山东省滕州市善国中学2023-2024学年高一化学第一学期期末检测试题含解析

山东省滕州市善国中学2023-2024学年高一化学第一学期期末检测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列是实验操作，能达到实验目的是（ ）
A ．用25.00mL 碱式滴定管量取14.80mLNaOH 溶液
B ．用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸
C ．用托盘天平称取25.20g 氯化钠
D ．用100mL 容量瓶配制50mL0.1mol ·L -1盐酸
2、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A ．2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A
B ．标准状况下，2.24L 水中含有0.1N A 个水分子
C ．在25℃，压强为1.01×105Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为N A
D ．标准状况下，1.12L 氯气中含有0.1N A 个氯原子
3、下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（ ）
A ．KCl=K Cl +-+
B ．2244H SO =H SO +-+
C ．33FeCl =Fe 3Cl +-+
D ．22Ba(OH)Ba 2OH +-=+
4、在实验室里，要想使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )
A ．Ba(OH)2溶液
B ．NaOH 溶液
C ．氨水
D ．硫酸
5、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．将标况下22.4 mL HCl 气体溶于1 L 水可配成浓度为1⨯10－3mol·L －1的盐酸
B ．一定条件下，1 mol Fe 与1 mol Cl 2充分反应，Fe 失去的电子数目为3N A
C ．标准状况下，22.4 L H 2O 所含的水分子数目为N A
D ．500 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中所含有Cl －浓度为2mol·L －1
6、根据所给的信息和标志，判断下列说法中错误的是
碳酸氢钠药片（抗酸药）
易燃类物质
服用时喝些醋能提
高药效可腐蚀金属或严重灼伤
皮肤
可回收物
A．A B．B C．C D．D
7、铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为
A．0.5mol B．1.5mol C．0.75mol D．1.25mol
8、下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
9、下列过程中，没有发生氧化还原反应的是
A．食物变质B．青铜器生锈
C．燃放烟花爆竹D．利用蒸馏法获得蒸馏水
10、粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（）
A．盐酸B．烧碱溶液 C．纯碱溶液 D．氯化钡溶液
11、下列说法中不正确的是（）
A．鉴别氢氧化铝胶体（无色）和食盐水，可以不用任何试剂
B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂
C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂
D．鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂
12、由如图分析，有关叙述正确的是（）
A．A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量不等
B．A→B+C是放热反应
C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和
D．A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应
13、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）
A．有Cl2泄漏时，用NaOH溶液浸湿软布蒙面，迅速离开现场
B．金属Na着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．浓硫酸沾在皮肤上，立即用Na2CO3溶液冲洗
D．实验室做完实验剩余的金属钠要放回原试剂瓶
14、下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
15、下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B．Cl2+H2O===HCl+HClO
C．CaCO3CaO+CO2↑
D．Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO
16、将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为A．100％B．100％
C．100％D．100％
17、下列实验不能达到目的的是()
A．装置甲用于称量一定质量的NaOH固体
B．装置乙用于以CCl4萃取碘水中的碘
C．装置内用于除去CO2气体中的HCl
D．装置丁用于比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性
18、向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是
A．二氧化碳：K+、Na+、CO32ˉ、Clˉ
B．氨气：Ba2+、Mg2+、NO3ˉ、Br—
C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3ˉ、Clˉ
D．二氧化硫：Na+、NH4+、HCO3ˉ、MnO4ˉ
19、下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是
A．NaOH与CO2B．Ba（OH）2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca（OH）2
20、下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）
A．CO2B．SiO2C．SO3D．Fe2O3.
21、下列叙述不正确
．．．的是（）
A．氯气在通常情况下呈黄绿色
B．氯气可用于自来水消毒
C．氯气、液氯和氯水是同一种物质
D．氯气有毒，氯离子无毒
22、用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所选试剂均足量且能达到除杂目的的是A．NaCl溶液(I2):CCl4B．Na2CO3(NaHCO3):盐酸
C．CO(SO2):Na2CO3溶液D．FeCl2(FeCl3):Cl2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象。

请回答下列问题：
(1)A是________，你推断的理由是___________________。

(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：_____________________。

(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：_______________________。

24、（12分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。

试推断：
（1）写出物质的化学式：A：________ C：________ Ⅰ：________
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式________________________________________________
H→I的化学方程式_________________________________________________
25、（12分）为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。

某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：
(1)试剂1的主要成分的化学式是________。

(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是_____________(用离子方程式表示)。

(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。

①提出假设
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；
假设2：___________。

②设计方案
为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：_______。

26、（10分） “84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：
NaClO + NaCl + H 2SO 4
Na 2SO 4 + Cl 2↑ + H 2O ； 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示
的实验装置：
(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A 处)___________ (填写序号)。

(2)装置B 、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B 中的布条也褪色，其原因可能是______________________________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法
__________________________________。

(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na 2SO 3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有2-4SO 。

检验2-
4SO 的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_____至无明显现象，然后再加入少量____溶液，有白色沉淀生成，说明含有2-4SO 。

(4)氯气通入饱和NaHCO 3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸 ＞ 碳酸 ＞ 次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 ____________(填“盐酸”或“次氯酸”)。

27、（12分）实验室制氯气可用软锰矿和浓盐酸反应。

（1）写出该反应的离子方程式：_______________________________，若反应中生成11.2L 的Cl 2（标准状况），则被还原的盐酸的物质的量是______。

（2）实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应②用87g MnO 2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl 2______。

A ．①比②多
B ．②比①多
C ．一样多
D ．无法比较
（3）实验室制氯气中收集干燥纯净的氯气可将气体先通过______，再通过______，氯气尾气吸收可用__________溶液，发生反应的离子方程式是____________。

28、（14分）结合所学内容，完成下列问题：
（1）过氧化钠固体的颜色是______________。

（2）写出磁性氧化铁的化学式_____________，小苏打的化学式____________。

（3）写出实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化学方程式：_______。

（4）若要提取饱和碘水中的碘，所用的萃取剂可以是___________（填序号）。

① 四氯化碳② 酒精③ 淀粉溶液
（5）红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________；如果产生标准状况下22.4 L CO2，则转移的电子的物质的量为________mol。

29、（10分）在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。

请按要求回答下列问题:
（1）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。

发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3和 X。

①根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）
②写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______。

（2）铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。

金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式__________________________________________。

（3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为__________________________。

（4）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。

写出反应的离子方程式_________________________________。

（5）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式______________________。

（6）在反应 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2中，被氧化的元素是____________，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A. 用25.00mL 碱式滴定管量取14.80mLNaOH 溶液，可以达到实验目的，A 正确；
B. 为量取5.2mL 盐酸，应选用10mL 的量筒，100mL 量筒误差过大，B 错误；
C. 托盘天平的精度为0.1g ，故无法用托盘天平称取25.20g 氯化钠，C 错误；
D. 应使用50mL 容量瓶配制50mL0.1mol·L -1盐酸，D 错误；
答案选A 。

2、D
【解析】
A ．2.4g 金属镁的物质的量为
2.4g 24g/mol =0.1mol ，0.1mol Mg 变成Mg 2+时失去的电子数目为0.1mol×2N A mol -1=0.2N A ，故A 项说法错误；
B ．标准状况下，水不是气体，因此不能用气体摩尔体积计算其物质的量或分子数等，故B 项说法错误；
C ．25℃，压强为1.01×105Pa 时，气体摩尔体积大于22.4L/mol ，因此无法确定11.2L 氮气的物质的量，从而无法计算所含原子数，故C 项说法错误；
D ．标准状况下，1.12L 氯气的物质的量为
1.12L 2
2.4L/mol
=0.05mol ，0.05mol Cl 2所含原子数N =0.05mol×2N A mol -1=0.1N A ，故D 项说法正确；
综上所述，说法正确的是D 项，故答案为D 。

3、B
【解析】
A. KCl 属于盐，在水溶液中完全电离出K +和Cl -，其电离方程式为：KCl=K Cl +-+，A 正确；
B. 24H SO 是强酸，在水溶液中完全电离出H +和24SO -，其电离方程式为：2244H SO =2H SO +-+，B 错误；
C. 3FeCl 属于盐，在水溶液中完全电离出3Fe +和Cl -，其电离方程式为：33FeCl =Fe 3Cl +-+，C 正确；
D. 2Ba(OH)是强碱，在水溶液中完全电离出2Ba +和OH -，其电离方程式为：22Ba(OH)Ba 2OH +-=+，D 正确；
故答案为：B 。

4、C
【解析】
氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱、强酸中，要沉淀氯化铝中的铝离子，应该用弱碱氨水，故答案选C 。

5、D
【解析】
A、标况下，22.4mL的HCl的物质的量为0.001mol，但是该气体溶于1L的水之后，溶液的体积会发生变化，故其物质的量浓度不是1 10-3mol·L-1，A错误；
B、Fe和Cl2反应只会生成FeCl3，该反应中Cl2不足，反应转移的电子数应根据1mol Cl2的物质的量计算，为2N A，故Fe失去的电子数为2N A，B错误；
C、标况下，H2O为非气态，不能使用V m=22.4L/mol计算其物质的量，C错误；
D、1mol·L-1 MgCl2溶液中所含有Cl-浓度为2mol·L-1，D正确；
故选D。

6、B
【解析】
A．图标为易燃类物质的标志，A选项正确；
B．NaHCO3可以和胃酸（主要成分为盐酸）反应，从而起到抗酸的作用，如果服用时喝些醋，反而因为醋能消耗NaHCO3而降低药效，B选项错误；
C．图标为能腐蚀金属或者皮肤的腐蚀性物质，所以C选项正确；
D．图标为可回收物的标志，D选项正确；
答案选B。

7、D
【解析】
根据电子转移守恒，与H+ 反应生成H2 的铁的物质的量等于氢气的物质的量，即：n(Fe)=n(H2 )= 0.5mol，其余的铁则和Fe2 O3 以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+ Fe2O3+6H+ =3Fe2+ +3H2 O，参加该反应的铁的物质的量为：
n(Fe)=1
2
(2mol-0.5mol)=0.75mol，故原混合物中共含铁：0.5mol +0.75mol=1.25mol；
答案选D。

8、C
【解析】
A项，分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，A项正确；
B项，蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，测定馏分的沸点，B项正确；
C项，蒸发结晶时不能将溶液蒸干，应出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，C项错误；
D项，NaOH具有强腐蚀性，为防止NaOH腐蚀托盘，称量NaOH时应将NaOH放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，D项正确；
答案选C。

9、D
【解析】
A. 食物变质是食物被氧化而产生新的物质的过程，A不符合题意；
B. 青铜器生锈是Cu单质变为Cu2(OH)2CO3的过程，发生了氧化还原反应，B不符合题意；
C. 燃放烟花爆竹时S变为SO2，C变为CO2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D. 利用蒸馏法获得蒸馏水，是物质状态的变化，没有新物质产生，没有发生氧化还原反应，D符合题意；
故合理选项是D。

10、A
【解析】
试题分析：加烧碱是为了除去原溶液中的镁离子，加纯碱是为了除去原溶液中的钙离子，加氯化钡是为了除去原溶液中的硫酸根离子，加盐酸只是为了除去多余的氢氧化钠与碳酸钠，因此选A。

考点：考查物质的除杂。

11、B
【解析】
A．氢氧化铝胶体和食盐水，分别为胶体和溶液，可利用丁达尔效应鉴别，A正确；
B. 白糖水和食盐溶液，虽然一甜一咸，但化学药品不能品尝，所以不用化学试剂无法鉴别，B不正确；
C．粉笔末与水的悬浊液静置后可产生沉淀，豆油与水的乳浊液静置后可分为两层，C正确；
D．氯化钠溶液没有颜色，硫酸铜溶液显蓝色，通过观察溶液的颜色便可区分，D正确。

故选B。

12、D
【解析】
A．A→B+C与B+C→A属于同一反应的正逆两个方向的反应，两个反应吸收和放出的热量相等，符号相反，故A错误；
B．A→B+C是能量升高的反应属于吸热反应，△H＞0，故B错误；
C．A→B+C是能量升高的反应，所以A具有的能量低于B和C具有的能量和，故C错误；
D．A→B+C是吸热反应，B+C→A必然是放热反应，B+C→A是A→B+C的逆过程，故D正确．
【点评】
解答此类题目的关键是提高理解分析图表的信息的能力和灵活运用所学知识的能力．
13、D
【解析】
A. 氯气有毒，属于酸性气体，用弱碱性的肥皂水蒙面较好，氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故A错误；
B. 金属钠着火燃烧生成的过氧化钠能和二氧化碳发生反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，故B 错误；
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；
D. 钠的活泼性非常强，所以剩余的金属钠要放回原试剂瓶（煤油）中保存，故D正确；
故选D。

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14、C
【解析】
A．元素化合价升高的反应是氧化反应，A不正确；
B．物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价升高，B不正确；
C．氧化还原反应的本质是有电子转移，所以有电子转移的反应就是氧化还原反应，C正确；
D．有化合价升降的反应，一定是氧化还原反应，D不正确。

本题选C。

15、B
【解析】
A.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；
B. Cl2+H2O=HCl+HClO不属于四种基本反应类型，但Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C. 反应CaCO3CaO+CO2↑属于分解反应，不属于氧化还原反应，故C错误；
D. 反应Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误。

本题答案为B。

【点睛】
一个化学反应，是否为氧化还原反应，就看反应中有无元素化合价变化。

16、D
【解析】
2.3g钠的物质的量是0.1mol，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠是0.1mol，质量是4g，氢气是0.05mol，氢气质量是0.1g，所以完全反应后溶液的质量分数为，答案选D。

17、A
【解析】
A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，称量时左右要放相同的小烧杯，故A错误；
B．四氯化碳的密度比水的密度大，则分层后水在上层，故B正确；
C．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，图中导管长进短出、洗气可分离，故C正确；
D．加热碳酸氢钠分解，碳酸钠不能，小试管中为碳酸氢钠，可比较热稳定性，故D正确；
故选：A。

18、C
【解析】
CO-在溶液中与二氧化碳发生反应，通入二氧化碳后不能大量共存，故A不符合题意；
A．2
3
B．Mg2+与氨水在溶液中反应生成氢氧化镁沉淀，通入氨气后不能大量共存，故B不符合题意；
NO-、Cl-之间不反应，通入HCl后也不反应，在溶液能够大量共存，故C符合题意；
C．Ca2+、Fe3+、
3
MnO-具有强氧化性，通入二氧化硫后发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意；
D．
4
故选：C。

【点睛】
注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应的离子之间不能大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间不能大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

19、B
【解析】
-
【详解】
A. NaOH与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，所以生成物与反应物的量有关，离子方程式不同，故A不选；
B. 二者无论如何混合，都生成硫酸钡和水，所以生成物与反应物的量无关，能用同一离子方程式表示，故B选；
C. 少量HCI和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，过量HCI和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以生成物与反应物的量有关，离子方程式不同，故C不选；
D. 碳酸氢钠和少量氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙、NaOH和水，所以生成物与反应物的量有关，离子方程式不同，故D不选；
故选B。

20、B
【解析】
SiO2是酸性氧化物，不溶于水，选B。

21、C
【解析】
A. 氯气在通常情况下呈黄绿色，A正确；
B. 氯气可溶于水，并且与水反应可以生成具有强氧化性的次氯酸，故可用于自来水消毒，B 正确；
C. 氯气、液氯是同一种物质，都是氯元素的单质，氯水是氯气的水溶液，氯水与前两者不是同一种物质，C 不正确；
D. 氯气有强烈的刺激性气味、有毒，氯离子无毒，食盐中就含有氯离子，D 正确。

答案选C 。

22、A
【解析】A ．四氯化碳不溶于水，碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法除杂，A 正确；B ．二者都与盐酸反应，应加入适量氢氧化钠溶液除杂，B 错误；C ．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应产生CO 2，引入新杂质，应该用酸性高锰酸钾溶液除杂，C 错误；D ．氯气与氯化亚铁反应，应加入铁粉除杂，D 错误，答案选A 。

二、非选择题(共84分)
23、铁 A 在浓硫酸中会钝化，且A 与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同 2H ＋＋2Fe 2＋＋H 2O 2===2H 2O ＋2Fe 3＋ 6H 2SO 4(浓)＋2Fe═Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O
【解析】
已知A→C 必须加热，否则会发生钝化现象，则A 为铁或铝，根据流程图，A 与稀硫酸和浓硫酸反应生成不同的产物，其中B 能够氧化生成C ，则A 为铁B 为亚铁盐，C 为铁盐。

(1) A 在浓硫酸中会钝化，且A 与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同，因此A 是铁，故答案为铁；
A 在浓硫酸中会钝化，且A 与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同；
(2)硫酸亚铁在酸性条件下与H 2O 2反应被氧化为铁离子，反应的离子方程式为2H ＋＋2Fe 2＋＋H 2O 2===2H 2O ＋2Fe 3＋，故答案为2H ＋＋2Fe 2＋＋H 2O 2===2H 2O ＋2Fe 3＋；
(3)铁与过量浓H 2SO 4反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，反应的化学方程式为
6H 2SO 4(浓)＋2Fe═Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O ，故答案为6H 2SO 4(浓)＋2Fe═Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O 。

24、Al 23Al O 3Fe(OH) 2322Al O 2OH
2AlO H O --++ 22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++
【解析】 A 、D 是常见的金属单质，化合物B 是一种红棕色粉末，化合物I 是红褐色沉淀，结合转化关系可知，B 为Fe 2O 3、I 为Fe(OH)3，D 为Fe 、G 为FeCl 2、H 为Fe(OH)2；反应①常用做焊接钢轨，C 为金属氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，可推知A 为Al 、C 为Al 2O 3，氧化铝与盐酸反应得到E ，与氢氧化钠反应得到F ，且E 与足量的氢氧化钠反应得到F ，则E 为AlCl 3、F 为NaAlO 2。

（1）由上述分析可知，A 为Al ，C 为Al 2O 3，I 为Fe(OH)3；（2）反应C→F 的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O ；反应H→I 的化学方程式为：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3↓。

25、
KSCN 2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl －、Fe 3＋＋3SCN －=Fe(SCN)3 SCN －被过量的氯水氧化 取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN 溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立
【解析】
(1)根据实验方案，向淡黄色溶液中加入试剂1生成了淡红色溶液，说明食品中的FeSO 4被空气中的O 2氧化成了Fe 3+，Fe 3+与KSCN 溶液反应生成红色的Fe(SCN)3，故答案为：KSCN ；
(2)淡红色溶液中还含有较多的Fe 2+，向其中加入新制氯水时，Cl 2将Fe 2+氧化成Fe 3+，溶液中Fe 3+浓度增大，生成的Fe(SCN)3浓度也增大，发生的反应有：2Fe 2+＋Cl 2===2Fe 3+＋2Cl -、Fe 3+＋3SCN -===Fe(SCN)3，因此溶液红色加深，故答案为：2Fe 2+＋Cl 2===2Fe 3+＋2Cl -、Fe 3+＋3SCN -===Fe(SCN)3；
(3)①实验中加入过量氯水，放置一段时间后，深红色褪去，说明Fe(SCN)3逐渐消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe 3+、SCN -有关，根据假设1，可能是溶液中的+3价的铁被Cl 2氧化为更高价态的铁，溶液颜色褪去；分析SCN -中各元素的化合价可知，S 为-2价，C 为+4价，N 为-3价，所以SCN -也具有还原性，故也可能是SCN -被过量的氯水氧化导致深红色褪去，故答案为：SCN -被过量的氯水氧化；
②假设Fe 3+没有被氧化，而是SCN -被氧化，只要向褪色后的溶液中补充SCN -，若出现红色，说明假设2成立，反之则假设2不成立，故答案为：取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN 溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立。

26、② 产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸 在装置A 、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置) Cl 2+2-3SO +H 2O=2-
4SO +2Cl -+2H + 稀盐酸(或HCl 溶液) BaCl 2(或其他合理答案)
【解析】
(1)由NaClO+NaCl+H 2SO 4Na 2SO 4+Cl 2↑+H 2O 可知，反应有液体参加，需要加热，所以选装置②； (2)装置B 中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸而漂白，因此应在在A 和B 之间增加盛有浓H 2SO 4的洗气瓶，除去Cl 2中的水蒸气；检验硫酸根必须排除其它离子的干扰，因此检验反应后溶液中含有2-4SO 的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量BaCl 2溶液有白色沉淀生成，说明含有2-4SO ；
(3)氯气把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，自身被还原为Cl -，反应离子方程式为Cl 2+2-3SO +H 2O ＝2-
4SO +2Cl -+2H +；
(4)氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，酸性盐酸＞碳酸＞次氯酸，氯气通入饱和NaHCO 3溶液能产生无色气体，证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸。

27、 MnO 2 + 4H + + 2Cl -
Mn 2+ + 2H 2O + Cl 2 1 mol B 饱和食盐水 浓硫酸 NaOH Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - + H 2O
【解析】分析：(1)实验室可用软锰矿和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据元素化合价的变化分析解答；
(2)由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，但随着反应的进行，盐酸的浓度减小，反应不再进行，据此分析判断；
(3)制得的氯气中含有水蒸气和氯化氢，结合二者的性质分析除去的方法，氯气有毒，直接排放会污染空气，需要尾气处理，常用氢氧化钠溶液吸收。

详解：(1)实验室可用软锰矿和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，11.2L的Cl2(标准状况)的物质的量为=0.5mol，氯气中氯原
子全部离子与被氧化的氯化氢，被氧化的氯化氢为1mol，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；1mol；
(2)由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知87g二氧化锰与146gHCl恰好完全反应，但随着反应的进行，盐酸的浓度减小，反应不再进行，①中HCl不能完全反应，②中二氧化锰完全反应，故生成氯气的体积②＞①，故答案为：B；
(3)制得的氯气中含有水蒸气和氯化氢，需要首先通过饱和的食盐水，除去氯化氢，在通过浓硫酸干燥，除去水蒸气；氯气有毒，可污染空气，要进行尾气吸收，常用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；NaOH；Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O。

28、淡黄色 Fe3O4NaHCO32NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O①4:14 mol
【解析】
（1）过氧化钠固体的颜色是淡黄色；（2）磁性氧化铁的化学式为Fe3O4，小苏打的化学式为NaHCO3。

（3）实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。

（4）①碘易溶在四氯化碳，四氯化碳可以作为提取碘水中碘的萃取剂，①正确；②酒精与水互溶，不能提取碘水中的单质碘，②错误；③碘遇淀粉溶液显蓝色，不能提取碘水中的单质碘，③错误，答案选①；（5）根据方程式可知碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，碳是还原剂，氮元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，硝酸是氧化剂，所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1；如果产生标准状况下22.4 L CO2，即1mol二氧化碳，则转移的电子的物质的量为4mol。

29、H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-HCO3-+H+=H2O+CO2↑O、Br4/3
【解析】。