新人教九年级上化学相对分子质量课件

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新人教版九年级化学上册课件

熔点、沸点
溶解性、挥发性
熔点和沸点是物质在加热过程中发生状态变化时的温度，它们与物质内部的分子间作用力有关。
溶解性和挥发性是物质在与其他物质相互作用时表现出来的性质，它们与物质的分子间作用力和分子运动状态有关。
物质的化学性质
可燃性、助燃性
可燃性和助燃性是物质在化学反应中表现出来的性质，它们与物
质量守恒定律的定义在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的微观解释化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变。
3
质量守恒定律的应用用于解释化学变化中的质量关系，为化学计算提供依据。
化学方程式的书写与计算
化学方程式的书写原则
01
以客观事实为基础，遵守质量守恒定律，注明反应条件和生成
物的状态。
化学方程式的配平方法
02
观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。
化学方程式的计算
03
根据化学方程式找出已知量与未知量的关系，列出比例式并求
解。
溶液中的反应及计算
溶液中的反应类型
中和反应、沉淀反应、氧化还原反应等。
溶液中的反应计算
根据化学反应方程式和溶液质量分数进行计算，注意反应前后溶液质量的变化。
水由氢元素和氧元素组成，化学式为 H2O。
通过沉淀、过滤、吸附、消毒等方法可以净化水，去除水中的杂质和有害物质。
水的性质
水是无色无味的液体，具有较大的比热容和汽化热，是生命活动中不可或缺的物质。
碳和碳的氧化物
碳的单质碳元素可以形成多种单质，如金刚石、石墨等，它们具有不同的物理性质和化学性质。
碳的氧化物一氧化碳和二氧化碳是碳的两种重要氧化物。一氧化碳具有毒性，能与血红蛋白结合导致中毒；二氧化碳则是绿色植物光合作用的原料之一。

新人教版九年级上册初三化学全册课件PPT(精心整理汇编)

探究新知
近代化学近代化学的基础：原子论和分子学说的创立。
近代原子学说
道尔顿
分子概念
阿伏伽德罗
物质是由分子和原子构成的。分子破裂成原子，原子重新组合成新分子是化学变化的基础。
探究新知
近代化学
门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表——使化学学习和研究有规律可循。
俄国化学家门捷列夫
探究新知
现代化学
东风-21中程地地战略导弹
探究新知
化学
生产化肥和农药 ——以增加粮食的产量
合成药物 ——以抑制细菌和病毒，
保障人体健康
开发新能源、合成新材料
——以改善人类的生
存条件
综合应用自然资源和保护环境
——以使人类生活得
更加美好
探究新知
想一想
1 说出你身边的常见化学制品。
化肥、农药、塑料、钢铁、电池、火柴……
化学家们还能利用各种先进的仪器对化学世界进行微观探索，将人类原本无法观察到的粒子呈现在我们面前，并对其进行操作。
足球烯C60分子
用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像
纳米铜
探究新知
新材料的研制
现代化学
仿
棚
生
膜
荷
结
叶
构
不沾油和水
具有不易燃、防紫外线、抗风化、自洁性和高反射性等特点。
21世纪初，人类发现和合成的物质已经超过3000万种……
课堂检测
2. 在下列新材料或社会问题中，与化学有关的是
（D ）
①具有超塑延展性的纳米铜；②无氟冰箱与臭氧
空洞；③泡沫快餐盒与白色污染；④隔水透气的
高分子薄膜；⑤用来制造破冰斧的玻璃纤维增强
塑料。

2024版人教版九年级上册化学全册PPT课件

PPT课件•绪论•物质构成的奥秘•自然界中的水目录•物质的变化和性质•我们周围的空气•碳和碳的氧化物•燃料及其利用研究物质由哪些元素组成，以及元素之间的结合方式。

物质的组成物质的性质物质的变化研究物质在物理和化学变化中表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。

研究物质在化学反应中所发生的变化，包括反应条件、反应速率、反应机理等。

030201化学的研究对象人们开始利用火，并掌握了制陶、冶金等工艺。

古代化学时期道尔顿和阿伏伽德罗等科学家提出原子论和分子学说，奠定了近代化学基础。

近代化学时期化学学科不断细化，研究领域不断拓展，与物理、生物等学科相互渗透，形成了众多的交叉学科。

现代化学时期化学的发展历程生活中的化学环境中的化学材料中的化学能源中的化学化学在日常生活中的应用洗涤剂、化妆品、食品添加剂等都是化学产品，改善了人们的生活质量。

合成纤维、塑料、橡胶等材料都是化学工业的产物，广泛应用于人们的衣、食、住、行等方面。

大气污染、水污染等环境问题与化学密切相关，需要运用化学知识进行治理和预防。

化石燃料的燃烧、太阳能的利用、氢能的开发等都涉及化学知识，对于解决能源危机具有重要意义。

原子的构成原子的质量分子的构成分子的性质原子与分子01020304质子、中子和电子相对原子质量和原子量的概念分子由原子构成，分子间存在间隙分子的物理性质和化学性质具有相同核电荷数的一类原子的总称元素的概念金属元素、非金属元素和稀有气体元素元素的分类纯净物和混合物，单质和化合物物质的分类物理性质和化学性质物质的性质元素与物质分类化学式与化合价元素符号、化合价与化学式的关系常见元素的化合价，化合价与化学式的关系表示物质的组成和构成，表示物质的一个分子相对分子质量的计算，元素质量比的计算化学式的书写化合价的规律化学式的意义化学式的计算水由氢元素和氧元素组成，化学式为H2O 。

水的组成纯净的水是无色、无味、透明的液体，在标准大气压下，水的沸点是100℃，凝固点是0℃。

2024版人教版九年级化学上册PPT课件

人教版九年级化学上册PPT课件•绪论与基本概念•气体性质与实验技能•金属元素及其化合物•非金属元素及其化合物目录•溶液组成与性质变化规律•有机化学基础知识绪论与基本概念化学研究对象及意义化学的研究对象化学的意义物质的组成物质的结构化学键030201物质组成与结构基础化学反应及其能量变化化学方程式表示方法化学方程式的书写正确书写反应物和生成物的化学式，配平方程式化学方程式的读法从左向右读作“某物质和某物质反应生成某物质和某物质”化学方程式的意义表示反应物、生成物和反应条件；表示各物质之间的质量比；表示反应前后各元素的原子个数和种类不变。

气体性质与实验技能气体摩尔体积概念及应用气体摩尔体积定义影响因素应用氧气、氢气、二氧化碳性质实验氢气性质实验氧气性质实验包括氢气的制取、收集、验纯、性质实验等步骤，通过实验可以了解氢气的可燃性、还原性等化学性质。

二氧化碳性质实验实验室制取氧气和氢气方法实验室制取氧气方法实验室制取氢气方法通过锌与稀硫酸反应制取氢气，同时可以使用启普发生器进行制取。

气体净化技术通过洗气瓶中的液体吸收剂去除气体中的杂质，如使用氢氧化钠溶液去除二氧化碳中的氯化氢等。

气体收集技术根据气体的密度和溶解性选择适当的收集方法，如排水法、向上排空气法或向下排空气法等。

气体干燥技术使用干燥剂吸收气体中的水分，如使用浓硫酸、无水氯化钙等干燥剂对气体进行干燥处理。

气体收集、净化和干燥技术金属元素及其化合物在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、应用金属活动性顺序及其应用物理性质化学性质物理性质银白色固体，质软，密度较小，熔点较高。

化学性质与氧气反应，生成氧化镁；与酸反应，生成盐和氢气。

4.3.3物质组成的定量认识课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

A. 22％
B. 16％
1
2
3
4
C. 32％
5
6
7
8
9
10
A ）
D. 46％
11
12
13
14
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A. 阿兹夫定中碳、氢两种元素的质量比为9∶11
B. 阿兹夫定分子由31个原子构成
C. 由碳、氢、氧、氟、氮5个元素组成
第10题
D. 阿兹夫定的相对分子质量为286
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
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11. 未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。
如图为某钙片的商品标签，若某同学每天服用1片这种钙片，则他每天
D.
16×5
氧元素的质量分数为
×100％
12×6+1×10+16×5
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
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6. （2024·广州海珠期末）N（NO2）3是科学家发现的一种新型火箭燃
料。请计算：
（1） N（NO2）3中，氮、氧两种元素的质量比是
7∶12
（填最简整
⁠
数比）。
（2） N（NO2）3中，氮元素的质量分数是 36.8％（结果精确到0.1％）。
B. 硝酸铵的相对分子质量计算式为14＋1×4＋16×3
C. 硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子的个数比为4∶3
D. 硝酸铵的含氮量比碳酸氢铵（NH4HCO3）的高
1

人教版化学九年级上册第3课时有关相对分子质量的计算课件

状元成才路
(3)碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］
碱式碳酸铜中铜元素、氢元素、氧元素和碳元素的质量比等于(63.5×2)∶(1×2)∶(16×5)∶12=127∶2∶80∶12
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
知识点3 计算物质中某元素的质量分数
例已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：（1）氧化铁的相对分子质量；（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；（3）氧化铁中铁元素的质量分数；（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
8.某地1000kg化肥的市场价格如下：CO(NH2)2 1080元，NH4NO3 810元，NH4HCO3(碳酸氢铵)330元。分别用 10000 元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是哪一种？
解:用10000元采购上述化肥中氮元素的质量分别为:
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
化合物的质量×该元素的质量分数
相对原子质量×原子个数之比
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
知识点1 计算相对分子质量
（1）定义：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一，一般省略不写。（2）公式：
相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
【方法点拨】计算相对分子质量要把化学式中各原子的相对原子质量加起来。如化合物 AxBy（ A、B 两元素的相对原子质量分别为a、b）的相对分子质量＝ax+by。

九年级化学上册第4单元自然界的水课题4化学式与化合价第2课时有关相对分子质量的计算课件新版新人教版

纯物质中某元素的质量分数
【例题】钙是人体必需的常量元素,人体每日必须摄入足够量的
钙。目前市场上的补钙剂很多。下图是某品牌补钙剂的部分说明
书。
××钙片
[药品规格]每片含CaCO3 0.625 g
[用法用量]每次一片,每天2次
请回答下列问题:
(1)CaCO3中钙元素的质量分数为
。
(2)若每片钙片的质量为1 g,则钙片中钙元素的质量分数
不能推断出丙烯酰胺的(
)
A.组成元素
B.密度、状态
C.分子中各原子个数比
D.相对分子质量
关闭
根据丙烯酰胺的化学式,可以判断元素组成和相对分子质量,以及分子
中各原子个数比;从其化学式中无法推断该物质的密度和状态。
关闭
B
解析
答案
2.下列计算结果或算式中错误的是(
)
A.SO3中硫元素与氧元素的质量比为2∶3
(3)丁香油酚中碳元素的质量分数为
12×10
×100%=73.2%。
12×10+1×12+16×2
(4)16.4 g 丁香油酚中含氧元素的质量为 16.4
16×2
g×12×10+1×12+16×2×100%=3.2 g。
(1)164 (2)30∶3∶8 (3)73.2% (4)3.2
关闭
解析
答案
为
。
(3)如果按用量服用,每人每天摄入钙元素的质量为
g。
(1)混合物中某元素的质量分数=
该元素的实际质量
混合物质量
×100%。
(2)每人每天摄入钙元素的质量应为每人每天摄入的钙片质量×钙
片中钙元素的质量分数。
40

4.4 第3课时有关相对分子质量的计算习题课件-2021-2022学年人教版九年级化学上册

A．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为 6∶10∶3
B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成 C．大蒜素的一个分子由 6 个碳原子、10 个氢原子和 3 个硫原子构成 D．大蒜素的相对分子质量为 178
11. 在铁的三种氧化物 FeO、Fe2O3、Fe3O4 中铁元素的质量分数由大到小的顺序是( A )
(1)O3 中氧元素的化合价是 0 。 (2)NH2Cl 由三种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比是 7∶1 。
知识点计算物质中某元素的质量分数
7. 在化合物 M2O3 中，已知氧元素的质量分数为
30%，则 M 元素的相对原子质量为( D )
A．2.7
B．18.7
C．27
D．56
8. 血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白分子，其相对
(2)某过氧化氢的水溶液中，过氧化氢与水的质量比为 1∶4，则 100 克该溶液中氧元素质量为 89.9 克(精确到 0.1 克)。
A．FeO、Fe3O4、Fe2O3 B．Fe3O4、Fe2O3、FeO C．Fe2O3、FeO、Fe3O4 D．FeO、Fe2O3、Fe3O4
【解析】此题可运用化学式变形法解题，FeO、Fe2O3、
Fe3O4 可分别看作 FeO、FeO3、FeO4，则很容易看出答
案。
2
3
12. 元素 X、Y 可组成两种化合物 A 和 B，在 A 中
16. 某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄漏，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯(化学式为 C3H5FO2)，是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。
(1) 氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是 36∶5∶19∶32 。

人教版化学九年级上册说课ppt课件-《有关相对分子质量的计算-》说课精选全文

人教版九年级化学上册第四单元课题4 第2课时有关相对分子质量的计算-课件

[典例]根据氧化铁(Fe2O3)的化学式计算： (1)氧化铁中铁元素和氧元素的质量比__7_∶__3_。 (2)氧化铁中铁元素的质量分数＝__7_0_%__。 (3)320 g 氧化铁中含铁元素__2_2_4__ g。 (4)___4_0____ g 氧化铁中含铁 28 g。
考点1 几种常见元素的化合价 1．某种电池的正极材料由锂(Li)、钴(Co)和氧元素组成，三种元素的化合价分别是＋1、＋3、－2，则该物质的化学式为( B )。 A．LiCoO B．LiCoO2 C．LiCoO3 D．LiCoO4 点拨：解题的依据是：化合物中正负化合价的代数和为零。解题的技巧：代入法。将所给三种元素的已知化合价分别代入四个选项中，代数和为零者符合题意。
3．计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数＝(该元素的相对原子质量×原子个数)÷化合物的相对分子质量×100%。 4．计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数。 5．已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比。各元素的原子个数比＝各元素的质量/各元素的相对原子质量之比。
8．苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊溶液变红，常用作食品防腐剂。请回答：
(1)苯甲酸含有____3____种元素。 (2)苯甲酸中，C、H、O 三种元素的质量比是___4_2_∶__3_∶__1_6_。 (3) 苯甲酸中氧元素的质量分数为_2_6_._2_%_( 结果保留到0.1%)。
____9_____个原子，各元素的原子个数比 C∶H∶O＝__2_∶__4_∶__3。 (2)过氧乙酸中碳元素的质量分数为__3_1_._6_%__。(计算结果精
确到 0.1%) (3)38 g 过氧乙酸中含碳元素的质量是___1_2_g___。

人教版九年级化学上册课件：有关相对分子质量的计算(13页PPT)

3.计算物质中某元素的质量分数
该元素相对原子质量×原子个数
某元素的质量分数=
× 100﹪
化合物的相对分子质量
注意事项： ①质量分数——用百分数来表示
②意义：每100克该物质中含有某元素的质量
4.物质中某元素的质量
某元素的质量=物质的质量×某元素的质量分数
例3 （1）计算二氧化硫中硫元素的质量分数。（2）计算64t二氧化硫中硫元素的质量。
练3 我国女科学家屠呦呦因提炼出用以治疗疟疾的青蒿素(C15H22O5) 而获得拉斯克医学奖，把植物青蒿推到世界面前，请回答：（1）青蒿素分子中C、H、O原子个数比为 _1_5__∶__2_2_∶__5___。（2）青蒿素中C、H、O元素的质量比为_9_0__∶__11__∶__4_0_ 。（3）列式计算141g青蒿素中氧元素的质量为 __4_0_g____。
人教版九年级化学上册课件：4.4 有关相对分子质量的计算(共13张PPT)
人教版九年级化学上册课件：4.4 有关相对分子质量的计算(共13张PPT)
3．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾
(KIO3)。下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。
请回答下列问题：（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 39∶127∶48 。（2）每袋该食盐中碘元素的质量为 10 mg。
能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分
03
及含量。
1.相对分子质量
H2O的意义：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。真实质量：1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量。相对分子质量：1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量。

有关相对分子质量的计算课件九年级化学人教版上册(1(完整版)

例3 工业上用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁。求100 t该
铁矿石中铁元素的质量及质量分3)中
铁
元
素的
质
量
分数
为
56×2 160
×100%＝70%，则 100 t 该矿石中含铁元素的质
量为 100 t×80%×70%＝56 t，铁元素的质量分数
为15060tt×100%＝56%。答：略。
1：2：1 ．（3）该物质中碳元素的质量分数为 40 %．
4.液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的7-8倍。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。
下列叙述正确的是（ D ）
A．丁烷中碳、氢元素的个数比为2：5 B．丁烷中氢元素的质量分数最大 C．丁烷是由碳、氢原子构成的化合物 D．在通常状况下，丁烷是气体
4.4.3 有关相对分子质量的计算
教学目标
1、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成； 2、能看懂某些商品、药品标签或说明书上标示的物质成分和含量； 3、通过讨论交流，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。 4、通过从定量的角度对物质进行讨论，让学生体验由定性到定量认识事物的方法。
B 高忆力、等功效,下列说法中,正确的是（
）
A. 茶氨酸属于氧化物
B.茶氨酸中氮元素的质量分数为16.1%
C. 茶氨酸中含有N2分子 D.茶氨酸由C、H、O、N四种原子组成
3.图为某分子的结构模型，请回答下列问题：（1）这种分子的化学式为 C2H4O2 ；该物质是食醋的主要成分，化学名称为醋酸（或乙酸）. （2）该物质的碳、氢、氧原子个数比为
例4 【中考·衡阳】某石灰石样品中含有不含钙元素的杂

化学人教版九年级上册相对分子质量

相对分子质量计算1．计算物质的相对分子质量
（1）计算水H2O的相对分子质量
（2）计算氯酸钾KClO3的相对分子质量
（3）计算氢氧化钙Ca(OH)2的相对分子质量
（4）计算硫酸铁Fe2(SO4)3的相对分子质量
（5）已知R2(SO4)3的相对分子质量为342，则R(NO3)3的相对分子质量为
2．计算组成物质的各元素的质量比
（1）计算水H2O中氢和氧元素的质量比。

（2）计算氧化铁Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。

（3）计算硝酸铵NH4NO3中各元素的质量比。

3．计算物质中某一元素的质量分数
（1）计算水H2O中氢元素的质量分数。

（2）计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素、氧元素的质量分数。

4．已知元素质量分数与元素质量之间的关系
（1）计算36g水中氢和氧元素的质量。

（2）50kg硝酸铵NH4NO3中含有多少kg的氮元素？
（3）多少g尿素CO(NH2)2中含有70g的氮元素？
（4）多少g硝酸铰与12g的尿素中所含氮元素的质量相等？
5．290t铁矿石（含四氧化三铁Fe3O4 80％，杂质中不含铁）中含有铁的质量为多少t？
7．已知某硝酸铵（NH4NO3）样品中含NH4NO3为90%（杂质不含氮），求样品中氮元素的质量分数。

8．已知某硝酸铵（NH4NO3）样品中含氮元素的质量分数为30%（杂质不含氮），求样品中硝酸铵的质量分数。

九年级科学上册《相对质量》课件

2、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。 (zhìliàng)
计算公式：
化合物中某元素的质量(zhìliàng)分数
一个分子(fēnzǐ)中该元素的相对原子质量总和
=
×100%
相对分子质量
第十七页，共二十四页。
例题(lìtí)2：计算水中氢元素的质量分数。
解：水中氢元素(yuán sù)质量分数
第二十四页，共二十四页。
Ca(OH)2___7_4_ 3H2O____54_
4CO2__8_8__
D2O（重水）___2_0
第十四页，共二十四页。
1、根据(gēnjù)化学式计算组成物质的各元素的质量比
例题(lìtí)1：求水中氢元素和氧元素的质量
比解：水的化学式为H2O
H：O =（1×2）：16 = 1：8
化合物中各元素质量比等于一个分子(fēnzǐ)中各元素的相对原子质量的总和之比
CO2
（1个）二氧化碳分子由（2个）氧原子和（1个）碳原子构成
二氧化碳(èr 这种 yǎng huà tàn) 物质
二氧化碳的相对分子质量为： 12+2×16=44
第十三页，共二十四页。
已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Ca—
40 S—32 D—2
求出下列符号所代表(dàibiǎo)的量：
第十五页，共二十四页。
请计算C5H12中的各元素(yuán sù)的质量比
碳元素(yuán
与氢元素 sù)
(yuán
sù)的质量比=（12×5）:（1×12）
=60：12=5：1
碳元素与氢元素的相对原子质量之比为多少呢？
请计算尿素中各元素的质量比为多少呢？

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结论二：化合物中各ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ素的质量比
=
A原子个数乘以A元素的相对原子质量
:
B原子个数乘以B元素的相对原子质量
:
…...
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练习二：计算二氧化碳中碳、氧元素的质量比？ 3：8
注意：
1.NH4NO3中N的原子个数？
2个
2.(NH4)2SO4中N的原子个数？ 2个
（3）如果某人一天吃了100g上述米面食品，通过计算说明其
摄入的铝的量是否超过安全摄入量？
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和同学们合作，真愉快，
老师期待下次…！
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相对原子质量
H-1
O-16
例题一：计算水的相对分子质量？
解：H2O的相对分子质量 = 2×氢的相对原子质量 + 1×氧的相对原子质量 = 2×1＋ 1× 16 = 18
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结论一：
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
练习一：计算二氧化碳的相对分子质量？思考：一个水分子和一个二氧化碳分子哪个重？
久了容易变-------傻。
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根据这两条信息，既要喝牛奶，又要吃油条，同时不得结石，不会变傻，你有何“高招”？
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§4-4 化学式的相关计算
清原一中：高智超
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1.计算相对分子质量
一个H2O分子的质量= 2个氢原子的质量 + 1个氧原子的质量
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问题1：一个水分子中氢原子的质量用来表示；一个水分子中氧原子的质量用来表示；一个水分子中氢、氧原子的质量比是 1：8 。问题2：10个水分子中氢原子的质量用来表示； 10个水分子中氧原子的质量用来表示； 10个水分子中氢、氧原子的质量比是 1：8 。问题3：所有水分子中氢原子、氧原子的质量比是 1：8 。水氢元素氧元素
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§4-4化学式相关计算
元素
H2O1
（没有写）
原子个数
相对分子质量
元素质量比元素质量分数
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1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。若在 1kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为： KAl（SO4）2· 2O,相对分子质量为474），请 12H 回答下列问题：（1）人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母） A、铝元素B、铝单质C、铝合金D、只有明矾（2）明矾中Al： S 的质量比=_________；铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）；
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问题4：一个水分子中氢原子与一个水分子的质量比为
；
问题5：所有水分子中氢原子的质量
水中氢元素质量
：
所有水分子的质量
：
水质量
= 1：9
=
1：9
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问题6：将水中氢元素的质量与水的质量转换成百分数形式= 水中氢元素的质量分数问题7：水中氧元素的质量分数为？
计算水中氢、氧元素的质量之比为 1：8 ？水的中氢元素质量用水的中氧元素质量用水的质量用表示？计算过程表示？计算过程
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？？
2.计算组成化合物各元素的质量比
水中氢元素质量：氧元素质量 =2×氢的相对原子质量：1×氧的相对原子质量 =2×1：1×16 =1：8
信息1 ：牛奶含钙丰富又易吸收是理想的健康食品，中国营养学会指出人体每天需要0.6g钙，并且这些钙 90%来自牛奶。
过多饮用，会得结石。
钙
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信息2 ：油条中需要加入明矾【KAl（SO4）2· 2O】 12H 做膨松剂，1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每天摄入量要控制在0.004g以下，
。
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结论三：物质中某元素的质量分数为：
该元素的相对原子质量×原子个数 ───────────────×100% 化合物相对分子质量
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练习3：计算二氧化碳中碳元素的质量分数？
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例题3：计算水中氧元素的质量分数？解：水中氧元素的质量分数为： 1×氧的相对原子质量 = ──────────×100% 水的相对分子质量 1×16 = ───×100% 18 = 88.9% 练习4：水杯中有18g水，含有多少克氧？含有多少克氢？