2020-2021年高中化学 1.1《元素周期表》教案新人教版必修

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高中化学必修二教案-1.1元素周期表26-人教版

3. 情感态度与价值观目标
通过探究规律，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。设计小组交流和探究活动，培养严谨求实的科学态度，树立最强大脑的信心。
核心素养
宏观辨识微观探析
科学精神社会责任
重点
难点
重点：元素周期表的结构、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
难点：元素在周期表中的位置和原子结构的关系。
元素周期表结构，体会发现方法，作业制作元素周期表模型。
激发追求科学发现的动力
分类观
建构元素周期表
描述周期表结构
判断位置
升华，科学责任
板书
观察
推理
建模
规范
最强大脑
第一章第一节元素周期表
一、结构
1．周期（7横行）
短周期1、2、3
长周期4、5、6、7
2．族（18纵行16个族）
主族、副族、0族、Ⅷ族
二、应用
教学环节
教学过程与教学内容
教学目的
教学反思
导入
新课
小组
任务一
学生观察周期表
小组交流
总结
小组交流ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
总结
小组
任务二
小组展示
周期表应用
小结
观看最强大脑视频片段，引申科学的发现就是从观察、归纳、寻找规律开始。
板书：元素周期表
概念分解：表：横行总行
周期：循环递变
元素：原子的性质
观看门捷列夫进行元素排列的研究视频
元素分类：
1将标有3—18号元素的纸牌，按所给的信息进行分类。
2说明分类依据。
今天我们就来观察一下元素周期表，看看有什么规律，能帮助我们解决什么问题。
表中行的含义（问题交流）

人教版高中化学必修二1.1《元素周期表》(第4课时核素同位素)word学案

核素同位素1．了解质量数的定义。

2．了解原子的表示方法。

3．了解核素和同位素的概念。

4．能识别不同概念间的相互关系。

要点一原子的组成 1．原子的构成。

原子(AZ X)⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电）2．数值关系。

(1)质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。

(2)数值关系。

质量关系：质量数(A )＝质子数(Z)＋中子数(N)。

数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

3．表示方法。

AZ X 中X 表示某元素的原子，Z 表示质子数，A 表示质量数。

核素、同位素 1．核素。

把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。

2．同位素。

(1)定义。

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。

(2)特点。

天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。

(3)核素与元素之间的关系：有的元素有多种核素，有的元素只有一种核素，所以元素分单核素元素和多核素元素。

(4)同位素的用途。

同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途。

如：①146C在考古工作中用于测定一些文物的年代；②23592U用于制造原子弹、核电站发电；③21H、31H用于制造氢弹；④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗癌症和肿瘤等。

【应用思考】1．所有原子的原子核都有质子和中子吗？提示：不一定。

原子核中一定含质子，但不一定有中子，如11H中只有质子而没有中子。

2．质子数相同而中子数不同的微粒一定互为同位素吗？提示：不一定。

例如：OH－与F－，它们质子数均为9，核外电子数均为10，但不能说它们互为同位素，因为它们不是同一种元素构成的。

3．结合核外电子排布讨论：互称同位素的不同核素为什么具有几乎完全相同的化学性质？提示：同种元素的不同核素核内质子数相同，具有完全相同的核外电子排布，因此化学性质几乎完全相同。

高中化学必修一教案讲义：元素周期律(教师版)

元素周期律1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化，认识元素周期律并理解其实质。

2．以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例，了解同周期元素性质的递变规律。

3．能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。

4．会判断粒子半径的大小。

自主梳理①原子结构与元素性质、元素化合价的关系原子类别与元素性质的关系与元素化合价的关系稀有气体最外层电子数为8(He 为2)，结构稳定，性质不活泼原子结构为稳定结构，常见化合价为零金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子易失去最外层电子，达到稳定结构，其最高正价为＋m (m 为最外层电子数)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，形成8电子稳定结构得到一定数目的电子，达到稳定结构，其最低负价为m －8(H 为m －2)②元素的主要化合价元素最高价与最低价的关系元素最高化合价＝最外层电子数(O 、F 除外)最低化合价＝最外层电子数－8|最高化合价|＋|最低化合价|＝8常见元素化合价的特点H ：＋1、－1、0价，如H 2O 、NaH 、H 2。

F ：－1、0价，如NaF 、F 2(F 无最正价)。

O ：常见有－2、－1、0价，如CaO 、Na 2O 2、O 2(O 无最高正价)。

一、1～18号元素性质的周期性变化规律1．原子最外层电子排布变化规律规律：同周期中，随着原子序数的递增，元素原子的________________呈现周期性变化。

2．原子半径的变化规律(稀有气体除外)规律：同周期中，随着原子序数的递增，元素的原子半径________________呈现周期性变化。

3．元素的主要化合价规律：同周期中，随着原子序数的递增，元素的________________呈现周期性变化。

二、元素金属性与非金属性的周期性变化(以第三周期为例)1．Na、Mg元素金属性强弱比较原理金属与水反应置换出H2的难易程度操作现象镁条表面附着少量气泡剧烈反应，溶液变成浅红色化学反应——Mg ＋2H 2O====ΔMg(OH)2＋H 2↑结论结合Na 与水的反应的现象，Na 与水反应置换H 2比Mg______，则金属性：______2．Mg 、Al 元素金属性强弱比较原理金属的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱物质Al(OH)3Mg(OH)2操作现象A 中沉淀溶解B 中沉淀溶解C 中沉淀溶解D 中沉淀不溶解A 、B 、C 、D 试管中的离子方程式A ：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2OB ：Al(OH)3＋OH －＝AlO －2＋2H 2OC ：Mg(OH)2＋2H ＋＝Mg 2＋＋2H 2OD ：不反应结论Al(OH)3是两性氢氧化物，其碱性弱于Mg(OH)2(中强碱)，更弱于NaOH(强碱)，则金属性：________________结论：同周期中，从左到右，元素的___________逐渐减弱。

人教高中化学必修一教案

人教高中化学必修一教案
教学目标：
1. 了解化学元素的概念；
2. 了解元素符号、原子序数和原子量的含义；
3. 了解元素周期律的基本规律。

教学重点：
1. 化学元素的概念及特点；
2. 元素符号、原子序数和原子量的意义；
3. 元素周期律的基本规律。

教学难点：
1. 元素周期表的特点及规律性；
2. 元素符号、原子序数和原子量的关系。

教具准备：
1. 化学元素周期表；
2. 课件或其他多媒体资料。

教学过程：
一、导入
通过展示化学元素周期表，引导学生思考化学元素是什么以及元素周期表的意义。

二、讲解
1. 讲解化学元素的定义及特点；
2. 讲解元素符号、原子序数和原子量的含义；
3. 讲解元素周期律的基本规律。

三、讨论
组织学生讨论不同元素在周期表中的位置与性质的关系，引导学生理解元素周期律的规律性。

四、小结
总结本节课所学内容，强化学生对化学元素、周期表及其规律的理解。

五、作业
布置作业：查找一些元素的性质及应用，并总结相关知识点。

六、课堂反馈
根据学生的表现和提问情况，及时纠正和补充知识点。

人教版化学必修1《原子结构与元素周期表》教学设计

人教版化学必修1《原子结构与元素周期表》教学设计教学设计一、教材分析“原子结构与元素周期表”是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第一节内容，是高中化学课程中的重要知识及反应规律，是学生宏观辨识与微观探析、证据推理和模型认知等核心素养形成的重要载体。

在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题3：物质结构基础与化学反应规律”对原子结构与元素周期表的要求为：“认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。

知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。

”具体内容包括原子结构、原子核外电子的排布、元素周期表的结构、核素、以碱金属和卤素为例了解同主族元素性质的递变规律。

原子结构在义教学段已经有了初步的认识，而且对于元素周期表学生也是不陌生的。

因此本节应在义教学习的基础上对原子结构进行拓展、深入，对原子结构的学习能更好的体会模型在人类认识世界的过程中所起的作用，鼓励学生多运用模型法进行学习和认识世界。

通过大量事实了解周期表中同主族元素性质的递变规律，巩固结构与性质的关系，体会周期表的归纳和预测的作用。

因此分析学生的障碍点：1.原子核外电子排布的规律。

2.结构与性质的关系。

结合上述学生的障碍点和发展点，需要以学生的已有经验为背景，设计符合其认知发展的教学过程。

三、教学目标1．在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。

能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。

2．通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。

知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。

四、教学重点1．认识元素性质的递变规律与原子结构的关系2．通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，感受元素周期表在化学学习中的重要作用五、教学难点通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，感受元素周期表在化学学习中的重要作用六、教学过程（一）环节一1．创设情境，引出问题。

2021高中化学第一节元素周期表教学设计

天津市梅江中学2021高中化学第一节元素周期表（第1课时）教学设计新人教版必修2一、教材分析《元素周期表》是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容，要紧学习元素周期表的结构；把握周期、族的概念；和学会推算元素在周期表中的位置。

本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。

二、教学目标:一、知识目标：熟悉元素周期表的结构；把握周期、族的概念；二、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。

3、情感目标：学会合作学习三、重点和难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。

四、学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经明白了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构尚未更深的明白得。

五、教学方式讨论、讲解、练习相结合六、课前预备一、学生的学习预备：预习元素周期表的结构；初步明白得周期、族的概念二、教师的教学预备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探讨导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。

七、课时安排一课时八、教学进程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情形并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。

（二）情境导入、展现目标〔提问〕一、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？二、周期表中前18号元素有哪些？3、表格是按什么原那么编排的？注：编排三原那么(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。

(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。

(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。

教师：这节课咱们就来学习元素周期表的结构。

大伙儿看本节的目标、重点、难点。

然后看第一个探讨问题，元素周期表的结构如何？每一个横行、纵行别离是指什么？已经布置了同窗们课前预习这部份，检查学生预习情形并让学生吧预习进程中的疑惑说出来。

设计用意：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。

二、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4在每一个纵行的上面，别离有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们别离表示什么意思呢？五、零族元素都是什么种类的元素？什么缘故把它们叫零族？六、第Ⅷ族有几个纵行？7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？八、主族序数与什么有关？9初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）教师：学生回答后教师总结，周期表中有18个纵行16个族元素，周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全数副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。

高中化学元素周期表教学设计教案

高中化学元素周期表教学设计教案一、引言元素周期表是化学的基础，它以一种有组织的方式呈现了所有已知元素及其重要性质。

在高中化学课程中，教授和理解元素周期表对于学生建立起对元素间关系的认识至关重要。

本教案旨在通过一系列互动和实践活动，帮助学生更好地理解和应用元素周期表。

二、教学目标1.理解元素周期表的结构和排列规律。

2.能够根据元素的位置预测其基本属性。

3.能够解释各种元素之间存在的模式和趋势。

4.培养学生对于共价键、离子键和金属键等化学键类型的理解。

三、教学内容1. 元素周期表基础知识•元素符号、原子序数和原子量的含义及表示方式•元素周期表的分类：主族、过渡族、稀土与放射性元素•元素周期表中行与列的关系•元素周期表上存在的模式或趋势（如电离能、原子半径等）2. 共价键与离子键•共价键的概念及形成条件•离子键的概念及形成条件•通过元素周期表判断共价键和离子键的类型3. 金属键与金属活性•金属键的概念及特点•金属活性的定义及相关实例•元素周期表中主要金属元素的位置和特征四、教学方法1.板书讲解：通过板书展示元素周期表结构、分类和基本规律。

2.活动实践：让学生根据教师提供的练习题，用元素周期表进行预测和分析。

3.小组讨论：学生分组进行讨论，探究负荷最多或有效核电荷等概念，并给出相关案例。

五、评估方式1.综合测试：对学生对元素周期表知识的理解和应用进行考核。

2.实验报告：要求学生通过实验，观察和比较不同元素的性质，并撰写相关报告。

六、教学资源1.元素周期表手册和网站资源。

2.实验室设备和试剂。

七、教学时长安排总时长：5个课时 1. 第一课时：元素周期表基础知识（板书讲解和互动活动）- 40分钟 2. 第二课时：共价键与离子键（小组讨论、练习题和案例分析） - 50分钟 3. 第三课时：金属键与金属活性（实验演示和观察讨论） - 60分钟 4. 第四课时：复习和练习巩固 - 30分钟 5. 第五课时：综合测试和实验报告收集 - 40分钟以上是一个高中化学元素周期表教学设计教案的概述，希望能够帮助学生深入理解元素周期表的结构、规律和应用。

元素周期表-人教版必修2化学教案2

元素周期表 - 人教版必修2化学教案一、教学目标1.了解周期表的历史和构造；2.掌握元素周期表中元素的基本信息和规律；3.理解元素周期表分类元素的方法。

二、教学内容1.元素周期表的历史和构造；2.元素周期表中元素的基本信息和规律；3.元素周期表中元素的分类方法。

三、教学重难点1.元素周期表中元素的基本信息和规律；2.元素周期表中元素的分类方法。

四、教学方法本次课程采取讲授法、互动式教学法相结合的教学方法。

五、教学准备1.电脑、投影仪；2.元素周期表和分子模型。

六、教学过程1. 元素周期表的历史和构造1.1 元素周期表的历史元素周期表最初由俄罗斯化学家孟德列夫于1869年创立。

19世纪60年代，孟德列夫随着对元素的研究越来越深入，发现了一些明显的规律表现在元素的物理和化学性质上，便将这些元素以周期性的方式排列，形成了今天我们所见到的元素周期表。

1.2 元素周期表的构造元素周期表由周期和族两个方向排列组成。

周期是从原子核周围电子层数的增加而形成的，是指横行排列。

族是按每个原子化学性质的相似性进行垂直排列。

元素周期表还包括了原子量、元素符号、元素名称等元素基本信息。

2. 元素周期表中元素的基本信息和规律2.1 元素周期表中元素的基本信息元素周期表中包括了元素的原子序数、元素符号、元素名称、原子质量等基本信息。

2.2 元素周期表中元素的规律元素周期表中存在很多的规律，比如垂直方向上每个周期中都有一个主族元素和一个气族元素，而水平方向上随着原子序数增大，原子半径逐渐缩小。

同时，元素周期表中相邻两个元素的原子质量差不超过4，这是元素周期表中最重要的规律之一。

3. 元素周期表中元素的分类方法3.1 基于元素性质的分类方法元素周期表中，我们可以将元素根据不同的性质进行分类。

比如，根据元素的化学性质，我们可以将元素分为金属、非金属和半金属元素三类。

而根据元素的电子结构，我们可以将元素分为主族元素和过渡金属元素等。

《元素周期表》教案

《元素周期表》教案元素周期表是化学课程中非常重要的一部分，它描述了化学元素的特性和排列方式，具有重要的教学价值。

如何设计一份优秀的《元素周期表》教案，让学生感到有趣、容易理解并且能够掌握相关知识呢？本文将为您详细介绍。

一、教学目标教师需要先明确教学目标，并以此为基础来撰写教案。

通过学习本课程，学生应该能够掌握以下内容：1. 理解元素周期表的排列方式和规律；2. 理解元素周期表中各个元素的特性、价电子及价态；3. 掌握元素周期表的应用方法及其在实际生活中的重要作用。

二、教学重点和难点针对上述教学目标，本课程的教学重难点分别为：1. 掌握元素周期表的排列方式和规律，以及描述这些规律的基本概念；2. 理解元素周期表中各个元素的特性和应用方法，特别是在实际生活中的应用；3. 掌握元素的化学反应和相关知识，为深入理解元素周期表打下坚实基础。

三、教学方法针对教学目标和重点难点，本课程的教学方法可以采用以下几种方式：1. 讲授法：对元素周期表的基本概念进行讲解，以便学生更好地理解该表格的排列方式和规律；2. 实验法：利用化学实验在实验室中模拟元素间的化学反应，让学生更深入地理解元素的特性和反应；3. 案例法：通过实际案例介绍元素周期表在生活中的应用，让学生更好地理解元素的作用和价值。

四、教学内容安排本课程的教学内容包括以下部分：1. 元素周期表的基本概念和排列方式；2. 元素周期表中基本元素的特性、价电子和价态；3. 元素的化学反应和相关知识；4. 元素周期表的应用方法和在实际生活中的作用。

五、教学评估教师需要通过不同形式的教学评估来检测学生的学习效果，如测试、作业和实验报告等。

通过这些手段，学生可以检验自己的掌握程度，同时教师也可以深入了解学生的学习情况，及时发现和解决教学中的问题。

六、教学反思在本课程教学过程中，教师需要关注学生的学习需求和反馈，及时针对教学中出现的问题进行调整和改进。

同时，教师也需要不断更新自己的教学理念和方法，以更好地满足学生的需求和提高教学质量。

高中化学元素周期表教案4新人教版必修

[板书]一、原子结构（一）、质量数定义：符号：A计算式：质量数（A） === 质子数（Z）+ 中子数（N）应用：用质量数表示某种原子[思考]它表示的含义是什么？[科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。

原子质子数（Z）中子数（N）质子数＋中子数（A）相对原子质量F 10 18．998Na 12 22．990Al 14 26．982质量数（A） === 质子数（Z）+ 中子数（N）2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？[总结和比较] 和中的质子数、中子数、质量数和电子数。

[随堂练习]：1、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数12 12 1220 40 182、完成表2 A: 质量数Z:质子数N:中子数带点微粒中质子数和电子数的计算元素符号原子符号核电荷数中子数电子数1 0 11 1 11 2 16 6 66 8 6[过渡]精确的测定结果表明，同种元素原子的原子核中中子数不一定相同，例如表2中。

把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，如、、就各为一种核素。

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

[板书]（二）、核素和同位素核素：同位素：[思考与交流]：元素、核素、同位素的不同和联系。

在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？2、Cl元素有两种天然同位素、。

⑴在形成的Cl2分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为、。

⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？[回答]同位素有的是天然存在的，而且相互间保持一定的比率。

元素的相对原子质量就是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。

（三）、元素的相对原子质量的计算公式：M=M1*n1%+ M2*n2%+…[简单介绍]同位素的用途。

区别概念[随堂练习] 1、有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤ 其中互为同位素的是和质量数相等但不能互为同位素的是和中子数相等，但质子数不等的是和、和。

新人教版必修2 高中化学-1.1《元素周期表》教案

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第1课时）三维目标知识与技能1、初步掌握周期表的结构。

2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。

过程与方法1、引导学生自主学习：认识周期表的结构。

2、自主探究：探究IA、元素原子结构与性质的关系。

情感、态度与价值观1、通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

2、使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点教学重点1、周期表的结构。

图1—1门捷列夫2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。

教学难点碱金属元素的原子结构与性质的关系。

教具准备多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。

教学过程一、元素周期表绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。

原子序数═核电核数═核内质子数═核外电子数。

（一）、元素周期表编排原则：1、按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数；2、把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做周期；3、把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序排成纵行，叫做族。

（二）、元素周期表的结构图1—2元素周期表1．周期2．族※元素周期表结构记忆方法：横行叫周期（现有一至七）：三短三长一未完。

纵列称作族（18纵行16族）：7主、7副Ⅷ和“0”；Ⅷ族最贪婪（8、9、10列占）； ⅡA 、ⅢA 夹10列（7副加Ⅷ称过渡）；镧锕各十五，均属ⅢB 族，共计112，ⅡB 后未现。

3、过渡元素：周期表中从ⅡA 至ⅢA 族之间的10个纵列（7个副族加Ⅷ族）统称过渡元素。

4、周期表中有些族的特别的名称。

例如：第IA 族：碱金属元素第VIIA 族：卤族元素 0族：稀有气体元素 [随堂练习]1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是------------------------------------------------------------------------------------------------（AD ）2．指出原子序数为5、19、26、35的元素在周期表中的位置（用周期和族表示）及符号 5：第2周期、第ⅢA 族（B ） 19：第4周期、第IA 族 (K ) 26：第4周期、第Ⅷ族 (Fe ) 35：第4周期、第 ⅦA (Br )3．原子序数x 的元素位于周期表中的第ⅡA 族，则原子序数为x ＋1的元素可能在第----（AD ） A ．ⅢA 族 B ．ⅠA 族 C ．ⅠB 族 D ．ⅢB 族4．下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB 2型化合物的是---------------------------(AD )A.12和17B.13和16C.11和17D.6和85．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素归属类型：（1）主族元素（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素6．若某ⅡB 族元素原子序数为x ，那么原子序数为x +1的元素位于---------------------------( B )A ．ⅢB 族 B ．ⅢA 族C ．ⅠB 族D ．ⅠA 族周期（7个横行，7 个周期）短周期（3 个）第1周期（共2 种元素）长周期（3 个）第7周期，目前发现 26 种元素第2周期（共8 种元素）第3周期（共8 种元素）第4周期（共18 种元素）第5周期（共18 种元素）第6周期（共 32种元素）不完全周期（1族（18个纵行， _16_个族）副族（ 7个；用 I B 、ⅡB-------ⅦB 表示）第 Ⅷ 族（3 个，纵列）__0_族（ 1 个，纵列）主族（ 7个；用 IA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA------ ⅦA 表示）第一节元素周期表第2课时元素的性质和原子结构三维目标知识与技能1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系2、了解核素、同位素、质量数等的概念过程与方法1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。

高中化学必修一人教版元素周期律教学设计

元素周期律一、教学目标宏观辨识与微观探析1．了解原子核外电子排布的一般规律。

2．掌握元素周期律的涵义。

3．了解原子结构与元素性质的关系，能根据原子结构、元素周期表进行一般元素化合物性质的推断，也能根据元素周期律对某些元素化合物性质进行解释。

4．初步了解元素周期表、元素周期律的应用。

实验探究与创新意识1．利用教材的科学探究1栏目，用图表来表示原子序数与原子的最外层电子数，元素的原子半径，元素的常见最高正化合价和最低负化合价的关系，指导学生归纳得出元素周期律。

2．通过对Na、Mg、Al与水、酸反应的实验现象的观察和分析，初步体会从实验现象分析上升到理论知识的理性思维过程。

证据推理与模型认知1．初步了解探究实验的基本思路，初步了解“对比”实验中“控制变量”的思维。

2．利用教材的科学探究2栏目，培养学生分析问题、利用已学知识解决问题的能力，体会透过现象看本质的科学方法，培养整合知识的能力以及逻辑推断能力。

科学精神与社会责任1．在作图分析数据的同时，培养学生耐心、细致的科学素养。

2．实验探究过程中，培养学生务实的实验态度，激发勇于探究的科学精神。

重难点：重点：元素周期律的涵义和实质；元素性质与原子结构的关系难点：实验探究第三周期元素的金属性、非金属性的强弱二、教学过程（一）原子核外电子排布一般规律【引入】根据图片引入课题【归纳】1．核外电子围绕原子核分层排布；2．离核越近区域内电子能量越低，电子尽先从内层排起；3．每层最多排2n2个电子，最外层最多排8个电子，次外层最多排18个电子。

【过渡】让学生写出1~20号原子的原子结构示意图（从以上原子结构示意图中，大家能找到1~20号元素原子核外电子排布有什么特点？）（二）元素周期律教材第101页科学探究1的处理：【学生活动】（1）以元素的原子序数为横坐标，原子的最外层电子数为纵坐标画出折线图；（2）以原子序数为横坐标，元素的常见最高价化合价和最低价为纵坐标，在（1）图的基础上用不同颜色的笔绘出直方图。

新人教版《元素周期表》教学设计

[讲解]按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：[板书]原子序数═ 核电荷数═ 质子数═ 核外电子数[科学探究]1．画出1－18号元素原子的结构示意图。

2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。

3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。

[板书]（一）、元素周期表编排原则：1、按原子序数递增的顺序从左到友排列。

2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。

3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。

[过渡]下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第5页的内容。

[板书]（二）、元素周期表的结构[指导阅读]1、周期2．族过渡元素：[讲解]周期表中还有些族还有一些特别的名称。

例如：第IA 族：碱金属元素第VIIA 族：卤族元素 0族：稀有气体元素[投影展示]阅读思考题：1．周期表的编制是否应完全归功于门捷列夫？2．通过这些资料，你认为人类认识世界的过程是不是一帆风顺的？所得到的知识是否都为绝对真理？[学生阅读、思考、回答]1．不应该。

而是许多科学家不断研究、探索的智慧结晶。

2．人类认识世界的过程不是一帆风顺的，而是曲折的、螺旋式前进的。

人们得到的知识不一定都是绝对真理，其中多数是处于发展中，并且在发展中不断地被完善。

元素周期表周期（个横行，个周期） ______（个）第1周期（共种元素） ______（个）第7周期，目前发现种元素第2周期（共种元素）第3周期（共种元素）第4周期（共种元素）第5周期（共种元素）第6周期（共种元素） ______（个）族（个纵行，___个族）副族（个；用表示）第族（个，列）_____族（个，列）主族（个；用表示）的发现就是一个很好的例子。

[讲述]元素周期表是根据元素的内在联系编排而成，具体形式可多种多样，根据刚才咱们讲述的元素周期表的编排依据，请同学们分组探究元素周期表的其他编排方式。

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2019-2020年高中化学 1.1《元素周期表》教案新人教版必修2第一节元素周期表第1课时元素周期表一、元素周期表绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。

原子序数═核电核数═核内质子数═核外电子数。

（一）、元素周期表编排原则：图1—1门捷列夫1、按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数；2、把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做周期；3、把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序排成纵行，叫做族。

（二）、元素周期表的结构图1—2元素中期表 1．周期2．族※元素周期表结构记忆方法：横行叫周期（现有一至七）：三短三长一未完。

周期（7个横短周期（3 第1周期（共2 种元素）长周期（3 第7周期，目前发现 26 种元素第2周期（共8 种元素）第3周期（共8 种元素）第4周期（共18 种元素）第5周期（共18 种元素）第6周期（共 32种元素）不完全周期族（18个纵行， _16_个族）副族（ 7个；用 I B 、ⅡB-------ⅦB 表示）第 Ⅷ 族（3 个，纵列）__0_族（ 1 个，纵列）主族（ 7个；用 IA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA------ ⅦA 表示）纵列称作族（18纵行16族）：7主、7副Ⅷ和“0”；Ⅷ族最贪婪（8、9、10列占）；ⅡA、ⅢA夹10列（7副加Ⅷ称过渡）；镧锕各十五，均属ⅢB族，共计112，ⅡB后未现。

3、过渡元素：周期表中从ⅡA至ⅢA族之间的10个纵列（7个副族加Ⅷ族）统称过渡元素。

4、周期表中有些族的特别的名称。

元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、Mg N (3)P、Sb、Sn、As Sn (4)Rb、B、Te、Fe Fe (1)归属类型：（1）主族元素（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素6．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于---------------------------( B ) A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族第一节元素周期表第2课时元素的性质和原子结构二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：第IA族元素中，除了氢以外的6种元素都是金属元素，称为碱金属元素。

１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_1_个；递变性：从上到下（从Li~Cs），核电核数增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

2．碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体（Cs除外）、硬度小（柔软）、密度较小（轻金属）、熔点低、易导热导电、有展性。

2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（ K 反常）②熔点、沸点逐渐降低。

3．碱金属化学性质的相似性和递变性：（1）相似性：与O2、与H2O反应①与O2：4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O22K＋O2 K2O2②与H2O：2 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑（比钠与水剧烈）2R + 2 H2O ＝2 ROH + H2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

（2）递变性：从上到下（从Li到Cs）：金属性增强，单质与水、与酸、与氧气反应的剧烈程度增强；其元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强。

※碱金属从上到下（从Li到Cs）：物理性质、化学性质的递变规律总结如下表：4.递变规律的解释及应用（1）解释：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，所以从上到下金属性逐渐增强。

（2）应用：根据元素的金属性强弱的判断其性质（或根据其性质判断元素金属性的强弱）还原性强单质与O2反应剧烈元素的金属性强与水、与酸反应剧烈化合物：最高价氧化物的水化物的碱性强【随堂练习】1．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（B ）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（B ）A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强3．下列关于碱金属的叙述中正确的是（A ）A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物【课后作业】1、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。

这种元素位于周期表的-----------------（ D ）A.第4周期ⅢA族B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族2、A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为-------------------------------------------------------------------------------（C ）A.在同一周期 B.一种在第一周期，一种在第二周期C.一种在第二周期，一种在第三周期D.一种在第三周期，一种在第四周期3、某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是-----------------------------------------（D ）A.一定是IIA元素B.一定是金属元素C.一定是正二价元素D.可能是金属元素，也可能是非金属元素4、同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为-------------------------------------------（AC）A.x―nB.x＋mC.x―mD.x＋n5、X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是----------------------------------------------------------------------------------------（D ）A.n＋11B.n－5C.n＋3D.n－66、紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是---------------------------------------（B ）A．109 B．118 C．136 D．1377、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。

如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。

按此规定，下列说法中错误的是---------------------------------------------------------------------------------------------------（C ）A．第9列元素中没有非金属元素B．第17列为卤族元素C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多8、下列内容决定于原子结构的哪部分？(1)质量数决定于质子数和中子数；(2)原子序数决定于质子数；(3)元素的主要化学性质，主要决定于最外层电子数；9. A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1。

（1）B元素的原子结构示意图为；（2）A元素在周期表中的位置第3周期第ⅥA族，B元素在周期表中的位置第3周期第IA族。

（3）A、B两元素形成的化合物名称为硫化钠该物质在无色火焰上灼烧时火焰呈黄色。

10、A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。

已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2 中氧的质量分数为50%，且A原子中质子数等于中子数。

则：（1）A元素的原子序数为16 ，位于第3 周期、第ⅥA 族，A的氧化物除了AO2外还有AO3；（2）D元素的符号是F ，位于2 周期、第ⅦA族；（3）B与氢气反应的化学反应方程式为H2＋Cl22HCl 。

(4) E单质的化学式Br2，与C具有相同核外排布的粒子有S2－、Cl－（至少写出两种）。

11、主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。

A、B单质在常温下均为气体。

它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。

此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。

所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。

回答下列问题：（1）写出元素符号A_H_，B_O_，C__C_，D__Na_。

（2）写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式_Na2O2_。

（3）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式_NaHCO3_。

（二）卤族元素：第Ⅶ族元素（F、Cl、Br、I、At）称为卤族元素。

A１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_7_个。

递变性：从上到下（从F到I），核电核数增加，电子层数逐渐增多。

【规律】①卤素单质的颜色逐渐加深；②密度逐渐增大；③单质的熔、沸点升高3．卤素单质化学性质的递变性（1）与氢气的反应：Ｘ2 ＋H2＝2 HX【规律】从上到下：卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱（2）与水反应(F2特殊)：2F2＋2H2O === 4HF ＋O2X2 (Cl2、Br2、I2) ＋H2O === HX ＋HXOF2Cl2Br2I2与水反应的剧烈程度(减弱)（3）卤素单质间的置换反应【实验1—1】2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性：Cl2__>_Br2；还原性：Cl－_<_Br－2NaI + Cl2＝2NaCl + I2氧化性：Cl2__>_ I2；还原性：Cl－_<_I－2NaI + Br2＝2NaBr + I2氧化性：Br2_ >_ I2；还原性：Br－__<_I－【规律】从上到下：①单质的氧化性：依次减弱,②而阴离子的还原性：依次增强。