闸北区2014年高三化学二模试卷

闸北区2014届高三下学期4月第二次模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量: H –1 C –12 N –14 O-16 S –32 Fe –56 Cl –35.5 Na –23一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 1．学习化学可以增强我们的科学素养。

下列说法中，正确的是 A ．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述 B ．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染 C ．酸雨的形成与氮氧化合物也有关D ．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 2．对下列化学用语的理解和描述均正确的是3．下列关于有机物的说法错误的是 A ．硬脂酸与软脂酸互为同系物B ．植物油、矿物油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯C ．蔗糖、淀粉都属于非还原性糖，它们水解的最终产物都含有葡萄糖D ．甲烷的二氯代物只有1种，新戊烷的二氯代物有2种 4．下列可用于测定溶液pH 且精确度最高的是A ．酸碱指示剂B ．pH 计C ．红色石蕊试纸D ．广泛pH 试纸 5．将SO 2气体通入BaCl 2溶液，无沉淀生成，再通入X 气体，有沉淀生成，则X 不可能是 A ．Cl 2 B ．H 2S C ．NH 3 D ．CO 2 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO 3+H 2 HCOONa+H 2O 下列有关说法正确的是A ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化B ．释氢过程中，每消耗0. 1 mol H 2O 可放出2.24 L 的H 2C ．储氢、释氢过程均无能量变化D ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键7．短周期元素R 、T 、X 、Y 、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。

则下列判断正确的是A ．X 位于元素周期表中第三周期第VIA 族B ．Z 元素的气态氢化物为极性分子C ．Y 元素最高价氧化物对应水化物为强酸D ．五种元素中原子半径最大的是R储氢释氢 A ．原子结构示意图可以表示12C ，也可以表示14C B ．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C ．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D ．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子①②③④②①②③④④A ．图①所示装置能收集O 2、CO 2，但不能收集H 2 所示装置可制备并收集少量NO①．①④ B ．②④ C ．①③11．已知H 2(g)＋Br 2(l)→2HBr(g)+72 kJ ，蒸发1 mol Br 2(l)需要的能量为30 kJ ，其他相关数据如下表。

则表中a 的值为A ．200B ． 230C ．260D ．404 12．已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表：据此判断，下列关于SO 2与Na 2CO 3(aq)反应的离子方程式错误的是A ．SO 2＋H 2O ＋2CO 32－→2HCO 3－＋SO 32－B ．SO 2＋H 2O ＋CO 32－→H 2CO 3＋SO 32－C ．2SO 2＋2H 2O ＋CO 32－→H 2CO 3＋2HSO 3－D ．SO 2＋H 2O ＋CO 32－→HCO 3－＋HSO 3－13．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH →2K 2FeO 4 + 3KCl + 5H 2O ， 关于该反应，下列说法正确的是A ．KClO 是还原剂B ．高铁酸钾中铁的化合价为+7C ．每生成1 mol 高铁酸钾转移电子3 molD ．高铁酸钾为还原产物 14．关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是A ． 所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为 5 mol/L 的硫酸B ． 反应容器(烧瓶)中应加入少许碎瓷片C ．温度计要插入反应液体的液面下，以控制温度在140℃D ．收集乙烯可用排水法，也可用排空气法 15．己知反应A(g) + B(g)C(g) + D(g)的平衡常数K 值与温度的关系如下表所示。

830℃时，向一个2 L 的密闭容器中充入0.20 mol A 和0.20 mol B ，10 s 达平衡，测得D 的浓度为0.05 mol/L 。

下列说法错误的是A ．达平衡时，B 的转化率为50% B ．增大压强，正、逆反应速率均加快C ．反应初始至平衡，A 的平均反应速率v (A) = 0.005 mol/（L·s ）D ．该反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动 16.石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。

下列说法正确的是A ．漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙B ．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH 3，然后再通CO 2C ．纯碱属于碱，俗名苏打D ．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应17．Na 2O 2、HCl 、Al 2O 3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na ＋、H ＋、Cl －、OH －，且溶液呈中性，则Na 2O 2、HCl 、Al 2O 3的物质的量之比可能为A ．2︰4︰1B ．3︰2︰1C ． 2︰3︰1D ．4︰2︰1 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18.近年来，乳酸CH 3CH(OH)COOH 成为人们的研究热点之一。

如果以丙烯（CH 2=CH －CH 3）为主要原料（其它无机原料任选）合成乳酸，其合成过程的流程图加下： 下列说法正确的是A ．乳酸分子中所含官能团的名称是羰基和羧基B ．①的反应类型是加成反应C ．乳酸的名称是α-羟基丙酸或2-羟基丙酸D ．反应②所需试剂是氢氧化钠醇溶液 19．设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法正确的是 A ．12g 金刚石含有的共价键数目为4N A B ．1mol 甲醇中含有的共价键数目为5N AC．1molNH3中含有4N A对共用电子对D．常温常压下，8gO2含有4 N A个质子20．利用右图装置，能完成很多电化学实验。

下列有关此装置的叙述中，错误的是A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反应式为Cu2++2e→CuD．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化21．某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系错误的是A．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)B．c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)D．将该溶液与少量NaOH溶液混合后：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) 22．amolFeS与bmolFeO投入V L c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A．(a+b)×63 g B．(a+b)×189 g C．[V·c -（9a+b）/3] mol D．(a+b) mol四、（本题共12分）某离子反应中涉及N2、H2O、ClO—、H+、NH4+、Cl—六种微粒。

其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示23．该反应涉及到H、O、Cl、N四种元素。

其中O元素在元素周期表中的位置是，它的原子核外有种能量不同的电子，Cl原子最外层上有种运动状态不同的电子。

24．该离子反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为，每生成1mol还原产物，转移电子mol，反应后溶液的pH （填“增大”、“减小”、“不变”）25．由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有（填化学式，写出一个即可），该化合物的水溶液显___ __（填“酸性”、“碱性”或“中性”），试用离子方程式表示其原因26．请用一个事实证明氯气的氧化性比氮气的氧化性强：______________________________。

五、（本题共12分）以焦炭为原料，制取乙二醇的过程如下：27．草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇的反应原理如下：CH 3OOC-COOCH 3(g)+4H 2(g)HOCH 2-CH 2OH(g)+2CH 3OH(g)此反应的平衡常数表达式K =_______________________将不同量的CO(g)和H 2O(g)分别通入体积为2L 的恒容密闭容器中，可以发生如下反应： CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)，得到三组数据（见下表）。

28．实验1达平衡时，CO(g)的浓度为 mol/L 。

29．实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （答出一种情况即可）。

草酸二甲酯的水解产物草酸（H 2C 2O 4）为二元中强酸。

常温下，向10mL 0.1 mol/LH 2C 2O 4溶液中逐滴加入0.1 mol/L KOH 溶液，所得滴定曲线如右图所示。

30．在草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H 2OH ++OH - 、 HC 2O 4-H ++C 2O 42- 和 ___________31．B 点时，该溶液中H +、OH -、K +、HC 2O 4—的浓度大小关系为：_____32．若向0.1 mol/L 的草酸氢钾溶液里滴加NaOH 溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是（填序号）a ．c (K+) = c (HC 2O 4-) + c (H 2C 2O 4) + c (C 2O 42-) b ．c (K +) + c (Na +) = c (HC 2O 4-) + c (C 2O 42-) c ．c (Na +) = c (H 2C 2O 4) + c (C 2O 42-) d ．c (K +) > c (Na +)六、（本题共12分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究： ①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl 2和CaCl 2）及不溶性杂质。

②该厂采用“侯氏制碱法”生产纯碱。

③部分生产流程如下图所示：【问题讨论】33. 写出产品A 的化学式： ；写出反应（2）的化学反应方程式： ； 34. 溶液A 中的溶质有NaCl 和 、 ；上述流程中NaOH 溶液的作用是除去粗盐中的 ； 【组成确定】35．请选择下列装置，设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A ，并完成下表：36．取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO 3，再滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀，由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 ；（写化学式） 【含量测定】为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有36题中的杂质），设计了如下实验： 37．甲组实验：取10.0g 纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。