2020年江苏省南通市如皋丁堰中学高二化学测试题含解析

2020年江苏省南通市如皋丁堰中学高二化学测试题含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 二甲醚和乙醇是同分异构体，下列方法中不能将二者区分开的是（）
A．利用金属钠 B．利用核磁共振氢谱
C．利用红外光谱法 D．利用质谱法
参考答案：
D
略
2. 组成为的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
参考答案：
B
略
3. 除去甲烷中的乙烯，可以选用的试剂或方法是（）
A、苯 B.点燃、 C.、溴水 D、高锰酸钾酸性溶液
参考答案：
B
略
4. 下列关于蛋白质的说法错误的是( )
A．蛋白质是生命的基础,没有蛋白质就没有生命
B．任何一种蛋白质只高·考￥资%源~网含有碳、氢、氧、氮四种元素,不含其它元素
C．肌肉、血清、毛发、指甲中都含有蛋白质
D．一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关
参考答案：
B
略
5. 在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（）
A．4种 B．5种 C．6
种 D．7种
参考答案：
B
6. 决定化学反应速率的根本因素是（）
A.温度和压强
B.反应物的浓度
C.反应物的性质
D.催化剂
参考答案：
C
略
7. 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。

有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（）
A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
B．通入氢气的电极为原电池的负极
C．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动
D．通氯气的电极反应为Cl2+2e—=2Cl—
参考答案：
C
略
8. 对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
参考答案：
A
略
9. 结合下图判断，下列叙述正确的是( )
A. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是错误！未找到引用源。

═ 错误！未找到引用源。

B. Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是错误！未找到引用源。

═错误！未找到引用源。

D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6] 溶液，均有蓝色沉淀
参考答案：
B
略
10. 实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )
A．0.50 mol·L－1盐酸，0.50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个
B．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个
C．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个
D．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个
参考答案：
D
11. 已知C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH＞0，下列叙述不正确的是（）
A．该反应是焓变增加的反应 B．该反应是熵变增加的反应
C．该反应在常温下能自发 D．该反应在高温下能进行
参考答案：
C
略
12. T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。

反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

则下列结论正确的是
A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min) B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
参考答案：
B
略
13. 下列离子方程式错误的是
A．甲酸溶液与碳酸钠溶液反应：2HCOOH＋CO== 2HCOO－＋CO2↑＋H2O
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2 == Cu2+＋
2CH3COO－＋2H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O == 2C6H5OH＋CO
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热
HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O
参考答案：
C
略
14. 对δ键的认识不正确的是
A．δ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
参考答案：
A
15. 为验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是( )
①取少量淀粉加水制成溶液; ②加热煮沸; ③加入新制的Cu(OH)2悬浊液; ④加入几滴稀H2SO4加热; ⑤加入碱液中和并呈碱性。

A.①④②③⑤
B.①④⑤③②
C.①②④⑤③
D.
①⑤③②④
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

图1 图2
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。

实验时稀硫酸是与样品中的 (填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。

仪器b的名称是。

洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是。

(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为m g；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。

①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的上升，则装置气密性良好。

②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的 (填“体积’’或“质量’’)。

(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验：
①操作I涉及的实验名称有、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干
燥、。

②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为。

(4)标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计) 。

参考答案：
(1) Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气
(2)①液面②体积
(3)①过滤称量②106y/197x
(4)n(K2CO3):n(KHCO3)=2:1
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (1)已知：
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：______________。

(2)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。

已知25 ℃、101 kPa时：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197 kJ·mol－1；
H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44 kJ·mol－1；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1。

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是___________。

参考答案：
(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
(2)SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝－130 kJ·mol－1
解析：(1)根据盖斯定律，由第二个热化学方程式减去第一个热化学方程式得C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。

(2)利用盖斯定律，将(第三个热化学方
程式－第一个热化学方程式－第二个热化学方程式×2)×，可得SO3(g)＋
H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝(ΔH3－ΔH1－2ΔH2)＝－130 kJ·mol－1。

18. 依据氧化还原反应：
2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是____________；
(2)银电极为电池的__________________极， X电极上发生的电极反应为
_______________________________________________________________；
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。

（填电极材料名称）
参考答案：
(1)铜（1分）AgNO3溶液（1分）(2)正（1分）Cu－2e－＝Cu2＋（2分）(3)铜（1分）银（1分）
略
19. 人体需要的营养素主要
有
等六类，统称为六大营养素。

天然油脂都
是（填纯净物或者混合物），所以，没有固定的。

参考答案：
蛋白质、脂类、糖类、无机盐、维生素和水
混合物
融沸点。