：江苏省连云港市海州区新海实验中学2018-2019学年九年级下学期期中化学试题(解析版)

新海实验中学2018-2019学年度第二学期期中考试
九年级化学试题
(考试时间:物化共计120分钟试卷分值:60分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12O-16 Na-23 S-32 C1-35.5
Cu-64 Ba-137
一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。

每小题只有一个选项符合题意)
1. 2018年6月16日国务院发布了关于全面加强生态环境保护，坚决打好污染防治攻坚的意见。

下列做法
不利于环境保护的是
A. 回收金属，节能减污
B. 植物造林，防沙降尘
C. 外出就餐，超量点菜
D. 处理废水，达标排放
【答案】C
【解析】
【详解】A、回收金属，节能减污，可以实现资源的有效利用，保护环境，不符合题意；
B、植树造林，防沙降尘，可以改善环境，有利于保护环境，不符合题意；
C、外出就餐，超量点菜，会造成资源浪费，增加污染物的排放，不利于保护环境，符合题意；
D、处理废水，达标排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意。

故选C。

2. 成语是中华文化的瑰宝．下列成语涉及化学变化的是
A. 绳锯木断
B. 滴水成冰
C. 死灰复燃
D. 聚沙成塔
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：A、绳锯木断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、滴水成
冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、死灰复燃过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．D、聚沙成塔过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C
考点：化学变化和物理变化的判别
3. 学校午餐食谱：米饭、鱼、油煎鸡蛋，为使营养均衡，你认为应补充
A. 红烧肉
B. 牛奶
C. 油条
D. 黄瓜
【答案】D
【解析】
【详解】题中的食谱中所含的营养素有：蛋白质、糖类、无机盐、油脂、水，缺少的是维生素。

A、肉中含有大量的蛋白质，错误；
B、牛奶中含大量的蛋白质和少量的糖类，错误；
C、油条中含有大量的油脂，错误；
D、蔬菜中含有大量的维生素，正确。

故选D。

4. 下列实验操作中正确的是（）
A. 测溶液pH
B. 稀释浓硫酸
C. 滴加液体
D. 加热液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的
pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；不能在量筒内稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1
3
，图中
所示操作正确。

故选D。

5. 下列化学用语表示正确的是
A. 两个氢分子--------- 2H
B. 铜离子--------- Cu+2
C. 小苏打--------- NaHCO3
D. 氧化铁--------- FeO
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氢分子表示为：2H2，不符合题意；
B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故铜离子表示为：Cu2+，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3，符合题意；
D、氧化铁的化学式为：Fe2O3，不符合题意。

故选C。

【点睛】分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带
一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字。

6. 宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。

下列说法错误的是
A. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动
B. 金刚石和石墨物理性质差异大，是因为原子的排列方式不同
C. 水通电分解，是因为水分子间的间隔变大了
D. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们溶液中的
阳离子都是H +
【答案】C
【解析】
【详解】A 、分子在不断运动，毒品分子运动到缉毒犬的鼻孔里，缉毒犬根据气味发现毒品，说法正确，不符合题意；
B 、金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为原子的排列方式不同，说法正确，不符合题意；
C 、水通电分解，是因为在化学变化中，分子可以再分，符合题意；
D 、稀盐酸和稀硫酸溶液中的阳离子都是H +，故它们都能使紫色石蕊试液变红，说法正确，不符合题意。

故选C 。

7. 中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识: .
①鉴别化肥尿素(CO(NH)2) 和KNO 3，可用加Ca (OH)2固体研磨,然后闻气味的方法
②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污
③用碎鸡蛋壳和食醋制取少量CO 2
④用果汁、食品级的小苏打和柠檬酸、凉开水等自制汽水
⑤蒸发溶液时， 等到水全部蒸干才移走酒精灯
⑥最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子
上面说法正确的是
A. ②⑤⑥
B. ③④⑥
C. ①③⑥
D. ③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①尿素和硝酸钾不属于铵态氮肥，不能和熟石灰反应生成氨气，无法用加Ca(OH)2固体研磨，闻气味的方法鉴别，说法错误；
②洗涤剂含乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，不是溶解油污，说法错误；
③鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，食醋的主要成分是醋酸，碳酸钙能与醋酸反应生成二氧化碳，故可用碎鸡蛋壳和食醋制取少量二氧化碳，说法正确；
④小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，可以用果汁、食品级的小苏打和柠檬酸、凉开水等自制汽水，说法正确；
⑤蒸发溶液时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使溶液蒸干，说法错误；
⑥最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，如钠离子、氧离子等，最外层电子数都是8，不是稀有气体元素的原子，说法正确；
正确的是：③④⑥；故选B。

8. 以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图。

下列说法正确的是
A. 乙、丁为氧化物
B. 转化①中乙和丙的质量之比为28: 2
C. 该反应前后，原子的种类发生了改变
D. 转化②化合反应
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，转化①的化学方程式为：4222CH +O 2CO+4H 催化剂；转化②的化学方程式为：23CO+2H CH OH 催化剂。

【详解】A 、由图可知，乙为CO ，由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，属于氧化物，丁为CH 3OH ，由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B 、转化①中乙和丙的质量之比为：
（2×28）：8=7：1，不符合题意； C 、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，不符合题意；
D 、转化②符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意。

故选D 。

9. 下列物质在水溶液中能大量共存的是
A. NaCl Na 2CO 3 H 2SO 4
B. CuSO 4 KNO 3 Na 2SO 4
C. BaCl 2 NaOH Na 2CO 3
D. HCl Na 2SO 4 NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】在水溶液中能大量共存的物质就是不能相互结合生成水、气体、沉淀的物质。

【详解】A 碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、水，不共存；
B 、三种物质都不会反应生成沉淀、气体、水，因而相互共存；
C 氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀而不共存；
D 盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不共存；故选B 。

10. 下列除杂(括号内为杂质)设计，所选试剂和操作方法均正确的是
C CuSO4溶液(FeSO4) Fe粉加过量试剂，充分反应，过滤
D KC1固体(MnO2) 水加适量试剂溶解，过滤、洗涤、干燥
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、固体氢氧化钠具有吸水性，但是也能和氯化氢气体反应，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
B、加过量碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后，过滤，即可得到氯化钙溶液，符合题意；
C、加过量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解，过滤、洗涤、干燥，得到的是二氧化锰，不是氯化钾，不符合题意。

故选B。

【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。

11. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述正确的是
A. 甲的溶解度比乙的大
B. 20°C时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25%
C. 40°C时，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲>乙
D. 将20°C时甲、乙饱和溶液升温到40°C,溶液的溶质质量分数相等【答案】D
【解析】
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，不然无法比较，不符合题意；
B、20℃时，甲物质的溶解度为25g，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是
25g
100%=20% 25g+100g
，
不符合题意；
C、40℃时，甲的溶解度大于乙，也就是说，40℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数大于乙物质的饱和溶液的溶质质量分数，40℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质的质量：甲>乙，溶剂的质量：甲<乙，不符合题意；
D、甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，故将20°C时甲、乙饱和溶液升温到40°C，甲、乙变为不饱和溶液，40℃时，甲、乙的溶质质量分数与20℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，20℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度，故20℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数与乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，故将20°C时甲、乙饱和溶液升温到40°C，溶液的溶质质量分数相等，符合题意。

故选D。

【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

12. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A. C、CO、CO2
B. H2O2、H2O、O2
C. KOH、K2CO3、KNO3
D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
【答案】C
【解析】
【详解】A、C不完全燃烧生成CO、CO燃烧（或还原金属氧化物）生成CO2、C与二氧化碳在高温的条件下生成CO，正确；B、H2O2分解生成H2O、电解H2O生成O2、氢气在氧气中点燃生成水，正确；C、氢氧化钾与碳酸镁反应生成氢氧化镁和碳酸钾、碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾、但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾，错误；D、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）、FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3、Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁，正确。

故选C。

二、非选择题(本题包括4小题,共36分)
13. 化学源于生活又服务于生活。

(1)请用化学知识解释下列问题:
①喝了汽水后常常会打嗝，原因是升温使气体溶解度_____________。

②食物保存在冰箱中不易变质，是因为化学反应速率与______________有关。

③铁元素是人体必需的一种微量元素。

食用“加铁酱油”可预防__________。

④医疗急救时需要用纯氧，是因为氧气___________。

(2)小明一家与朋友们决定使用“共享汽车”出行。

①制造汽车使用了多种材料,“共享汽车”中属于合成材料的是______________(填字母)。

A镁铝合金B玻璃钢C塑料
②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度___________铝的硬度(填“大于”或“小于”)。

③使用“共享汽车”出行的好处有_____ (填标号)
a 降低出行成本
b 减少汽车尾气排放
c 节约能源
d 降低交通压力
④汽车的铅蓄电池放电工作时，
发生如下化学反应: 22442Pb PbO 2H SO 2PbSO 2H O ++=+，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH 不断____________(填增大、不变或减小)。

⑤车载灭火器使用时会喷出泡沫，覆盖在可燃物表面，其灭火的原理是______________。

【答案】 (1). 减小 (2). 温度 (3). 贫血 (4). 可供给呼吸 (5). C (6). 大于 (7). abcd (8). 增大 (9). 隔绝空气（或氧气）
【解析】
【详解】（1）①气体的溶解度随温度的升高而减小，故喝了汽水后常常会打嗝，原因是升温使气体溶解度减小；
②食物保存在冰箱中不易变质，是因为化学反应速率与温度有关；
③铁元素是人体必需的一种微量元素。

缺铁会引起贫血，故食用“加铁酱油”可预防贫血； ④医疗急救时需要用纯氧，是因为氧气可以供给呼吸；
（2）①A 、镁铝合金属于金属材料，不符合题意；
B 、玻璃钢属于复合材料，不符合题意；
C 、塑料属于合成材料，符合题意。

故选C 。

②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度大于铝的硬度； ③使用“共享汽车”出行，既可以降低出行成本，又能节约能源、减少汽车尾气的排放，还可以降低交通压力。

故选abcd 。

④由化学方程式22442Pb PbO 2H SO 2PbSO 2H O ++=+可知，铅蓄电池放电过程中，硫酸不断减少，酸性减弱，溶液的pH 不断增大；
⑤车载灭火器使用时会喷出泡沫，覆盖在可燃物表面，其灭火的原理是隔绝空气（或氧气）。

【点睛】灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。

14. 长期暴露在空气中的氢氧化钠固体极易变质，
原因是(用化学方程式表示)______________。

实验室有一瓶氢氧化钠固体样品，观察发现样品表面有白色粉末。

兴趣小组的同学为确定该样品成分,进行了如下探究:
(1)取少量样品溶于水，加入足量的
BaCl 2溶液，观察到______________，说明该样品已经变质。

(2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入X 溶液，根据实验现象可以确定该样品是氢氧化钠和碳酸钠混合物。

则X 溶液可能是______________。

(填字母)
A 无色酚酞溶液
B 稀盐酸
CBa (OH)2溶液.
DCuCl 2溶液
【答案】 (1). 22322NaOH+CO Na CO +H =O (2). 产生白色沉淀 (3). AD
【解析】
【详解】长期暴露在空气中的氢氧化钠固体极易变质，因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：22322NaOH+CO Na CO +H =O ；
（1）该样品已经变质，说明氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故观察到有白色沉淀产生；
（2）A 、足量的氯化钡已经将碳酸钠完全除尽，加入无色酚酞试液，如溶液变红，说明含氢氧化钠，可以确定该样品是氢氧化钠和碳酸钠混合物，符合题意；
B 、稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但是无明显现象，无法判断是否含氢氧化钠，不符合题意；
C 、氢氧化钡与氢氧化钠不反应，无明显现象，无法判断是否含氢氧化钠，不符合题意；
D 、氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，可以说明含氢氧化钠，符合题意。

15. 请结合下列实验装置，回答有关问题:
(1)写出标号a仪器的名称______________。

(2)实验室用A装置制取O2的方程式为______________。

(3)实验室制取CO2的方程式为______________，若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放______________(填写试剂名称)。

如果用E装置收集CO2气体，则气体从_____________端进入(填“b”或“c”)。

(4)硫化氢(H2S)是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸(其化学性质与盐酸相似)。

常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下发生复分解反应制H2S。

①实验室制取H2S气体的化学方程式为______________。

②制取H2S气体时，可将B装置改进为C装置，其改进后的优点是______________。

(5)工业上以氨气为原料制备硝酸的过程(见图1)如下:
某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列
①完成图1工业上用氨气制取NO 的化学方程式: 324NH 5O 4NO 6=++____________。

然后产生的NO 被氧气氧化成NO 2;在“吸收”步骤中，发生反应的化学方程式为22234NO O 2H O=4HNO ++。

②连接好图2装置后，首先进行的操作是______________。

③图2中通入的气体a 是______________;Na 2CO 3 溶液的作用是______________。

(6)配制30g 10%的 Na 2CO 3溶液，步骤为:计算、称取、量取、__________、转移。

①如果配制的碳酸钠溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是______________。

A 转移称量好的固体时，有固体洒落在桌面上
B 量水时俯视读数
C 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
D 溶解固体的烧杯用水润湿
②若要将30g 10%的 Na 2CO 3溶液稀释为2%的Na 2CO 3溶液，需要加水______________g 。

【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑ (3). 3222CaCO +2HCl=CaCl +CO +H O ↑ (4). 浓硫酸 (5). b (6). 2442FeS+H SO =FeSO +H S ↑
(7). 可以控制反应的发生和停止 (8). H 2O (9). 检查装置的气密性 (10). 氧气 (11). 吸收未反应的二氧化氮 (12). 溶解 (13). AD (14). 120g
【解析】
【详解】（1）仪器a 为长颈漏斗；
（2）A 装置适用于固体加热反应制取氧气，试管口无棉花，可用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，该反应的化学方程式为：232MnO 2KClO 2KCl+3O Δ↑；
（3）实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：
3222CaCO +2HCl=CaCl +CO +H O ↑；
若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D 装置，浓硫酸具有吸水性，且二氧化碳不与浓硫酸反应，故可在该装置中盛放浓硫酸；
二氧化碳密度大于空气，如果用E 装置收集CO 2气体，则气体从b 端进入；
（4）①常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下发生复分解反应制H 2S ，复分解反应为“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的反应，故该反应的化学方程式为：2442FeS+H SO =FeSO +H S ↑； ②制取H 2S 气体时，可将B 装置改进为C 装置，其改进后的优点是：可以控制反应的发生和停止，将块状硫化亚铁置于隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加稀硫酸，使固液接触，反应发生生成硫化氢气体，装置内压强增大，将稀硫酸压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生； （5）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故图1工业上用氨气制取NO 的化学方程式为：322=4NH +5O 4NO+6H O ；
②连接好图2装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；
③图2中通入的气体a 是氧气，因为22234NO O 2H O=4HNO ++；
NO 2有毒，未反应的二氧化氮排放到空气中会污染空气，Na 2CO 3 溶液的作用是：吸收未反应的二氧化氮； （6）配制30g 10%的 Na 2CO 3溶液，步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移；
①A 、转移称量好的固体时，有固体洒落在桌面上，溶质质量变小，故溶质质量分数偏小，符合题意； B 、量水时俯视读数，读取数值大于实际数值，量取的水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
C 、溶液具有均一、稳定性，转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变，不符合题意；
D 、溶解固体的烧杯用水润湿，溶剂的质量偏大，溶液的质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。

故选AD 。

②若要将30g 10%的 Na 2CO 3溶液稀释为2%的Na 2CO 3溶液，设需要加水的质量为x ，30g×10%=（30g+x ）×2%，x=120g 。

16. 硫酸铜晶体(CuSO 4﹒5H 2O)常用于印染的媒染剂，农业和渔业的杀虫剂、工业镀铜等。

[物质制备]某兴趣小组同学查找到以辉铜矿(主要成分是硫化亚铜，化学式为Cu 2S) 为主要原料制备硫酸铜
晶体的工业生产过程:
[资料1 ]硫化亚铜(Cu2S)高温时能与空气中的氧气反应生成氧化铜和二氧化硫气体。

(1)Cu2S中铜元素的化合价为______________。

(2)焙烧过程中为了让辉铜矿充分反应，可以采取的措施是______________。

(3),上述“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是______________。

上述流程中产生的SO2可用于工业上生产硫酸。

(4)制得硫酸铜晶体粗品的过程是:将滤液经蒸发浓缩、降温结晶、_________、洗涤、低温干燥而获得。

[含量测定]该兴趣小组的同学为测定某辉铜矿中硫元素的含量，进行了如下的实验探究。

(假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)。

该实验小组设计了下列装置，取6g辉铜矿样品，放入硬质玻璃管中。

充分反应后，取C瓶中的溶液进行了如下图处理:
[资料Ⅱ]亚硫酸钠(Na 2SO 3) 与过氧化氢反应能生成硫酸钠和水。

[问题讨论] (5)图2装置中A 瓶内.所盛的试剂是NaOH 溶液，
其作用是______________；C 瓶中NaOH 溶液的作用是______________。

(6)图3实验过程中必须对滤渣进行洗涤，证明滤渣洗净所用试剂是_____________溶液，若缺少洗涤操作则会使测得的硫化亚铜的含量_____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(7)图3实验过程中，加入过量BaCl 2溶液时发生反应的化学方程式为______________；该辉铜矿中硫元素的质量分数为______________。

(假设辉铜矿中只有Cu 2S 含有S 元素，且转化过程中无硫元素的损失)
【答案】 (1). +1 (2). 将辉铜矿研成粉末 (3). 2442=CuO+H SO CuSO +H O (4). 过滤
(5). 吸收空气中的二氧化碳，防止测得二氧化硫的质量偏大 (6). 吸收硬质玻璃管内生成的二氧化硫
(7). 硫酸钠 (8). 偏大 (9). 2244BaCl +Na SO =BaSO +2NaCl (10). 16%
【解析】
【详解】（1）硫元素通常为-2价，设Cu 2S 中铜元素的化合价为x ，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）=0，x=+1；
（2）焙烧过程中为了让辉铜矿充分反应，可以采取的措施是：将辉铜矿研成粉末，可以增大反应物之间接触面积；
（3）“酸溶”过程为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：
2442=CuO+H SO CuSO +H O ；
（4）制得硫酸铜晶体粗品的过程是：将滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、 低温干燥而获得； 问题讨论：（5）图2装置中A 瓶内所盛的试剂是NaOH 溶液，其作用是吸收空气中的二氧化碳，防止测得二氧化硫的质量偏大；
C 瓶中NaOH 溶液的作用是：吸收硬质玻璃管内生成的二氧化硫；
（6）C 瓶中的溶液为氢氧化钠和二氧化硫反应生成的亚硫酸钠，亚硫酸钠能与过氧化氢反应生成硫酸钠和水，加过量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故滤渣为硫酸钡沉淀，滤液中的溶质为氯化钡和氯化钠，证明滤渣洗净所用试剂是硫酸钠溶液，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
若缺少洗涤操作，会导致测定的沉淀质量偏大，则会使测得的硫化亚铜的含量偏大； （7）图3实验过程中，加入过量BaCl 2溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：2244BaCl +Na SO =BaSO +2NaCl ↓
图2、图3中发生反应的化学方程式为：
222Cu S+2O 2CuO+SO 高温，22322NaOH+SO Na SO +H =O ，2322242Na SO +H O =Na SO +H O ；2244BaCl +Na SO =BaSO +2NaCl ↓，由化学方程式可知，硫化亚铜中的硫元素全部转移到了硫酸钡沉淀中，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，故硫元素的质量为：
326.99g 100%=0.96g 233
⨯⨯，辉铜矿中硫元素的质量分数为：0.96g 100%=16%6g ⨯。