高一上学期化学方程式整理
高一上学期化学方程式汇总
O3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温
电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳
） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
5、铁片与硫酸
铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应
：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
(完整word版)高一上学期化学方程式汇总
高一上学期化学方程式汇总（一）氯、溴、碘的单质及其化合物1．电解饱和食盐水：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑ 2．实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O3．铁丝在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl 22FeCl 34．铜丝在氯气中燃烧： Cu+Cl 2 CuCl 25．铝在氯气中燃烧： 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 6．钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 2 2NaCl7．氢气在氯气里安静地燃烧： H 2+Cl 2 2HCl氢气和氯气在光照时爆炸化合： H 2+Cl 22HCl8．氯气和水的反应： Cl 2+H 2O HCl+HClO Cl 2+H 2OH + +Cl - +HClO9．次氯酸具有不稳定性，受热或光照分解： 2HClO2HCl+O 2↑ 10．氯气的尾气处理： Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2O11．工业制漂白粉的原理： 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O12．漂白粉工作原理（与CO 2的反应）： Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO13．氯水滴入溴化钠溶液： Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 Cl 2+2Br - ＝2Cl - +Br 214．氯水滴入碘化钾溶液或湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气：Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 Cl 2+2I - ＝2Cl - +I 2 （I 2使淀粉变蓝）15．溴水滴入碘化钾溶液： Br 2+2KI ＝2KBr+I 2 Br 2+2I - ＝2Br - +I 216．溴离子检验： NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3 Br - + Ag + =AgBr ↓ （淡黄色沉淀）17．碘离子检验： KI+AgNO 3＝AgI↓+ KNO 3 I - + Ag + =AgI ↓ （黄色沉淀）18．AgBr 的感光性： 2AgBr == 2Ag + Br 2 （见光分解，AgBr 用于照相）（二）钠单质及其化合物1．钠投入水中： 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O ＝2Na + + 2OH - +H 2↑2．钠露置空气中表面变暗： 4Na+O 2 === 2Na 2O 3．钠在空气或氧气中燃烧： 2Na+O 2Na 2O 24．钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟)5．钠和硫单质混合后敲击或研磨爆炸：2Na+S ＝Na 2S6．钠应用于冶炼金属： 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl7．工业用电解熔融状态的氯化钠生产钠： 2NaCl2Na+Cl 2↑8．氧化钠是碱性氧化物 （1）与水反应： Na 2O+H 2O ==2NaOH点燃 点燃 点燃点燃 通电光照 通电 点燃 光照 光照700~800电解 点燃（2）与酸性氧化物(CO2)反应生成盐：Na2O+CO2＝Na2CO39．过氧化钠作潜水艇或航天飞机供氧剂（反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂）与水反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH +O2↑与CO2反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3 +O2 10．碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 CO32- + H+ = HCO3- 11．实验室制CO2：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+ ＝Ca2+ +H2O+CO2↑12．碳酸氢钠俗称小苏打，用于治胃酸过多（比Na2CO3和盐酸反应剧烈、碱性比碳酸钠弱）：NaHCO3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- + H+ ＝H2O+CO2↑13．碳酸氢钠具有不稳定性，受热分解：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑14．碳酸氢钠是酸式盐，和强碱反应生成正盐（1）与烧碱：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O HCO3- +OH- ＝CO32- +H2O（2）与足量Ca(OH)2反应：NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2OHCO3-+Ca2++OH- ＝CaCO3↓+H2O与不足量Ca(OH)2反应：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32- +2H2O15．碳酸是二元弱酸，与正盐反应生成酸式盐CO2通入Na2CO3溶液中：CO2 +H2O+Na2CO3＝2NaHCO3 CO2 +H2O+CO32- ＝2HCO3-16．二氧化碳是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水烧碱过量（CO2少量）：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O烧碱不足（CO2过量）：CO2 + NaOH＝NaHCO3 CO2 +OH- = HCO3-17．醋酸与碳酸钠反应的离子方程式：2CH3COOH+CO32-＝2CH3COO- +H2O+CO2↑（三）镁单质及其化合物1．工业上从海水中提取镁工艺流程涉及的方程式高温（1）制石灰乳：CaCO3CaO+ CO2↑ CaO+H2O＝Ca(OH)2（2）制取Mg(OH)2 ：Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 Ca(OH)2+Mg 2+ ＝Mg(OH)2↓+Ca 2+（3）制取MgCl 2：Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O Mg(OH)2+2H + ＝Mg 2++2H 2O （4）电解法制镁：MgCl 2Mg+Cl 2↑2．镁是一种活泼金属，可以和很多物质反应而表现出强还原性。
高一上必记化学方程式
高一上必记化学方程式1、工业制Cl2：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Cl-＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑2、实验室Cl2：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H++2Cl-(浓) Mn2+＋Cl2↑＋2H2O3、Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO4、HClO分解：2HClO光照或加热2HCl＋O2↑5、Cl2的尾气吸收：Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－== Cl－＋ClO－＋H2O6、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 == CaCO3↓＋2HClO7、Cl2水和硝酸银：Cl－＋Ag＋== AgCl↓(白色)8、Cl2水和亚硫酸钠：Cl2＋Na2SO3＋H2O == 2HCl＋Na2SO4 Cl2＋SO32－＋H2O == 2H＋+2Cl－＋SO42－9、Na与H2O：2Na＋2H2O == 2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O == 2Na＋＋2OH－＋H2 ↑10、Na与CuSO4溶液2Na＋2H2O＋Cu2＋== 2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑11、Na2O2与H2O：2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑12、Na2O2与CO2：2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2↑13、盐酸中加纯碱溶液：2HCl＋Na2CO3== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2H＋＋CO32－== H2O＋CO2↑14、纯碱加盐酸至过量：Na2CO3＋HCl == NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋== HCO3－NaHCO3＋HCl == NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋== H2O＋CO2↑15、Na2CO3中加CaCl2：CaCl2＋Na2CO3 == CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32－== CaCO3↓16、NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2：2NaHCO3（过量）＋Ca(OH)2 == CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O NaHCO3（少量）＋Ca(OH)2 == CaCO3↓＋NaOH＋H2O HCO3－＋Ca2＋＋OH－== CaCO3↓＋H2O17、小苏打与NaOH反应：NaHCO3＋NaOH == Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH－== H2O＋CO32－18、Mg在N2中燃烧：3Mg＋N2 Mg3N219、Mg在CO2中燃烧：2Mg＋CO2 2MgO＋C20、炼铁原理：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO221、Fe与水蒸气：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H222、Fe(OH)2溶液被空气氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 == 4Fe(OH)323、FeCl2溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl2 == 2FeCl32Fe2＋＋Cl2 == 2Fe3＋＋2Cl－24、FeCl3遇KSCN血红色：Fe3＋＋3SCN－== Fe(SCN)325、Cu2O与稀H2SO4溶液：Cu2O＋H2SO4 == CuSO4＋H2O＋Cu Cu2O＋2H＋== Cu2＋＋H2O＋Cu26、水玻璃通入二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O == H2SiO3↓＋Na2CO327、盛碱液瓶不用玻璃塞)：SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH－== SiO32－＋H2O28、Si与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O == Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O == SiO32－＋2H2↑29、石英沙制取Si并提纯：SiO2＋2C 高温Si (粗硅)＋2CO↑30、SO2与H2O反应：SO2＋H2O H2SO331、NaOH溶液中通SO2至过量：2NaOH＋SO2 == Na2SO3＋H2O 2OH－＋SO2 == SO32－＋H2ONa2SO3＋H2O＋SO2 == 2NaHSO3SO32－＋H2O＋SO2 == 2HSO3－32、SO2与O2制SO3：2SO2＋O22SO333、SO2使X2水褪色：SO2＋X2＋2H2O == 2HX＋H2SO4SO2＋X2＋2H2O == 4H＋+2X－＋SO42－34、浓硫酸与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑35、浓硫酸与C反应：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O36、铜与硫加热反应：2Cu＋S Cu2S37、把硫粉撒在汞上：Hg＋S == HgS38、硫与浓NaOH共热：3S＋6NaOH(浓) 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O39、H2S气体通入氯水中：H2S＋Cl2 == 2HCl＋S↓40、实验室制SO2：Na2SO3＋H2SO4(浓) == Na2SO4＋H2O＋SO2↑41、FeS2在沸腾炉中反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2↑42、CH3COOH的电离：CH3COOH H＋＋CH3COO－氨水的电离：NH3*H2O NH4＋+OH－43、NaHCO3电离方程式：NaHCO3 == Na＋＋HCO3－44、NaHSO4电离方程式：溶NaHSO4 == Na＋＋H＋＋SO42－熔NaHSO4 == Na＋＋HSO4－1、工业制Cl2：2、实验室Cl2：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H++2Cl-(浓) Mn2+＋Cl2↑＋2H2O3、Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO4、HClO分解：2HClO光照或加热2HCl＋O2↑5、Cl2的尾气吸收：Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－== Cl－＋ClO－＋H2O6、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 == CaCO3↓＋2HClO7、Cl2水和硝酸银：Cl－＋Ag＋== AgCl↓(白色)8、Cl2水和亚硫酸钠：Cl2＋Na2SO3＋H2O == 2HCl＋Na2SO4 Cl2＋SO32－＋H2O == 2H＋+2Cl－＋SO42－9、Na与H2O：2Na＋2H2O == 2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O == 2Na＋＋2OH－＋H2 ↑10、Na与CuSO4溶液2Na＋2H2O＋Cu2＋== 2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑11、Na2O2与H2O：2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑12、Na2O2与CO2：2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2↑13、盐酸中加纯碱溶液：2HCl＋Na2CO3== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2H＋＋CO32－== H2O＋CO2↑14、纯碱加盐酸至过量：Na2CO3＋HCl == NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋== HCO3－NaHCO3＋HCl == NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋== H2O＋CO2↑15、Na2CO3中加CaCl2：CaCl2＋Na2CO3 == CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32－== CaCO3↓16、NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2：2NaHCO3（过量）＋Ca(OH)2 == CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O NaHCO3（少量）＋Ca(OH)2 == CaCO3↓＋NaOH＋H2O HCO3－＋Ca2＋＋OH－== CaCO3↓＋H2O17、小苏打与NaOH反应：NaHCO3＋NaOH == Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH－== H2O＋CO32－18、Mg在N2中燃烧：3Mg＋N2 Mg3N219、Mg在CO2中燃烧：2Mg＋CO2 2MgO＋C20、炼铁原理：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO221、Fe与水蒸气：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H222、Fe(OH)2溶液被空气氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 == 4Fe(OH)323、FeCl2溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl2 == 2FeCl32Fe2＋＋Cl2 == 2Fe3＋＋2Cl－24、FeCl3遇KSCN血红色：Fe3＋＋3SCN－== Fe(SCN)325、Cu2O与稀H2SO4溶液：Cu2O＋H2SO4 == CuSO4＋H2O＋Cu Cu2O＋2H＋== Cu2＋＋H2O＋Cu26、水玻璃通入二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O == H2SiO3↓＋Na2CO327、盛碱液瓶不用玻璃塞)：SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH－== SiO32－＋H2O28、Si与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O == Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O == SiO32－＋2H2↑29、石英沙制取Si并提纯：SiO2＋2C 高温Si (粗硅)＋2CO↑30、SO2与H2O反应：SO2＋H2O H2SO331、NaOH溶液中通SO2至过量：2NaOH＋SO2 == Na2SO3＋H2O 2OH－＋SO2 == SO32－＋H2ONa2SO3＋H2O＋SO2 == 2NaHSO3SO32－＋H2O＋SO2 == 2HSO3－32、SO2与O2制SO3：2SO2＋O22SO333、SO2使X2水褪色：SO2＋X2＋2H2O == 2HX＋H2SO4SO2＋X2＋2H2O == 4H＋+2X－＋SO42－34、浓硫酸与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑35、浓硫酸与C反应：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O36、铜与硫加热反应：2Cu＋S Cu2S37、把硫粉撒在汞上：Hg＋S == HgS38、硫与浓NaOH共热：3S＋6NaOH(浓) 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O39、H2S气体通入氯水中：H2S＋Cl2 == 2HCl＋S↓40、实验室制SO2：Na2SO3＋H2SO4(浓) == Na2SO4＋H2O＋SO2↑41、FeS2在沸腾炉中反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2↑42、CH3COOH的电离：CH3COOH H＋＋CH3COO－氨水的电离：NH3*H2O NH4＋+OH－43、NaHCO3电离方程式：NaHCO3 == Na＋＋HCO3－44、NaHSO4电离方程式：溶NaHSO4 == Na＋＋H＋＋SO42－熔NaHSO4 == Na＋＋HSO4－1.电解氯化镁溶液离子式2.(SCN)2和NaOH溶液3.氯化碘和NaOH溶液4.氯水和亚硫酸钠离子式5.侯氏制碱法6.氯化铁和碘化钾离子式7.亚铁被双氧水氧化离子式8.除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠9.Na2O2和CO210.KMnO4把KI氧化成KIO3离子式11.氨水的电离12.碱式碳酸铜加热分解13.硫酸亚铁加热分解14.用KMnO4除去SO2离子式15.SO2通入氯化铁溶液离子式16.过量SO2通入氯化铁溶液17.碘化钾和碘酸钾反应离子式18.K和水反应的离子式19.用NaOH溶液吸收尾气中的SO220.双桥法表示次氯酸钠氧化碘化钾离子式21.电解氯化镁溶液离子式22.(SCN)2和NaOH溶液23.氯化碘和NaOH溶液24.氯水和亚硫酸钠离子式25.侯氏制碱法26.氯化铁和碘化钾离子式27.亚铁被双氧水氧化离子式28.除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠29.Na2O2和CO230.KMnO4把KI氧化成KIO3离子式31.氨水的电离32.碱式碳酸铜加热分解33.硫酸亚铁加热分解34.用KMnO4除去SO2离子式35.SO2通入氯化铁溶液离子式36.过量SO2通入氯化铁溶液37.碘化钾和碘酸钾反应离子式38.K和水反应的离子式39.用NaOH溶液吸收尾气中的SO240.双桥法表示次氯酸钠氧化碘化钾离子式41.电解氯化镁溶液离子式42.(SCN)2和NaOH溶液43.氯化碘和NaOH溶液44.氯水和亚硫酸钠离子式45.侯氏制碱法46.氯化铁和碘化钾离子式47.亚铁被双氧水氧化离子式48.除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠49.Na2O2和CO250.KMnO4把KI氧化成KIO3离子式51.氨水的电离52.碱式碳酸铜加热分解53.硫酸亚铁加热分解54.用KMnO4除去SO2离子式55.SO2通入氯化铁溶液离子式56.过量SO2通入氯化铁溶液57.碘化钾和碘酸钾反应离子式58.K和水反应的离子式59.用NaOH溶液吸收尾气中的SO260.双桥法表示次氯酸钠氧化碘化钾离子式61.电解氯化镁溶液离子式62.(SCN)2和NaOH溶液63.氯化碘和NaOH溶液64.氯水和亚硫酸钠离子式65.侯氏制碱法66.氯化铁和碘化钾离子式67.亚铁被双氧水氧化离子式68.除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠69.Na2O2和CO270.KMnO4把KI氧化成KIO3离子式71.氨水的电离72.碱式碳酸铜加热分解73.硫酸亚铁加热分解74.用KMnO4除去SO2离子式75.SO2通入氯化铁溶液离子式76.过量SO2通入氯化铁溶液77.碘化钾和碘酸钾反应离子式78.K和水反应的离子式79.用NaOH溶液吸收尾气中的SO280.双桥法表示次氯酸钠氧化碘化钾离子式。
高一第一学期化学方程式
高一化学第一学期涉及的化学方程式1.钠及其化合物4Na+O2＝2Na2O2Na+O2点燃Na2O22Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+CO2＝Na2CO32Na2O+O2△2Na2O22Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。
H2O2的制备可利用类似的反应)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO22NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O2.铝及其化合物Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2Al(OH)3△2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2OAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaClAlCl3 + 4NaOH ＝ Na[Al(OH)4] + 3NaCl 3.铁及其化合物2Fe + 3Cl2点燃2FeCl33Fe + 2O2点燃Fe3O4Fe +S △FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu2Fe +6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe +H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe +6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe +4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)32Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O2FeCl2 + Cl2＝2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl2FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl 4.硅及其化合物Si(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H24HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO25.氯及其化合物Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HClCl2+H2SO3+ H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2O＝HCl +HClOCl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 6.氮及其化合物N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+O22NON2+3Mg点燃Mg3N22NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)6NO + 4NH3催化剂△5N2 + 6H2O3NO2+H2O＝2HNO3+NO4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2ONH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3·H2O △NH3↑+H2ONH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-NH4Cl＝NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑ + H2O7.硫及其化合物S+Fe△S+2Cu △Cu2SSO2 + 2H2S＝3S+2H2O2SO2+O2△3SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HISO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO38.硫酸及硝酸H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化2Al+6H2SO4(浓)△2(SO4)3+3SO2↑+6H2O6H2SO4(浓)+2Fe △2(SO4)3+3SO2↑+6H2OCu + 2 H2SO4（浓）△CuSO4 + SO2↑+2 H2OC + 2 H2SO4 (浓) △C O2↑+ 2 SO2↑+ 2 H2OS + 2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OFe + 6HNO3△Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe + 4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2OC+ 4HNO3(浓) △CO2↑+4NO2↑+2H2OCu + 4HN O3 (浓) = Cu(N O3)2 + 2N O2↑+2 H2O 3Cu+8HN O3（稀）= 3Cu(N O3)2+ 2NO↑+4 H2O4HN O3△4N O2↑+ O2↑+2 H2O (光照或加热)C +4HN O3 (浓) △2H2O +4N O2↑+ C O2↑。
(完整版)高一所有化学方程式
(完整版)高一所有化学方程式
1. 水的电解：2H2O → 2H2 + O2
这个方程式表示水在电解过程中分解成氢气和氧气。
2. 酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O
这个方程式表示盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水。
3. 铁的氧化：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
这个方程式表示铁在氧气中燃烧氧化铁。
4. 铝与盐酸反应：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
这个方程式表示铝与盐酸反应氯化铝和氢气。
5. 硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
这个方程式表示硫酸铜与氢氧化钠反应氢氧化铜和硫酸钠。
6. 氢气与氧气反应：2H2 + O2 → 2H2O
这个方程式表示氢气与氧气反应水。
7. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
这个方程式表示碳酸钙与盐酸反应氯化钙、二氧化碳和水。
8. 硫酸铜与铁反应：CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
这个方程式表示硫酸铜与铁反应硫酸亚铁和铜。
9. 氢氧化钠与硫酸反应：2NaO H + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
这个方程式表示氢氧化钠与硫酸反应硫酸钠和水。
10. 氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
这个方程式表示氯化钠与硝酸银反应氯化银和硝酸钠。
高一化学必修一化学方程式大全
高一化学必修一化学方程式大全化学方程式是化学学习中的重要内容，它能够清晰地表达化学反应的本质和过程。
在高一化学必修一中，我们学习了众多的化学方程式，下面为大家进行一个较为全面的汇总。
一、金属及其化合物相关的化学方程式1、钠及其化合物（1）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝点燃= Na₂O₂（2）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑（3）过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑（4）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂2、铝及其化合物（1）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（2）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑（4）氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O（6）氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O （7）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝NaAlO₂＋ 2H₂O3、铁及其化合物（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（4）氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O（5）氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O （6）四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋2FeCl₃＋ 4H₂O（7）氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃（8）氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)₃＝△＝ Fe₂O₃＋ 3H₂O二、非金属及其化合物相关的化学方程式1、硅及其化合物（1）硅与氧气反应：Si ＋ O₂＝△＝ SiO₂（2）硅与氢氧化钠溶液反应：Si ＋ 2NaOH ＋ H₂O ＝ Na₂SiO₃＋ 2H₂↑（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO₂＋ 4HF ＝ SiF₄↑ ＋ 2H₂O （4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂SiO₃＋ H₂O2、氯及其化合物（1）氯气与金属铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝点燃= 2FeCl₃（2）氯气与金属铜反应：Cu ＋ Cl₂＝点燃= CuCl₂（3）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝点燃= 2HCl（4）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO（5）次氯酸光照分解：2HClO ＝光照= 2HCl ＋ O₂↑（6）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O（7）工业制漂白粉：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋2H₂O3、硫及其化合物（1）硫在空气中燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂（2）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃（3）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃（4）三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄（5）铜与浓硫酸反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CuSO₄＋SO₂↑ ＋ 2H₂O（6）碳与浓硫酸反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋ 2H₂O4、氮及其化合物（1）氮气与氧气反应：N₂＋ O₂＝放电= 2NO（2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO（4）氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O（5）氨气与氯化氢反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（6）氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝△＝ NH₃↑ ＋HCl↑（7）碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃＝△＝ NH₃↑ ＋ H₂O↑ ＋CO₂↑（8）氨气的催化氧化：4NH₃＋ 5O₂＝催化剂= 4NO ＋ 6H₂O （9）实验室制取氨气：2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂＝△＝ CaCl₂＋2NH₃↑ ＋ 2H₂O。
高一必修一化学方程式总结(全)
...高一化学方程式总结〔1〕.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4 一．钠：〔2〕.Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2↑〔1〕.Na在空气中与O2：4Na+O2=2Na2O〔白色〕〔2〕.Na在O2中燃烧：2Na+O2Na2O2〔淡黄色〕〔3〕.Na与S：2Na+S=Na2S〔研磨即爆炸〕〔4〕.Na与Cl2：2Na+C2l2NaCl〔5〕.Na与H2O：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑〔2Na+2H2O +-=2Na+2OH+H2↑〕+〔6〕.Na与HCl：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑〔2Na+2H +=2Na+H2↑〕〔7〕.Na与CuSO4溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓+H2↑〔8〕.Na与FeC3l溶液：6Na+6H2O+2FeC3l=6NaCl+ 〔3〕.Fe与H2O〔g〕高温：3Fe+4H2O〔g〕Fe3O4+4H23+2+〕〔4〕.FeCl3+Fe：2FeCl3+Fe=3FeC2l〔2Fe+Fe=3Fe2+3+〔5〕.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3〔2Fe+Cl2=2Fe -+2Cl〕〔6〕.FeCl3与Cu：2FeCl3+Cu=2FeC2l+CuC2l(用于雕刻3+2+2+〕铜线路板)〔2Fe+Cu=2Fe+Cu〔7〕.FeO与HCl：FeO+2HCl=FeC2l+H2O〔同H2SO4〕+2+〔FeO+2H＝Fe+H2O〕〔8〕.Fe2O3与HCl：Fe2O3+6HCl=2FeC3l+3H2O〔同+＝2Fe3++3H2O〕H2SO4〕〔Fe2O3+6H〔9〕.Fe3O4与HCl：Fe3O4+8HCl=2FeC3l+FeC2l+4H2O +2+3+〔同H2SO4〕〔Fe3O4+8H＝Fe+2Fe+4H2O〕〔10〕.FeSO4与NaOH：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+3H2↑〔9〕.Na2O与H2O：Na2O+H2O=2NaOH 〔10〕.Na2O与CO2：Na2O+CO2=Na2CO32+-＝Fe(OH)2↓〕Na2SO4〔Fe+2OH〔11〕.FeCl3与NaOH：FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl〔11〕.Na2O2与H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑+-〔2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑〕〔12〕.Na2O2与CO2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2〔供氧〕〔13〕.Na2CO3与HCl：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+2-+CO2↑〔互滴鉴别〕〔CO3+2H=H2O+CO2↑〕〔14〕.NaHCO3与HCl：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 -+↑〔HCO3+H=H2O+CO2↑〕〔15〕.NaHCO3与NaOH：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O --2-〔HCO3+OH=CO3+H2O〕〔16〕.Na2CO3与H2O与CO2：Na2CO3+H2O+CO2=2--〕2NaHCO3〔鉴别、除杂〕〔CO3+H2O+CO2=2HCO33+-＝Fe(OH)+3OH3↓〕+〔Fe(OH)3+3H3+=Fe〔Fe〔12〕.Fe(OH)2与H2O与O2：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3〔白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀〕〔13〕.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeC2l+2H2O+2+〔Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O〕〔14〕.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeC3l+3H2O+3H2O〕〔15〕.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 〔16〕.FeCl3与KSCN F:eCl3+3KSCN==Fe(SCN3+)3KCl 3+-3+〔Fe=Fe(SCN3)〕(红色溶液,用于鉴别Fe +3SCN)〔17〕.NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑〔18〕.NaOH与CO2(少量)：2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3 -2-+H2O〔2OH+CO2(少量)=CO3 +H2O〕〔17〕.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3+H2S(少量)=2FeC2l+2HCl+S↓〔18〕.FeCl3与KI：2FeCl3+2KI=2FeC2l+2KCl+2I↓〔19〕.FeCl3与H2O：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl〔19〕.NaOH与CO2〔过量〕：NaOH+CO2〔过量〕=NaHCO3〔OH --〕+CO2〔过量〕=HCO3二．铝：〔20〕.C与H2O：C+H2OCO+H2(生成水煤气) 四．硅：〔1〕Si与NaOH与H2O：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+-2-2H2↑〔Si+2OH+H2O=SiO3+2H2↑〕...〔1〕.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlC3l+3H2↑〔同H2SO4〕〔2Al+6H+=2Al3++3H2↑〕〔2〕Si与HF：Si+4HF=SiF4+2H2↑〔3〕Si与F2：Si+2F2=SiF4〔2〕.Al与NaOH与H2O：2Al+2NaOH+2H2O=2--NaAlO2+3H2↑〔2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑〕〔3〕.Al2O3与HCl：Al2O3+6HCl=2AlC3l+3H2O+3+〔Al2O3+6H=2Al+3H2O〕〔4〕.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O--〔Al2O3+2OH=2AlO2+H2O〕〔5〕.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3+3HCl=AlC3l+3H2O+3+〔Al(OH)3+3H=Al+3H2O〕〔6〕.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O--〔Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O〕〔7〕.2Al(OH)3Al2O3+3H2O〔8〕.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3++3NH4Cl〔Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4〕〔9〕.NaAlO2与HCl与H2O：-+NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓〔AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓〕〔4〕Si与O2：Si+O2SiO2〔研细的硅与纯氧〕〔5〕Si与C：Si+CSiC〔6〕C与SiO2：2C+SiO22CO↑+Si〔工业制粗硅〕〔7〕Cl2:与Si：2Cl2+Si=SiC4l〔8〕SiC4l与H2：SiCl4+2H2=Si+4HC〔l粗硅提纯〕〔9〕SiO2与NaOH：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O-2-〔SiO2+2OH=SiO3+H2O〕〔10〕CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3〔11〕SiO2与HF：SiO2+4HF=SiF4+2H2O〔12〕Na2SiO3与HCl：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓〔13〕Na2SiO3与H2O与CO2：Na2SiO3+H2O+CO2=NaCO+HSiO↓〔强酸制弱酸〕2323〔14NaH〕SiOOCO()NaSiO+HO+2CO与23222322与过量：()=2NaHCO+HSiO过量↓323〔10〕.NaAlO2与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3-2-〕〔12〕.AlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3〔11〕.NaAlO2与CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3--〕〔AlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3〔12〕.Al与O2:4Al+3O2=2Al2O3〔15〕SiO2与Na2CO3：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑〔16〕SiO2与CaCO3：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑〔工业制玻璃〕〔17〕H2SiO3与NaOH：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+ 2H2O〔18〕H2SiO3分解：H2SiO3SiO2+H2O五．氯：三．铁：〔1〕Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟) CaSO3↓+H2O〔11〕Ca(OH)2与SO2(过量)：Ca(OH)2+SO2(过量)〔2〕Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟)〔高价产物〕=Ca(HSO3)2〔12〕CaO与SO2：CaO+SO2=CaSO3〔13〕SO2与O2：2SO2+O22SO3〔3〕Na与Cl2:2Na+Cl22NaCl(白烟) 〔14〕Cl2与SO2：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(同Br2、+2--I2)〔Cl2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Cl)〔15〕H2S与SO2：2H2S+SO2=2H2O+3S↓〔4〕Cl2与H2：Cl2+H22HCl(燃烧苍白色火焰，光照〔16〕SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4〔17〕CaO与SO3：CaO+SO3=CaSO4会爆炸)〔5〕Cl2与P：3Cl2+2P2PCl3(液体) 〔18〕H2S与O2(少量)：2H2S+O2(少量)2H2O+2S〔6〕Cl2与P：5Cl2+2P2PCl5(固体)〔白色烟雾〕〔7〕Cl2与H2O：Cl2+H2OHCl+HClO(新制氯水成分+，Cl-，ClO-,OH-)三分子H2O,C2l,HClO四离子H〔8〕Cl2与2NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O〔9〕Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2l+Ca(ClO)2+2H2O 〔19〕H2S+O2(足量)：2H2S+3O2(足量)2H2O+2SO2 〔20〕FeS与HCl：FeS+2HCl=H2S↑+FeC2l(同H2SO4，实验室制备H2S)〔21FeSO4FeS〕与：+11O2FeO+8SO2222232〔22SOH〕与O SO+HO=HSO〔工业制硫酸〕：323224〔工业制漂白粉〕〔10〕漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：七．氮Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)=CaCO3↓+2HClO〔强酸制弱酸〕〔1〕N2与H2：N2+3H22NH3〔工业合成氨〕〔11〕漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：〔2〕N2与O2：N2+O22NOCa(ClO)+HO+CO()=CaCO+2HClO少量↓22232HClO2HCl+O2↑〔12〕FeCl2与Cl2：2FeCl2+C2l=2FeC3lN2与Mg：N2+3MgMg3N2〔3〕〔4〕NO与O2：2NO+O2=2NO2〔13〕NaBr与Cl2：2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2〔2Br -+C2l〔5〕2NO2N2O4-==2Cl+Br2〕- 〔14〕KI+C2l：2KI+C2l==2KCl+2I〔2I -+Cl2==2Cl + 〔6〕NO2与H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO〔7〕NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3〔8〕NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3I2〕〔15〕实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2+4HCl(浓)+-MnCl2+Cl2↑+2H2O〔MnO2+4H+2Cl 〔9〕Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O〔实验室制备SO2〕〔10〕Na2SO3+O2:2Na2SO3+O2=2Na2SO4 〔11〕SO2(少量)与NH3与H2O:SO2(少量)+2NH3+H2O=2+Mn+Cl2↑+2H2O〕〔16〕NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3〔X=Cl,Br,I〕(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子) (NH4)2SO3+＋OH-〔12〕NH3+H2ONH3·H2ONH4〔13〕NH3与HCl：NH3+HCl=NH4Cl(白烟) 〔14〕NH3与HNO3：NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)〔17〕NaCl与AgNO3：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaN3O 〔15〕NH3与H2SO4：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(白色沉淀)〔18〕NaBr与AgNO3：NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaN3O (浅黄色沉淀) 〔16〕NH3与O2：4NH3+5O24NO+6H2O〔17〕NO+O2：2NO+O2=2NO2〔18〕NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO〔工业制硝酸〕〔19〕KI与AgNO3：KI+AgNO3=AgI↓+KN3O(黄色沉淀)〔19〕NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑〔20〕NH4HCO3六．硫：受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑〔1〕Na与S加热：2Na+SNa2S〔2〕Fe与S：Fe+SFeS 〔21〕(NH4)2SO4与NaOH：(NH4)2SO4+2NaOH〔3〕Cu与S：2Cu+SCu2S〔低价产物〕+ Na2SO4+2NH3↑+2H2O(用于检验NH4)〔4〕H2与S：H2+SH2S 〔22〕NH4Cl与Ca(OH)2：2NH4Cl+Ca(OH2)CaCl2+2NH3↑+2H2O〔实验室制氨气〕〔5〕S与O2：S+O2SO2八．硫酸〔6〕S与NaOH：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+ 〔1〕H2SO4(浓)与Cu：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+-2-2-3H2O〔3S+6OH2S+SO3+3H2O〕〔7〕SO2:与H2O：SO2+H2OH2SO3〔注意“可逆反响〞的定义〕〔8〕NaOH与SO2(少量)：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+ 2H2O+SO2↑〔2〕HSO2↑2SO4(浓)与Zn：2H2SO4(浓)+Zn=ZnSO4+2H2O+〔3〕H2SO4(浓)与Fe〔少量〕：6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑(Fe少量)H2O 〔4〕H2SO4(浓)与C：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O〔9〕NaOH与SO2〔过量〕：NaOH+SO2〔过量〕=NaHSO3+2SO2↑〔10〕Ca(OH)2与SO2(少量)：Ca(OH)2+SO2(少量)= 〔5〕H2SO4(浓)与S：2H2SO4(浓)+S2H2O+3SO2↑〔6〕H2S+H2SO4(浓)：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2+SO2↑+2H2O〔7〕HBr+H2SO4(浓)：2HBr+H2SO4(浓)=Br2H2O〔8〕HNO3遇光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O〔硝酸显黄色的原因〕〔9〕Cu与HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O +-2+〔Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O〕(10)HNO3(稀)与Cu：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O+-2+〔3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O〕〔11〕HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓)+FeFe(NO3)3+3H2O+3NO2↑〔12〕HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀)+3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O〔13〕HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀)+Fe(少量)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O〔14〕C与HNO3(浓)：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
高一化学方程式总结5篇
高一化学方程式总结5篇中学化学是理科中偏文科的一门学科，学习化学不仅须要必需的逻辑思维实力，还要有必需的记忆实力，来背诵化学方程式。
下面就是我给大家带来的高一化学方程式总结，盼望能帮助到大家！高一化学方程式总结11、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭复原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反响: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反响：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反响：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反响：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反响：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反响：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反响：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反响：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反响：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反响：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反响：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑高一化学方程式总结2单质与氧气的反响：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O高一化学方程式总结3钠及其化合物的性质1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23. 钠与水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
高中化学方程式大全高一
高中化学方程式大全高一
以下是部分高一化学方程式：
1. 金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2. 氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
3. 金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）
4. 金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ （生成淡黄色粉末）
5. 过氧化钠在空气中变质：
6. 过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
7. 氧化钠在空气中变质：
8. 氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
9. 氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2Δ
10. 氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃（棕黄色的烟）
11. 氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）
12. 氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）
13. 氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
以上化学方程式仅供参考，可以查询化学教辅书获取更多相关内容。
高一化学必修一方程式大全
高一必会化学方程式汇总【1】一、钠1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式 2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O和Na2CO3 + H2O+ CO2=2NaHCO3总反应：NaOH+CO2=NaHCO3二、铝11、Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑离子方程式2Al+2OH-+2H2O == 2AlO2—+3H2↑12、Al与HCl溶液反应方程式：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 13、Al2O3与稀HCl反应的方程式：Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O离子方程式Al2O3+6H+== 2Al3++3H2O14、Al2O3与NaOH溶液反应的方程式：Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH—_== 2AlO2—+H2O15、AlCl3与少量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++3OH- == Al(OH)3↓16、Al(OH)3与NaOH溶液反应方程式：Al(OH)3+NaOH == NaAlO2+2H2O离子方程式Al(OH)3+OH— == AlO2—+2H2O17、AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH- == AlO2-+2H2O18、Al(OH)3与稀HCl反应的化学方程式Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+ 3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O19、AlCl3与过量氨水反应的化学方程式：AlCl3+3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4Cl离子方程式：Al3++3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4+20、NaAlO2通入少量二氧化碳：2NaAlO2+CO2 +3H2O===Na2CO3+2Al(OH)3↓21、NaAlO2通入足量二氧化碳：NaAlO2+CO2 +2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓22、Al(OH)3受热分解方程式：2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O三、铁23、铁与水蒸气高温：3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2↑24、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2HCl == FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+ == Fe2+ + H2O25、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ + 3H2O26、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl离子方程式：Fe3+ +3 OH—==Fe(OH)3↓27、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4离子方程式：Fe3+ +2 OH—==Fe(OH)2↓28、氢氧化亚铁在空气中露置的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)329、铁粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2离子方程式：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+铜粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl230、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-30、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-31、氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O加热2Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl四、硅31、SiO2与HF反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O32、SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O离子方程式SiO2+2OH—==SiO32—+H2O33、SiO2与CaO反应：SiO2+CaO高温CaSiO334、Na2SiO3与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SO3↓35、Na2SiO3与少量二氧化碳反应：Na2SiO3+CO2 +H2O== H2SiO3↓+ Na2CO336、Na2SiO3与过量二氧化碳反应：Na2SiO3+2CO2 +2H2O= H2SiO3↓+2NaHCO3五、氯37、氯气和钠反应：Cl2+2Na点燃2NaCl38、氯气和铁反应：3Cl2+2Fe点燃2FeCl339、氯气和铜反应：Cl2+Cu点燃CuCl240、氯气和氢气反应：Cl2+H2 点燃2HCl41、氯气通入水中：Cl2+H2O HClO+HCl离子方程式Cl2 + H2O ==HClO+ H++Cl —42、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 离子方程式Cl2+2OH —==Cl —+ClO —+H2O43、氯气通入石灰乳中制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+ CO2==2 HClO+ CaCO344、次氯酸见光分解 2HClO 光照2HCl+O2↑六、硫45 、硫单质与氧气反应：S+O2高温SO246、二氧化硫溶于水：SO2+H2O H2SO347、氢氧化钠与少量二氧化硫：SO2(少量)+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O 离子方程式：SO2 + 2 OH —= SO3 2—+ H2O48、氢氧化钠与过量二氧化硫：SO2 (过量) + NaOH = NaHSO3离子方程式：SO2 + OH —==HSO3—49、二氧化硫与氧化钠：SO2 + Na2O = Na2SO350、碳酸钠与少量二氧化硫：SO2(少量)+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2离子方程式：SO2 + CO32—= SO3 2—+ CO251、二氧化硫与氧气：2SO2+O22SO3（条件：加热、催化剂）52、二氧化硫与氧化剂氯气的反应：SO2 + Cl2+2H2O = H2SO4 + 2HCl（其中Cl2可以用Br2、I2替换）离子方程式：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42-+ 2Cl-★SO2也可以与高锰酸钾和氯化铁FeCl3发生氧化还原反应53、SO3与水的反应：SO3+H2O=H2SO454、SO3与Ca （OH ）2反应：SO3+Ca （OH ）2=CaSO4+H2O55、SO3与CaO 反应：SO3+CaO=CaSO4七、氮56、氮气与氧气化合：N2+O2放电 2NO57、NO 与空气接触：2NO+O2==2NO258、NO2溶于水：3NO2+2H2O==2HNO3+NO59、NO2与O2混合通入水中：4NO2+O2+2H2O==4HNO360、NO 与O2混合通入水中：4NO+3O2+2H2O==4HNO3八、氨硫酸硝酸61、氮气与氢气化合（工业合成氨）：N2+3H2 2NH3(高温，高压，催化剂)氨的催化氧化：4NH3+5O2== 4NO+6H2O 62、氨气与水：NH3+H2O NH3﹒H2O63、加热浓氨水NH3﹒H2O 加热 NH3↑+H2O64、氨气与浓盐酸空中生烟：NH3+HCl=NH4Cl65、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O催化剂 加热66、氯化铵受热分解：NH4Cl加热NH3↑+HCl↑67、实验室用固体和固体混合加热制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+2NH3↑+2H2O68、金属铜与浓硫酸混合加热：Cu+2H2SO4(浓) 加热CuSO4+SO2↑+2H2O69、铁少量：2Fe+6H2SO4（浓）加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O铁过量：Fe+2H2SO4（浓）加热FeSO4+SO2↑+2H2O70、木炭与浓硫酸混合加热：C+2H2SO4(浓) 加热CO2↑+2SO2↑+2H2O71、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O72、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O。
高一化学方程式总结通用7篇
高一化学方程式总结通用7篇高一化学方程式总结篇一化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温CaO + CO2↑苏打(纯碱)与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaClCO32- + H+ = HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+ = H2O +CO2↑小苏打受热分解2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑氧化还原反应：1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2氧化性：2FeCl3 + Fe === 3FeCl22FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgCFe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3 + Ag 不反应2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S2FeCl3 + 2I === 2FeCl2 + 2Cl + I2FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2还原性：2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl33Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4硫和硫的化合物1、硫和钠反应的方程式：2Na+S=Na2S (条件：研磨) 现象：轻微爆炸2、硫和铁反应的方程式：Fe+S=FeS(条件加热)3、硫和浓硫酸反应的化学方程式：S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O (条件：加热)4、硫和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O(除硫的`化学方法)5、SO2与水反应的方程式：SO2 + H2O =H2SO3 (可逆反应要用可逆符号)6、少量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O7、过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SO2 + NaOH=NaHSO38、少量的SO2与澄清石灰水反应的化学方程式：SO2 + Ca(OH)2= CaSO3↓ + H2O9、少量的SO2与饱和的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O10、SO2与Na2SO3溶液反应的化学方程式：SO2 + Na2SO3 +H2O =2NaHSO311、SO2与氢硫酸反应的化学方程式：SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O高一化学方程式总结篇二钠及其化合物的性质1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
高一必修一化学方程式大全
高一必修一化学方程式大全1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H21CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 21+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H213、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3-10H 204、金属钠放在空气的氧化: 4Na+O2-2Na20 (银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧: 2Na+O2=Na202△(生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质：2Na202+2H2O=4NaOH+O212Na202+2CO2=2Na2CO3+027、过氧化钠与酸反应: 2Na202+4HCl=4NaCl+2H20+0218、氧化钠在空气中变质：Na20+H2O=2NaOHNa20+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应: Na20+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧: 2Na2O+O2=2Na20211、氯气与铁的反应方程式: 2Fe+3Cl2-2FeCl3点燃(红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式: C12+H2=2HC1点燃(苍日色火焰,生成日雾)14、氯气与钠单质的反应方程式: 2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色的烟)15、工业制漂白:2CI2+2Ca(OH) 2=CaCI2+Ca(CIO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）16、氯气与水的方程式: Cl2+H2O=HCI+HCIO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HCIO+Na2CO3NaCIO+CO2+H2O=HCI O+NaHCO319、漂白在空气中变质: Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO31+2HCIO20、次氯酸见光分解：2HCIO=2HCl+O21 光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCI3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCI Δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCI(过)=2NaCl+CO21+H2ONa2CO3+HCI(少)=Na HCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2124、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO31 25、碳酸氢钠受热易分解: 2NaHCO3=Na2CO3+CO21+H2OA 26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 27、浑浊石灰水变澄清: CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2 28、碳酸氢钙受热分解: Ca(HCO3) 2= CO21+CaCO3+H2O△29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3 (由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀) 30、保存氯化亚铁溶液：2FeCI3+Fe=3FeCI2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 31、制造印刷线路板: 2FeCI3+Cu=2FeCl2+CuCI2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 32, 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 33、Fe203+3CO=2Fe+3CO2高温34, Ba2++SO42+=BaSO41 Ag++Cl-=AgCII 35、Zn+Cu2+=Zn2++Cu Zn+Fe2+=Zn2++Fe。
高一上学期化学方程式整理.docx
高一上学期化学方程式整理一、钠及其化合物1、钠与氧气2Na+O2丄=血2。
2(淡黄色固体) 2Na+O2 =2Na20( 0色固体)2、钠与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 t3^过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH4-O2 t4、过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO34-O2 t5、小苏打受热分解6、向小苏打溶液中滴加盐酸NaHCOs+HCl二NaCl+CO2 f+H2O7、向小苏打溶液中滴加烧碱溶液NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O8、少量小苏打溶液与石灰水的反应NaHCCh+CaQHb二CaC03 I +NaOH+H2O9、向盐酸屮滴加苏打溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl +C02 t +H2010、向苏打溶液中滴加盐酸Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCI=NaCl+CO2 t +H2O11、向苏打溶液中通入二氧化碳Na2CC)3+ H2O+CO2=2 NaHCO312、向苏打溶液中滴加硝酸银溶液Na2CO3+2AgNO3=Ag2CCh丨+2NaNC)313、向硫酸钠溶溶中滴加氯化顿溶液Na2SO4+BaC12=BaSO4 J +2NaCl二、镁、铝及其化合物1、镁溶于盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2 f2、镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2 =^1= 2MgO+C3、氢氧化镁溶于盐酸Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O4、铝溶于盐酸2A1+6HC1=2A1C13+3H2 t5、铝溶于烧碱溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 t6、铝和氧化铁加热后的反应2Al+Fe2O3 =^= 2Fe+AI2O37、氧化铝溶于盐酸A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O8、氧化铝溶于烧碱溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O9、氢氧化铝溶于盐酸A1(OH)3+ 3HC1 = A1C13+3H2O10、红氧化铝溶于烧碱溶液A1(OH)3+ Na0H=NaA102+ 2H2O11、向氯化铝溶液屮滴加烧碱溶液AlCh+3 NaOH= A1(OH)3 I +3NaCl A1(OH)3+ NaOH=NaAlO24- 2H2O向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 N3AIO2+HCI+ H 2O= A1(OH )3 \ +NaCl氯化铁溶液和碘化钾溶液反应2FeCl 3+2KI=l 2+ 2FeCl 2+2KCl 向氯化亚铁溶液屮通氯气 2FeCl 2+ Cl 2=2 FeCl 3 10、向酸性氯化亚铁溶液小滴加双氧水(离子方程式)2Fe 2'+H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O 11、氯化铁溶液和硫氤化钾溶液反应 FeCh+3KSCN 二Fe(SCN )3+3KCl12. 向氯化亚铁溶液中滴加烧碱溶液 FeCl 2+2NaOH=Fe(OH)2 I +2NaCl氢氧化亚铁与潮湿空气反应4 Fe(OH )2+ 02 +2 H 2O=4Fe(OH)3Fe 3O 4+8HCl=FeC12+ 2FeCl 3+4H 2O 四.硅及其化合物1、二氧化硅与氢氟酸的反应 SiO 2+4HF=SiF 4 f +2H 2O2、二氧化硅与烧碱溶液的反应SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O4、 水玻璃与盐酸的反应 Na2SiO3+2HC 上H2SQ3 \ +2NaCl5、 向水玻璃屮通足最二氧化碳 Na2SiO3+2CO2+ 2H 2O= H 2SiO 3 I +2NaHCO 3 五、氯及其化合物1、 氢气在氯气中燃烧ri 2+Cl 2点燃或光照 2HC12、 铜在氯气中燃烧 Cu+ Cl 2总塑=CuCl 23、 向漠化钠溶液屮通入氯气2NaBr+ Cl 2=2NaCl+Br 24、 向碘化钠溶液中通入氯气2NaI+ C12=2NaCl+l213、 14. 15、 向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳NaAK )2+CO2+2H2O 二A1(OH )3 ! + NaHCO 32A1(OH )3 = 红氧化铝受热分解AI2O3+ 3H 2O 三. 铁及其化合物恢在氧气中燃烧3Fe+2O 2 圭躍 Fe 3O 4 2、铁与水蒸气的反应 铁在氯气中燃烧3Fe+4H 2O (g)= 点燃 Fe 3O 4+4H 2 f 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 4、 铁溶于盐酸Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 t 5、 铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSOq 二 Cu+FeSOq 6、 氯化恢溶液和恢反应 2FeCl 3+Fe=3FeCl 21、 氯化铁溶液和铜反应2FeCl 3+Cu=CuC12+ 2FeCl 2 8、 9、 13、 14、 向氯化铁溶液中滴加烧碱溶液 FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3 I +3NaCl 2Fe(OH)3 — Fe 2O 3 +3H 2O 红氧化铁受热分解15、 16氢氧化恢溶于盐酸 Fe(OH )3+3HCl 二FeCb+3 H 2O 17.氢氧化亚铁溶于盐酸 Fe(OH)2 +2HCl=FeCl 2+2 H 2O 18.磁性氧化铁溶丁盐酸3、二氧化硅与生石灰的反应SiO 2+CaO -ce冋/皿 CaSiO 35、冋碘化钠浴液中滴入滉水2NaI+ Br2=2NaBr+I26、氯气与水反应C12+H2O=HC1+HC1O7、氯气与烧碱溶液反应Cl2 +2Na0H=NaCl+NaC10+ H208、氯气与消石灰反应2C1. +2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2 H209、次氯酸见光分解2HC1O 亠—10、漂白粉与少量二氧化碳的反应11、二氧化镒与浓盐酸共热制氯气12、氯化钠与硝酸银溶液反应13、澳化钠与硝酸银溶液反应14、碘化钠与硝酸银溶液反应2HC1+O2 tCa(ClO)2+CO2+ H2O=CaCO3 I +2HC1O MnO2+4HCl(浓)丄 MnCl2+Cl2 t +H2O NaCl+AgNO3=AgCl 丨+NaNO3NaBr+AgNO3=AgBr I +NaNO3NaI+AgNO3=AgI \ +NaNO3。
高一上化学方程式归纳
高一上化学方程式归纳高一上学期化学方程式总结1、钠与氧气（常温）：4Na + O2 = 2Na2O2、钠与氧气（点燃）：2Na + O2 点燃 Na2O23、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑4、钠与硫酸铜溶液反应：2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2↑ + Na2SO45、氧化钠与水反应：Na2O + H2O = 2NaOH6、过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7、过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28、钠和氯气点燃：2Na + Cl2 点燃 2NaCl9、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO10、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑11、氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O12、氯气和消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O13、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O14、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O15、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O16、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = NaSO4 + 2H2O17、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O18、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = FeSO4 + Fe(SO4)3 + 6H2O19、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3+ H2O。
高一上册化学方程式总结
高一上册化学方程式总结1.氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH + NH4Cl → NaCl + H2O + NH32.氢氧化钠与醋酸反应：NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O3.硝酸铵与钠氢钾反应：NH4NO3 + NaK → NaNO3 + KOH + NH34.硫酸钠与碳酸钠反应：Na2SO4 + NaHCO3 → NaHSO4 + Na2CO35.铵态铁离子与强酸反应：NH4+ + H2SO4 → NH4HSO46.硫酸钾与铵态铁离子反应：K2SO4 + NH4+ → K+ + NH4HSO47.金属钠与氢氧化钾反应：Na + KOH → K + NaOH8.铁与硝酸钠反应：Fe + NaNO3 → Fe(NO3)3 + Na9.铁与硫酸钠反应：Fe + Na2SO4 → FeSO4 + 2Na10.银化钠与氢氧化钠反应：AgNO3 + NaOH → AgOH + NaNO311.硝酸钠与氢氧化钙反应：NaNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + NaOH12.硫酸钠与硫酸钙反应：Na2SO4 + CaSO4 → 2NaSO4 + Ca13.钠氢氯酸与碳酸钠反应：NaClO3 + NaHCO3 → NaCl + Na2CO3 + H2O14.硝酸铵与氢氧化锂反应：NH4NO3 + LiOH → LiNO3 + NH4OH15.硝酸钾与氢氧化钠反应：KNO3 + NaOH → KOH + NaNO316.硼酸与碳酸钠反应：H3BO3 + NaHCO3 → Na2B4O7 + H2O + CO217.钠氢氯酸与氢氧化钠反应：NaClO3 + NaOH → NaCl + N a2O + H2O18.硫酸钠与氢氧化钠的反应：Na2SO4 + NaOH → NaHSO4 + Na2O19.硝酸钾与铵态铁离子反应：KNO3 + NH4+ → K+ + NH4NO320.铝与氢氧化钾反应：Al + KOH → K+ + Al(OH)4-氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH + NH4Cl → NaCl + H2O + NH3这个反应中氢氧化钠和氯化铵发生反应，反应生成了氯化钠、水和氨气。
完整版)高一化学必修一化学方程式大全
完整版)高一化学必修一化学方程式大全高一化学必修一化学方程式大全1.钠在空气中燃烧，产生黄色火焰。
化学方程式为2Na + O2 → Na2O2（点燃）和4Na + O2 → 2Na2O，钠块在空气中变暗。
2.钠与水反应，产生浮、熔、游、响、红等现象。
化学方程式为2Na + 2H2O → 2H2O + H2↑和2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑。
3.过氧化钠与水反应，是放热反应。
Na2O2是强氧化剂，用于漂白。
化学方程式为2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑和2Na2O2 + 2H2O → 4Na+ + 4OH- + O2↑。
碱性氧化物Na2O与水的反应为Na2O + H2O → 2NaOH。
4.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源。
原因是2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2.5.苏打（纯碱）与盐酸反应，有两种情况。
①盐酸中滴加纯碱溶液，化学方程式为Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑和CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑。
②纯碱溶液中滴加盐酸至过量，化学方程式为Na2C O3 + HCl → NaHCO3 + NaCl、CO32- + H+ → HCO3-、NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O +CO2↑和HCO3- + H+ → H2O + CO2↑。
6.小苏打受热分解，化学方程式为2NaHCO3（加热）→ Na2CO3 + H2O + CO2↑。
7.固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭中加热，化学方程式为NaHCO3 + NaOH（加热）→ Na2CO3 + H2O + CO2↑和HCO3- + OH- → H2O + CO32-。
8.金属锂在空气中燃烧，化学方程式为4Li + O2（加热）→ 2Li2O。
9.氯气的性质，铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色烟。
化学方程式为Cu + Cl2（点燃）→ CuCl2.之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一上学期 化学方程式整理
一、钠及其化合物
1、钠与氧气 2Na+O 2
Na 2O 2 (淡黄色固体) 2Na+O 2 =2Na 20(白色固体) 2、钠与水的反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑
3、过氧化钠与水反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
4、过氧化钠 与二氧化碳反应2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑
5、小苏打受热分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑
6、向小苏打溶液中滴加盐酸 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O
7、向小苏打溶液中滴加烧碱溶液NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+H 2O
8、少量小苏打溶液与石灰水的反应 NaHCO 3+Ca(OH)2= CaCO 3↓+NaOH+H 2O
9、向盐酸中滴加苏打溶液 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl +CO 2↑+H 2O
10、向苏打溶液中滴加盐酸 Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O
11、向苏打溶液中通入二氧化碳 Na 2CO 3+ H 2O+CO 2=2 NaHCO 3
12、向苏打溶液中滴加硝酸银溶液 Na 2CO 3+2AgNO 3=Ag 2CO 3↓+2NaNO 3
13、向硫酸钠溶溶中滴加氯化钡溶液 Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl
二、镁、铝及其化合物
1、镁溶于盐酸 Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑
2、镁在二氧化碳中燃烧 2Mg+CO 2
2MgO+C 3、氢氧化镁溶于盐酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O
4、铝溶于盐酸 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑
5、铝溶于烧碱溶液 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑
6、铝和氧化铁加热后的反应 2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2O 3
7、氧化铝溶于盐酸 Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O
8、氧化铝溶于烧碱溶液 Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+ H 2O
9、氢氧化铝溶于盐酸 Al(OH)3+ 3HCl = AlCl 3+3H 2O
10、氢氧化铝溶于烧碱溶液Al(OH)3+ NaOH=NaAlO 2+ 2H 2O
11、向氯化铝溶液中滴加烧碱溶液
AlCl 3+3 NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+ NaOH=NaAlO 2+ 2H 2O
12、向氯化铝溶液中滴加氨水 AlCl 3+3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓+3NH 4Cl △ △ 点燃 点燃
13、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 NaAlO 2+HCl+ H 2O= Al(OH)3↓+NaCl
14、向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳NaAlO 2+CO 2+2H 2O= Al(OH)3↓+ NaHCO 3
15、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 Al 2O 3+ 3H 2O
三、铁及其化合物
1、铁在氧气中燃烧 3Fe+2O 2 Fe 3O 4
2、铁与水蒸气的反应 3Fe+4H 2O (g) Fe 3O 4+4H 2↑
3、铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3
4、铁溶于盐酸 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑
5、铁和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4
6、氯化铁溶液和铁反应 2FeCl 3+Fe=3FeCl 2
7、氯化铁溶液和铜反应 2FeCl 3+Cu=CuCl 2+ 2FeCl 2
8、氯化铁溶液和碘化钾溶液反应2FeCl 3+2KI=I 2+ 2FeCl 2+2KCl
9、向氯化亚铁溶液中通氯气 2FeCl 2+ Cl 2=2 FeCl 3
10、向酸性氯化亚铁溶液中滴加双氧水（离子方程式）2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O
11、氯化铁溶液和硫氰化钾溶液反应 FeCl 3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
12、向氯化亚铁溶液中滴加烧碱溶液 FeCl 2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
13、向氯化铁溶液中滴加烧碱溶液 FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
14、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O
15、氢氧化亚铁与潮湿空气反应4 Fe(OH)2+ O 2 +2 H 2O=4Fe(OH)3
16、氢氧化铁溶于盐酸 Fe(OH)3 +3HCl=FeCl 3+3 H 2O
17、氢氧化亚铁溶于盐酸 Fe(OH)2 +2HCl=FeCl 2+2 H 2O
18、磁性氧化铁溶于盐酸 Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2+ 2FeCl 3+4H 2O
四、硅及其化合物
1、二氧化硅与氢氟酸的反应 SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O
2、二氧化硅与烧碱溶液的反应SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O
3、二氧化硅与生石灰的反应SiO 2+CaO CaSiO 3
4、水玻璃与盐酸的反应 Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl
5、向水玻璃中通足量二氧化碳Na 2SiO 3+2CO 2+ 2H 2O= H 2SiO 3↓+2NaHCO 3
△
点燃 △ 点燃 △ 高温
五、氯及其化合物
1、氢气在氯气中燃烧 H 2+Cl 2 2HCl
2、铜在氯气中燃烧 Cu+ Cl 2 CuCl 2
3、向溴化钠溶液中通入氯气2NaBr+ Cl 2=2NaCl+Br 2
4、向碘化钠溶液中通入氯气2NaI+ Cl 2=2NaCl+I 2
5、向碘化钠溶液中滴入溴水2NaI+ Br 2=2NaBr+I 2
6、氯气与水反应 Cl 2 +H 2O=HCl+HClO
7、氯气与烧碱溶液反应 Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+ H 2O
8、氯气与消石灰反应2Cl 2 +2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2 H 2O
9、次氯酸见光分解 2HClO 2HCl+O 2↑
10、漂白粉与少量二氧化碳的反应 Ca(ClO)2+CO 2+ H 2O=CaCO 3↓+2HClO
11、二氧化锰与浓盐酸共热制氯气 MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+H 2O
12、氯化钠与硝酸银溶液反应 NaCl+AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 3
13、溴化钠与硝酸银溶液反应 NaBr+AgNO 3=AgBr ↓+NaNO 3
14、碘化钠与硝酸银溶液反应 NaI+AgNO 3=AgI ↓+NaNO 3
点燃或光照 点燃
光照 △。