2020年浙江省金华市东阳中学高二化学下学期期末试题含解析

2020年浙江省金华市东阳中学高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是 ( )
A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定
B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2︰1
参考答案：
C
略
2. （12分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。

A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；E与F同周期，E的第一电离能高于F；G与F同主族。

请回答下列问题：
（1）写出G元素基态原子的核外电子排布式；
（2）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）；
（3）下列有关上述元素的说法，正确的是（填序号）；
①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大②配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于分子晶体
③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化
④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强
⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
（4）CA3分子的空间构型为，14g B2A4分子中含有 molσ键；
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。

ED的熔点比NaCl高，其原因是。

参考答案：
略
3. 下列叙述正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质和DNA都是提供人体能量的重要物质基础
B．塑料管材、奶瓶、食物保鲜膜、大棚塑料薄膜等主要材料是聚氯乙烯
C．SO2、NO2、NO、氟氯烃、C O2等均是造成大气污染的重要物质
D．葡萄糖能和银氨溶液及新制的Cu（OH）
2
溶液反应，果糖也能
参考答案：
D
略
4. 在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g) 2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，则反应中方程式的n值是（）
A．4 B．5 C．6 D．7
参考答案：
A
略
5. 在25℃，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液已达平衡，为了使CH3COO－的水解程度减小，溶液的pH值增大，可加入的物质是
A、CH3COONa
B、H2O
C、盐酸
D、CH3COOH
参考答案：
A
6. 下列反应，不可以用H+ + OH－= H2O表示的是
A．盐酸与氢氧化铜反应 B．硫酸与氢氧化钡溶液反应C．硝酸与氢氧化钾溶液反应 D．醋酸与氢氧化钙溶液反应
参考答案：
ABD
A．Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋H2O
B．2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=2H2O＋BaSO4↓
D．CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O
7. 下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的
A．丙烯分子存在非极性键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子有7个σ键，1个π键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
参考答案：
A
略8. 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。

反应的方程式为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应的氧化剂是（）
A、H2SO4
B、CrO3
C、Cr2(SO4)3
D、C2H5OH
参考答案：
B
略
9.
在0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+，如果要使平衡向逆反应方向移动，同时增大c（H+），应采用的方法是（）
A．加入0.01 mol?L﹣1的CH3COOH溶液
B．加入CH3COONa固体
C．稀释
D．加入浓盐酸
参考答案：
D
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：根据题意知，要使平衡向逆反应方向移动，加入的物质和醋酸电离出来的离子相同，再结合氢离子的浓度变化分析增大，据此分析解答．
解答：解：A、加入0.01 mol?L﹣1的CH3COOH溶液，醋酸的浓度减小，平衡正向移动，但氢离子浓度减小，故A错误；
B、加入CH3COONa固体，醋酸根离子的浓度增大，平衡逆向移动，c（H+）减小，故B错误；
C、加蒸馏水能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；
D、加入浓盐酸，增大c（H+），平衡逆向移动，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．
10. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中： Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－
C．0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－
D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－
参考答案：
B
略
11. 在温度压强不变的情况下，已知N2O4 2NO2，2mol N2O4在密闭容器内分解成NO2，到达平衡时生
成了0.6mol NO2，则平衡时气体的总物质的量是（）
A．0.6mol B．1.8mol C．2.2mol D．2.3mol
参考答案：
A
略
12. 下图有关电化学的示意图正确的是
参考答案：
D
13. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于甲、乙的判断正确的是() A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
参考答案：
C
由于浓硫酸不具有挥发性，所以首先排除A选项。

根据题意NH3的摩尔质量小于HCl或HNO3的摩尔质量，所以NH3应在甲处产生，HCl或HNO3气体应在乙处产生。

14. 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（）
A、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)
B、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)
C、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)
D、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)
参考答案：
B
略
15. 下列逻辑关系图示中正确的是（）
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 现有含FeCl 2杂质的氯化铜晶体（CuCl 2·2H 2O ），为制取纯净的CuCl 2·2H 2O ，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
已知H 2O 2、KMnO 4、NaClO 、K 2Cr 2O 7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu 2＋
、Fe 2＋
、Fe 3＋
沉淀为氢氧化物，需溶液的pH 如下表。

请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X 是________(填序号)。

A ．K 2Cr 2O 7 B ．NaClO C ．H 2O 2 D ．KMnO 4
(2) 加氧化剂的目的是____________________________________________________。

(3) 物质Y 是________（写化学式），加入Y 的目的是_________________________。

(4)除去Fe 3＋
的有关离子方程式是_________________________________________。

(5)加入物质Y 后得到的沉淀是______（写化学式）。

如何洗涤该沉淀沉淀？ 。

(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl 2·2H 2O 晶体？________，应如何操作？
________________________________________________________________________。

参考答案： (1)C (2) 将Fe
2＋
氧化为Fe
3＋
，便于生成沉淀而与Cu
2＋
分离
(3) CuO 或Cu(OH)2或CuCO 3或Cu 2(OH)2CO 3，调节溶液的pH 至3.2～4.7 (4)Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O[或Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2
＋
＋2H 2O 等]
(5) Fe(OH)3。

加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次。

(6)不能 应在
HCl 的气流中加热蒸发
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 芳香化合物A 、B 互为同分异构体，B 的结构简式为。

A 经①②两步反应得到C 、D 和E 。

B 经①②两步反应得E 、F 和H 。

上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示。

回答：
(1)写出E 的结构简式 。

(2)A 有两种可能的结构，写出相应的结构简式 。

(3)写出G与银氨溶液反应的化学方程式。

(4)写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程
式。

(5)在B、C、D、F、G化合物中，互为同系物的是。

参考答案：
略
18. （8分）下图各物质均为中学化学中常见物质，其中A的焰色反应呈黄色，B溶液是常用于检验可溶性硫酸盐的试剂之一，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体。

请回答：
（1）写出化学式：A：；
E：；
（2）写出电子式：B：；
E：；
（3）写出下列反应的离子方程式：
①C→E：
；
②E+F+H2O→G：。

参考答案：
19. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。

当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。

已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。

（1）液态肼（N2H4）和液态双氧水反应的热化学方程式
为。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) △H=+44kJ/mol。

则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时(填“放出”或“吸收”)的热量
是 kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

（4）已知N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534kJ/mol
则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程
式。

参考答案：
（1）N2H4(l) +2 H2O2(l)= N2(g)+4 H2O(g) △H=－640kJ/mol
（2）放出 204
（3）产物是氮气和水，无污染
（4）2N2H4(g）+ 2NO2(g）= 3N2(g）+ 4H2O（l) △H = －1311.7 kJ/mol。