福建省晋江市养正中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题.pdf

说明：①考试范围：必修一第专题 满分：100分 时间：90分钟
②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。

可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40第I卷（选择题 共44分）
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分.每小题有且仅有一个选项正确)
1．下列实验事故的处理方法正确的是 ( )
A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗
D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中
2．下列解释正确的是 （ ）
A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是一个独立的专有名词
C．摩尔是物质的质量的单位 D．摩尔质量等于相对分子质量
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 ( )
A．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024
4．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 （ ）
A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶
．．．．6．下列反应中属于氧化还原反应的是 ( )
A．SO2 + H2O===H2SO3
B．2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
C．2FeCl2 + Cl2===2FeCl3
D．Al(OH)3 + 3HCl===AlCl3 + 3H2O．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量（ ）
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
．下列实验操作不正确的是 ( )
．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1?g·mL-1，沸点约为55℃。

要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是 （ ）
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是 ( )
A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16
C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为 17：12
．下列说法中不正确的是 （ ）
A．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1
C．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2?L
D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等
1．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
1．下列各物质中含氮原子数最多的是 ( )
A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4NO3
C．1.204×1023 CO(NH2)2 D．0.2mol NH3·H2O
14．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 （ ）
A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．萃取
1．在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A． B． C． D．
1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是( )
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①③④⑦ D．③⑤⑥⑦
1．下列实验设计方案中，可行的是 （ ）
A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
1．下列说法中正确的是 ( )
A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
1．若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是( )
A．ρ/400 mol·L－1 B．mol·L－1
C．2.5ρ mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1
．配制250 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是 ( )
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。

则下列关于的说法中，错误的是（ ） A．In原子核外有49个电子．In原子核内有49个中子
．In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115
．In是In元素的一种核素
2．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液沸点最高的是（ ）
A．0.02mol·L－1的NaCl溶液 B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液
C．0.01mol·L－1的蔗糖溶液 D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液
第II卷（非选择题 共56分）
二、填空（本题包含4个小题，共计56分）
23．（分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
A、分液
B、过滤
C、萃取
D、蒸馏
E、结晶
F、加热分解
（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；
（2）从碘水中提取碘 ；（3）用自来水制取蒸馏水 ；
（4）分离植物油和水 ；（5）除去 NaCl 中所含的少量 KNO3 ；
（6）除去 KCl 中少量 KClO3 。

2．（分）（）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+ 、Ag+ 、Ba2+、Cl—、NO3— 、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。

经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。

则A为 、B为。

将B和C的溶液混合反应的方程式为： 。

（）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：它的组成可能是 或 。

2．(1分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL、0. mol·L－1的稀硫酸。

可供选择的仪器有：玻璃棒　烧瓶　烧杯　托盘天平　量筒　药匙
请完成下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)(2)经计算，需浓硫酸的体积为________，现有10 mL mL ③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。

(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________________，能引起误差偏高的有________(填代号)。

洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸　定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出　转移前
，容量瓶中含有少量蒸馏水　定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线　定容时，俯视标线
2．(1分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择
A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
(1)3种试剂的化学式：A________，B________，C________。

(2)加过量A的原因是________ ____，
有关反应的化学方程式为___________________________________________________
。

(3)加过量B的原因是____________ ，
有关反应的化学方程式为（Ⅰ） AgNO3 Na2CO3 Ba+Na2CO3=BaCO3 ↓+2NaCl
（Ⅱ）CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、KNO3、BaCl2
25. （1分） (1)②④⑥　胶头滴管500 mL容量瓶(2)5.4 mL　①
(3)①②③④⑥⑦ ①②⑦。