重庆市2017-2018学年高一化学下学期期中仿真卷(A卷)
化学-重庆市渝中区巴蜀中学2017-2018学年高一下学期期中考试试题(解析版)
重庆市渝中区巴蜀中学2017-2018学年高一下学期期中考试试题1. 导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（）A. 酸雨B. 光化学烟雾C. 臭氧层空洞D. 温室效应【答案】A【解析】A．酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，正确；B．光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，错误；C．臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，错误；D．温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化合物气体有关，错误。
2. 关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A. 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气B. 氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【答案】C【解析】分析：A. 氯气能溶解于水；B. 氯气在自然界中以化合态存在；C. 根据氯气的物理性质分析；D. 氯水是混合物。
详解：A. 氯气能溶解于水，不能用排水法收集氯气，A错误；B. 氯是活泼的非金属元素，氯气在自然界中全部以化合态存在，不能以游离态存在，B错误；C. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体，C正确；3. 下列说法正确的是（）A. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B. 可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2C. SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D. 少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀【答案】C【解析】分析：A．硫燃烧生成二氧化硫；B．二者均与氢氧化钙反应；C．根据二氧化硫的漂白性和还原性分析；D．根据盐酸的酸性强于亚硫酸分析。
详解：A．硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，得不到三氧化硫，A错误；B．SO2和CO2均能使澄清的石灰水先变浑浊后澄清，不能用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2，B错误；C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是漂白作用，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；D．SO2与CaCl2溶液不反应，D错误，答案选C。
重庆市长寿一中2017-2018学年高一下期8月化学中期测试题 Word版含答案
2017-2018学年重庆市长寿一中高一下期化学中期测试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 Cu—64 Zn—65 一、选择题（共84分，本题包括14小题，每小题6分，每小题只有一个答案）1．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是A．ba R B．a+ba-2R C．a+b-2a-2R D．a+b+2a+2R2．下列说法不正确的是A．互为同位素B．的原子核内的中子数与核外电子数之差为32C．0.5 mol KHSO4加热熔化可电离出N A个阳离子D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等3．下列是氧化还原反应也是吸热反应的是( )A、三氧化硫溶于水B、氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合C、锌与稀盐酸的反应D、灼热的炭与二氧化碳反应4．根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的金属性由强到弱的顺序为：A. Z > W > X > YB. X > Z > Y > WC. Z > X > Y > WD. Z > Y > X > W5．可逆反应2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①③⑤B．①⑤C．③⑤D．①②③⑤6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂．．和形成．．的反应是（）A．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．4NH3+ 3O2＝2N2+6H2O7．按右图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y轴应表示( )①c(Ag+) ②n(NO3－) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．②B．②⑤C．①②④D．②③⑤8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
重庆十八中2017-2018学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年重庆十八中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学用语的表述正确的是（）A．二氧化碳的比例模型B．S2﹣的结构示意图为C．HClO的结构式为H﹣Cl﹣O D．碳﹣14核素： C2．下列有关能量变化的说法正确的是（）A．2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，则2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJB．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高C．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣285.8 kJ/mol3．下列各组顺序的排列正确的是（）A．最高正化合价：F＞O＞N＞C＞AlB．离子半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+C．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH4．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A．硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高5．反应A+B→C（△H＞0）分两步进行①A+B→X （△H＜0）②X→C（△H＞0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的某化合物常可用作萃取剂D．WY2分子中既有非极性键又有极性键7．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）A．（+18）和（2m+18） B．（+8）和（2m+18）C．（+8）和（2m+36）D．（+18）和（2m+36）8．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe﹣3e﹣→Fe3+C．脱氧过程中热能转化为生成物的内部能量D．标准状况能吸收氧气336mL，理论上最少要含有1.12g铁粉的脱氧剂9．下列叙述不正确的是（）A．若a X m+和b Y﹣两种离子电子层结构相同，则a﹣b=n﹣mB．24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1C．CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高10．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞XB．气态氢化物的热稳定性：R＞WC．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．RX2溶于水可生成H2RX3的共价化合物11．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol②4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1268kJ/mol下列说法中不正确的是（）A．N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+181.5kJ/molB．NH3的燃烧热为226.25kJ/molC．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间D．用铂丝做催化剂，利用反应①来制备硝酸12．关于化学键的叙述中，正确的是（）A．HCl电离产生H+和Cl﹣，可判断HCl分子中存在离子键B．NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1C．化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键13．根据下列事实：（1）X+Y2+═X2++Y；（2）Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑；（3）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e﹣═W，Y﹣2e2﹣═Y2+．可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W14．下列实验装置能达到实验目的有几个装置（）①在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明非金属性：Cl＞C＞Si②在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3③装置ii可以测定酸碱中和热④装置iii在保护金属Fe，是牺牲阳极的阴极保护法⑤装置IV可验证铁的吸氧腐蚀实验．A．1个B．2个C．3个D．全部15．HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为﹣1价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当．下列有关说法错误的是（）A．稀有气体在一定条件下也可发生化学反应B．HAlF为极性分子C．ArF﹣具有较强的氧化性D．向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O16．如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该装置将化学能转化为电能B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C．催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15 17．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJA．920 B．557 C．463 D．18818．某小组将反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计为如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为2mol•L﹣1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．下列说法中错误的是（）A．电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向乙烧杯B．石墨b的电极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+C．当有0.1 mol SO42﹣进入烧杯时，反应消耗H+0.2 molD．当MnSO4浓度变为2.2 mol•L﹣1时，反应中转移电子0.2 mol（不考虑溶液的体积变化）二.Ⅱ卷（共4题，共46分）（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓，注意：不得使用铅笔作图．（2）C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为，C2﹣的离子结构示意图为，C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是．（填写离子符号）（3）A、G、C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子、（填化学式），其中A、G也能形成GA5的离子化合物（填电子式）．（4）请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱：，C和D的非金属性强弱．（5）Fe位于周期表周期族，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．写出总反应式：负极电极反应式：，并在方框内画出实验装置图，并标注电极材料和电解质溶液．20．某实验小组用0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol•L﹣1硫酸进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol•L﹣1NaOH溶液（1）配制0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有．（2）若实验中约需要240ml0.50mol•L﹣1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5mol•L﹣1NaOH溶液的体积为．Ⅱ．测定中和热液的比热容为4.18J/（g•℃），则中和热△H=．（结果保留一位小数）（4）上述实验数值结果与57.3kJ•mol﹣1有偏差，产生此偏差的原因可能（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取40mL0.50mol•L﹣1硫酸时俯视读数c．硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为．21．据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4•nH2O）．（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是．（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：．②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2（g）；△H=﹣35.4kJ•mol﹣1．则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是．（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：①1=kJ2H3=kJ•mol﹣1．（4）可燃冰中CH4的其它用途是，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意图（A、B为多孔性碳棒）．持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．①O＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为，②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为．22．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：（1）铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是．a．主要化合价为+2、+4b．同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料．c．铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸d．与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，则金属性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面．e．同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径Ge＞Pb（2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为．（3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ⋅mol﹣1PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ⋅mol﹣1PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ⋅mol﹣1反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=kJ⋅mol﹣1（用含a，b，c的代数式表示）．（4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为．（5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%[即：（×100%]的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值，和m：n值．2017-2018学年重庆十八中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学用语的表述正确的是（）A．二氧化碳的比例模型B．S2﹣的结构示意图为C．HClO的结构式为H﹣Cl﹣O D．碳﹣14核素： C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．二氧化碳分子中，碳原子的相对体积大于氧原子；B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18；C．次氯酸的中心原子为O原子，分子中不存在H﹣Cl键；D．碳原子的质子数为6，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，碳原子的相对体积大于氧原子，其正确的比例模型为：，故A错误；B．S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，故B正确；C．HClO分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故C 错误；D．碳﹣14的质子数为6，质量数为14，该原子的正确表示方法为：614C，故D错误；故选B．2．下列有关能量变化的说法正确的是（）A．2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，则2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJB．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高C．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣285.8 kJ/mol【考点】有关反应热的计算；吸热反应和放热反应．【分析】A、2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，表示2mol二氧化硫完全转化；B、H2O（l）=H2O（s）△H＜0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高；C、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．【解答】解：A、2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，表示2mol二氧化硫完全转化，所以2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJ，故A正确；B、H2O（l）=H2O（s）△H＜0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高，故B错误；C、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；D、氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol，故D错误；故选A．3．下列各组顺序的排列正确的是（）A．最高正化合价：F＞O＞N＞C＞AlB．离子半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+C．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．O、F元素非金属性很强，没有正化合价；B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；C．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．【解答】解：A．O、F元素非金属性很强，没有正化合价，故A错误；B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，则：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，故B错误；C．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S＞P，则热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF，故C正确；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Mg＞Al，则碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误；故选C．4．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A．硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高【考点】探究化学规律．【分析】A、同族元素具有相似性；B、碘化氢具有强还原性；C、Li在空气中燃烧只生成Li2O；D、同主族随原子序数增大，金属原子的半径增大，金属键减弱，熔点降低．【解答】解：A、同族元素具有相似性，锗也是半导体材料，故A正确；B、碘化氢具有强还原性，与浓硫酸发生氧化还原反应，所以浓硫酸不能干燥HI气体，故B 错误；C、Li在空气中燃烧只生成Li2O，不能生成Li2O2，故C错误；D、同主族随原子序数增大，金属原子的半径增大，金属键减弱，熔点降低，所以碱金属单质熔点随核电荷数增加而降低，故D错误．故选A．5．反应A+B→C（△H＞0）分两步进行①A+B→X （△H＜0）②X→C（△H＞0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【解答】解：由反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H ＞0），由A+B→C（△H＞0）是吸热反应，A和B的能量之和小于C；由①A+B→X （△H＜0）可知这步反应是放热反应，故X的能量小于A+B；由②X→C（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，故X的能量小于C；所以图象A符合，故选A．6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的某化合物常可用作萃取剂D．WY2分子中既有非极性键又有极性键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此进行解答．【解答】解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，A．同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则非金属性C＞Si，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，即原子半径大小顺序可能是X＞Y＞Z＞W，故B错误；C．W为C，Z为Cl元素，二者形成四氯化碳，四氯化碳为常见的有机溶剂，可用作萃取剂，故C正确；D、Y为Si或P或S元素，W为C元素，WY2分子为CS2，其分子中只含有极性键，故D 错误；故选C．7．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）A．（+18）和（2m+18） B．（+8）和（2m+18）C．（+8）和（2m+36）D．（+18）和（2m+36）【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，若处于过渡元素之前，原子序数相差为上一周期容纳元素种数；若处于过渡元素之后，原子序数相差为下一周期容纳元素种数，并结合质量数=质子数+中子数进行计算判断．【解答】解：若A为ⅡA族，A质量数为x，质子数等于中子数，则A的质子数为，处于过渡元素之前，则B的质子数为Y=+8；若A为ⅣA族，A质子数为m，处于过渡元素之后，则B的质子数为Y=m+18，B的质量数n=2Y=2m+36．故选C．8．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe﹣3e﹣→Fe3+C．脱氧过程中热能转化为生成物的内部能量D．标准状况能吸收氧气336mL，理论上最少要含有1.12g铁粉的脱氧剂【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】Fe、C和NaCl溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe易失电子作负极，C作正极，负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+、正极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，生成的亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，根据电极反应以及电子守恒进行计算即可．【解答】解：A．该装置构成原电池，原电池反应为放热反应，所以去脱氧过程为放热反应，故A错误；B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C．脱氧过程中物质反应的化学能转化为电能和热能，故C错误；D．负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+、正极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，生成的亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，所以Fe单质最终转化为+3价铁元素，标准状况能吸收氧气336mL即0.015mol，转移电子的物质的量为0.06mol，根据转移电子守恒消耗铁的质量：0.02mol×56g/mol=1.12g，故D正确；故选D．9．下列叙述不正确的是（）A．若a X m+和b Y﹣两种离子电子层结构相同，则a﹣b=n﹣mB．24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1C．CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A．两种离子电子层结构相同，则其核外电子总数相等，据此列式计算；B．中子数=质量数﹣质子数，据此分别计算出该化合物中含有的电子总数、中子总数；C．对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断；D．ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键．【解答】解：A．若a X m+和b Y﹣两种离子电子层结构相同，则两种离子的核外电子总数相等，即：a﹣n=b+n，整理可得：a﹣b=n﹣m，故A错误；B．24Mg32S中含有的电子总数为：12+16=28，含有的中子总数为：24﹣12+32﹣16=28，所以电子总数与中子总数之比为1：1，故B正确；C．CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数是4，4+4=8，所以碳原子满足8电子结构，氧元素化合价的绝对值是+2，氧原子最外层电子数是6，2+6=8，所以氧原子满足8电子结构；PCl3中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构，根据分析可知，CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构，故C正确；D．ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键，则ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高，故D正确；故选A．10．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞XB．气态氢化物的热稳定性：R＞WC．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．RX2溶于水可生成H2RX3的共价化合物【考点】原子结构与元素的性质．【分析】为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，据此结合元素化合物的性质分析解答．【解答】解：为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y 的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al 元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即Y＞W＞X，故A错误；B．非金属性S＞Si，故SiH4的稳定性比H2S弱，故B错误；C．Y为Na元素，Z为Al元素，Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物为NaOH和氢氧化铝，二者能相互反应NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故C正确D．R为Si元素，SiO2难溶于水，与水不反应，故D错误；故选C．11．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol②4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1268kJ/mol下列说法中不正确的是（）A．N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+181.5kJ/molB．NH3的燃烧热为226.25kJ/molC．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间D．用铂丝做催化剂，利用反应①来制备硝酸【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．利用盖斯定律书写热化学方程式；B．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；C．从转化率的大小与温度的关系选择反应的适宜温度；D．用铂丝做催化剂，利用反应①来先制备NO，再制备硝酸．【解答】解：A．根据盖斯定律，（①﹣②）得N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=[﹣905kJ/mol﹣（﹣1268kJ/mol）]=+181.5kJ/mol，故A正确；B．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，根据给定的方程式得不到氨气燃烧热的热方程式，不能计算，故B错误；C．从图象可以看在，反应温度在在780～840℃之间，NO的产率最大，故C正确；D．用铂丝做催化剂，根据反应和图象，升高温度，NO的产率较高，利用反应①来先制备NO，再制备硝酸，故D正确；故选B．12．关于化学键的叙述中，正确的是（）A．HCl电离产生H+和Cl﹣，可判断HCl分子中存在离子键B．NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1C．化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键【考点】化学键．【分析】A．HCl中只存在共价键，属于共价化合物；B．NaHSO4固体中阴阳离子个数比为1：1；C．相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键；D．不同元素组成的多原子分子中可能存在非极性键．【解答】解：A．HCl中只存在共价键，属于共价化合物，在水分子的作用下电离出阴阳离子，故A错误；B．熔融的NaHSO4电离产生钠离子和硫酸氢根离子，所以NaHSO4中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1，故B正确；C．化学键是指使原子或离子相互结合的作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故C错误；D．不同元素组成的多原子分子中可能存在非极性键，如：乙烯中含有非极性键，故D错误；故选B．13．根据下列事实：（1）X+Y2+═X2++Y；（2）Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑；（3）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e﹣═W，Y﹣2e2﹣═Y2+．可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，原电池的负极金属活泼性强于正极金属的活泼性，据此分析X、Y、Z、W的还原性强．【解答】解：①X+Y2+=X2++Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；②Z+H2O=Z（OH）2+H2↑，Z能与水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；③由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．故选C．14．下列实验装置能达到实验目的有几个装置（）①在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明非金属性：Cl＞C＞Si②在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3③装置ii可以测定酸碱中和热④装置iii在保护金属Fe，是牺牲阳极的阴极保护法⑤装置IV可验证铁的吸氧腐蚀实验．A．1个B．2个C．3个D．全部【考点】化学实验方案的评价．【分析】①最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强；②盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀；③没有环形玻璃搅拌棒；④Fe、Cu形成原电池时，Fe作负极被腐蚀；⑤铁在食盐水中发生吸氧腐蚀．【解答】解：①最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，HCl不是最高价含氧酸，所以不能用过HCl的酸性比碳酸的酸性强，判断元素的非金属性，故错误；②盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，可以判断酸性强弱，但是HCl易挥发，挥发的HCl进入硅酸钠溶液，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，对二氧化碳与硅酸钠的反应产生干扰，故错误；③装置图错误，没有环形玻璃搅拌棒，测定的温度不准确，故错误；④Fe、Cu形成原电池时，Fe作负极被腐蚀，所以不能保护Fe，故错误；⑤氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，故正确．故选A．。
2017-2018学年重庆市一中高一下学期期中考化学试题+Word版含解析
重庆市第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题满分 150 分，时间 110 分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56Ⅰ卷（选择题，共 63 分）一、选择题（本题包括 21 个小题，每题 3 分，共 63 分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】分析：根据图示标志的含义来分析，常见的图示有腐蚀品、易燃液体、放射性物质、强氧化剂、爆炸品等。
详解：A、图中所示标志是氧化剂，故A选项错误；B、图示标志是易燃固体，故B错误；C、图示标志是放射性物品，故C错误；D、图示标志是腐蚀品标志，故D正确；故选：D。
点睛：本题考查了试剂的分类及常见危险品标志，了解危险化学品的分类、各个常见标志所代表的含义是解答本题的关键，题目难度不大。
2. 假设 x 是ⅡB族中元素的原子序数, 那么原子序数为 x+1 的元素在( )A. ⅢB 族B. Ⅰ B 族C. ⅢA 族D. Ⅱ A 族【答案】C【解析】分析：元素周期表的结构及其应用。
详解：元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族，ⅡB族元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素位于ⅢA族，故选C。
点睛：本题主要考查了元素周期表的结构，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意ⅡA、ⅢA族的位置，掌握列与族的关系。
3. 下列分子中，其中子总数为 24 的是( )A. 18O2B. D217O2C. 14N16O2D. 14C16O2【答案】D【解析】分析：中子数=质量数-质子数，据此进行计算。
详解：A．18O2中子数为（18-8）×2=20，故A错误；B．D217O2中子数为（2-1）×2+（17-8）×2=20，故B错误；C．14N16O2中子数为（14-7）+（16-8）×2=23，故C错误；D．14C16O2中子数为（14-6）+（16-8）×2=24，故D正确，故选D．点睛：明确原子结构中质子数、中子数、相对原子质量等之间的关系，是解题的关键，本题难度中等。
重庆市高一下学期化学期中考试试卷A卷(测试)
重庆市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本卷共20小题，每小题3分，共60分） (共20题；共60分)1. （3分） (2017高一下·娄底期中) 我国成功研制的铯（133Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为（）A . 23B . 55C . 78D . 1332. （3分）人体中发生的以下变化属于物理变化的是（）A . 汗水的挥发B . 蛋白质的水解C . 葡萄糖的氧化D . 油脂的消化吸收3. （3分） (2017高一上·遵义开学考) 下列物质的用途与其物理性质有关的是（）A . 用白醋或稀盐酸洗去水壶或热水瓶胆上的水垢B . 用石墨作干电池的电极C . 做馒头时，在发酵后的面团中加入适量的纯碱，使蒸熟的馒头疏松多孔D . 用生石灰作方便面等包装食品的干燥剂4. （3分）下列结论不正确的是（）A . 微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣B . 离子的还原性：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣C . 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3D . 金属性：K＞Ca＞Mg＞Be5. （3分）实验室储存固体试剂可以放在广口瓶中,液体试剂放在细口瓶中,但是有些试剂必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中.以下物质必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是（）①KOH溶液②Na2CO3溶液③盐酸④氢氟酸⑤澄清石灰水⑥硝酸⑦NaOH溶液A . ①②⑤B . ①②④⑤C . ①②④⑤⑦D . ①②⑤⑦6. （3分） (2017高一下·惠州期中) 实验室用Al2（SO4）制取Al（OH）3 ，最合适的试剂是（）A . NaOHB . H2SO4C . NH3•H2OD . KOH7. （3分）高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的．下列关于颜色的描述正确的个数是（）①钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色③溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色．A . 1个B . 2个C . 3个8. （3分）家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4 ，取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L （氧气的体积分数为20%），则CO、H2、CH4的体积比不可能是（）A . 1：1：1B . 1：1：2C . 2：4：3D . 1：3：29. （3分）(2018·绵阳模拟) 下表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是（）A . 原子半径:WB . 元素的非金属性:X>Y>ZC . 氢化物的热稳定性：W>XD . 氧化物对应水化物的酸性:Y10. （3分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加氯水和CCl4 ，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A . AB . BD . D11. （3分）(2018·保山模拟) 下列评价及离子方程式书写正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （3分） (2016高二下·邵阳月考) 下列有关物质用途的说法正确的是（）A . 明矾可用作净水剂B . 甲醛可用作食品防腐剂C . 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D . 铝制容器可长期存放酸性食物13. （3分）下列除杂质的方法不可行的是（）A . 用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B . 将混合气体通过灼热的铜网除N2中的少量O2C . 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D . 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO314. （3分）下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（）A . K＞Na＞LiB . Mg2+＞Na+＞F﹣C . Na+＞Mg2+＞Al3+D . Cl﹣＞F﹣＞F15. （3分） (2016高三上·大连期末) 下列有关元素性质比较正确的是（）A . 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B . 氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3C . 原子半径：S＞F＞OD . 酸性：HClO＞HNO3＞H2CO316. （3分）在化学学习、研究中，类推的思维方法是一种重要学习方法，但类推的结论最终要经过实践检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）A . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3 ，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3B . 金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭C . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，推测：Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3D . F、Cl、Br，、I的单质熔点依次升高，推测N、P、As、Sb、Bi单质熔点也依次升高17. （3分）用如图装置做如下实验．其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是（）D Cl2淀粉、KI混合溶液溶液变蓝色Cl2有氧化性A . AB . BC . CD . D18. （3分） (2016高一下·辽宁期中) 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述不正确的是（）A . D元素处于元素周期表中第三周期ⅣA族B . 四种元素的原子半径：A＜B＜D＜CC . B，D的氧化物均为酸性氧化物D . 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质19. （3分） (2018高三上·漯河期中) 已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述错误的是（）A . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B . 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molC . 每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD . 参加反应的水有2/5被氧化20. （3分） (2016高一下·平安期中) 检验某未知溶液中是否含SO42﹣的下列操作中，合理的是（）A . 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B . 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C . 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D . 先加盐酸酸化，再加硝酸铜溶液二、综合题（共4题，共40分） (共4题；共40分)21. （10分） (2016高二下·济南期中) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（1）在这些元素中最活泼的非金属元素是________;（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是________;（3）呈两性的氢氧化物是________，其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为________;（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是________;（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是________，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：________．22. （10分）某同学在实验中不小心将几滴新制氯水滴入盛有溴化亚铁溶液的试剂瓶中，发现溶液变成了黄色，根据已有化学知识，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：（1）提出问题猜想：猜想一：溶液呈黄色是因发生离子反应①________（填离子方程式）所致．猜想二：溶液呈黄色是因发生离子反应②________（填离子方程式）所致．（2）设计实验并验证为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：试剂酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液方案操作步骤实验现象结论1取所述黄色溶液于试管中，滴加________ 并振荡溶液变红色反应________ 所2取所述黄色溶液于试管中，滴加________ 并振荡________致（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br﹣________ （填“强”或“弱”）．（4）实验反思I．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是________ ．Ⅱ．在100mLFeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br﹣被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________23. （10.0分） (2018高一上·嘉兴期中) 某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br －、SO42-、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作①是________；操作②是________；操作⑤是________。
2017-2018学年重庆市第十八中学高一下学期期中考试化学试题
重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cr-52 Fe-56 Co-59 Ag-108 Cd-112一、选择题：有18道题，每道题仅有一个选项正确，每题3分，共54分1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（）A. 铝粉与稀盐酸反应B. 碳酸钙受热分解C. 乙醇燃烧D. 氧化钙溶于水【答案】B【解析】分析：反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明是吸热反应，据此解答。
详解：A. 铝粉与稀盐酸反应是放热反应，A错误；B. 碳酸钙受热分解是吸热反应，B正确；C. 乙醇燃烧是放热反应，C错误；D. 氧化钙溶于水是放热反应，D错误；答案选B。
2. 酸与碱完全中和时（）A. 溶液一定呈中性B. 溶液的pH一定为7C. 酸与碱的物质的量一定相等D. 酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量一定相等【答案】D【解析】分析：A．根据中和后盐的性质分析；B．根据中和后盐的性质分析；C．恰好完全反应时，参加反应的酸和碱的物质的量不一定相等；D．酸、碱完全中和时，酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等。
详解：A．根据中和后盐的性质，如果是强碱强酸盐呈中性，如果是强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性，A错误；B．根据中和后盐的性质，常温下如果是强碱强酸盐呈中性，pH＝7，如果是强碱弱酸盐呈碱性，pH＞7，强酸弱碱盐呈酸性，pH＜7，B错误；C．参加反应的酸和碱的物质的量浓度不一定相等，参加反应的酸和碱的物质的是按方程式的计量数之比反应和酸碱的元数有关，C错误；D．根据H＋＋OH－＝H2O可知酸、碱完全中和时，酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等，D正确；答案选D。
3. 下列实验操作和数据记录都正确的是（）A. 用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液B. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2C. 用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液D. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g【答案】A【解析】分析：A．量筒精确到0.1；B．pH试纸只能得到整数；C．用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液；D．NaOH固体有腐蚀性易潮解；详解：A．量筒精确到0.1，可量取NaCl溶液，体积为9.2 mL，A正确。
重庆市高一下学期期中化学试卷A卷(模拟)
重庆市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共47分)1. （2分）下列叙述错误的是（）A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B . 1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2. （2分）某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（）A . 官能团为碳碳双键、羧基B . 与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体C . 能发生氧化反应D . 分子中所有原子可能在同一平面3. （2分） (2016高一下·赣州期中) 下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键．A . ①②⑤B . ④⑥⑦C . ①④③D . ②③⑤4. （2分）下列关于乙烯的说法中，正确的是（）A . 在空气中燃烧，能产生黑烟B . 分子中只含有极性共价键C . 分子中C、H元素的质量为1：1D . 通入氢气即可发生加成反应5. （2分）化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A . 臭氧可用于水体消毒，是因为臭氧能杀死水中的细菌B . 明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用做净水剂C . 食盐中添加碘酸钾，是因为碘酸钾具有氧化性D . 禁止使用四乙基铅作汽油抗暴震剂，可减少汽车尾气污染6. （2分） (2016高一下·辽源期中) 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 ，则下列判断正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 非金属性：X＞Y＞ZC . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强7. （2分）碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=+9.48kJ/mol②H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=﹣26.48kJ/mol下列判断正确的是（）A . ①中的I2为固态，②中的I2为气态B . ②的反应物总能量比①的反应物总能量低C . ①的产物比②的产物热稳定性更好D . 1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ8. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是（）A . ①②③B . ②④C . ①③D . ①②③④9. （2分）一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0并建立平衡。
重庆一中2017-2018学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年重庆一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．既可以通过复分解反应又可以通过化合反应生成Fe（OH）3B． SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性D．同种元素组成的物质一定是纯净物2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（）A．检验溶液中是否有K+ B．制取并收集少量NH3C．进行喷泉实验 D．加热熔融NaOH固体3．下列化学用语中正确的是（）A．O2﹣离子结构示意图：B． NH4Cl的电子式：C．含78个中子的碘的核素：53131ID．二氧化硅的分子式：SiO24．现有下列几组粒子：①N2、CO；②NH4+、OH﹣；③O22﹣、CN﹣；④PO43﹣、ClO4﹣．对上述四组粒子归类正确的是（）A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④5．下列说法正确的是（）A． F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B． X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D． NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是（） A． 78g Na2O2固体中所含阴阳离子个数均为2N AB． 1.5g CH3+中含有的电子数为0.9N AC． 3.4g氨气中含0.6N A个N﹣H键D． PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构7．下列离子方程式书写正确的是（）A． Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓ B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2OD．0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2 SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．碱性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．0.1 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸B 将SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀C 向硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液产生白色沉淀氢氧化铝不溶于过量的氢氧化钡溶液D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液A． A B． B C． C D． D10．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）A． X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z＞X＞YD． X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Z的氢化物11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（）元素代号 X Y Z M R Q原子半径（×10﹣10 m） 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74主要化合价最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 ﹣最低负价﹣﹣1 ﹣﹣﹣3 ﹣2A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B． X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C． Q2﹣比R3﹣更容易失去电子D． M（OH）2的碱性比XOH的碱性强12．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（）①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2．A．①② B．②④ C．③④ D．②③13．现在含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表）离子 Mg2+ Al3+物质 Al（OH）3开始沉淀时的pH 8.93 3.56 开始溶解时的pH 8.04完全沉淀时的pH 10.92 4.89 完全溶解时的pH 12.04（）A． B． C． D．14．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）X YW ZTA． W、X、Y三种元素最低价氢化物的稳定性依次降低B． X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是XC．五种元素均为非金属元素D． T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ415．X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（） A． Z、N的简单离子的还原性：Z2﹣＞N﹣B． Y2X和Y2X2都是碱性氧化物C． Z与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸D． Z元素的非金属性比N元素的非金属性强16．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣，取该溶液进行如下实验，下列说法中正确的是（）实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴石蕊溶液溶液变红色②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色③取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解A．溶液中一定存在的离子是SO42﹣、Mg2+、Al3+、Cl﹣B．溶液中一定存在的离子是NO3﹣、SO42﹣、Mg2+、Al3+C．溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、HCO3﹣、I﹣、SO42﹣D．溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、HCO3﹣、Mg2+、I﹣、Ba2+17．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A． NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2B． NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e﹣18．将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（）A．物质的量 FeS：CuO：Fe=1：1：1B．物质的量 C：CuO：Fe=3：2：2C．质量 MnO2：CuO：C=5.5：8：12D．质量 Fe：C：CuO=7：5：3二、非选择题（本大题共5个小题，共66分）19．（10分）（2015春•重庆校级期中）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D 四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸反应能产生22.4L H2（标准状况）；E的阳离子与A的阴离子核外电子排布完全相同．回答下列问题：AB C D（1）B在周期表中的位置为．（2）元素A在化合物中一般显（填正或负）价，但在与（填元素符号）形成化合物时，所显示的价态正好相反．（3）比较C、D元素简单离子半径的大小（填离子符号）．（4）向D与E形成的化合物的水溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为．（5）D的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为．20．（14分）（2015春•重庆校级期中）A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C 和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等．（1）写出下列元素的符号：B ，C ．（2）A、B形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的六原子分子的结构式为．（3）经测定A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，请写出其第一步电离的电离方程式．现用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板（含有铜），该反应的化学方程式为．（4）由A、B、C所形成的常见离子化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，且DA能与水反应放氢气．若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是L（标准状况下）．（6）用电子式表示D与C形成D2C的过程：．21．（14分）（2015春•重庆校级期中）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图所示装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．（C装置中盛装Na2S和Na2SO3混合溶液）烧瓶C中发生反应如下：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S （Ⅰ）2H2S+SO2=3S↓+2H2O （Ⅱ）S+Na2SO3Na2S2O （Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好．（2）装置D的作用是，装置E中为溶液．（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为．（4）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择．a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液（5）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是．（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．22．（12分）（2015春•重庆校级期中）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图1所示．（1）若A是淡黄色固体单质，B能使品红溶液褪色，E为黄绿色气体的水溶液，A、B、C中含有同一种元素．①C为（填离子或共价）化合物②写出反应Ⅱ的离子方程式．（2）若A是淡黄色固体化合物，常温下D是无色气体；C为常见强碱且含有的阴、阳离子均为10电子粒子．①A中含有的化学键类型有．C的名称为．②写出反应I的化学方程式．③将一定量的气体D通入2L C的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为，a点溶液中Na+、Cl﹣、HCO3﹣、CO32﹣物质的量浓度由大到小的顺序是：．23．（16分）（2015春•重庆校级期中）某些资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应．某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠（1）小组甲同学设计实验如图1所示：①试管A中反应的化学方程式是．②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃．甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是．③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃．得出结论：假设Ⅰ正确．NO2和Na2O2反应的方程式是．（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化．查阅资料：①2NO+Na2O2═2NaNO2②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；③酸性条件下，NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+丙同学用如图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是．②充分反应后，取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若观察到现象，则产物是亚硝酸钠．③F装置的作用是，该装置中发生反应的离子方程式为．2017-2018学年重庆一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．既可以通过复分解反应又可以通过化合反应生成Fe（OH）3B． SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性D．同种元素组成的物质一定是纯净物考点：铁的氧化物和氢氧化物；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．分析： A、FeCl3和NaOH反应生成Fe（OH）3；Fe（OH）2、O2和H2O反应生成Fe（OH）3；B、CO是不成盐氧化物；C、溶液的导电性与浓度、离子所带电荷有关；D、O2、O3是同种元素组成的混合物．解答：解：A、FeCl3和NaOH发生复分解反应，生成Fe（OH）3；Fe（OH）2、O2和H2O化合生成Fe（OH）3；故A正确；B、CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；故B错误；C、溶液的导电性与浓度、离子所带电荷有关，强电解质的导电性不一定大于弱电解质的导电性；故C错误；D、同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3就是混合物；故D错误；故选A．点评：本题考查反应类型、酸性氧化物、电解质的导电性比较等知识，难度不大，掌握物质的特性是解决问题的关键．2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（）A．检验溶液中是否有K+ B．制取并收集少量NH3C．进行喷泉实验 D．加热熔融NaOH固体考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．观察钾的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃；B．生石灰与水反应放热，促进氨气的挥发，氨气密度比空气小；C．氯气难溶于饱和食盐水；D．用瓷坩埚加热氢氧化钠，易导致坩埚炸裂．解答：解：A．由于黄色可遮挡紫光，应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应，易滤去黄光，故A错误；B．生石灰与水反应放热，促进氨气的挥发，氨气密度比空气小，用向下排空法收集，故B正确；C．氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，引用氢氧化钠溶液代替饱和食盐水，故C错误；D．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温条件下可与氢氧化钠反应，则用瓷坩埚加热氢氧化钠，易导致坩埚炸裂，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及焰色反应、气体的制备和收集、喷泉实验以及固体的加热等操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大．3．下列化学用语中正确的是（）A．O2﹣离子结构示意图：B． NH4Cl的电子式：C．含78个中子的碘的核素：53131ID．二氧化硅的分子式：SiO2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析： A．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10；B．氯离子为阴离子，电子式中氯离子需要标出最外层电子；C．质量数=质子数+中子数，碘元素的质子数为53，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D．二氧化硫晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子．解答：解：A．氧离子的核电荷数为8、核外电子总数为10，其正确的离子结构示意图为：，故A错误；B．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，氯离子需要标出所带电荷，其正确的电子式为：，故B错误；C．含78个中子的碘原子的质量数是131，所以78个中子的碘的核素可以表示为：53131I，故C 正确；D．SiO2为二氧化硅的化学式，二氧化硅属于原子晶体，不存在SiO2分子，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及离子结构示意图、元素符号、分子式与化学式、电子式中等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键．4．现有下列几组粒子：①N2、CO；②NH4+、OH﹣；③O22﹣、CN﹣；④PO43﹣、ClO4﹣．对上述四组粒子归类正确的是（）A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析： A．①中质子数、电子数均为14，而原子数相等；B．②中电子数均为10，而质子数、原子数不等；C．③中电子数均为14，原子数均为2，而质子数不等；D．原子数均为5，电子数均为50，而质子数不等．解答：解：A．①中质子数、电子数均为14，原子数都是2，故A错误；B．②中电子数均为10，而质子数、原子数不等，故B错误；C．③中电子数均为14，原子数均为2，而质子数不等，质子数分别为16、13，故C错误；D．原子数均为5，电子数均为50，而P、Cl的质子数不等，则离子的质子数不等，故D正确；故选D．点评：本题考查原子中的数量关系，明确质子数、电子数及阴阳离子的电子数的计算方法即可解答，电子数的分析为易错点，题目难度不大．5．下列说法正确的是（）A． F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B． X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D． NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强考点：元素周期表的结构及其应用．分析： A．同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，非金属性随着原子序数增大而减弱；B、X2+的核外电子数目为18，则X原子核外电子数为18+2=20，故X为Ca；C、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18纵行；D、碱性强弱与溶解性无关．解答：解：A．同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱，同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，所以最活泼金属是Fr，同一周期元素，随着原子序数增大，其非金属性逐渐增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以F是最活泼非金属，故A错误；B、X2+的核外电子数目为18，则X原子核外电子数为18+2=20，故X为Ca，处于周期表中第四周期第ⅡA族，故B正确；C．在元素周期表中有7个周期、7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，共有7个横行，18个纵行，故C错误；D、碱性强弱与溶解性无关，所以无因果关系，故D错误；故选B．点评：本题考查了元素周期表及元素周期律的应用，明确元素周期表结构及元素周期律内涵即可解答，知道同一周期、同一主族元素性质的递变性，注意离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系，题目难度不大．6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是（） A． 78g Na2O2固体中所含阴阳离子个数均为2N AB． 1.5g CH3+中含有的电子数为0.9N AC． 3.4g氨气中含0.6N A个N﹣H键D． PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构考点：阿伏加德罗常数．分析： A、1molNa2O2中含2mol钠离子和1mol过氧根离子；B、1mol CH3+含8mol电子；C、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3molN﹣H键来分析；D、PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6．解答：解：A、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1molNa2O2中含2mol钠离子和1mol过氧根，即所含的阴阳离子的物质的量为3mol，故A错误；B、1.5g碳正离子的物质的量为0.1mol，而1mol CH3+含8mol电子，故0.1mol碳正离子含0.8mol 电子，故B错误；C、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，而1mol氨气中含3molN﹣H键，故0.2mol氨气含0.6molN ﹣H键，故C正确；D、PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6，Cl原子的最外层电子数为8，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．下列离子方程式书写正确的是（）A． Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓ B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2OD．0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2 SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O考点：离子方程式的书写．分析： A．离子个数配比不符合物质的结构；B．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；C．加入过量铁粉，生成亚铁离子；D．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2按照物质的量之比为1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨．解答：解：A．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式，2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Fe （OH）3↓+3BaSO4↓，故A错误；B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1 溶液混合：Mg2++2H++4OH﹣=Mg（OH）2↓+2H2O，故B 错误；C．加入过量铁粉，生成亚铁离子和二氧化氮，随着反应进行硝酸浓度变稀，反应生成一氧化氮，离子反应为Fe+2NO3﹣+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，3Fe+2NO3﹣+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D.0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2 SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项CD为易错选项．8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．碱性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．0.1 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A．酸性溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与氢离子反应；B．次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．四种离子之间不反应，都不与碳酸氢铵反应；D．硫氰根离子与氯化铁反应生成硫氰化铁．解答：解：A．CO32﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．ClO﹣、I﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，都不与K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．FeCl3溶液中含有Fe3+，Fe3+、SCN﹣之间发生反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握题中暗含条件的含义，合理把握离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸B 将SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀C 向硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液产生白色沉淀氢氧化铝不溶于过量的氢氧化钡溶液D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价．分析： A．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生，应为挥发性酸；B．二氧化硫具有还原性，能被氧化性物质氧化生成硫酸根离子；C．硫酸铝和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝易溶于过量氢氧化钡中；D．钠元素的焰色反应呈黄色．解答：解：A．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生，应为挥发性酸，不一定为盐酸，故A正确；B．二氧化硫具有还原性，能被氧化性物质氧化生成硫酸根离子，二氧化硫和硝酸钡反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成难溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，所以结论错误，故B 错误；C．硫酸铝和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝易溶于过量氢氧化钡中，所以不能说明氢氧化铝不溶于过量氢氧化钡溶液，故C错误；D．钠元素的焰色反应呈黄色，所以该溶液中的溶质可能是NaOH或可溶性钠盐，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、物质性质、氧化还原反应等知识点，明确物质性质及反应原理是解本题关键，易错选项是B，注意二氧化硫的还原性，题目难度不大．10．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）A． X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z＞X＞YD． X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Z的氢化物考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P；B、白格中的He、Ne、Ar不属于主族元素；C、根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断；D、根据非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定判断．解答：解：A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；B、白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，故B错误；C、同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径N＞O，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径P＞N，因此原子半径P＞N＞O，故C错误；D、非金属性：O＞N＞P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此形成的气态氢化物最稳定的是H2O，故D正确；。
重庆市第十八中学2017_2018学年高一化学下学期半期考试试题2018080701134
重庆市第十八中学2017—2018学年下半期考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32Cl-35.5Fe-56 Cu-64 K 39 Ag 108考生注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
2．考生在答题卡指定位置作答。
第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求）1、化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成均与氮的氧化物无关C．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等，此外SO2还可以用于杀菌、消毒D．CO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因2、下列说法正确的是( )A．石英坩埚、水泥和陶瓷都是硅酸盐产品B．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝C．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物3、下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是( )A．海水中含有钾元素，可以在加热条件下用H2或CO还原KCl固体得到钾单质B．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2C．海水中的Na+、Cl—结晶成NaCl的过程，形成了化学键D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁4、下列有关化学用语表示正确的是（）A．的电子式：B．的结构示意图：C．中子数为46的硒原子：D．氢氧化钠的结构式：5、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1价，NaH与水反应放出氢气。
下列叙述正确的是( ) A．NaH 在水中显酸性B．钠与其他碱金属都必须保存在煤油中C．NaH 中氢离子半径比锂离子半径大D．NaH 中氢离子被还原为氢气6、N A代表阿伏伽德罗常数的值。
下列说法不正确的是（）A．3.9g金属钾完全反应生成K2O2和K2O的混合物时，失去的电子数目一定是0.1N A B．0.1mol11B与0.1mol10Be均含有0.6N A个中子C．1.8gD2O与T2O的混合物共含电子数目为N AD．标准状况，4.48LNH3中含共价键数目为0.6N A7、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．锗可用于制造半导体材料B．RbOH 的碱性强于Ca(OH)2C．SrCO3 是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物D．砹化银（AgAt）是白色难溶于稀硝酸的化合物8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号X Y Z R T原子半径（nm）0．160 0．089 0．102 0．143 0．074主要化合价+2 +2 -2、+4、+6 +3 -2根据表中信息，判断以下说法正确的是( )A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>XB．离子半径：X 2+＞T 2 －C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y > R >XD．相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z9、短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图1。
重庆市高一下学期期中化学试卷A卷(练习)
重庆市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高一下·天津期中) 下图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A . 元素 b 位于ⅥA 族，有＋6、－2 两种常见化合价B . 五种元素中，元素 e 的性质最稳定C . 原子半径有 d>c>bD . 元素 e 参与形成的化合物可以作为一种半导体材料2. （2分） (2016高一下·承德期中) 下列化学用语书写正确的是（）A . 氯原子的结构示意图：B . 作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC . 氯化镁的电子式：D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列说法正确的是（）A . He原子核外有3个电子B . He和 He是两种不同的核素C . O2和O3互为同位素D . O2和O3的相互转化不是化学变化4. （2分） (2017高一下·怀远期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 原子半径：Na＞Mg＞AlB . 热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D . 沸点：H2O＞H2Se＞H2S5. （2分） (2016高三上·烟台期中) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）XY Z WA . 工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB . 气态氢化物的稳定性：W＞XC . 简单离子半径的大小顺序：r（Y+）＞r（X﹣）D . Y，W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z6. （2分） (2015高一下·九江期中) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC . 原子半径：T＞Q＞RD . W对应的单质只可以跟强碱反应7. （2分） (2016高一下·海南期末) 下列物质，既含离子键又含共价键的是（）A . Na2SB . NH3C . MgCl2D . NaOH8. （2分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A . 反应A（g）+B（g）═2C（s）可以自发进行，则其必为放热反应B . 从C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D . 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1 ，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol﹣19. （2分）在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（）A . 单位时间内生成a mol A的同时消耗2a mol CB . 混合气体的压强不再变化C . 单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol BD . B气体的浓度不再发生变化10. （2分） (2017高二上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小C . 对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H＞0D . 对于△H＞0的反应能自发进行，则该反应的△S＜011. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A . v（H2）=0.1 mo l•L﹣1•min﹣1B . v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C . v（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1D . v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣112. （2分）反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+5D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：①v（A）=0.8mol•L﹣1•min﹣1②v（B）=0.6mol•L﹣1•min﹣1③v（C）=0.3mol•L﹣1•min﹣1④v（D）=1.2mol•L﹣1•min﹣1表示该反应速率最慢的是（）A . ①B . ②C . ③D . ④13. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列说法不正确的是（）A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化B . 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变C . 可逆反应只是代表少数反应D . 化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等二、填空题 (共4题；共17分)14. （5分）根据问题填空:（1）在①CaCl2、②KOH、③CO2、④NaHSO4、⑤Na2O2、⑥N2中，只含有离子键的是（填序号，下同）________，只含有极性键的是________，含有非极性键的离子化合物是________．（2）将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是________，I2 升华破坏的是________．15. （4分）请认真观察如图，然后回答问题：（1）图中所示反应是________ （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=________KJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）．（2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是________a．盐酸与NaOH反应b．Na与H2O反应生成H2c．铝热反应d．灼热的碳与CO2反应（3）途径（Ⅱ）与途径（Ⅰ）相比改变的措施可能是________16. （3分）对于下列反应：2SO2+O2 2SO3 ，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________mol/L．min ，用O2浓度变化来表示的反应速率为________mol/L．min ．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为________mol/L ．17. （5分） (2016高一下·简阳月考) 填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________;（2）周期表中位于第8纵列的铁元素属于________族（3）周期表中最活泼的非金属元素属于第________纵列（4）所含元素超过18种的周期是第________、________周期．三、综合题 (共1题；共7分)18. （7分） (2017高三上·重庆开学考) W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y为短周期元素，它们的单质在通常情况下均为无色气体。
重庆市高一下学期期中化学试卷A卷
重庆市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共18题；共36分)1. （2分）铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（）A . Fe2（SO4）3B . Na2CO3C . KNO3D . FeSO42. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A . CaCl2B . Na2OC . H2OD . NH4Cl3. （2分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）﹣49.0kJ②CH3OH（g）+O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ下列说法正确的是（）A . 1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJB . 反应①中的能量变化如右图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+Q的Q＜192.9kJ4. （2分） (2016高一下·辽源期中) 下列化学符号表示同一种元素的是（）① ② ③④A . 只有①③B . ①②③C . 只有②③D . 全部5. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO2（g）+18O2（g）⇌2SO3（g），下列说法正确的是（）A . 容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子B . 18O只存在18O2分子中C . 容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子D . 反应达到限度时，所有物质的质量都相等6. （2分）(2018·中山模拟) 对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（）A . 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B . 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C . 实验丙：由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2D . 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去7. （2分）下列叙述错误的是（）A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等8. （2分）(2018·红桥模拟) X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。
重庆市高一下学期化学期中考试试卷A卷
重庆市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径A＞B＞D＞CB . 原子序数d＞c＞b＞aC . 离子半径C＞D＞B＞AD . 单质的还原性A＞B＞D＞C2. （2分） (2016高二上·河东期中) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料．A . ①③⑤B . ②③⑤C . ①②④D . ②④⑤3. （2分） (2015高一下·广州期中) 已知A的原子序数是X，B2﹣与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（）A . X﹣5B . X+5C . X+1D . X﹣14. （2分） (2016高一下·微山月考) 下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（）A . H2SO4B . NaOHC . N2D . Na2O25. （2分） (2016高二下·舒城月考) 工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC （CH3）3来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（）A .B .C .D .6. （2分）(2018·贵阳模拟) 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒B . 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂C . 推广使用煤的液化技术，可提供清洁高效的燃料D . 利用CO2合成可降解塑料——聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用7. （2分）燃烧0.2mol某有机物，得到0.4mol CO2和 0.6mol H2O，由此可得出的结论是（）A . 该有机物中含有2个碳原子和6个氢原子B . 该有机物中碳和氢的原子个数比为3：1C . 该有机物中含有2个CO2和3个H2OD . 该有机物的1个分子里含2个碳原子和6个氢原子，还可能含有氧原子8. （2分）下列化学用语表达不正确的是（）A . 氨分子的电子式：B . CO2分子的结构式：O=C=OC . S2﹣的离子结构示意图：D . 苯分子的结构简式：9. （2分）依据如图判断，下列说法正确的是（）A . 2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量低B . 氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1C . 液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol﹣1D . H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量10. （2分） (2016高三上·友谊期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（）A . 负极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B . 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC . 在外电路中，电子从负极流向正极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液11. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是（）A . 3-甲基-1,3-丁二烯B . 2-羟基戊烷C . CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D . CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸12. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列变化一定为化学变化的是（）A . 氢氧化钠固体潮解B . 碳酸钠晶体风化C . 碘升华D . 制备蒸馏水13. （2分）第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”(CH4·nH2O)。
重庆市第十八中学2017-2018学年高一化学下学期半期考试试题
重庆市第十八中学2017—2018学年下半期考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32Cl-35.5Fe-56 Cu-64 K 39 Ag 108考生注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
2．考生在答题卡指定位置作答。
第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一．个．符合题目要求）1、化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成均与氮的氧化物无关C．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等，此外SO2还可以用于杀菌、消毒D．CO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因2、下列说法正确的是 ( )A．石英坩埚、水泥和陶瓷都是硅酸盐产品B．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝C．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物3、下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是 ( )A．海水中含有钾元素，可以在加热条件下用H2或CO还原KCl固体得到钾单质B．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2C．海水中的Na+、Cl—结晶成NaCl的过程，形成了化学键D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁4、下列有关化学用语表示正确的是（）A．的电子式：B．的结构示意图：C．中子数为46的硒原子： D．氢氧化钠的结构式：5、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1价，NaH与水反应放出氢气。
下列叙述正确的是( ) A．NaH 在水中显酸性B．钠与其他碱金属都必须保存在煤油中C．NaH 中氢离子半径比锂离子半径大D．NaH 中氢离子被还原为氢气6、N A代表阿伏伽德罗常数的值。
下列说法不正确的是（）A．3.9g金属钾完全反应生成K2O2和K2O的混合物时，失去的电子数目一定是0.1N A B．0.1mol11B与0.1mol10Be均含有0.6N A个中子C．1.8gD2O与T2O的混合物共含电子数目为N AD．标准状况，4.48LNH3中含共价键数目为0.6N A7、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．锗可用于制造半导体材料B．RbOH 的碱性强于 Ca(OH)2是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物C．SrCO3D．砹化银（AgAt）是白色难溶于稀硝酸的化合物8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：根据表中信息，判断以下说法正确的是 ( )A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>XB．离子半径：X 2+＞T 2－C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y > R >XD．相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z9、短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图1。
重庆市第十八中学高一化学下学期半期考试试题
重庆市第十八中学2017—2018学年下半期考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32Cl-35.5Fe-56 Cu-64 K 39 Ag 108考生注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
2．考生在答题卡指定位置作答。
第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一．个．符合题目要求）1、化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成均与氮的氧化物无关C．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等，此外SO2还可以用于杀菌、消毒D．CO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因2、下列说法正确的是 ( )A．石英坩埚、水泥和陶瓷都是硅酸盐产品B．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝C．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物3、下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是 ( )A．海水中含有钾元素，可以在加热条件下用H2或CO还原KCl固体得到钾单质B．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2C．海水中的Na+、Cl—结晶成NaCl的过程，形成了化学键D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁4、下列有关化学用语表示正确的是（）A．的电子式：B．的结构示意图：C．中子数为46的硒原子： D．氢氧化钠的结构式：5、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1价，NaH与水反应放出氢气。
下列叙述正确的是( ) A．NaH 在水中显酸性B．钠与其他碱金属都必须保存在煤油中C．NaH 中氢离子半径比锂离子半径大D．NaH 中氢离子被还原为氢气6、N A代表阿伏伽德罗常数的值。
下列说法不正确的是（）A．3.9g金属钾完全反应生成K2O2和K2O的混合物时，失去的电子数目一定是0.1N A B．0.1mol11B与0.1mol10Be均含有0.6N A个中子C．1.8gD2O与T2O的混合物共含电子数目为N AD．标准状况，4.48LNH3中含共价键数目为0.6N A7、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．锗可用于制造半导体材料B．RbOH 的碱性强于 Ca(OH)2是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物C．SrCO3D．砹化银（AgAt）是白色难溶于稀硝酸的化合物8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：根据表中信息，判断以下说法正确的是 ( )A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>XB．离子半径：X 2+＞T 2－C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y > R >XD．相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z9、短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图1。
重庆市高一下学期期中化学试卷A卷新版
重庆市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共51分)1. （2分） (2017高一上·济南期末) 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列物质中含有共价键的是（）A . HClB . NaClC . MgOD . KI3. （2分） (2017高一上·延安期中) 化学变化中，组成原子的粒子，可能发生改变的是（）A . 质子数B . 中子数C . 核外电子数D . 原子核4. （2分）最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA 抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的不正确叙述是（）A . 14C与12C60中碳原子化学性质相同B . 14C与14N的质量数相同C . 14C是12C60的同素异形体D . 14C与12C、13C互为同位素5. （2分）元素周期表中氧元素的数据见如图，说法正确的是（）A . 氧元素的质量数是16B . 氧元素的相对原子质量是16.00C . 氧原子2p亚层有一个未成对电子D . 氧原子最外层有6个能量相同的电子6. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B . MgO熔点高，可用作耐高温材料C . KAl（SO4）2•12H2O易溶于水，可用作净水剂D . NH4Cl受热易分解，可用作氮肥7. （2分） (2017高二上·广东期末) 在垃圾分类处理和利用的标志中，图属于（）A . 厨余垃圾标志B . 危险废物标志C . 可回收物标志D . 其他垃圾标志8. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 宋代著名的医学家宋慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag + 2H2S + O2=2X（黑色）+ 2H2O，下列说法中，不正确的是（）A . 银针验毒时，空气中的氧气得到电子B . 每生成1molX，反应转移2mole-C . 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4D . 反应中Ag和H2S均为还原剂9. （2分）(2018·揭阳模拟) 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
重庆市四区联考2017_2018学年高一化学下期学业质量调研抽测试题-含答案 师生通用
2017—2018学年下期高中学业质量调研抽测高一化学试题（考试时间90分钟，考试分值100分）注意：请将答案答在答题卡上，交卷时只交答题卡！可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Ba-137一、选择题（本大题包含21个小题，每小题2分，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料 A ．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D ．②④⑤2. 下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是A ．MgCl 2B ．CH 3CH 2OHC ．Na 2O 2D ．NH 4Cl 3. 为加快化学反应速率可采取的措施是A ．燃煤发电时用煤粉代替煤块B ．在月饼包装内放脱氧剂C ．食物放在冰箱中D ．橡胶制品中添加抑制剂 4. 下列有关化学用语表示正确的是A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．Na 2S 的电子式：C ．中子数为18的氯原子符号是18Cl5. M棒变粗，N 棒变细。
由此判断下表中所列M 、N 、P 物质，其中成立的是6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1 mol Na 与乙醇完全反应，失去2 N A 个电子B ．常温常压下，8 g CH 4含有5 N A 个电子C ．1 L 0.1 mol·L -1的醋酸溶液中含有0.1 N A 个H +D ．标准状况下，22.4 L 苯含有N A 个C 6H 6分子Na + Na + S -2 ] [7. 硒被科学家称之为人体微量元素中的“抗癌之王” ，硒元素的相关信息如下图所示。
下列信息解读不．正确的是 A ．硒的元素符号为SeB ．硒元素的原子结构示意图中m=34C ．硒元素位于第四周期第ⅥA 族D ．硒的非金属性比硫的非金属性强8. 下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不．正确的是 A ．用过量NaOH 溶液吸收烟气中的SO 2：SO 2＋NaOH ＝ NaHSO 3B ．将煤气化为可燃性气体：C(s) ＋H 2O(g) CO(g) ＋H 2(g)C ．海水提溴时用SO 2吸收Br 2蒸气：SO 2＋Br 2＋2H 2O ＝ 2HBr ＋H 2SO 4D ．可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al ＋Fe 2O 32Fe ＋Al 2O 39. 已知3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 为放热反应，下列说法正确的是A ．因该反应为放热反应，故反应不加热就可发生B ．相同条件下，3 mol H 2的能量或1 mol N 2的能量一定高于2 mol NH 3的能量C ．每断裂1mol NN 键，同时生成6mol N －H 键时，反应达到平衡D ．在恒温恒容条件下反应，当反应体系中压强不再变化时，说明反应达到平衡 10. 关于下列图示的说法中正确的是A ．用图 ① 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B ．用图 ② 所示实验装置可形成原电池，外电路中有电子通过C ．图 ③ 表示反应“CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)”为放热反应D ．图 ④ 可分离乙醇中混有的乙酸11. 下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A ．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物，在一定条件下均能发生水解反应B ．淀粉、纤维素的分子式均为（C 6H 10O 5)n ，二者互为同分异构体 C ．苯与Br 2的反应类型和乙烯与Br 2的反应类型不相同D ．乙醇、乙酸均含有官能团－OH ，均能与NaOH 溶液反应 12. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO 2(g) ＋O 2(g)2SO 3(g) ，当SO 2、O 2、SO 3的浓度不再改变时，下列说法正确的是A ．SO 2、O 2完全转化为SO 3B ．反应已达到化学平衡状态C ．正、逆反应速率相等且等于零D ．SO 2、O 2、SO 3的浓度一定相等Se34 硒 78.96图1图2+m 2 8 18 n高温高温浓盐酸乙醇乙酸Na 2CO 3固体 Na 2SiO 3溶液 ① ② ③ ④能量反应物的总能量 生成物的总能量Zn Cu 酒精 CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) 反应过程 ΔH13. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。
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重庆市2017-2018学年高一化学下学期期中仿真卷（A 卷）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C —12 Na —23一、选择题（16×3分=48分）1．（2016届江苏省淮安市四星级高中高三上学期月考）U 23592是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。
下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是A ．51B ．92C ．143D ．2352．（2016届鄂豫晋冀陕五省高三质检）下列各组物质中，互为同素异形体的是A ．T 2O 与D 2OB ．O 2和O 3C ．4019K 与4020CaD ．21H 和31H3．（2017届河南省南阳市高三期中）下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是A ．NH 3、NO 2。
B ．NaCl 、KF C ．NaOH 、Ca(OH)2 D ．MgO 、H 2O 24．（2016届江苏省泰州市姜堰区期中）X 、Y 、Z 均为短周期元素，其简单离子X +、Y 3+、Z 2-的核外电子层结构相同。
下列说法不正确的是A ．离子半径：X +> Y 3+> Z 2－B ．碱性：XOH > Y(OH)3C ．单质的还原性：X > YD ．原子序数：Y > X > Z5．（2016届江西省赣州市十三县（市）高三上期中）反应 A + 3B2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) （3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)，则该反应速率的快慢顺序为A．(2)＞(4)＞(3)＞(1) B．(2)＞(3)= (4)＞(1)C．(1)＞(4)＞(2)= (3) D．(4)＞(3)＞(2)＞(1)6．（2016届江苏省淮安市淮阴中学高三月考）下列关于卤素（用X表示）叙述正确的是A．其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐降低B．单质和水反应通式是：X2+ H2O HX + HXO,剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱C．单质和氢气反应的通式是：X2+ H22HX（条件不同），剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱，所生成的氢化物的稳定性降低D．随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱7．（2016届山东省烟台市高三期中）在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．单位时间内生成n molA2同时生成n molABB．容器内的总物质的量不随时间变化C．单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2D．单位时间内生成n molA2的同时生成n molB28．（2018届宁夏育才中学高三上学期月考）下列各组性质比较中，不正确的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C．氧化性：F2<Br2<I2D．还原性：Li<Na<K9．（2016届浙江省东阳中学高三年级期中）已知R2+离子核外有a个电子，核内有b个中子，下列表示R原子符号正确的是A．R B．R C．R D．R10．（2017届河南省安阳市林州一中高三月考）下列变化过程，属于放热反应的是①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气②酸碱中和反应③铝粉与氧化铁粉末反应④固体NaOH溶于水⑤H在Cl2中燃烧⑥碳酸钙高温分解A．②③④⑤B．②④⑤C．②③⑤D．①③⑤11．（2017届山东省德州市高三上学期期中）反应A(s)+B(g)C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是A．升高温度B．增加A的物质的量C．使用催化剂D．缩小容器体积使压强增大12．（2016届天津市高三上学期月考）电池是人类生产和生活中重要的能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅13．（2017届江苏省泰州中学高三上学期期中）下列有关物质性质的比较正确的是①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣⑥酸性：HNO3＞H3PO4A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥14．（2016届广东省广雅学校高三月考化学）下列有关反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100 mL 2 mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢15．（2016届安徽省屯溪第一中学高三上学期月考）W、X、Y、Z均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是A．金属性：Y＞Z B．氢化物的稳定性：X＞WC．离子的还原性：X＞W D．离子半径：Z＞Y＞X16．（2017届湖南省长沙市雅礼中学高三月考）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A．v(X)正=v(X)逆=0B．v(X):v(Y)=l:2C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2mol Z二、非选择题（本题5小题，共52分）17．（2017届江西省丰城中学高三期中）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。
Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：（1）X元素的名称：，Y元素在元素周期表中的位置，Z元素的原子结构示意图。
（2）Y2X对应水化物的电子式，其中存在的化学键有。
（3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因。
18．（2017届浙江省温州市五校高三开学）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：（1）上述反应（填“是”或“不是”）可逆反应。
（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变19．（2018届安徽省“江淮十校”高三上学期月考）Ⅰ分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计，请回答下列问题：（1）以下叙述中，正确的是。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生C．两烧杯中溶液pH均增大D．产生气泡的速度甲中比乙中慢E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为；乙为。
（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：。
Ⅱ．氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池。
（1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：。
（2）如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是：。
20．（2017届黑龙江省牡丹江一中高三上学期月考）下表是周期表中的一部分，根据①~⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，还原性最强的单质是，可用于制半导体材料的元素是；（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是，呈两性的是，最高价氧化物的水化物碱性最强的是，电子式为；（3）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半径最大的是；（4）比较⑥⑦⑨氢化物的稳定性最弱的是；（5）③元素单质和②元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为；（6）铍（Be）位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。
相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加（填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式。
21．（2018届长春市十一中高三化学月考）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）X的转化率是；（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=；（4）下列选项中，能判断该反应达平衡状态的是。
A．消耗3molX的同时，消耗1molYB．X、Y、Z三种物质的浓度不再发生变化C．生成1molY的同时，生成2molZD ．X 的物质的量不再发生变化2017-2018学年上学期高一年级期中考试仿真测试卷化 学（A ）答 案一、选择题（16×3分=48分）1．【答案】A【解析】U 23592质子数为92，质量数为235，对于原子来说，核内的质子数等于核外的电子数，质量数等于质子数与中子数之和。
所以原子核内中子数与核外的电子数的差为（235－92）－92=51，因此选项为A 。
2．【答案】B【解析】同素异形体是指同种元素形成的不同单质，A、是由不同同位素构成的水，错误；B、属于同素异形体，正确；C、是质量数相同的不同原子，错误；D、属于同位素，错误，答案选B。
3．【答案】D【解析】A、NH3、NO2都是由极性共价键构成的极性分子。
错误。
B、NaCl和KF都是由离子键构成的离子晶体。
错误。
C、在NaOH和Ca(OH)2中含有离子键、极性共价键，属于离子晶体。
错误。
D、MgO是离子化合物，含有离子键；H2O2是共价化合物，含有极性共价键、非极性共价键。