吉林省东丰县第三中学2018-2019学年高一上学期第一次质量检测化学试题----精校解析Word版
吉林省吉林市普通高中2018-2019学年上学期高一期中考试 化学
2018-2019学年上学期高一期中考试测试卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39 Fe ∶56 Mn ∶55 Ba ∶137第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是A ． 闻气体的气味B ． 用浓硫酸干燥CO 2C ． 向容量瓶中转移液体D ． 用海水提取淡水2．分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法 A ．分液 B ．过滤 C ．萃取 D ．蒸发 3．下列叙述中，正确的是 A ．H 2SO 4的摩尔质量是98B ．等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同C ．等质量的CO 与CO 2中所含碳原子数之比为7︰11D ．98g H 2SO 4溶解于500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L −1 4．下列物质分类正确的是A ．SiO 2、NO 2均为酸性氧化物B ．稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C ．烧碱、乙醇均为电解质D ．水玻璃、冰醋酸均为混合物 5．下列现象与胶体的性质无关的是A ．河流入海口处易形成三角洲B ．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C ．向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D ．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 6．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 选项ABCD实验用CCl 4提取溴水中的Br 2从食盐水中提取NaCl 固体从KI 和I 2的固体混合物中回收I 2配制100 mL 0.1000mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液装置或仪器7．N A 表示阿伏加德罗常数。
吉林省东丰县2018届高三化学上学期第一次质量检测试题(无答案)
2017-2018学年上学期高三第一次质量检测化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，共4页，考试时间为90分钟。
注意事项：．在答题卷上填写考号、班级和姓名。
将答案写在答题卷对应题号上面，交卷时只答题卡。
第Ⅰ卷（共56分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．已知：H2(g)＋ F2(g)===2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270kJC. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF 气体的能量D. 断裂1 mol H—H键和1 mol F—F键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量2．下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是( )A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K33．下列叙述中正确的是( )A. 若反应2A（S）＋B（g）2C（g）ΔH＞0 能自发进行，原因是ΔS<0B. 催化剂能改变反应的途径，但不能改变反应的ΔHC. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0； S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0，则ΔH1＞ΔH2。
D. 化学平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，增加H2O的浓度H2O的转化率增大4．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2=b kJ·mol‾12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol‾1则x为（）A. 3a+b－cB. c + 3a－bC. a+b－cD. c+a－b5．通过以下反应均可获取H2。
吉林省东丰县第三中学高一上学期期末考试化学试题
吉林省东丰县第三中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列表述不正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3 溶液2．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ )A．相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B．56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3N AC．任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10N AD．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3N A3．下列变化必须加入氧化剂才能发生的是A．Cu2+→Cu B．Cl-→Cl2C．H2SO4→SO2D．CO2→CO32-4．当光束通过下列物质：①尘埃的空气②氢氧化钠溶液③蒸馏水④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是A．①②B．②③C．①④D．②④5．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．可用丁达尔效应区分溶液和胶体B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N A个C．Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷D．江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④①③⑤7．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L(标准状况），原混合物质量可能是（）A．2g B．4g C．10g D．12g8．下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl29．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al ②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3 A．①②③⑤B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑥10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2－+7H++H2O＝3Al(OH)3↓+Al3+B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O C．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4 NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O11．下列溶液中Cl--浓度由大到小的顺序是（）①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液③300 mL 5 mol/L KClO3溶液④250 mL 1 mol/LFeCl3溶液A．②③①④B．④①②③C．①④②③D．③①④②12．下列叙述不正确的是A．蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B．蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出C．萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液D．萃取实验时，应先后将上下两层液体从下口放出，并用不同烧杯盛放13．下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（）A．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料B．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C．盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞D．Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料14．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-二、选择题15．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。
吉林省2019年高一上学期期中化学试卷(I)卷
吉林省2019年高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A . 分离植物油和氯化钠溶液B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C . 分离CCl4中的Br2D . 除去CO2气体中的HCl气体2. （2分）物质A里只有1×1022个同种分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A物质一定是（）A . 单质B . 化合物C . 纯净物D . 混合物3. （2分） (2017高一上·荆门期末) 下列分类正确的是（）A . 酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB . 碱：Cu2（OH）2CO3、NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2C . 盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2D . 酸性氧化物：CO、CO2、SO2 SO34. （2分） (2017高一上·安庆期中) 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3 ，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①w= ×100%②c=③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．A . ①③B . ②③C . ①②D . 只有②5. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列叙述正确的是（）①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同⑤28 g CO的体积为22.4 L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A . ①②③④B . ②③⑥⑦⑧C . ④⑦⑧D . ⑤⑥⑦⑧6. （2分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程式为：Fe3++OH﹣+Cl2→FeO42﹣+Cl﹣+H2O，该反应配平的离子方程式中H2O的系数是（）A . 4B . 6C . 8D . 107. （2分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－B . Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C . Na＋、H＋、Cl－、CO32－D . Ｋ＋、H＋、SO42－、OH－8. （3分）(2018·甘肃模拟) 下列实验、实验现象和相应结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）(2015·沙市模拟) 将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A . 3：2B . 4：13C . 3：4D . 3：510. （3分）下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A . 150 mL 1 mol•L﹣1的NaClB . 75 mL 2 mol•L﹣1的NH4ClC . 150 mL 3 mol•L﹣1的KClD . 75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl211. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.2NAB . 标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数为5NAC . 500mL 2 mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数为NAD . 用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数为4NA12. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种二、非选择题 (共6题；共32分)13. （3分） (2016高一上·北京期中) 标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：（1）所得盐酸的物质的量浓度为________；（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为________；（3）将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为________．14. （5分）有以下几种物质：①食盐晶体②铜③KNO3溶液④熔融的氢氧化钾⑤液态氯化氢⑦干冰⑧酒精．回答以下问题（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是________；（2）以上物质中能导电且属于电解质的是________；（3）以上物质中属于非电解质的是________；（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO2的体积分数是________．15. （7分）(2015·河北模拟) BaCl2•xH2O是用途广泛的基础化工产品．我国目前主要是用盐酸和硫化钡（含少量Mg2+、Fe3+等）反应生产BaCl2•xH2O，工艺流程如图所示．请回答：已知：室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38（1）反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通人空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为________．（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物（H2S、HS﹣等）影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是________；沉淀A的主要成分是________．（3）热空气吹除时会有部分HS﹣转变为S2O32﹣，使产品仍不能达到纯度要求，可再行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为________．（4）室温时，为使Mg2+、Fe3+完全沉淀（当溶液中离子浓度小于1×l05mol•L﹣1时认为该离子完全沉淀），应将溶液的pH调至________（只列算式）以上．（5）实验室测定产品中x的步骤如下：①准确称取12.23gBaCl2•xH2O样品，加入l00mL稀盐酸加热溶解；②边搅拌，边逐滴加入0．lmol•L﹣1H2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，过滤，沉降后洗涤沉淀2﹣3次；③将沉淀充分干燥后称量，质量为11.65g．检验BaSO4沉淀是否洗涤干净的方法是________；经计算x的数值为________．16. （9分）配制240mL 0.4mol•L﹣1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等．（2）计算：需要Na2CO3固体的质量为________．（3）称量：称量过程中Na2CO3固体应放于小烧杯中并放在天平的________（填“左盘”或“右盘”）．（4）转移、洗涤．在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是为了________．（5）定容、摇匀．定容的操作是________．（6）某学生实际配制Na2CO3溶液的浓度为0.39mol•L﹣1，原因可能是（填字母）．A . 使用滤纸称量Na2CO3固体B . 容量瓶中原来存有少量蒸馏水C . 溶解后的烧杯未经多次洗涤．17. （6分）硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
吉林省高一上学期化学期中考试试卷
吉林省高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45 (共20题；共60分)1. （3分） (2018高三上·中山月考) 实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是（）A . 用pH试纸测定氯水的pHB . 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素C . 向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有Fe2+D . 将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体2. （3分） (2018高三上·岳阳月考) 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，中含有极性共价键的数目为B . 硫酸与足量铜反应，生成的分子数为C . 等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均约为D . 晶体中阳离子和阴离子的总数为3. （3分） (2018高三上·西安期中) 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）A B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A . AB . BC . CD . D4. （3分） (2019高一上·中山月考) 下列处理事故的方法正确的是（）A . 金属钠着火，可用水扑灭B . 误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C . 浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D . 氢氧化钠浓溶液戳人眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗5. （3分） (2019高一上·上海期末) 十九大报告中指出：“建设美丽中国，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。
”下列行为一般不会引起环境污染的是（）A . 冬季燃煤供暖B . 废电池深埋降解C . 利用风能、太阳能发电D . 节日燃放烟花爆竹6. （3分）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4 NaCl+2O2↑下列说法不正确是（）A . 酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCNB . 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3C . 热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD . 氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I27. （3分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣B . 用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2OC . 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD . 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣8. （3分） (2016高一上·武汉期中) 下列关于物质分类的说法，正确的是（）A . 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B . 由同种元素组成的物质是单质，由多种元素组成的物质是混合物C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物D . 溶液、胶体、浊液一定都是混合物9. （3分）(2020·邵阳模拟) 下列各物质所包含的原子物质的量最多的是(NA表示阿伏伽德罗常数)（）A . 44gCO2气体B . 标准状况下44.8LH2C . 18g水D . 2NA个NH3分子10. （3分） (2016高二上·沈阳期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+B . 1.06g Na2CO3含有的CO32﹣离子数小于0.01 NAC . pH=3的醋酸溶液中，含有的H+数为0.001NAD . 2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3•H2O、NH4+、NH3的总数为1 NA11. （3分）实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是（）A . 操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗B . 操作②中需加入氧化剂C . 可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D . 蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯12. （3分） (2018高二下·大庆期中) 下列叙述错误的是（）A . 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，可以使用干粉灭火器灭火B . 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C . 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D . 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线13. （3分） (2017高一上·嘉峪关期中) 下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）A . CaCO3 = CaO+CO2↑B . Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2↑C . Cl2+H2O=HCl+HClOD . 2H2S+2O2 = SO2+2H2O14. （3分） (2018高一上·阳高月考) 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO2 4CO2＋N2 ，下列对该反应的说法正确的是（）A . NO2被氧化B . CO是氧化剂C . 该条件下，氧化性CO2<NO2D . 该条件下，还原性CO<N215. （3分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（）A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCOC . 一定温度下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存16. （3分） (2016高三上·昌乐期中) 下列说法正确的是（）A . 由反应SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B . 由酸性溶液中MnO4﹣可以氧化Cl﹣，可知酸性溶液中MnO4﹣也能氧化Br﹣C . 由反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4 ，可知酸性H2S＞H2SO4D . 由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液17. （3分）密度为d g/cm3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（）A . c＝1 000m/（VM）B . m＝d·V·W/100C . d＝cM/（10W）D . W%＝（cM/1 000d）%18. （3分）下列粒子不具有还原性的是（）A . H＋B . Fe2＋C . I-D . H219. （3分） (2020高二下·哈尔滨期末) a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃，使其充分反应，当排出O2和H2O(g)的物质的量之比为1∶1 时，a∶b为（）A . 1∶1B . 1∶2C . 2∶3D . 2∶120. （3分） (2018高二上·蚌埠开学考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB . 2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA二、非选择题（共55分） (共4题；共55分)21. （14分） (2016高一上·苏州期末) 写出下列反应的化学方程式或离子方程式（是离子反应的，只写离子方程式）．（1）实验室制氯气：________．（2）氯气溶于水中：________．（3）用石英砂制粗硅：________．（4）用氯化铁溶液制作印刷电路板：________．（5）向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：________．22. （10.0分） (2019高一上·中山月考) 利用相关知识填空。
[推荐学习]2018-2019学年高一化学上学期教学质量检测月考试题(1)
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渭南中学（高一）教学质量检测月考（1）化学试题时间：90分钟总分：100分可用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23， Cl-35.5，N-14，S-32一、选择题（共18小题，18×3=54分）1．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（一种化学物质）而获得2015年诺贝尔奖，下列对于化学的说法正确的是（）A．分子是化学变化中的最小微粒B．通过现代技术手段，科学家可以操纵原子和分子C．原子在化学变化中可以再分为原子核和电子D．化学科学只能认识分子2．按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于下列中的（）A．实验法 B．观察法C．分类法 D．比较法3．下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A．世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B．黑火药和造纸C．发现元素周期律D．世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸4．下列说法不正确的是（）A．假说经过反复验证和修正，才能发展成为科学的理论B．模型一般可分为物体模型和思维模型C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D．科学实验能解决化学学科的所有问题5．关于金属钠的性质描述不正确的是（）A．很软可用刀切割 B．在空气中燃烧生成白色的过氧化钠C．金属钠通常保存在煤油里 D．钠具有银白色金属光泽，密度比水小6．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是表示物质质量的单位C．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1molD．1mol氧含6.02×1023个O27．下列表述不正确的是（）A．1molN2 B．1molCO2 C．1molH+ D．1mol大米8．下列叙述正确的是（）A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44g9．下列物质属于纯净物的是 ( )A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．84消毒液10．新制的氯水滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是（）A．试液变蓝B．试液变为红色C．试液先变红后褪色D．试液褪色11．下列说法中正确的是（）①氢气在氯气中燃烧会发生爆炸②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．③④ B．①③⑤ C．②④ D．①④⑤12．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（）A．Fe B．Al C．Cu D．Zn13．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5 N AC．常温常压下，11.2LCl2中含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为N A14．下列物质的体积约为22.4L的是（）A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3 D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气15．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等16．在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的数目是（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．117．甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：118．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）二、填空题（本题包括3个小题，共29分）19．(8分)设N A为阿伏加德罗常数的数值，完成下列填空：(1)1molCH4含原子个数为________；34g H2O2所含分子数目为________。
吉林省吉林市2019届高三上学期第一次调研测试化学Word版无答案
吉林市普通中学2018-2019学年度高中毕业班第一次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1.下列气体中，对大气无污染的是A. NO2B. SO2C. NOD. CO22. 下列单质最难与氢气化合的是A. SB. O2C. Cl2D. F23. 下列有关化学药品说明正确的是A. 砒霜（As2O3）：剧毒品B. 白磷：爆炸品C. 硅酸钠溶液：用带玻璃塞的试剂瓶储存D. FeCl3胶体：透明无色液体4.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是5. 是重要的核工业原料，下列关于的说法正确的是A. 原子核中含有92个中子B. 原子核外有143个电子C. 铀元素的相对原子质量为235D. 是铀元素的一种同位素6. 生活中下列物质起还原作用的是A.铁粉作脱氧剂B. 硅胶作干燥剂C. 二氧化硫作漂白剂D. 活性炭作吸附剂7. 下列有关NaHCO3的应用错误的是A．用作抗酸药B．用作净水剂C．用作发酵粉D．用作灭火剂8. 浓硫酸跟锌充分反应，生成物中一定没有的是A．SO2B．SO3C．H2D．ZnSO49. 在工业上，下列金属的冶炼方法错误的是A. 加热法冶炼汞B. 电解法冶炼铝C. 电解法冶炼铜D. 热还原法冶炼铁10. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10—13mol/L，在该溶液中一定能大量存在的离子是A. HCO3—B. NH4+C. Mg2+D. NO3—二、选择题（本题共10小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）11. 在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4四种离子的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸至完全反应，离子数目没有变化的是A．Fe3＋B．Fe2＋C．Al3＋D．NH＋412.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①Ca(HCO3)2 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤(NH4)2S ⑥AlA．只有②③B．只有②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部13. 氯气是一种重要的化工原料。
2018_2019学年高一化学上学期第一次阶段性考试试题
辉县市一中2018——2019学年上期第一次阶段性考试高一化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）可能用到的原子量：H －1C －12 N －14 O －16 Na －23 Al －27 S －32Cl －35.5K －39 Ba －137第一部分选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分。
）1．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。
下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是（）A ．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B ．操作②：使用CCl 4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C ．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D ．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水2．《太平惠民和剂局方》中对精制蜡过程有如下记载:．．．．．先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。
”文中涉及的操作方法是（）A ．蒸馏B ．升华C ．干馏D ．蒸发3．如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签，小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质小明的推测中合理的是（）A ．修正液的成分对纸张具有强腐蚀性B ．修正液中不含有化学物质C ．修正液是一种胶体，均一、稳定D ．修正液的溶剂易挥发、易燃4．某溶液中含有较大量的Cl -、CO 32-、OH -三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是（）①滴加足量的Mg （NO 3）2溶液 ②过滤修正液 使用方法： 使用前摇匀修正液,涂于修正处少许． 待完全干后书写 注意事项：用完后请及时盖上帽 严禁食用③滴加适量的AgNO3溶液④滴加足量的Ba（NO3）2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①5．下列说法中正确的是（）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．常温常压下，48gO2所占的体积是33.6LC．阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg12C中含有的碳原子数目D．氧气的摩尔质量是16g/mol6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是（）A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液7．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B．甲与乙的相对分子质量之比为1:1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1:18．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．2gH2中含氢原子数为N A个B．1mol/LBaCI2溶液中含有的氯离子数为2N A个C．标准状况下，18gH2O所含的原子数为3N A个D．常温常压下，N A个CO分子的体积为22.4L9．300mLFe2（SO4）3溶液中，含SO42-为11.52g，在该溶液中加入0.1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反应后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为（）A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L10．某气体的摩尔质量为Mg.mol-1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL 的该气体中所含有的分子数为X 个。
东丰县第三中学2018-2019学年高一化学上学期第一次质量检测试题
2018-2019学年上学期高一第一次质量检测化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，共6页，考试时间为60分钟.注意事项：．在答题卷上填写考号、班级和姓名。
将答案写在答题卷对应题号上面，交卷时只答题卡。
第I卷（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质的保存方法正确的是（)A．少量白磷保存在水中B．氢氧化钠固体敞口放在空气中C．生石灰露置于空气中D．浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中2．在进行蒸馏或分馏实验时，下列温度计的水银球放置位置正确的是( )A．A B．B C．C D．D3．将甲、乙两种有机混合物在常压下分离,已知它们的物理性质如下:物质密度/（g·cm—3)沸点/℃水溶性溶解性甲0。
789 378。
5溶溶于乙乙1。
220100.7溶溶于甲则应采取的分离方法是( ）A．分液B．蒸馏C．干馏D．萃取4．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba（OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁:K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是( ）A．甲B．乙C．丙D．丁5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。
正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④6．在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是( ）A. NH4+、NO3—、Al3+、Cl-B. Na+、Fe2+、K+、NO3—C。
MnO4—、K+、SO42—、Na+ D. K+、SO42-、HCO3—、Na+7．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C．酒精着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸8．下列物质中导电性最差的是( ）A．熔融状态的KOH B．石墨棒C．固态KCl D．稀H2SO49．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程:①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干，其中正确的操作顺序是（）A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④。
吉林吉林一中18-19高一上学期年末考试试题--化学
吉林吉林一中18-19高一上学期年末考试试题--化学【一】选择题〔本大题共16小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共32分〕1、可用来检验淀粉完全水解成葡萄糖的试剂是( )A.淀粉碘化钾溶液B.碘水C.新制氢氧化铜D 银氨溶液2、锌片与盐酸的反应属于( )A.吸热反应B.放热反应理学C.既是吸热反应又是放热反应D.都不是3、以下说法正确的选项是〔〕A、物质的量可以理解为物质的质量B、物质的量就是物质的粒子数目C、物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D、物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子4、同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的〔〕A、质量B、原子数C、分子数D、摩尔质量5、以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是〔〕A、CH3COOH B、Cl2C、NH4HCO3D、SO26、以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的选项是〔〕A、得电子能力F2>Cl2>Br2>I2B、还原能力F-<Cl-<Br-<I-C、稳定性HF>HCl>HBr>HID、酸性HF>HCl>HBr>HI7、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是〔〕A、Na+CO32-K+NO3-B、NH4+Cl-K+NO3-C、NH4+MnO4-Cl-K+D、Al3+SO42-HCO3-Na+8、设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A、标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NAB、1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAC、1L1mol/L的HCl溶液中含Cl-数为NAD、1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为3NA 9、能正确表示以下反应的离子方程式是〔〕A、向漂粉精溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB、金属钠与足量水反应Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH-C、碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2OD、Cl2与水反应Cl2＋H2O＝H++Cl-＋HClO10、将一小块钠加入滴有石蕊试液的水中，以下有关实验现象的表达中错误的选项是〔〕A、钠浮在液面上B、有气体产生C、钠熔化成小球并在液面上四处游动D、水溶液变为红色11、同温同压下，相同质量的以下气体体积最大的是〔〕A、甲烷B、氯气C、二氧化碳D、氧气12、以下物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是〔〕A、NaOH溶液B、漂粉精C、氯水D、碘化钾13、有3mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去3mL氧气，那么此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是( )A.1∶1B.1∶2 C.2∶1 D.任意比14、以下溶液中物质的量浓度为1mol/L的是〔〕A、将40gNaOH固体溶解于1L水中B、将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C、将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D、10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液15、有4gNa2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为〔〕A、8gB、15.5gC、5.85gD、无法计算16、有以下比较中，正确的选项是〔〕A、溶解度：NaHCO3>Na2CO3B、热稳定性：K2CO3>KHCO3>H2CO3C、与水反应的剧烈程度：Li>Na>K>RbD、同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，同温同压下产生CO2的体积：Na2CO3>NaHCO3【二】选择题〔本大题共6小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共18分〕17、关于钠的描述正确的选项是〔〕①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na－K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O 2A、①③④⑤⑥B、③④⑥C、③④D、全部18、以下表达中，正确的选项是〔〕A、如果加四氯化碳呈现紫色，证明原溶液中存在I-B、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色的物质一定是Cl2C、除去CO2中的HCl气体，应使混合气体通过饱和Na2CO3溶液D、含碘食盐中加入一定量的碘酸钾19.把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是〔〕A、HCO3-B、Cl-C、Mg2+D、Na+20、某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应，那么该氯化物的化学式为〔〕A、RClB、RCl2C、RCl3D、RCl421、以下各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是〔还原性Fe2+>Br->C1-〕〔〕A、稀盐酸，碳酸钠溶液B、稀盐酸，碳酸氢钠溶液C、碳酸氢钠溶液，澄清石灰水D、氯水，溴化亚铁溶液22、在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子的溶液中〔不考虑H+、OH-〕，Na+，Al3+，SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，那么溶液中Cl-的物质的量浓度为〔〕A、0.1mol/LB、0.2mol/LC、0.3mol/LD、0.4mol/L第二卷〔非选择题50分〕考前须知1、用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。
[精品]2019学年高一化学上学期期末考试试题
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吉林省东丰县第三中学2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题一．选择题（只有一个正确答案．每小题3分，计48分）1．下列表述不正确的是（）A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液2．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B．56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3N AC．任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10N AD．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3N A3.下列变化必须加入氧化剂才能发生的是A. Cu2+→CuB. Cl-→Cl2C. H2SO4→SO2D. CO2→CO32-4．当光束通过下列物质：①尘埃的空气②氢氧化钠溶液③蒸馏水④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④5．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．可用丁达尔效应区分溶液和胶体B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N A个C．Fe (OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷D．江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其正确的顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2 溶液A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④①③⑤7．将一定质量的Mg， Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A．2g B．4g C．10g D．12g8．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是（）A．A B．B C．C D．D9．下列氯化物中，既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl310．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3．A．①②③⑤ B．①②④⑥C．①②⑤⑥ D．②③④⑥11．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol•L﹣1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．33.6g12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2﹣+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓C．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OD．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O13.下列溶液中Cl—浓度由大到小的顺序是①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液③300 mL 5 mol/L KClO3溶液④250 mL 1 mol/LFeCl3溶液A.②③①④B. ④①②③C. ①④②③D. ③①④②14．下列叙述不正确的是A. 蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B. 蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出C. 萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液D. 萃取实验时，应先后将上下两层液体从下口放出，并用不同烧杯盛放15.下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（）A．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料B．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C．盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞D．Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料16．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、 K+、Cl、 NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl二、非选择题（计52分）17．(6分)I. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘；（2）除去食盐溶液中的水；（3）淡化海水；（4）KCl中含有KClO3．II.①HCl气体②Cu ③C2H5OH ④CO2⑤CuSO4•5H2O ⑥FeCl3固体⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Al2(SO4)3属于电解质的是____________；所给状态能导电的电解质是____________.（填序号）18．(8分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。
吉林吉林一中18-19学度高一上质量检测--化学
吉林吉林一中18-19学度高一上质量检测--化学化学2017.12.30.【一】选择题〔本大题共16小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共32分〕1、节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
以下举措不符合．．．这一要求的是〔〕A、房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量B、提高原子利用率，发展绿色化学C、发展氢能和太阳能D、洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂2、化学用语是学好化学知识的重要基础，以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕①用电子式表示H2、Cl2形成HCl的过程：，②MgCl2的电子式：，③质量数为133、中子数为78的铯原子：13355Cs，④乙烯的结构简式CH2CH2，⑤锌锰干电池在放电时正极上的电极反应式为：Zn→Zn2++2e－A、①②③④⑤B、④⑤C、③④D、③3、以下说法正确的选项是〔〕A、物质的量可以理解为物质的质量B、物质的量就是物质的粒子数目C、物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D、物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子4、同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的〔〕A、质量B、原子数C、分子数D、摩尔质量5、以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是〔〕A、CH3COOH B、Cl2C、NH4HCO3D、SO26、以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的选项是〔〕A、得电子能力F2>Cl2>Br2>I2B、还原能力F-<Cl-<Br-<I-C、稳定性HF>HCl>HBr>HID、酸性HF>HCl>HBr>HI7、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是〔〕A、Na+CO32-K+NO3-B、NH4+Cl-K+NO3-C、NH4+MnO4-Cl-K+D、Al3+SO42-HCO3-Na+8、设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A、标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NAB、1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAC、1L1mol/L的HCl溶液中含Cl-数为NAD、1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为3NA 9、能正确表示以下反应的离子方程式是〔〕A、向漂粉精溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB、金属钠与足量水反应Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH-C、碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2OD、Cl2与水反应Cl2＋H2O＝H++Cl-＋HClO10、将一小块钠加入滴有石蕊试液的水中，以下有关实验现象的表达中错误的选项是〔〕A、钠浮在液面上B、有气体产生C、钠熔化成小球并在液面上四处游动D、水溶液变为红色11、同温同压下，相同质量的以下气体体积最大的是〔〕A、甲烷B、氯气C、二氧化碳D、氧气12、以下物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是〔〕A、NaOH溶液B、漂粉精C、氯水D、碘化钾13、有3mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去3mL氧气，那么此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是( )A.1∶1B.1∶2 C.2∶1 D.任意比14、以下溶液中物质的量浓度为1mol/L的是〔〕A、将40gNaOH固体溶解于1L水中B、将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C、将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D、10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液15、有4gNa2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为〔〕A、8gB、15.5gC、5.85gD、无法计算16、有以下比较中，正确的选项是〔〕A、溶解度：NaHCO3>Na2CO3B、热稳定性：K2CO3>KHCO3>H2CO3C、与水反应的剧烈程度：Li>Na>K>RbD、同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，同温同压下产生CO2的体积：Na2CO3>NaHCO3【二】选择题〔本大题共6小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共18分〕17、关于钠的描述正确的选项是〔〕①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na－K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O 2A、①③④⑤⑥B、③④⑥C、③④D、全部18、以下表达中，正确的选项是〔〕A、如果加四氯化碳呈现紫色，证明原溶液中存在I-B、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色的物质一定是Cl2C、除去CO2中的HCl气体，应使混合气体通过饱和Na2CO3溶液D、含碘食盐中加入一定量的碘酸钾19.把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是〔〕A、HCO3-B、Cl-C、Mg2+D、Na+20、某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应，那么该氯化物的化学式为〔〕A、RClB、RCl2C、RCl3D、RCl421、以下各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是〔还原性Fe2+>Br->C1-〕〔〕A、稀盐酸，碳酸钠溶液B、稀盐酸，碳酸氢钠溶液C、碳酸氢钠溶液，澄清石灰水D、氯水，溴化亚铁溶液22、在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子的溶液中〔不考虑H+、OH-〕，Na+，Al3+，SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，那么溶液中Cl-的物质的量浓度为〔〕A、0.1mol/LB、0.2mol/LC、0.3mol/LD、0.4mol/L第二卷〔非选择题50分〕考前须知1、用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。
2023-2024学年吉林省东丰县第三中学化学高一第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
2023-2024学年吉林省东丰县第三中学化学高一第一学期期末学业水平测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列分离提纯的实验方法正确的是（）A．用图甲装置分离四氯化碳和水的混合物B．用图乙装置除去N2中混有的少量O2C．用图丙装置除去NaCl（含少量杂质NaHCO3）中的杂质D．用图丁装置分离乙醇和水的混合物2、尿素（分子式为CH4ON2，沸点为196.6℃）是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物，也是目前含氮量最高的氮肥。
下列有关判断正确的是A．尿素的摩尔质量是60B．1mol 尿素中含有6.02×1023N2分子C．0.1mol 尿素在标准状况下的体积约为2.24LD．相同质量的尿素与醋酸（CH3COOH）所含的氧原子数之比为1：23、被誉为“光纤之父”的华裔科学家高锟因为在“光在纤维中的传输用于光学通信”的成就而获得2009 年诺贝尔物理学奖，光导纤维的主要成分是A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl44、下列气体中不能用排空气法收集的是（）A．H2B．CO2C．NO D．O25、下列有关0.1 mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是()A．1 L该溶液中含有NaOH 40 g B．100 mL该溶液中含有Na+ 0.01 molC．从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1D．在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液6、下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2B．NaOH溶液与CO2C．Na2O2与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液7、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是( )A．AlCl3溶液，NaOH溶液B．NaHCO3溶液，Ca(OH)2溶液C．NaHCO3溶液，NaOH溶液D．稀盐酸，Na2CO3溶液8、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( )MnO-A．无色透明的水溶液中：Na+、Cl-、Fe2+、24HCO-、Na+、Ba2+、Cl-B．能与Al反应产生H2的溶液中：3AlO-C．澄清透明溶液中：Al3+、Cu2+、K+、2SO-、Al3+D．常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、249、下列叙述中正确的是（）A．氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥10、常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是( )A．稀硫酸B．浓硫酸C．氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液11、向某无色澄清溶液中投入Al粉有纯净的H2产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是( )A．Na+、Ca2+、Na+、HCO3-B．Ba2+、Cl-、Mg2+、CO32-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42－D．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-12、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是A．A B．B C．C D．D13、下列说法正确的是A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-14、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是（）A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023D．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×102315、下列叙述正确的是（）A．常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×1023B．64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023D．2L0.5mol•L−1MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为6.02×102316、进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是()①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气A．①②③④B．①②③C．①②④D．③④二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后滤液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③取②中有色沉淀加入足量稀盐酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
吉林省2019版高一上学期期中化学试卷
吉林省2019版高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列图示与操作名称不对应的是（）A . 过滤B . 洗气C . 溶解D . 蒸发2. （2分）给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A . ③⑥⑦⑧B . ②③⑤⑧C . ①③④⑤D . ②③⑤⑥3. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（）A . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C . SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D . 氨水能导电，所以氨水是电解质4. （2分） (2017高一上·上海期末) 10毫升0.1mol/L的XO4﹣离子恰好将15毫升0.1mol/L的亚硫酸钠氧化，则元素X在还原产物中的化合价为多少（）A . +1B . +2C . +3D . +45. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（）A . 4.48 LB . 2.24 LC . 11.2 LD . 5.6 L6. （2分） (2018高三上·石景山期末) 下列离子方程式书写符合题意且能合理解释事实的是（）A . Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+H2OB . 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－= CaCO3(s)+ SO42－C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+D . 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+7. （2分）(2018·石景山模拟) 从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。
吉林省2019年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
吉林省2019年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 下列试剂需要保存在棕色玻璃瓶中的是（）A . 浓硫酸B . 浓硝酸C . 浓盐酸D . 稀硫酸2. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 图标所警示的是（）A . 当心火灾——氧化物B . 当心火灾——易燃物质C . 当心爆炸——自燃物质D . 当心爆炸——爆炸性物质3. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法正确的是（）A . HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子B . HCl溶于水或融熔状态下均能导电C . 盐酸是电解质，酒精为非电解质D . 盐酸属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸4. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB . 2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA5. （2分） (2015高一上·大新月考) 现有等物质的量的N2O和CO2 ，下列数值不一定相同的是（）A . 分子数B . 电子数C . 原子数D . 体积6. （2分） (2018高二下·广东期中) 下列实验操作中，错误的是（）A . 用量筒量取 30mL 溶液B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘C . 用托盘天平称取 2.5g 固体D . 用温度计代替玻璃棒搅拌溶液7. （2分） (2018高三上·中山月考) 工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:(I )3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O下列有关判断正确的是（）A . 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B . 溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C . 反应Ⅱ中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移D . 氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素8. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列叙述正确的是（）A . 生铁的熔点高于纯铁B . Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C . 纯碱、明矾均属盐类D . 胶体能通过半透膜9. （2分） (2018高一上·辽源期中) 标准状态下，2molN2的体积是（）A . 44.8LB . 22.4LC . 11. 2LD . 2L10. （2分）将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896 L(标准状况），向反应后溶液中加入2 mol·L-1 NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。
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C.实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D.加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网
【答案】A
【解析】
蒸馏时温度计的水银球应位于支管口附近，A项错误。
11.下列反应中，不属于离子反应的是( )
A. H2和O2的反应
B.铁与CuSO4溶液的反应
C. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应
【答案】A
【解析】
要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量碳酸钠使Ca2+转化为CaCO3沉淀除去，加入过量氢氧化钠将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡将SO42-转化为BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序，但是加入碳酸钠除Ca2+要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选A。
5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤。
正确的操作顺序是
A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④
8.下列物质中导电性最差的是( )
A.熔融状态的KOH B.石墨棒
C.固态KCl D.稀H2SO4
【答案】C
【解析】
石墨棒能导电；熔融电解质、电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；固体KCl含有钾离子和氯离子但不能自由移动，不导电。
9.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干，其中正确的操作顺序是（ ）
D. Zn和稀H2SO4反应
【答案】A
【解析】
A.①②③④B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤
【答案】B
【解析】
试题分析：实验室进行NaCl溶液蒸发时，正确的操作过程为：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干，选B。
考点：考查化学实验基本操作
10.下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是
A.温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
7.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）
A.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
B.给试管里的液体加热Hale Waihona Puke 液体的体积一般不超过试管容积的2/3
C.酒精着火时可用水扑灭
D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
【答案】A
【解析】
A、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，A正确；B、给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的1/3，B错误；C、酒精着火时不能用水扑灭，应该用沙子扑灭，C错误；D、量筒不能用来稀释溶液或溶解固体，稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，D错误，答案选A。
甲：钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；乙：钡离子与碳酸根离子发生反应生成碳酸钡沉淀；丙：HCl、K2CO3在溶液中发生反应；丁：K2SO4、Na2CO3、KCl在溶液中不反应。
【详解】A项，甲中：K2SO4和BaCl2在溶液中反应生成硫酸钡沉淀而不能共存，故A错误；B项，乙中：Ba(OH)2和K2CO3在溶液中反应生成BaCO3沉淀而不能共存，故B错误；C项，丙中：HCl和K2CO3在溶液中反应生成H2O和CO2而不能共存，故C错误；D项，丁中：K2SO4、Na2CO3、KCl在溶液中相互不发生反应，能够稳定存在，故D正确。综上所述，符合题意的选项为D。
4.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是( )
A.甲B.乙C.丙D.丁
【答案】D
【解析】
【分析】
点睛：此题是药品储存的有关考查题，解题的关键是了解所储存物质的特性，属基础性知识考查题。解答时还需要注意试剂瓶和瓶塞的选择。
2.在进行蒸馏或分馏实验时，下列温度计的水银球放置位置正确的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
蒸馏时温度计测量气体的温度，因此温度计的水银球通常放置在蒸馏烧瓶的支管口处。答案选C。
吉林省东丰县第三中学2018-2019学年高一上学期第一次质量检测
化学试题
1.下列物质的保存方法正确的是
A.少量白磷保存在水中
B.氢氧化钠固体敞口放在空气中
C.生石灰露置于空气中
D.浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中
【答案】A
【解析】
A、白磷易自燃，应隔绝空气，所以储存在水中，以防自燃，A正确；B、固体氢氧化钠易潮解，故应密封保存，B错误；C、生石灰能吸收水，应密封保存，C错误；D、浓盐酸具有较强的挥发性，所以应密封保存在细口瓶中，D错误，答案选A。
6.在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是( )
A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Fe2+、K+、NO3-
C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.K+、SO42-、HCO3-、Na+
【答案】A
【解析】
A、NH4+、NO3-、A13＋、Cl-在酸性条件下，不生成沉淀、气体和水，故A正确；B、在酸性条件下，Fe2＋、H+、NO3-发生氧化还原反应，生成Fe3＋，故B错误；C、MnO4-为紫红色，故C错误；D、HCO3-与H＋反应生成CO2，故D错误；故选A。
3.将甲、乙两种有机混合物在常压下分离，已知它们的物理性质如下：
物质
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
水溶性
溶解性
甲
0.789 3
78.5
溶
溶于乙
乙
1.220
100.7
溶
溶于甲
则应采取的分离方法是
A.分液B.蒸馏C.干馏D.萃取
【答案】B
【解析】
由表中信息可知甲、乙互溶且均易溶于水，但甲、乙的沸点不同，故应采取蒸馏的方法进行分离。答案选B。