离子晶体针对性训练
高二化学人教版选修3第三章第四节 离子晶体 增分练习
第四节 离子晶体一、选择题1．下列说法中正确的是( )A ．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B ．ⅠA 族元素与ⅦA 族元素形成的化合物一定是离子化合物C ．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高D ．离子化合物中可能只含有非金属元素2．测知氯化钠晶体中相邻的Na ＋与Cl －的距离为a cm ，该晶体密度为d g·cm －3，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.0.5854a 3dB.58.58a 3dC.58.52a 3dD.117a 3d3．下列有关离子晶体的叙述不正确的是( ) A ．1 mol 氯化钠晶体中有N A 个NaCl 分子B ．氯化钠晶体中，每个Na ＋周围距离最近且相等的Cl －共有6个 C ．氯化铯晶体中，每个Cs ＋周围紧邻8个Cl －D ．平均每个NaCl 晶胞中有4个Na ＋、4个Cl －4．离子晶体不可能具有的性质是( ) A ．较高的熔点 B ．良好的导电性 C ．溶于极性溶剂 D ．坚硬而易粉碎5．下列说法正确的是( )A ．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素B ．分子晶体一定含有共价键C ．离子晶体中一定不存在非极性键D ．含有离子键的晶体一定是离子晶体 6．下列有关叙述正确的是( )A ．只含有离子键的化合物才是离子化合物B ．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体C ．由于I —I 键的键能比F —F 、Cl —Cl 、Br —Br 键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低D ．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 7．下列有关晶体的叙述中，正确的是( )A．在CaF2晶体中，Ca2＋、F－的配位数均为8B．在NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻的Na＋共有6个C．在CsCl晶体中，每个Cs＋周围紧邻6个Cl－D．在ZnS晶体中，每个晶胞含有的Zn2＋、S2－均为4个8．下面有关离子化合物的说法正确的是()A.离子化合物中一定含有金属元素,含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化9．下列化学式表示的物质中,属于离子晶体并且含有非极性共价键的是()A.CaCl2B.Na2O2C.N2D.NH4Cl10．下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是()A.1 mol氯化钠中有N A个NaCl分子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-11．下列性质适合于离子晶体的是()①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3⑤熔点－218 ℃，难溶于水⑥熔点3 900 ℃，硬度很大，不导电⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A．①⑧ B．②③⑥ C．①④⑦ D．②⑤12．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()13．根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是()A．晶体熔点达2 500 ℃B．晶体不导电，溶于水导电C．晶体不导电，熔融能导电D．温度越高，溶解度越大14．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进行下列实验。
吉林省吉林市第一中学校高中化学第三章第四节离子晶体练习新人教版选修3
第四节离子晶体1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电2．下列含有极性键的离子晶体是( )①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A．①②⑤B．①②C．①④⑤D．①⑤3．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低顺序是( )①NaF②NaI③MgOA．①＞②＞③ B．③＞①＞② C．③＞②＞① D．②＞①＞③4．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( )A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸的熔化C．液溴和汞的汽化 D．纯碱和烧碱的熔化5．下列叙述中正确的是( )A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键6．由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O2－2)和超氧离子(O－2)两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( ) A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．1:37．晶态氯化钠是____________晶体，晶体中，每个钠离子周围有__________个氯离子，每个氯离子周围有__________个钠离子，钠离子半径比氯离子半径__________。
在氯化物MCl 中，M在第六周期，是钠的同族元素，该晶体中，每个阳离子周围有__________个氯离子。
钠的金属性比M__________。
氯化钠的电子式是______________，熔融后__________导电(填“能”或“不能”)。
Na＋(或Cl－)周围的6个Cl－(或Na＋)相邻的连线构成多面体的结构为________________________。
8随着________增大，熔点依次降低。
(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与________有关，随着__________增大，__________增强，熔点依次升高。
人教版高中数学选修三3.4离子晶体优化训练.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．下列性质中，可以较充分地说明某晶体是离子晶体的是()A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电解析：选D。
本题考查了晶体的物理性质，解题时注意与其他类型的晶体的物理性质进行比较。
2．下列物质中，含有共价键的离子晶体是()A．NaCl B．SiO2C．NH4Cl D．I2解析：选C。
D项为分子晶体，A项NaCl的电子式为：Na其中只存在离子键，B项SiO2不是离子晶体，C项，H与N之间形成共价键。
3．在NaCl晶体中，距离最近的Na＋组成的最小多面体是()A．正四面体B．正六面体C．正八面体D．正十二面体解析：选A。
在NaCl晶体中，距离最近的同种离子是晶体中最小的立方体中的8个顶角上的4个离子，这4个离子构成了正四面体结构。
4．下列关于晶格能的说法中正确的是()A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C．晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关解析：选C。
晶格能指1 mol离子化合物中阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时放出的能量。
5．(2011年哈尔滨高二检测)溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示。
NaBr NaCl MgO离子的核间距/pm 290 276 205晶格能/kJ·mol－1787 3890(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是________________________________________________________________________。
(2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
离子晶体学案
鲁科版高二选修《物质结构》离子晶体预习学案青州实验中学王麦玲【目标】：阅读课本了解基本概念、常见离子晶体结构【问题导学预习】1、离子晶体的定义、构成微粒和微粒间的相互作用？2、关于离子键的下列说法正确的是：( )A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低中，两个氯离子间也存在离子键D.在离子化合物CaCl23、离子键强弱比较方法4、离子晶体熔、沸点比较方法？5、离子晶体中构成晶体微粒的堆积方式和金属晶体相比有何相同和不同之处？6、离子晶体的物理特性熔沸点，硬度，一般而言，晶格能越，离子晶体的熔点、硬度一般易溶于，难溶于溶剂。
固态时导电，状态下导电。
7、观察氯化钠，氯化铯、硫化锌晶体结构，体验离子晶体堆积规律（1）每个Na+同时吸引个 Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为化学式为（2）每个Cs+同时吸引个 Cl-，每个Cl-同时吸引个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为化学式为（3）在ZnS晶体中每个Zn2+周围有__ 个S2-，每个S2-周围有__ 个Zn2+，阴阳离子的配位数是__【预习中存在问题】1、2、3、4、鲁科版高二选修《物质结构》离子晶体课堂学案青州实验中学王麦玲【目标】：了解离子晶体的结构微粒、微粒间作用力。
【目标分解】：①了解AB型离子化合物NaCl、CsCl和ZnS晶体的结构；②会计算一个晶胞实际拥有的微粒数；③了解阴阳离子间作用力的强弱的判断；④了解离子晶体的主要物理特性。
【重难点】常见晶体结构，离子晶体熔沸点比较【探究一】NaCl晶体结构（1）离子堆积方式：NaCl晶体中__离子先以__型紧密堆积(填A1、A2或A3)，__离子再填充到空隙中。
（2）NaCl晶体中每个Na+周围有___个Cl-，每个Cl-周围有___个Na+，NaCl晶体中阴阳离子的配位数是___。
鸡驱学校高三化学高考中常见晶体模型剖析及化训练通用
妨努州忍劲市鸡驱学校高考中常见晶体模型剖析及强化训练1、离子晶体：例1．氯化钠晶体结构示意图如下：〔1〕在氯化钠晶体中，与氯离子距离最近的钠离子有 个；与氯离子距离最近的氯离子有 个。
〔2〕晶体中最近的Na +与Cl -核间距离为a×10-8cm ，求晶体密度?解析：〔1〕我们可以选中心的氯离子作为基准，设立方体的边长为a ，那么氯离子与钠离子之间的最近距离为2a，此钠离子位于立方体六个面的面心上，即有六个钠离子；氯离子间的最近距离为a 22，共有12个。
〔2〕截取一个1/8大的小立方体如图，因各顶点上的Na +或Cl -为8个小立方体共用，故小立方体占1/2个Na +，1/2个Cl -，即占1/2 Na +—Cl -离子对。
立方体体积为：V=〔a×10-8〕3cm 3故密度：ρ=〔〔1/2〕个×5g·mol -1÷6.02×1023个·mol -1〕/〔a 3×10-24cm 3〕=〔4/a 3〕g·cm -32、原子晶体及石墨晶体例2、石结构中，一个碳原子与 个碳原子成键，那么每个碳原子实际形成的化学键为 个；a mol ，碳碳键数为 mol 。
解析:从石结构可以看出，一个碳原子与 4个碳原子成键，但一个碳碳键是由两个碳原子形成，即每个碳碳键中，一个碳的原子的奉献为21，故，一个碳原子的实际成键数=21× 4=2。
故a mol ，碳碳键数为 2a mol 。
例3、二氧化硅晶体的结构计算：书本上介绍了二氧化硅晶体平面示意图，图2表示空间状示意图，试答复：〔1〕30g 二氧化硅中含有 molSi-O 键。
〔2〕最小的环上共有 个原子，其中 个氧原子， 硅原子。
解析：〔1〕从图1可以清楚地看到一个硅原子与周围的四个氧原子成键，故30g 二氧化硅中含有的Si-O 键为mol molg g24/6030=⨯。
第1课时离子晶体针对性训练
第1课时离子晶体针对性训练1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电2.下列物质中，含有极性键的离子化合物是（）A.CaCl2B.Na202C.NaOHD.K2S3.Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估计Cs和F形成的化合物可能是（）A.离子化合物B.化学式为CsF2C. 室温为液体D.室温为气体4、如下图所示为几种离子晶体的空间结构示意图，以M代表阳离子，以N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）5.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为（）A.1:3:1B.2:3:1C.2:2:1D.1:3:37．在氯化钠晶体中，每个Na+的周围有个Cl-，每个Cl-周围有个Na+，所以氯化钠的化学式为。
在氯化铯晶体中，每个Cs+ 的周围有个Cl-，每个Cl-周围有个Cs+，所以氯化铯的化学式为。
8某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。
试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。
9如图4-6，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置。
这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
（1）请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl 晶体的结构示意图。
（2）晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。
（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。
在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。
第三章 第三节 第2课时 离子晶体 高二化学同步练习
第三章第三节第2课时离子晶体测试题一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是()A．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素B．分子晶体一定含有共价键C．离子晶体中一定不存在非极性键2．下列说法不正确的是()A．离子晶体的晶格能越大，离子键越强B．阳离子的半径越大，则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D．拆开1 mol 离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能D．含有离子键的晶体一定是离子晶体3．下列叙述中错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠晶体中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低4．下列性质适合于离子晶体的是()①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3⑤熔点－218 ℃，难溶于水⑥熔点3 900 ℃，硬度很大，不导电⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A．①⑧B．②③⑥C．①④⑦D．②⑤5．下列有关离子晶体的叙述中不正确的是()A．1 mol氯化钠中有N A个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-6．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
下列说法中正确的是()A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径7．下列晶体分类中正确的一组是()8．A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO9．下列图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构的图像是()A．图(1)和图(3)B．图(2)和图(3)C．只有图(1) D．图(1)和图(4)10．如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为()A．十二面体B．正八面体C．正六面体D．正四面体11．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl 12．已知食盐的密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为N A，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的核间距大约是()A．32MρN A cm B．3M2ρN A cmC．32NAρM cm D．3M8ρN A cm13．有一种蓝色晶体[可表示为M x Fe y(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN- 位于立方体棱上。
高中化学离子晶体教案
高中化学离子晶体教案高中化学离子晶体教案大全一教学目标：了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用。
能够根据晶体的性质判断晶体类型等。
知识技能：熟悉三类晶体的代表物结构;学会计算晶体中各种微粒的个数之比。
能力培养：通过晶体(或晶胞)结构的观察，提高学生的观察能力。
通过对“晶胞”概念的阐述，力求学生能够想象整个晶体结构，培养学生的想象能力。
通过分析“晶体中的每个微粒为几个晶胞所共有”，计算“晶体中原子的个数、化学键的数目”等问题的训练，提高学生分析推理能力。
一.四种晶体结构与性质的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体定义离子间通过离子键结合而形成的晶体分子间通过分子间作用力结合而形成的晶体原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的晶体金属阳离子跟自由电子通过金属键相结合而形成的晶体构成微粒阴阳离子分子原子金属阳离子、自由电子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键金属键有无分子存在只有气态时存在单个分子存在分子无分子无分子熔点、沸点较高(少数受热易分解) 很低很高一般较高有高有低硬度硬而脆硬度较小很大有大有小、导电性晶体不导电，溶于水或熔化状态导电晶体不导电，溶于水后能电离的其溶液可导电，熔化不导电不导电(硅是半导体) 易导电导热性不良不良不良良机械加工性能不良不良不良良物质种类大多数盐类、强碱、活泼金属氧化物气体、多数非金属单质、酸、多数有机物金刚石、晶体硅、晶体二氧化硅、碳化硅、硼、氮化硅金属与合金实例Na2O NaCl 干冰、碘金刚石、晶体硅 Na/Mg/Al 注意：1、离子晶体中一定含离子键，可能含键。
熔化时只破坏离子键。
2、分子晶体中一定含分子间作用力，不一定都含共价键。
熔化时只破坏分子间作用力3、原子晶体中只含共价键，熔化时只破坏共价二.晶体类型的判断。
(一)、根据各类晶体的定义判断：根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。
2024高中化学离子晶体教案范文
2024高中化学离子晶体教案范文一、教学目标：1. 让学生了解离子晶体的概念、构成和性质。
2. 使学生掌握离子晶体的结晶过程和空间结构。
3. 培养学生运用离子晶体知识分析和解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 离子晶体的概念与构成2. 离子晶体的结晶过程3. 离子晶体的空间结构4. 离子晶体的性质5. 离子晶体在生活中的应用三、教学重点与难点：1. 重点：离子晶体的概念、构成、结晶过程、空间结构和性质。
2. 难点：离子晶体的结晶过程和空间结构的分析。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究离子晶体的相关知识。
2. 利用多媒体课件，展示离子晶体的微观结构和实际应用案例。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习和解决问题的能力。
4. 进行课堂练习，巩固所学知识。
五、教学过程：1. 引入：通过日常生活中常见的离子晶体（如食盐、冰晶）引发学生对离子晶体的兴趣。
2. 讲解：介绍离子晶体的概念、构成、结晶过程、空间结构和性质。
3. 案例分析：分析实际生活中的离子晶体应用案例，如玻璃的熔点、食盐的溶解等。
4. 小组讨论：让学生结合所学知识，讨论离子晶体在生活中的应用和意义。
5. 课堂练习：发放练习题，检查学生对离子晶体知识的掌握程度。
6. 总结：对本节课的内容进行归纳总结，强调离子晶体的重要性和应用价值。
7. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 采用课堂问答、练习题和小组讨论等方式，及时了解学生对离子晶体知识的掌握情况。
2. 关注学生在课堂上的参与度和思考能力，鼓励学生提出问题并与教师、同学进行交流。
3. 结合课后作业和练习，评估学生对教学内容的掌握程度。
七、教学拓展：1. 介绍离子晶体在现代科技领域的应用，如催化剂、电池材料等。
2. 探讨离子晶体在其他学科中的联系，如物理学、材料科学等。
3. 引导学生关注离子晶体研究的新进展，提高学生的科学素养。
八、教学资源：1. 多媒体课件：包括离子晶体的结构示意图、结晶过程动画等。
第3章 第2节 第2课时 离子晶体 对点训练 鲁科版化学选修3
第2课时 离子晶体学习目标 1.掌握离子晶体的概念和构成，知道离子晶体的物理性质特征，并能用离子键的有关理论加以解释。
2.知道常见的几种离子晶体的晶胞结构。
3.掌握晶格能的概念及表示的意义。
一、离子晶体及其结构类型1．概念：离子晶体是____________通过________键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。
例如：氯化钠、氯化铯、氧化镁等晶体都属于________晶体。
2．常见AB 型离子化合物的晶体类型 晶体类型________型________型ZnS 型晶胞配位数 684实例_____、_____、____、____的卤化物，AgF 、MgO 等_______、_______、NH4Cl 等_____、_____等二、晶格能1．概念：晶格能是指1 mol 离子晶体中的____________完全气化而远离所吸收的能量。
吸收的能量越多，晶格能越大，表示____________，离子晶体越________。
2．影响因素：晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成________，与阴、阳离子间的________成反比，此外还与离子晶体的结构型式有关。
3．意义：衡量离子键的________。
晶格能越大，表示离子键________，离子晶体越 ________。
三、离子晶体的特征1．纯净的离子晶体都有各自固定的________，其熔点的高低与______________________有关。
2．离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性：(1)熔点、沸点较____，而且随着________________的增加，____________的缩短，晶格能增大，熔点升高。
(2)一般____溶于水，而难溶于____________溶剂。
(3)在固态时不导电，________状态或在__________中能导电。
(4)离子晶体硬而脆，____延展性。
1．下列各类化合物中，固态时只能形成离子晶体的是( ) A ．非金属氧化物 B ．非金属单质C．强酸D．强碱2．下列离子晶体中，熔点最低的是()A．NaCl B．KCl C．CaO D．MgO3．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2＋被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Ca2＋数目为()A．2 B．4 C．6 D．84．X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是()A．晶格能：XCO3<YCO3B．阳离子半径：X2＋>Y2＋C．金属性：X>YD．氧化物的熔点：XO>YO5.如右图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
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分子晶体针对性训练一、选择题1. 下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是A.食盐溶解B.铁的熔化C. 干冰升华D.氯化铵的“升华”( )2. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )A.NaOHB.S0 3C.CsClD.NaCl3. 最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 ( )A.C 60 是一种新型的化合物B.C 60 和石墨都是碳的同素异形体C.C 60 中虽然没有离子键，但固体为离子晶体D.C 60 相对分子质量为 7204. 当 S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是(A.分子内化学键B.分子间距离C. 分子构型D.分子间作用力5.IA 族元素的原子与最外层有7 个电子的原子结合，可以形成)( )A.离子晶体B.分子晶体C.离子晶体，分子晶体都不可能形成D.无法确定6.支持固态氨是分子晶体的事实是A.氮原子不能形成阳离子B.铵离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质D.氨极易溶于水7. 下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点②不是电解质体④都是由分子构成⑤液态时不导电，其中一定正确的是A.①③④B.②⑤C. ①②③④⑤D.⑤③固态时是分子晶8.下列分子晶体：①HCl② HBr③ HI ④ CO ⑤ N2 ⑥ H2熔沸点由高到低的顺序是( )A.①②③④⑤⑥B.③②①⑤④⑥C. ③②①④⑤⑥D，⑥⑤④③②①9. 下列性质适合于分子晶体的是( )A.熔点 1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电B.熔点 10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电C.能溶于 CS2、熔点 112.8 ℃，沸点 444.6 ℃D. 熔点 97.81 ℃，质软、导电、密度3 0.97 g ／ cm二、填空题10.有两组关于物质熔点的数据分析以上数据，回答：I 组物质NaCl KCl RbCl CsCl熔点II组物质SiCl 4GeCl4SnCl4PbCl4熔点(1)有什么规律可循 ______________________________________(2)造成这些规律的主要原因是__________________________________________11.已知白磷是由 P4分子形成的分子晶体，每个 P4分子是正四面体结构。
驳纵学校高三化学精讲精析精练离子晶体
纯纱州纳纲市驳纵学校第三章晶体结构与性质课时4 离子晶体［知识梳理］一、离子晶体1. 离子键：________________通过___________作用而形成的化学键。
2. 离子晶体的形成：离子键的特征是没有饱和性和方向性。
因此以离子键结合的化合物在固态时倾向于形成________晶体，使每个离子周围尽可能多的排列带_____电荷的离子，从而形成稳结构。
3. 构成离子晶体的粒子是________，粒子之间的相互作用是_______，这些粒子在晶体中不能，所以离子晶体是_____导电。
但其在______或______时可以导电。
4. 离子晶体的配位数是指距离最近的异性离子的数目。
配位数的大小取决于该离子与异性离子的______，比值越大，该离子的配位数越___。
5. 晶格能：_____离子形成1mol离子晶体释放的能量。
(1)通常取正值，数据的大小反映离子晶体________。
晶格能越大，离子键越_____，形成的离子晶体越________，晶体的熔点越_____，硬度越_____。
(2)晶格能大小的比拟：离子带的电荷越多，晶格能越_______；离子半径越大，晶格能越______。
例如，MgO的熔点_____于NaCl，NaCl的熔点_____于KCl。
二、两种典型离子晶体的分析1. NaCl晶体：晶胞中的1/8立方体中，Na+与Cl-分布于小立方体的面对角线上。
同Na+( Cl-)最近的Cl-( Na+)有____个，即配位数是____；同Na+( Cl-)最近的Na+( Cl-)有____个。
晶胞中的Na+、Cl-个数都是____个；如是晶胞中的1/8小立方体中，Na+与Cl-的数目都是_____个。
2. CsCl晶体：C S+(Cl-)分布于晶胞中的顶点(或体心)上。
同Cs+( Cl-)最近的Cl-( Cs+)有_____个，即配位数是______；同Cs+( Cl-)最近的Cs+( Cl-)有______个。
2019高中化学 课下能力提升(九)离子晶体精练(含解析)新人教版选修3
离子晶体一、选择题1．(2016·上海闸北区高二检测)下列有关化学基本概念的判断依据正确的是( ) A．弱电解质：溶液的导电能力弱B．共价化合物：含有共价键C．离子化合物：含有离子键D．金属晶体：能够导电2．(2016·资阳高二检测)关于晶体的叙述中，正确的是( )A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体3．(2016·襄阳高二检测)下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是( ) A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电4．氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是( ) A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定5．表中给出了几种氯化物的熔点和沸点。
关于表中4①AlCl3在加热时可升华②CCl4属于分子晶体③1 500 ℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示④AlCl3是典型的离子晶体其中与表中数据一致的是( )A ．只有①和②B ．只有③C ．只有①②③D ．全部一致6．(2016·盐城高二检测)下列大小关系正确的是( )A ．熔点：NaI>NaBrB ．硬度：MgO>CaOC ．晶格能：NaCl<NaBrD ．熔沸点：CO 2>NaCl7．金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。
下列关于它们的说法中正确的是( )A ．金属晶体和离子晶体都能导电B ．在镁晶体中，1个Mg 2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C ．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D ．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性8．下面有关晶体的叙述中，错误的是( )A ．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B ．在NaCl 晶体中每个Na ＋(或Cl －)周围都紧邻6个Cl －(或6个Na ＋)C ．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D ．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏9．(2016·衡水高二检测)如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs ＋离子核间距为a cm ，氯化铯的摩尔质量为M ，则氯化铯晶体的密度为d g/cm 3，阿伏加德罗常数的值可表示为( )A ．2Ma 3d B.M a 3d C.M 2a 3d D.2Ma 3d10．(2016·绵阳高二检测)“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是( )A ．碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF ＞NaF ＞KF ＞RbF ＞CsF ；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF ＞NaCl ＞NaBr ＞NaIB ．第ⅣA 族元素氢化物沸点顺序是GeH 4＞SiH 4＞CH 4；则第ⅤA 族元素氢化物沸点顺序是AsH 3＞PH 3＞NH 3C ．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D ．若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H ＋浓度也是醋酸中H ＋浓度的2倍11.食盐晶体的结构示意图如图所示。
2024-2025学年高中化学下学期第三周离子晶体教学设计
（2）在讲授新课时，采取了提问、讨论等多种教学方法，有助于学生理解和掌握知识。
（3）课堂练习和小组讨论相结合，提高了学生的实践能力和合作精神。
然而，我也发现了一些不足之处：
（1）在讲授离子晶体构成时，部分学生对于离子间的电荷吸引和空间排列理解不够深入，需要进一步加强。
（2）在离子方程式书写环节，通过更多实例分析和练习题，让学生在实际操作中熟练掌握离子的释放和反应过程。同时，设计一些有趣的化学实验，让学生在实验过程中更好地理解离子方程式的意义。
（3）加强与学生的互动，鼓励学生提出问题，及时解答学生的疑问。在课堂提问环节，针对不同学生的回答，进行有针对性的引导和点评，提高学生的思维能力和逻辑推理能力。
- 离子晶体的研究前沿，例如：新型离子晶体材料的合成和应用。
- 相关的学术期刊和论文，例如：《晶体学杂志》、《化学学报》等术期刊和论文，了解离子晶体研究的最新进展。
- 学生可以参观材料科学实验室或相关企业，了解离子晶体在实际应用中的具体情况。
- 学生可以进行一些离子晶体的合成实验，深入探究离子晶体的性质和应用。
5. 离子晶体性质解释的题目：
题目：为什么离子晶体具有较高的熔点和硬度？
答案：离子晶体中的离子通过电荷吸引形成稳定的晶体结构，因此具有较高的熔点。在熔融状态下，离子可以自由移动，但离子间的相互作用依然很强，因此熔融状态下的离子晶体具有较高的硬度。
作业布置与反馈
1. 作业布置：
根据本节课的教学内容和目标，布置以下作业，以帮助学生巩固所学知识并提高能力：
2024-2025学年高中化学下学期第三周 离子晶体教学设计
主备人
备课成员
教材分析
2021精品 高中化学新人教版选择性必修2 ：3.3.2离子晶体作业 (1)
第二课时离子晶体验一定能说明CaF2是离子晶体的是()A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小8．下列有关晶体的叙述中，正确的是()A．在CaF2晶体中，Ca2＋、F－的配位数均为8B．在NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻的Na＋共有6个C．在CsCl晶体中，每个Cs＋周围紧邻6个Cl－D．在ZnS晶体中，每个晶胞含有的Zn2＋、S2－均为4个9．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中正确的是()A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体的晶胞结构与CsCl相似D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有6个10．钇钡铜氧化合物晶胞的结构如下图所示，则该化合物的化学式可能是()A．YBa2Cu3O4B．YBa2Cu2O5C．YBa2Cu3O5D．YBaCu4O411．如图是CsCl晶体的晶胞结构(晶体中最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，N A为阿伏加德罗常数，则CsCl晶体的密度为()A.8M N A a 3 g·cm －3B.Ma 38N A g·cm －3C.M N A a 3 g·cm －3D.Ma 3N Ag·cm －3 12．根据表格数据回答下列有关问题：(1)已知NaBr 、NaCl 、MgO 等离子晶体的核间距离和晶格能如下表所示：NaBr NaCl MgO 离子的核间距/pm 290 276 205 晶格能/kJ·mol －17873 890①NaBr 晶体比NaCl 晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是________________________________________________________________________。
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《离子晶体》针对性训练
一、选择题
1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键 的是 ( )
A.可溶于水
B.有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电 2.下列物质中，含有极性键的离子化合是。
A.CaCl 2 B.Na 202 C.NaOH D.K 2S
3.Cs 是IA 族元素，F 是VIIA 族元素，估计Cs 和F 形成 的化合物可能是
A.离子化合物
B.化学式为CsF 2
C. 室温为固体
D.室温为气体
4.某物质的晶体中含A 、B 、C 三种元素，其排列方式 如图所示(其中前后两面心上的B 原子未能画 出)，晶体中A 、B 、C 的中原子个数之比依次为 A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3
5.NaF ，Nal ，MgO 均为离子化合物，根据下列数据，这 三种化合物的熔点高低顺序是 ( ) 物质 ①NaF ②NaI ③MgO 10()10r r -+⨯阳阴 m
2.31
3.18
2.10
A.①>②>③
B.③>①>②
C.③>②>①
D.②>①>③
6.在NaCl 晶体中与每个Na +距离等同且最近的几个
Cl -所围成的空间几何构型为 ( )
A.正四面体
B.正六面体
C.正八面体
D.正十二面体
7.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs +
离子核间距为a cm ，氯化铯的式量为M ，NA 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为
33
8.A M A g cm N a - B.338A Ma g cm N
- C.33.A M g cm N a - D. 33
A
Ma g cm N -
二、填空题
8.参考下列熔点数据回答：
钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐____________这与__________有关。
随__________增大__________减小，故熔点__________逐渐。
9.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的
顶点，Y位于立方体中心。
试分析：
(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每
个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式
为__________ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等
的X共有__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角
∠XYX的度数为__________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为N A则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。
10.晶体具有规则的几何外型、晶体中最基本的重复单
位称为晶胞。
NaCl晶体结构如图所示。
已知FexO
晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1
测知FexO晶体密度为ρ=5.71 g·cm-3，晶胞边长为
4.28×10-10 m。
(1)FexO中x值(精确至O.01)为
(2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和
Fe3+的总数中，Fe2+所占分数(用小数表示，精确至0.001)为
______________。
(3)此晶体的化学式为 _____________。
(4)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何形状是_____________。
(5)在晶体中，铁元素间最短距离为_____________cm
11.有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。
(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数表示)__________________________。
(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用M n+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。
答：
(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。
答：
12.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。
其晶胞结构如图。
(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学
式
(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化
合价为Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比
离子晶体针对性练习答案
一、选择题
1.D
2.C
3.AC
4.A
5.B
6.C
7.C 二、填空题
8.降低 阴离子半径由F -到I -逐渐增大离半径 阴、阳离子相互吸引 降低 9.(1)4 8 XY 2(或Y 2X) (2)12 (3)109°28'
10.(1)0.92 (2)0.826
(3)230.260.16Fe Fe O ++
(4)正八面体 (5)3.03×10-10
11.(1)FeFe(CN)6-
(2)带一个单位负电荷，可用Na +，K +，Rb + (用M +
表示)与之结合MFeFe(CN)6
(3)M +
在每隔一个立方体的体心上。
12.(1)YBa 2Cu 3O 7
(2)Cu 2+:Cu 3+
=2:1。