高一上册化学第一次月考试卷(含答案)

高一上学期第一次月考试卷

化学

时量：75分钟分值：100分

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．硝酸钾是一种无氯的氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时施用。关于KNO3的说法中，不正确的是（）A．从其阳离子看，属于钾盐B．从其阴离子看，属于硝酸盐

C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素，故它属于氧化物

2．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）

A．H2SO4B．HCl C．NaH D．H2O

3．在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是（）

A．用激光笔照射，会出现丁达尔效应

B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象

C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100 nm

D．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体

4．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）

选项 A B C D

电解质Fe NaCl溶液CaCO3HNO3

非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4SO2H2O

5．下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是（）

A．氢氧化钠溶于水B．将硫酸溶于水

C．氯化钠固体受热熔化D．蔗糖受热熔化

6．下列物质中，能够导电的电解质是（）

A．Cu B．熔融MgCl2C．酒精D．蔗糖

7．下列对有关物质的分类不正确的是（）

选项物质分类不同类物质

A 干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰

B CaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物K2CO3

C HgO、NaOH、KCl、P4（白磷）化合物P4（白磷）

D 铝、铁、锌、氧气还原剂锌

8．春秋季节常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是（）

A．大雾是由于空气中的SO2超标造成的B．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系

C．大雾可看作是一种胶体分散系D．大雾是由于空气中的固体粉尘超标造成的

9．在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A．HCO3－、Na＋、Ba2＋、SO2－4B．OH－、NO－3、Mg2＋、Na＋

C．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－D．MnO－4、SO2－4、K＋、Na＋

10.某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）

A ．NaCl 溶液是电解质

B. NaCl 固体不导电，不是电解质 C ．在NaCl 溶液中，水本身可以电离出大量的离子 D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

11．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

A ．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋

＋H 2O ＋CO 2↑

B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液：Cu 2＋＋2OH －

===Cu （OH ）2↓

C ．将Cu 丝插入AgNO 3溶液中：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋

＋Ag

D ．向NaHCO 3溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液：HCO 3-＋OH －

===H 2O ＋CO 32- 12．下列变化过程属于氧化反应的是（ ）

A ．HCl ―→H 2

B ．Mg ―→Mg 2＋

C ．Cl －

―→AgCl D ．CuO ―→Cu

13．高纯的单晶硅是重要的半导体材料。工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅，化学方程式：

SiO 2＋2C=====高温

Si ＋2CO↑。下列说法不正确的是（ ）

A ．该反应属于置换反应

B ．

C 是还原剂，发生还原反应

C ．SiO 2是氧化剂，在反应中被还原

D ．氧化还原反应的实质是电子的转移 14．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）

A ．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应

B ．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C ．氧化还原反应：元素化合价是否变化

D ．电解质与非电解质：物质本身的导电性

15．某无色溶液中加入氯化钡溶液后产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中（ ）

A ．一定含有SO 2－4

B ．一定含有Ag ＋

C ．可能含有SO 2－4或Ag ＋

D ．一定含有Ag ＋、SO 2－

4

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

16．单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以下列判断正确的是（ ） A ．单宁做还原剂 B ．单宁做氧化剂 C ．单宁被氧化 D ．单宁中某元素化合价降低 17．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电

能力越强。已知Ca 2＋、OH －、HCO 3－

的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO 2，溶液导电能力随CO 2通入量的变化趋势正确的是（ ）

18．硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO 4=====锻烧

SO 2↑＋Fe 2O 3＋SO 3↑，下列有关说法正确的是（ ）

A ．该分解反应过程中氧元素的化合价降低

B ．FeSO 4中铁元素被还原

C ．SO 2是还原产物

D ．该反应中FeSO 4既做氧化剂，又做还原剂

19．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu 2＋

、K ＋

、H ＋

、Cl －

、CO 2－

3、OH －

6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）

A ．Cu 2＋、H ＋、Cl －

B ．Cl －、CO 2－3、OH －

C ．K ＋、H ＋、Cl －

D ．K ＋、OH －、CO 2－

3 20.有一包固体粉末，由CaCO 3、Na 2SO 4、KNO 3、BaCl 2、CuSO 4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断（ ）

A ．该固体粉末中一定不含有BaCl 2

B ．该固体粉末中一定含有KNO 3

C ．它的组成可能是CaCO 3、BaCl 2、KNO 3

D ．它的组成一定是CaCO 3、Na 2SO 4、KNO 3

三、填空题（此题包括4小题，共35分）

21．（3分）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。如图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH 随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。回答下列问题：

烧杯中盛放的是________溶液； 该中和反应的实质是_________________________（用离子方程式表示）。 22．（14分）现有下列物质：①CO 2 ②石墨 ③无水酒精 ④ NaHSO 4固体 ⑤Ba （OH ）2固体 ⑥稀硝酸 ⑦氨气

（1）按物质的分类方法，填写表格的空白处（填序号）：

（2）写出属于电解质的物质在水溶液中的电离方程式：