2020年 九年级化学名师测控教案 经典考点精讲 (10)

课题2酸和碱的中和反应

第1课时中和反应

【学习目标】

1．知识与技能：知道酸和碱之间发生的中和反应，了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

2．过程与方法：通过实验探究，加深理解中和反应的实质及其应用。

3．情感态度与价值观：让学生自主探究，拓展思维与活动的空间，培养尊重事实的科学态度，以及关注生活、关注社会的意识。

【学习重点】

中和反应的概念及其应用。

【学习难点】

中和反应的实质。

一、情景导入生成问题

1．导入：

(1)常见的酸有：盐酸、稀硫酸，酸溶液中都含有相同的氢离子；常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙，碱溶液中都含有相同的氢氧根离子。

(2)酸和碱分别与指示剂反应：

酸溶液使紫色石蕊溶液变红；碱溶液使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。

2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

二、自学互研生成能力

知识模块一中和反应

1．阅读教科书P60～61，观察实验10－8：在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，加热使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

玻璃片上有白色固体。

【讨论】玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。

不是；溶液由红色变为无色时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠，所以玻璃片上的物质是氯化钠；化学方程式：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。

2．完成下列两个反应的化学方程式：2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O；H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O。

3．思考：以上三个反应中的生成物除了水以外，另一种生成物都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物叫做盐。请列举以前学过的盐(写化学式)，看谁列举的多。

【归纳】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

4．思考：前面我们学过的基本反应类型有哪些？中和反应是不是基本反应类型之一？为什么？

点拨：化合反应，分解反应，置换反应；中和反应不是基本反应类型之一，中和反应是后面要学的复分解反应的一部分，不能用部分代替整体。

知识模块二中和反应的应用

阅读教科书P61，思考：中和反应在生产生活中有哪些应用？

归纳：中和反应在生产生活中的应用有下列几个方面：

(1)改变土壤的酸碱性：

酸性土壤中含有H2SO3，应用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。

Ca(OH)2；H2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3＋2H2O。

(2)处理工厂的废水：

写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：

H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O。

(3)用于医药：

用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3或NaHCO3等物质，请写出胃酸(HCl)与这两种成分反应的化学方程式：

3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。

知识模块三知识拓展

讨论：举出利用中和反应的实例

(1)皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。

(2)被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质(如NH3·H2O)的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？

(3)醋可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2]除去，原理是什么？

(4)早晨空腹时，为什么要少吃苹果(或酸性食物)？凉胃后医生建议吃的药丸的主要成分应该是酸性还是碱

性？治疗胃病的反应原理是什么？

三、交流展示生成新知

知识模块一：中和反应

知识模块二：中和反应的应用

知识模块三：知识拓展

四、检测反馈达成目标

一、当堂检测二、课后提升三、家庭作业

完成学生用书的“基础演

练”部分完成学生用书的“综合运

用”部分

巩固知识：记忆《考点速

记》中的本课知识

第1课时中和反应一、中和反应

1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。

2．盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。

二、中和反应在实际中的应用

1．改变土壤的酸碱性

2．处理工厂的废水

3．用于医药

教学内容量上的安排比较合理，教学设计环节紧凑，能够很好地突出重点；另外，学生的活动也比较丰富，能够做到动静结合，教师做到讲练结合，所以基本上达成了本节课的教学目标。加之，粒子模型的使用，很好地突破了教学难点，让学生形象直观地理解了中和反应的实质，为学生以后学习微观知识的内容搭建了桥梁。