黑龙江省哈尔滨市第三中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题.pdf

第Ⅰ卷（选择题 共54分）
（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的原子量：H-1 O-16 Si-28 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 C-
12 Cu-64
一、选择题（本题个小题，每题分，每题只有一项符合题目要求）A．H D B. O2 O3 C．．H2 D2A．47 B．57 C．61 D．175
A．B． C． D．
4．下列各组物质中，都是共价化合物的是
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．和N2D．HNO3和HClO3O2反应生成的氧化物是
A．Fe3O4 B．SO3 C．CO2 D．CuO
7．下列叙述正确的是
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价
A．都是常用的干燥剂
B．常温下都能与氢前金属反应放出氢气
C．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
D．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大
9．下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是 所有燃烧反应 所有不需要加热的反应
所有物质的溶解过程 所有氧化还原反应下列的是A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．熔点：
Li>Na>K
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 ．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
B．C．．下列说法正确的是共价化合物中可能含有离子键
．最外层2个电子的一定在A族
．离子化合物中D．13．铝与稀硫酸的反应中，已知20s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则20s内生成硫酸铝的平均反应速率是
A．0.03 mol/( L·s) B．0.03mol/( L·min) C．0.01 mol/( L·min) D．0.01 mol/( L·s)
14．已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2-＞ZC．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W
1A(g)+3B(g) 2C(g)来说，下列反应速率中最快的是
A．v(A)=0.3mol/(L·min) B．v(B)=0.6mol/(L·min)
C．v(C)=0.5mol/(L·min) D． v(A)=0.01mol/(L·s)
1下列离子方程式中正确的是A．在漂白粉溶液中通入一定量的二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．H2O2 +2H++ 2I－=I2+ 2H2O
C．OH－ + H+ ＝H2O
D．Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O17．a、b、c、d、e是同一短周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c和d的气态氢化物的稳定性d＞c，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中
，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．b、a、e、d、cB．b、a、e、c、d
C．a、b、d、c、eD．c、d、e、a、b
18．已知Zn(s) + 1/2O2(g)=ZnO(s) ?ΔH1?=-351.1 kJ/mol
? （2）Hg(l) + 1/2O2(g)=HgO(s)ΔH2?=-90.7 kJ/mol?
则 Zn(s) + HgO(s)=ZnO(s) + Hg(l)? 的ΔH?等于?
A．-441.8kJ/mol? B．-254.6kJ/mol C．-438.9kJ/mol D．-260.4kJ/molH、H、H、Mg、Mg和Cu中共有___种元素， 种核素，___种原子，中子数最多的是_____。

（2）已知阴离子aXm—和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、na= 。

（3）在25℃、101kPa下，1g乙醇(C2H5OH)燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。

20.（8分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。

Y的氢化物分子中有3个共价键。

Z原子
最外层电子数是次外层电子数的3倍。

试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X、Y 、Z、W 。

（2）X与Y所形成的最简单的化合物的电子式为_______，是 化合物（离子、共价）。

（3）用电子式表示化合物W2Z的形成过程 。

21.（10分）（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置
① 用下列方法检验发生装置的气密性，能否达到目的 （填能或否）
关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。

②实验室利用上图所示发生装置可以制取下列 气体。

A．Cl2 B．CO2 C． D．SO2
（2）利用该装置，用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体。

请回答有关问题。

NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的原因是 。

制取NO时，向A杯中加入稀硝酸，溶液同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为 B装置烧杯中溶液的作用是 。

当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应，反应后Fe和HNO3均无剩余，若HNO3的还原产物只有NO，则反应中被还原的硝酸的物质的量为 mol，该反应中转移电子的物质的量为 mol（用含b的代数式表示）。

12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。

甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的+1价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

反应（II）是海水提溴过程中涉及的重要反应。

在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
试回答：
（1）甲元素的名称为 ，溴元素在周期表的位置 ，丁元素的阴离子结构示意图为。

（2）A的电子式为 ，所含化学键类型为 。

（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。

（4）反应（I）的化学方程式为 。

（5）反应（II）的离子方程式为 。

23.(8分) 76.8g铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体L（标况），求：?⑴反应消耗硝酸的物质的量
⑵还原产物NO2和NO的物质的量之比
2013-2014学年度下学期高一期中考试化学答案
选择（1-18，每个3分）
19(8分)、(1)3 6 6 Cu （每空1分）
(2)b-n-m （1分） (3)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.2KJ/mol（3分）
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