2014届高考化学第一轮知识点复习课件38
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＋ － △ ＋ 可发生反应：Ca2 ＋2HCO3 =====CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 或 Mg2
△ ＋2HCO－ ===== MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。 3 (2)软化硬水时，应先使硬水通过 RH 型离子交换树脂；若让水 先通过 ROH 型交换树脂会产生 Mg(OH)2 等沉淀而影响树脂交换效 果。 (3)通过压力使水分子通过半透膜而获得纯净水的方法称为反渗 透法，电渗析法的推动力是电压。 (4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率 (或电阻率)。
－ ②Ca2＋＋CO2 3 ===CaCO3↓
(3)离子交换法 利用了离子交换反应原理，软化水的质量高。常用离子交换树 脂作离子交换剂，其软化硬水和再生的过程如图所示：
2．污水处理 (1)基本流程
(2)污水处理的常用方法 污水处 理方法 原理 利用物理原理 物理法 和 机 械 作 用 废 沉淀、均衡调节、过滤、离心分离 水进行处理 方法
Δ ②Mg(HCO3)2=====MgCO3↓＋CO2↑＋H2O， 继续煮沸时，MgCO3 可转化为更难溶的 Mg(OH)2： Δ MgCO3＋H2O=====Mg(OH)2↓＋CO2↑。 水垢的主要成分是：CaCO3 和 Mg(OH)2。
(2)药剂法(石灰纯碱法)
反应原理： ①Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO3＋Mg(OH)2↓＋2H2O MgSO4＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaSO4
(4)电导率(或电阻率)
1．(2010· 全国新课标高考卷)水是一种重要的自然资源，是人类 赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下 列问题： (1)天然水中溶解的气体主要有________、________； (2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是____________ (填其中任何两种)，其净水作用的原理是____________________________ _______________________________________________________________________________________；
＋
(2)石灰纯碱法软化后的硬水，仍然会有一定的硬度，原因是生 成的钙镁化合物仍然有一定的溶解度。 (3)鉴别硬水和软水可利用肥皂水，加肥皂水硬水会产生较多的 沉淀，软水会产生较多的泡沫。 (4)离子交换树脂不只有阳离子交换树脂， 也有阴离子交换树脂。
(2011· 山东高考卷)水处理技术在生产、生活中应用广泛。 (1)含有较多________离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸 盐沉淀的离子方程式为___________________________________________________________ (写出一个即可)。 (2)将 RH 型阳离子交换树脂和 ROH 型阴离子交换树脂串接来软 化天然硬水，应先使硬水通过________(填“RH”或“ROH”)型离子交 换树脂， 原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
第二章
化学与资源开发利用
[考纲展示] 1．了解海水的综合利用，了解化学科学发展对自然资源利用的 作用 2．了解化学在水处理中的应用 3．了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。 4．了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
考点一
硬水软化及污水处理
1．硬水软化的化学方法和原理 (1)加热法 该方法主要软化钙、镁离子的碳酸氢盐所引起的硬度，其原理 如下： Δ ①Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
(3)水的净化与软化的区别是________________________________________________ _________________________________________________________________________________； (4)硬度为 1° 的水是指每升水含 10 mg CaO 或与之相当的物质 (如 7.1 mg MgO)。若某天然水中 c(Ca2＋)＝1.2×10－3mol· L－1，c(Mg2
(1)中和法： 处理酸性废水和碱性废水 使用化学试剂 (2)沉淀法： 处理含有重金属离子的废 化学法 或其他化学手 水 段处理废水 (3)氧化还原法：除去油类、氮化物、 硫化物等物质 利用微生物的 生物法 作用除去废水 活性污泥法、生物滤池法、厌气处理 中溶胶物质及 法 有机物
【特别提醒】 (1是 CaCO3 和 MgCO3， 原因是 Mg(OH)2 的溶解度小于 MgCO3 的溶解度， 加热煮沸和石灰纯碱法除去 Mg2 时都转化为更难溶的 Mg(OH)2。
【答案】
(1)Ca2 、 Mg2
＋
＋
＋ － △ Ca2 ＋ 2HCO 3 ===== CaCO3↓＋
＋ － △ CO2↑＋H2O(或 Mg2 ＋2HCO3 =====MgCO3↓＋CO2↑＋H2O)
(2)RH
先通过阴离子交换树脂可能产生 Mg(OH)2 等沉淀而影
响树脂交换效果 (3)反渗透法 电势差(或电场力)
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截 留，从而获得纯净水的方法称为 ________。电渗析法净化水时，使 离子通过半透膜的推动力是________。 (4) 检 验 蒸 馏 水 的 纯 度 时 ， 最 简 单 易 行 的 方 法 是 测 定 水 的 ________。
【解析】 (1)含有较多 Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水；加热硬水时
＋
)＝6×10－4mol· L－1，则此水的硬为________；
△ ＋2HCO－ ===== MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。 3 (2)软化硬水时，应先使硬水通过 RH 型离子交换树脂；若让水 先通过 ROH 型交换树脂会产生 Mg(OH)2 等沉淀而影响树脂交换效 果。 (3)通过压力使水分子通过半透膜而获得纯净水的方法称为反渗 透法，电渗析法的推动力是电压。 (4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率 (或电阻率)。
－ ②Ca2＋＋CO2 3 ===CaCO3↓
(3)离子交换法 利用了离子交换反应原理，软化水的质量高。常用离子交换树 脂作离子交换剂，其软化硬水和再生的过程如图所示：
2．污水处理 (1)基本流程
(2)污水处理的常用方法 污水处 理方法 原理 利用物理原理 物理法 和 机 械 作 用 废 沉淀、均衡调节、过滤、离心分离 水进行处理 方法
Δ ②Mg(HCO3)2=====MgCO3↓＋CO2↑＋H2O， 继续煮沸时，MgCO3 可转化为更难溶的 Mg(OH)2： Δ MgCO3＋H2O=====Mg(OH)2↓＋CO2↑。 水垢的主要成分是：CaCO3 和 Mg(OH)2。
(2)药剂法(石灰纯碱法)
反应原理： ①Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO3＋Mg(OH)2↓＋2H2O MgSO4＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaSO4
(4)电导率(或电阻率)
1．(2010· 全国新课标高考卷)水是一种重要的自然资源，是人类 赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下 列问题： (1)天然水中溶解的气体主要有________、________； (2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是____________ (填其中任何两种)，其净水作用的原理是____________________________ _______________________________________________________________________________________；
＋
(2)石灰纯碱法软化后的硬水，仍然会有一定的硬度，原因是生 成的钙镁化合物仍然有一定的溶解度。 (3)鉴别硬水和软水可利用肥皂水，加肥皂水硬水会产生较多的 沉淀，软水会产生较多的泡沫。 (4)离子交换树脂不只有阳离子交换树脂， 也有阴离子交换树脂。
(2011· 山东高考卷)水处理技术在生产、生活中应用广泛。 (1)含有较多________离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸 盐沉淀的离子方程式为___________________________________________________________ (写出一个即可)。 (2)将 RH 型阳离子交换树脂和 ROH 型阴离子交换树脂串接来软 化天然硬水，应先使硬水通过________(填“RH”或“ROH”)型离子交 换树脂， 原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
第二章
化学与资源开发利用
[考纲展示] 1．了解海水的综合利用，了解化学科学发展对自然资源利用的 作用 2．了解化学在水处理中的应用 3．了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。 4．了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
考点一
硬水软化及污水处理
1．硬水软化的化学方法和原理 (1)加热法 该方法主要软化钙、镁离子的碳酸氢盐所引起的硬度，其原理 如下： Δ ①Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
(3)水的净化与软化的区别是________________________________________________ _________________________________________________________________________________； (4)硬度为 1° 的水是指每升水含 10 mg CaO 或与之相当的物质 (如 7.1 mg MgO)。若某天然水中 c(Ca2＋)＝1.2×10－3mol· L－1，c(Mg2
(1)中和法： 处理酸性废水和碱性废水 使用化学试剂 (2)沉淀法： 处理含有重金属离子的废 化学法 或其他化学手 水 段处理废水 (3)氧化还原法：除去油类、氮化物、 硫化物等物质 利用微生物的 生物法 作用除去废水 活性污泥法、生物滤池法、厌气处理 中溶胶物质及 法 有机物
【特别提醒】 (1是 CaCO3 和 MgCO3， 原因是 Mg(OH)2 的溶解度小于 MgCO3 的溶解度， 加热煮沸和石灰纯碱法除去 Mg2 时都转化为更难溶的 Mg(OH)2。
【答案】
(1)Ca2 、 Mg2
＋
＋
＋ － △ Ca2 ＋ 2HCO 3 ===== CaCO3↓＋
＋ － △ CO2↑＋H2O(或 Mg2 ＋2HCO3 =====MgCO3↓＋CO2↑＋H2O)
(2)RH
先通过阴离子交换树脂可能产生 Mg(OH)2 等沉淀而影
响树脂交换效果 (3)反渗透法 电势差(或电场力)
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截 留，从而获得纯净水的方法称为 ________。电渗析法净化水时，使 离子通过半透膜的推动力是________。 (4) 检 验 蒸 馏 水 的 纯 度 时 ， 最 简 单 易 行 的 方 法 是 测 定 水 的 ________。
【解析】 (1)含有较多 Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水；加热硬水时
＋
)＝6×10－4mol· L－1，则此水的硬为________；