陕西省咸阳百灵中学2023-2024学年化学高二第一学期期末监测试题含解析

陕西省咸阳百灵中学2023-2024学年化学高二第一学期期末监测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A．Na2O B．H2O C．Na2O2D．Na2S
2、25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
下列说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-）,则a一定大于b C．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D．某浓度HCN的水溶液的pH=d，则其中c（OH-）=10-d mol/L
3、“新时代”的中学生应具备一定的化学科学素养。

下列描述中，不符合化学基本原理的是
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，不能用铁作阳极
B．垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染
C．向铁中添加一定比例的铜制成合金，防止铁制品被腐蚀
D．治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物
4、下列属于化石燃料的是
A．氢气 B．木柴 C．煤 D．酒精
5、现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（）
A．c(H+)＝c(CH3COO-)
B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变
6、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。

下列有关说法错误的是
A．通电后阴极区附近溶液pH会增大
B．阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．纯净的KOH溶液从b出口导出
D．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区
7、一定温度下恒容容器中，对于可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列描述中，能说明反应已达到平衡的是
A．混合气体的密度不再变化
B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
C．容器内的压强不再变化
D．B的体积分数不再变化
8、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－)
⑤c (NH4+) ＜c(Cl－) 正确的是
A．②④ B．③④ C．②⑤ D．①⑤
9、向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。

下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，错误的是（）
A．在A、B间可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．在B点：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)
C．在C点：c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)
D．在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)
10、实验室模拟用乙醇和冰醋酸在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯，实验装置图如图
．．的是
．．，下列有关叙述错误
A．该实验装置没有任何错误B．混合溶液时，加入乙醇后应先加浓硫酸
C．碎瓷片的作用是防止暴沸D．长导管具有冷凝的效果
11、已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。

则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1>ΔH3>ΔH2C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2D．ΔH1<ΔH3<ΔH2
12、下列有关原子轨道的叙述中正确的是( )
A．氢原子的2s轨道能量较3p轨道高
B．锂原子的2s与5s 轨道均为球形
C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多
D．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子
13、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。

它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。

这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法正确的是
A．充电时，该电池的正极应外接电源负极
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。

D．放电过程中Li+向负极移动
14、下列事实中，能说明MOH是弱碱的有
①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞试液变红
②0.1 mol·L－1 MCl溶液呈酸性
③0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液弱
④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应
A．①②③B．②③
C．②④ D．③④
15、能用碱石灰干燥的气体是
A．HCl B．CO2C．NH3D．SO2
16、1869年，俄国的一位科学家编制了第一个元素周期表，以后经过不断的研究和修正，元素周期表才发展为现在的形式。

该科学家是（）
A．纽兰兹B．迈尔 C．尚古多D．门捷列夫
二、非选择题（本题包括5小题）
17、Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。

PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。

工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
乙是PVC的单体，其结构简式为
_________________________________；反应①的化学方程式为
_________________________________________________；写出以下反应类型：反应②___________________；反应
③_____________________。

II写出下列物质的结构简式或系统命名：2,4,6—三甲基辛烷
__________________________________________________；3—甲基—1—丁炔
____________________________________________________；间甲乙苯
_________________________________________________________；苯乙烯
_________________________________________________________．
18、某中性有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧。

可发生如图所示变化：
C中官能团的名称是_______。

D→E的反应
类型是_______。

有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。

已知某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比为5:1。

下列说法正确的是___。

A．相同条件下X的密度比水小
B．烃X能与氢气发生还原反应
C．甲烷与烃X互为同系物
D．C、D、E可用新制氢氧化铜检验
19、某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。

已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。

学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；
b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3mol•L﹣1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I ﹣+S
O62﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：
4
（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断到达滴定终点的实验现象是
_______________________________；根据题中所给数据，可知w g加碘食盐样品中的含碘元素质量是______mg；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是__（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

20、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是
_____________________________________________________________。

哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。

求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)
___________。

如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。

21、写出下列盐溶液蒸干所得的产物：
①加热蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固体物质是_______________(写化学式)。

②NaHCO3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_________________(写化学式)。

③加热蒸干Na2SO3溶液，得到的固体物质是_________________(写化学式)。

④FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________________(写化学式)。

元素铬(Cr)在溶液中以多种形式存在，其中Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H＋)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：_________________________________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。

③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、C
3、C
4、C
5、D
6、D
7、D
8、A
9、B
10、A
11、B
12、B
13、B
14、B
15、C
16、D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH2=CHCl CH2=CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl消去反应加聚反应
18、羧基氧化反应CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH ACD
19、碱式溶液恰好由蓝色变无色，且保持半分钟不变色 2.032偏小
20、2～3 min该反应是放热反应，此时温度高4～5 min此时H＋浓度小0.1 mol/(L·min)AB
21、49Al2(SO4)3Na2CO3Na2SO4Fe2O32CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O 增大 1.0×1014小于。