高一寒假作业(五)离子反应

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化学必修一离子反应习题含答案(K12教育文档)

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离子反应1、下列叙述中正确的是（）A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电.2、下列离子方程式正确的是（）Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应Ｃa（OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H20Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 + 2H+＝２Ｎa+ + H2O + CO2↑Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H+ + OH— +Ba2+ +SO42-＝H2O+ BaSO4↓Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O3、下列离子方程式中正确的是（）A、碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42—+Ba2+= BaSO4↓C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓4、下列离子方程式中错误的是（）A、铁与稀硫酸反应2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑B、碳酸镁与H2SO4反应MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体CO2+ 2OH- = HCO3—D、澄清石灰水与盐酸的反应H+ + OH-＝ H2O5、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Na+、SO42- 、Cl-B、Ba2+、SO42—、OH—C、Ca2+、CO32—、Cl—D、OH—、H+、Cl-6、在强酸无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、NO3—、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl—D、Ba2+、NH4+、Cl—、HCO3—7、室温下,强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3—B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、SO42－、AlO2－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－8、向0。

2021高一化学寒假作业同步练习题离子反应含解析.doc

离子反应1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）【答案】C【解析】A项，Fe既不是电解质也不是非电解质，A错误；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B错误；C项，CaCO3是盐，是强电解质，H3PO4是中强酸，是弱电解质，C2H5OH是非电解质，C正确；D项，H2O是弱电解质，D错误。

2．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银【答案】B【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子，水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，据此判断。

【详解】A、石墨能导电是单质不是电解质，醋酸溶液能导电是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，故A错误；B、熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl均属于强电解质能导电，故B正确；C、稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，，纯硝酸不导电，故C错误；D、液氨不导电，是非电解质，石灰水是混合物，水银是单质，都不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案选B。

【点睛】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离。

3.下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（）A. Na+、Fe2+、NH4+、SO42－B. Na+、Ca2+、Cl-、ClO－C. Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－D. K+、NH4+、Cl-、HCO3－【答案】A【解析】A项、酸性溶液中，Na+、Fe2+、NH4+、SO42－之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A符合题意；B项、酸性溶液中，ClO－与氢离子生成弱酸次氯酸不能大量共存，故B不符合题意；C项、溶液中Mg2+与CO32-反应生成碳酸镁沉淀，Ba2+与CO32－、SO42－反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D项、酸性溶液中，HCO3－与氢离子反应生成二氧化碳气体不能大量共存，故D不符合题意；故选A。

人教版必修一高中化学高一寒假作业化学(五)Word版含答案.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学寒假生活（五）一、选择题，每题所给的四个选项中，只有一项最符合题意。

1. 用N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是：A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A2. 将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为A．2:1 B．1:3 C．3:1 D．1:13. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是：A、Cl2→Cl－B、Zn2＋→ZnC、H2→H2OD、CuO→CuCl24．盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量稀硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是A．甲中生成BaSO4沉淀，乙中生成BaSO3沉淀B．甲中生成BaSO3沉淀，乙中生成BaSO4沉淀C．甲、乙两试管都生成BaSO4D．甲、乙两试管都生成BaSO35.下列说法正确的是A．液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C．铜石墨均导电 ,所以它们均是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质6．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O27．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。

保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是A．加入的NaOH质量一定最大 B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶2C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D．加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶28. 下列叙述正确的是：A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 9. 某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为：A、1:2B、1:4C、3:4D、3:210．下列关于著名化学家的名字、国籍、研究专业及主要贡献的对应关系中，不正确的是 B 科学家国籍研究专业主要贡献A 波义耳美国化学家、物理学家提出化学元素的概念B 道尔顿英国化学家、物理学家提出分子学说C 拉瓦锡法国化学家建立燃烧现象的氧化学说D 门捷列夫俄国化学家发现元素周期律二、填空题11. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

高一化学寒假作业专题一考查离子反应的三种题型

专题一：考查离子反应的三种题型【学习目标】1．了解“离子共存”题常见的限定条件。

2．认识“离子方程式正误判断”题中，经常在哪些方面设置错误点。

3．学会根据反应原理书写一些离子方程式。

【专题细语】离子反应知识的相关考查无非三种常见的题型：离子共存、离子方程式正误判断和离子方程式书写。

一、离子共存：离子共存主要考查离子反应的条件：①生成沉淀；②生成气体；③生成弱电解质；④发生氧化还原反应。

在实际问题中往往会附加一些限定条件：下面我们结合我们已有的知识看看会有哪些限定条件的情况。

【例1】某无色溶液中可以大量共存的离子组是( C ) ——限定颜色A．Fe2+、H+、Cl-、SO42-B．Cu2+、NH4+、Cl-、CrO42-C．Na+、Mg2+、IO3-、BrO3-D．Fe3+、I-、MnO4-、Cr2O72-【小结】有色离子常见的有：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4- (紫红色)；不太常见的还有：Cr2O72- (橙色)、CrO42- (黄色)、Cr3+(绿色)【例2】pH=1(或遇紫色石蕊试液变红；或使pH试纸变红；或酸性)溶液中，能大量共存的是( A ) ——限定酸碱性A．Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-B．Na+、K+、CH3COO-、ClO-C．Fe2+、Na+、S2-、CO32-D．Fe2+、Na+、Cl-、MnO4-【小结】了解溶液的酸碱性可以从pH值；pH试纸的变色；酸碱指示剂的变色等方面去判断。

而做题时，相当于在每一组离子中加上H+或OH-再考虑。

【例3】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( D ) ——限定部分已含有的离子A．遇KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-B．含有0.1 mol·L-1Cu2+的溶液中：NH4+、K+、S2-、NO3-C．含有0.1 mol·L-1HCO3-溶液在中：H+、Ba2+、NO3-、CH3COO-D．含SO32-的溶液中：K+、Na+、OH-、CO32-【分析】遇KSCN溶液显血红色说明溶液中有Fe3+，因此A项I-会被Fe3+氧化；B项Cu2+与 S2-形成CuS黑色沉淀；C项本身H+、CH3COO-不共存会生成弱酸 CH3COOH，且H+与HCO3-反应；D项可以共存。

离子反应-2020-2021学年高一化学上学期学习成果寒假自测(人教版必修第一册)(解析版)

2020-2021学年高一化学上学期学习效果寒假自测寒假自测02 离子反应一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10*6分）1．（2020·安徽省六安市霍邱县第一中学高一月考）下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是( )A ．电离出的阳离子有H +的化合物叫酸B ．电离出OH -的化合物叫碱C ．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根的是盐D ．NaHSO 4可以电离出H +，因此NaHSO 4属于酸【答案】C【解析】A ．电离出的阳离子全部是H +的化合物叫酸，若阳离子不全部是H +，则不能叫酸，如NaHSO 4电离产生阳离子含H +，但还含有Na +，该物质属于盐，A 错误；B ．只有电离产生阴离子全部是OH -的化合物才是碱，B 错误；C ．盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。

故盐电离时会生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，C 正确；D ．NaHSO 4可以电离出H +，但同时还存在阳离子K +，因此NaHSO 4属于盐而不属于酸，D 错误；故合理选项是C 。

2．（2020·江西省上饶市余干县新时代学校高一月考）某固体可能含有NH +4、Cu 2+、Na +、Cl -、CO 2-3、SO 2-4中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl 2溶液，得沉淀6.63g ，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g 沉淀。

(2)另一份固体与过量NaOH 固体混合后充分加热，产生0.672L NH 3(标准状况)。

(已知：NH +4+ OH -=NH 3+H 2O) 下列说法正确的是( )A ．该固体中一定含有NH +4、CO 2-3、SO 2-4、Na +B ．该固体中一定没有Cu 2+、Cl -、Na +C ．该固体中只含有NH +4、CO 2-3、SO 2-4、Cl -D ．根据以上实验，无法确定该固体中有Na +【答案】A【解析】(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量2BaCl 溶液，得沉淀6.63g ，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g 沉淀，是硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mol ，而碳酸钡沉淀溶于稀盐酸，所以沉淀部分溶解，说明原溶液中一定含有2234CO SO --、，一定不含2+Cu ，()24n SO =0.02mol -，碳酸钡沉淀是6.63g −4.66g=1.97g ，物质的量是0.01mol ；(2)另一份固体与过量NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L即0.03mol(标准状况)，所以含有铵根离子0.03mol，根据电荷守恒，所以一定含有钠离子，其物质的量至少是：0.02mol×2+0.01mol×2−0.03mol=0.03mol，氯离子无法确定是否存在；A．根据上述分析，该固体中一定含有NH+4、CO2-3、SO2-4、Na+，A正确；B．该固体一定没有Cu2+，B错误；C．该固体中一定含有NH+4、CO2-3、SO2-4、Na+，Cl-无法确定是否含有，C错误；D．根据上述实验，该固体中一定含有Na+，D错误；答案选A。

新高一化学离子反应知识点

新高一化学离子反应知识点一、离子反应概述离子反应是化学反应的一种形式，涉及到离子的生成和消失。

在化学反应中，离子可以以溶液、气体或固体的形式存在。

离子反应在化学实验室以及生活中都有重要应用，对于理解化学反应和解决实际问题非常有意义。

下面将介绍一些高一化学中常见的离子反应知识点。

二、酸碱中的离子反应1. 中和反应中和反应是酸和碱之间的反应，产生水和盐。

它涉及到氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合。

例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应如下：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O这个反应产生了水和非金属硫酸盐。

2. 酸碱滴定反应酸碱滴定是一种常见的实验技术，用于确定酸溶液或碱溶液的浓度。

滴定反应涉及到酸和碱之间的中和反应。

例如，测定硫酸的浓度时，可以使用氢氧化钠溶液进行滴定反应，直到酸碱滴定终点的指示剂的颜色变化。

三、化学反应中的离子交换1. 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液中的离子生成不溶于水的沉淀产物。

例如，铜(II)硫酸溶液与钠碱溶液反应，生成不溶于水的铜(II)碱式产物：CuSO4(aq) + 2NaOH(a q) → Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq)这个反应中Cu(OH)2是沉淀物，而Na2SO4溶于水。

2. 氧化还原反应氧化还原反应涉及到电子的转移。

其中一个物种会失去电子（被氧化），另一个物种将接受这些电子（被还原）。

典型的氧化还原反应是金属与酸的反应。

例如，铁与硫酸反应：Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g)这个反应中，铁被氧化为铁离子（Fe2+），而硫酸接受了铁离子释放出的电子。

四、离子反应在实际应用中的重要性1. 水的软化水中不少地方会富含钙离子和镁离子，这些离子会导致水的硬度增加。

因此，可以通过离子反应将钙和镁离子与钠离子交换，以减少水的硬度。

这是一种常用的水处理方法。

2. 儿童的牙齿保护离子反应还可以在保护儿童的牙齿健康方面发挥作用。

离子反应笔记整理

离子反应笔记整理
一、离子反应的定义
离子反应是指在水溶液中或熔融状态下，电解质发生电离成自由移动的离子，在一定的条件下，离子之间发生相互作用，形成沉淀、气体、水或其它化合物，从而使离子的浓度发生变化的一种反应。

二、离子反应的类型
酸碱反应：酸碱溶液混合，酸碱中和生成盐和水。

氧化还原反应：氧化剂和还原剂的相互作用，生成新的物质。

络合反应：络合剂与金属离子发生相互作用，生成络合物。

双水解反应：弱酸根离子和弱碱阳离子相互作用，生成气体、沉淀或水。

三、离子反应的规律
同种物质相互反应时，其反应规律为：强酸+强碱=弱酸+弱碱；强酸+弱碱=强酸+弱碱；弱酸+弱碱=强酸+强碱。

不同物质相互反应时，其反应规律为：氧化性强物质+还原性强物质=还原性较弱物质+氧化性较弱物质。

离子反应总是向着离子浓度减小的方向进行。

四、离子反应的应用
在化学实验中，离子反应可以用来检测溶液中离子的存在和含量。

在工业生产中，离子反应可以用来制备新的物质，如酸碱中和制备盐和水。

在环保领域，离子反应可以用来处理废水、废气等污染物。

在医疗领域，离子反应可以用来制备药物和治疗疾病。

五、离子反应的注意事项
在进行离子反应时，要注意安全问题，如避免产生有毒气体或腐蚀性物质。

在进行离子反应时，要注意实验仪器的清洗和干燥，确保实验的准确性。

在进行离子反应时，要注意实验温度和浓度的控制，避免产生不必要的副产物。

高一化学必修《离子反应》知识点及习题

高一化学必修《离子反应》知识点及习题自己整理的高一化学必修《离子反应》知识点及习题相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！离子反应是指离子参与的反应。

也就是说反应物中有离子或者产物中有离子的反应都是离子反应。

因为中学涉及的问题大多是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质之间的相互反应就成了离子反应中常见的问题。

需要注意的是，所有的离子化合物都含有离子，有时固体物质(如实验室中的氨)之间或者固体与气体(如碱石灰、氯化氢)之间的反应也可以是离子反应，但通常不会写出类似这个过程的离子反应方程。

水溶液中离子反应的条件是复分解反应(难电离、不溶性和挥发性物质)和氧化还原反应(如置换反应等)三个条件。

).第二，离子共存水溶液中所有能反应的离子或通过水解相互促进的离子不能大量共存(注意根本不能共存，但不能大量共存)。

一般规则是：1.相互结合形成不溶性或微溶性盐的离子(记住常见的不溶性和微溶性盐)；2.不能与H大量共存的离子(生成水或弱酸)和酸性弱酸离子：1.氧家族包括羟基-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-2个氮族是：H2PO4-，HPO42-，PO43-3个卤素系列是：F-，ClO-4个碳族是CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-5含金属酸离子：AlO2-3.不能与羟基共存的离子是：弱酸如NH4和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-的酸根离子，弱碱的简单阳离子(如Cu2、Al3、Fe3、Fe2、Mg2等。

)4.能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1具有强还原性的常见离子有：Fe2、S2-、I-和SO32-。

2强氧化性离子包括Fe3、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、S2O32-不能与H共存(发生歧化反应)。

实施例1:下列离子组：I-，ClO-，NO3-，h2k，NH4，HCO3-，OH-3SO32-、SO42-、C1-、羟基-Fe3、Cu2、SO42-、C1-H、K、AlO2-、HSO3-Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存a、B、C、D、【解题分析】本题目全面考查离子共存的知识。

高一离子反应练习题

高一离子反应练习题高一离子反应练习题离子反应是化学中的重要概念之一，它描述了溶液中离子之间的相互作用和反应。

在高一化学学习中，离子反应也是一个重要的考点。

下面我将为大家提供一些高一离子反应的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一概念。

1. 在溶液中，硫酸钠（Na2SO4）和氯化银（AgCl）反应生成什么产物？写出反应方程式。

答案：硫酸钠和氯化银反应生成硫酸银（Ag2SO4）和氯化钠（NaCl）。

反应方程式：Na2SO4 + 2AgCl → Ag2SO4 + 2NaCl2. 在溶液中，氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成什么产物？写出反应方程式。

答案：氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠（NaCl）和氨（NH3）。

反应方程式：NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O3. 在溶液中，硝酸银（AgNO3）和氯化钠（NaCl）反应生成什么产物？写出反应方程式。

答案：硝酸银和氯化钠反应生成氯化银（AgCl）和硝酸钠（NaNO3）。

反应方程式：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO34. 在溶液中，硫酸钠（Na2SO4）和氢氧化钙（Ca(OH)2）反应生成什么产物？写出反应方程式。

答案：硫酸钠和氢氧化钙反应生成硫酸钙（CaSO4）和氢氧化钠（NaOH）。

反应方程式：Na2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2NaOH5. 在溶液中，硫酸铜（CuSO4）和氢氧化钠（NaOH）反应生成什么产物？写出反应方程式。

答案：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜（Cu(OH)2）和硫酸钠（Na2SO4）。

反应方程式：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4通过以上练习题，我们可以看出离子反应的基本特点：在溶液中，阳离子与阴离子之间发生置换反应，生成新的化合物。

这些化合物的生成可以通过化学方程式来描述，方程式中的离子必须满足电荷守恒的原则。

除了上述练习题，我们还可以通过更复杂的离子反应来提高自己的理解和应用能力。

2021年高一上学期化学寒假作业(5)含解析

2021年高一上学期化学寒假作业（5）含解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）A．2CO+O22CO2B．CaO+H2O=Ca（OH）2C．C+H2OCO+H2D．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O2．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al3．地壳中含量最多的元素是（）A．Al B．Si C．Fe D．O4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、Ba2+、C1﹣、SO42﹣B．K+、Na+、OH﹣、C1﹣C．Na+、H+、SO42﹣、OH﹣ D．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣5．金属钠着火，用下列哪种物质灭火（）A．水B．泡沫灭火器 C．干燥的沙土 D．干冰灭火器6．存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）A．活性炭、吸附剂B．KMnO4、氧化剂C．氯化钠、干燥剂D．硅胶、干燥剂7．下列物质俗名不正确的是（）A．Na2CO3纯碱B．NaHCO3小苏打C．Fe2O3铁红D．Fe3O4铁黑二、解答题（共4小题，满分0分）8．在呼吸面具中，Na202起反应的化学方程式为．．9．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是，氧化剂是．10．印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的化学方程式，．11．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起．解释为什么，写出有关反应的化学方程式．、．xx学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（5）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）A．2CO+O22CO2B．CaO+H2O=Ca（OH）2C．C+H2OCO+H2D．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，发生化合反应，符合两种或两种以上的物质生成一种物质的特点，以此解答该题．【解答】解：A．为化合反应，C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．为置换反应，故C错误；D．为复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应类型的判断，侧重于氧化还原反应以及化合反应的判断，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度分析，难度不大．2．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据金属的性质进行判断．Al既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气．【解答】解：A、铜与盐酸、强碱溶液不不反应，故A不符合；B、镁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合；C、铁与盐酸反应产生氢气．与强碱不反应，故C不符合；D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故D符合．故选D．【点评】本题考查金属的性质、铝的特殊性，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握．注意概念既能与酸反应又能与碱反应的物质．3．地壳中含量最多的元素是（）A．Al B．Si C．Fe D．O【考点】元素；化学科学的主要研究对象．【分析】根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁．【解答】解：地壳中含量最多的元素为氧，其它元素含量由高到低的顺序依次为硅、铝、铁等；故选D．【点评】本题考查地壳中各元素的含量及排列顺序，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、Ba2+、C1﹣、SO42﹣B．K+、Na+、OH﹣、C1﹣C．Na+、H+、SO42﹣、OH﹣ D．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．【解答】解：A．Ba2+、SO42﹣反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不能共存，故A错误；B．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；C．H+、OH﹣反应生成弱电解质水，所以不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，还常常与盐类水解、氧化还原反应、离子颜色、溶液pH等联合考查．5．金属钠着火，用下列哪种物质灭火（）A．水B．泡沫灭火器 C．干燥的沙土 D．干冰灭火器【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题．【解答】解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火，故ABD错误；加入干燥的沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故选C．【点评】本题考查钠的性质，题目难度不大，注意根据钠的性质以及燃烧产物判断灭火的方法．6．存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）A．活性炭、吸附剂B．KMnO、氧化剂4C．氯化钠、干燥剂D．硅胶、干燥剂【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】空气中有水蒸气、氧气，存放食品和药品易和空气中的水蒸气、氧气反应变质，存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能除去水蒸气、氧气，据此分析解答．【解答】解：A．活性炭不是透明胶状颗粒，故A错误；B．KMnO4不是透明胶状颗粒，不是干燥剂，故B错误；C．氯化钠不具有吸水的特性，不能作为干燥剂使用，也不能吸收氧气，故C错误；D．硅胶的主要成分为SiO2•nH2O，硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，能吸附多种物质，常用作干燥剂、吸附剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查了硅胶的结构和用途，题目十分简单，平时学习注意基础知识的掌握．7．下列物质俗名不正确的是（）A．Na2CO3纯碱B．NaHCO3小苏打C．Fe2O3铁红D．Fe3O4铁黑【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗名纯碱、苏打；B．碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗名小苏打；C．氧化铁的化学式为Fe2O3，俗名为铁红；D．四氧化三铁俗名为磁性氧化铁，不是铁黑．【解答】解：A．碳酸钠的溶液呈碱性，俗名为纯碱，其化学式为Na2CO3，故A正确；B．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故B正确；C．氧化铁的化学式为Fe2O3，为红棕色粉末，所以其俗名为铁红，故C正确；D．四氧化三铁的化学式为Fe3O4，俗名为磁性氧化铁，故D错误；故选D．【点评】本题考查了常见化学物质的俗名与化学式的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确常见物质的俗名、化学式即可解答，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．二、解答题（共4小题，满分0分）8．在呼吸面具中，Na202起反应的化学方程式为2Na202+2CO2=2Na2CO3+02．2Na22+2H20=4NaOH+02↑．【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据过氧化钠的性质：能与二氧化碳、水反应，生成氧气．【解答】解：二氧化碳能与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为：2Na202+2CO2=2Na2CO3+02，水能与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为：2Na202+2H20=4NaOH+02↑；故答案为：2Na202+2CO2=2Na2CO3+02；2Na22+2H20=4NaOH+02↑．【点评】本题考查了二氧化碳、水与过氧化钠的反应，题目难度不大，注意方程式的书写方法．9．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是 C ，氧化剂是S、KNO3．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】该反应中，硫元素化合价由0价变为﹣2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，以此解答．【解答】解：反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到﹣2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，故答案为：C；S、KNO3．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．10．印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的化学方程式，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】FeCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应，以此解答．【解答】解：FeCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故答案为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，本题注意氯化铁的强氧化性的性质，学习中注意积累，难度不大．11．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起．解释为什么，写出有关反应的化学方程式．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 、2NaOH+2H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑．【考点】铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】CO2能和氢氧化钠发生反应，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起．【解答】解：CO2能和氢氧化钠发生反应，CO2被吸收，方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；金属铝能和强碱反应生成氢气，方程式为：2NaOH+2 H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、2NaOH+2 H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑．【点评】本题主要考查了气体的量的变化引起压强的变化，运用到了物理知识，可以根据教材知识来回答，难度中等．30675 77D3 矓[A32908 808C 肌27911 6D07 洇B N26656 6820 栠29251 7243 牃35948 8C6C 豬39074 98A2 颢30952 78E8 磨8。

高一化学离子反应试题答案及解析

高一化学离子反应试题答案及解析1.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离,其流程如下所示。

下列说法正确的是()A．试剂A为盐酸溶液B．沉淀3的化学式可能是BaSO4C．生成沉淀1的离子方程式为Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓D．生成沉淀2的离子方程式为Ag++Cl-====AgCl↓【答案】A、B【解析】含有Ba2+、Cu2+、Ag+的溶液中,若先加NaOH溶液,则会产生Cu(OH)2和AgOH(或Ag2O)两种沉淀,若先加Na2SO4溶液,则会产生BaSO4和Ag2SO4两种沉淀,若先加盐酸,则只会产生AgCl一种白色沉淀,所以试剂A为盐酸溶液,所得溶液1中含有Ba2+和Cu2+;若向溶液1中先加NaOH溶液,则只会产生Cu(OH)2沉淀,若先加Na2SO4溶液,则会产生BaSO4一种沉淀,所以NaOH溶液和Na2SO4溶液加入的先后顺序,对“离子逐一沉淀分离”的要求无影响,即B为NaOH溶液或Na2SO4溶液,沉淀2为Cu(OH)2或BaSO4沉淀,C为Na2SO4溶液或NaOH溶液,沉淀3为BaSO4或Cu(OH)2沉淀。

【考点】离子反应2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．H2SO4B．Cl2C．NaAlO2D．SO2【答案】D【解析】A、硫酸是电解质，错误；B、氯气既不是电解质也不是非电解质，错误；C、偏铝酸钠属于盐类，是电解质，错误；D、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，溶液可导电但是非电解质，正确，答案选D。

【考点】考查电解质、非电解质的概念3.体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：下列对两份营养液成分的分析中，正确的是A．两种溶液的n（Zn2+）不同B．两种溶液的c（Cl-）之比为3：1C．甲溶液的c（K+）="0.5" mol·L-1D．两种溶液所含的N（SO42-）相等【答案】D【解析】在甲溶液中含有c(K +)：0.3+2×0.2="0.7mol/L;" c(Cl -)：0.3mol/L; c(SO 42-)：0.2+0.1=0.3mol/L ；在乙溶液中含有c(K +)：0.1+2×0.3="0.7mol/L;" c(Cl -)：0.1＋2×0.1="0.3mol/L;" c(SO 42-)：0.3mol/L ；可见两个溶液中各种离子的浓度相等。

高一化学离子反应习题以及答案

1、下歹0电离方程式错误的是（）D B a( OH) 2 =====Ba2+ +2OH2、离子方程式C 矿+ 2H + = H 2O + CQf 中的C 矿代表的物质可以是（A CaCOB 、NaHCOC 、NaCOD 、BaCO3、下歹0化学方程式中，不能用离子方程式 Ba"+SO 2 ====BaSOi A. Ba(NO) 2+HSO==BaSO 。

+2HNO B . BaCl 2+NaSO==BaSO 。

+2NaCl C. BaCORSO==BaSO 。

+HO+C2tD. BaCl 2+HSO==BaSCM +2HCl4. ------------------------------------------------------ 下歹0各组离子反应可用 Hf + OH HO 表小的是（A 、氧化铜与盐酸反应 O 2 +2H + ====H 2。

A NaHCQ ====Na* +H + +CQ 2B NaHSO 4 ====Na* +H + +SQ 2C MgCl 2 ====M&+ +2Cl A.氢氧化彻和硫酸 B.D.硫酸氢钠和氢氧化钠5、下歹0离子方程式，书写正确的是（A 、盐酸与碳酸彻反应 COB 、硫酸铜溶液中滴加氢氧化彻溶液 BaC 、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag□铁与稀盐酸反应2Fe+6H氢氧化铁和盐酸 C.硝酸和氢氧化钠32-+2l4==COf +HO2++2OH+CiT+SQ 2==BaSOj +Cu(OH) J++Cu==Ct i +AgJ+==2FeT+3H fB、碳酸氢钠溶丁盐酸：HCO + H += H 2。

+ CQ fC、硫酸氢钠溶液与NaO船液混合：HSO + OH = H 2。

+ SO42口石灰石溶丁硝酸：CGT + 2H + = H 20 + CQ f7. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A. 向硝酸银溶液中加盐酸Ag* + C「——AgClJB. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HC。

四川省成都七中2020学年高一化学寒假作业5 离子反应(无答案)

作业五离子反应1. 下列反应属于离子反应的是( )A.氢气还原氧化铜B.酸碱中和反应C.分解氯酸钾制氧气D.胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水2. 有关电解质的说法正确的是( )A.NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质B.CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D.FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质3. 下列说法正确的是A.NaHCO3的电离方程式是：NaHCO3====Na++H++CO32-B.在溶液中，强电解质的导电能力一定强于弱电解质的导电能力C.虽然BaSO4在水溶液中导电性较差，但它却是强电解质D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质4. 在含有下列离子的溶液中，分别加入少量NaOH固体，不能引起该离子浓度减少的是( )A.H+B.HCO3-C.NO3-D.Cu2+5. 下列说法正确的是（）A. H++OH-====H2O可描述所有酸碱中和反应的实质B.向HCl溶液中加入少量的NaOH固体，溶液的导电能力增强C.BaCO3与硫酸反应的离子方程式：Ba2++SO42-====BaSO4↓D.把CO2通入到BaCl2溶液中无沉淀产生6. 下列化学方程式中，不可以用H++OH-====H2O表示的是( )A.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2OC.Cu(OH)2+2HNO3====Cu(NO3)2+2H2OD.KOH+HCl====KCl+H2O7. 某无色溶液加入铝粉可产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子是A.H+ Na+ Cu2+ SO42-B.Na+ CO32- Al3+ Cl-C.K+ Na+ Cl- SO42-D.K+ Cl- Ba2+ HCO3-8．以下都是中学化学常见的物质：①Cu ②NaCl ③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精) ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩NaOH请按下列分类标准回答：(1)属于电解质的是_____________；(2)溶于水能电离出H+的是_______，属于酸的是_______；(3)属于难溶碱的是_______，属于难溶盐的是______。

2019-2020苏教版必修一高一化学寒假作业系列——离子反应和离子方程式书写

2019-2020苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏——苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏一、单选题（本大题共24小题，共48分）1.常温时某溶液由水电离出c(H+)=amol/L，c(OH−)=bmol/L，且a⋅b=l×l0−28，该溶液中可能大量共存的离子是()①Zn2+、Cl−、Ba2+、NO3−②Na+、NO3−、K+、CO32−③K+、SO42−、Na+、AlO2−④Cu2+、NO3−、Al3+、SO42−。

A. 只有①④B. 只有②③C. ①②③④D. ①②③④都不能2.下列电离方程式中正确的是()A. K2SO4=2K++SO42−B. Ba(OH)2=Ba2++20H−C. CaC12=Ca+2+2C1−D. H2S04=2H++s6++402−3.同时符合下列条件的物质是：属于非电解质、溶于水时化学键被破坏、水溶液能导电()A. 碳酸钠B. 乙醇C. 氨气D. 氯气4.下列各组物质的分类正确的是()A. 同位素： 1H、D+、T2B. 电解质：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3C. 胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D. 硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷5.下列说法正确的是()A. Na+、Fe2+、Cl−、NO3−等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存B. K+、Mg2+、Cl−、I−等离子能在[H+]=10−12mol⋅L−1的溶液中共存C. NaHS水解的离子方程式为：HS−+H2O⇌S2−+H3O+D. NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3−，HCO3−⇌H++CO32−6.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

下列分析不正确的是()A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B. b点，溶液中大量寻在的离子是Na+、OH−C. a、d两点对应的溶液均显中性D. c点，两溶液中含有相同物质的量的OH−7.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。

步步为赢高一化学寒假作业：作业五离子反应

步步为赢高一化学寒假作业：作业五离子反应学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( )A．CO2B．NaCl C．BaSO4D．葡萄糖2．下列说法中正确的是（）A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（）A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X只能是碱类4．下列说法正确的是①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．④D．⑤5．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（）①Na+、OH-、SO42-②H+、Cl-、SO42-③Na+、K+、OH-④Na+、K+、NO3-A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③6．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：CO2+2OH-=CO32-+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu7．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是()A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液8．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2溶液和盐酸9．对于离子反应的表述正确的是（）A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应10．某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为（）A．Cl－B．Ba2+C．Na+D．Mg2+11．某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是( )A．H＋Na＋MnO4-SO42-B．Na＋CO32-Al3＋Cl－C．K＋Na＋Cl－SO42-D．K＋Cl－Ba2＋HCO3-二、填空题12．现有下列十种物质：①液态HCl；②NaHCO3；③NaCl溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气⑩Al2(SO4)3。