[精题分解]电化学基础(选修4)(二)(同步类)

［精题分解］电化学基础（选修4）（二）（同步类）
1. （2010 •绵阳高二检测）电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn,电解质为KOH溶液。

电极总反应式为：Ag2O+ H2O+ Zn=Zn（OH）2+ 2Ag。

下列叙述正确的是
A、Zn是正极，AgO是负极 B Zn（OH）2是负极，Ag是正极
C、工作时正极区溶液的pH值增大D工作时电子由AgO极经外电路流向Zn极
答案：C
【解析】选C。

原电池中活波金属做负极，故银锌原电池中Zn做负极，AgO做正极，A B项均错误；
电池工作时电子由负极经外电路流向正极，D项错误；正极A@0得电子生成Ag和OH溶液PH增大，C项
正确。

2. （2010 •湖州高二检测）已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接
线柱，一个接线柱旁标有“ +”，另一个接线柱旁标有“一”。

关于标有“ +”的接线柱，下列说法中正确的是
A. 充电时作阳极，放电时作负极 B •充电时作阳极，放电时作正极
C.充电时作阴极，放电时作负极 D .充电时作阴极，放电时作正极
答案：B
3. （2010 •湖州高二检测）下列关于铜电极的叙述正确的是（）
A. 铜锌原电池中铜是负极
B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 D .电解稀硫酸制H2、Q时铜作阳极
【解析】选C。

在铜锌原电池中，锌的金属活泼性比铜强，故铜作正极，A错；用电解法精炼铜时，粗
铜作阳极失电子，B错；电镀铜时，用铜作阳极，用待镀物质作阴极，C正确；电解稀硫酸时，用铜作阴
极，因为作阳极铜会失电子溶解，D错。

答案：C
4. （2010 •湖州高二检测）对于Zn（s）+H 2SQ（aq）=ZnSO4（aq）+H 2（g）△ H v 0的化学反应下列叙述不正确的是
——---- 岳应物的能垃总和
反应过程中放出的能債
__ X生咸物的能■烷和
程
A. 反应过程中能量关系可用右图表示
B. A H的值与反应方程式的计量系数有关
C. 若将该反应设计成原电池锌为负极
D. 若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体为2 g
答案：C 5.
（2010 •湖州高二检测）如下图所示的装置， C D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。

将电源接通后,
向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色。

则以下说法正确的是
A 、 电源
B 极是正极
B 、
欲用丙装置给铜镀银， H 应该是Ag ,电镀液是AgNO 溶液
C 、 甲、乙装置的 C
D
E 、
F 电极均有单质生成，其物质的量之比为 1 : 2 : 4 : 4
D 装置丁中Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 答案：D 6.
（2010 •湖州高二检测）近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，
KIO 3在工业上可用电解法制取，
以石墨和铁为电极，以 KI 溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为： Kl+H 2»KIO 3+H4（未配平）。

下
列有关说法中，正确的是
A. 电解时，石墨做阴极，铁作阳极
B. 电解时，在阳极上产生氢气
C. 电解后得到KIO 3产品的步骤有：过滤T 浓缩T 结晶T 灼烧
D.
电解中，每转移 0.6mol 电子，理论上可得到 0.1mol 无水KIO 3晶体
答案：D 7.
（2010 •湖州高二检测）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中
（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（设溶质均未电解完）
A. CuSO [Cu （OH ） 2] B . NaOH [NaOH] C . NaCl [盐酸] D . AgNQ [Ag 2O] 答案：D
【解析】选 D 。

电解硫酸铜溶液时，生成单质铜和氧气，所以应补充
CuQ 不是Cu （OH ）2, A 错；电解
NaOH 溶液，实质是电解水，故应补充水， B 错；电解NaCl 溶液，生成氢气和氯气，应补充 HCI ，但是补充 盐酸，多了水，故 C 错；电解硝酸银溶液，生成 Ag 和氧气，同时生成硝酸，故应补充 A^O, D 正确。

8. （2010 •湖州高二检测）最近科学家开发出一种新型的燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛 烷（C s Hi s ）
作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子。

下列说法中正确的是
A. 电池工作时，氧气发生氧化反应
B. 电池正极的电极反应为： Q +2H 2O +4e -==4OH
C. 电池负极的电极反应为： 2C 8H 8 + 50 O 2-==16CO +18H 2O +100 e -
D.
若消耗的Q 为11.2 L （标准状况），则电池中有1 mol 电子发生转移
Gu30^液诩和W ■盘M 師 （甲）
（乙）
（丙）
m
9.
（2010 •河南郑州高二检测）将浓度均为2mol/L的AgNO与Cu （NO）2溶液各0.5L混合，以铜
为电极进行电解，一段时间后阴极上有 1.6g铜析出，则下列说法正确的是
A. 电路上通过电子的物质的量是0.05mol
B. 电解后溶液中[Cu2+]=1.05mol/L
C. 阴极反应式为Cu2++2e-=Cu
D. 阳极产生氧气的体积为280ml
答案：B
10. （2010 •辽宁营口高二检测）可能使反应Cu+2H0=Cu（0H 2j +H2T发生的是
（A）用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液
（B）用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液
（C）铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
（D）铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
答案：A
11. （2010 •辽宁营口高二检测）把一小块镁、铝合金放入 6 mol / L的氢氧化钠溶液中，可以形
成微型原电池，则该电池负极的电极反应为
(A)- 2+
Mg-2e =Mg(B) 2AI+8OH--6e-=2AIO2-+4HO
(C)4OH-4e-=2H2O+O T(D) 2H2O+2e=2OH+H4
答
B
案：
12. （2010 •广东云浮高二检测）制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是：
A.增加强度
B.降低熔点
C. 增加硬度
D. 增强抗腐蚀能力
答案：B
13. （2010 •湖南长沙高二检测）氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的
燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水
平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括
①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行
A.①② B .①③
C .③④
D .②④
答案：A
14. （2010 •上海交大附中高一检测）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联, 在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是
A . 1 : 2 : 3
B . 3 : 2 : 1 C. 6 : 3 : 1 D. 6 : 3 : 2
答案：C
依据你所掌握
15. （2010 •吉林实验中学高二检测）我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,
的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做（）
A •正极B.负极 C •阳极D •阴极
答案：D
16. （2010 •辽宁锦州高二检测）•用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属
的质量m （g）与溶液中通过电子的物质的量n （mol）关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的
是
A.C U2+>X3+>H+
B.H+> X3+> Cu2+
C.X3+> H+ > Cu2+
D.Cu2+ > H+ > X3+
答案：D
17. （2010 •辽宁锦州高二检测）•以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为
A. 2mol
B. 3mol
C. 4mol
D. 5mol
答案：D
18. （2010 •辽宁锦州高二检测）将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用电器连接成原电池。

此电池工作时，下列叙述中正确的是
A. Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+
B. Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理
C. 该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
D. Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
答案：B
19. （2010 •黑龙江鸡西高二检测）在水中加入等物质量的Ag+、Pb2+、Na+、NO3—、C「、
SO42—,该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为（
）
A、 A.35.5:108 B. 16:207 C. 8:1 D. 108:35.5
20. （2010 •江西赣州高二检测）一种新型的乙醇电池（DEFC是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200 C
左右时供电（如下图所示），比甲醇电池效率高出32倍，且安全。

电池总反应为
C2H5OH+3O==2CO+3H2O 。

则下列说法正确的是（）
A.a极为电池的正极
B.电池正极的电极反应：4H ++Q-4e- = 2H 2。

C.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
D.设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生
12q x 6.02 X 1023库仑的电量
答案：D
“分）⑴筑化U 分）I -It™ Cl： t j I
⑵F（F0）輟产生竇嵯色汽弟F〔阴）极产生无色吒帕石隈爱减I色.一段时间后有自色沉鼠白色沉淀蓿失・|
21. （2010 •黑龙江高二检测）把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中
图4-5-1所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）
A. I和n附近B .1和W附近
c.n和川附近D .n和w附近
答案：A
22. （2010 •黑龙江高二检测）将金属a放入b（NO0 2溶液中发生如下反应：a+b2+==a2++b,则下列说法正确的是（）
A. 常温下，a或b可以与水发生反应
B. a与b用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且b极上有H2放出
C. a与b用导线连接插入b（NQ）2溶液中，一定构成原电池
D. 电解a（NO3）2与b（NQ）2的混合液，在阳极先析出b（使用碳作电极）
答案：C
23. （2010 •黑龙江高二检测）铁一镍蓄电池充电放电时发生的反应为：
放电+ .
F曹+Ni6+ 2H?O + NKOHh
充电
A. 放电时Fe为负极
B. 充电时阴极的电极反应式为：Ni(0H)2—2e-==NiO 2+2H
C. 放电时Ni0 2的反应为：Ni02+2e-+2H20==Ni(0H)2+20H—
D. 蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中
答案：B
24. ( 2010 •广东深圳高二检测) 下图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：2H2 + O2=2H2O;
;a、b为石墨电极。

回答下列问题：
(1)图中甲、乙两池的名称：甲池是____________ 装置，乙池是__________ 装置。

(2)下列电极的名称：通入H2的电极名称是__________ , a电极的名称是____________ 。

(3)写出电极反应式：通入02的电极的电极反应式是_________________________________ ,
b电极的电极反应式为 ______________________________________ 。

(4) U形管中反应的离子方程式为_________________________________________ 。

(5)当乙池中a极生成112mL(标况)单一气体时反应停止，为了使U形管中溶液恢复到反应前的状况，
应补充_________ ____________ ，并充分振荡。

答案：(1)原电池、电解池(2)负极，阳极(3) 4H3PO4+O2 +4e-==4H2PO4-+ 2H2O ; 2H++2e-=出匸(4)电解
2C「+2H2O Cb f +H2T +2OH-(5) 0.01molHCI
25. (2010 •辽宁营口高二检测)(1)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和___________________ 蚀。

(2)炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。

①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀主要属于______________ (填“吸氧”或“析氢”，下同)腐蚀；若残液
中主要含有NaCI，腐蚀应主要属于_______________ 腐蚀。

铁锈中铁的化合价为 ________ 。

(3)
如果在铁的表面镀上一层铜，就可以防止铁生锈，则在电镀过程中铁为
_极，电极反应式
为 _______ ，铜为 _________极，电极反应式为 _______ 答案：(1)H 2 ( 1分)02 (或空气)(1分)
负极：2H 2+4OH 「— 4e 「= 4出0 (1 分) 正极：O 2+2H 2O+4e 「= 40H 「 (1 分)
(2)
负极：2H 2 — 4e —
= 4H + ( 2 分) 正极：O ?+4H ++4e —
= 2H 2O
( 2 分)
(3) 负极：CH 4+1OOH —
— 8 e —
= CO 32-+ 7 H 20 ( 2 分)
正极：2O 2+4H 20+ 8 e =8 0H 26.
(2010 •上海交大附中高一检测)氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取
NaOH 的工艺流程示意图如下：
粗盐 H 2O NaOH Na 2CO 3 CI 2 H 2
依据上图，完成下列填空：
(1) __________________________________________________________________ 在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的电极反应为 ________________________________________________ ,与电源负极相连的 电极附近，溶液的pH __________ 。

(选填：“不变”、“升高”或“下降”)
(2) 工业食盐含Ca 2+、Mg 2+等杂质，精制过程中为除去这两种杂质离子，发生反应的离子方程式分别 为 ____________________________ , ____________________________ 。

(3) 如果粗盐中SO 42—
含量较高，必须添加钡试剂除去
SO 42—
，该钡试剂可以是 ________ 。

A.
A . Ba(OH) 2
B . Ba(NO 3)2
C . BaCb
D . BaSO 4
(4) _______________________________________________________________ 为了有效地除去 Ca 2+、
Mg 2+、SO 42—，加入试剂的合理顺序为 ___________________________________________ 。

A.
先加入 NaOH ，后加入 Na 2CO 3,再加入钡试剂 B.
先加
入 NaOH ，后加入钡试剂，再加入
Na 2CO
3
C.
先加入钡试剂，后加入
NaOH ，再加入 Na 2CO
3
D. 先加
入
Na 2CO 3,后加入钡试剂，再加入
NaOH
(5) 脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除
去
NaCl ，该方法利用的是 NaOH 与NaCl 这两
物质在 _______________ 上的性质差异。

(6)用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl 2和NaOH反应；若采用无隔膜
电解冷的食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaCIO和H2，相应的化学方程式为_______________________
答案：(1)电极反应2CI- -2e T Cb f , 升高
(2)离子方程式Ca2++CO32-T CaC03j , Mg2++2OH-T Mg(0H)2j
(3)AC (4) BC (5) 溶解度
(6)NaCI + H 20 曲十■ NaCIO + H 2?
27. (2010'河南邓州高二检测)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX NaY NaZ,其PH值依次为8、
9、10，贝U HX HY HZ的酸性由强到弱的顺序为： _________ _____________
(2) 、( 2分)将AlCl 3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分
是_______ _________________
(3) 、(2分)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。

若
a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；
b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：__________________
(4) 、(2分)写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：____________________________
(5) 、( 3分)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：：
_____________________________________ 溶液显 _________ 性
(共11 廿)(1) (2) AliO ^>c>d>b *
4)Na.CO s- 2 Ni + C5) F右-* 3H~ 咚
答案：
28. (2010 •江苏淮安高二检测)开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责。

请回
答下面关于海洋的几个问题：
【问题一】近年，我国沿海经常发生大面积的“赤潮”，造成养殖业重大损失。

赤潮的发生主要是与因
为藻类的疯狂生长，与藻类疯长的密切相关的元素是 ___________ (选填一种元素的符号)
【问题二】海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是_________ (填符号)，含量最多的分子是________ (填分子式)。

【问题三】海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得
了一些成绩。

如图，左侧为海水，右侧为经过一段时间后由左侧经高分子膜渗透得到的淡水，该变化是_ 变化(填“物理”或“化学”)。

【问题四】如下图为某学生制作的一种家用环保型消毒液发生器：原理是电解饱和氯化钠溶液，使电解后的生成物充分混合反应制得的消毒液有较强的杀菌能力。

请写出制取这种消毒液所涉及两个的化学方程
式______________________ 、 __________________________ 。

请你帮该同学算出要制取50ml、有效成分浓度为1mol/L此消毒液理论上需氯化钠固体______________ 克。

答案：【解析】（1）引发赤潮主要是水中含有较多的 N 、P 等元素。

（2）海洋中含有最多的离子化合物是 NaCI ，所以含有最多的金属阳离子是
Na +,含有最多的分子是水
分子。

（3 ）渗透是一个物理过程。

（4）首先是点解饱和食盐水，
2NaCI+2H 2O=2NaOH+H +CI 2 f,再次是生成的氯气与
NaOH 反应，
2NaOH+C 2=NaCI+NaCIO+HO 。

依据反应前后转移电子数相等， 有如下关系式：2NaCI 〜NaCIO,则有m （NaCI ） =2n （ NaCIC ） x 58.5=5.85g 。

【问题一】P 【问题二】 Na +
、 H 2O 【问题三】物理
（每空一分）
【问题四】2NaCI+2H 2O=2NaOH+H +CI 2 f , 2NaOH+Cl 2 =NaCI+NaCIO+ H 2O , 理论上需氯化钠固体
5.85 ________ 克。

29. （2010 •广东深圳高二检测）已知pH 为4 — 5的条件下，Cu '+K 乎不水解，而 Fe 3%乎完全水解。

某学生用电解纯净的 CuSQ 溶液的方法，并根据电极上析出
-某电极增重n 克
回答下列问题:
Cu 的质量（n ）以及电极上产生气体的体积（ V
mL 标准状况）来测定
Cu 的相对原子质量，过程如下:
酸化的硫酸铜 溶液（其中含 少量硫酸铁）
①加入稍过量的CuO
黑色粉末
沉淀物 ②通直流电
.纯净的硫 酸铜溶液
另一电极上产 生标准状况下 的气体V mL
加入CuO的作用是
(1)
(2) 步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的极（填“正”或“负”
）。

(3)
电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有:。

电解的离子方程式为
4)下列实验操作中必要的是_____________ (填写字母)。

(A) 称量电解前的电极的质量；(B)电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲
洗；(C)刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；(D)电解后烘干称重的操作中必须按“烘干T称量
T再烘干T再称量”进行； (巳在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

(5)___________________________________ 铜的相对原子质量为(用带有m、V的计算式表示)
答案：(1)通过消耗H而调整溶液的pH使之升高，其目的是使Fe3+完全水解形成Fe(0H)3沉淀而除去
(2)负；正
(3)石墨上有气泡逸出，溶液颜色变浅
B. 2Cu2++2H b O = 2Cu J +Q f +4H+
(4)A、B D E.
(5)11200n/ V
30. (2010 •广东深圳高二检测)有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)X・yH2O,相对分子质量为242.0。

取1.21g 该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。

经称量阴极增重0.32g。

求：
金属M的相对原子质量及x、y。

电解后溶液的pH (电解过程中溶液体积变化忽略不计)
(1)金属M的相对原子质量为64(3分)
答
案：
(A) x=2、y=3 ；(4分)
B、(2)pH=1。

31. (2010 •福建福州高二检测)
(A)
2CH 3OH+3O 2+4KOH====2K 2CO 3+6H 2O
（16如用漓扌认：肚柚駅化他洛漁的韶刑淹纸井岂世甲■乙恂个实鈴:
M*
（21a.li lUt4+ •離近ihftflfc 的星 ______________________
卩｝乙宝躺发I-反应的化鼻方&式圧 ________________________ ;
2 M 电用反应式建 _______________________ ,
（1）5； （ 3 分）
Ck + H: ^2NaOH ( 5 分】
答案:
32.
肌:眾!面歸盘wwx 心滴人盹吨使
⑵应罠餐屮中仆£"4［何析岀的电吋为 体的体枳为 _______ _ J 标准状呪〉 ⑸裳割护|慚液的阳 曲厂坐丿二”厦小”或T ⑴A«电慢辰应式为=
门的电犠反盛式知
* iL 1 ff lnu>lC\j 析出吋 *5｝电炜斫 j 「- U^J
答案: (1)负 C
33.
⑷ Cu2++2e = Cu 4OH —4e = 2H2O+O2 T
（2010 •山西运城高二检测）如图所示，若电解5min时铜电极质量增加 2.16g，回答:
A
、
⑴电源电极X名称为
⑵pH变化：A池
(A)
2CH 3OH+3O 2+4KOH====2K 2CO 3+6H 2O
⑶通过5min 时，B 中共收集224mL 气体（标 B 、
况），溶液体积为200mL 则通电前硫酸铜溶
液的物质的量浓度为 ________________ 。

⑷ 若A 中KCI 溶液的体积也是 200mL 电解后溶液的pH = __________
34.
（2010 •辽宁锦州高二检测 ）用石墨做电极电解：①
稀H 2SO 4②K 2SO 4溶液 ③CuCl 2溶液
④CuSO 4溶液⑤KOH 溶液。

阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为 2 : 1的是 __________ （填序号，下同），其阳极的电极反 应式都是 ___________________ ，阴极的电极反应式都是 ______________________ ，总反应的化学方程式是
阴极•阳极都有气体产生，其中溶液的 pH 变小的是 ____________ , pH 变大的是 _____________ 。

一个电极析出金属，一个电极析出气体，且溶液
pH 明显减小的是 ________ ，其总反应的化学方程式是
电解
答案：（1）①②⑤；4OH f 。

2匸 +2H 2O+4e 「； 4H ++4e 「T 2出 f ； 2H 2O
2H 2T +O 2 f
电解
（2）①；⑤
（3）④；2CUSO 4+2H 2O 2Cu +O 2T +2H 2SO 4
35. （2010 •辽宁锦州高二检测）下图是一个化学反应过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：
答案：⑴负极（2）升高 下降 不变
(3) 0.025 mol • L -1 (4) 13 KC1梢浪
乙I*
请回答图中甲、乙两池的名称。

甲电池是_________ 装置，乙池是 _______ 装置。

请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ________ , B （石墨）电极的名称是_______ 。

写出电极反应式：通入。

2的电极的电极反应式是 ______________________ 。

A（Fe）电极的电极反应式为
_________________________________ ?
乙池中反应的化学方程式为___________________________ 。

当乙池中A（Fe）极的质量增加 5.40g时，甲池中理论上消耗。

2___mL （标准状况下）
答案：（1）原电池（化学能转变为电能）；电解池（电能转变为化学能）（2）负极；阳极
（3）O2+2H 2O+4e 宀4OH 4Ag++4e 宀4Ag
通电
（4）4AgNO4+2H2O ^=4Ag+O2 f +4HNO3 （5）280
36. （2010 •湖州高二检测）工业上处理含C「2O2-的酸性工业废水用以下方法：
①往工业废水中加入适量的NaCI，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和
Fe（OH）3沉淀生成，③过滤回收沉淀，废水达排放标准，试回答：
（1）电解时的电极反应，阳极_______________________ ，阴极______________________
写出C「2O2-转变成Cr3+的离子方程式_______________________________________
（3）能否用Cu电极来代替Fe电极？ _______ 为什么？ ____________________________
37. （2010 •湖州高二检测）在20C时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电
极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况）时，食盐恰好完全电解，所得溶液密度为 1.20g • mL-1; 试计算：
阴极析出气体的质量。

电解时，所取饱和食盐水的质量。

电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少
答案：
■^―F a ・■■（11^3 （1） lg ⑵220.毎（J） 6 5mo：l。