难点解析人教版九年级化学上册第六单元 碳和碳的氧化物同步训练试题(含详解)

九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物同步训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、如图，有四支充满不同气体的试管，倒立在水槽中，当拔开塞子时，最后试管中水位上升最高的是
A．空气B．氧气C．二氧化碳D．氮气
2、实验室制取二氧化碳的部分操作如图，其中正确的是
A．检查气密性B．取用大理石
C．倾倒稀盐酸D．验满二氧化碳
3、金刚石，石墨、石墨烯组成元素相同，有关说法不正确的是
A．金刚石是天然存在的最硬物质B．石墨可用于制作电极
C分子由60个碳原子构成D．石墨烯属于化合物
C．每个60
4、下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．A B．B C．C D．D
5、下列物质的性质，属于化学性质的是
A．N2不支持燃烧B．金刚石硬度大C．H2的密度小D．O2不易溶于水6、区别空气､氧气､氮气最好的方法是
A．燃着的木条B．带火星的木条C．澄清石灰水D．比较密度
7、碳元素是世界上最大的元素家族.有关碳单质及其氧化物的说法中正确的是A．C、CO、CO2都具有还原性
B．石墨和金刚石的物理性质差异很大是因为它们的原子构成不同
C．碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼
D．CO2无毒，但是进入久未开启的地窑应做灯火实验
8、下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是
A．用肥皂水检验自来水是否为硬水B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳C．用6B铅笔芯代替石墨电极连接导线D．在燃着的蜡烛火焰上方罩一个冷盘子可制得炭黑9、下列各组气体中，不能用燃着木条区分的是
A．氧气和空气B．二氧化碳和氮气
C．氢气和空气D．氮气和氧气
10、臭氧（O3）主要分布在距地面10~50km的高空。

关于O3的叙述正确的是
A．臭氧由O3分子构成B．臭氧的相对分子质量为48g
C．臭氧和氧气属于同种物质D．臭氧中氧元素的化合价为-2价
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、用下图装置进行实验验证质量守恒定律。

（1）A中，红磷燃烧的化学方程式为_____，能够验证质量守恒定律的现象是_____。

（2）B中，观察到_____现象时说明反应发生，可以再次观察天平是否平衡。

（3）C中，将盐酸加入碳酸钙中，反应的化学方程式为_____。

反应后测得总质量减少，其原因是
_____。

2、按下列要求，从①食盐、②干冰、③盐酸、④石墨、⑤大理石、⑥金刚石，6种物质中，选择适当的物质，将其序号填在相应的空格内。

（1）可用于切割大理石的是_________。

（2）可用于金属除锈的是___________。

（3）可用于制造干电池电极的是__________。

（4）生命活动中不可缺少的盐_________。

（5）可用来冷藏食品的是_________。

（6）可用于建筑材料的是__________。

3、生活中含碳的物质用途广泛。

冰箱除味剂中所含的碳单质为___________；在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，其原因是___________；金刚石和石墨化学性质相似物理性质差异很大，其原因是___________。

4、现有白磷、氧气、一氧化碳、氧化铜，盐酸溶液、高锰酸钾，大理石等七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（物质不能重复使用）
（1）能发生自燃的反应_____________。

（2）实验室制取氧气的反应_____________。

（3）有铜生成的反应_______________。

（4）实验室制取二氧化碳的反应_____________。

5、每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。

（1）水是由 ___________ (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的化合物。

（2）二氧化氯ClO2是一种常用的自来水消毒剂。

将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2 NaClO2 =2X+2ClO2，其中X的化学式为 ___________ 。

（3）区分软水和硬水通常加入 ___________ 来检测。

加入 ___________ 除去水中的色素和异味。

（4）通过电解水的实验可以得出结论：水是由___________组成的，二者的质量比为___________。

三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）
1、我市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。

）有关实验数据如表：
（1）根据质量守恒定律可知，求反应中生成二氧化碳质量为______g。

（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数；
（3）完全煅烧250t该石灰石可制得含杂质生石灰的质量是______。

2、某科学学习小组同学用某品牌钙片（钙片主要成分为碳酸钙）做了如下实验：
（提示：钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）
请计算：
（1）充分反应后产生二氧化碳的质量。

（2）10g钙片中碳酸钙的质量。

3、有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2.课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应)，得到如下部分数据和图象。

请计算：
（1）碳酸钙中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为______。

(结果用最简整数比表示)
（2）第2次加入盐酸后，a为______g。

（3）用该反应制得的CaCl2配制成10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。

欲将所得液体过滤蒸发所得CaCl2最多能制得保湿剂溶液______克？(假设实验过程中溶液损失忽略不计)
4、某化学兴趣小组为测定某补钙剂中碳酸钙的质量分数，取10片补钙剂样品（每片质量1.25g）置于烧杯中，然后向其中逐渐加入53.5g稀盐酸（杂质不与盐酸反应），恰好完全反应。

反应后烧杯中的物质的总质量为61.6g。

请计算：
（1）产生CO2的质量为_________g。

（2）样品中碳酸钙的质量分数________。

5、取一定量的大理石和稀盐酸于烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解），烧杯内物质的质量减轻了4.4g。

试计算参加反应的CaCO3的质量。

四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）
1、某化学兴趣小组对某膨化食品中的充入气体产生了兴趣，于是进行了如下探究。

（提出问题）包装袋内的气体成分是什么呢？
（查阅资料）稀有气体价格高，膨化食品价格低，生产厂家一般不用稀有气体。

（猜想假设）猜想一：氧气
猜想二：氮气
猜想三：二氧化碳
猜想四：干燥的空气
猜想五：二氧化硫
通过分析，大家认为猜想一不正确，原因是______。

从食品安全的角度考虑，你认为猜想______还不正确。

（实验探究）为了探究气体的成分，乙和丙两位同学各提出了一种方案。

（1）甲同学的实验：收集一瓶该气体，把一根燃着的木条伸入瓶中，发现木条立即熄灭。

通过这个现象可判断出猜想______是错误的。

甲同学根据此现象，判断气体是二氧化碳。

你认为此结论是
______（填“正确”或“错误”）的，理由是______。

（2）乙同学的实验方案被同学们认可。

在装有该气体的容器（容器内压强接近大气压强）上连接如图装置。

①当注射器的活塞向右移动，不管气体是二氧化碳还是氮气，试管中都有的实验现象是______。

②经过实验后，发现澄清石灰水______，证明气体是二氧化碳。

-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
根据四种气体在水中的溶解度的大小进行分析，氮气难溶于水，氧气不易溶于水，而空气中的主要气体是氮气和氧气，所以倒立于水槽中，气体消耗的量不多，压强变化不大，水位上升不高，二氧化碳能溶于水且与水发生化学反应，消耗的气体量多，试管内的压强减小的多，水位上升最高。

故选C。

【点睛】
2、A
【详解】
A、检查装置气密性可以使用手紧握试管，观察气泡是否均匀冒出，故符合题意；
B、取用块状固体药品时,先将试管横放,用镊子把药品放在试管口,再把试管慢慢地竖立起来,使药品缓缓滑到试管底部,不能直接放在上方，不符合题意；
C、倾倒液体时,试剂瓶标签朝向手心,瓶塞倒放,试管稍倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口,不符合题意;
D、验满二氧化碳时,应将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满,不能放到瓶子里面，不符合题意;
故选:A。

【点睛】
3、D
【详解】
A、金刚石是天然存在的最硬物质，说法正确，不符合题意；
B、石墨具有导电性，可用于制作电极，说法正确，不符合题意；
C、每个 C60 分子由60个碳原子构成，说法正确，不符合题意；
D、石墨烯只由碳元素组成，属于单质，说法错误，符合题意；
故选D。

【点睛】
4、A
【详解】
A、向两份等质量的大理石中分别加入过量等浓度稀盐酸，粉末状接触面积大，反应速度快，但由于大理石的质量是相同的，因此生成二氧化碳质量相同，正确。

B、电解水氢气和氧气体积比是2：1，质量比是1：8，错误。

C、用等质量、等浓度过氧化氢溶液制氧气，生成氧气质量相同，错误。

D、加热一定量高锰酸钾固体，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量不会减小至0，错误。

故选：A。

5、A
【分析】
化学性质：需要发生化学变化才能体现出来的性质。

【详解】
A.N2不支持燃烧，需要发生化学才能体现出来，所以属于化学性质。

B.金刚石硬度大，硬度属于物理性质。

C.H2的密度小，密度属于物理性质。

D.O2不易溶于水，水溶性属于物理性质。

故选：A
6、A
【详解】
A、用燃烧的木条时，在氧气中会燃烧更旺，而在空气中燃烧不变，在氮气中木条立即熄灭，所以能用来鉴别，说法正确；
B、用带火星的木条时，只有在氧气中木条复燃，而在空气中和氮气中都有可能熄灭，所以不能用来鉴别，说法错误；
C、三者都不能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用来鉴别这三种物质，说法错误；
D、比较密度的方法过于复杂，氮气与空气的密度十分接近，不能选用，说法错误；
答案：A。

7、D
【详解】
A、C、CO具有还原性，二氧化碳不具有还原性，不符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；
C、碳具有可燃性，但是常温下，碳的化学性质比较稳定，不符合题意；
D、二氧化碳无毒，但是二氧化碳不能供给呼吸，进入久未开启的地窑应做灯火实验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，符合题意。

故选D。

8、B
【详解】
A、硬水能降低肥皂的起泡能力，取水样加入肥皂水，振荡，泡沫丰富的为软水，泡沫稀少且有浮渣的为硬水，故可用肥皂水检验自来水是否为硬水，故A选项能达到目的；
B、鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食盐的主要成分是氯化钠，碳酸钙和氯化钠不反应，应该用食醋与鸡蛋壳反应制二氧化碳，故B选项不能达到目的；
C、铅笔芯的主要成分为石墨且6B铅笔芯的石墨含量更高，石墨有优良的导电性，所以可以用6B铅笔芯代替石墨电极连接导线，故C选项能达到目的；
D、含碳物质在空气中不充分燃烧会冒黑烟，黑烟的成分为炭黑，所以在燃着的蜡烛火焰上方罩一个冷盘子，调整好盘子的位置，可制得炭黑，故D选项能达到目的。

故选B。

9、B
【详解】
A 、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，燃着的木条在空气中继续安静燃烧，现象不同，可以区分，不符合题意；
B 、二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，符合题意；
C 、氢气具有可燃性，燃着的木条伸入氢气中，气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，燃着的木条在空气中继续安静燃烧，现象不同，可以区分，不符合题意；
D 、氮气不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，现象不同，可以区分，不符合题意。

故选B 。

10、A
【详解】
A 、臭氧由O 3分子构成，故选项说法正确；
B 、臭氧的相对分子质量为16×3=48，单位是“1”，不是“g ”，故选项说法不正确；
C 、臭氧和氧气都是由氧元素组成的不同的单质，属于两种不同物质，故选项说法不正确；
D 、臭氧为单质，氧元素的化合价为0，故选项说法不正确。

故选A 。

二、填空题
1、
（1） 2254P +5O 2P O 点燃 反应结束、冷却后，天平仍然平衡
（2）铁钉表面有红色固体产生（或溶液由蓝色变为浅绿色）
（3） CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2↑+H 2O 装置没有密闭，产生的二氧化碳气体逸出装置未称量
【解析】
（1） 红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学反应方程式为：2254P +5O 2P O 点燃；
反应前后物质的总质量不变。

能够验证质量守恒定律的现象是反应结束、冷却后，天平仍然平衡；
（2）
当观察到B 中铁钉表面有红色固体产生或溶液由蓝色变为浅绿色时，有新物质生成，说明反应发生；
（3）
盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2↑+H 2O ； 装置没有密闭，产生的二氧化碳气体逸出装置未称量，故反应后测得总质量减少。

2、
（1）⑥
（2）③
（3）④
（4）①
（5）②
（6）⑤
【解析】
（1）
金刚石硬度大，所以可用于切割大理石。

故填：⑥
（2）
酸可以和金属氧化物反应，所以盐酸可用于金属除锈。

故填：③
（3）
石墨具有导电性，所以可用于制造干电池电极。

故填：④
（4）
氯化钠可以调节人体渗透压，所以食盐是生命活动中不可缺少的盐。

故填：①
（5）
干冰升华会吸热，所以可用来冷藏食品。

故填：②
（6）
大理石比较坚硬，所以可用于建筑材料。

故填：⑤
3、活性炭 常温下，碳的化学性质温度 原子的排列方式不同
【详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，有很好的吸附性，冰箱除味剂中所含的碳单质为活性炭；常温下，碳的化学性质稳定，常用于书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水；金刚石是网状结构，石墨是层状结构，金刚石和石墨化学性质相似物理性质差异很大，其原因是原子的排列方式不同。

4、
（1）2254P 5O 2P O +点燃
（2）42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑
（3）
2ΔCO+CuO Cu+CO （4）3222CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO +↑
【分析】
（1） 能发生自燃的反应是白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：2254P 5O 2P O +点燃；
（2）
实验室可通过加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ；
（3）
有铜生成的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2ΔCO+CuO Cu+CO ；
（4）
实验室可用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：3222CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO +↑。

5、
（1）分子
（2）NaCl
（3） 肥皂水 活性炭
（4） 氢元素、氧元素 1：8
【解析】
（1）
水是由水分子构成的。

故填：分子。

（2）
化学反应前后原子的种类和数目不变，化学反应222Cl +2 NaClO =2X+2ClO 的两种反应物中含有氯、钠、氧原子数分别为4、2、4，生成物ClO 2中含有的氯和氧的原子数分别为2和4，故X 中含有的氯和钠的原子数均为2，又知其系数为2，故其化学式为NaCl 。

（3）
肥皂水和硬水中的钙、镁离子能生成沉淀，故分别向软水和硬水中加入肥皂水振荡，若泡沫丰富则为软水，若浮渣较多，泡沫很少，则为硬水。

活性炭内部疏松多孔，具有很强的吸附性，能除去水中的色素和异味。

（4）
化学反应前后元素的种类和质量均不变，水通电分解生成了氢气和氧气，故说明水是由氢元素和氧元素组成的，水中氢氧元素的质量比为（1×2）：16=1:8，故反应后生成的氢气和氧气的质量比也为1:8。

三、计算题
1、
（1）4.4
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
3222CaCO 2HCl CaCl H O CO 100444.4g
x ↑
+＝++
10044 4.4g
x = x =10g 则石灰石中碳酸钙的质量分数为10g 100%80%12.5g
⨯= 答：石灰石中碳酸钙的质量分数是80%。

（3）162t
【解析】
（1）
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变，则反应中生成二氧化碳的质量为120g+12.5g-128.1g=4.4g ；故填：4.4g 。

（2）
解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
3222CaCO 2HCl CaCl H O CO 100444.4g
x ↑
+＝++
10044 4.4g
x = x=10g 则石灰石中碳酸钙的质量分数为10g 100%80%12.5g
⨯= 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。

（3）
解：设可生成生石灰的质量为y
3
2CaCO CaO +CO 100
56250t 80%y ↑⨯高温
56100250t 80%
y =⨯ y =112t
则可制得含杂质生石灰的质量为112t+250t ×（1-80%）=162t ；故填：162t 。

2、
（1）充分反应后产生二氧化碳的质量为10g+100g-107.8g=2.2g
（2）解：设10g 钙片中碳酸钙的质量为x 。

3
222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 100
442.2g
x
↑ 100x =44 2.2g x =5g
答：10g 钙片中碳酸钙的质量为5g 。

【解析】
（1）
根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为：10g+100g-107.8g=2.2g ；
（2）
见答案
3、
（1）10：3：12
（2）25
（3）222g
【分析】
（1）
该石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为401216
310312⨯=：：：： （2）
第2次加入盐酸后，有图像可知仍未盐酸溶液不足，固体参与反应的质量与第一次相同35g-30g=5g ，故剩余固体质量a=30g-5g=25g
（3）
解：设20g 盐酸溶液中的溶质质量为x
32222H O 731005g
HCl CaCO CaCl CO x
+=++↑
731005g x = 解得x =3.65g 故参与反应的盐酸的浓度为3.65g 100%18.25%20g
⨯= 由图像可知，当消耗80g 盐酸时，恰好与石灰石中的碳酸钙反应完全，此时参与反应的HCl 的质量为80g 18.25%14.6g ⨯=
设碳酸钙完全反应时，生成的CaCl 2的质量为y
3222
2H O 7311114.6g HCl CaCO CaCl CO y
+=++
7314.6g 111y
= 解得y =22.2g ，故可配成10%的CaCl 2溶液的质量为
22.2g 222g 10%
= 【点睛】
4、
（1）4.4
（2）解：设样品中碳酸钙的质量分数为x
3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044
10 1.25g 4.4g 10010 1.25g =44 4.4g
=0.8=80%
x x
x ↑
⨯⨯⨯⨯
答：样品中碳酸钙的质量分数80%。

【解析】
（1）
反应生成二氧化碳气体逸出，总质量的减少就是生成的二氧化碳气体10×1.25g+53.5g -
61.6g=4.4g 。

（2）
见答案。

5、解：烧杯内物质的质量减轻了4.4g 即二氧化碳的质量。

设参加反应的CaCO 3的质量为x
3222CaCO + 2HCl CaCl + CO + H O
10044
4.4g
10044 4.4g
10g
x x x =↑==
答：参加反应的CaCO 3的质量为10g 。

【详解】
见答案
四、实验探究
1、氧气会加速食品变质 五 四 错误 氮气也不支持燃烧，也会使木条立即熄灭 有气泡冒出 变浑浊
【详解】
猜想假设：因为氧气化学性质活泼，氧气会加速食品变质，所以不可能冲入氧气。

二氧化硫有毒，是空气污染物，所以从食品安全的角度考虑，猜想五不正确。

实验探究：
（1）木条立即熄灭，说明该气体中不含有氧气，所以猜想四干燥的空气是错误的。

氮气也不支持燃烧，也会使木条立即熄灭。

所以判断该气体二氧化碳是错误的。

（2）①活塞向右移动，试管中气压减小，装有气体的容器中的气体会进入试管中，所以一定会产生的现象是有气泡冒出。

②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以发现澄清石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳。