高中高考总结复习化学工业流程大纲纲要大纲专题训练

化学实验
【工业流程——分别实验】
1、柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声国内外，它有富裕得令人吃惊的盐矿资源。

液体
矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。

某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富
含 K +、 Mg 2+、 Br -、 SO4 2-、 Cl -等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了以下贱程：
请依据以上流程，回答有关问题：
（1）操作④需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、__________ 。

（2）操作③的名称：。

（3）对上述操作②后的无色溶液进行除杂提纯，甲同学提出新的方案。

其方案以下：
【设计除杂过程】
（i ）若在操作⑤结束后发现溶液施
（ii ）试剂 X 是
【获取纯净氯化钾】E 略有污浊，应采纳的措
（填化学式）。

；
（ⅲ）对溶液 E 加热其实不停滴加 pH=5 时停止加盐酸，获取溶液（ⅳ）将溶液 F 倒入
l mol · L 一1的盐酸溶液，同时用pH 试纸检测溶液，直至F。

（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不停搅拌，直
【问题议论】
（ⅴ）进行操作⑤前，需先加热，使积淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确
2+
保 Mg 除尽，依据供给的数据计算，此时悬浊液 D 中
2+
Mg 物质的量浓
度mol/L 。

（已知Ksp(MgCO3× 10 一 5 Ksp[Mg （ OH）2×10 一11）
2、海水中含有丰富的化学元素，下边是某化工厂从海水中提取NaCl 、 Mg（以MgCl2形式存在）和 Br 2（以 NaBr 的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
请回答：
（1） Mg(OH)2中加入盐酸中，要获取 MgCl2? 6H2O晶体，需要进行的实验操作挨次
为
；
（2）当前工业上主要采纳离子互换膜法电解饱和食盐水，以下对于离子互换膜电解槽的表达
错误的选项是；
A．精制饱和食盐水进入阳极室 B ．纯水（加少许NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气D．电解槽的阳极用金属铁
网制成
（3）母液中常含有 MgCl2、 NaCl、 MgSO4、 KCl 等，可进一步加工制得一些重要的产品。

若将
母液加热升温到 60℃以上，跟着水分的蒸发，会渐渐析出晶体，此晶体的主要成分
是；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又渐渐析出晶体，用必定量的冷水清洗该晶体，最后可获取比较纯净的晶体。

3、海水中溶解了大批的气体物质和各样盐类。

人类在陆地上发现的100 多种元素，在海水中能够找到80 多种。

大海是一个远未完整开发的巨大化学资源宝库，大海资源的综合利用拥有
特别广阔的远景。

回答以下问题：
⑴ 蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较齐备，但因为使用大批燃煤，所
以能耗多、排污量大。

为战胜蒸馏法海水淡化的缺点，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一
条改良建议。

⑵ 使用离子互换树脂与水中的离子进行互换也是常用的水办理技术。

聚丙烯酸钠是一种离子
互换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的构造简式。

⑶ 空气吹出法是当前从海水中提取溴的常用方法，流程以下（苦卤：海水蒸发结晶分别出食
盐后的母液）：
① 反响②的离子方程式为；
② 从反响③后的溶液中分别出单质溴的方法是。

⑷苦卤中含有许多的NaCl 、MgCl2、 KCl、 MgSO4等物质。

用积淀法测定苦卤
MgCl2的含量中
（g/L ），测定过程中应获取的数占有；
【 1】
（ 1） 漏斗
（ 2） 蒸馏
（3）
( ⅰ )
改换滤纸，从头过滤；
( ⅱ )
K 2CO 3
( ⅲ )
蒸发皿；出现许多晶体，节余较少水时
( ⅴ )
1.6 × 10 一
7mol/L
【 2】
（ 1）蒸发、冷却结晶、过滤 （ 2） D
（ 3） MgSO 4、NaCl ； KCl
【 3】
⑴ 充足利用潮汐能、风能、太阳能等海边富裕的干净能源
⑵ CH 2＝ CHCOONa
＋
＋ 2Br －
2－
② 蒸馏
⑶ ① SO 2＋ Br 2＋ 2H 2O ＝ 4H ＋ SO 4 ⑷ 苦卤样品的体积、加入 NaOH 溶液后生成的 Mg(OH)2 的质量、加入 BaCl 2 溶液后生成的 BaSO 4
的质量
4、明矾石的主要成分是
K 2SO 4· Al 2(SO 4 ) 3·2Al 2 O 3· 6H 2O ，别的还含有少许 Fe 2O 3 杂质。

利用明
矾石制备氢氧化铝的流程以下：
（1）“焙烧”过程中反响的化学方程式为2Al (SO ) ＋ 3S 2Al
2 O ＋ _________；该
2 4
3 3
反响的氧化剂是 ________；该反响中被氧化的元素与被复原的元素的质量比是。

（2）“溶解”时反响的离子方程式为____________ 。

（3）“调理 pH 后过滤、清洗 Al(OH) 3 积淀，证明已清洗干净的实验操作和现象是________。

（4）“母液”中可回收的物质是 _____________。

（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物 X 熔融电解冶炼金属铝，则该反响的化学方程式
为。

5、为研究工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了以以下图所示实验方案，用含有铝、
铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（ FeSO4· 7H2O）和胆矾晶体。

请回答：
（1）步骤 I 、 II 、 III中均需进行的实验操作是。

（2）溶液 D 中的离子主要有；试剂X
是。

（3）进行步骤II时，该小组用右图装置及试剂将制得的CO2通入
溶液 A 中，一段时间后，察看到烧杯中产生的Al(OH) 3积淀渐渐减
少，其原由是（用离子方程式表示）；为了防止
Al(OH) 3积淀减少，依据右图所示，改良的举措
是。

（4）从氧化复原反响和环保角度考虑，用 F 制备 CuSO4时需要氧气和硫酸共同参加，对应的化
学方程式是。

6、 业炼铝是用铝土矿（主要成分是 Al 2 O 3，还有少许的 Fe 2O 3、 SiO 2）提取冶炼铝的主要原料氧
化铝，而后进行电解。

工艺流程以以下图：
（1）滤液 1 中要加入稍过度的原料 B ，原料 B 的化学式是。

写出步骤②有关
反响的离子
方
、。

（2）假如省去步骤①，即溶解铝土矿从直接加入原料 B 开始，则最后会对氧化铝的生成有什
么影 响？。

（3）步骤⑤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极资料均用石墨，此中 极的资料随反
应的进行需要不停增补，为什 么？
（4）铝粉与三氧化二铁粉末在引燃剂作用下常用来焊接钢轨，主假如利用了该反 应
，并且该反响焊接速度快、设施简略，适于野外作业。

【4】
（1） 9SO 2（ 2 分）
Al 2(SO 4) 3（ 2 分）
1 ∶2（ 1 分）
（2） Al
－
－
分）
2
O ＋ 2OH ＝2AlO
2
＋ H O （ 2
3
2
（3）取最后一次清洗的滤液于试管中，滴加BaCl 2 溶液，若无白色积淀生成则已清洗干净。

（2 分）
（4） K 2SO 4 Na 2SO 4 （各 2 分）
（5） 2Al O ( 熔融 )
4Al+3O 2
↑ (2 分，不写冰晶石也给分 )
2 3
【 5】
（1）过滤 （2） ； 稀硫酸
（3）；在装置I、II之间增添一个盛有饱和溶液的洗气瓶
（4）
【6】
（1） NaOH （ 1 分）
3+ －－3+ －分）
Al +4OH ===AlO +2H O （ 1 分）Fe +3OH ===Fe(OH) ↓（ 1
2 2 3
（ 2）用 NaOH溶液直接溶解将致使SiO 生成 NaSiO ，通 CO后生成硅酸和氢氧化铝沉
2 3 2
淀，进而加热后生成氧化铝中含有杂质二氧化硅。

（ 2 分）
（ 3）阳（ 1 分）阳极生成的氧气会与石墨反响生成CO2而耗费，所以需要不停增补（ 2 分）（ 4）放出大批的热（ 1 分）
7、二氧化锰是制造锌锰干电池的基来源料，一般锌锰干电池的电池反响式为：
2MnO+Zn+2HO=2MnOOH+Zn(OH)。

工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰
的流程以下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：
某软锰矿的主要成分为MnO 2，还含 Si（ 16.27%）、 Fe（ 5.86%）、 Al （ 3.24%）、 Zn （2.68%）和 Cu（ 0.86%）等元素的化合物。

部分阳离子以氢氧化物形式完整积淀时，溶液的
pH 及部分硫化物的K sp（均为 25℃时）见下表，回答以下问题：
积淀物Al(OH) 3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 pH
积淀物CuS ZnS MnS FeS
K sp 8.5 ×10 －45 1.2 ×10 －23 1.4 ×10 －15 3.7 ×10 －14
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2复原为 MnSO4，酸浸时发生的主要化学方程式为：。

（2）滤渣 A 的主要成分为。

（3）加入 MnS的目的是除掉杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO2参加的电极反响式为。

（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有（写两种）
8、七水硫酸镁（ MgSO? 7H O）在印染、造纸和医药等工业上都有宽泛的应用，利用化工厂生
4 2
产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。

硼镁泥的主要成分是MgCO，还含有其余杂质
3
（MgO、 SiO2、Fe2O3、 FeO、 CaO、 Al 2O3、MnO
等）。

表 1 部分阳离子以氢氧化物形式完整积淀时溶液的pH
积淀物Al （OH）Fe（ OH）
Fe（ OH）2 Mn（ OH）2 Mg（ OH）2 3 3
pH 值
表 2 两种盐的溶解度（单位为g／ 100g 水）
温度 / ℃10 30 40 50 60 CaSO4
MgSO? 7H O /
4 2
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程以下：
依据以上流程图并参照表格pH 数据和溶解度数据，试回答以下问题：
（1）过滤 I 的滤液中加入硼镁泥，调理溶液的pH＝ 5～ 6，再加入 NaClO 溶液加热煮沸，将溶2+ 2
液中的 Mn 氧化成 MnO，反响的离子反响方程式为。

加热煮沸的主要目的是_ 。

（2）积淀 B 中除 MnO、SiO 外还含有（填化学式）等物质。

2 2
（3）查验过滤Ⅱ后的滤液中能否含有Fe 3＋的实验方法是；
（4）积淀 C 的化学式是。

过滤 II 需趁热过滤的原由是
9、胆矾是一种常有的化合物，工业上它也是一种制取其余含铜化合物的原料。

现有废铜
（主要杂质为 Fe）来制备胆矾。

有人设计了以下贱程：
pH 值控制可参照以下数据
物质开始积淀时的pH值完整积淀时的pH 值
氢氧化铁
氢氧化亚铁
氢氧化铜
请依据上述流程回答以下问题：
（1） A 物质可采纳 _____（填字母）。

a．稀 H2SO4 b．浓 H2SO4/ Dc．浓 FeCl 3溶液 d ．浓 HNO3
（2） I 中加 H2O2的目的 _____________________________________________ 。

（3） II 中加 Cu2（ OH）2CO3的目的是 ___________________________________________ ；其长处是 ____________________________________________________________ 。

（4） III加热煮沸时发生的化学反响的离子方程式为________________________ 。

（5） V 中加 H2SO4调理 pH=1是为了 ____________________________________________ 。

（6） V 到 VI 的操作
是
（7）某工程师以为上述流程中所加的 A 物质其实不理想，需作改良，其原由是__________。

怎样改良 ___________________ 。

【7】
1） MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4) 3+2H2O
（2） Fe(OH)3、 Al(OH) 3。

（ 3） Cu2+、Zn2+。

－－
（4） MnO+H O+e =MnOOH+OH。

（ 5）锌、二氧化锰。

2 2
【8】
2+ － 2 2 ＋
＋ Cl －
（1） Mn ＋ ClO ＋ H O＝ MnO↓＋ 2H
促使 Al 3＋3＋2＋
氧化成 MnO2 、 Fe 水解及 Mn
（2） Fe（ OH）3 Al （OH） 3
（3）取过滤 II 后的滤液 1～2 ml 于试管中，加入少许KSCN溶液，假如溶液不显红色，证明滤液中无Fe3＋
（4） CaSO4? 2H2O或
CaSO4 以防 MgSO4在温度低时结晶析出。

【9】
（1） b；
（2）将亚铁离子氧化为铁离子；
（3）中和过度的硫酸，调理溶液的pH，使 Fe3+水解完整而积淀；不引入新的杂质；
（4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓ +3H+；（条件：加热）
（5）克制 Cu2+的水解
（6）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
（7）产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。

【10】
二次合金中含有金、银、铂、钯等名贵金属，实验室以二次合金为原料提取金、银、铂、钯等
名贵金属的步骤以下，试回答以下问题：
（1）浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是（填写代号，下同），欲对该气体进行查验，最好的试剂是；
22 C. 灼热的氧化铜粉末 D. 品红试剂
（2）操作Ⅰ的实验名称是，达成该实验需要的玻璃仪器有（填写仪器名称）；
（3）实验室制备的 Cl 2中混有水蒸气和 HCl 杂质，甲同学设计了以以下图所示的实验装置来证明
水蒸气和 HCl 杂质的存在，请依据甲同学的设计企图达成以下有关问题。

①各实验装置的接口次序为： b
接，接，接a；
②装置 C 的作用
是
；
③乙同学以为甲同学的实验出缺点，不可以证明最后通入AgNO3溶液中的气体只
有一种。

为了保证明验结论的靠谱性，证明最后通入AgNO3溶液的气体只有一
种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E。

你以为装置 E 应加在之间
（填装置序号），并且在广口瓶中放
入
（填写所用试剂或用品名称）。

【11】
以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的
综合利用率较高。

其主要流程以下：
（ 1）反响 I 前需在溶液中加入▲（填字母），以除掉
溶液中的。

A. 锌粉
B. 铁屑溶液 D.
（ 2）反响Ⅰ需控制反响温度低于35℃，其目的是。

（ 3）工业生产上常在反响Ⅲ的过程中加入必定量的醇类溶剂，其目的是。

（ 4）反响Ⅳ常被用于电解生产( 过二硫酸铵 ) 。

电解时均用惰性电极，阳极发生
地电极反响可表示为。

【12】
钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4] 冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产
品高锰酸钾。

已知WO3是钨的稳固氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H2WO4，黄色，
不溶于水 ) 或某些钨酸盐分解制得。

其主要的工艺流程以下：
请依据图示及所学知识回答以下问题：
(1) 写出反响④的化学方程式：▲。

(2) 写出反响⑨的离子方程式：▲。

(3) 方法二制 WO的过程中，需清洗CaWO，怎样查验 CaWO已清洗干净：▲。

3 4 4
(4) 整个工艺流程所波及的物质中，属于酸性氧化物的有▲。

(5) 写出反响⑩中阳极反响的电极反响式：▲。

【13】
新式净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中渐渐分解，在碱性溶液中稳固。

工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。

工艺流程以以下图所示。

⑴写出“氧化”过程中反响的离子方程
式：。

⑵写出“转变”过程中发生反响的化学方程式
为。

⑶上述工艺获取的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品
用溶解，而后。

方法Ⅱ：电解法。

以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，而后在阳极溶液中加入KOH。

【 10】 （ 1） B(1 分 ) D （ 1 分）
（2）过滤（ 1 分）
一般漏斗、玻璃棒、烧杯（
1 分）
（3）① b 接 e ， f 接 d ， c 接 a 或 b 接 f ， e 接 d ，c 接 a （3 分）
②汲取 Cl 2(1 分 ) ③ AC(1 分）湿润的 KI 淀粉试纸（或湿润的有色布条）（
1 分）
【 11】 （1） B
(2) 防备 NH 4HCO 3分解（或减少 Fe 2＋
的水解）
（ 3）降低 K 2SO 4 的溶解度，有益于 K 2SO 4 析出。

2- -2e －
2S O 2-
（ 4）2SO
4
2 8
【12】
1)2Al+WO
Al O+W
(2)3MnO 2- +2CO
-
2-
4 2MnO +MnO ↓ +2CO
3
2 3
4
2
3
(3) 取最后一次清洗液少许于试管中，滴入几滴 AgNO 3 溶液，若无白色积淀产生，则说明积淀
已清洗干净
2- -
-
(4)WO 3、 CO 2 (5)MnO 4 -e
MnO 4
【13】
3+ — —
2— +3Cl — +5H O （ 2 分）
（1） 2Fe +10OH +3ClO
=2FeO
4 2
（2） Na FeO+2KOH ＝ K FeO+2NaOH （ 2 分）
2
4
2
4
（3）稀 KOH 溶液（ 2 分），而后加入饱和
KOH 溶液，冷却结晶。

（
2 分）
-
-
2-
+4H 2O （ 2 分）
（4） Fe+8OH-6e = FeO 4
【仪器连结实验】
1、请利用以下装置及试剂组装一套装置。

其流程是，先制取纯净干燥的Cl 2（不采集），后试验干燥的Cl 2和湿润的Cl 2有无漂白性。

（1）按气体从左向右流向将各装置挨次连结起来（填字母序号）：
a 接 ____ _____ 接___________ 接_____________ 接 ______ _______ 接h 。

（2）烧瓶中发生反响的化学方程式
是。

（3） E 装置的作用是，F装置的作用
是。

（4） C 瓶中的现象是，B瓶中的现象
是。

以上事实说明起漂白作用的物质
是。

2、某化学兴趣小组为了研究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。

该小构成员将气
体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变污浊，连续通入发现污浊又变澄清，由此该小构成员对
气体的成分提出猜想。

【提出猜想】
猜想 1： ______________________________ ，
猜想 2： ______________________________ ，
猜想 3： ______________________________ 。

为了考证猜想，该小组设计实验加以研究：
【实验研究】
该小组同学按以下图装置，将气体从 a 端通入，则：
(1)B 中能够装以下 ________试剂 ( 填编号 ) 。

A． NaCl 溶液 B ．KMnO4溶液 C ．盐酸
D．澄清石灰水 E ． NaHCO3溶液 F ．碘水
(2) A中品红溶液的作用是：_________________________________ 。

(3)D 中澄清石灰水的作用是： _________________________________ 。

经过该实验，该小组同学察看到以下三个实验现象：
①A 中品红溶液退色② C中品红溶液不退色③ D中澄清石灰水变污浊
【得出结论】
(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：______________________ 。

(5)请写出 SO2与氯水发生反响的离子方程式：_________________________ 。

3、某研究小组在查阅资猜中发现，常温下氯气能够氧化氨气获取氮气。

该小组由此设计出制
取氮气的思路，设计装置图以下。

此中A、 F 分别为氨气和氯气的发生装置， C 为纯净干燥的氯气与氨气反响的装置。

请回答以下问题：
（1）装置 A 中的烧瓶内固体不可以够采纳A．生石灰 B ．碱石灰_________ （填序号）。

C ．五氧化二
磷 D ．烧碱
（2）装置 F 发生反响的离子方程式是 _____________________________________ 。

（3） B 装置的作用 ___________________ ； E 装置的作用 _______________________ 。

（4）写出制取 N2的化学方程式 ____________________________ ；反响生成 0.5mol N 2，转移的电子是 _________mol 。

SO2转变为SO3的转变率。

4、请用以下图的装置设计一个实验，以测
定
（1）这些装置的连结次序（按气体从左到右的方向）是___________。

（填各接口的编号）（2）实验时甲仪器的作用与原理是____________________________________________ 。

（3）从乙处平均通入 O2，为使 SO2有较高的转变率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化
剂的先后次序是________________________________ 。

（4）Ⅳ处察看到的现象是 ___________________________ 。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转变率会 _______。

（填“填大”“不变”或“减小”）
（6）用n mol Na 2SO3 粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反响结束时，连续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g ，则本实验中SO2的转变率为______________ 。

5、不一样浓度的硫酸与锌反响时，硫酸能够被复原为SO2，也可被复原为氢气。

为了考证这一事实，某同学拟用如图K16－ 2 所示装置进行实验( 实验时压强为101 kPa ，温度为0 ℃ ) 。

图K16－ 2
(1) 若在烧瓶中放入 1.30 g 锌粒，与c mol/L H 2SO4反响，为保证明验结论的靠谱，量气管的适合
规格是 ________________________________________ 。

A ． 200 mL
B ． 400 mL
C ． 500 mL
(2) 若 1.30 g 锌粒完整溶解，氢氧化钠洗气瓶增重 1.28 g ，则圆底烧瓶中发生反响的化学方
程式为 ______________________________________ 。

(3) 若烧瓶中投入 a g 锌且完整反响，氢氧化钠洗气瓶增重
b g ，量气瓶中采集到 V mL 气体，
则有： a g ÷ 65 g · mol －
1＝ b g ÷ 64 g · mol －
1＋ V mL/22400 mL · mol －
1，依照的原理是 ___________________________________________ 。

(4) 若在烧瓶中投入 d g 锌，加入必定量的 c mol/L 浓硫酸 V L ，充足反响后锌有节余，测得
氢氧化钠洗气瓶增重
g ，则整个实验过程产生的气体中，
(H 2)/ n (SO 2) ＝
m
n
______________________( 用含字母的代数式表示 ) 。

若撤走盛有无水氯化钙的 U 形管，
n (H )/ n (SO ) 的数值将 ________( 填“偏大”“偏小”或“无影响” ) 。

2
2
(5) 反响结束后，为了正确地丈量气体体积，量气管在读数时应注意：
① ________________________________________________________ ；
②________________________________________________________ ；
③____________________________________________________________ 。

6、工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物
NO x （ NO 和 NO 2 的混淆物，假定不含 N 2O 4），对生态环
境和人类健康带来较大的威迫。

（1）工业上可用氨催化汲取法办理
NO x ，反响原理以下：
4x NH 3 +6 NO x
（ 2x + 3 ） N 2 + 6 x H 2O
某化学兴趣小组模拟该办理过程的实验装置以下：
①装置
A 中发生反响的化学方程式为。

②装置
D 中碱石灰的作用是。

（2）工业上也常用 Na2CO3溶液汲取法办理 NO x。

已知： NO 不可以与 Na2CO3溶液反响，。

NO + NO + Na
2 CO = 2NaNO
2
+ CO
2
（ I ）
2 3
2NO + Na 2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO 2 （ II ）
①当 NO被 Na2CO溶液完整汲取时，x 的值不行能是（填字母）。

x 3
A． B ．C．
②将 1mol NO 通入 Na CO溶液中，被完整汲取时，溶液中生成的NOˉ、 NOˉ两种离子的物
x 2 3 3 2
质的量随 x 变化关系以下图：
图中线段 a 表示离子随 x 值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na 2CO3溶液
吸
收，则需要 Na CO溶液起码g 。

2 3
③用足量的 Na CO溶液完整汲取NO，每产生22.4L （标准情况） CO（所有逸出）时，汲取液
2 3 x 2
质量就增添 44g，则 NO x中的x值为。

（3）氨催化汲取法和Na2CO3溶液汲取法办理NO尾气共同的长处是。

x
7、某校化学小组学生利用以下图所列装置进行“铁与水反响”的实验，并利用产物进一步制取FeCl 3· 6H2O晶体。

（图中夹持及尾气办理装置均已略去）
⑴装置 B 中发生反响的化学方程式
是。

⑵装置 E 中的现象
是。

⑶停止反响，待 B 管冷却后，取此中的固体，加入
过度稀盐酸充足反响，过滤。

将滤液分红两份，分
别查验滤液中的金属阳离子。

查验Fe3＋所用试剂
为，查验 Fe2＋所用试剂为。

⑷该小组学生利用上述滤液制取FeCl 3· 6H2O晶体，设计流程以下：①步骤
一中通入足量 Cl 2发生反响的离子方程式
为。

②步骤二从FeCl 3稀溶液中获取FeCl 3· 6H2O晶体的主要操作以下（均在HCl 氛围中进行）：
蒸发、浓缩→ 冷却、结晶→ 过滤、清洗、干燥
在蒸发皿中进行蒸发浓缩操作时，当_________________________ 时，应停止加热。

此过程应保持盐酸过度的原由________________________________________ （用离子方程式表示）。

【1】
（1） ijgfedbc （ 2 分）（ 2）MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O（ 2 分）
（ 3）汲取剩余的氯气防备污染空气（ 1 分）除掉 Cl2 中 HCl 气体（ 1 分）
（ 4）有色布条不退色有色布条退色次氯酸（ HClO）（每空 1 分）【2】
[ 提出猜想 ] 气体为 CO2；气体为 SO2；气体为 CO2和 SO2的混淆气体
[ 实验研究 ] (1)BF （全对给分）
(2) 证明混淆气体中能否含有SO2 (3) 证明混淆气体中能否含有CO2
[ 得出结论 ]
(4) 气体为 CO2和 SO2的混淆气体 (5)Cl2
2—＋ SO2＋2H2O===4H＋＋ 2Cl –＋ SO4
【3】
（1） C （ 2 分）
（2） MnO2＋ 4H+＋ 2Cl- = △ =Mn2+＋ Cl2 ↑＋ 2H2O (2 分 )
（3）干燥 NH3 ；除掉 Cl2 中混有的 HCl ( 各 2 分）
（4） 2NH3＋ 3Cl2 ＝ 6HCl＋ N2（或 8NH3＋ 3Cl2 ＝6NH4Cl＋N2）； 3；（各 2 分）【4】
（1） a→ h→ i → b→ c→ f → g→d→ e
(2)使烧瓶与分液漏斗保持压强一致，有益于液体流下
（3）应先加热后滴加浓 H2SO4
（4）有无色晶体出现
（5）减小
(6)×100%
【5】
(1)C
(2)Zn ＋ 2H2SO4( )===ZnSO4＋ SO2↑＋ 2H2O(3)得失子守恒
(4)偏小(5)①待冷却至室温才开始数② 数前使量气管左右液面相平③眼睛与液面最低相平
【6】
（1）① 2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O （ 2 分）
②除掉气体中含有的水蒸气（ 1 分）
（2）① A （ 1 分）
② NO2ˉ（ 1 分）250 （2 分）
③15/8 （或 1.875 ）（ 2 分）
（3）将有毒气体化成无毒的物，防备有毒气体的染（ 1 分）
【7】
【答案】（ 13 分）⑴ 3Fe + 4H2O(g)== Fe3O4 + 4H2（条件加）⋯⋯（ 2 分）
⑵黑色粉末色（管右凑近出气口有水珠）⋯⋯（ 1 分）
⑶KSCN溶液⋯⋯（ 2 分）酸性KMnO4溶液⋯⋯（2分）
⑷① 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-⋯⋯（2分）
②出少许晶体或晶膜⋯⋯（ 2 分）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ （ 2 分）。