
2+H 2O，因此记住哪些物质是强电解质，哪些强电解质可以溶解在水中，是编写离子方程
的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓h2so4的反应，
浓h2so4与相应固体物质取hci、hf、hno3的反应，以及ca(oh)2与nh4cl制取nh3的反应。

3.虽然碱性氧化物是一种强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

例如，CuO和盐酸之间的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成h+和酸根阴离子(hso4-
除外)。

如nahco3溶液和naoh溶液混合：hco3-+oh-=co32-+h2o不能写成：h++oh-=h2o
5.写氧化还原反应的离子方程式时，先写参与反应的离子，然后测定氧化产物和还原
产物，然后观察、平衡和补充其他物质；在编写盐水解离子方程式时，先写水解离子，然
后确定产物，然后平衡和补充水分子。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配
平离子电荷数和得失电子数。

如在fecl2溶液中通入cl2，其离子方程式不能写成：
fe2++cl2=fe3++2cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2fe2++cl2=fe3++2cl-。

7.离子方程中局部系数的减少不应破坏整体关系。

例如，如果稀H2SO4和BA（OH）2
溶液之间的反应写为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O，则是错误的，正确的应该是
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O。

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