云南省昆明市高考化学五模试卷

云南省昆明市高考化学五模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共17分)
1. （2分） (2018高一下·北京期中) 与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是（）
A . F-
B . Cl-
C . NH3
D . NH4+
2. （2分）在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是
A . K＋、Na＋、NO、MnO
B . Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
C . K＋、Na+、Br－、Cu2＋
D . Na+、Ba2＋、OH－、SO
3. （2分） (2020高一下·界首期末) 将形状相同、表面洁净的铝箔与铁箔分别置于同温下2mol•L-1的盐酸中，c（HCl）随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . a为铝箔，前10min铝箔反应生成 H2的物质的量为0.75mol
B . b为铁片，前40min铁片反应生成 H2的物质的量为0.5mol
C . 前10min铝箔与盐酸反应速率为v（HCl）=1.5mol•L-1•min-1
D . 前40min铁片与盐酸反应速率为v（HCl）=0.025mol•L-1•min-1
4. （2分）甲苯的一氯代物有（）
A . 1种
B . 2种
C . 3种
D . 4种
5. （3分） (2016高二下·大名月考) 下列实验操作不正确的是（）
A . 在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯
B . 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
C . 乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
D . 向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯
E . 实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
F . 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
G . 验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液．
6. （2分） (2019高一上·南宁期中) 某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。

25℃时，ag 该晶体能够溶于bg水中形成V mL饱和溶液。

下列关系中错误的是（）
A . 该溶液的密度为ρ＝g·L-1
B . 该溶液的物质的量浓度为c＝mol·L-1
C . 该溶液中溶质的质量分数为w＝ %
D . 25℃时R的溶解度S= g
7. （2分） (2019高二下·南宁期中) 0.1000mol/L的盐酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水，滴定曲线如下图，下列说法正确是（）
A . 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂
B . 两者恰好中和时，溶液的pH=7
C . 达到滴定终点时，溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D . 当滴入盐酸达40 mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)
8. （2分） (2017高一下·容县期末) 下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是（）
A . NH4NO3
B . Cl2
C . H2O2
D . Na2O2
二、解答题 (共5题；共33分)
9. （5分）某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反应进行探究．
（1）浓硫酸在反应中的作用是________．
实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体．某研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致．
（2）为证明产物中混有SO2、CO2气体，甲同学设计了如图1实验装置
他认为，只要观察到品红褪色，澄清石灰水变浑浊，就可确证混合气体中一定存在有SO2、CO2 ．甲同学的观点是错误的，理由是________．
（3）为探究乙烯与Br2的反应，乙同学将制取的乙烯气体分别通过：①NaOH溶液，②Ba（OH）2溶液，后用排水法收集于1000mL的圆底烧瓶中（塞好橡皮塞），然后打开橡皮塞，向烧瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有带乳胶管（用止水夹夹紧）的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶内红棕色逐渐消失．然后按图2装好装置，打开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体（约1.5mL）．
①将乙烯气体通过Ba（OH）2溶液的目的是________；
②用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因________；
③请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验，证明乙烯与Br2发生的是加成反应而不是取代反应________．
10. （6分）某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。

实验流程如下图所示：
（1）酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为________。

（2）加入30%H2O2的目的是________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+ ，萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂________。

（4）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是________。

（5）下图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。

由图可知，干燥时需控制温度范围为________，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为________。

11. （9分） (2016高二上·莆田期中) 按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为________，B池为________．
（2）锌极为________极，电极反应式为________；石墨棒C1为________极，电极反应式为________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________．
（3）写出C 装置中溶液颜色变红的电极反应式：________．
（4）当C2极析出224mL气体（标准状况下）时，CuSO4溶液的质量变化了________ g．
12. （7分） (2018高一下·北京期中) 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。

该反应的化学方程式是________。

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是________。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。

主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是________。

②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是________。

13. （6分）已知牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．某兴趣小组对摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液对应的离子方程式是________．
（2）往（1）所得滤液中通入二氧化碳，主要发生反应的离子方程式是________．
（3） II．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
依据实验过程回答下列问题：
D装置的作用是________．
（4）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有________．
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________．
参考答案
一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共17分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、解答题 (共5题；共33分)
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、
11-2、11-3、11-4、
12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、
13-4、13-5、13-6、。