初中化学常见的酸教案

初中化学常见的酸教案

【篇一：初中化学酸碱教案】

第一课时常见的酸盐酸

教学目标

1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性

质和用途。

2．理解复分解反应。

3．了解酸碱指示剂、浓h2so4的特性及稀释。

4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象

的能力。重点

盐酸、稀h2so4的化学性质。

难点

化学方程式的书写。教学用品

纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、naoh溶液、zn粒、铁丝段、

锈铁钉、cu(oh)2、cuo、agno3溶液、浓h2so4、稀h2so4、

bacl2溶液，浓hno3、稀hno3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。

教学过程

【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式

[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为h+，决定它们必

有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即

共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。【板书】一、盐酸(hcl) 盐酸是氯化氢的水溶液。

【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，

要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观

察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。【阅读】课本

相关内容。【思考】

1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？

2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有

何改变？【板书】投影1．盐酸的物理性质

无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／

cm3，hcl的质量分数37%左右。

[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。【板书】2．盐酸的化学性质hcl=h++cl- (1)盐酸与指示剂作用

【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。

做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述

石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。

【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。

(2)盐酸与金属的反应

【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意

纠正操作中的错误）。

[问题]反应现象如何？写出化学方程式zn+2hcl= zncl2+h2↑（置换

反应）fe+2hcl=fecl2+h2↑（置换反应）氯化亚铁（fe为+2价）

现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。

【练习】mg、al与盐酸的反应。

【板书】金属+盐酸→盐（氯化物）+h2↑ (3)盐酸与金属氧化物的反应

【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学

反应方程式

fe2o3+6hcl=fecl3+3h2o

不溶（红色）溶（黄色）

【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？

2．盐酸为何可以除去铁锈？(fe2o3不溶→fecl3溶)。（少量cuo

放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）

【演示】 cuo与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学

生完成。

cuo+2hcl=cucl2+h2o

不溶(黑色)溶(蓝绿色)

【练习】 mgo、al2o3与盐酸反应的化学方程式

[讲解] 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱

性氧化物一般为金属氧化物。

【板书】碱性氧化物+盐酸→盐+水

(4)盐酸与碱的反应

【演示】 naoh中加酚酞，然后加盐酸振荡。

【演示】实验，在盛少量cu(oh)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的

变化。 cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 不溶(蓝色)溶(蓝绿色) 分析反应的书写规律。

【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧

化钙与盐酸反应的化学方程式。

【板书】盐酸+碱→盐+水（中和反应）

[讲解] 以上反应是因为盐酸电离出的h+所表现的性质，cl-性质如何呢？ (5)盐酸与盐的反应

【演示】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生进行演示并书写化学方程式。

agno3+hcl=agcl↓+hno3

白色，不溶于水，不溶于酸

【实验】 nacl溶液中滴加agno3再加少量稀hno3，mgcl2溶液中滴加agno3再加少量稀hno3，让学生做（边讲边实验）。

【思考】 1．上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀hno3？ 2．若改用na2co3溶液中滴几滴agno3，再滴几滴稀hno3，现象如何？（学生做实验）

3．如何鉴别盐酸和硝酸？

【小结】盐酸或可溶性的氯化物与agno3反应生成不溶于稀hno3的白色agcl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。【板书】盐酸+盐→新酸+新盐

【小结】学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与 cu(oh)2(碱)、agno3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。

【板书】 3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。通式：ab+cd=ad+cb

【思考】我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。[讲解] 盐酸用途（结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明）

【板书】 4．盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。

第二课时常见的酸硫酸

教学目标

1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。

2．理解复分解反应。