离子反应和离子共存

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离子反应离子共存及检验

离子反应离子共存及检验

离子反应离子共存及检验一、电解质和非电解质1.电解质与非电解质电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,酸、碱、盐属于电解质。

非电解质:在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物,如蔗糖、乙醇等。

【易错警示】(1)电解质和非电解质的范畴都是化合物,所以单质既不是电解质也不是非电解质。

(2)化合物为电解质,其本质是自身能电离出离子,有些物质溶于水时所得溶液也能导电,但这些物质自身不电离,而是生成了一些电解质,则这些物质不属于电解质。

如:SO2、SO3、CO2、NO2等。

(3)常见电解质的范围:酸、碱、盐、离子型氧化物。

(4)溶剂化作用:电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的,而是与水分子相互吸引、相互结合,以“水合离子”或“水合分子”的形态存在,这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。

2.强电解质和弱电解质强电解质:在溶液中能够全部电离的电解质。

则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质:在溶液中只是部分电离的电解质。

则弱电解质溶液中存在电离平衡。

【注意】(1)强、弱电解质的范围:强电解质:强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质:弱酸、弱碱、水(2)强、弱电解质与溶解性的关系:电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离,与溶解度的大小无关。

一些难溶的电解质,但溶解的部分能全部电离,则仍属强电解质。

如:BaSO4、BaCO3等。

(3)强、弱电解质与溶液导电性的关系:溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。

强电解质溶液的导电性不一定强,如很稀的强电解质溶液,其离子浓度很小,导电性很弱。

而弱电解质溶液的导电性不一定弱,如较浓的弱电解质溶液,其电离出的离子浓度可以较大,导电性可以较强。

(4)强、弱电解质与物质结构的关系:强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物,弱电解质一般为含弱极性键的化合物。

(5)强、弱电解质在熔融态的导电性:离子型的强电解质由离子构成,在熔融态时产生自由移动的离子,可以导电。

高三复习_离子共存_离子反应

高三复习_离子共存_离子反应

爱数学网第一部分、离子共存离子反应一、离子共存:实质上就是看离子间是否发生反应的问题。

若在溶液中发生反应,就不能共存。

看能否发生反应,从前面总结的已经了解到不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。

一般注意以下几点:①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:如:、、、、、、、等,也不能有大量的。

②在强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子。

如:、、、及等,也不能大量存在及酸式根离子:、、、等。

③能发生氧化还原反应的离子也不能共存:如:、、与、与、与、与。

、与,、与或等。

④能形成络离子的也不能共存:如:与,与等。

⑤有色离子:常见的(黄色)、(浅绿色)、(蓝色)、(紫红色)、(桔红色)等。

二、离子方程式的书写①初学则按三步法:a. 先写出正确的化学方程式;b. 改写成离子的形式;c. 削去没有参加反应的(反应前后微粒一样),即得离子方程式。

如:(1)(2)(3)②注意题干的要求:即要注意反应物的用量,有的也要注意反应的顺序。

如:碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应:a. 用过量的氢氧化钠溶液,则:b. 用少量氢氧化钠溶液,则:又如:硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应:a. 生成沉淀的物质的量最大,则:b. 生成沉淀的质量最大,则:再如:向碳酸钠溶液中滴稀盐酸,随着酸的增多,连续发生的反应是:③遵循质量守恒定律,即注意方程式两边原子种类、个数是否相等,还要注意离子总电荷是否相等,才能完成配平。

如,只注意了个数配平是错误的,还要配平电荷,即写成:才是正确的。

(3)离子浓度大小的比较:这类问题在进一步学习有关离子在水溶液里的知识(化学平衡、水解等知识)再进一步阐述。

三溶液中离子能否大量共存问题1.离子间相互反应不能大量共存的情况有:1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+和SO42-. Ag+和Cl-. Cu2+和OH-.2.相互结合形成挥发性物质.如:H+和S2-.HS- CO32-.HCO32-.SO32-.HSO3-等3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+和OH-.PO43-.弱酸根等4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2-和Al3+. Fe3+和CO32-离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+和S2-、I- , MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等6.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN-形成 [Fe(SCN)]2+络离子二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:2.无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子.有色离子:常见的(黄色)、(浅绿色)、(蓝色)、(紫红色)、(桔红色)等3.强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH-不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。

高考复习专题(离子共存与离子反应)

高考复习专题(离子共存与离子反应)

高考复习专题——离子反应单选考点一离子共存1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。

2.熟记常考离子的性质颜色MnO4-(紫)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)氧化性ClO-、MnO4-、)NO3-(H+)、Fe3+、Cr2O72-还原性S2-(HS-)、SO32-3(HSO3-)、I-、Br-、Cl-、Fe2+水解显酸性NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+水解显碱性AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、ClO-、CH3COO-两性离子:HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子,一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

3.常见溶液酸、碱性的判断⑴酸性溶液:pH<7(常温);能使pH试纸呈红色的溶液;能使甲基橙呈红色或橙色的溶液;能使石蕊试液呈红色的溶液。

(2)碱性溶液:pH>7(常温);能使pH试纸呈蓝色的溶液;能使石蕊试液呈蓝色的溶液;能使酚酞试液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液:和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外);能使甲基橙呈黄色的溶液;c(H+)水或c(OH-)水等于10-a mol-L-1(a>7)的溶液。

深度思考(1)OH-不能和大量共存(填具体离子,下同)答案H+、NH+4、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+、Al3+、Cr3+、HCO-3、HS-、HSO-3、H2PO-4、HPO2-4(2)H+不能和大量共存。

答案OH-、CO2-3(HCO-3)、S2-(HS-)、SO2-3(HSO-3)、PO3-4(H2PO-4,HPO2-4)、SiO2-3、AlO-2、ClO-、F-、CH3COO-、NO-2(3)CO32-不能和大量共存。

答案H+、Mg2+、Ba2+、Ca2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+4.))SO32-不能和大量共存。

化学高考知识点离子共存

化学高考知识点离子共存

化学高考知识点离子共存化学高考知识点:离子共存在化学高考中,离子共存是一个重要的考点。

离子共存指的是在一个溶液或物质中同时存在多种离子的情况。

在进行化学实验或解题时,处理离子共存的问题是不可避免的。

本文将介绍一些常见的离子共存情况及其相关知识。

一、正负离子共存的鉴定在一些化学实验中,我们需要确定某个物质中存在哪些离子。

这时,我们可以利用正负离子共存反应进行鉴定。

正负离子共存反应是指一个阳离子和一个阴离子反应生成一种不溶于水的沉淀物。

根据沉淀物的颜色、形态等特征,可以判断出反应中参与的阳离子和阴离子的种类。

例如,当我们需要鉴定一个物质中存在何种阳离子时,可以将其与一种已知的阴离子溶液混合。

如果在混合液中产生沉淀,说明该物质中存在与此阴离子配位能力较强的阳离子。

二、鉴定常见离子的共存1. 硫酸盐离子和氯离子的共存硫酸盐离子(SO42-)和氯离子(Cl-)是常见的离子。

当硫酸盐离子和氯离子共存时,我们可以通过鉴定生成的沉淀物来区分它们。

对于硫酸盐离子和氯离子的共存,可以使用银离子(Ag+)进行鉴定。

加入少量银离子溶液,如果产生白色沉淀,则说明存在硫酸盐离子。

如果产生白色沉淀且随后变暗色,则说明存在氯离子。

这是因为硫酸盐离子会与银离子反应生成不溶于水的白色硫酸银沉淀,而氯离子则会与银离子反应生成不溶于水的白色氯化银沉淀。

2. 碳酸盐离子和铵离子的共存碳酸盐离子(CO32-)和铵离子(NH4+)是另一种常见的离子组合。

当碳酸盐离子和铵离子共存时,可以通过鉴定放出的气体来进行区分。

加入稀盐酸(HCl)使反应发生,如果有气体放出,则说明存在碳酸盐离子。

这是因为碳酸盐离子会和盐酸反应生成二氧化碳气体。

同时,如果加热产生气体并同时产生明显的氨气味,说明存在铵离子。

这是因为铵离子加热会分解产生氨气。

三、控制离子共存的条件在一些实验中,我们需要控制离子共存的条件,以便进行其他后续的实验或化学反应。

常用的控制离子共存的方法包括沉淀分离法、络合法和控制pH值等。

离子共存和离子反应

离子共存和离子反应

离子共存和离子反应【知识梳理】离子共存1. 离子能共存的条件:互相之间不发生反应①非氧化还原:能生成挥发性物质(气体)、难溶物(沉淀)和弱电解质或者络合物的不能共存例如:H+和CO32- Ba2+和SO42- NH4+和OH-②氧化还原:有氧化性的微粒和还原性的微粒不能共存常见有氧化性的微粒:F2、Cl2、Br2、O2、I2、O3 、HNO3、MnO-4 、ClO-、ClO3 -、MnO2、Na2O2、H2O2、Cr2O7 2-、Ag+、Hg2+、Fe3+、Cu2+常见有还原性的微粒:S2―、SO32―、Fe2+、I―2. 隐含条件①无色溶液中常见有色离子:Fe2+ Fe3+ Cu2+ MnO42- CrO42-②酸性(H+)/碱性(OH-)溶液中③加入某一物质后的溶液④在H+浓度为多少的溶液中离子反应1. 概念:有离子参加的反应。

2. 离子反应方程式:用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子。

例如:Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu OH- + H+ === H2O3. 离子反应方程式的书写:①写:写出方程式②拆:把参加反应的化学式拆成离子形式可拆的:易溶物、易电离物(强电解质),写离子形式不可拆的:难溶物、难电离物、单质、氧化物、气体,写化学式注意:浓H2SO4不可拆,浓HNO3和浓HCl可拆;酸式酸根中HSO4-可拆,其他都不可拆;微溶物在生成物中不可拆,在反应物中要看情况。

③删:删去未参加反应的成分(前后相同的成分)④查:检查是否正确检查要满足:质量守恒、电荷守恒、化合价守恒例如:MnO2 + HCl(浓) Cu + HNO3(浓)4. 涉及量的问题的离子方程式的书写“定1法”:把不足量的定为1份,把多量的定为无限多。

例如:①Na2CO3和HCl ②酸式盐和强碱 NaHCO3和 Ca(OH)2【基础题】1.下列物质中酸性最强的是()A.H4SiO4B.HClO4 C.H2SO4D.H3PO42.写出下列物质的电离方程式:NaHSO4NaHCO3NH3·H2O CH3COOH3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是...................................................................................................................................................()A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-4.在无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是()A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、NO3- 5.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+6.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是.........................................................................................................................................................................()A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中7.下列反应的离子方程式书写正确的是................................................................()A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑8.下列反应的离子方程式正确的是()A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑。

高考化学高频考点:离子反应

高考化学高频考点:离子反应

【典型例题2】下列离子方程式表达正确的是( ) A.用惰性电极电解熔融氯化钠: 2Cl-+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2OHB .用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 : Al2O3+2OH2AlO2-+H2O C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮: 2OH-+2NO2 NO3-+NO↑+H2O D.用食醋除去水瓶中的水垢: CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+CO2↑+H2O

(3) 离子间能生成 难电离的物质 则不能共存。如 OH- 与 NH4+ , H+ 与 OH- 、 F- 、 ClO- 、 HPO4- 等离子在水溶液中 不能共存。 (4)典型的氧化性离子(如Fe3+、MnO4-、Cr2O72-、NO3-等) 和典型的 还原性 离子,如 Fe2+ 、 I- 、 S2- 、 HS- 、 SO32- 、 HSO32-等,在酸性溶液中,不能大量共存。 (5) 弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生 双水解 反应 而不能大量共存,如: Al3+ 和 HCO3- ; Fe3+ 与 HCO3- ; AlO2-与Al3+,NH4+与SiO32-等不能大量共存。 (6) 微粒间能发生 络合 反应而不能大量共存,如 Fe3+ 与 SCN-,Ag+与NH3等。
解析: A项,酸性条件下,HNO3氧化Fe2+,错。 B项,水的电离受到抑制,可能是酸或碱,而HCO3均不能存在,错。 C项,酸性环境下,四种离子能共存,正确。 D项,Fe3+与SCN-能发生络合反应。
答案:C
“溶液中离子共存 ”是高考中很热的一 种题型。其判断总则是:离子在所给条件下 互相不反应。其判断步骤是:先看题给条件, 后看相互反应。题给条件通常有颜色、酸碱 性、已含某离子等;相互反应通常是看能否 发生复分解、氧化还原、盐的双水解、络合 反应等;要特别注意隐含条件。

专题二:离子反应 离子共存

专题二:离子反应  离子共存

2012年预测题型1
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( A.磁性氧化铁溶于稀硝酸: Fe3O4+8H++NO-===3Fe3++NO↑+4H2O 3 B.Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液:
- Ca2++2HCO3 +2OH-===CaCO3↓+CO2-+H2O 3
D
)
C.明矾溶液中加 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀物质的量最多:
[2011·课标全国卷] 能正确表示下列反应的离子方程式为(
D
)
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:
FeS+2H+===Fe2++H2S↑ B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO3-+OH-===CO32-+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中: C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D.大理石溶于醋酸中: CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
+ - - - - - - + - - -1
时, 则溶液
可能呈酸性或碱性;与 Al 作用产生 H2,则溶液可能呈酸性或碱性,但
2
与 HCO


3

不 能 大 量 共 存 [AlO
- + -

2
+ HCO

3

H2O===Al(OH)3↓+CO2 ]。 3 ④NH4 与 CH3COO 、CO2 ,Mg2 与 HCO3 等组合中,虽然存在 3 弱的水解相互促进反应,但因水解程度很小,在溶液中它们仍然可以 大量共存。
- Al3++2SO2-+2Ba2++4OH-===AlO2 +2BaSO4↓+2H2O 4
D.向含有 0.4 mol FeBr2 的溶液中通入 0.3 mol Cl2 充分反 应:4Fe2++2Br-+3Cl2===4Fe3++6Cl-+Br2

高中化学离子共存知识点总结

高中化学离子共存知识点总结

高中化学离子共存知识点总结一、离子共存的概念离子共存是指在溶液中同时存在两种或多种离子的现象。

由于离子具有电荷,它们之间会发生相互作用,对溶液的性质和反应有重要影响。

二、离子共存的现象1. 相对稳定性不同离子的稳定性不同,某些离子在特定溶液中会相对稳定,而在其他溶液中会发生反应。

离子共存时,有些离子可能会发生沉淀、配位或氧化还原反应,导致相应的离子浓度发生变化。

2. 配位数离子在溶液中的配位数是指一个离子周围固定数量的配位体与其形成配位键的个数。

离子共存时,配位数常常会发生变化,配位体可能会与不同的离子形成配位键。

3. 水合作用离子在溶液中常常与水分子发生水合作用,形成水合离子。

离子共存时,不同离子的水合能力和水合度不同,水合作用也会发生变化。

三、离子共存的影响1. 沉淀反应当两种离子共存时,可能会发生沉淀反应。

沉淀反应是指两种溶液中的离子结合形成固体沉淀的反应。

沉淀反应常用于离子的定性分析和分离。

2. 配位反应离子共存时,配位体可能会与不同的离子形成配位键,发生配位反应。

配位反应在化学分析和配位化学中具有重要应用。

3. 氧化还原反应离子共存时,可能会发生氧化还原反应。

氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。

离子的氧化还原性质对于溶液中的氧化还原反应具有重要影响。

四、离子共存的判断与分离1. 溶液中是否发生沉淀反应可以通过溶液中离子的溶解度积来判断。

溶解度积是指溶液中离子的浓度乘积,当溶液中离子浓度的乘积超过其溶解度积时,就会发生沉淀反应。

2. 分离离子可以通过沉淀、配位、氧化还原等反应进行。

常用的方法有沉淀法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。

五、离子共存的应用1. 离子共存在环境中的应用离子共存对于水质和土壤的污染分析具有重要意义。

通过分析溶液中不同离子的浓度,可以判断水质或土壤的污染程度。

2. 离子共存在医学和生物学中的应用离子共存对于体液中离子浓度的测定以及生物体内离子平衡的维持具有重要作用。

离子反应及离子共存

离子反应及离子共存

[解析] A 中 H+来自水,水是弱电解质,不能拆分;B 中离 子方程式本身没有问题,但 KMnO4 能将浓盐酸氧化,不能 实现证明 H2O2 具有还原性的目的(还原性:HCl>H2O2,HCl 先反应),B 错误;C 中含有 AlO- 2 的溶液为碱性溶液,正确; D 中乙醇在酸性条件下会被 Cr2O72-氧化,D 错误。 [答案] C
7










H2CO3>HClO>HCO

3



性Leabharlann HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙
述中,正确的是
()
A.能使 pH 试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量
共存
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C.向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式: 2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO23-
(1)对于离子共存可以按“抓特征、补盲点、挖反应、用条件” 的思路进行,具体如下:①理解每种离子的特殊性质(如 颜色、化学性质);②注意教材中出现但不是常考的反应, 如Cl-和ClO-在酸性条件下的反应;③注意一些离子共 存的条件,如与铝反应产生氢气、水电离出的氢离子浓 度等特殊条件。
(2)对于离子反应方程式书写按“抓特性(即物质的典型性质)、 循过程(即书写离子方程式的步骤)、用守恒、看变量”的 策略。守恒思想是离子方程式书写和正误判断的重要方 法,而由“量”不同引起反应不同的典型反应要逐一突破, 这是离子反应考查的难点,也是重点。
D.向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:

高三必修化学知识点离子反应离子共存离子方程式

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《氧化还原反应和离子反应》离子共存判断

《氧化还原反应和离子反应》离子共存判断

《氧化还原反应和离子反应》离子共存判断在化学的世界里,氧化还原反应和离子反应是非常重要的概念,而离子共存的判断则是其中一个关键的方面。

理解离子共存问题,对于我们深入理解化学反应的本质和规律有着重要的意义。

首先,我们来了解一下什么是离子共存。

简单来说,离子共存指的是在同一溶液中,各种离子之间能够稳定存在,不会发生反应生成沉淀、气体、水或其他弱电解质。

如果离子之间会发生反应,那么它们就不能共存。

那么,如何判断离子是否能够共存呢?这就需要我们结合氧化还原反应和离子反应的知识来进行分析。

在氧化还原反应中,具有氧化性和还原性的离子不能共存。

比如,常见的氧化性离子有高锰酸根离子(MnO₄⁻)、硝酸根离子(NO₃⁻)在酸性条件下、铁离子(Fe³⁺)等;而常见的还原性离子有亚铁离子(Fe²⁺)、碘离子(I⁻)、硫离子(S²⁻)等。

当氧化性离子和还原性离子相遇时,就会发生氧化还原反应,它们不能共存。

例如,高锰酸根离子和亚铁离子在溶液中会发生反应:MnO₄⁻+ 5Fe²⁺+ 8H⁺=Mn²⁺+ 5Fe³⁺+ 4H₂O ,所以这两种离子不能共存。

在离子反应中,能结合生成沉淀、气体或水的离子不能共存。

比如,钡离子(Ba²⁺)和硫酸根离子(SO₄²⁻)会结合生成硫酸钡沉淀;氢离子(H⁺)和碳酸根离子(CO₃²⁻)会结合生成二氧化碳气体和水;氢离子(H⁺)和氢氧根离子(OH⁻)会结合生成水。

这些离子组合在溶液中会发生反应,因此不能共存。

此外,还有一些特殊的情况需要注意。

比如,氢离子(H⁺)和弱酸根离子(如醋酸根离子 CH₃COO⁻)不能大量共存,因为它们会结合生成弱酸;氢氧根离子(OH⁻)和弱碱阳离子(如铵根离子NH₄⁺)不能大量共存,因为它们会结合生成弱碱。

再来说说一些常见的离子共存组合。

在无色溶液中,如果有颜色的离子存在,那么就不符合离子共存的条件。

离子共存解析

离子共存解析

离子反应方程式与离子共存与H+ 不能大量共存的离子有18种:CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、AlO2-、S2O32-、SiO32-、OH- 。

与OH-不能大量共存的离子有15种:Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、Cu2+、Ag+、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-、NH4+、H+ 。

熟记(一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。

1、有气体产生。

如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于发生CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑等。

2、有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存,主要是由于Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4↓(微溶);Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH- 大量共存是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等;SiO32-、AlO2-、S2O32-等不能与H+大量共存是因为SiO32-+2H+=H2 SiO3↓、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O3、有弱电解质生成。

如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH等;一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。

4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。

离子反应方程式与离子共存大全

离子反应方程式与离子共存大全

“五看”反应物或生成物的配比是否合理:如稀
H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 不“能 六写 看成 ”是H+否+符OH合-+题S设O4条2-件+B:题a2设+=条B件aS往O往4↓有+“H2过O
量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴
加顺序”等字眼,解题时要特别留心.如碳酸氢钠溶

与少量石灰水反应.不能写成HCO3- + Ca2+ +OH-
CHu.氢+氧NO化3铁-+溶4H于+=氢C碘u酸2++中N: O ↑+ 2H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H可编2辑Oppt
9
5.与量有关的离子方程式的书写 ①试剂的滴加顺序涉及到的“量”。
现象:先有白色沉淀,然后消失. NaOH
AlCl3
①Al3++3OH- = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
均不能拆分,要写成化学式。如HCO3-不能写成
CO32- + H+ ,HSO4- 通常要写成SO42- + H+ ;
“三看”是否漏掉离子反应:如Ba(OH)2溶液与
CuSO4溶液反应,既要写Ba2+ + SO42- 的离子反应,又要
写Cu2+ பைடு நூலகம்OH― 的离子反应,应为Ba2+ + 2OH― + Cu2+
错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化.应为:+6价
H2O+SO2 +Ca2+ +ClO–=CaSO4↓+H++Cl–+HClO。

初中化学知识点离子的共存

初中化学知识点离子的共存

初中化学知识点离子的共存在化学的学习过程中,离子的共存是一个重要的概念。

离子是由带电的原子或原子团组成的化学实体,具有正电荷的离子称为阳离子,具有负电荷的离子称为阴离子。

离子的共存是指两种或以上的离子在一个体系中共同存在的现象。

离子的共存在化学实验和实际生活中都有着广泛的应用和意义。

离子共存的方式种类繁多,我们可以从几个不同的角度来了解离子的共存。

1. 离子之间的互相吸引作用离子之间的互相吸引是造成离子共存的主要原因之一。

根据库仑定律,带电颗粒之间的相互作用力与它们的电荷量成正比,与它们之间的距离的平方成反比。

当两个或多个带电离子靠近时,它们之间会相互吸引,从而共存于同一个体系中。

例如,氯离子和钠离子共存于食盐溶液中。

氯离子和钠离子之间的互相吸引力是由于它们之间的电荷引力的结果。

2. 离子之间的酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的离子共存方式。

在酸碱中和反应中,酸和碱会发生化学反应,生成盐和水。

例如,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

在这个反应中,氯离子和钠离子是共存于生成的氯化钠中的。

酸碱中和反应是化学实验室中常见的实验。

通过这种反应,我们可以观察到离子的共存以及新物质的生成。

3. 离子之间的沉淀反应沉淀反应是离子共存的另一种常见方式。

当两种或多种离子在溶液中反应时,如果其中一种或多种离子的产物是难溶于水的物质,会形成固体颗粒,即沉淀。

例如,铅离子和碘离子共存于溶液中时,它们会发生沉淀反应生成无色的沉淀物。

通过观察沉淀的形成,我们可以了解到不同离子之间的化学反应和离子共存的机制。

4. 离子之间的配位化学在配位化学中,离子可以与其他化合物中的配体形成配位化合物,同时保持它们自身的离子性质。

例如,氯离子可以与铁离子形成[FeCl6]3-的六配位配合物。

在这个配位化合物中,氯离子与铁离子通过配位键相互连接,在化合物中共存。

通过配位化学,我们可以合成多种不同的离子配合物,从而扩展了离子共存的范围。

总结起来,离子的共存是化学学习中重要的概念之一。

离子反应6

离子反应6

2.由于发生氧化还原反应, 离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与
具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、
HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发 生氧化还原反应而不能大量共存。如 MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、 SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存; SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在
7.下列反应的离子方程式正确的是(
A.铁和稀硝酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑

B.氯化铁溶液滴入沸水
Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H+ C.惰性电极电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O = 2OH-+H2↑+Cl2↑ D.氯气通入烧碱溶液 Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O
存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子,在溶
液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、
CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才 能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须 在酸性条件下才能在溶液中存在。这两 类离子不能同时存在在同一溶液中,即 离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子 不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。
二、离子方程式书写的基本规律要求

离子共存及与量有关的离子反应

离子共存及与量有关的离子反应

• (3)有弱电解质生成。
①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、 F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等与 H+ 不能大量共存; ② 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、 H2PO4 -、HSO3-不能与OH-大量共存;③NH4+ 与OH-不能大量共存; ③ 弱碱的简单阳离子(比如:Cu2+、Al3+、Fe3+、 Fe2+、Mg2+等等)不能与OH-大量共存
离子共存及与量有关的离子反应
离子共存:凡是能发生反应的离子之间 或在水溶液中水解相互促进的离子之间 不能大量共存(注意不是完全不能共存, 而是不能大量共存)
一、离子反应的类型
• • • • 离子间发生复分解反应 离子间发生氧化还原反应 离子间发生双水解反应 离子间发生络合反应
1、由于发生复分解反应,离子不能大量共存 (1) 有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等 易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。 ①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、 SO42- -、 CO32-等大量共存; ②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+ 等不能与OH-大量共存; ③Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I不能大量共存。
解析:①因本题中涉及到OH-+HCO3-=CO32-+H2O和CO32+Ca2+=CaCO3↓两次反应,当NaHCO3少量时,定其系数为 1mol,1mol HCO3-只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH-生 成1mol CO32-和1mol H2O,1mol CO32- 和1mol Ca2+反应生 成1mol CaCO3 ↓。所以,离子方程式为: Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。 ②当NaHCO3过量时,Ca(OH)2为少量,可定Ca(OH)2为1mol, 完全中和1mol Ca(OH)2中的OH-,需要2molHCO3-,生成2mol的 CO32-和H2O为,其中1mol CO32- 和Ca2+反应生成1mol CaCO3↓, 另1mol CO32-则以Na2CO3形式存在于溶液中。因此,离子方程式 为: Ca2++2OH-+2HCO3- = CaCO3↓+2H2O+ CO32-

离子反应与离子共存的学习策略

离子反应与离子共存的学习策略

如果 F 经完全氧化 ,则 地 应完全氧化或I e : ,错。 教学过程 中发现 ,同学们做这类题 目出错率也 比 较高 ,应引起足够的重视。但要解这类题 目 也不是很
难 ,只要把握几个原则就可以了。首先 ,如果是涉及
三 、 反 应 物 的量 对 离 子反 应 的 影 响 。 物
质 问发 生反 应 时 ,反应 物量 的不 同 ,反 应 的
结果 有 时也 会发 生 改变
下列离子方程式的书写是否正确 .
到氧化还原反应 ,存在多种 离子 能发生反应 的,应考 虑 “ 优先原则 ” ,即氧化性 ( 或还原性 )越强 ,越先
蔼中 21 0 {年 第 9期
HC -OH一C0 2 H2 O3 + = 3+ 0 -
c H 、M 0- e . + n4 、F“
分析 : , A中 溶液呈酸性 , 0_ N, 有强氧化性 , F 将 e氧 化, B中因 H 与 N 。 O_ 形成硝酸 , I 将 - , 氧化 c中, O  ̄ Mn 4E
C 硫 酸 氢 钠 溶 液 与 足量 氢 氧 化 钡 溶 液 混 合 : .
2 +S }+ a + O -B S 4 + H 0 H + O -B 2 2 e氧化。 所以三组离子都不能共存。 但这类 问题 同样是 同学们 比较棘手 的 ,因为 同学 们分不清哪些离子能发生氧化还原反应 。其实在 中学 阶段能发生氧化还 原反应 的离子组是不多 的,同学们 只需要 掌握 常见 的氧化剂 ,如在 酸性 条件 下高 锰酸 根 、硝酸根 、次氯 酸根及铁离子等 ,还有常见 的还原 剂 ,如 I、S 、S ,等 ,较 强的氧化剂和还原剂容易 ~ 。 O
概 有 以 下 几 种情 况 :


离子 间发 生 复分解 反应 。生成 了沉 淀 、气 体 、弱 电解 质

高中化学66专题十离子反应方程和离子共存

高中化学66专题十离子反应方程和离子共存

离子反应方程式与离子共存难点聚焦(一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。

1、有气体产生。

如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于发生CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑等。

2、有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存,主要是由于Ba2++CO32-=BaCO3↓;Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;SiO32-、AlO2-、S2O32-等不能与H+大量共存是因为SiO32-+2H+=H2 SiO3↓3、有弱电解质生成。

如OH-、ClO-、F-、CH3COO-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。

4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。

如:AlO2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、ClO-、F-、CH3COO-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在;Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。

(二)、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存1、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+、2Fe3++3S2-=S↓+2Fe S↓。

2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下不能共存;SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、2S2-+S2O32-+6H+=4S↓+3H2O不能共存。

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《离子反应与离子共存》专题训练一、电解质电解质:非电解质:强电解质:弱电解质:1.下列各项中的物质能导电且属于电解质的是A .固态氢氧化钠 B.液态氯化镁 C.氯化钠溶液 D.镁2.下列物质中,属于非电解质但溶于水后生成物属于电解质的物质是A .金属钠B .液氯C .三氧化硫D .乙醇3.下列物质属于强电解质的是A. 磷酸B. 蔗糖C. 醋酸D. 硫酸钡4.下列物质中全部都是弱电解质的是A .CH 3COOH 、C 2H 5OH 、NH 3·H 2OB .HCl 、KOH 、NaHCO 3C .CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2OD .BaSO 4、CaCO 3、HNO 35.把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是A .CO 2气体通入NaOH 溶液中B .CO 2气体通入澄清石灰水中C .NH 3通入CH 3COOH 溶液中D .NH 3通入盐酸中二、电离:在书写电离方程式时,强电解质用“=”表示,弱电解质用“”表示。

6.下列电离方程式正确的是A.MgSO 4=Mg +2+SO 4-2B.Ba(OH)2=Ba 2++(OH -)2C.Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 42-D.Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO 3-)三、离子共存有颜色的离子:与H +不能共存的离子:与OH -不能共存的离子:生成沉淀的离子:发生氧化还原反应的离子:发生双水解的离子:7.在强碱性溶液中,下列各组离子能大量共存的是A .Na +、 K +、CO 32-、Cl -B .Cu 2+、 Na +、NO 3-、SO 42-C .Na +、 K +、HCO 3-、Cl -D .Mg 2+、 Na +、NO 3-、Cl8.(2010江苏卷)6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A .pH=1的溶液中:2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +B .由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中:2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -C .()()12H /OH 10c c +-=的溶液中:4NH +、3Al +、3NO -、Cl - D .()31Fe 0.1mol L c +-=⋅的溶液中:K +、ClO -、24SO -、SCN - 9.(2010广东理综卷)能在溶液中大量共存的一组离子是( )A .NH 4+ 、Ag +、PO 43-、Cl -B .Fe 3+、H +、I -、HCO 3-C .K +、Na +、NO 3- 、MnO 4-D .Al 3+、Mg 2+、SO 42- 、CO 32- 10. (2011广东理综卷)能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H +、I ―、NO 3―、SiO 32- B. Ag +、Fe 3+、Cl ―、SO 42― C.K +、SO 42-、Cu 2+、NO 3― D.NH 4+、OH -、Cl -、HCO 3-11.(08江苏卷)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( ) A .使酚酞试液变红的溶液: Na +、Cl -、SO 42-、Fe3+ B .使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl - C . c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液:K +、Ba 2+、Cl -、Br -D .碳酸氢钠溶液:K +、SO 42-、Cl -、H +12.在由水电离产生的H +浓度为1×10-13 mol/L 的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )①K +、Cl -、NO 3- 、S 2-; ②K +、Fe 2+、I -、SO 42 -; ③Na +、Cl -、NO 3- 、SO 42 - ④Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3- ⑤K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-(A)①③ (B)③⑤ (C)③④ (D)②⑤13.(06四川卷)室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能..大量共存的离子组是( ) A .NH 4+、Cu 2+、Cl -、NO 3- B .K +、Na +、SO 32-、S 2- C .K +、Na +、AlO 2-、SO 42- D .Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、Br - 14.(2011江苏高考4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol ·L -1的KNO 3溶液:H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B.甲基橙呈红色的溶液:NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -C.pH =12的溶液:K +、Na +、CH 3COO -、Br -D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na +、K +、CO 32-、NO 3-15.(2011安徽高考8)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl -、NO 3-、Na +、SO 32- B.c(H +)=1.0×10-13mol/L 溶液中 CH 3COO -、K +、SO 42-、Br - C.Na 2S 溶液中 SO 42-、 K +、Cl -、Cu 2+ D.pH=12的溶液中 NO 3-、I -、Na +、Al3+16.(2011全国II 卷11)将足量CO 2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是A .K +、SiO 32-、Cl -、NO 3-B .H +、NH 4+、Al 3+、SO 42-C .Na +、S 2-、OH -、SO 42-D .Na +、C 6H 5O -、CH 3COO -、HCO 3-17.(2010安徽卷)9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3—B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl -C. K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42-D. Na +、K + 、SiO 32-、Cl -四、离子方程式的正误判断重点要看:(1)能拆的有没有拆,不能拆的是否拆掉;不能拆的物质有:弱酸、弱碱、单质、氧化物、气体、难溶物、络合物等等(2)是否配平,电荷是否守恒18.(2010全国卷1)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A .将铜屑加入3+Fe 溶液中:3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB .将磁性氧化铁溶于盐酸:+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC .将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑D .将铁粉加入稀硫酸中:+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 19.(2010江苏卷)下列离子方程式表达正确的是( )A .用惰性电极电解熔融氯化钠:2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B .用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+C .用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑D .用食醋除去水瓶中的水垢:233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+ 20.(09广东化学12) 下列离子方程式正确的是( )A. 向盐酸中滴加氨水:H + + OH - = H 2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3++ 3H 2OC. 铜溶于稀硝酸:3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4H 2OD. 向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气:S 2O 32-+2Cl 2+3H 2O =2SO 32-+4Cl -+6H+ 21.(2011江苏高考6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl 3溶液与Cu 的反应:Cu +Fe 3+=Cu 2++Fe 2+B.NO 2与水的反应:3NO 2+H 2O =2NO 3-+NO +2H +C.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应:CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O +CO 2↑D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2:2AlO 2-+CO 2+3H 2O =2Al(OH)3↓+CO 32-22.(2011新课标全国)能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中:HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中:C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-D. 大理石溶于醋酸中:CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 23.(2010天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A .用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2F e 3+ = Cu 2+ + 2Fe 2+B .Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 :Na 2O 2 + H 2O = 2N a + + 2O H - + O 2↑C .将氯气溶于水制备次氯酸:C l 2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO -D .用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应,证明H 2O 2具有还原性:2MnO 4-+ 6H + + 5H 2O 2 = 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 五、过量问题(1)酸式盐与碱的反应:(2)CO 2、SO 2与碱的反应:(3)明矾与Ba(OH)2的反应:24(09上海卷18)下列离子方程式正确的是( )A .H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应: 2++2-442 Ba +OH +H +SO BaSO +H O -→↓B .4CuSO 溶液吸收2H S 气体: 2++2Cu +H S CuS +2H →↓C .3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水:3+-+32242Al +4NH H O A1O +4NH +2H O •→D .等体积、等浓度的2Ba(OH)稀溶液与43NH HCO 稀溶液混合:2+-+-433322Ba +2OH NH +HCO BaCO +NH H O+H O +→↓•25.(09宁夏卷12)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO 2:Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClOB. 向次氯酸钙溶液通入SO 2:Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OD. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O26.(08天津卷)下列离方程式书写正确的是( )A .石灰乳与Na 2CO 3溶液混合:Ca 2++CO 32-=CaCO 3B .NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热:NH 4++HSO 3-+2OH -NH 3 +SO 32-+2H 2OC .酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2:IO 3-+5I -+3H 2O =3I 2+6OH -D .AgNO 3溶液中加入过量的氨水:Ag ++NH 3·H 2O =AgOH +NH 4+27.(07四川卷)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.浓烧碱溶液中加入铝片:Al +2OH - = AlO 2- +H 2↑B.以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl -+2H 2O2OH -+H 2↑+Cl 2↑ C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe 2++H 2O 2+2H + = 2Fe 3++2H 2O D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:2H ++SO 42 -+Ba 2++2OH - = BaSO 4↓+2H 2O 28.(09广东理科基础32)下列离子方程式正确的是 A.铁与稀HNO 3反应:↑Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑ C.氯化钙与碳酸氢钾溶液: Ca 2+ + CO 32- = CaCO 3↓B.小苏打与氢氧化钠溶液混合: HCO 3- + OH -= CO 2 ↑+H 2OD.CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu 2+ + SO 42- + 2OH - + Ba 2+ = BaSO 4↓ + Cu(OH)2↓ 如有侵权请联系告知删除,感谢你们的配合!。

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