2020年上海市高三化学二模静安区试卷
上海市2020年高考理综-化学二模考试试卷
上海市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分）实验室合成氨装置如下图所示，则以下说法中错误的是（）A . 装置甲的作用之一是干燥B . 装置甲的作用是化合C . 乙处导出的气体是N2、H2、NH3D . 检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等2. （1分）下列关于苯的叙述中，正确的是（）A . 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键不完全相同B . 表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键和双键，因此苯的性质与乙烯的相似C . 苯的分子式为C6H6 ，分子中氢原子个数虽然比较少，但苯不能与溴水反应D . 苯在一定条件下能与浓硝酸发生加成反应，生成硝基苯3. （1分）向下列溶液：①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3 ，能生成白色沉淀的是（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④4. （1分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA5. （1分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体6. （1分） (2018高三上·和平期末) 已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,锂硫电池的总反应为2Li+S Li2S。
参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。
上海市静安区2020届高三模拟化学试题(带答案解析)
上海市静安区2020届高三模拟化学试题1．下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C．其它元素也参与了氮循环D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化2．用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，是一项较新的技术，与此有关的以下叙述中，正确的是①高铁酸钠溶液有强酸性②高铁酸钠有强氧化性③高铁酸钠可使水软化④该过程中水被消毒和净化A．①③B．②④C．①②D．③④3．下列物质不能通过单质化合反应得到的是A．NaCl B．FeCl3C．FeCl2D．FeS4．关于氮肥的下列说法中，不正确的是A．铵态氮肥不可与碱性物质混合使用B．尿素是肥效最高的铵态氮肥C．碳铵的使用应深施盖土D．长期使用硫酸铵易导致土壤酸化板结5．下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（）A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．硫酸镁6．14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（）A．比12C 多两个质子B．与12C 化学性质相似C．与12C 互为同素异形体D．质子数与中子数相等7．下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是A．溴水B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液8．溴乙烷与硝酸银溶液混合，未见沉淀物发生，以下解释中理由最充分的是A．溴乙烷是共价化合物B．硝酸银是强电解质C．溴乙烷属非电解质D．溶液未酸化、未加热9．储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．难挥发性和酸性10．向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质中一定有A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO411．测定结晶水合物中结晶水含量时，必须作恒重操作的原因是A．避免结晶水合物分解，质量减小B．防止结晶水合物失水后又吸潮，质量增大C．判断加热时结晶水合物有无溅出D．判断结晶水合物已全部失去结晶水12．下列各组物质发生的变化，所克服的微粒间作用，属于同一类型的是A．苯和己烷的挥发B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．氯化钠和氯化氢的溶解13．在合成氨工业中，能用勒夏特列原理解释的事实是A．催化剂使反应迅速达到平衡状态B．反应温度控制在500℃左右C．反应宜在高压下进行D．原料气需经过净化才能进入合成塔14．常温下，将pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中各离子浓度大小排列顺序正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．c(H+)>c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-) 15．下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH－+HCO3－→CaCO3↓+H2O表示的是A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙16．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化C．检验某卤代烃中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液检验D．确认溶液中含有SO42－时，先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液检验17．如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。
2020年上海市静安区高考化学二模试卷(含答案解析)
2020年上海市静安区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.能以游离态存在于自然界的元素是A. SB. ClC. AlD. Mg2.下列仪器的名称正确的是A. 泥三角B. 坩锅C. 容量瓶D. 冷凝管3.化工产品在下列应用中，表现出还原性的是A. 明矾作净水剂B. 漂粉精作消毒剂C. 铁粉作食品脱氧剂D. 浓硫酸作干燥剂4.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是A. 2NOB.C.D.5.图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。
造成这个先后顺序的最主要因素是A. 地壳中金属元素的含量B. 金属冶炼的难易程度C. 金属的导电性D. 金属的延展性6.乙炔经等净化后，在中可催化生成聚乙炔。
相关化学用语正确的是A. 中子数为20的钙原子：B. 的电子式：C. 的电子式：D. 聚乙炔的结构简式：7.对化学键的下列判断正确的是A. 任何物质中都有化学键B. 共价化合物中只存在极性键C. 含有共价键的化合物是共价化合物D. 含有离子键的化合物是离子化合物8.的系统命名正确的是A. 2，二甲基己烷B. 3，二甲基己烷C. 甲基乙基戊烷D. 乙基甲基戊烷9.下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是A. B.C. D.10.对氨碱法索氏和联合制碱法侯氏对比分析，错误的是A. 产品完全相同B. 生产的反应原理相同C. 食盐利用率不同D. 都循环利用了11.下列分离方法与溶质的溶解度无关的是A. 萃取B. 重结晶C. 纸上层析法D. 蒸馏12.如图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的A. 密度B. 原子数C. 质量D. 摩尔质量13.一般情况下，前者无法决定后者的是A. 分子间作用力的大小--分子的稳定性B. 原子的质子数--元素的种类C. 原子核外电子排布--主族元素在周期表中的位置D. 物质内部储存的能量--化学反应的热效应14.实验室用环戊醇沸点：，密度：与溴化氢反应制备溴代环戊烷沸点：，密度：，其反应原理如下：则制备溴代环戊烷的装置最好选择A. B.C. D.15.向下列溶液中加入足量后，仍能共存的离子是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、16.已知有机物a和苯反应生成有机物b。
上海市2023届高考静安区高三年级二模考试化学试卷(附答案)
上海市2023届高考静安区高三年级二模考试试卷化 学（本卷满分100分，考试时间60分钟）考生注意：1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2. 答题前，务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。
3. 答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）1．2022年6月17日，首艘自主设计建造的弹射型航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”，舷号“18” ，为我国第三艘航空母舰。
下列说法正确的是A．为屏蔽自身不被定位，福建舰的舰体采用的是高强度耐腐蚀低磁钢，其熔点高于纯铁B．雷达系统相控阵化是福建舰的一大特色，所用碳化硅材料属于新型有机物C．下水前，福建舰在舰体表面刷漆涂上中国海军灰白色涂装，目的之一是防止金属腐蚀D．当前，各国常规动力航空母舰的燃料都是重油，为混合物，主要成分属于酯类2．下列物质的水溶液显中性的是A．FeSO4B．KCl C．Na2CO3D．NaHCO33．的名称为A．己烷B．2,2-二甲基丁烷C．新己烷D．3,3-二甲基丁烷4．下列离子化合物含有共价键的是A．Na2O2B．CaCl2C．K2S D．Al2O3 5．欲除去氯化氢气体中混有的少量水蒸气，可使气体通过洗气瓶，洗气瓶中应盛有A．浓氨水B．浓硫酸C．饱和食盐水D．澄清石灰水6．能与硫酸铁溶液发生氧化还原反应的电解质是A．氯化钡B．铁C．氢氧化钠D．碘化氢7．2020年6月，清华大学在基于苯炔的不对称催化研究上取得重大突破，反应示意图如下：下列说法错误的是A．化合物甲的一氯代物有6种B．苯炔的分子式为C6H4C．化合物甲、化合物乙具有相同的含氧官能团D．苯炔不属于芳香烃8．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是 A. N 2难溶于水，可用作粮食保护气 B. NH 3具有还原性，液氨可作制冷剂C. HNO 3具有挥发性，可用于制造化肥D. NH 4Cl 溶液呈酸性，可用于去除铁锈9．分离两种互不相溶的液体，需要用到的仪器是A B C D 10.煤和石油综合利用的说法正确的是A ．煤的气化和液化都是物理变化B ．石油分馏得到的每一种馏分均为纯净物C ．煤的干馏与石油的分馏都属于化学变化D ．石油通过分馏和裂化都能获得汽油 11．实验室用如下装置进行乙烯的制取、除杂、性质检验和气体收集，不合理的是A ．制取B ．除杂C ．性质检验D ．气体收集 12.自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。
上海市静安区2020-2021学年第一学期教学质量检测高三化学试卷及参考答案
静安区2020学年第一学期教学质量检测高三化学（2021.01）（本卷满分100分，考试时间60分钟）考生注意：1.本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2.答题前，务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：Al-27Cl-35.5一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）1.“84消毒液”用Cl2与NaOH溶液制备，可作新冠病毒消杀剂。
关于其说法错误的是A.可直接口服或肌肉注射B.属于混合物C.有强氧化性，用于环境消毒D.有效成分为次氯酸钠2．飞秒（千万亿分之一秒，即10-15s）化学实验技术可以让科学家通过“慢动作”观察到处于化学反应过程中的原子与分子的转变瞬间。
你认为该技术不可能观察到的是A．化学反应中原子的运动B．化学键的断裂C．原子中原子核内部结构D．新分子的形成3．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B.化石燃料的燃烧C．碳酸盐的沉积D．自然降雨4.海水提溴常用SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr达到富集目的，此反应相关物质的叙述正确的是A.Br2是极性分子B.H2SO4属于离子化合物C.属于非电解质的只有SO2D.H2O分子的空间构型是直线型5．微粒间的相互作用有共价键、离子键、金属键和分子间作用力，下列晶体含有两种相互作用的是A．碳化硅 B.氦C．铜D．白磷6.2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+CO 2CO+NaClO。
有关化学用语错误的是A．中子数为12的钠原子：2311Na B．Cl－的结构示意图：C．CO 2的结构式：O=C=O D．NaClO的电子式：7．下列变化过程中，气体被还原的是A．硫化氢使亚硫酸溶液产生淡黄色浑浊B．一氧化碳高温下使氧化铜变红色C．氯气使溴化钾溶液变黄D．氨气使氯化铝溶液出现白色沉淀8.有关水处理的方法错误的是A．用可溶性的铝盐、铁盐处理水中悬浮物B．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．用石灰、纯碱等碱性物质处理废水中的酸D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨9.可用于实验室贮存氢氧化钠溶液的是10.有关化学反应的叙述正确的是A．硫铁矿粉末在沸腾炉中与空气反应可得SO2B．少量SO2通入BaCl2溶液，可生成BaSO3白色沉淀C．铁与少量氯气反应生成氯化亚铁D．工业上利用氯气和澄清石灰水反应来制取漂粉精11.符合右图能量变化关系的热化学方程式是12.有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成过程如下：下列说法正确的是A．M的一氯代物有3种B．N、W组成上相差一个CH2原子团，互为同系物C．只有N能与氢氧化钠溶液反应D．M、N、W均能发生加成反应和取代反应13.欲证明某稀溶液中含有Fe2+而无Fe3+，必要的实验操作及最佳顺序为①滴加少量氯水②滴加足量碘水③滴加少量硫氰化钾溶液A．①③ B.③②C．③①D．①②③14.BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，也能与水或碱溶液反应。
上海2020年静安区高考化学二模卷-参考答案
静安区2019学年第二学期教学质量检测高三化学试卷参考答案 2020.05一、选择题（本题共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）二、综合分析题（60分） （一）本题共14分21．1s 22s 22p 63s 23p 3 （1分） 5 （1分） 22．P 4 （2分）23．r (Na)> r (P )> r (O) （2分）24．强（1分）NH 3和PH 3结构相似， N-H 键能大于P-H 的键能，打破它需要更多的能量，所以NH 3的稳定性更好。
（2分）25．（1） （配平2分，电子转移方向与数目1分） 1 4+ 3 NaOH+ 3 H 2O → 3 NaH 2PO 2 + 1 PH 3 （2）N A （2分）（二）本题共15分26．SO 2 +2OH - →SO 32-+H 2O 或SO 2 +OH - →HSO 3-（2分）27． <（2分） HSO 3-既能水解生成H 2SO 3和OH - ，HSO 3-又能电离生成SO 32-和H + ，已知NaHSO 3溶液呈酸性，说明HSO 3-的电离程度大于水解程度，所以 c （H 2SO 3）< c （SO 32－）（2分） 28．270 （2分）29．K =2222(CO )(CO)(SO )c c c （1分） 0.05mol/(L ∙min) （2分）30．ad （2分）31．正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO 2平衡转化率降低；温度高于445 ℃后硫变成气态，硫变为硫蒸气需要吸热，使得反应变为吸热反应，温度升高平衡正向移动，SO 2平衡转化率升高。
（2分）（三）本题共15分32．聚合反应或加聚反应（1分），加成反应（1分）33（2分）（2分）34．（2分）2分）35．2分）36．（3分）（合理即给分）（四）本题共16分37．Mg2(OH)2CO3 2MgO + CO2 ↑ +H2O （2分）取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生（合理即得分，2分）38．防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解（1分，答对一点即可），过滤、（洗涤）、干燥（3分）39．MgO2+2HCl → MgCl2+H2O2 （2分）催化剂(或催化H2O2的分解) （1分）40．消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响（1分）41．恢复至室温（1分），移动右侧刻度管直到两侧液面相平（1分）42．3.5×(b-a)ρ×10-3/m（2分）（说明：a-b也可以）CH + HCl 一定条件CHCH2OH浓硫酸加热CH煅烧。
上海市2020版高考理综-化学二模考试试卷
上海市2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是（）A . 高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B . 复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体C . 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D . 合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度2. （2分） (2018高一上·苏州期中) 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 溶液中Na+的数目为0.2B . 标准状况下，18 g 的中含有的电子数为10C . 标准状况下，11.2L的中所含的分子数为0.5D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.13. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）A . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸B . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C . 烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类D . 合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。
4. （2分） (2018高三上·承德期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y与W位于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y>ZB . 简单离子的半径：X<W<YC . 化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键D . 工业上用电解熔融XZ3制备X单质5. （2分） (2019高一上·中山期末) 分离食用油和水简单可行的操作是（）A . 蒸发B . 分液C . 过滤D . 蒸馏6. （2分）(2018·新余模拟) 一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
2020年上海市静安区高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年上海市静安区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，现有这三种金属的单质，还需一种盐溶液，下列盐溶液能满足实验要求的是()A. AgNO3B. Hg(NO3)2C. ZnSO4D. CuSO42.下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A. FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜质线路板的蚀刻剂B. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料C. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂D. CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂3.下列关于 3He的说法正确的是()2A. 23He原子核内含有2个中子B. 23He原子核内含有3个质子C. 23He原子核外有3个电子D. 23He和23He是两种不同的核素4.单质硅的晶体结构如图所示，下列关于单质硅晶体的说法不正确的是()A. 是一种空间网状结构的晶体B. 晶体中每个硅原子与4个硅原子相连C. 晶体中最小环上的原子数目为8D. 晶体中最小环上的原子数目为65.在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是()A. SO2、H2S、O2B. CO、H2、Cl2C. NO、H2、O2D. HCl、CO、NH36.常温下，现有电解质溶液：①NaClO②NaOH③NaHCO3④CH3COONa，当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序排列正确的是()A. ②①③④B. ①③④②C. ④③①②D. ③④②①7.下列变化需加还原剂才能实现的是()A. Na2SO3→SO2B. HCl→Cl2C. H2SO4(浓)→SO2D. H2S→SO28.下列物质与CH3CCl3互为同系物的是()A. CH2ClCHCl2B. CH2=CHCH2ClC. CHCl3D. CH2=CHCl9.下列物质中导电能力最差的是()A. 液态汞B. 盐酸C. 熔融氢氧化钠D. 固体氯化钾10.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是()A. X为NaOH溶液，Y为盐酸B. a→b发生的反应为AlO 2−+H++H2O=Al(OH)3↓C. b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D. a、b、c既能与酸又能与碱反应11.下列根据反应原理设计的应用错误的是()A. CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−用热的纯碱溶液清洗油污B. Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+明矾净水C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)⇌TiO2·xH2O↓+4HCl制备TiO2纳米材料D. SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠12.下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是()①NaOH溶液；②酸性KMnO4溶液；③KSCN溶液；④KI淀粉溶液．A. ①③B. ①②③C. ①③④D. ①②③④13.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是()①O2②Cl2③NH3④H2S⑤CO2 A. ②③④B. ⑤C. ①⑤D. ①②⑤14.关于反应3O2(g)=2O3(g)△H>0，下列说法正确的是()A. 反应前后，熵不变B. 反应前后，分子总数不变C. 反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D. 反应前后，氧元素化合价不变15.根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是()A. 35Cl和 37Cl的原子核外电子排布不同B. CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶C. 短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D. HBrO4比HClO4的酸性强16.下列叙述中不正确的是()A. 用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，在标准状况下两极产生的气体可能相等B. 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e−=4OH−D. 电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应17.化合物、、同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是()A. a、b、c都属于芳香族化合物B. a、b、c都能使溴水褪色C. 由a生成c的反应是氧化反应D. b、c互为同分异构体18.下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是()A. (NH4)2SO4溶液B. MgCl2溶液C. NaHCO3溶液D. CuSO4溶液19.一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)△H>0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是()A. 曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化B. 10 s时，正反应速率小于逆反应速率C. 20 s时，正反应速率等于逆反应速率D. 0∼20s内平均反应速率v(N2O5)=0.1mol⋅L−1⋅s−120.300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中(容器体.则原混合气体中N2的体积积保持不变)，充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的45分数为()A. 33.3%B. 40%C. 60%D. 75%二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）21.某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuSO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物．[查阅资料知：CuSO3和Cu(OH)2均不带结晶水，受热均易分解，各生成对应的两种氧化物．Ⅰ.(1)乙同学的观点，你认为其原理是：______.(用离子方程式表示)(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______ ．Ⅱ.请用图16所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．(3)B装置中试剂的化学式是______ ．(4)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是______ ．Ⅲ.若丙同学的观点正确，可利用图所示装置通过实验定量测定其组成．(5)各装置的连接顺序：______ ．(6)装置C中碱石灰的作用是______ ，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是______ ．(7)若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为______ ．三、简答题（本大题共3小题，共45.0分）22.已知：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目：______ .上述反应中还原剂是______ ；氧化剂是______ ．23.水煤气是由水蒸气和炽热的焦炭作用而得，主要成分是氢气和一氧化碳，是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物。
2020届上海市静安区高三二模化学试题
d．平衡时，其它条件不变,再充入一定量 CO2，平衡常数保持不变
31．其他条件不变时，随着温度的升高，SO2 的平衡转化率随温度的变化曲线如图 2 所示， 请解释其可能的原因________________________________。（已知硫的沸点约是 445°C）
（三）本题共 15 分 32．聚合反应或加聚反应（1 分），加成反应（1 分）
33．
（2 分）
（2 分）
34．
（2 分） （2 分）
35．
或
（合理即给分，2 分）
36． （3 分）（合理即给分）
（四）本题共 16 分
37．Mg2(OH)2CO3
2MgO + CO2 ↑ +H2O （2 分）
取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生 （合理即得分，2 分） 38．防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解（1 分，答对一点即可） ，过滤、（洗
（二）本题共 15 分 26．SO2 +2OH- →SO32-+H2O 或 SO2 +OH- →HSO3-（2 分） 27． <（2 分） HSO3-既能水解生成 H2SO3 和 OH- ，HSO3-又能电离生成 SO32-和 H+ ，已
知 NaHSO3 溶液呈酸性，说明 HSO3-的电离程度大于水解程度，所以 c（H2SO3）< c（SO32－）（2 分） 28．270 （2 分）
K约 Ca Na 约Mg A约l
Zn Fe A．地壳中金属元素的含量
Sn Pb B．金属冶炼的难易程度
(H) Cu C．金属的导电性
Hg Ag D．金属的延展性
6．乙炔经 CaCl2 等净化后，在 N2 中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是
上海市2024年静安区高考化学二模
上海市2024年静安区高考化学二模考生注意：1.本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2.答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。
3.标注“．不定项．．．”．的试题，每小题有1~2个正确答案，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未标注的选择类试题，每小题只有一个正确答案。
相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Zr-91Ba-137一、氰化法炼金（共20分）工业上从金矿中提炼黄金可以采用氰化法，即：用NaCN稀溶液浸取粉碎的金矿石，生成溶于水的配位化合物Na[Au(CN)2]，再用Zn置换出Au，产生的含氰废水经处理后排放。
已知：HCN剧毒，易挥发，25℃时K a(HCN)=4.0×10−10。
1.配离子[Au(CN)2]−中的中心离子是，配体是。
2.Zn位于元素周期表的第4周期第族。
（不定项）A.IIAB.IIBC.0D.123.配制NaCN溶液时，将NaCN固体溶于溶液中，再用蒸馏水稀释。
A.HClB.KOHC.NaClD.NaOH4.25℃时，等浓度等体积NaCN与HCN混合后溶液的pH＞7，原因是。
5.25℃时，H2CO3的K a1=4.2×10−7，K a2=4.8×10−11，将CO2通入NaCN溶液中，写出发生反应的离子方程式。
6.可用Cl2处理含CN−废水：CN−+Cl2+＝HCO3−+N2↑+Cl−+。
（1）CN−中各原子均达到8电子稳定结构，写出CN−的电子式。
（2）将上述离子方程式补充完整并配平。
（3）若标准状况下5.6m3Cl2发生反应，转移电子的数目为。
（N A表示阿伏加德罗常数）7.酸性、碱性条件下，H2O2都能氧化废水中的CN−，但实际生产中却不选择酸性条件的可能原因是。
二、认识“液态阳光”（共34分）“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生的电力电解水生产“绿色”氢能，再和从空气中捕获的二氧化碳通过催化过程转化为甲醇等液体燃料。
【精品高考化学】2020年上海市静安区高考化学二模试卷+答案
2020年上海市静安区高考化学二模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分．每题只有一个正确选项）1．（2分）能以游离态存在于自然界的元素是（ ）A ．SB ．ClC ．AlD ．Mg2．（2分）下列仪器的名称正确的是（ ）A ．泥三角B ．坩锅C ．容量瓶D ．冷凝管3．（2分）化工产品在下列应用中，表现出还原性的是（ ）A ．明矾作净水剂B ．漂粉精作消毒剂C ．铁粉作食品脱氧剂D ．浓硫酸作干燥剂4．（2分）农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是（ ）A ．N 2+O 2 →放电 2NOB ．2NO+O 2→2NO 2C ．4NH 3+5O 2 →△催化剂4NO+6H 2O D ．3NO 2+H 2O →2HNO 3+NO5．（2分）图表示Al 、Fe 、Cu 三种金属被人类开发利用的大致年限。
造成这个先后顺序的最主要因素是（ ）A ．地壳中金属元素的含量B ．金属冶炼的难易程度C ．金属的导电性D ．金属的延展性6．（2分）乙炔经CaCl 2等净化后，在N 2中可催化生成聚乙炔。
相关化学用语正确的是（ ）A ．中子数为20的钙原子：20CaB ．CaCl 2的电子式：C ．N 2的电子式：D ．聚乙炔的结构简式：7．（2分）对化学键的下列判断正确的是（）A．任何物质中都有化学键B．共价化合物中只存在极性键C．含有共价键的化合物是共价化合物D．含有离子键的化合物是离子化合物8．（2分）CH3CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2的系统命名正确的是（）A．2，4﹣二甲基己烷B．3，5﹣二甲基己烷C．2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷D．2﹣乙基﹣4﹣甲基戊烷9．（2分）下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是（）A．B．C．D．10．（2分）对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是（）A．产品完全相同B．生产NaHCO3的反应原理相同C．食盐利用率不同D．都循环利用了CO211．（2分）下列分离方法与溶质的溶解度无关的是（）A．萃取B．重结晶C．纸上层析法D．蒸馏12．（2分）如图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的（）A．密度B．原子数C．质量D．摩尔质量13．（2分）一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．分子间作用力的大小﹣﹣分子的稳定性B．原子的质子数﹣﹣元素的种类C．原子核外电子排布﹣﹣主族元素在周期表中的位置D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应14．（2分）实验室用环戊醇（沸点：160.8℃，密度：0.96g•mL﹣1）与溴化氢反应制备溴代环戊烷（沸点：138℃，密度：1.37 g•mL﹣1），其反应原理如下：则制备溴代环戊烷的装置最好选择（）A．B．C．D．15．（2分）向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是（）A．K+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣B．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣C．Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣16．（2分）已知有机物a和苯反应生成有机物b。
2020┄2021届上海市静安区高考化学二模试卷含解析
2021年上海市静安区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.大气固氮过程中，不会产生（）Ａ．Ｂ．NO Ｃ．Ｄ．2.工业上以食盐为原料不能制取（）Ａ．Ｂ．NaOH Ｃ．HCl Ｄ．3.属于弱电解质的是（）Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．4.下列过程中，没有新物质生成的是（）Ａ．熔化Al Ｂ．电解Ｃ．分解Ｄ．水解5.下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是（）Ａ．乙烯Ｂ．汽油Ｃ．液化石油气Ｄ．煤焦油6.关于乙醛，下列化学用语正确的是（）Ａ．官能团Ｂ．比例模型Ｃ．最简式Ｄ．结构式7.下列有机物，能发生加成反应的是（）Ａ．乙烷Ｂ．聚乙烯Ｃ．苯Ｄ．乙醇8.能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的是（）Ａ．Cu Ｂ．Ｃ．Ｄ．KSCN9.NH3分子和CH4分子比较，相同的是（）Ａ．键角Ｂ．空间构型Ｃ．分子的极性Ｄ．化学键的类型10.能说明非金属性Cl比S强的是（）Ａ．酸性Ｂ．电子对偏移程度Ｃ．沸点硫氯气Ｄ．最高正价11.关于的表述正确的是（）Ａ．一氯代物有3种Ｂ．命名为2，甲基丁烷Ｃ．是丁烷的同系物Ｄ．是甲基己烷的同分异构体12.为验证SO2的相关性质，所选用试剂错误的是（）Ａ．漂白性--品红溶液Ｂ．氧化性--饱和溶液Ｃ．酸性--滴有酚酞的NaOH溶液Ｄ．还原性--酸性溶液13.实验室从海带中提取碘的流程如图：下列操作装置不符合要求的是（）Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．14.符合工业合成氨生产实际的是（）Ａ．做催化剂Ｂ．循环使用Ｃ．和液化分离Ｄ．反应温度由催化剂决定15.不能鉴别NaBr溶液和KI溶液的是（）Ａ．氯水和Ｂ．碘水和淀粉Ｃ．和淀粉Ｄ．溴水和苯16.常温下①、②两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液（如图所示），充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是（）A B C D针筒①有颜色有漂白性呈酸性含Cl2分子针筒②无颜色无漂白性呈碱性无Cl2分子Ａ．A Ｂ．B Ｃ．C Ｄ．D17.设计如图装置研究电化学反应，a、b可用导线连接。
上海市静安区2020高考化学考试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡2．最近我国科学家对“液流电池”的研究取得新进展，一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理如下图所示。
下列有关叙述错误的是A．放电时，a 极电势高于b 极B．充电时，a 极电极反应为I2Br－+2e－=2I－+Br－C．图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量D．导线中有N A个电子转移，就有0.5 mol Zn2+通过隔膜3．下列离子方程式不正确的是（）A．3amolCO2与含2amolBa（OH）2的溶液反应：3CO2+4OH-+Ba2+=BaCO3↓+2HCO3﹣+H2OB．NH4Fe（SO4）2溶液中加入几滴NaOH溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓C．亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO32-+O2=2SO42-D．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑4．下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是( )选项目的试剂仪器或用品A验证牺牲阳极的阴极保护法酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾烧杯、电流表、导线、胶头滴管B 铝热反应氧化铁、铝粉滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿C 配制1.000 mol/L NaCl NaCl容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶D 制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯A．A B．B C．C D．D5．某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。
下列有关叙述错误的是A．X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面B．X、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液退色C．Y的苯环上二氯代物共有6种D．Y作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2CO3溶液反应6．常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。
2020年上海市静安区高考化学模拟试卷(5月份) (含解析)
2020年上海市静安区高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 已知蛋白质含有C 、H 、O 、N 等元素。
下列关于自然界中氮循环的说法错误的是( )A. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化B. 碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环C. 铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应D. 目前人工固氮的反应为N 2+3H 2− 高温高压 催化剂2NH 32. 某学生用 Na 2CO 3和 KHCO 3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl 的挥发) 实验序号 ① ② ③ ④ 盐酸体积/mL 50505050固体质量/g3.06 6.12 9.18 12.24生成气体体积/L(标况) 0.672 1.344 1.568 1.344 下列有关的说法中，正确的是( )A. 实验②中，混合物过量B. 原混合物样品中 n(Na 2CO 3)：n(KHCO 3)=1：1C. 盐酸的物质的量浓度为 2 mol ⋅L −1D. 实验④反应后，至少需继续加入 40mL 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应3. 下列属于化合反应的是( )A. NaOH +HCl = NaCl +H 2OB. 2Al +Fe 2O 3=高温Al 2O 3+2FeC. SO3+H2O=H2SO4D. NHHCO3=△NH3↑+H2O+CO2↑44.下列说法错误的是()A. 检验溶液中是否含有NH4+的实验操作是取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体B. 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物，并将产生的气体通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色C. 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用的原因是K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D. 因NH4HCO3受热易分解，所以可用作氮肥5.可用于治疗胃酸过多的物质是()A. 氢氧化钠B. 碳酸氢钠C. 氯化铁D. 氯化钠6.下列关于612C、613C、614C的说法正确的是()A. 它们的物理性质相似B. 它们是碳元素的三种核素C. 它们是碳元素的三种单质D. 它们是碳元素的同素异形体7.将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是()A. O2B. CO2C. Cl2D. SO38.为鉴别卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤，正确的顺序是()①加入AgNO3溶液②加入少许卤代烃试样③加热④加入5mL 4mol⋅L−1 NaOH溶液⑤加入5mL 4mol⋅L−1HNO3溶液。
上海市静安区达标名校2020年高考二月仿真备考化学试题含解析
上海市静安区达标名校2020年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列操作一定会使结果偏低的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出B．测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作C．酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟D．测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积2．下列说法不正确的是()A．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗B．用蒸馏法可由含有Fe3＋的自来水获取较纯净的水C．焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试D．金属镁着火可用沙子覆盖3．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10mL 0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．V[NaOH(aq)]=0时，c(H+)=1×10-2mol·L-1B．V[NaOH(aq)]<10mL时，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C．V[NaOH(aq)]=10mL时，c(H+)=1×10-7mol·L-1D．V[NaOH(aq)]>10mL时，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)4．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法错误的是（）A．Y的分子式为C10H8O3B．由X制取Y过程中可得到乙醇C．一定条件下，Y能发生加聚反应D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：25．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是A．塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料B．磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆C．用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的A13＋离子能与铜锈反应D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应用6．在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是A．用食盐腌制食物B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗涤衣物上的油污D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈7．下列叙述正确的是A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应8．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是甲乙丙A CH2=CH2CH3CH2Cl CH3CH2OHB NH3NO HNO3C AlCl3Al(OH)3Al2O3D Cl2HCl CuCl2A．A B．B C．C D．D9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O 10．室温下，0.1mol下列物质分别与1L0.1mol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是A．SO3B．NO2C．Al2O3D．SO211．不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）12．2,3 −二甲基丁烷中“二”表示的含义是A．取代基的数目B．取代基的种类C．主链碳的数目D．主链碳的位置13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的数目等于0.1N AB．真空密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2N AC．10mL0.1mol⋅L-1的FeCl3与20mL0.1mol⋅L-1KI溶液反应，转移电子数为0.001N AD．60gSiO2晶体中Si-O键数目为2N A14．下列化合物中，属于酸性氧化物的是()A．Na2O2B．SO3C．NaHCO3D．CH2O15．一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体．从理论上分析，下列说法正确的是（）A．该转化过程是物理变化B．1molCO2原子晶体中含2mol C﹣O键C．CO2原子晶体的熔点高于SiO2D．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
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静安区2020学年第二学期高三年级教学质量检测化学试卷（满分150分，时间120分钟）202004.说明：1.请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2.本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Ba—137第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．《新科学家》2020年1月10日报道，通过取样分析，目前地球大气中二氧化碳的水平是385ppm，带来了明显的温室效应。
“ppm”是一种A.浓度单位B.质量单位C.体积单位D.长度单位2．以下化学用语错误的是A.乙醇的分子式C2H6OB.CO2的电子式C.中子数为20的氯原子37 17ClD.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63. 关于油脂的叙述错误的是A. 属酯类B.属高分子化合物C.碱性水解即皂化反应D.不溶于水4．结构相似，分子组成相差若干个相同原子团的物质互称为同系物，以下各组物质不属于同系物的是A．甲烷、乙烷、丙烷B．甲醇、乙二醇、丙三醇C．氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷D．分子组成相差若干个C6H2原子团的以下物质5．以下实验方法肯定错误的是A．用色谱仪快速检测三聚氰胺的含量B．用纸上层析法分离和检验墨水的成分C．用碘—淀粉溶液吸收法检测空气中SO2的含量D．用AgNO3检测游泳池水中次氯酸的含量二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．以下叙述错误的是A.CO可作冶铁的还原剂B.空气或氧气可作炼钢的氧化剂C.一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来D.侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵7．氢硫酸不稳定，要现用现配；从H2S的性质全面考虑，下列吸收H2S制备氢硫酸的装置最合理的是A B C D8．甲、乙两物质的溶解度(g/100g 水) 曲线如图所示。
下列叙述中，正确的是 A ．t 1℃时，在100 g 水中放入60 g 甲，其溶质的质量分数为37.5%B ．t 1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C ．t 2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D ．t 2℃时, 分别在100 g 水中各溶解20 g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和9．以下有机物命名错误的是A ．1,2,2,2-四溴乙烷 B. 2-甲基-2-丙醇C. 2-甲基-1,3-丁二烯D.α-氨基-β-苯基丙酸10. 有关晶体的下列说法中正确的是 A. 分子晶体中都含有共价键B. 金属键键能越大金属单质的还原性越强 C ．原子晶体中共价键越强，熔点越高 D. 离子晶体溶于水时，离子键未被破坏11. 以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 1mol Na 2O 2中含有N A 个阴离子B. 1LpH=1的稀硫酸中有0.2N A 个H +C.1molNH 3有3N A 个H-N 键D.25oC 、101.3KPa 时22.4L 氢气的分子数小于N A 个12．通常状况下，单斜硫和正交硫是硫的两种固态的同素异形体。
已知热化学方程式：①S(s ，单斜) + O 2(g) → SO 2 (g) +297.16kJ ②S(s ，正交) + O 2(g) →SO 2 (g) +296.83kJ下列说法错误的是A ．单斜硫比正交硫稳定B ．单斜硫的燃烧热为297.16kJ/ molC ．单斜硫升华为气态时要吸收热量D ．将固态的硫单质气化或液化能提高它们的燃烧效率 13．一种兴奋剂X 的结构如右图所示。
下列说法的错误是A ．一定条件下，1molX 与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗5molNaOHB ．1molX 与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr 2C ．X 遇FeCl 3溶液显紫色D ．分子中含有苯环、碳碳双键、氯原子、羟基四种官能团 14．根据有关化学原理，下列判断正确的是A ．35℃时，某溶液的pH 等于7，则该溶液呈中性水 水水 NaOH 溶液 水 溶解度 0 t 1 t 2 温度/℃20 40 甲 乙30 50 10B ．若A 盐溶于水时溶液温度降低，则A 盐一定发生了水解反应C ．常压下，SiCl 4沸点为57.6℃，则常压下CCl 4沸点低于57.6℃D ．250C 时，与足量同体积同浓度的稀硫酸反应，锌粒的速率一定比铁屑快15．实验室制备乙酸丁酯的环境温度（反应温度）是115-125 oC ，其它有关数据如下表，则 以下关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是A . 相对价廉的乙酸与1-丁醇的物质的量之比应大于1：1B. 不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100oCC 从反应后混合物分离出粗品的方法：用Na 2CO 3溶液洗涤后分液D ．由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏16．目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳（阴）离子交换膜不允许阴（阳）离子通过.则以下叙述错误的是 A. Na OH 、H 2均在Ⅰ区产生 B. 图中a 为阴离子交换膜 C. Ⅲ区炭棒上的电极反应式为2Cl --2e →Cl 2↑D. 电解时往Ⅲ区的溶液中滴加甲基橙，溶液先变红 后褪色17．250C 时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法错误的是 A ．醋酸的电离度：a<b<c B ．溶液的pH 值：b<a<cC ．a 、b 、c 三点的溶液都有：c(H +) = c(CH 3COO -)+ c(OH -)D ．从b 点到c 点，溶液中c(CH 3COO －)c(CH 3COOH)的比值减小三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18.已知短周期元素的离子,a A 2＋、b B ＋、c C 3－、d D －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A ．原子半径 A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数 a ＞b ＞d ＞cC ．离子半径 C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C 19. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是A ．Fe 2+、K +、NO 3—、Cl —B ．Na +、Ba 2+、Cl —、NO 3—C ．Na +、Mg 2+、AlO 2—、SO 42—D ．NH 4+、Cl —、SO 42—、Na + 20．稀溶液中，氧化性HClO > H 2SO 4 ；在25℃时，电离常数：K 1(H 2CO 3) >K(HClO) > K 2(H 2CO 3)。
则以下离子方程式错误的是A ．CO 2 通人饱和Na 2CO 3溶液中CO 2 +2Na ++ CO 32－+ H 2O →2NaHCO 3↓B ．少量CO 2通入次氯酸钙溶液中 CO 2+ H 2O+ ClO －→HCO 3－+ HClOC ．少量SO 2通入次氯酸钙溶液中 Ca 2++ 2ClO －+SO 2+ H 2O→Ca SO 3 ↓ +2 HClOD ．过量CO 2通入澄清石灰水中 CO 2 + OH -→ HCO 3－21. 某铝土矿样品中含有Al 2O 3、Fe 2O 3和SiO 2，要将它们分离出来，需要一系列加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等操作。
依次加入的一组试剂可以是物质 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯 98%浓硫酸沸点 117.9 o C 117.2 o C 126.3 o C 338.0oC 溶解性溶于水和有机溶剂 溶于水和有机溶剂 微溶于水,溶于有机溶剂与水混溶 I II III ab + －A．NaOH溶液、盐酸、氨气 B.盐酸、NaOH溶液、二氧化碳C．NaOH溶液、盐酸、二氧化碳 D.水、盐酸、NaOH溶液22．将5.6gFe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后,往溶液中滴加NaOH溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量最大时止，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干并在空气中灼烧至恒重,所得固体成分和质量Fe2O3:8g NaNO2:20.7g Fe2O3:8gNaNO2:16.56gFeO:7.2NaNO2:13.8gFe2O3:8gNaNO3:25.5gA B C D第Ⅱ卷(共84分)四、（本题共24分）23.元素 A B C D性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。
单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体，能溶于水。
原子的M层有1个未成对的p电子。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。
单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
元素在周期表中的位置，写出原子的电子排布式。
⑵写出C单质与水反应的化学方程式。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大”、“小”)，其理由是。
⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。
写出证明这一结论的一个实验事实。
24．H2O2既有氧化性又有还原性,在+2价的锰盐或+3价的铬盐等催化下还会发生自身氧化还原反应生成H2O和O2。
（1）完成并配平以下离子方程式：□H2O2+ □Fe2+ +□→□Fe3++□若有0.1mol H2O2参加反应,转移的电子数为个.（2）完成并配平以下化学方程式：□KMnO4+ □H2O2+ □→□MnSO4 + □K2SO4 +□+ □H2O①反应中的氧化剂是；被氧化的元素是。
②若化学方程式中KMnO4、H2O2的系数分别是2和7，也能配平这个方程式，但此时H2O2除了跟KMnO4反应外，还发生的反应是（用化学方程式表示）。
25．向某密闭容器中加人0.15mol/LA 、0.05mol/LC 和一定量的B 三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0时c( B) 未画出, t1时增大到0.05mol/L］。
乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
（1）若t 4时改变的条件为减小压强,则B 的起始物质的量浓度为＿＿＿mol/L; 该反应的平衡常数表达式为K=.（2）若t 5时改变的条件是升温,此时v(正) > v(逆), 平衡常数K 的值将＿＿(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）若 t 1= 15 s ，则t 0~ t 1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=＿＿＿＿mol/L· s 。
(4) t 3 时改变的某一反应条件可能是 （选填序号）。
a 使用催化剂b 增大压强c 增大反应物浓度（5）若A 的物质的量减少 0 . 03 mol 时，容器与外界的热交换总量为 akJ ，写出该反应的热化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。