余干县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

余干县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是
A. ；
B. ；
C. ；
D. ；
2．亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。

己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。

（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是
A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯
B．可以将B中药品换成NaOH 溶液
C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管
D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾
3．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是
A．Cl2溶解于水 B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水
4．下列说法正确的是（）
A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷
C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
5．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
A. 反应混和物的浓度
B. 反应物的转化率
C. 正、逆反应速率
D. 反应混和物的压强
6． 下列说法中正确的是
A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
C. ℃纯水中
，稀酸和稀碱中
D.
是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，
随之增大
7． 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．1 mol N 2所含有的原子数为N A
B ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N A
C ．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为N A
D ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等
8． 已知在酸性溶液中易被还原成2Co +
，且、、、的氧化性依次减弱。

下列叙述23Co O 23Co O 2Cl 3FeCl 2I 中，正确的是
A ．通入溶液中，可存在反应3+6====2+42Cl 2FeI 2Cl 2FeI 3FeCl 3
FeI B ．每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mol e
-
23Co O 2Co +
C ．溶液能将KI 溶液中的I -氧化
3FeCl D ．I 2具有较强的氧化性，可以将氧化成2Co +
23Co O 9． 下列说法正确的是
A ．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
B ．NH 4Cl 属于离子化合物，该物质中只存在离子键
C ．在N 2、CO 2和SiO 2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D ．金刚石和足球烯（C 60）均为原子晶体
10． 已知甲、乙、丙和X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X 不可能是　
A ．甲为C ，X 是O 2
B ．甲为CO 2，X 是NaOH 溶液
C ．甲为Cl 2，X 为Fe
D ．甲为Na ，X 为O 2
11． 下列说法正确的是
A ．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
B ．用排空气法收集NO
C ．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
D ．2NH 3+Cl 2=6HCl+N 2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
12．在反应3S ＋6NaOH
2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A ．物质的量之比为2∶1B ．质量比为2∶1
C．质量比为1∶2D．物质的量之比为1∶1
13．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是
A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2
B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料
C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20
D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸
14．下列说法错误的是（）
A．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存
B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
C．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护
D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
15．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
16．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是
A．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移
B．通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1
C．通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4
D．负极区发生的电极反应为2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，负极区溶液pH增大
二、填空题
17．二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。

（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJ•mol－1、283kJ•mol－1、285.8kJ•mol－1，计算下列反应的反应
热。

CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+ 2H2（g）ΔH＝___________kJ•mol－1。

（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。

①该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）
②d点不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是________。

（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
①该反应在_________自发进行（填“低温”或“高温”）。

②b代表的物质是______________。

③T1温度下的平衡转化率为_________________，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为______________（保留三位有效数字）。

18．①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________，该操作需要的玻璃仪器有________。

②某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品
无明显现象无明显现象。

则加入的试剂A为_______，B为_______，该现象证明样品中不含有____。

③在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_______g。

配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（_____）
A．天平砝码己锈蚀B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．转移溶液时有溶液溅出D．定容时仰视刻度线
19．已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：
化学式CO（g）H2（g）CH3OH（l）CH4（g）
△H/（kJ·mol -l ）-283.0-285.8-726.5-890.3
（1）写出该条件下CH 3OH （l ）完全燃烧的热化学方程式：_____________________________。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO （g ）+2H 2（g ）CH 3OH （l ）△H=__________。

（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为CO （g ）+H 2（g ）
CH 3OH （g ）1
21
2
△H=-45.4kJ·mol -1
向容积为1L 的密闭容器中加入0.10molH 2和0.05molCO ，在一定温度下发生上述反应，10min 后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ 。

①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。

②若容器容积不变，下列措施可增加CH 3OH 产率的是___________ （填标号）。

a ．升高温度
b ．将CH 3OH （g ）从体系中分离
c ．充入He ，使体系总压强增大
d ．再充入0.10molH 2和0.05molCO
e ．加入催化剂
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________ （填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO 和2molH 2，乙中加入lmolCH 3OH （g ），反应达到平衡时甲放出的热量为Q 1kJ ，乙吸收的热量为Q 2kJ ，甲中CO 的转化率为a 1，乙中CH 3OH 的转化率为a 2，则Q 1+Q 2=___________，a 1+a 2=___________。

20．为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设
计了如右图所示的装置。

（1）装置A 的名称是 。

（2）该实验装置检查气密性的方法是。

（3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L 的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06mol ，其可能原因有 c ．烧瓶中残留有氯气
d ．装置B 中液面高于A
a ．加热使浓盐酸挥发出大量HCl
b ．盐酸变稀后不发生该反应
21．“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如:CO 2、CO 、CH 4、CH 3OH 等）为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

（1）以CO 2和NH 3为原料合成尿素是利用CO 2的成功范例。

在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:反应I:2NH 3（g ）+CO 2（g ）=NH 2COONH 4（s ）△H 1反应II:NH 2COONH 4（s ）=CO （NH 2
）2（s ）+H 2O （g ）
△H 2=+72.49kJ/mol
A
B
总反应:2NH3（g）+CO2（g）==CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ/mol
请回答下列问题:
①反应I的△H1=______ kJ/mol
②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。

③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.容器内气体总压强不再变化
C.2V正（NH3）=V逆（CO2）
D.容器内混合气体的密度不再变化
④环境为真空时,在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体,足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）
（2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为K I_______K II（填“ >”、“<”或“=”）。

②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器甲乙
反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2
cmol CH3OH（g）、cmolH2O（g）（a、b、c均不为零）
若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则甲容器平衡混合气体中CH3OH（g）的体积分数为_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。

（3）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。

22．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A（g）＋2B（g）3C（g）＋2D（g），开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。

请计算：
（1）5min末A的物质的量浓度___________________；
（2）5min内D的平均化学反应速率____________________；
（3）B的转化率_____________________________；
（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。

余干县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号12345678910答案A C A D B D D
C
A
D
题号111213141516答案
D
C
B
B
B
D
二、填空题
17．+247.6 ＜ 均达到平衡状态，催化剂不影响平衡转化率 低温 H 2O 50% 23.1%18．萃取 烧杯、分液漏斗 盐酸 BaCl 2溶液 SO 42-、CO 32 14.6 A 19．CH 3OH （l ）+ O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=-726.5kJ·mol -l -128.1kJ·mol -1 100 bd 正向 不3
2
变 90.8 120．
（1）（球形）干燥管 1分（2）关闭分液漏斗旋塞，向B 中加水至液面高于A ，若液面差保持不变则装置气密性好。

2分（3）abd 3分（少选一个扣1分，多选、错选不得分）
21．BaSO 4 温度升高，Ni 2+的水解程度增大，浸出渣中Ni （OH ）2含量增大，浸出率降低 过滤 3.7～7.7 除去溶液中的Ca 2+ ClO －＋2Ni 2+＋4OH －=2NiOOH·H 2O ＋Cl － 2.41×102322．1.5 mol/L ）0.2mol/（L•min ） 33.33% 6:5。