《非金属及其化合物》单元检测题(B卷)改
高中化学 专题04 非金属及其化合物单元双基双测(B卷)(含解析)新人教版必修1
非金属元素及其化合物（测试时间：90分钟满分：100分）班级姓名学号分数第Ⅰ卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）1．【龙岩市一级达标校2014-2015学年度上学期期末】在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A．碘单质B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓盐酸【答案】B【解析】试题分析：棕色试剂瓶通常用来储存见光易分解的物质，四种物质中只有浓硝酸易分解，故选B。
考点：试剂的保存。
2．【濉溪县2014-2015学年度上学期期末】下列说法正确的是（）A．pH在 5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C．新制氯水经光照一段时间pH增大D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸【答案】B【解析】试题分析：酸雨是指pH小于5.6的雨水，A错；加入石灰石可以将煤燃烧产生的SO2转变为CaSO4减少SO2的排放，B对；新制氯水经光照一段时间HClO分解，最后生成盐酸，酸性增强，pH减小，C错；测定溶液的酸碱性时pH试纸不能润湿，D错。
考点：基本概念、环境的整治措施、基本实验操作。
3．【太原五中2014-2015学年度上学期期末】下列物质的用途不正确的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制取水泥的原料【答案】D试题分析：A、硅是制造太阳能电池的材料，正确，不选A；B、光导纤维的材料是二氧化硅，不选B；C、水玻璃可以阻止燃烧，所以可以做木材的防火剂，不选C；D、二氧化硅是制取水泥的原料，选D。
考点：硅和二氧化硅的性质。
4．【吉林省长春十一中2014～2015学年高一上学期初考】下列无色透明溶液，能大量共存的是( )A．K+、Na+、HCO3—、OH— B．Cl—、MnO4—、K+、Na+C．SO42—、K+、Cl—、NO3— D．H+、NO3—、CO32—、Fe2+【答案】C【解析】试题分析：A. HCO3—、OH—会发生离子反应而不能大量共存，错误；B. MnO4—是紫色的。
高中化学：《非金属及其化合物》单元测试卷(含答案)
高中化学：《非金属及其化合物》单元测试卷（含答案）一、单选题(共15小题)1.将盛有氮气和二氧化氮(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中,经过足够长时间后,试管内气体的体积缩小为原来的一半,则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是()A． 1∶1B． 1∶2C． 1∶3D． 3∶12.氯元素的原子结构示意图为,下列说法正确的是()A．氯原子在化学反应中易失去电子B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C．氯元素的化合价只有－1价D．氯的原子核外有7个电子3.在SO3＋H2O===H2SO4反应中,反应前后发生改变的是()A．分子总数B．元素种类C．各元素化合价D．原子种类4.某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是()A． A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B． A中缺少加热装置C． B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D． D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸5.下列各组物质的主要成分都含有硅酸盐的是()A．石英玻璃和水玻璃B．普通玻璃和钢化玻璃C．瓷器和水晶D．普通玻璃和高温结构陶瓷(如人造刚玉)6.有一根粗铝含铁和硅两种杂质,取两份等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中,放出等质量的氢气,则该粗铝中铁和硅的关系正确的是 ()①物质的量之比为1∶1,②物质的量之比是2∶1,③质量之比是4∶1,④质量之比是2∶1。
A．②④B．②③C．①④D．只有④7.下列关于实验室制氯气的说法中错误的是()A．该反应是一个氧化还原反应,其中二氧化锰是氧化剂B．每生成1 mol氯气,就要转移2 mol电子C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的8.经常会有陨石落在地球上,经过化学分析,得出某陨石中游离态的铁含量约为10%,此外还含有橄榄石(Fe2SiO4)、亚硫酸盐等化学成分,下列有关说法正确的是()A．此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石B．此陨石具有耐酸碱的特性C．陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低D．橄榄石中铁元素为＋2价9.在标准状况下,三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含有部分空气的氯化氢气体、体积比为4∶10的二氧化氮与氧气的混合气体。
人教版 非金属及其化合物(单元测试)(含答案)
非金属及其化合物本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Ba－137 S－32 N－14 Cl－35.5第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题:本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案.1．下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦解析：选C 陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品，均属混合物。
漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均为混合物；胆矾是CuSO4·5H2O，液氯是液态的Cl2，均为纯净物。
2．下列变化中，不能说明SO2是酸性氧化物的是()A．二氧化硫与水化合生成亚硫酸B．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水C．二氧化硫被催化氧化变为三氧化硫D．二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙解析：选C3．下列说法不正确的是( )A．SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中B．SiO2可与水反应生成H2SiO3C．向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的浓度D．向氯水中滴加蓝色石蕊溶液先变红后褪色解析：选B A项，SiO2可与HF反应，因而氢氟酸能腐蚀玻璃，正确；B项，硅酸不溶于水，SiO2不能与水反应生成H2SiO3，错误；C项，向氯水中加CaCO3粉末，CaCO3粉末能与盐酸反应，促进氯气与水反应的平衡向正方向进行，可提高溶液中HClO的浓度，正确；D 项，氯水显酸性和强氧化性，向氯水中滴加蓝色石蕊溶液先变红后褪色，正确。
4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：选D 浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性，A选项错；浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，C选项错；浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，B选项也不正确；常温下浓硫酸能使某些金属钝化如Fe、Al。
人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元检测题(含答案)
《非金属及其化合物》单元检测题一、单选题1．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是 A ．NaOH 溶液[Ba(OH)2溶液] B ．漂白粉(Na 2CO 3溶液) C ．新制氯水(AgNO 3溶液)D ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2溶液)2．将NO 、O 2、NO 2的混合气体通入水中被完全吸收，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3时，NO 、O 2、NO 2的体积之比为A ．4:9:24B ．8:9:12C ．1:2:5D ．3:2:33．已知NaCN 溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN －的还原性介于Br －、I －之间。
下列变化不能发生的是 A ．HCNH ＋＋CN － B ．(CN)2＋2Br －＝2CN －＋Br 2C ．(CN)2 ＋CH 2＝CH 2 → NC —CH 2—CH 2—CND ．(CN)2 ＋2OH －＝CN － ＋CNO － ＋H 2O 4．下列关于氯气的叙述，正确的是 （ ） A ．氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体 B ．氯气、氯水、液氯的成分相同C ．氯气不能与水发生反应D ．氯气有毒，但可用来杀菌消毒5．某课外实验小组设计的下列实验合理的是 （ ）A ．配制一定浓度硫酸B ．制备少量氨气C ．制备并收集少量NO 2气体D ．制备少量氧气A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是FeCl 2Cl 2Ca(ClO)2HClOO 2A ．① B．② C．③ D．④7．有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。
以下推断错误的是( )A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸B．当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象D．当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．用下图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是X气体Y溶液Z溶液试管中现象A NO2硫酸亚铁H2O 溶液颜色变黄B CO2氯化钡溶液Ca(OH)2白色沉淀C Cl2紫色石蕊试液NaOH 石蕊先变红后褪色D HCHO 新制氢氧化铜KMnO4砖红色沉淀A．A B．B C．C D．D9．以下实验现象，与新制氯水中的成分（括号内为成分）无关的是A．新制氯水使有色布条褪色（Cl2）B．加入硝酸后，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（Cl—）C．氯水呈黄绿色，并且有刺激性气味（Cl2）D．新制氯水使有色布条褪色（HClO）10．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．新制氯水放置数天后酸性将减弱11．四氯化硅(SiCl 4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸(H 4SiO 4)和氯化氢而产生白色烟雾，下列说法正确的是（ ） A ．由四氯化硅转化为原硅酸的过程中，硅元素化合价发生了改变 B ．原硅酸与硅酸中硅元素化合价不同 C ．原硅酸与硅酸分别对应的酸性氧化物不同 D ．四氯化硅应密封保存12．（2015秋•南宁校级期末）某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来的颜色．该气体是（ ）A ．SO 2B ．O 2C ．Cl 2D ．CO 213．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 （ ） A ．NaOH B ．Na 2O 2C ．浓硫酸D ．浓硝酸二、实验题14．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．人类生产、生活中处处都有化学的身影，下列说法正确的是（）A．燃放焰火必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质B．水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化C．玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物D．利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸2．下列对离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO 2-3B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2-4 D．无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，结论:溶液中含NH+43．氯化钠是一种重要的化工原料。
下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应4．Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，则被还原的硝酸是A．3 mol B．12mol C．13mol D．9 mol5．下列有关物质的性质与其用途相对应的是A．SiO2硬度大，可用于制光导纤维B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气C．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂D．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂6．下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列有关新型无机非金属材料的说法中不．正确的是()A．氧化铝陶瓷可用于制作假牙B．氧化铝陶瓷可用做半导体材料C．氮化硅陶瓷可用于制陶瓷发动机D．光导纤维可用于能量传输、信息处理8．下列说法正确的是A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是A．加入少量的醋酸钾固体B．加入浓硝酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．改用浓硫酸10．已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水11．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，①Na2SiO3溶液，①Ca(ClO)2溶液，①饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是（）A．①①①① B．①① C．①①① D．①①12．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘单质C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D．工业上用电解饱和MgCl2溶液的方法制得Mg13．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z 溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO314．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且C(Cl-)/C(ClO-)的值与温度高低有关，当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后C(Cl-)/C(ClO-)=11，则溶液中C(Cl-)/C(ClO3-)=11/2B．参加反应的氯气的物质的量等于a/2 molC．改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围：a/2 mol ≤n≤ 5a/6 mol D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7 mol二、填空题15．（I）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
第四章 《非金属及其化合物》单元测试题(B)
第四章《非金属及其化合物》单元测试题（B）班级学号姓名得分（满分100分）一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。
）1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4．漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl37．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO38．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二．填空题（14分）11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是；（2）乙厂污水中含有的4种离子是.三．实验题（20分）13．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
高中化学非金属及其化合物单元测试精选100题(含答案和解析)1
A．KHCO3 的相对分子质量为 100，MgCO3 的相对分子质量为 84，则平均值不可能为
100，选项 A 错误；
B．MgCO3 的相对分子质量为 84，SiO2 不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，
则平均值可能为 100，选项 B 正确；
C．K2CO3 的相对分子质量为为 138，SiO2 不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙 大，则平均值不可能为 100，选项 C 错误；
⑤氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它能与氢氟酸反应
⑥水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，没有固定的熔点
A．①③⑥
B．①②③④
C．③④
D．⑤⑥
【答案】C
【解析】
【分析】
①水晶、石英、玛瑙等主要成分都是 SiO2；
②水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于制备硅胶和木材防火剂；
③硅酸盐在用氧化物表示时，要符合元素原子守恒；
A．O2：二氧化锰和双氧水 B．SO2：亚硫酸钠和稀硫酸 C．CO2：大理石和稀硫酸 D．H2S：硫化亚铁和稀硫酸 【答案】D
试卷第 3页，总 67页
【解析】
【详解】
A.二氧化锰和双氧水反应剧烈，难以控制，不能用简易气体发生装置制备，故 A 错误；
B.亚硫酸钠溶于水，不能做到随开随用、随关随停，故 B 错误；
试卷第 5页，总 67页
故合理选项是 B。 10．下列关于硅酸的说法正确的是 () A．硅酸可以由二氧化硅和水通过化合反应直接制得 B．利用强酸制弱酸的原理可由盐酸制取硅酸 C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与氢氧化钠溶液反应 D．硅酸稳定性较强，受热不易分解 【答案】B 【解析】 【详解】 A.二氧化硅难溶于水，因此硅酸不能由二氧化硅和水通过化合反应直接制得，只能由可 溶性的硅酸盐与酸反应制取，A 错误； B.由于硅酸是弱酸，盐酸为强酸，因此可利用强酸制弱酸的原理可由盐酸与可溶性的硅 酸钠反应制取得到硅酸，B 正确； C.尽管硅酸难溶于水，但是它能与氢氧化钠溶液反应产生硅酸钠和水，C 错误； D.硅酸稳定性较弱，受热易分解产生二氧化硅和水，D 错误； 故合理选项是 B。 11．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”，“色白花青的锦鲤跃然于 碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家进行超 导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu 为+2 价)， 下列有关硅酸铜钡的说法中不正确的是 A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2 C．易溶于强酸，强碱 D．性质稳定，不易褪色 【答案】C 【解析】根据正负化合价的代数和为 0，BaCuSi2Ox 中有(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0，解 得 x=6。A．BaCuSi2O6 用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3，故 A 正确；B．硅酸盐用氧 化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水， 所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，故 B 正确；C．BaCuSi2O6 是弱酸 盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故 C 错误；D．BaCuSi2O6 中铜显+2 价，二价 铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故 D 正确；故选 C。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列方程式不正确．．．的是A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2OB．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2 +5O24CO2 +2H2OC．氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+ +Cl-D ．氯化铵水解的离子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋2．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．四种元素中原子半径最大为W，Y元素没有最高正价B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高D．W、WX都是重要的半导体材料3．化学在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是A．晶体硅是良好的半导体材料B．铁、铝合金的熔点高于铁的熔点，硬度小C．氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质D．漂白粉、明矾都可用于污水的净化，其原理是相同的4．下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（）A．硝酸银B．次氯酸C．氯化钠D．氢气和氯气混合气5．下列实验操作中选用的部分仪器，正确．．的是（）A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液，选用②、③D ．配制一定质量分数NaCl 溶液，选用③、⑤、⑥和⑧ 6．下列说法正确的是 A ．可以用铝热反应制得单质镁B ．从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂C ．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的D ．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物7．常温下，向浓HNO 3中加入下列物质，反应最快、现象最明显的是（ ） A ．Al B ．Cu C ．Fe D ．C8．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 A ．Cl 2的水溶液可以导电，说明Cl 2是电解质B ．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成说明溶液中一定含有SO 2－4 C ．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl 2的氧化性强于I 2 D ．切开金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na + O 2＝Na 2O 2 9．下列离子检验的方法正确的是（ ）A ．某溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有24SOB ．某溶液中加入KSCN 溶液，生成红色溶液，说明原溶液中含有Fe 3+C ．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl -D ．某溶液中加入过量NaOH ，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Al 3+ 10．下列反应一定有沉淀生成的是（ ） A ．将2SO 通入2BaCl 溶液中 B ．将3NH 通入3AgNO 溶液中 C ．将2Cl 通入3AgNO 溶液中D ．将2NO 通入2Ca(OH)溶液中11．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H 2SO 4和HNO 3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L －1，取10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO 3的还原产物全部为NO) A ．224mLB ．448mLC ．672mLD ．896mL12．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
人教版高中化学必修一第四章《非金属及化合物》单元检测题(含答案)
人教版高中化学必修一第四章《非金属及化合物》单元检测题（含答案）1 / 9《非金属及其化合物》单元检测题一、单选题1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A ．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B ．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D ．二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标2．向KI 溶液中逐滴加入少量CuSO 4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析中不正确的是（ ）A ．根据上述实验现象可知氧化性：Cu 2＋＞I 2＞SO 2B ．滴加CuSO 4溶液时，每生成1molCuI 会转移1mole －C ．最后溶液变成无色表明SO 2具有漂白性D ．加入少量CuSO 4溶液时的离子方程式为2Cu 2＋＋4I -=2CuI ↓＋I 23．下列有关硅及其化合物的说法正确的是A ．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B ．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C ．SiO 2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D ．除去SiO 2中混有的CaCO 3可加入适量的稀盐酸后过滤4．向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体。
剩余物质的组成是( )A ．NaCl 、Na 2SO 4B ．NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4C ．NaCl 、Na 2SO 4、I 2D ．NaCl 、NaI 、Na 2SO 45．绿色化学“原子经济”指原子利用率达100%，下列反应符合要求的是 ( )A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B ．由苯制硝基苯C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D ．酸碱中和反应6．培养良好的实验习惯对同学们今后的学习和工作都有十分重要的意义，同时实验步骤的严密性和准确性也是一个实验成功与否的决定因素。
人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元检测题(含答案)
《非金属及其化合物》单元检测题一、单选题1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B．葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂D．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气2．关于氨的下列叙述中，不正确的是（）A．液氨是纯净物B．NH3的催化氧化可用于制取硝酸C．氨易液化，因此可用来作制冷剂D．实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气3．过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化漂白作用，下列物质中漂白原理与过氧乙酸不同的是（）A．氯水（次氯酸）B．臭氧C．二氧化硫D．过氧化钠4．下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是( )A．HNO3溶液 B．HF溶液 C．Na2SiO3溶液 D．NaOH溶液5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．S(s)SO2(g)H2SO4(aq) B．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)C．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) D．NH3(g)NO(g)HNO3(aq)6．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅及其化合物的说法正确的是A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应C．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2OD．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅7．下列事实能说明氯气与水的反应是可逆反应的是( ) A．氯水的漂白作用B．氯水与氢氧化钠反应C．氯水呈黄绿色，溶液显酸性D．氯水与锌反应产生氢气8．下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是A．液氯B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液9．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OB．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2OC．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O10．下列实验操作、现象和结论都正确的是A．A B．B C．C D．D11．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（）A．1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移2NAB．3.2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等C．1mol过氧化钠与足量水反应后转移的电子数为NAD．1L0.1mol/LMgCl2溶液中氯离子数为0.2NA12．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用A ()243Al SO和小苏打反应泡沫灭火器灭火B3NaHCO受热易分解产生气体可作面包的发泡剂C 乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢D 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物A．A B．B. C．C D．D13．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与11.2 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元检测题(含答案)
《非金属及其化合物》单元检测题一、单选题1．下列说法正确的是（）①受酸雨污染的湖泊，可用氢氧化钠中和②严格执行机动车尾气排放标准，有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤2．下列有关说法中不正确的是( )A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入过量NH3,产生沉淀C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3,沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,反应速率加快3．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．ClO2可用于生活用水的消毒C．SO2不能使紫色石蕊试剂褪色D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查4．下列说法错误的是( )A．高纯硅可用于制作光感电池B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士5．下列关于氯水的叙述，正确的是A．新制氯水中只含C12和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红但不褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后酸性增强6．纯二氧化硅可用下列流程制得。
下列说法不正确的是A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替C．步骤II的反应是Na2SiO3+ H2SO4= H2SiO3(胶体) + Na2SO4D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A．71g氯气通入足量水中，反应生成的HClO分子数为NAB．1mol硝基与NA个二氧化氮气体分子所含电子数相等C．在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，每生成1molO2该反应共转移的电子数为6NAD．1L 1mol/LAlCl3溶液中所含阳离子数小于NA8．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D9．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 ( )A．过程①除杂的顺序：NaOH 溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程③中将MgCl2·6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化 0.2 mol Br－需消耗2. 24 L Cl2 D．从第④步到第⑥步的目的是为了富集溴10．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（）A．氨气遇到HCl气体后产生白烟B．品红溶液通入SO2气体后褪色C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色11．下列反应产生的气体，通入Na2SO3溶液不反应的是①Na2O2和CO2②A1和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热A．①②B．只有②C．①②⑤D．②④⑤二、填空题12．A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
高中化学《非金属及其化合物》单元过关检测
第四章《非金属及其化合物》单元过关检测时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A.①③⑤B.②④⑥C.⑤⑦D.⑥⑦答案C解析①陶瓷是硅酸盐的混合物，②水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等盐类的混合物，③玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2组成的混合物，④漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，⑤胆矾为CuSO4·5H2O，是纯净物，⑥氯水是氯气的水溶液，属于混合物，⑦液氯中只含有氯分子，是纯净物。
2.你认为减少酸雨产生可采用的措施是()①少用煤作燃料②把工厂烟囱加高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤答案C解析酸雨主要是由排放到大气中的二氧化硫和二氧化氮随雨水落下形成的，由此可知减少酸雨的产生即是要减少二氧化硫和氮氧化物的排放。
3.下列说法正确的是()A.硅胶可作袋装食品的干燥剂B.漂白粉在空气中很稳定C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.用硫酸清洗锅炉中的水垢答案A解析硅胶可吸水，可以作食品干燥剂，A正确；漂白粉可与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，B错误；生石灰可与水、Cl2反应，不能用于干燥Cl2，C 错误；锅炉中的水垢里含有碳酸钙，与硫酸作用生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在水垢表面，不利于水垢的进一步溶解，D错误。
4.下列关于物质性质的叙述正确的是()A.Cl2能与许多金属反应B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨天气时可直接转化为NO2C.硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料，在常温下化学性质活泼答案A解析Cl2具有强氧化性，能与许多金属反应，A正确；雷雨天气时N2与O2反应可生成NO，而不是NO2，B错误；硫不溶于水，C错误；硅在常温下化学性质不活泼，D错误。
人教版高中化学必修一《非金属及其化合物》单元检测题
人教版高中化学必修一《非金属及其化合物》单元检测题----87517708-6ea8-11ec-bac5-7cb59b590d7d2021-2021学年江苏省如皋中学《非金属及其化合物》单元检测题班名、学号、相对原子质量：H=1，o=16，C=12，n=14，s=32，Na=23，CL=35.5ba=137）1．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。
对表中3个空气质量指标不会产生影响的是项目总悬浮颗粒二氧化硫二氧化氮空气污染指数(api)空气质量级别52724ⅱii空气质量描述良优优a．焚烧垃圾b．使用含磷洗衣粉c．汽车排放的尾气d．用煤和石油产品作燃料2.光纤信息传输容量大，抗干扰、防窃听、无腐蚀。
光纤的材料是（）。
a．晶体硅b．二氧化硅c．硅酸盐d．铝硅合金3．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有()①so2②so3③h2s④h2A.① ② B① ③ C① ④ D.仅限①4．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是①cl2+h2o、②no2+h2o、③na+h2o、④nh3+h2o、()。
a．①b．②c．③d．④5.在下列物质中，根据其成分，它们可以被归类为与玻璃、水泥和陶瓷相同的类别（）。
a．硅石b．碳化硅c．硅酸钠d．二氧化硅6．下列反应制取气体合理可行的是()。
a、 Zn+2hno3（稀释）=Zn（NO3）+H2△b．caco3+h2so4(稀)、caso4+h2o+co2↑△c．nh4cl(ag)+naoh(ag)nacl+h2o+nh3↑△d．mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2↑+2h2o7.不能用于检测新氯水和长期氯水的试剂为（）。
a．石蕊试液b．品红溶液c．fecl2溶液d．agno3溶液8.制造太阳能电池需要高纯度硅，这在工业上通常通过以下反应实现：对上述两个反应的下列叙述中，错误的是()。
a、两个反应都是置换反应B。
两个反应中的H2都用作还原剂C。
两个反应都应在耐腐蚀容器D中进行。
高一化学必修一非金属及其化合物单元测试题
2019—2019高一化学必修一非金属及其化合物单元测试题化学的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。
查字典化学网为大家推荐了高一化学必修一非金属及其化合物单元测试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、选择题(本题含10 小题，每题2 分，共20 分。
每题只有1 个正确选项)1. 用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是.()A. 盐酸B.硫酸C.NaOH容液D.氯化钠溶液2. 光纤通信70 年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的.()A. 碳B.石英C.锗D.硅3. 硅酸铜钡是当今用科学技术才能合成的一种物质。
然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。
下列关于硅酸铜钡的学说错误的是.()A. 易溶于水B.难溶于水C.属于硅酸盐D.属于复盐4. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是.()A. CO2溶于水形成碳酸，Si02难溶于水B. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02D. 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀5. 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是..()A.HF溶液B.KOH溶液C.盐酸D.水玻璃6. 在下列溶液中通入C02至过量，原溶液一直保持澄清的是..()A. 硅酸钠溶液B. 氯化钡溶液C. 石灰水D. 漂白粉溶液7. 饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是..()A.Cl2B.HClOC.Cl-D.H2O8. 为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的......()A. 五氧化二磷粉末B. 浓硫酸C. 饱和食盐水D. 碱石灰9. 稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是.()A.稀盐酸B.硫酸钠晶体C.硝酸钾晶体D.氯化钠晶体10. 只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl 四种溶液区分开来，这种试剂是...()A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.Ba(OH)2二、多选题(每题 3 分，共18 分。
人教版高中化学必修一非金属及其化合物测试题(B卷).doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）非金属及其化合物测试题（B卷）班级：_______ 学号：_______ 姓名：__________成绩：__________一、选择题（只有一个正确答案，每小题5分，共60分）1、环保部门每天都会发布空气质量信息，下列物质不属于大气污染物的是：A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、悬浮颗粒2、下列物质中，不能直接用单质反应制得的是：A、CuCl2B、SO3C、FeCl3D、NO3、下列反应中，不属于化学反应的是：A、NO遇到空气变为红棕色B、无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色C、有色布条投入氯水中褪色D、含有色素的溶液加入Al(OH)3颜色褪去4、下列试剂不能保存在玻璃瓶的是：A、NaOH溶液B、浓硫酸C、氢氟酸D、稀盐酸5、铜与浓硫酸反应时，当转移了0.2mol电子时，消耗的硫酸有：A、0.1molB、0.2molC、0.4molD、0.05mol6、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：A、稀硫酸和锌粒反应B、二氧化硫和氧气反应C、浓硫酸和铜反应D、二氧化硫和水反应7、下列说法错误的是：A、臭氧也能够作为消毒剂B、酸雨就是pH值小于7的降水C、燃烧不一定要有氧气参加D、硅酸盐的化学性质一般很稳定8、下列气体不能用浓硫酸干燥的是：A、CO2 B、SO2C、O2D、NH39、将氯气分别通入含大量下列离子的溶液中，离子的浓度明显减小的是：A、Cl－B、NO3－C、OH－D、SO42－10、在某氮的氧化物中，氮和氧的质量之比是7:12，则改化合物中氮的化合价为：A、+5B、+3C、+2D、+111、制备相同质量的硝酸铜，下列反应可以实行且消耗硝酸最少污染最小的是：A、铜和浓硝酸反应B、铜和稀硝酸反应C、氧化铜和稀硝酸反应D、硫酸铜和稀硝酸反应12、只用一种试剂就可以鉴别Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2四种溶液，该试剂为：A、氢氧化钠B、硝酸银C、稀硫酸D、稀盐酸二、非选择题（共40分）13、二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，它在大气中经过一系列的变化能形成危害很大的酸雨。
成都实验中学2019-2020学年度《非金属及其化合物》检测题(含解析)
（人教版必修1）第四章《非金属及其化合物》单元评估试题（考试时间：90分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。
1．下列实验过程中,始终无明显现象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案：B解析：A选项,NO2溶于水生成硝酸,具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+(棕黄色)同时放出无色气体NO,NO遇空气变红棕色;B选项,CO2与CaCl2反应,无明显现象;NH3溶于水生成NH3·H2O,显碱性,与Al3+作用产生Al(OH)3沉淀;在酸性条件下,N-具有强氧化性,能将SO2氧化成S-,S-与Ba2+产生BaSO4白色沉淀。
2．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是()A．是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质答案：D解析：Na2SiO3的水溶液称为水玻璃，是一种矿物胶，通常用作耐火材料。
在空气中发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3(胶体)＋Na2CO3，故D项不正确。
3．NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。
下列关于NO的描述不正确的是()A．难溶于水B．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C．常温下能与氧气化合D．红棕色气体答案：D解析：NO为无色难溶于水的气体，D项错误。
4．下面对氯气的叙述正确的是()A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C．过量的铜在氯气中燃烧可生成氯化亚铜D．闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻答案：B解析：A项，干燥的氯气不具有漂白性，则氯气可以使湿润的红布条褪色是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，错误；B项，氯气没有漂白性，其与水反应生成的次氯酸能使品红溶液褪色，正确；C项，铜和氯气反应生成氯化铜，错误；D项，闻气体的气味需要用手轻轻煽动使少量气体飘进鼻孔即可，错误。
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《非金属及其化合物》单元检测题（B卷）班别___________ 学号____________ 姓名___________ 成绩____________
（相对原子质量：H = 1，O =16，C =12，N =14，S =32，Na =23，Cl = 35.5 Cu=64）一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意，每题4分,共56分）
1．环保部门测得某市的空气里的成分有①N2，②02，③C02，④Ar，⑤SO2，⑥N02，
⑦可吸入碳颗粒。
其中导致酸雨的是
A．③、⑤、⑥ B．⑤、⑥ C．④、⑤、⑦ D．除①、②以外
2．保存下列物质的正确方法是
A．氢氟酸保存在用塑料盖的玻璃瓶中 B．热的浓硫酸可用铁桶贮存
C．氯水盛放在棕色细口试剂瓶中 D．水玻璃保存在带有玻璃塞的玻璃瓶中3．实验室制取氯气后，剩余的尾气用下列哪种方法处理最好：
A、用浓硫酸吸收
B、用自来水吸收
C、用生石灰吸收
D、用氢氧化钠溶液吸收
4．光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是( ) A．晶体硅B．二氧化硅C．硅酸盐D．铝硅合金
5．一定量的浓硝酸和过量的铜充分反应，产生的气体有( )
① NO2② NO ③ NH3④ H2
A．只有①B．①②C．①③D．①②④
6．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的
A．C12 B．NH3 C．C02 D．02
7、下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）
A、Na+、Fe2+、、NO3-、Cl—
B、Ca2+、K+、Cl—、NO3—
C、Al3+、K+、OH—、NO3—
D、Na+、Ca2+、SiO32—、Cl—
8、下列反应的离子方程式错误
．．的是（）
A、碳酸铵和稀硝酸：CO32—+ 2H+ == H2O + CO2↑
B、AlCl3溶液和过量的氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
C、铁粉和稀硫酸：Fe+ 2H+ == Fe3+ + H2↑
D、Cl2通入NaOH溶液：Cl2 + 2OH—== Cl—+ ClO—+ H2O
9．在图4装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内轻轻振荡烧瓶， 然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最后
没有充满烧瓶，则a 、 b 分别是
10．化学活动小组开展化学实验探究活动时，欲用不同的
方法制取氢气，所用化学试剂不能达到目的的是
A ．铁和稀硫酸
B ．铝和烧碱溶液
C ．锌和稀硝酸
D ．镁和稀盐酸
11．农资公司的化肥仓库里有一批失落标签的试剂，已知其中有4种化肥：①KCl ，②K 2C03，③NH 4Cl ，④(NH 4)2C03。
现欲一一鉴别它们，最简便而且效果明显的是用以下的（必要时可以配成溶液）
A ．熟石灰
B ．纯碱
C ．烧碱
D ．苛性钾
12．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是
13．C02气体中含少量S02，欲得到干燥纯净
的C02， 通过图3所示的洗气瓶，(1)(2)
两瓶中所装的试剂应该是
A ．(1)NaOH(2)浓硫酸
B ．(1)浓硫酸(2)NaOH
C ．(1)饱和NaHC03溶液(2)浓硫酸
D ．(1)浓硫酸
(2)Na 2C03
14．在2H 2SO 4(浓)+ Cu ====CuSO 4+SO 2↑ + 2H 2O 反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为
A.32∶49
B.1∶1
C.1∶2
D.2∶1
△
二、非选择题（44分）
15．（12分）已知A 、B 、C 、D 、E 、F 是含有同一种元素的化合物，其中F 是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应
① A + H 2O → B + C ② C + F → D ③ D + NaOH F + E + H 2O
（1）写出它们的化学式：A 、B 、C 、
D 、
E 、
F ；
（2）写出各步反应的离子方程式，并指反应①的氧化剂和还原剂
① 、氧化剂 、还原剂
② ③
（3）工业生产C 的过程中有如下一步反应，即F 经催化氧化生成B 和H 2O ，写出该步反应的化学方程式 。
16．（12分）为了探究氯水的成份，某学生在氯水中分别加入下列物质，请分别写出实验的现象，结论（写分子或离子的化学式子）和离子方程式
（1）紫色石蕊试液
（2）FeCl 2溶液
（3）（Na 2CO 3）溶液
（4）AgNO 3—HNO 3溶液
17．（12分）如右图所示，实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制取NH 3。
试回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式______
（2）B 处的药品是 ，
作用是 。
（3）检验D 处试管中NH 3是否收集满，
除用湿润的红色石蕊试纸外，还可采
用什么简易方法。
_________
（4）实验结束后，尾气应如何处理？
（5）在标准状况下，收集满一试管NH 3后，将该试管放入水中，则最后所得溶液的物
质的量浓度为 mol/L 。
△
（6）有人建议用浓氨水加烧碱（固）制取氨气，你认为是否可行，说明理由 。
18．（8分）有铜和氧化铜的混合物加入稀硝酸中收集到气体2.24L （标况），求被硝酸氧化
的铜多少克？
非金属及其化合物单元检测题参考答案(A)
1．B 2．C 3．D 4．B 5．B 6．D 7．B 8．C 9．A 10．C
11．A 12．C 13．C 14．B
15．（1）A NO 2 B NO C HNO 3 D NH 4NO 3 E NaNO 3 F NH 3
（2）① 3NO 2 + H 2O = 2H + + 2NO 3—
+ NO 氧化剂：NO 2 ，还原剂：NO 2 ③ H+ + NH 3 = NH 4+ ④ NH 4+ + OH — ===== NH 3↑+ H 2O （3）4NH 3 + 5O 2 ====== 4NO + 6H 2O
16．(1) 紫色石蕊试液变红后褪色，有H +、HClO ： Cl 2 + H 2O ==H ++Cl -
+HClO ； (2) 浅绿色溶液变为黄色，有Cl 2： 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl -
(3) 有汽泡产生，有H +： 2H ++CO 32-= H 2O+ CO 2↑
(4) 产生白色沉淀，有Cl —
： Ag + + Cl - = AgCl↓ 17． (1)
(2) 碱石灰；
(3) 用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明C 中氨已集满
(4) 用水（或稀硫酸）吸收
(5) 1/22.4
(6) 可行，因NaOH 溶于水放出热量，使NH 3•H 2O 分解放出NH 3
18. 9.6g
△
催化剂。