395-专题一揭示物质结构的奥秘
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原子结构模型发生演变的历史说明了： 自然科学就是在不断探索中修正错误而前进的
[练习]画出下列微粒的 原子结构示意图 ①Al原子的原子结构示意图： ②氯离子的原子结构示意图：
构成原子的微粒类型及其性质
构成原子的 微粒
电子
原子核
质子
中子
一个电子带 一个质子带 不显电性
电性和电量 一个单位的 一个单位的
[练习]
1、原子轨道分为＿4＿种，分别用字母
＿s、＿p、＿d＿、＿f 来表示，每种轨道依据伸展
方向的不同又包含的轨道数目为＿1、＿3＿、＿5、7 2、比较下列轨道能量的高低
2s＿＜＿2p
2s＿＜＿3s
2px＿＝＿2pz
原子核外电子的排布
双基要求
知道原子核外电子的能级分布,能用电子 排布式表示常见元素(1-36号)原子核外电 子的排布 重难点
负电荷
正电荷
质量/kg 9.11×10-31 1.67×10-27 1.67×10-27
相对质量 1/1836
1.007
1.008
二、原子核外电子的运 动特征
1、运动特征 ①永不停息 ②运动空间小 ③运动速度高，接近光速 ④没有运动轨迹，无法确定它的速度， 无法指出它在某时刻所处的位置， 只能用统计的方法来描述它在某区域内 出现机会的多少
对这些看来完全无关的元 素进行了大量的研究工作， 按照元素原子量的大 小依次排列，找到了元素的物理 和化学性质周期性变化的规律， 定名为“化学元素周期律”。周 期律的发现，使他誉满全球，赢 得了十九世纪最伟大化学家的称 号。
门捷列夫从1849年中学 毕业时，开始搜集资料。 曾对拉瓦锡的“周 期表”，德贝莱纳的“三素组”， 纽兰兹的“八音律”进行了深入 的探讨和研究。1869年，他把发 现的63种元素的资料，全部收集 起来，根据其名称、性质、原子 量等一一制作成卡片。
例：写出C、Na、N、Mg、Fe、的 轨道表示式
3、外围电子排布式：
①主族元素的外围电子就是其 最外层电子，又称为价电子
②副族元素的外围电子除包括 最外层电子外，还包括内层不 满轨道上的电子
例：写出C、Na、N、Mg、Fe、的外围电子 表示式
[作业]
1、写出1—36号元素原子的电子排布式、 外围电子排布式
认为：物质是由原子组成的，同种物质， 同种原子；原子是实心球体，不能被创 造，不能被毁灭；在化学变化中原子不 可再分割，它们的性质在化学反应中保 持不变。 你认为他的观点正确吗？请分析：
一、人类探索物质结构 的历史
原子结构的演变 原子结构模型*
道尔顿
原子结构的演变 原子结构模型*
道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔
外围电子排布式 1s1 1s2 2s1 2s2 2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 2s22p6
11Na: 1s22s22p63s1 12Mg: 1s22s22p63s2 13Al: 1s22s22p63s23p1 14Si: 1s22s22p63s23p2 15P: 1s22s22p63s23p3 16S: 1s22s22p63s23p4 17Cl: 1s22s22p63s23p5 18Ar: 1s22s22p63s23p6 19K: 1s22s22p63s23p64s1 20Ca: 1s22s22p63s23p64s2
核外电子的排布规律
原子核外电子的能级分布
电子排布式表示原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布
1、各电子层包含的原子轨道种类、原子轨道 数目、及各层上可容纳的最多电子数
电子层 原子轨道类型
原子轨道 可容纳的
数目
电子数
1
1s
1
2
2
2s，2p
4
8
3
3s，3p，3d
9
18
4
4s，4p，4d，4f
16
32
专题一揭示物质结构的奥秘
人类探索物质结构的历史 研究物质结构的意义
[思考]确立了元素周期 律，排出了第一张元素 周期表的化学家是俄国 的＿门＿捷＿列＿夫＿＿
[资料]19世纪中叶，世界上已经发 现六十多种元素，这些元素有的闪 闪发光，有的点燃发出耀眼的光芒， 有的点燃会爆炸。从表面上看彼此 没有什么关联。然而门捷列夫
电子云：
氢原子
小黑点的意义： 一个小黑点表示一个电子
一个小黑点表示电子在这 里出现过一次
用小黑点的疏密来描述电子在核外某空间 内出现机会的多少
3、轨道 s、p、d、f表示
种类 形状 伸展方向
s 球形 球形对称
p
纺锤形
x、y、z 3个 伸展方向
d 较 5个伸展方向 复
f 杂 7个伸展方向
轨道个数 1 3
5 7
4、轨道的表示方法：
1s、 2s、 2p (2px 、2py 、2pz) 3d
5、轨道能量的高低的比较： 相同电子层上的：ns<np<nd<nf 形状相同的： 1s<2s<3s<4s 电子层和形状都相同的： 能量相同 2ps=2py =2pz
6、自旋 同一个轨道上的两个电子自旋相反， 用↑,↓来表示两种不同的运动状态
2、写出1—18号元素原子的轨道排布式
3、根据书写的电子排布式、外围电子排布 式总结电子排布的一些规律
电子排布式 1H: 1s1 2He: 1s2 3Li: 1s22s1 4Be: 1s22s2 5B: 1s22s22p1 6C: 1s22s22p2 7N: 1s22s22p3 8O: 1s22s22p4 9F: 1s22s22p5 10Ne: 1s22s22p6
二、原子核外电子排布的表示
1、电子排布式
⑴书写格式： ①轨道符号（带电子层数） ②电子个数（轨道符号的右上角）
例：写出C、Na、N、Mg的电子排布式
⑵原子实 内层电子已达到稀有气体结构的部分写成 “原子实”
2、轨道表示式
①轨道框（一个轨道一个框，能量相同的 轨道框连在一起） ②框内标出电子及自旋状态（用↑↓表示） ③框下标明相应的轨道符号
n
——
n2
2n2
2、核外电子排布的一般规律 (1)核外电子总是尽量先排布在 能量较低的电子层，然后由里向外，
依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最 低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为 最外层时不能超过2个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次 外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数 目不能超过32个。
为了探求它们之间的规 律，无数次的排列组合， 曾连续几个昼夜工 作。因过度疲劳，一天，他在办 公桌前入睡，梦中日思夜虑的元 素周期表出现了，醒后他立即记 录下来。从此元素周期律的具体 表现形式——元素周期表就诞生 了。
一、人类探索物质结构 的历史
原子结构的演变 原子结构模型*
道尔顿
英国科学家道尔顿，提出了原子学说
[说明]以上规律是互相联系的，不能孤立地理解
二、原子核外电子排布所遵
循的原理
1、能量最低原理 6 6s 6p 6d
原子核外电子先 占有能量低的轨 5
5s 5p
5d
5f
道，然后再依次 4 4s 4p 4d 4f 进入能量较高的
轨道，这样使整 3 3s 3p 3d
个原子处于最低
的能量状态
2
2s
2p
1 1s
2、泡利不相容原理 每个原子轨道上最多只能容纳 两个自旋状态不同的电子
3、洪特规则 原子核外电子在能量相同的各个轨道上 排布时，电子尽可能分占不同的原子轨 道，且自旋状态相同，这样整个原子的 能量最低
[注意]能量相同的轨道上形成全空 （s0，p0,d0,f0),半满（s1，p3，d5，f7）， 全满（ s2，p6,d10,f14）时，原子能量较低， 稳定
[练习]画出下列微粒的 原子结构示意图 ①Al原子的原子结构示意图： ②氯离子的原子结构示意图：
构成原子的微粒类型及其性质
构成原子的 微粒
电子
原子核
质子
中子
一个电子带 一个质子带 不显电性
电性和电量 一个单位的 一个单位的
[练习]
1、原子轨道分为＿4＿种，分别用字母
＿s、＿p、＿d＿、＿f 来表示，每种轨道依据伸展
方向的不同又包含的轨道数目为＿1、＿3＿、＿5、7 2、比较下列轨道能量的高低
2s＿＜＿2p
2s＿＜＿3s
2px＿＝＿2pz
原子核外电子的排布
双基要求
知道原子核外电子的能级分布,能用电子 排布式表示常见元素(1-36号)原子核外电 子的排布 重难点
负电荷
正电荷
质量/kg 9.11×10-31 1.67×10-27 1.67×10-27
相对质量 1/1836
1.007
1.008
二、原子核外电子的运 动特征
1、运动特征 ①永不停息 ②运动空间小 ③运动速度高，接近光速 ④没有运动轨迹，无法确定它的速度， 无法指出它在某时刻所处的位置， 只能用统计的方法来描述它在某区域内 出现机会的多少
对这些看来完全无关的元 素进行了大量的研究工作， 按照元素原子量的大 小依次排列，找到了元素的物理 和化学性质周期性变化的规律， 定名为“化学元素周期律”。周 期律的发现，使他誉满全球，赢 得了十九世纪最伟大化学家的称 号。
门捷列夫从1849年中学 毕业时，开始搜集资料。 曾对拉瓦锡的“周 期表”，德贝莱纳的“三素组”， 纽兰兹的“八音律”进行了深入 的探讨和研究。1869年，他把发 现的63种元素的资料，全部收集 起来，根据其名称、性质、原子 量等一一制作成卡片。
例：写出C、Na、N、Mg、Fe、的 轨道表示式
3、外围电子排布式：
①主族元素的外围电子就是其 最外层电子，又称为价电子
②副族元素的外围电子除包括 最外层电子外，还包括内层不 满轨道上的电子
例：写出C、Na、N、Mg、Fe、的外围电子 表示式
[作业]
1、写出1—36号元素原子的电子排布式、 外围电子排布式
认为：物质是由原子组成的，同种物质， 同种原子；原子是实心球体，不能被创 造，不能被毁灭；在化学变化中原子不 可再分割，它们的性质在化学反应中保 持不变。 你认为他的观点正确吗？请分析：
一、人类探索物质结构 的历史
原子结构的演变 原子结构模型*
道尔顿
原子结构的演变 原子结构模型*
道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔
外围电子排布式 1s1 1s2 2s1 2s2 2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 2s22p6
11Na: 1s22s22p63s1 12Mg: 1s22s22p63s2 13Al: 1s22s22p63s23p1 14Si: 1s22s22p63s23p2 15P: 1s22s22p63s23p3 16S: 1s22s22p63s23p4 17Cl: 1s22s22p63s23p5 18Ar: 1s22s22p63s23p6 19K: 1s22s22p63s23p64s1 20Ca: 1s22s22p63s23p64s2
核外电子的排布规律
原子核外电子的能级分布
电子排布式表示原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布
1、各电子层包含的原子轨道种类、原子轨道 数目、及各层上可容纳的最多电子数
电子层 原子轨道类型
原子轨道 可容纳的
数目
电子数
1
1s
1
2
2
2s，2p
4
8
3
3s，3p，3d
9
18
4
4s，4p，4d，4f
16
32
专题一揭示物质结构的奥秘
人类探索物质结构的历史 研究物质结构的意义
[思考]确立了元素周期 律，排出了第一张元素 周期表的化学家是俄国 的＿门＿捷＿列＿夫＿＿
[资料]19世纪中叶，世界上已经发 现六十多种元素，这些元素有的闪 闪发光，有的点燃发出耀眼的光芒， 有的点燃会爆炸。从表面上看彼此 没有什么关联。然而门捷列夫
电子云：
氢原子
小黑点的意义： 一个小黑点表示一个电子
一个小黑点表示电子在这 里出现过一次
用小黑点的疏密来描述电子在核外某空间 内出现机会的多少
3、轨道 s、p、d、f表示
种类 形状 伸展方向
s 球形 球形对称
p
纺锤形
x、y、z 3个 伸展方向
d 较 5个伸展方向 复
f 杂 7个伸展方向
轨道个数 1 3
5 7
4、轨道的表示方法：
1s、 2s、 2p (2px 、2py 、2pz) 3d
5、轨道能量的高低的比较： 相同电子层上的：ns<np<nd<nf 形状相同的： 1s<2s<3s<4s 电子层和形状都相同的： 能量相同 2ps=2py =2pz
6、自旋 同一个轨道上的两个电子自旋相反， 用↑,↓来表示两种不同的运动状态
2、写出1—18号元素原子的轨道排布式
3、根据书写的电子排布式、外围电子排布 式总结电子排布的一些规律
电子排布式 1H: 1s1 2He: 1s2 3Li: 1s22s1 4Be: 1s22s2 5B: 1s22s22p1 6C: 1s22s22p2 7N: 1s22s22p3 8O: 1s22s22p4 9F: 1s22s22p5 10Ne: 1s22s22p6
二、原子核外电子排布的表示
1、电子排布式
⑴书写格式： ①轨道符号（带电子层数） ②电子个数（轨道符号的右上角）
例：写出C、Na、N、Mg的电子排布式
⑵原子实 内层电子已达到稀有气体结构的部分写成 “原子实”
2、轨道表示式
①轨道框（一个轨道一个框，能量相同的 轨道框连在一起） ②框内标出电子及自旋状态（用↑↓表示） ③框下标明相应的轨道符号
n
——
n2
2n2
2、核外电子排布的一般规律 (1)核外电子总是尽量先排布在 能量较低的电子层，然后由里向外，
依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最 低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为 最外层时不能超过2个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次 外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数 目不能超过32个。
为了探求它们之间的规 律，无数次的排列组合， 曾连续几个昼夜工 作。因过度疲劳，一天，他在办 公桌前入睡，梦中日思夜虑的元 素周期表出现了，醒后他立即记 录下来。从此元素周期律的具体 表现形式——元素周期表就诞生 了。
一、人类探索物质结构 的历史
原子结构的演变 原子结构模型*
道尔顿
英国科学家道尔顿，提出了原子学说
[说明]以上规律是互相联系的，不能孤立地理解
二、原子核外电子排布所遵
循的原理
1、能量最低原理 6 6s 6p 6d
原子核外电子先 占有能量低的轨 5
5s 5p
5d
5f
道，然后再依次 4 4s 4p 4d 4f 进入能量较高的
轨道，这样使整 3 3s 3p 3d
个原子处于最低
的能量状态
2
2s
2p
1 1s
2、泡利不相容原理 每个原子轨道上最多只能容纳 两个自旋状态不同的电子
3、洪特规则 原子核外电子在能量相同的各个轨道上 排布时，电子尽可能分占不同的原子轨 道，且自旋状态相同，这样整个原子的 能量最低
[注意]能量相同的轨道上形成全空 （s0，p0,d0,f0),半满（s1，p3，d5，f7）， 全满（ s2，p6,d10,f14）时，原子能量较低， 稳定