离子反应与离子共存

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离子反应离子共存及检验

离子反应离子共存及检验一、电解质和非电解质1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。

非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。

【易错警示】（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。

（2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。

如：SO2、SO3、CO2、NO2等。

（3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。

（4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。

2.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。

则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。

则弱电解质溶液中存在电离平衡。

【注意】（1）强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水（2）强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。

一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。

如：BaSO4、BaCO3等。

（3）强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。

强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。

而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。

（4）强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。

（5）强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。

2014年高考化学必备专题复习——离子反应与离子共存

2014高考化学必备专题——离子反应、离子共存、离子方程式【考纲解读】1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。

2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。

本专题高考分值约为10-20分。

【高考预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。

在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。

在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。

一、电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据，可以判断是否为电解质。

（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。

有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。

（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。

如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。

（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。

（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。

２．强电解质和弱电解质强电解质是指。

弱电解质是指。

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3……………强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2………………大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………少数盐：Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2…………水是一种极弱的电解质。

高三复习_离子共存_离子反应

爱数学网第一部分、离子共存离子反应一、离子共存：实质上就是看离子间是否发生反应的问题。

若在溶液中发生反应，就不能共存。

看能否发生反应，从前面总结的已经了解到不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。

一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如：、、、、、、、等，也不能有大量的。

②在强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。

如：、、、及等，也不能大量存在及酸式根离子：、、、等。

③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：、、与、与、与、与。

、与，、与或等。

④能形成络离子的也不能共存：如：与，与等。

⑤有色离子：常见的（黄色）、（浅绿色）、（蓝色）、（紫红色）、（桔红色）等。

二、离子方程式的书写①初学则按三步法：a. 先写出正确的化学方程式；b. 改写成离子的形式；c. 削去没有参加反应的（反应前后微粒一样），即得离子方程式。

如：（1）（2）（3）②注意题干的要求：即要注意反应物的用量，有的也要注意反应的顺序。

如：碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：a. 用过量的氢氧化钠溶液，则：b. 用少量氢氧化钠溶液，则：又如：硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应：a. 生成沉淀的物质的量最大，则：b. 生成沉淀的质量最大，则：再如：向碳酸钠溶液中滴稀盐酸，随着酸的增多，连续发生的反应是：③遵循质量守恒定律，即注意方程式两边原子种类、个数是否相等，还要注意离子总电荷是否相等，才能完成配平。

如，只注意了个数配平是错误的，还要配平电荷，即写成：才是正确的。

（3）离子浓度大小的比较：这类问题在进一步学习有关离子在水溶液里的知识（化学平衡、水解等知识）再进一步阐述。

三溶液中离子能否大量共存问题1.离子间相互反应不能大量共存的情况有:1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+和SO42-. Ag+和Cl-. Cu2+和OH-.2.相互结合形成挥发性物质.如:H+和S2-.HS- CO32-.HCO32-.SO32-.HSO3-等3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+和OH-.PO43-.弱酸根等4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2-和Al3+. Fe3+和CO32-离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+和S2-、I- , MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等6.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN-形成 [Fe(SCN)]2+络离子二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:2.无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子.有色离子：常见的（黄色）、（浅绿色）、（蓝色）、（紫红色）、（桔红色）等3.强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH-不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。

离子反应的应用——离子共存人教版(2019)必修第一册

(HSO3-)
OH－
Fe3＋ Cu2＋ Al3＋ Mg2＋
NH4+
Fe2＋ Zn2＋
例1.判断下列各组离子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Mg2+ Na+ OH- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ ⑤ SO42- K+
OHH+
SO42HCO3-
不能不能不能不能不能
（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2） AgNO3 ；
溶液
5、某无色、澄清溶液，可能含有SO42－、Na＋、CO32－、H＋、 Cu2+、等离子中的若干种，通过实验确定这些离子存在。①用紫色石蕊试纸测，试纸显红色。②取2 mL溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
回答下列问题：
（2）酸性溶液存在 H+ ，酸性溶液也以可描述为：
①常温下，pH<7的溶液 ②使石蕊试液变红的溶液
。
A 例3．在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是( )
A．Fe3＋、 K＋、 Cl－、 NO3－
B．Ag＋、 Na＋、 NO3－、Cl－ C．Zn2＋、 Al3＋、 SO42－、OH－
提醒：透明不一定为无色
第一章物质及其变化
第二节离子反应
第4课时离子反应的应用
核心素养发展目标
PART
01
能利用离子反应解决离子共存问题
PART
02
能利用离子共存问题解决实际情境问题
PART
03
体现了“证据推理与模型认知，科学探究与社会
责任”的核心素养。

离子共存和离子反应

离子共存和离子反应【知识梳理】离子共存1. 离子能共存的条件：互相之间不发生反应①非氧化还原：能生成挥发性物质（气体）、难溶物（沉淀）和弱电解质或者络合物的不能共存例如：H+和CO32- Ba2+和SO42- NH4+和OH-②氧化还原：有氧化性的微粒和还原性的微粒不能共存常见有氧化性的微粒：F2、Cl2、Br2、O2、I2、O3 、HNO3、MnO-4 、ClO-、ClO3 -、MnO2、Na2O2、H2O2、Cr2O7 2-、Ag＋、Hg2+、Fe3＋、Cu2＋常见有还原性的微粒：S2―、SO32―、Fe2＋、I―2. 隐含条件①无色溶液中常见有色离子：Fe2+ Fe3+ Cu2+ MnO42- CrO42-②酸性（H+）/碱性（OH-）溶液中③加入某一物质后的溶液④在H+浓度为多少的溶液中离子反应1. 概念：有离子参加的反应。

2. 离子反应方程式：用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子。

例如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu OH- + H+ === H2O3. 离子反应方程式的书写：①写：写出方程式②拆：把参加反应的化学式拆成离子形式可拆的：易溶物、易电离物（强电解质），写离子形式不可拆的：难溶物、难电离物、单质、氧化物、气体，写化学式注意：浓H2SO4不可拆，浓HNO3和浓HCl可拆；酸式酸根中HSO4-可拆，其他都不可拆；微溶物在生成物中不可拆，在反应物中要看情况。

③删：删去未参加反应的成分（前后相同的成分）④查：检查是否正确检查要满足：质量守恒、电荷守恒、化合价守恒例如：MnO2 + HCl(浓) Cu + HNO3(浓)4. 涉及量的问题的离子方程式的书写“定1法”：把不足量的定为1份，把多量的定为无限多。

例如：①Na2CO3和HCl ②酸式盐和强碱 NaHCO3和 Ca(OH)2【基础题】1.下列物质中酸性最强的是（）A．H4SiO4B．HClO4 C．H2SO4D．H3PO42．写出下列物质的电离方程式：NaHSO4NaHCO3NH3·H2O CH3COOH3．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是...................................................................................................................................................（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－4．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3- 5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+6．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是.........................................................................................................................................................................（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中7．下列反应的离子方程式书写正确的是................................................................（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑。

高考化学高频考点：离子反应

【典型例题2】下列离子方程式表达正确的是( ) A．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl-+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2OHB ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH2AlO2-+H2O C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2OH-+2NO2 NO3-+NO↑+H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢： CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+CO2↑+H2O

(3) 离子间能生成难电离的物质则不能共存。如 OH- 与 NH4+ ， H+ 与 OH- 、 F- 、 ClO- 、 HPO4- 等离子在水溶液中不能共存。 (4)典型的氧化性离子(如Fe3+、MnO4-、Cr2O72-、NO3-等) 和典型的还原性离子，如 Fe2+ 、 I- 、 S2- 、 HS- 、 SO32- 、 HSO32-等，在酸性溶液中，不能大量共存。 (5) 弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存，如： Al3+ 和 HCO3- ； Fe3+ 与 HCO3- ； AlO2-与Al3+，NH4+与SiO32-等不能大量共存。 (6) 微粒间能发生络合反应而不能大量共存，如 Fe3+ 与 SCN-，Ag+与NH3等。
解析： A项，酸性条件下，HNO3氧化Fe2+，错。 B项，水的电离受到抑制，可能是酸或碱，而HCO3均不能存在，错。 C项，酸性环境下，四种离子能共存，正确。 D项，Fe3+与SCN-能发生络合反应。
答案：C
“溶液中离子共存 ”是高考中很热的一种题型。其判断总则是：离子在所给条件下互相不反应。其判断步骤是：先看题给条件，后看相互反应。题给条件通常有颜色、酸碱性、已含某离子等；相互反应通常是看能否发生复分解、氧化还原、盐的双水解、络合反应等；要特别注意隐含条件。

离子反应与离子共存习题

1-2 离子反应与离子共存习题（1）班级：_________姓名：_________一、选择题（每小题6分，共60分。

每小题有1～2个正确答案）1．下列反应的离子方程式正确的是A．铁跟稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．铜跟浓硝酸反应：Cu＋2NO-3＋H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸钡跟盐酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OD．铜跟氯化铁反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋2．下列反应的离子方程式不正确的是A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3＋＋SCN－===［Fe（SCN）］2＋B．向明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3＋＋4OH－===AlO-2＋2H2O C．向Fe2（SO4）3溶液中通入H2S：Fe3＋＋H2S===S↓＋Fe2＋＋2H＋D．澄清的石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋===H2O3．下列反应的离子方程式不正确的是A．向亚硫酸中滴加溴水：Br2＋H2SO3＋H2O===SO-24＋4H＋＋2Br－B．硫氢化钠溶液与苛性钠溶液混合：HS－＋OH－===S2－＋H2OC．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O D．硫化钠的水解：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－4．下列反应的离子方程式正确的是A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO-24===BaSO4↓B．硫化钠水解：S2－＋H2O HS－＋OH－C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 5．下列离子方程式书写正确的是A．过量氯气通入溴化亚铁溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO-2===Al（OH）3↓＋HCO-3C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH+4＋HSO-3＋2OH－===SO-23＋NH3↑＋2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO-3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓6．下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH+4＋HSO-3D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH+4 7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO-2===BaSO4↓48．下列反应的离子方程式正确的是A．含3 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3＋＋4OH－===AlO-＋2H2O2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．Cu与稀HNO3反应：3Cu＋2NO-3D．实验室用CaCO3制取CO2：CO-2＋2H＋===CO2↑＋H2O39．下列反应的离子方程式不正确的是A．mol Cl2通入到溶有1 mol FeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓B．NaHSO4溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：H＋＋SO-24＋H2O＋CH3COOH===CO2↑＋CH3COO－＋H2O C．小苏打溶液中加醋酸溶液：HCO-3D．稀硫酸溶液中通入氨气：H＋＋NH3===NH+410．下列反应的离子方程式正确的是A．硫氢化钠溶液与I2反应：HS－＋I2===S↓＋2I－＋H＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．向碳酸氢钙溶液中滴加石灰水：Ca2＋＋HCO-3C．碳酸亚铁与足量稀硝酸反应：FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O===BaSO4↓D．硫酸镁与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO-24二、填空题（20分）11．有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO-24、NO-3、OH－中的各不相同的四种离子。

高考真题化学分项详解专题九离子反应与离子共存 (含参考答案与解析)

高考真题化学分项详解专题九离子反应与离子共存1．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-42．（2019新课标Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去C ．通过净化处理后，水的导电性降低D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O 3．（2019江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -4．（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1 KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH −B ．0.1 mol·L −1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C ．0.1 mol·L −1 HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D ．0.1 mol·L −1 NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3−5．（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl –B ．()()–H OH c c +=1×10 −12的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．c (Fe 2+) =1 mol·L −1的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、24SO -、3HCO -6．（2017·11月浙江选考）取某固体样品，进行如下实验①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。

专题二：离子反应离子共存

2012年预测题型1
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( A．磁性氧化铁溶于稀硝酸： Fe3O4＋8H＋＋NO－===3Fe3＋＋NO↑＋4H2O 3 B．Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：
－ Ca2＋＋2HCO3 ＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－＋H2O 3
D
)
C．明矾溶液中加 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀物质的量最多：
[2011·课标全国卷] 能正确表示下列反应的离子方程式为(
D
)
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3－＋OH－===CO32-＋H2O
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O－＋SO2＋H2O＝C6H5OH＋HSO3－ D．大理石溶于醋酸中： CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
＋－－－－－－＋－－－1
时，则溶液
可能呈酸性或碱性；与 Al 作用产生 H2，则溶液可能呈酸性或碱性，但
2
与 HCO
－
－
3
－
不能大量共存 [AlO
－＋－
－
2
＋ HCO
－
3
＋
H2O===Al(OH)3↓＋CO2 ]。 3 ④NH4 与 CH3COO 、CO2 ，Mg2 与 HCO3 等组合中，虽然存在 3 弱的水解相互促进反应，但因水解程度很小，在溶液中它们仍然可以大量共存。
－ Al3＋＋2SO2－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2 ＋2BaSO4↓＋2H2O 4
D．向含有 0.4 mol FeBr2 的溶液中通入 0.3 mol Cl2 充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

离子反应及离子共存

[解析] A 中 H＋来自水，水是弱电解质，不能拆分；B 中离子方程式本身没有问题，但 KMnO4 能将浓盐酸氧化，不能实现证明 H2O2 具有还原性的目的(还原性：HCl>H2O2，HCl 先反应)，B 错误；C 中含有 AlO－ 2 的溶液为碱性溶液，正确； D 中乙醇在酸性条件下会被 Cr2O72－氧化，D 错误。 [答案] C
7
．
已
知
电
离
平
衡
常
数
：
H2CO3>HClO>HCO
－
3
，
氧
化
性Leabharlann HClO>Cl2>Br2>Fe3＋>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙
述中，正确的是
()
A．能使 pH 试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量
共存
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO23－
(1)对于离子共存可以按“抓特征、补盲点、挖反应、用条件” 的思路进行，具体如下：①理解每种离子的特殊性质(如颜色、化学性质)；②注意教材中出现但不是常考的反应，如Cl－和ClO－在酸性条件下的反应；③注意一些离子共存的条件，如与铝反应产生氢气、水电离出的氢离子浓度等特殊条件。
(2)对于离子反应方程式书写按“抓特性(即物质的典型性质)、循过程(即书写离子方程式的步骤)、用守恒、看变量”的策略。守恒思想是离子方程式书写和正误判断的重要方法，而由“量”不同引起反应不同的典型反应要逐一突破，这是离子反应考查的难点，也是重点。
D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：

离子反应与离子共存的学习策略

如果Ｆ经完全氧化，则地应完全氧化或Ｉｅ：，错。教学过程中发现，同学们做这类题目出错率也比较高，应引起足够的重视。但要解这类题目也不是很
难，只要把握几个原则就可以了。首先，如果是涉及
三、反应物的量对离子反应的影响。物
质问发生反应时，反应物量的不同，反应的
结果有时也会发生改变
下列离子方程式的书写是否正确．
到氧化还原反应，存在多种离子能发生反应的，应考虑 “ 优先原则 ” ，即氧化性（或还原性）越强，越先
蔼中２１０｛年第９期
ＨＣ－ＯＨ一Ｃ０２Ｈ２Ｏ３＋＝３＋０－
ｃＨ、Ｍ０－ｅ．＋ｎ４、Ｆ“
分析：，Ａ中溶液呈酸性，０＿Ｎ，有强氧化性，Ｆ将ｅ氧化，Ｂ中因Ｈ与Ｎ。Ｏ＿形成硝酸，Ｉ将－，氧化ｃ中，Ｏ￣Ｍｎ４Ｅ
Ｃ硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：．
２＋Ｓ｝＋ａ＋Ｏ－ＢＳ４＋Ｈ０Ｈ＋Ｏ－Ｂ２２ｅ氧化。所以三组离子都不能共存。但这类问题同样是同学们比较棘手的，因为同学们分不清哪些离子能发生氧化还原反应。其实在中学阶段能发生氧化还原反应的离子组是不多的，同学们只需要掌握常见的氧化剂，如在酸性条件下高锰酸根、硝酸根、次氯酸根及铁离子等，还有常见的还原剂，如Ｉ、Ｓ、Ｓ，等，较强的氧化剂和还原剂容易～。Ｏ
概有以下几种情况：
一
、
离子间发生复分解反应。生成了沉淀、气体、弱电解质

《氧化还原反应和离子反应》离子共存判断

《氧化还原反应和离子反应》离子共存判断在化学的世界里，氧化还原反应和离子反应是非常重要的概念，而离子共存的判断则是其中一个关键的方面。

理解离子共存问题，对于我们深入理解化学反应的本质和规律有着重要的意义。

首先，我们来了解一下什么是离子共存。

简单来说，离子共存指的是在同一溶液中，各种离子之间能够稳定存在，不会发生反应生成沉淀、气体、水或其他弱电解质。

如果离子之间会发生反应，那么它们就不能共存。

那么，如何判断离子是否能够共存呢？这就需要我们结合氧化还原反应和离子反应的知识来进行分析。

在氧化还原反应中，具有氧化性和还原性的离子不能共存。

比如，常见的氧化性离子有高锰酸根离子（MnO₄⁻）、硝酸根离子（NO₃⁻）在酸性条件下、铁离子（Fe³⁺）等；而常见的还原性离子有亚铁离子（Fe²⁺）、碘离子（I⁻）、硫离子（S²⁻）等。

当氧化性离子和还原性离子相遇时，就会发生氧化还原反应，它们不能共存。

例如，高锰酸根离子和亚铁离子在溶液中会发生反应：MnO₄⁻＋ 5Fe²⁺＋ 8H⁺＝Mn²⁺＋ 5Fe³⁺＋ 4H₂O ，所以这两种离子不能共存。

在离子反应中，能结合生成沉淀、气体或水的离子不能共存。

比如，钡离子（Ba²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）会结合生成硫酸钡沉淀；氢离子（H⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）会结合生成二氧化碳气体和水；氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）会结合生成水。

这些离子组合在溶液中会发生反应，因此不能共存。

此外，还有一些特殊的情况需要注意。

比如，氢离子（H⁺）和弱酸根离子（如醋酸根离子 CH₃COO⁻）不能大量共存，因为它们会结合生成弱酸；氢氧根离子（OH⁻）和弱碱阳离子（如铵根离子NH₄⁺）不能大量共存，因为它们会结合生成弱碱。

再来说说一些常见的离子共存组合。

在无色溶液中，如果有颜色的离子存在，那么就不符合离子共存的条件。

(完整版)离子反应与离子共存练习题及答案

离子反应与离子共存习题一、选择题:每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（）A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322C ．硫化钾晶体溶于水O2H S 22+-S H 2OH 2+-D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++-2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（）A ．+2Fe +K -24SO -3NOB ．+2Mg +4NH -24SO -Cl C ．+Na +K -24SO -3NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO3．下列离子方程式书写正确的是（）A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液---+++↓=++232332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO CaB ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaSO SO O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液4．下列离子反应方程式正确的是（ )A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+⋅432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ )A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O2H NaB ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++-322)Al(OH O H H AlOC ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ4Cl 4H MnO二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意．6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ )A ．pH ＝0的溶液中,+3Fe 、+2Mg 、-Cl 、-24SOB ．水电离出的18L m ol 101][H --+⋅⨯=的溶液中，+K 、-3HCO 、-Cl 、-2SC ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+2Cu 、+3Fe 、-3NO 、-24SOD ．在3AlCl 溶液中+Na 、-2AlO 、-24SO 、-3NO7．下列离子方程式的书写正确的是（）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： --+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H COB ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合O 2H NH SO 2OH HSO NH 232334+↑+=++---+C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+---D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+ 8．某溶液中由水电离出的+H 浓度为114L mo1101--⋅⨯，在此溶液中可能大量共存的离子是（）A ．+3Al 、-24SO 、+4NH 、-ClB ．+K 、+2Fe 、-Cl 、-4MnO C ．+K 、+Na 、-2AlO 、-24SO D ．+Na 、+K 、-3NO 、-3HCO9．下列离子方程式书写正确的是( ）A ．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：-+-+++=++4Cl I 2Fe 2Cl 2I 2Fe 2322B ．用铂电极电解氯化钠饱和溶液:--+↑+↑+2OH H Cl O2H 2Cl 222电解C ．向硫酸亚铁溶液中通入S H 2气体：+++↓=+2H FeS S H Fe 22D ．氯化铵溶于水：O2H NH 24++O H NH O H 233⋅++10．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 O 4H 4Fe 4H O 2H 4Fe 23222+=+++++B ．氯化铝溶液通入过量氨水 O 2H AlO 4OH Al 223+=+--C ．碳酸钙溶于醋酸 ↑+++=+-+223233CO O H COO 2CH Ca COOH 2CH CaCOD ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳2HClO CaCO CO O H 2ClO Ca 3222+↓=+++-+11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀42SO H 时，都能产生白色沉淀的是( ）A ．+2Ba 、+2Mg 、-3NO 、-23COB ．+Na 、+3Al 、-Cl 、-2AlOC ．+K 、+2Ba 、-Cl 、-3HCOD ．+4NH 、+2Ba、+3Fe 、-Cl 12．向等物质的量浓度的NaA 和A Na '溶液中分别通入适量的2CO ,发生如下反应:322NaHCO HA O H CO NaA +=++ 3222CO Na A 2H O H CO A 2Na +'=++'现有等物质的量浓度的NaA 、A Na '、32CO Na 、3NaHCO 四种溶液，其溶液pH 的关系正确的是（）A ．332NaHCO CO Na A Na NaA >>'>B ．332NaHCO CO Na NaA A Na >>>'C ．NaA A Na NaHCO CO Na 332>'>>D ．332NaHCO NaA CO Na A Na >>>' 13．下列离子方程式写正确的是（）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 --+↓=++33222HCO )Al(OH AlO O 2H COB ．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 +++↓=+2H PbS Pb S H 22C ．氯化铵溶于水 O2H NH 24++++⋅O H O H NH 323D ．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫 --=+32HSO SO OH 三、选择题：每小题3分,9小题共27分．每小题只有一个选项正确14．1L 10m11mol -⋅的O H NH 23⋅与1L mol 12 5m -⋅的盐酸恰好完全中和,最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是( )A ．][OH ][Cl ][NH ][H 4--++>>>B ．][OH ][H ][Cl ][NH 4-+-+>>= C ．][H ][OH ][NH ][Cl 4+-+->>> D ．][OH ][H ][NH ][Cl 4-++->>> 15．下列离子方程式正确的是（ )A ．漂白粉溶于盐酸:2HClO Ca 2H )Ca(ClO 22+=+++B ．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液O 4H )(PO Ba 4OH 3BaPO 2H 2243242+↓=++-+- C ．铝溶于氢氧化钠溶液中：↑+=++--2223H AlO 2O 2H 2OH 2Al D ．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：+++↓=+3H )Fe(OH O 3H Fe 32316．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH ＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（） A ．][A ][H ][OH ][HA ][Na 2-+--+>>>> B ．][OH ]2[A ][HA ][H ][Na 2---++++=+ C ．][A ][OH A][H ][H 22--++=+ D ．][H ][OH ][A ][HA ][Na 2+---+>>>> 17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（） A ．强碱性溶液中：+K 、+Na 、-ClO 、-2S B ．pH ＝1的溶液中:+2Fe 、+Na 、-I 、+4NHC ．与Al 反应产生2H 的溶液中：+H 、-Cl 、-3NO 、+KD ．由O H 2电离出的mol/L 10][H 11-+=溶液中：+Na 、-3HCO 、-2AlO 、-24SO18．下列离子方程式书写正确的是（ ) A ．向4NaHSO 溶液中滴加2)Ba(OH 溶液显中性O H BaSO OH BaSO H 24224+↓=+++-+-+ B ．向2NaAlO 溶液中加盐酸至呈酸性 O 2H Al 4H AlO 232+=+++- C ．碳酸氢铵溶液中加入过量 O H CO OH HCO NaOH 2233+=+--- D ．向苯酚钠溶液中通入过量CO 219．下列离子方程式正确的是（）A ．NaHS 水解反应:O H HS 2+--+OH S H 2B ．石灰石溶于醋酸：O H CO Ca 2H CaCO 2223+↑+=+++C ．Al 投入2FeCl 溶液中：Fe Al Fe Al 32+=+++D ．往2)Ba(OH 溶液中滴入42SO H 溶液：↓=+-+4242BaSO SO Ba20．下列各组离子中能在水溶液中大量共存,且溶液显酸性的是（ )A ．+Na 、+K 、-3HCO 、-3NOB ．+H 、+Na 、-Cl 、C ．+3Fe 、+K 、-2S 、-ClD ．+2Cu 、-3NO 、+2Mg 、-24SO21．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+- B ．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 O H H OH 2=++- C ．向氯化铁溶液中加入铁粉 -++=+3Cl 2Fe FeCl Fe 23D ．向硝酸镁溶液中加过量氨水 +++↓=+⋅422322NH )Mg(OH O H 2NH Mg 22．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．用氨水吸收少量二氧化硫：-++=+⋅34223HSO NH SO O H NH B ．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱:O H CO OH HCO 2233+=+--- C ．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：O H CO Fe 2H FeCO 2223+↑+=+++ D ．2Cl 溶解在水中：--+++=+ClO Cl 2H O H Cl 22 四、本题包括2小题共14分23．（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀42SO Na 生成白色4PbSO 沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式______________,试推测第二步离子反应发生原因是________ ______．（2)边微热边向铵明矾O]12H )Al(SO [NH 2244⋅溶液中逐滴加入2)Ba(OH 溶液至中性．①此时发生反应的离子方程式为______________．②向以上所得中性溶液中继续滴加2)Ba(OH 溶液，这一步离子反应的离子方程式是______________． 24．（7分）42HPO Na 溶液呈弱碱性,42PO NaH 溶液呈弱酸性，在42HPO Na 溶液中加入3AgNO 溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性．（1）42HPO Na 溶液呈弱碱性的原因是_____________; （2）42PO NaH 溶液呈弱酸性的原因是_____________；（3)42HPO Na 与3AgNO 反应生成43PO Ag 黄色沉淀的离子方程式是____________．五、本题包括2小题共13分25．（9分)现有A 、B 、C 、D 、E 五种盐溶液，分别由+K 、+4NH 、+Ag 、+2Ba 、+3Al 、-Cl 、-Br 、-23CO 、-24SO 、-3NO 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同)．已知:①A ＋B →白↓ ②A＋D →白↓ ③B ＋C →白↓ ④D ＋C →白↓ ⑤A 溶液中][OH ][H -+= ⑥B 溶液中112L mol 101][H --+⋅⨯= ⑦C 、D 、E 三种溶液的pH ＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A 为___________________;B 为__________________;C 为___________________；D 为__________________；E 为___________________．写出以上各步反应的离子方程式：①__________________________________ ②_______________________________ ③______________________________________④_____________________________________26．（5分）在含有+Na 、+2Mg 、-3HCO 、-24SO 的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：1212)(SO )(HCO )(Ng )(Na ::::::2432=--++n n n n（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为:___________________________．（2）充分加热（1)步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为:_________________．六、本题包括2小题共12分27．（4分）(1）在酸性介质中，往4MnSO 溶液里滴加8224O S )(NH （连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：+---+++→++H SO MnO O H O S Mn 24422822该反应常用于检验+2Mn 的存在，其特征现象是________________．若反应中有0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________________mol ．。

离子反应方程式与离子共存大全

“五看”反应物或生成物的配比是否合理:如稀
H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不“能六写看成 ”是H＋否+符OH合-+题S设O4条2-件+B:题a2设＋=条B件aS往O往4↓有+“H2过O
量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴
加顺序”等字眼,解题时要特别留心.如碳酸氢钠溶
液
与少量石灰水反应.不能写成HCO3- + Ca2＋ +OH-
CHu.氢+氧NO化3铁-+溶4H于+=氢C碘u酸2++中N: O ↑+ 2H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H可编2辑Oppt
9
5.与量有关的离子方程式的书写 ①试剂的滴加顺序涉及到的“量”。
现象:先有白色沉淀,然后消失． NaOH
AlCl3
①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O
均不能拆分,要写成化学式。如HCO3-不能写成
CO32- + H＋ ,HSO4- 通常要写成SO42- + H＋；
“三看”是否漏掉离子反应:如Ba(OH)2溶液与
CuSO4溶液反应,既要写Ba2＋ + SO42- 的离子反应,又要
写Cu2＋ பைடு நூலகம்OH― 的离子反应,应为Ba2＋ + 2OH― + Cu2＋
错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化.应为:+6价
H2O+SO2 +Ca2+ +ClO–=CaSO4↓+H++Cl–+HClO。

2.2.2离子反应以及离子共存

年级：高一学科：化学执笔：潘旭审核：课时及内容：1课时课型：新授课使用时间专题二第二单元离子反应【学习目标】：1.了解强电解质和弱电解质的概念，识记常见的弱电解质。

2．能够书写弱电解质的电离方程式3.了解离子反应的实质，能够正确书写离子方程式。

4.培养学生通过实验分析问题、归纳问题的能力，培养探究事物规律的意识。

【复习练习1】完成下列转化的化学方程式：Na→ NaOH→Na2CO3→NaHCO3→Na2CO3【复习练习2】说出NH4+、SO42—、Cl—、Br—、I—的检验方法和原理【练习】下列属于电解质的是( )A.C2H5OHB.SO3C.H2SO4D.BaSO4E. HClOF. Al2O3G. Ba(OH)2H. Fe【练习】写出下列电离方程式（1）H2SO4（2）Na2CO3（3）HClO（4）NaHCO3【分析小结】一、电解质与非电解质1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、常见的金属氧化物非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等2．HClO、CH3COOH、H2CO3、NH3•H2O等的电离是可逆的3．NaHCO3电离生成Na+和HCO3-。

【思考】酸、碱、盐是常见的电解质，它们的水溶液能导电，如果是等物质的量浓度的溶液，它们的导电能力有差异吗？强弱如何呢？下面让我们通过实验来探究这个问题。

【活动与探究1】溶液的导电性实验：等物质的量浓度的①稀盐酸②氢氧化钠溶液③氯化钠溶液④氨水⑤稀醋酸【观察与思考】分别用等物质的量浓度的五种溶液做导电性实验：①盐酸②醋酸（CH3COOH）溶液③氢氧化钠溶液④氨水⑤氯化钠溶液。

可观察到：。

【交流与讨论】上述溶液中，①②③等三份溶液的导电性明显强于氨水和醋酸溶液。

为什么？为什么？。

【阅读】课本P53【分析】电解质溶液靠导电，可能它们的不同。

【归纳】相同条件下，电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中和离子所带电荷数。

高中化学66专题十离子反应方程和离子共存

离子反应方程式与离子共存难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。

如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。

２、有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓３、有弱电解质生成。

如OH-、ClO-、F-、CH3COO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如：AlO2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、ClO-、F-、CH3COO-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。

２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。

初中化学知识点离子的共存

初中化学知识点离子的共存在化学的学习过程中，离子的共存是一个重要的概念。

离子是由带电的原子或原子团组成的化学实体，具有正电荷的离子称为阳离子，具有负电荷的离子称为阴离子。

离子的共存是指两种或以上的离子在一个体系中共同存在的现象。

离子的共存在化学实验和实际生活中都有着广泛的应用和意义。

离子共存的方式种类繁多，我们可以从几个不同的角度来了解离子的共存。

1. 离子之间的互相吸引作用离子之间的互相吸引是造成离子共存的主要原因之一。

根据库仑定律，带电颗粒之间的相互作用力与它们的电荷量成正比，与它们之间的距离的平方成反比。

当两个或多个带电离子靠近时，它们之间会相互吸引，从而共存于同一个体系中。

例如，氯离子和钠离子共存于食盐溶液中。

氯离子和钠离子之间的互相吸引力是由于它们之间的电荷引力的结果。

2. 离子之间的酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的离子共存方式。

在酸碱中和反应中，酸和碱会发生化学反应，生成盐和水。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

在这个反应中，氯离子和钠离子是共存于生成的氯化钠中的。

酸碱中和反应是化学实验室中常见的实验。

通过这种反应，我们可以观察到离子的共存以及新物质的生成。

3. 离子之间的沉淀反应沉淀反应是离子共存的另一种常见方式。

当两种或多种离子在溶液中反应时，如果其中一种或多种离子的产物是难溶于水的物质，会形成固体颗粒，即沉淀。

例如，铅离子和碘离子共存于溶液中时，它们会发生沉淀反应生成无色的沉淀物。

通过观察沉淀的形成，我们可以了解到不同离子之间的化学反应和离子共存的机制。

4. 离子之间的配位化学在配位化学中，离子可以与其他化合物中的配体形成配位化合物，同时保持它们自身的离子性质。

例如，氯离子可以与铁离子形成[FeCl6]3-的六配位配合物。

在这个配位化合物中，氯离子与铁离子通过配位键相互连接，在化合物中共存。

通过配位化学，我们可以合成多种不同的离子配合物，从而扩展了离子共存的范围。

总结起来，离子的共存是化学学习中重要的概念之一。

离子反应离子共存离子方程式

离子反应离子共存离子方程式离子反应离子共存离子方程式离子反应离子共存离子方程式电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。

离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。

离子反应通常用离子方程式来表示。

理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。

溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。

一．离子反应发生的条件1．离子反应生成微溶物或难溶物。

2．离子反应生成气体。

3．离子反应生成弱电解质。

4．离子反应发生氧化还原反应。

根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。

离子反应还应注意：1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水mghco3==mgco3+co2↑+h2omgco3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当mg2+遇到水溶液里的oh-时会结合生成比mgco3溶解度更小的mg（oh）2而沉淀析出mgco3+h2o==mg（oh）2 ↓+ ｃｏ2↑2．生成络离子的反应：fecl3溶液与kscn 溶液的反应：fe3+ + scn- ==fe（scn）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的fe（scn）2+络离子。

3．优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。

例如：na2s溶液与feci3溶液混合，生成s和fe2+离子，而不是发生双水解生成fe（oh）3沉淀和h2s气体。

2fe3+ + s2- = 2fe2+ + s ↓总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。

反之，离子反应不能发生。

二．离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

请看下面的动态模拟反应（na2so4与baci2）：以上的模拟反应，形象地反映了离子反应的本质。

高一化学离子反应与离子共存教案

《电解质在水溶液中的电离和离子方程式书写》教案一、教学目的1.理解电解质的概念，理解强弱电解质的概念，并会对物质进展推断。

2.理解电离的概念，会书写酸碱盐的电离方程式，并知道书写电离方程式时的几点特别状况。

3.理解离子反响的概念和原理，理解电解质在溶液里所起离子反响的本质；理解离子反响发生的三种条件。

4.驾驭一般离子反响方程式的书写的四个步骤及书写时的几种留意事项，知道推断离子反响方程式的五条原则。

二、教学重点电解质及非电解质、强电解质及弱电解质的推断；离子反响的发生条件及离子方程式书写三、教学难点电解质及非电解质、强电解质及弱电解质的推断；离子方程式书写四、学问讲解（一）电解质的概念1．概念电解质：电解质指的是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。

2．常见物质类别（二）电离的概念1.问题及探讨（1）金属为什么能导电？金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，简单失去而成为自由挪动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由挪动改为定向挪动，电流便形成了。

（2）氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么?酸、碱、盐溶液导电的前提和本质是什么?NaCl晶体不导电，NaCl溶液导电。

因NaCl在水中可以电离出自由挪动的离子。

酸碱盐溶液导电的前提：电离导电的本质是：有自由挪动的电子或离子。

2.电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由挪动离子的过程。

【留意】电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。

（三）从电离的角度相识酸碱盐酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能自由挪动的离子。

1.酸的电离：在水溶液中可以电离出氢离子和酸根离子。

从电离的角度定义：电离出的阳离子只有氢离子的化合物是酸；2.碱的电离：在水溶液中可以电离金属阳离子和氢氧根离子。

从电离的角度定义：电离出的阴离子只有氢氧根的化合物是碱；3.盐的电离：在水溶液中可以电离出金属阳离子和酸根离子。