离子反应与离子共存
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液
学案核对、知识梳理
3．离子反应进行的条件：
②离子氧化还原反应型： A．置换反应；如：__碘__化__钾_溶__液__中__通__氯_气___________ B．生成氧化性或还原性更弱的物质的离子反应， 如：_碘__化___钾__溶__液___中滴加氯化铁溶液 ③相互间结合生成络离子或络合物，如： Fe3+ +3SCN- = _F_e_(S__C_N)3 ___ ； AgOH+2NH3·H2O=[A_g__(N_H__3)_2_]+_+_O_H__-+_2_H_2_O__ ④水解反应型：在水解反应中，生成更难溶于水或更弱的电解 质，才能发生。 如：Al3+ + 3HCO3- = _A_l(_O_H__)3_↓+_3_C__O_2_↑______
[考纲定标]
[热点定位]
1、巩固电解质、非电解质， 强、弱电解质等基本概念， 理解电解质导电的原因；
1．强弱电解质 的判断；
2、了解离子反应的概念； 2．离子方程式
理解离子反应的本质和离子 的书写及正误
反应发生的条件； 3、理解离子反应方程式的 含义
判断； 3．离子能否大 量共存的判断。
学案核对、知识梳理
2021届高三化学第一轮复习
1
课前检测，学有所得
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存吗？
能的画“√”，不能的画“×” 。
1、D.与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na＋、K＋、CO32－、NO3－ (
)
2、C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：
K＋、NH4＋、I－、SCN－
(
)
3、D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液:
3、强碱性溶液中肯定不存在与 起反应的离子。如弱碱阳离子 （Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）不O能H-在碱性溶液中大量存在；（记 住三种指示剂的变色范围）
4不、能强在酸酸性性溶溶液液中中肯大定量不存存在在；与再如H+[起Cu反(N应H3)的4]离2+、子[。Ag如(N弱H3酸)2根]+等离也子只 能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。酸式弱酸根阴离子既不 能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在；
二、离子反应： 1．概念：___有__离_子__参__加__或__生_成__的__反__应__________ 2．实质：____某__些_离__子__浓__度__的_减__少__的__过__程___
3．离子反应进行的条件：
①离ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ互换型(复分解反应)
A．生成难溶的物质；如：_硫_酸__钠__溶__液__中_滴__加__氯__化__钡_溶液 B．生成弱电解质（弱酸、弱碱、水等）；如__稀__氯__化_铵__溶__液__中 C．生成挥发性物质（如CO2、H2S等）；如：_滴__加_氢__氧__化__钠_ 溶
基知考问、重点突破
考点二、离子共存的判断
归纳2、因发生氧化还原反应而不能大量共存：
典型的氧化性离子： （Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-（H+）等）
典型的还原性离子：（Fe2+、S2-、SO32-、I-等）
在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存。 （Fe3+ 、Fe2+共存）
２.离子共存的限制（或隐含） (1)限制溶液为无色: Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+ （蓝色）、 MnO4-（紫色）
(2)限制溶液的酸碱 ①pH=1（或pH=14）; ②pH ③ ④与Al反应产生H2 ⑤常温下由H2O电离出来的c (H+) ＜1×10-7 mol/L 。
基知考问、重点突破
5、理解限制条件：“能”还是“不能”；是 “一定能”还是“可 能”等。
基知考问、重点突破
1、氨气与氯化氢在物质类别上同属于什么类别化合物？ 你能分别写出它们的电子式吗？
2、液氨与液态氯化氢导电吗？什么条件下能使它们导 电吗？
3、液氨或液态氯化氢溶于水后形成的水溶液能导电， 氨和氯化氢能都属于电解质吗？
（一）电解质与非电解质： 1．电解质：__在__水__溶_液__里_或__熔_融__状_态__下_能__导__电_的__化_合__物_。___ 2．非电解质：_在__水_溶__液_和__熔_融__状_态__下_都__不__导_电__的_化__合_物____ 3．注意：
（二）强电解质、弱电解质：
含义 电离程度
完成学案例题1
触摸高考，训练提升
学案例题3（13年江苏·3题）常温下，下列各
组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A
触摸高考，训练提升
学案例题4（14年江苏·3题） 25 ℃时，下列各
.组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 C
基知考问、重点突破
考点二、离子共存的判断
1.离子不能大量共存的条件： 离子间发生化学反应
考点二、离子共存的判断
(3)限制反应类型
如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。 （ClO－和S2-、Fe2+)
(4)限制溶液中已存在某种离子 如含Fe3+的溶液或含C (HCO3- )=0.1 mol/L的溶液。
基知考问、重点突破
考点二、离子共存的判断
归纳1、溶液的酸碱性条件下不能大量共存：
①所有的弱酸阴离子（CO32-、S2-、SO32-、CH3COO、PO43-、ClO-、F-等）与H+不能大量共存； ②所有弱碱阳离子（NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Fe2+、 Mg2+、Ag+等）与OH-不能大量共存； ③所有弱酸的酸式盐阴离子（HCO3-、HSO3-、 H2PO4-、 HS-、HPO42-等）与H+及OH-都不能大量共 存。
学案核对、知识梳理
三、离子共存问题。 附加隐含条件的应用规律 1F这、e些3+溶(离黄液子色无不)、色存F透在e明2。+(时浅，绿则)、溶M液n中O4肯-( 紫定红没)有等有都色有离颜子色。，如在C无u色2+(溶蓝液色中)、 2、溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离生成的
c则(H不+)可= 能＜1有0－N、7 O向3-溶存液在中）加、入能金溶属解氢铝氧有化氢铝气等放。出（如溶液呈酸性，
H＋、Na＋、Cl－、SO42－ (
)
4、D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中 :
Fe2＋、SCN－、SO42－、NH4＋ (
)
5、C.与Al反应能放出H2的溶液中：
K+、Fe2+、SO42-、NO3-
(
)
目标展示，有的放矢
结合近几年各省高考试卷考查情况分析，关 于物质分类、分散系的考查重点：
4、电解质溶液导电的原因是什么？1mol/L的氨水和 1mol/L的盐酸的导电能力强弱如何？
5、往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力随加 入稀氨水的体积作如何变化？
如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？
基知考问、重点突破
考点一、电解质与非电解质的概念辨析
①电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解 质，也不是非电解质。 ②电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下（二 者必居其一），与通电与否无关。 ③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动 的离子而导电，不是发生化学反应后生成的物质导 电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水 反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2 不是电解质
强电解质
在水溶液中能完全电 离的电解质。
完全电离
弱电解质
在水溶液中只能部分 电离的电解质。
部分电离
溶液中 溶质粒子
物质类别
水合离子
分子、水合离子
强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
学案核对、知识梳理
（三）电解质溶液导电原因及导电能力： 1．电解质溶液导电原因：_电__离__产__生_自__由__移__动__的_离__子__ 2．电解质溶液导电能力强弱： _____取__决_于__溶__液__中__离_子__的__浓__度__以_及__离__子的电荷
学案核对、知识梳理
3．离子反应进行的条件：
②离子氧化还原反应型： A．置换反应；如：__碘__化__钾_溶__液__中__通__氯_气___________ B．生成氧化性或还原性更弱的物质的离子反应， 如：_碘__化___钾__溶__液___中滴加氯化铁溶液 ③相互间结合生成络离子或络合物，如： Fe3+ +3SCN- = _F_e_(S__C_N)3 ___ ； AgOH+2NH3·H2O=[A_g__(N_H__3)_2_]+_+_O_H__-+_2_H_2_O__ ④水解反应型：在水解反应中，生成更难溶于水或更弱的电解 质，才能发生。 如：Al3+ + 3HCO3- = _A_l(_O_H__)3_↓+_3_C__O_2_↑______
[考纲定标]
[热点定位]
1、巩固电解质、非电解质， 强、弱电解质等基本概念， 理解电解质导电的原因；
1．强弱电解质 的判断；
2、了解离子反应的概念； 2．离子方程式
理解离子反应的本质和离子 的书写及正误
反应发生的条件； 3、理解离子反应方程式的 含义
判断； 3．离子能否大 量共存的判断。
学案核对、知识梳理
2021届高三化学第一轮复习
1
课前检测，学有所得
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存吗？
能的画“√”，不能的画“×” 。
1、D.与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na＋、K＋、CO32－、NO3－ (
)
2、C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：
K＋、NH4＋、I－、SCN－
(
)
3、D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液:
3、强碱性溶液中肯定不存在与 起反应的离子。如弱碱阳离子 （Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）不O能H-在碱性溶液中大量存在；（记 住三种指示剂的变色范围）
4不、能强在酸酸性性溶溶液液中中肯大定量不存存在在；与再如H+[起Cu反(N应H3)的4]离2+、子[。Ag如(N弱H3酸)2根]+等离也子只 能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。酸式弱酸根阴离子既不 能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在；
二、离子反应： 1．概念：___有__离_子__参__加__或__生_成__的__反__应__________ 2．实质：____某__些_离__子__浓__度__的_减__少__的__过__程___
3．离子反应进行的条件：
①离ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ互换型(复分解反应)
A．生成难溶的物质；如：_硫_酸__钠__溶__液__中_滴__加__氯__化__钡_溶液 B．生成弱电解质（弱酸、弱碱、水等）；如__稀__氯__化_铵__溶__液__中 C．生成挥发性物质（如CO2、H2S等）；如：_滴__加_氢__氧__化__钠_ 溶
基知考问、重点突破
考点二、离子共存的判断
归纳2、因发生氧化还原反应而不能大量共存：
典型的氧化性离子： （Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-（H+）等）
典型的还原性离子：（Fe2+、S2-、SO32-、I-等）
在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存。 （Fe3+ 、Fe2+共存）
２.离子共存的限制（或隐含） (1)限制溶液为无色: Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+ （蓝色）、 MnO4-（紫色）
(2)限制溶液的酸碱 ①pH=1（或pH=14）; ②pH ③ ④与Al反应产生H2 ⑤常温下由H2O电离出来的c (H+) ＜1×10-7 mol/L 。
基知考问、重点突破
5、理解限制条件：“能”还是“不能”；是 “一定能”还是“可 能”等。
基知考问、重点突破
1、氨气与氯化氢在物质类别上同属于什么类别化合物？ 你能分别写出它们的电子式吗？
2、液氨与液态氯化氢导电吗？什么条件下能使它们导 电吗？
3、液氨或液态氯化氢溶于水后形成的水溶液能导电， 氨和氯化氢能都属于电解质吗？
（一）电解质与非电解质： 1．电解质：__在__水__溶_液__里_或__熔_融__状_态__下_能__导__电_的__化_合__物_。___ 2．非电解质：_在__水_溶__液_和__熔_融__状_态__下_都__不__导_电__的_化__合_物____ 3．注意：
（二）强电解质、弱电解质：
含义 电离程度
完成学案例题1
触摸高考，训练提升
学案例题3（13年江苏·3题）常温下，下列各
组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A
触摸高考，训练提升
学案例题4（14年江苏·3题） 25 ℃时，下列各
.组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 C
基知考问、重点突破
考点二、离子共存的判断
1.离子不能大量共存的条件： 离子间发生化学反应
考点二、离子共存的判断
(3)限制反应类型
如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。 （ClO－和S2-、Fe2+)
(4)限制溶液中已存在某种离子 如含Fe3+的溶液或含C (HCO3- )=0.1 mol/L的溶液。
基知考问、重点突破
考点二、离子共存的判断
归纳1、溶液的酸碱性条件下不能大量共存：
①所有的弱酸阴离子（CO32-、S2-、SO32-、CH3COO、PO43-、ClO-、F-等）与H+不能大量共存； ②所有弱碱阳离子（NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Fe2+、 Mg2+、Ag+等）与OH-不能大量共存； ③所有弱酸的酸式盐阴离子（HCO3-、HSO3-、 H2PO4-、 HS-、HPO42-等）与H+及OH-都不能大量共 存。
学案核对、知识梳理
三、离子共存问题。 附加隐含条件的应用规律 1F这、e些3+溶(离黄液子色无不)、色存F透在e明2。+(时浅，绿则)、溶M液n中O4肯-( 紫定红没)有等有都色有离颜子色。，如在C无u色2+(溶蓝液色中)、 2、溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离生成的
c则(H不+)可= 能＜1有0－N、7 O向3-溶存液在中）加、入能金溶属解氢铝氧有化氢铝气等放。出（如溶液呈酸性，
H＋、Na＋、Cl－、SO42－ (
)
4、D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中 :
Fe2＋、SCN－、SO42－、NH4＋ (
)
5、C.与Al反应能放出H2的溶液中：
K+、Fe2+、SO42-、NO3-
(
)
目标展示，有的放矢
结合近几年各省高考试卷考查情况分析，关 于物质分类、分散系的考查重点：
4、电解质溶液导电的原因是什么？1mol/L的氨水和 1mol/L的盐酸的导电能力强弱如何？
5、往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力随加 入稀氨水的体积作如何变化？
如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？
基知考问、重点突破
考点一、电解质与非电解质的概念辨析
①电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解 质，也不是非电解质。 ②电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下（二 者必居其一），与通电与否无关。 ③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动 的离子而导电，不是发生化学反应后生成的物质导 电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水 反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2 不是电解质
强电解质
在水溶液中能完全电 离的电解质。
完全电离
弱电解质
在水溶液中只能部分 电离的电解质。
部分电离
溶液中 溶质粒子
物质类别
水合离子
分子、水合离子
强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
学案核对、知识梳理
（三）电解质溶液导电原因及导电能力： 1．电解质溶液导电原因：_电__离__产__生_自__由__移__动__的_离__子__ 2．电解质溶液导电能力强弱： _____取__决_于__溶__液__中__离_子__的__浓__度__以_及__离__子的电荷