阿伏伽德罗常数知识点题目汇编
阿伏伽德罗常数题型归纳
阿伏伽德罗常数题型归纳在分析解答阿伏伽德罗常数(NA)这类问题时，要特别注意以下几点:①状态问题:如水在标况下是为液体或固体; SO3、HF在标况下是固体或液体;而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，03、P4、Ss。
为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T20、37C12:等④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、Si02、P4、P205等⑤某些离子如Fe3+、A13+，还有某些原子团如NH4+、HCO3-在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na202+ H2O、H2S + SO2等。
⑦凡是用到22.4 L●mol-1时，要注意是否处于标况下。
⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。
01阿伏伽德罗常数主要命题点1、摩尔质量、气体摩尔体积、以及摩尔浓度。
2、物质的组成和结构。
特别是有机物的结构式、化学键。
3、电子转移数目4、可逆反应，包括弱酸弱碱的电离，弱盐的水解。
02阿伏伽德罗常数易错点1、外界条件及物质状态2、物质中的原子数、电子数、质子数、中子数、化学键数目3、电子转移数目，特别是关于氯气、铁等参与反应时得失电子数的计算4、特殊反应03解题秘籍——洞悉陷阱设置1、抓“两看”：看气体是否处于标准状态;看标准状况下是否是气体。
常见的陷阱设置：①常温常压;室温;②标准状况下非气体物质：H2O、CCl4、CHCl3、SO3、HF、苯、乙醇、己烷等。
注意只有同时满足：标准状况、气体这两个条件，才可以使用22.4L/mol这个常数。
2、记“组成和结构式”：比如Na2O2与Na2O的电子式、阴阳离子比;C3H8、C2H5OH的结构式，CO2的pi键个数等;注意金刚石中C与C-C比例为1:2，石墨C与C-C比例为2:3，SiO2与Si-O比例为1:4，P4、CH4、N2的结构式。
阿伏伽德罗常数选择题汇编---教案
阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律1.〔01-16〕．设N A为阿佛加德罗常数，以下说法不正确的选项是 AA．标准状况下的辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB．18g水中含有的电子数为10N AC．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AD．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A2.〔02-8〕．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的选项是 AA．80g硝酸铵含有氮原子数为2N AB．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．标准状况下，四氯化碳所含分子数为0.5 N AD．在铜与硫的反响中，1mol铜失去的电子数为2 N A3.〔03-3〕．以N A表示阿佛加德罗常数，以下说法中正确的选项是 BA．53g碳酸钠中含N A个CO32－B－含N A个电子C．重水〔D2O〕中含N A个中子D．标准状况下臭氧中含N A个氧原子4．〔04-19〕．设NA为阿佛加德罗常数，以下表达中正确的选项是AD A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N AC．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．1molMg与足量O2或N2反响生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子5.〔04-20〕．以下两种气体的分子数一定相等的是ABA．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2 6.〔05-6〕．设阿伏加德常数为N A。
那么以下说法正确的选项是 CA．AB．AC．AD．常温下，1L2溶液中含Mg2＋A7.(06-12)．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 CA．9gD2O中含有的电子数为5N AB．1molMgCl2中含有的离子数为2N AC．1molCH4分子中共价键总数为4N AD．7.1g C12A8.〔07-4〕．以下有关物理量相应的单位表达错误的选项是CA．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC ．溶解度g/100gD ．密度g/cm 39. (07-20)．设N A 为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 BA ．A 个B ．14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个A 个A 个10.〔08-9〕．设N A 为阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是 DA ．23g AB ．1L2mol·L－1的MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为2N A C ．3AD ．室温下，8g 甲烷含有共价键数为2N A11.(09-12)．N A 代表阿伏加德罗常数。
阿伏伽德罗常数题典型考点
阿伏伽德罗常数题典型考点一、计算物质中所含微粒的数目（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个2、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A3、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个4、18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子5、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有 2 N A个原子6、92gNO2和N2O4的混合气体中含的原子数为 6 N A7、78gNa2O2和Na2S固体中含的阴阳离子总数为 3 N A8、S2和S8的混合物共 6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况（标准状况下：碳原子数不大于 4 的烃、CH3Cl、HCHO、Cl2、So2、NH3、HCl、HBr、HI为气态；H2O、CH3OH、CH3CH2OH、HF、CH2Cl2、氯仿、CCl4、CH3CH2Cl、苯、NO2、N2O4、肼、甲酸甲酯为液态；SO3为固态）9、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子10、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×102311、以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N A12、00C,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N A13、标准状况下，0.5N A个HCHO分子所占体积约为11.2 L14、常温常压下， 3.36LCl2与2.7gAl反应转移电子数小于0.3 N A(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解15、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有 3.01×1023个Cu2＋16、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×102317、1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数目为0.6 N A18、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A19、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N A20、0.1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数大于0.05 N A21、常温下，1LPH=13的氢氧化钠溶液中由水电离的氢氧离子数目为0.1N A22、1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO-注意：一定浓度的物质的水溶液中氧原子或氢原子的计算不要忽略溶剂水中的氧原子或氢原子二、物质结构的考查（一）“基”，“根”的区别23、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等24、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A25、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A26、16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等（二）胶体中的胶粒数27、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A（三）特殊物质中的原子、离子28、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子29、62 g白磷中含有 2 N A个磷原子30、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A31、1molCaC2含有阴阳离子总数为3N A32、1molNaHSO4在熔融状态下含有阴阳离子总数为3N A(四)同位素原子的差异33、18 g D2O中含有的质子数目为10N A34、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A35、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A36、20 g H218O和D2O中含有的中子数目都为10N A(五)物质的空间结构和化学键的数目37、在石英晶体中，N A个硅原子与2N A个氧原子形成共价键38、1molC10H22中含共价键的数目为30N A39、1mol金刚石中含有4N A个碳碳单键40、1mol石墨中含有3N A个碳碳单键41、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个（六）物质的构成微粒42、1molNaCl中含有N A个氯化钠分子三、计算氧化还原反应中得失电子数目43、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到 1 mol电子44、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A45、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有 4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl246、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A47、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×102348、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A49、电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g50、电解精炼铜时，若有2N A个电子通过时，阳极质量减轻64g51、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n N A /11.252、1 molNa完全反应生成氧化钠和过氧化钠，转移电子数为1N A四、关于阿伏加德罗定律53、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同54、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A55、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16:1五、关于化学平衡56、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A57、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N个NH3分子分解六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算58、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为N A59、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子60、足量的Cu与含2molH2SO4的浓硫酸反应转移电子数为2N A。
阿伏伽德罗常数知识归纳必考题
阿伏伽德罗常数知识归纳必考题二、阿伏伽德罗常数知识归纳1、常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2N A（错，<2N A）2、常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2N A (对)3、常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A (对)4、标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A (对)5、标准状况下，2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A (错，0.1N A )6、标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A （错，溶于水不等于与水反应）7、标准状况下，22.4L HF所含分子数为N A （错，标准状况下HF 是液体）.8、标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L （错，标准状况下辛烷是液体）9、7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子数0.2N A (错，0.1N A)10、3.4g H2O2完全分解转移电子0.2N A (错，0.1N A )11、2.4g Mg无论与O2还是N2完全反应，转移电子数都是0.2N A (对)12、5.6g Fe与Cl2 完全反应，转移电子数为0.2N A (错，0.3N A)13、6.4g Cu 与S完全反应，转移电子数为0.2N A (错，0.1N A)14、 31g白磷中含P-P键数为1.5N A (对)15、1mol白磷分子中含有P-P键数为1.5N A (错，6N A)16、12g金刚石中含C-C键数为4N A (错，2N A )17、12g石墨中含C-C键数为1.5N A (对)18、6.0g SiO2晶体中含有0.2N A个Si-O键, (错，0.4N A)19、6.0g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子（对）20、1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—CH3COOH的总数为N A (对)21、1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个（错，<N A)22、10g46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A （错，还要考虑水，应为1.2N A )23、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—小于N A （错，无体积不能确定）24、1mol —OH中所含电子数为9N A（对）25、1molCH3+所含的电子数为8N A (对)26、2 NO2和 44g N2O4的混合气体所含原子数为3N A (对)27、25℃ 1mLH2O中所含OH-数为10-10N A （对）28、T℃1LPH＝6的纯水中含10－6N A 个OH-（对）29、18g D2O所含的电子数为10N A (错)30、过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3N A（错，0.2N A）三、离子方程式知识归纳判断正误，错误的说明理由：1、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO （错，要发生氧化还原反应）2、FeS+HNO3(稀) FeS+2H+＝Fe2++H2↑ （错，要发生氧化还原反应）3、Na2SO3+HNO3(稀) SO32-+2H+＝SO2↑+H2O （错，要发生氧化还原反应）4、Fe(OH)2+ HNO3(稀) Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O （错，要发生氧化还原反应）5、Fe(OH)3+HI Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O （错，要发生氧化还原反应）6、Ca(OH)2溶液中通入少量CO2（CO2检验）Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+ H2O （对）Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 OH-+CO2＝HCO3-（对）7、NaAlO2溶液中通入过量CO2 2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32-（错，生成HCO3-）8、C6H5ONa溶液中通入少量CO22C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-（错，生成HCO3-9、氨水中通入过量SO2 NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3- (对)10、NaAlO2溶液中加入少量盐酸AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓ （对）11、向碳酸钠溶液通入少量SO22CO32-+SO2+H2O＝2HCO3-+ SO32- （对）12、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O （错）13碳酸氢钠溶液与足量的足量澄清石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2（对）14、FeBr2溶液中通入足量氯气2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl- （错）15、FeI2溶液中通入少量氯气2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-（错）16、NaClO溶液FeCl2溶液混合2ClO-+ Fe2++2H2O＝Fe(OH)2↓+2HClO（错，发生氧化还原反应）17、HF+NaOH反应 H++OH-＝H2O （错）18、NaOH与H3PO4等物质的量反应OH-+ H3PO4＝H2PO4- +H2O （对）19、NH4HCO3与足量NaOH溶液反应HCO3-+OH-＝CO32-+H2O （错）20、NH4HSO3与少量NaOH溶液反应NH4＋＋OH—＝NH3·H2O （错）21、NaHCO3+NaHSO4溶液混合 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ （错）22、Na2S水解 S2-+2H2O＝H2S+2OH- （错）23、NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液NH4+＋OH-＝NH3·H2O （错）24、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O （对）25、过氧化钠溶于水2O22-＋2 H2O＝4 OH-＋O2↑ (错)26、将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-＝SO42-+Cl-+2H+（错，H+与ClO-反应）27、硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O （对）28、等摩尔的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-＝3 Ba SO4↓+2Al(OH)3↓ （对）29、向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O （错）30、用惰性电极电解MgC12溶液：2H2O+2C1-＝C12↑+H2↑+2OH- （错）。
(完整版)阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25 ℃时，1 L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAB．2 mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NAC．含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA D．2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NAB．1L1mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NAC．高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NAD．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子A．①③⑤ B ．②⑤C．②④⑥D．②③⑤4．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的CO和C2H4（C2H4为乙烯气体）D．同压强、同体积的N2O和CO25．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B．56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC．任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24 L CC14所含的原子数为0.5 NAB．100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02 NAC．1.7 g的OH—中含有的电子数为NAD．78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2NA7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH−的数目为0.1NAB．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC．0.1 L 1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAD．50 mL18.4 mol·L−1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确．．的是（）A．10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6NAB．0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3NAC．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 NAD．11.2LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为0.5NA9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB．5g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC．常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1NAD．在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L10．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05NAB．1.8gNH4+含有质子数为10NAC．13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2NAD．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同11．设NA为阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数试题专题汇编
阿伏伽德罗常数试题专题汇编1.（09福建）设Nx为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.24g镁的原子最外层电子数为NxB.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NNC 1mol甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为Nx答案：C2.（09年广东化学• 6）设M代表阿伏加德罗常数（M ）的数值，下列说法正确的是A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NKB.乙烯和环丙烷（GH ）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子C.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NxD.将O.lmol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有O.IN A Fe3+ 答案：C3.（09年广东理基• 20）设弋表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A.22 . 4 L Cl 2中含有Nx个C12分子B. 1 L 0 . 1 mol • L-1 NazSO溶液中有0. 1 N A个N6C. 1 mol H 2与1 mol C1 2反应生成Nx个HCI分子D. 1 mol Ca变成CeT时失去的电子数为2Nx答案：D4 . （09年海南化学• 8）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB.1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C.在标准状况下，22.4LCH与18gHO所含有的电子数均为10 N AD. CC和2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N 2所含的电子数相等答案：C5. （09年江苏化学• 4）用M表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.25E时，pH=13的1.0L Ba（OH） 2溶液中含有的OH数目为0.2N AB.标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH§液反应，转移的电子总数为0.2N AC.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5N AD.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A6 . （09年上海化学• 12）NA代表阿伏加德罗常数。
高考化学热点阿伏伽德罗常数高考真题详解大全汇编
阿伏伽德罗常数真题汇编详解版1 . （2018.浙江4月选考20）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A •••A . 10 g的2H严0中含有的质子数与中子数均为5N AB . 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC.26 g C2H2与C6H6混合气体中含C - H键的数目为2 N AD . 120 g NaHSO和KHSO的固体混合物中含有的阳离子数为N【答案】B 八【解析】2H216O分子中质子数、中子数、电子数均为10，其相对分子质量为20，故10g 2H216O含有的质子数与中子数均为5N A, A正确；32g硫在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，转移电子数为4N A，B错误；C2H2与C6H 6有相同的最简式CH，故26gC2H2与C6H6混合气体中含H的物质的量为：26g /3g/mol=2 mol ,故C-H键的数目为2N A，C正确。
NaHSO4和KHSO3的相对分子质量均为120，故120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物的物质的量为1 mol ,含有的阳离子数为N A , D正确。
【考点】阿伏加德罗常数；粒子数；化学键A2. （2019.全国卷H.8）已知N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.3g3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1mol-L-1磷酸钠溶液含有的PO43 一数目为0.1 N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】3g3He为1 mol质量数为3，质子数为2，中子数为1 ,因此1mol3He的中子数为1N A，因此A正确。
磷酸钠溶液中POj 一要水解，因此PO/一数目应小于0.1 &，根据物料守恒知N（PO43 -）+N（HPO42 -）+N（H2PO4- ）=0.1 N A，因此B 错误。
高考化学专题复习：阿伏伽德罗常数
高考化学专题复习：阿伏伽德罗常数一、单选题1．设N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．22.4L N 2中含有14N A 个中子B ．18g 重水(D 2O)含有质子数为10N AC ．一定条件下，3mol H 2和1mol N 2，充分反应后可得到NH 3分子数为2N AD ．56g CH 2=CH 2中所含有共价键数目为12N A2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，8 g O 2含有8N A 个电子B ．标准状况下，22.4 L 氨水含有N A 个NH 3分子C ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．1mol 氯气通入烧碱溶液中发生歧化反应，转移的电子数一定为N AB ．标准状况下，22.4L 的HF 中含有1N A 个HF 分子C ．在充有1molPCl 3和1molCl 2的容器中，PCl 3与Cl 2反应生成PCl 5时，增加的P －Cl 数目小于2N AD ．1mol 苯可以与3molH 2发生加成反应，故1mol 苯中含有3N A 的碳碳双键 4．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温下，60g SiO 2中含有Si-O 极性键的数目为2N AB ．7.8g Na 2O 2晶体中阴离子的物质的量为0.2molC ．12g 金刚石中含有的C-C 单键数目为2N AD ．0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中H 2CO 3、HCO 3-、CO 23-的粒子总数为0.1N A 5．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1mol 乙醇分子中所含C-H 键数为6 N AB ．1L0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液含2-3CO 的数目为0.1 N AC ．78 g Na 2O 2与足量水完全反应，电子转移数为N AD ．标准状况下，2.24 L C 6H 6所含氢原子数为0.6 N A6．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是（）A．1mol甲基(—CH3)中含有的电子数为7N AB．标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C—H数为4N AC．1mol乙烷分子中含单键的数目为7N AD．0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3N A7．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4N AB．60g丙醇中含有的共价键总数为11N AC．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N AD．26g乙炔和苯乙烯的混合物，含有原子总数为6N A8．N A是阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数
1. 给出浓度关注体积
×①0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA
2. 酸、碱溶液
NA M
Vm
? 常考类型： 一、标准状况下气体摩尔体积 二、氧化还原反应中电子转移 三、物质结构 四、溶液中微粒数目
五、物质组成
【例1】设NA为阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确， 对的打“ √”、错的打“× ”并指出错误，
×①常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA ×②标准状况下， 11.2LSO3所含分子数为 0.5NA ×③标准状况下， 2.24L戊烷所含分子数为 0.1 NA ×④标准状况下， 11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目
为0.5NA
×⑤标准状况下， 22.4L CCl 4中含有的CCl4分子数为NA
一、标准状况下气体摩尔体积
1. 非标况 “常温常压”或没写状况 2. 非气态物质
① N(C) ＞4的烃类； ②除CH3Cl、甲醛外的烃衍生物 ; ③水、SO3、 HF。 注意：若给出质量，则与状况无关。
二、氧化还原反应中电子转移
0.5mol O 的质量为 适用于气体，包括混合气体）
Vm：气体摩尔体积，单位为L/mol（L·mol-1）
标准状况下(0 ℃,101 kPa) ：Vm = 22.4 L/mol
4、n = c V(aq)
小结：万能恒等式
N m V(g)
n= = =
= cV(aq)
原子数相等 分子数
四、物质组成
3. 混合气体
注意：先判断是否会发生反应 用极限法或最简比法解题
×④标准状况下， 5.6 L NO 和5.6 L O2混合后的分子总
数为0.5 NA
×⑤常温常压下， 46 g的NO2含有的分子数为 NA √⑥14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA
阿伏伽德罗常数知识点题目汇编
专题一以物质的量为中心的计算【专题要点】高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。
由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。
【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下2种类型，在教学时要重点把握。
1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。
2．主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具【知识网络】一．网络构建1. 基本概念和重要定律⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧••••••⨯⨯--------式及进行计算的依据此定律是书写化学方程相同各种原子的种类及个数或反应前后的质量总和总和等于反应后生成物参加反应的各物质质量质量守恒定律气体摩尔体积特例同体积同压同温使用条件气体使用范围注意含有相同数目的分子相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下阿伏加德罗定律律定要重或常用的单位为其符号为的物质的量浓度叫做溶质组成的物理量的物质的量来表示溶液溶质以单位体积溶液里所含物质的量浓度分子质量相等原子质量或相对在数值上与该粒子相对摩尔质量以克为单位时或单位为其符号为量具有的质量叫做摩尔质单位物质的量的物质所摩尔质量单位为其符号为积的体积叫做气体摩尔体单位物质的量气体所占气体摩尔体积这个近似值通常使用新测定数据为最其符号为阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数合中子以及它们的特定组质子电子离子原子这里的粒子指分子原子数相同中所含的碳任何粒子的粒子数与符号为简称摩其单位是摩尔物质的量的符号为有一定数目粒子的集体物质的量实际上表示含物质的量念概关有律定其及量计用常).(::)3(;,,:)2(;:)1(.,:),(,,:)5(,.,,:)4(,.,:)3(1002.6,100221367.6,,1:)2(,,,,,.012.01.,,,.:)1(311113112312312m mol L mol B c B B mol kg mol g M mol m mol L V mol mol N mol C kg mol mol n m A 2.物质的量和其它物理量之间的关系：二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H 2O 、N 2、O 2、H 2、NH 3、P 4等。
阿伏伽德罗常数
试题汇编阿伏伽德罗常数1．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．1L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有0.1n A个NH4+B．常温常压下，18g H2O含有10n A个电子C．1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2n A个SO2分子D．常温常压下，11.2L的CO含有n A个原子2．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．3mol NO2与水充分反应，转移n A个电子B．常温常压下，18g H2O含有3n A个原子C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO3－D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1n A个CH3CH2OH分子3．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2n A个电子B．常温下，16g CH4含有8n A个电子C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有n A个SO42-D．常温常压下，22.4LCO2含有n A个CO2分子4．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述准确的是A．常温下，9gH2O中含N A个O–H键B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3N A个电子C．常温常压下，22.4LSO2和O2的混合气体中含2N A个氧原子D．0.1mol·L–1KAl(SO4)2溶液中含0.2N A个SO42－5．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．常温常压下，22.4L N2含有14n A个质子B．1L1mol·L－1的盐酸中有n A个Cl－C．标准状况下，36g含有D2O中含有个2n A分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子6．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．铁与足量稀硝酸反应，1mo1Fe失去电子数为3n AB．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5n AC．1L1mol•L—1的NH4Cl溶液中有n A个NH4+D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为n A 7．下列说法准确的是A．常温常压下，8克O3含有0.5N A个氧原子(相对原子质量O：168)B．1mol.L—1的Ca(ClO)2溶液中含ClO—数目为2N AC．标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中所得的盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子8．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法准确的是A．0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 N AB．1 L 0.1m01．L-1Al C13溶液中，Al3+数为0.1N AC．标准状况下，22．4L的CCl4中含CCl4分子数为N AD．1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为3N A9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述准确的是A．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3N AB．标况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2N AC．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10N AD．常温下，1 L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含OH－离子数为0.1N A10．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．常温常压下，22.4 L CH4中含有4 n A个C-H键B．1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移2 n A个电子C．0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中含有1.5 n A个Cl－D．常温下，22g CO2含有n A个氧原子11．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法准确的是A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1n AB．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2n AC．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2n AD．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为n A12．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．10gNH3含有4N A个电子B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N A C．标准状况下，22.4 L H2O中分子数为N A 个D．1L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32－13．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述准确的是A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为N AB．过量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2 LCHCl3中含有C-Cl键的数目为1.5N AD．一定条件下，2 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为N A14．设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法准确的是A．22.4L O2与O3混合物含有3n A个氧原子B．0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 数目为0.1n AC．标准状况下，22.4LBr2与足量铁粉反应转移电子数目为2n AD．17g H2O2含有O-H键数目为n A15．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．常温下，44 g CO2含有n A个C原子B．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0.1 n A个S2—C．0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2 n A个电子D．标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4 n A个Cl原子16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．1mol Cl2与水反应转移的电子数为N AB．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数约为0.5 N AC．常温常压下，32 gO2和O3的混合物中含有原子数为2N AD．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2N A17．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述准确的是（相对原子量：H—1 C—12）A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N AC．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．1 mol CH5+所含电子数为8N A18．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述准确的是（相对原子量：H—1 C—12）A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N AC．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．1 mol CH5+所含电子数为8N A19．设N A为阿伏加德罗常数的值。
阿伏加德罗常数常考点归纳
阿伏加德罗常数常考点归纳1．常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A (错，<2N A)2．常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2N A (对)3．常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A (对)4．标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1 N A (对)5．标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A (错，0.1N A)6．标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A (错，溶于水不等于与水反应)7．标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A(错，标准状况下HF是液体)8．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L(错，标准状况下辛烷是液体)9．7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2 N A(错，0.1N A)10．3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A (错，0.1N A )11．2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A (对)12．5.6 g Fe与Cl2 完全反应，转移电子数为0.2N A(错，0.3N A)13．6.4 g Cu 与S完全反应，转移电子数为0.2 N A(错，0.1N A)14．31 g白磷中含P—P键数为1.5N A (对)15．1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5N A (错，6N A)16．12 g金刚石中含C—C键数为4N A (错，2N A )17．12 g石墨中含C—C键数为1.5N A (对)18．6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个Si—O键 (错，0.4N A)19．6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子 (对)20．1 L 1mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A (对)21．1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个(错，<N A)22．10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A(错，还要考虑水，应为1.2N A )23．1mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于N A(错，无体积不能确定)24．1 mol —OH中所含电子数为9N A (对)25．1 mol CH＋3所含的电子数为8N A (对)26．2 mol NO2和 4６ g N2O4的混合气体所含原子数为3N A (对)27．25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A (对)28．T ℃1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－(对)29．18 g D2O所含的电子数为10N A (错)30．过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解 5.6 g时转移的电子数为0.3N A (错，0.2N A)31. 25℃、101 kPa下，42 g N2和CO混合气体中含有的原子数为3NA(对)32.H20通过Na2O2使其增重6 g时，反应中转移的电子数为6 NA／18(错)33．O．1 mol葡萄糖分子中含“C—H”数目为1.2NA(错)34.28g晶体硅中含有的共价键数为４N A (错)35.1ｍｏｌCｌ2与足量的铁反应转移的电子数与１ｍｏｌ铁与足量的Cｌ2反应转移的电子数相等(错)３６.３２ｇ１８Ｏ２中含有２ＮＡ个氧原子(错)３７．某温度下纯水的ＰＨ＝６，该温度下１０ＬＰＨ＝１１的NａOH溶液中含ＯＨ－的数目为１ＮＡ(对)３８.１ｍｏｌNａCｌ中含有６.０２×１０２３个NａCｌ分子(错)３９.１ｍｏｌNａCｌ中，所有Nａ+的最外层电子总数为８×6.02×1023 (对)40.欲配制１.００L 1.00ｍｏｌ.L-1的NａCL溶液，可将５８.５ｇNａCｌ溶于１.００Ｌ水中(错)４１.电解５８.５ｇ熔融的NａCｌ，能产生２２.４Ｌ氯气(标准状况)、２３.０g金属钠（错）４２、1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子（对）４３、１molAl3+离子含有的核外电子数为３N A(错)４４、１０ＬＰＨ＝１的硫酸溶液中含有的Ｈ+离子数为２N A(错)４５、1mol.L-1NaCl溶液中含有N A个Na+(错)４６、标准状况下，２２.４L二氯甲烷的分子数约为N A个（错）４７、１７.６g丙烷中所含的极性共价键为４N A个（错）４８、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为２N A个，则阳极质量减少６４g(错)４９、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成３molI2转移电子数为６N A（错）５０、１molHCl气体中的粒子数与０.５mol/L的盐酸中溶质的粒子数相等（错）５１、CO和Ｎ２为等电子体，２２.４Ｌ的ＣＯ和１ｍｏｌN2所含的电子数相等(错)５２、常温下，１００ml1mol/LNa2CO3溶液中阴子总数大于０.１ＮA(对)５３、１L0.1mol/L乙酸溶液中Ｈ+数为０.１N A(错)５４、1molNa2O2固体中含离子总数为４ＮＡ（错）５５、常温常压下２８g氮气所含电子数为６.０２×１０２４(错)５６．标准状况下１.１２Ｌ１６Ｏ２和１.１２Ｌ１８Ｏ２均含有０.１ＮＡ个氧原子(对))５７.０.５ｍｏｌ.L-1CｕCｌ2溶液中含有０.５ＮＡ个Cｕ2+(错)５８.１１.２ＬCｌ2与４.２５ｇＮＨ３所含有的原子数相等(错)５９.１８ｇ重水与２０ｇNｅ所含有的电子数相等(错)６０.一定条件下０.１ｍｏｌFｅ与０.１ｍｏｌI2充分反应，转移电子数下定为０.３N A(错)６１．N2(ｇ)+3H2(ｇ)2NH3(ｇ) △H=-92.3KJ/ｍｏｌ,在该条件下，加入一定量的Ｎ２、Ｈ２发生反应转移６ＮＡe-时，反应放出的热量小于９２.３KJ(错)６２、常温下１LPH=10的CH3COONa溶液中因为CH3COO-的水解，将使ＯＨ－数大于１０－４ＮＡ（错）６３、１７g甲基（－１４CH3）所含电子数为７N((错)。
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专题一 以物质得量为中心得计算【专题要点】高考有关本部分内容得直接考察为选择题,通常以阿伏伽德罗常数为背景,涵盖知识点广泛,有微粒个数得考察,如氧化与还原反应中转移电子数目、溶液中离子得数目、共价键得数目;有物质得量浓度相关计算,有气体摩尔体积得换算等。
由于物质得量作为高中化学得基础间接考察也很普遍,在实验题,流程图题,填空题,计算题都有涉猎。
【考纲要求】了解物质得量得单位——摩尔(ｍol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质得量浓度、阿伏加德罗常数得含义。
并能进行有关计算(混合气体得平均相对分子质量得相关计算不作要求)【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学,考查方向主要有以下2种类型,在教学时要重点把握。
1.选择题:常考查物质得量、阿伏伽德罗常熟、物质得量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积得概念得理解;物质得量得计算在其它计算中得应用得简单计算;围绕物质得量为中心得简单计算得机械组合型选择题与利用物质得量在其它计算中得应用就是两种常见类型、2.主观题:很少有单独考查计算得试题,主要就是利用物质得量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具【知识网络】一． 网络构建1。
基本概念与重要定律⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧••••••⨯⨯--------式及进行计算的依据此定律是书写化学方程相同各种原子的种类及个数或反应前后的质量总和总和等于反应后生成物参加反应的各物质质量质量守恒定律气体摩尔体积特例同体积同压同温使用条件气体使用范围注意含有相同数目的分子相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下阿伏加德罗定律律定要重或常用的单位为其符号为的物质的量浓度叫做溶质组成的物理量的物质的量来表示溶液溶质以单位体积溶液里所含物质的量浓度分子质量相等原子质量或相对在数值上与该粒子相对摩尔质量以克为单位时或单位为其符号为量具有的质量叫做摩尔质单位物质的量的物质所摩尔质量单位为其符号为积的体积叫做气体摩尔体单位物质的量气体所占气体摩尔体积这个近似值通常使用新测定数据为最其符号为阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数合中子以及它们的特定组质子电子离子原子这里的粒子指分子原子数相同中所含的碳任何粒子的粒子数与符号为简称摩其单位是摩尔物质的量的符号为有一定数目粒子的集体物质的量实际上表示含物质的量念概关有律定其及量计用常).(::)3(;,,:)2(;:)1(.,:),(,,:)5(,.,,:)4(,.,:)3(1002.6,100221367.6,,1:)2(,,,,,.012.01.,,,.:)1(311113112312312m mol L mol B c B B mol kg mol g M mol m mol L V mol mol N mol C kg mol mol n m A 2。
物质得量与其它物理量之间得关系:二.关于阿伏加德罗常数得理解与综合应用阿伏加德罗常数问题主要有:(1)一定质量得物质中所含原子数、电子数,其中考查较多得就是H2O、Ｎ２、Ｏ２、Ｈ2、NH3、P4等。
(2)一定体积得物质中所含原子数、分子数,曾考过得物质有Ｃl2、NＨ3、CH4、O2、N2、CCl4、Ｃ8H１0等(3)一定量得物质在化学反应中得电子转移数目,曾考过得有Nａ、Mg、Cu等。
(4)一定体积与一定物质得量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数,如稀硫酸、硝酸镁等。
(5)某些典型物质中化学键数目,如ＳiO2、Si、CH4、P4、CＯ２等。
(6)细微知识点(易出错):状态问题,水、ＣＣl４、Ｃ8H1０等在标准状况下为液体或固体;D2Ｏ、Ｔ2O、18O２等物质得摩尔质量;Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等、三.一定物质得量浓度溶液得配制ﻫ(1)仪器:容量瓶,容量瓶有各种不同得规格,一般有１０0mL、250ｍL、5０0mL与１００0mL等几种、(2)步骤:①计算:计算所需固体溶质质量或液体溶质得体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积、③溶解:将溶质加入小烧杯中,加适量水溶解。
④移液洗涤:将已溶解而且冷却得溶液转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,再洗涤烧杯与玻璃棒２—3次,将洗涤液倒入容量瓶中。
⑤定容:缓缓向容量瓶中注入蒸馏水,直到容量瓶液面接近刻度线1cｍ—2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液得凹液面正好与刻度线相切,盖好,反复上下颠倒,摇匀。
最后将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中备用解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题就是高考得传统题型之一。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100%。
1、考查目得:主要就是考查考生对物质得量、阿伏加德罗常数,摩尔质量、气体摩尔体积、物质得量浓度、阿伏加德罗定律这些概念得辩析就是否清楚,各种守恒关系、平衡得有关原理掌握得就是否牢固、特别就是在“摩尔"使用时,微观粒子可以就是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子得特定组合,气体摩尔体积得适用范围,阿伏加德罗定律得使用范围,对这些重点与难点反复进行考查。
这对考生思维能力得品质严密性就是一个很好得检验。
２、考查方法:试题以中学学过得一些重点物质为载体,考查上述有关概念、涉及得物质主要有:Cl２、O2、N2、Ｈ2、稀有气体、金属Ｎa、Mg、氢化物、有机物等、为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性得考查,命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题得区分度,陷阱得设置主要有以下几个方面:①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、2５℃时等。
②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态得物质来迷惑考生,如H２O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3(氯仿)、CCl４等、③物质结构:考查一定物质得量得物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体Ｈe、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、Ｈ2为双原子分子,Ｏ3为三原子分子,白磷(Ｐ4)为四原子分子等、④氧化—还原反应:考查指定物质参加氧化-还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面得陷阱。
如Fe与氯气反应,Fe、Ｃｕ与硫反应,氯气与NａOH或Ｈ２O反应,Nａ2O２与CO２或H２Ｏ反应等。
⑤电离、水解:考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质得电离,盐类水解方面得陷阱、⑥特例:NＯ2存在着与Ｎ2O4得平衡。
３、解题策略:要正确解答本类题目,首先要认真审题。
审题就是“审"而不就是“瞧”,审题得过程中要注意分析题目中概念得层次,要特别注意试题中一些关键性得字、词,要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”,对常见得一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题得基础上利用自己掌握得概念仔细分析、比较、作出正确解答。
(3)金刚石:1mol碳形成2molC—C键(4)石墨:1mol碳形成３ｍolC－Ｃ键阿伏加德罗常数易失误得知识点一、要注意气体摩尔体积得适用条件:①标况下气体所含分子数为N A×个,此公式适用于标况下得气体非标况下不能用,但此气体可以就是纯净气体也可以就是混合气体②若给出得就是气体得物质得量或质量,则求微粒数与外界条件无关③标况下:H2O,SO3,HF,己烷,辛烷,二氯甲烷,三氯甲烷,四氯化碳,HCHＯ,苯为液态或固态等不适用此公式。
例:１1。
2ＬN2含有N2分子数为0.5ＮＡ(×)标况下２2。
４以任意比例混合甲烷与丙烷得混合物分子数为ＮＡ(√)常温下３２g ＳO2气体中含有０。
5NＡ个SＯ2 (√)46ｇNO2与N2Ｏ４混合气体含有N原子数为ＮA(√)二、要注意物质得状态:NＡ＝V×N A/２2。
4只适用于标况下气体不就是气体得不能用此公式。
如:标况下H2Ｏ、ＳO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态三、要注意物质得组成形式:由分子构成得物质:单原子分子:稀有气体( Hｅ、Ne、Ar )双原子分子:O2、N2、H2、NＯ多原子分子:NH3、O3、ＣＨ4、ＣＯ2、P4例:1ｍoｌ氦气含氦原子数为2NＡ(×)常温下48g O3含氧原子数为3N A(√)四、要注意晶体结构:(1)Ｐ４( 白磷):1moｌ白磷含4ｍｏl磷原子、6mｏlP－Ｐ键(2) SiO2晶体:1mｏl硅原子形成4mｏl Si－Ｏ键,需要2ｍol O 与之成键例:31g白磷含0。
2５N A白磷分子１。
5N A个P－P键(√)SiO2晶体中１mol硅原子与2N A个氧原子形成共价键(√)五、要注意微粒种类:所求微粒个数与微粒种类必须一一对应例:标况下22.4L O2所含氧原子为N A(×)1L 0。
２mol／L Ba(ＮＯ３)２溶液中微粒数等于0.6N A(×)因为应大于0.6Na,还有Ｈ２Ｏ得电离六、要注意特殊物质摩尔质量:Ｄ2O:20g／moｌ18O2:3６g/molＮa3７Cｌ:６0 1Ｈ:1 2D:2 3T:3例:10g重水里含有得电子数为5ＮA(√)1。
８g重水中含有ＮA个中子(×)七、要注意氧化还原中电子转移:(1)１mol Na2Ｏ2与ＣO2与H２Ｏ反应转移电子数为N A(2) Ｃｕ＋SCu2S 6。
4g Cu与足量S反应铜失0、１N A个电子八、要注意可逆过程与化学平衡:如:2NO2Ｎ2O4则标况下4、6gＮO２小于2。
２4L典型例题及练习1。
(1０广东理综卷)设为阿伏加德罗常数得数值,下列说法正确得就是A.16g 中含有4个Ｃ—H键Ｂ、1mol·溶液含有个C。
１mｏl Cu与足量稀硝酸反应产生个NO分子D、常温常压下,22、4L中含有个分子2、(2010山东卷)9、与就是氧元素得两种核素,表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确得就是Ａ。
与互为同分异构体B。
与核外电子排布方式不同C、通过化学变化可以实现与间得相互转化D、标准状况下,1。
１2L与１。
12L均含有０。
1个氧原子３、(2０１０福建卷)7.表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确得就是A、在1８中含有个氧原子Ｂ、标准状况下,２2。
４Ｌ空气含有个单质分子C。
1 molＣl２参加反应转移电子数一定为2D.含个得溶解于1L水中,得物质得量浓度为4、(20１0上海卷)7。
N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确得就是A。
等物质得量得N２与CＯ所含分子数均为NＡB.１。
7g H２Ｏ２中含有得电子数为0.9 N AＣ。
1ｍol Na2O2固体中含离子总数为4 ＮAD、标准状况下,2、2４L戊烷所含分子数为０.1 ＮA5、(２０10江苏卷)5。
设为阿伏加德罗常数得值,下列叙述正确得就是A.常温下,得溶液中氮原子数为0.2B.１ｍｏl羟基中电子数为10C.在反应中,每生成3mol转移得电子数为6D。