2019届上海杨浦区高三化学二模试题及答案
上海市杨浦区2019-2020学年中考化学二模考试卷含解析
上海市杨浦区2019-2020学年中考化学二模考试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分•每小题只有一个选项符合题意）1 •将锡纸条带锡的一端接在电池的正极，另一端接在电池的负极，很快发现纸条中间处开始冒烟、起火苗，这个实验中造成锡纸起火涉及的原因有：①锡有导电性②造成电路短路③温度达到锡纸的着火点④密度小A .①②③④B .①②③C .①③④D.①④【答案】B【解析】【详解】锡纸是导体，将锡纸条带锡的一端接在电池的正极，另一端接在电池的负极时，形成短路，电流过大，当电流通过导体时，由于电流的热效应发热，当温度达到锡纸的着火点，锡纸与空气接触，因此，很快发现纸条中间开始冒烟起火，①②③说法正确，故选B。
2. 目前，人类使用的燃料大多来自于化石燃料。
下列不属于化石燃料的是A .石油B .天然气C .煤D.氢气【答案】D【解析】【详解】常见的三大化石燃料包括：煤、石油、天然气；氢气不属于化石燃料；故选：D。
3. —种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的原子序数为（）A . 4B . 26 C. 30 D. 56【答案】B【解析】【详解】在原子中，质子数等于核电荷数等于电子数，铁原子的原子核内有26个质子，故该原子的核外电子数为26,故选B。
4. 下列化学方程式符合题意且书写准确无误的是A .正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 H 2O=H 2CO3B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2 H2SO4 =MgSO4 2出0咼温C .咼温煅烧石灰石制生石灰：CaCO3 CaO CO2MnO 2D .实验室用过氧化氢制取氧气：H2O2 H2 。
2【答案】A 【解析】 【详解】A 、由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，因此正常雨水的 为：CO 2 H 2O=H 2CO 3，符合题意;B 、 胃酸的主要成分是 HCI ，不是硫酸，不符合题意；C 、 反应物是固体，生成物二氧化碳是气体，应在二氧化碳的化学式的后面加上气体符号。
高考化学 考点剖析 考点06 离子检验(含解析)-人教版高三全册化学试题
考点06 离子检验1.（2019江苏）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+ B向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成K sp(AgI)> K sp(AgCl) C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强【答案】C【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；B. 黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明K sp(AgI)<K sp(AgCl)，故B错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，故D错误。
2．（2018课标Ⅲ）下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。
上海各区化学等级考二模试题分类汇编电化学word答案版教育.doc
2019 年上海各区化学等级考二模试题分类汇编- 电化学【2019 年上海长宁区二模】14. 以下对于钢铁发生吸氧腐化的剖析正确的选项是（）A. 吸氧腐化是吸热反响B.铁作原电池正极-原电池负极反响为： Fe-3e→ Fe 3+C.正极电极反响为： 2H2O+O2+4e→4OHD.【答案】 C【2019 年上海杨浦区二模】19. 对金属腐化及防备的表述正确的选项是（）A.金属腐化的实质：金属失电子发生复原反响B.牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极C.外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连D.金属表面涂油漆：可防止金属与电解质溶液接触【答案】 D【2019 年上海闵行区二模】3．电解饱和食盐水的阳极产物是（）A． NaOHB．H C． HCl D． Cl22【答案】 D【2019 年上海闵行区二模】 18．“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延伸食品保质期。
其作用原理正确的选项是（）A．主要发生吸氧腐化B．氯化钠充任正极C．汲取的气体是 O2和 CO2D．负极反响为Fe-3e →Fe3+【答案】 A【2019 年上海闵行区二模】15. 电解 CuCl2溶液的装置如右图所示，以下剖析正确的选项是（）A． b 电极的质量不变B．a电极是该装置的负极C． a 电极上发生氧化反响D．电子由 b 电极经溶液流向 a 电极【答案】 C【2019 年上海崇明区二模】19．右图装置中X 和 Y 均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度 NaCl 溶液，电解一段时间后，X 极邻近溶液先变红。
以下相关说法中正确的选项是（）A． X 极连结电源正极B． X 极上产生气体有刺激性气味C． Y 极上发生氧化反响【答案】 C【2019 年上海青浦区二模】8. 铁棒与石墨用导线连结后，浸入0.01mol · L-1的食盐溶液中（如右图所示），以下说法正确的选项是（）A. 铁棒是阴极B. 石墨邻近产生-OHC. 石墨上有 Cl 2放出D.铁棒上有 H2放出【答案】 B【2019 年上海普陀区二模】 10、右图是一种铁的电化学保护模拟装置，相关表达正确的选项是（）A.此装置属于电解池B.电子从铁经导线流向锌C.铁电极上发生氧化反响D.该方法称为“牺牲阳极阴极保护法”【答案】 D【2019 年上海浦东新区二模】16.用以下图装置研究电化学腐化及防备。
上海市杨浦区2019届中考二模化学试卷及答案
杨浦区2018 学年度第二学期质量调研初三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、单项选择题（本题共 24 分）1.属于化学变化的是（）A.酒精挥发B. 金属氧化C. 干冰升华D. 冰雪融化2.属于化合物的是（）A.新鲜空气B. 纯碱溶液C. 胆矾晶体D. 稀有气体3.正常情况下pH 小于7 的液体是（）A.人体胃液B. 人体血液C. 纯碱溶液D. 生理盐水4.“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（）A.柴（纤维素）B. 米（淀粉）C. 油（脂肪）D. 盐（氯化钠）5.在农业上常用来改良酸性土壤的物质是（）A.烧碱B. 石灰石C. 消石灰D. 稀盐酸6.化学有自己的语言，相关用语与含义相符的是（）A.3H2：3 个氢原子B.Fe：1 个铁元素C.P2O5：五氧化二磷中磷元素的化合价为+3 价D.H2O：1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成7.基本实验操作错误的是（）8.有关叙述错误的是（）A.1mol H2和 1mol O2所含的原子个数一样多B.CO 和N2的式量相等C.1mol H2O2中含有 1mol 氧分子D.H2O 的摩尔质量为 18g/mol9.关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A.C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故反应时均具有还原性B.HCl 和NaOH 反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C.酸都含有 H 元素，故酸都有相似的化学性质D.浓H2SO4、NaOH 固体都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体10.盐的组成中一定含有（）A.非金属元素B. 金属元素C. 氧元素D. 氢元素11.根据化学方程式不能获得的信息是（）A.生成物B. 化学反应的快慢C. 反应条件D. 反应物12.实验现象的描述正确的是（）A.向稀硫酸中滴加 2-3 滴紫色石蕊试液，硫酸溶液变红色B.红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C.打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现大量白色烟雾D.硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生刺激性气味的气体13.如图是某化学反应前后的微观示意图，说法错误的是（）A.属于分解反应B. 生成的甲、乙分子个数比是1:4C. 生成物都是单质D. 反应前后原子个数不变14.利用气体压强变化无法达到实验目的的是（）15.能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的试剂是（）A.稀硫酸B. 氯化钠溶液C. 铁片D. 氢氧化钠溶液16.能大量共存，且溶液为无色的是（）A. AgNO3NaClB. NaCl CuSO4C. HCl Na2CO3D. BaCl2KNO317.盐酸的用途不能用稀硫酸代替的是（）A.与锌粒反应制氢气B.消除金属表面的锈C.与石灰石反应制二氧化碳D.与碳酸钠反应作泡沫灭火器的反应物18.集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体。
2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-电解质溶液(word解析版)
2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-电解质溶液（word 解析版）【2019年上海长宁二模】10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）A.该溶液lmL 稀释至100mL 后，pH 等于3B.向该溶液中加入含0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍【2019年上海杨浦区二模】20. 25℃，有两种盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX 溶液和b mol/L NaY 溶液，下列判断错误的是（ ）A. 若a b >，测得(X )(Y )c c --=，则溶液中的(HX)(HY)c c >B. 若a b >，测得(HX)(HY)c c >，则溶液中的(X )(Y )c c --=C. 若a b =，且pH(NaX)pH(NaY)>，则酸性：HX HY <D. 若a b =，并测得(X )(Y )(HY)a c c c --==+，则HX 是强酸，HY 是弱酸【2019年上海杨浦区二模节选】28. Na 2SO 3和NaHSO 3混合溶液的pH 随Na 2SO 3和NaHSO 3比例的不同而不同，数据如下： 序号 ①② ③ 233(SO ):(HSO )n n -- 91:91:1 1:91 pH8.2 7.2 6.2 表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO 3溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。
29. NaHSO 3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。
用平衡移动原理说明NaHSO 3能和强碱溶液反应的原因：_________________________________________________________。
29. NaHSO 3溶液中HSO 3-发生电离：HSO 3-ƒH ++SO 3-，电离出的H +与强碱溶液中的OH -发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。
上海市杨浦区2019届高三上学期等级考模拟化学试卷(期末)含答案
2019年5月上海市杨浦区2019届高三上学期等级考模拟（期末）相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40一、选择题（本题共40分，每小题2分）1.下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（）A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯【答案】B【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。
【详解】A项、甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；B项、乙烯是平面结构，所有原子在同一个平面上，故B正确；C项、乙酸中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。
2.原子晶体具有的性质是（）A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性【答案】A【详解】原子晶体的构成微粒是原子，原子间存在共价键，原子晶体是空间网状结构导致其具有键能大、熔点高、硬度大的特性，不能导电、导热，没有有延展性，故选A。
【点睛】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。
由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小。
原子晶体的熔沸点高，不导电，一般不溶于其它溶剂，离子晶体的熔沸点也较高，水溶液或在熔融状态下可以导电，金属晶体的一般具有良好的导电和导热性，具有延展性。
3.有关合金的说法正确的是（）A. 生铁比纯铁熔点高B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素【答案】B【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金相对于组成它的金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
杨浦区2019学年度第二学期“在线教学”质量评估高三年级化学学科试卷
相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．生铁的熔点是1100～1200℃，则纯铁的熔点可能是
A．1085℃B．1160℃C．1200℃D．1535℃
Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑（2分）
A．脱水性和吸水性B．强氧化性和脱水性
C．吸水性和酸性D．难挥发性和酸性
11．对α－甲基苯乙烯（）的分析，正确的是
A．沸点比苯低B．聚合反应产物的分子式为：(C9H10)n
C．易溶于水D．分子中所有的原子处于同一平面
12．下列试剂和条件下，HC≡C－C－OH不能发生化学反应的是
A．氧化铜，加热B．酸性高锰酸钾溶液，常温
D．发生器中的总反应：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑
16．用FeCl3溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如下。下列叙述正确的是
A．蚀刻铜箔的离子方程式：2Cu+Fe3+→2Cu2++Fe2+B．试剂X是盐酸或稀硝酸
C．滤液Y呈浅绿色D．试剂Z只能是氯水
17．向H2SO4和NH4Al(SO4)2的混合溶液中滴加NaOH溶液，不可能发生
已知Heck反应：R1－X＋R2－CH＝CH2R1－CH＝CH－R2+HX
完成下列填空：
38．反应①的反应类型是：反应。
39．丙烯酸（CH2＝CH－COOH）中官能团的名称是：。
40．写出苯环上只有一个侧链且含－COO－的B的所有同分异构体的结构简式：。
41．利用Heck反应，由苯和乙苯（）为原料制备，写出合成路线。（无机试剂任选）
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编(化学实验)-(精校Word含答案版)
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编（化学实验）（精校Word含答案版）【2019崇明二模】（四）（本题15分）资料显示：浅绿色的FeSO4·7H2O加热失水为FeSO4·H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。
FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。
SO3的熔点为16．8℃，沸点为44．8℃。
化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。
第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。
36．把药品装在仪器（写名称）________中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）_____。
A．观察无水蒸汽产生B．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同C．晶体完全变为无色D．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如下图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。
实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。
37．若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是：__________。
实验过程中还有一处明显的现象是：____________________________________。
第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如右图所示的'A、'B，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。
同样取一定量无水硫酸亚铁置于'A的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。
观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。
38．实验中'A的玻璃管中的现象是：___________，说出'B装置的一个作用是：_____________________。
最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。
称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。
上海市杨浦区2019-2020学年中考化学二模试卷含解析
上海市杨浦区2019-2020学年中考化学二模试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。
下列说法正确的是A ．生成CO 2和H 2O 共8.6gB ．混合物中含5.6g 铁元素C ．Fe x O y 为Fe 2O 3D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6% 【答案】D 【解析】 【详解】产生氢气的质量为0.2g ，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x ，与铁反应的硫酸的质量为y2442Fe +H SO =FeSO +H 56982xy0.2g↑ 56x=20.2g，98y =20.2g x=5.6g ，y=9.8g则生成Fe x O y 的质量为：12.8g-5.6g=7.2g ； 21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：5621.4g 100%11.2g 56+173⨯⨯=⨯Fe x O y 中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g ； Fe x O y 中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g ；故56x ：16y=5.6g ：1.6g ，x ：y=1：1，故Fe x O y 的化学式为：FeO ； FeO 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO 反应的硫酸的质量为z2442FeO +H SO =FeSO +H O 72987.2g z727.2g =98z，z=9.8g 硫酸的质量分数为：9.8g+9.8g100%=19.6%100g⨯由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、FeO 、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：322Δ2CO+2Fe(OH)Fe+FeO+3H O+2CO设一氧化碳的质量为m322Δ2CO +2Fe(OH)Fe +FeO +3H O +2CO 56214m 21.4g 56m =21421.4g，m=5.6g 故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g 。
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编(氧化还原反应)-(精校Word含答案版)
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编（氧化还原反应）（精校Word含答案版）【2019崇明二模】（二）（本题15分）硝酸铵简称硝铵，可用作化肥，含氮量高。
它在发生某些反应时既放出大量热又生成大量气体而爆炸，也可作炸药使用。
硝铵受热：NH4NO3→N2O↑+2H2O26. 该反应中因为有__________而属于氧化还原反应，其中发生还原过程元素的变化为_______。
硝铵受撞击：2NH4NO3→O2+2N2+4H2O27. 请在该反应方程式上补齐电子转移的方向和数目。
若反应中转移电子数为3. 01×1024，则反应产生的气体在标准状况下的体积为__________。
一定温度下，硝铵分解：_____NH4NO3→_____HNO3+_____N2↑+_____H2O28. 配平该反应方程式，把系数填入对应的位置上。
反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之差为5mol时，参加反应的硝铵的质量为________。
硝铵易溶于水，溶解时溶液的温度降低。
29. 硝铵溶于水时，温度降低的原因是___________________________，该水溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）______性，用离子方程式表示原因为___________________________________。
30. 为使该水溶液在常温下的pH 为7，并不引入杂质，可以___________________________，试证明所得的溶液中c(NH 4+)=c(NO 3-)：______________________________________________________________。
【答案】（二）本题共15分26. 电子转移 （1分）； （1分）27. 2NH 4NO 3→O 2+2N 2+4H 2O （2分） 33. 6 L (1分)28. 5 → 2 4 9（2分）；1000 g （2分）29. 硝酸铵溶于水时扩散过程的吸热量大于水合过程的放热量（1分）； 酸（1分）； NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +（1分）30.加入适量氨水（1分）溶液中存在 H +、NH 4+、NO 3- 、OH -，溶液呈电中性，因为所以由电荷守恒：c （H +）+c （NH 4+）=c(NO 3-)+c(OH -),当PH=7时，c （H +）=c(OH -)，则c （NH 4+）=c(NO 3-) 其他证明方法，合理即得分。
上海市杨浦区高三化学二模试卷
杨浦区2018学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是（ ） A. 萃取B. 结晶C. 蒸馏D. 纸上层析2. 下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是（ ） A. 导电性B. 密度小C. 抗腐蚀性强D. 硬度大3. 1H 、2H 、3H 中数字1、2、3表示（ ） A. 中子数B. 质量数C. 核外电子数D. 质子数4. 不能正确表述二氧化碳分子的是（ ） A. 键角：180°B. 结构式：O=C=OC. 比例模型：D. 属于非极性分子5. 对NH 3在工农业生产中用途的叙述错误的是（ ） A. 制氨气B. 制氮肥C. 制硝酸D. 做制冷剂6. Fe 与下列物质反应的产物，能使KSCN 溶液显红色的是（ ） A. H 2OB. O 2C. SD. 足量稀HNO 37. 检验NH 4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是（ ）A. NH 4++OH -∆−−→NH 3↑+H 2O B. NH 3+H +→NH 4+ C. NH 3+H 2O NH 3·H 2OD. NH 3·H 2ONH 4++OH -8. 由一种原子直接构成的物质，不可能（ ） A. 硬度很大B. 常温下为气态C. 属于原子晶体D. 属于非电解质9. 能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是（ ） A. HNO 3B. H 2CO 3C. NaOHD. 氨水10. 在密闭容器内发生反应： 3FeO(s)+H 2O(g)Fe 3O 4(s)+H 2(g)-Q ，H 2O 和H 2物质的量随时间的变化如图所示。
2min 时仅改变一个条件，该改变的条件是（ ） A. 减少c(H 2O)B. 增加c(H 2)C. 增大压强D. 升高温度11. 在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是（ ） A. 深红棕色，在下层B. 深红棕色，在上层C. 紫黑色，在下层D. 紫黑色，在上层12. 接触法制硫酸中能提高SO 2转化率的条件是（ ） A. 400~500℃B. 常压C. 催化剂D. 过量的空气13. 不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ） A. 溶解性：HCl > H 2S B. Cl 2+H 2S→2HCl+SC. 稳定性： HCl > H 2SD. 3Cl 2+2Fe ∆−−→2FeCl 3、S+Fe ∆−−→FeS 14. 与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是（ ） A. 滴入酚酞试液先变红后褪色 B. 滴入AgNO 3溶液有白色沉淀 C. 滴入浓HCl 有黄绿色气体D. 滴入FeCl 2溶液有红褐色沉淀15. 不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是（ ） A. CCl 4B. 淀粉溶液C. 苯D. NaOH 溶液16. 反应①2H 2O(l)−−−→太阳光催化剂2H 2(g)+O 2(g)+Q 1和反应②2H 2O(l)−−−→通电2H 2(g)+O 2(g)+Q 2，都是分解得到H 2和O 2，下列判断错误的是（ ） A. 反应①中太阳能转化为化学能B. 反应②中电能转化为化学能C. Q 1>0、Q 2<0D. Q 1=Q 217. 铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。
2020届上海市杨浦区高三二模化学试卷
杨浦区2019学年度第二学期“在线教学”质量评估高三年级化学学科试卷 2020.5考生注意：1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．生铁的熔点是1100～1200℃，则纯铁的熔点可能是A ．1085℃B ．1160℃C ．1200℃D ．1535℃2．对 中各数字的描述错误的是A．8：质子数 B ．16：质量数 C ．2-：电子数 D ．-2：化合价3．不能鉴别黄色的溴水和Fe 2(SO 4)3溶液的是A ．NaOH 溶液B ．CCl 4C ．AgNO 3溶液D ．淀粉KI 试纸4．下列过程中共价键被破坏的是A ．氯气溶于水B ．碘升华C ．乙醇溶于水D ．NaOH 溶于水5．氮元素被氧化的反应是A ．工业合成氨B ．闪电时，空气中产生NOC ．常温下，浓硝酸使铁钝化D ．实验室检验NH 4+6．石油分馏得到的石蜡，其中的有色物质常用氯气漂白，该过程中少量的石蜡会与氯气发生A ．取代反应B ．加成反应C ．还原反应D ．消除反应-2168O 2-7．向FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2，有沉淀生成，此沉淀是A ． Fe(OH)3B ．FeSC ．SD ．BaSO 48．决定气体摩尔体积的主要因素是A ．微粒的大小B ．微粒间的距离C ．微粒的种类D ．微粒的数目9．84消毒液（pH 约为12，有效成分为NaClO ）露置在空气中发生变质，此过程中A ．未发生复分解反应B ．Na 、O 化合价未变C ．碱性逐渐增强D ．会产生氧气10．储存浓H 2SO 4的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有A ．脱水性和吸水性B ．强氧化性和脱水性C ．吸水性和酸性D ．难挥发性和酸性 11．对 α－甲基苯乙烯（ ）的分析，正确的是A ．沸点比苯低B ．聚合反应产物的分子式为：(C 9H 10) n C ．易溶于水D ．分子中所有的原子处于同一平面12．下列试剂和条件下，HC ≡C －C －OH 不能发生化学反应的是A ．氧化铜，加热B ．酸性高锰酸钾溶液，常温C ．浓硫酸，加热D ．HBr ，加热13．已知：①I 2(g)＋H 2(g)2HI(g)＋26.5 kJ 、②I 2(s)＋H 2(g)2HI(g)－9.5 kJ ，下列分析正确的是A ．①是放热反应，无需加热即可发生B ．②需持续不断加热才能发生反应C ．I 2(g)和I 2(s)的能量关系如图所示D ．1mol I 2 (s)和1mol H 2 (g)的能量之和比2mol HI(g)能量高 14．表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH 溶液中，充分反应A ．n (还原剂)：n (氧化剂)＝1:3B ．Al(OH)3表现了弱碱性C ＝CH 2 CH 3CH 3 CH 3C．氧化剂是NaOH D．n(生成AlO2-)：n(生成H2)＝2:315．如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是A．碳棒a是阴极B．反应中碳棒b附近溶液显酸性C．电子由碳棒a经溶液流向碳棒bD．发生器中的总反应：NaCl＋H2O NaClO＋H2↑16．用FeCl3溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如下。
2019届高三二模考试化学试卷含答案(20190911053201)
1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是
()
A ． SO2 可用作食品防腐剂
B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
C． FeCl 3 溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为
Fe 比 Cu 的金属性强
D ．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化
CO2 和水
2、 NA 是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
NO
— 3
、
Cl
—
、
HS
—
要求 滴加氨水立即有沉淀产生 滴加盐酸立即有气体产生 滴加 NaOH 溶液立即有气体产生
c(K +)＜ c(Cl — )
X 是周期表中原子半径最小
的元素， Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，
Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍， W 的最外层电子
数是其最内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是（
）
A ．原子半径： Z＞ W ＞ R
B．对应的氢化物的热稳定性： R＞ W
C． W 与 X 、 W 与 Z 形成的化合物的化学键类型完全相同
5、 NA 代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H 4 和 C3H6 的混合物的质量为 a g，则该混合物
()
A ．所含共用电子对数目为 (a/7+1) N A
B ．所含原子总数为 aNA/14
C．燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6 a/14L
D．所含碳氢键数目为 aNA/7
6、已知 X 、 Y 、 Z、 W 、 R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，
3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
()
O2
A．S
SO 3
点燃
HCl(aq)
C． SiO 2
上海市杨浦区2019-2020学年中考化学二模考试卷含解析
上海市杨浦区2019-2020学年中考化学二模考试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．将锡纸条带锡的一端接在电池的正极，另一端接在电池的负极，很快发现纸条中间处开始冒烟、起火苗，这个实验中造成锡纸起火涉及的原因有：①锡有导电性②造成电路短路③温度达到锡纸的着火点④密度小A ．①②③④B ．①②③C ．①③④D ．①④ 【答案】B【解析】【详解】锡纸是导体，将锡纸条带锡的一端接在电池的正极，另一端接在电池的负极时，形成短路，电流过大，当电流通过导体时，由于电流的热效应发热，当温度达到锡纸的着火点，锡纸与空气接触，因此，很快发现纸条中间开始冒烟起火，①②③说法正确，故选B 。
2．目前，人类使用的燃料大多来自于化石燃料。
下列不属于化石燃料的是A ．石油B ．天然气C ．煤D ．氢气 【答案】D【解析】【详解】常见的三大化石燃料包括：煤、石油、天然气；氢气不属于化石燃料；故选：D 。
3．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的原子序数为（ ）A ．4B ．26C ．30D ．56 【答案】B【解析】【详解】在原子中，质子数等于核电荷数等于电子数，铁原子的原子核内有26个质子，故该原子的核外电子数为26，故选B 。
4．下列化学方程式符合题意且书写准确无误的是A ．正常雨水的pH 约为5.6的原因: 2223CO H O=H CO +B ．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸: 24242=Mg(OH)H SO MgSO 2H O ++C ．高温煅烧石灰石制生石灰: 32CaCO CaO CO +高温D ．实验室用过氧化氢制取氧气: 22222MnO H O H O ↑+↑【答案】A【解析】【详解】A 、由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，因此正常雨水的pH 小于7。
该反应的化学方程式为：2223CO H O=H CO +，符合题意；B 、胃酸的主要成分是HCl ，不是硫酸，不符合题意；C 、反应物是固体，生成物二氧化碳是气体，应在二氧化碳的化学式的后面加上气体符号。
2019届上海市杨浦区高三下学期二模考试化学试卷及解析
2019届上海市杨浦区高三下学期二模考试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是（）A. 萃取B. 结晶C. 蒸馏D. 纸上层析【答案】C【解析】【分析】蒸馏是利用物质的沸点异同分离，与溶解度无关，与溶解度有关的一般有萃取、重结晶、盐析、过滤、纸上层析等。
【详解】A、萃取是利用溶质在有机溶剂中的溶解度较大而进行分离，故A不选；B、结晶是利用溶质在溶液中达到饱和而析出，故B不选；C、蒸馏是利用物质的沸点异同分离，与溶解度无关，故C选；D、纸上层析是利用试样在有机溶剂中的溶解度差异进行分离，故D不选；故选C。
2.下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是（）A. 导电性B. 密度小C. 抗腐蚀性强D. 硬度大【答案】A【解析】【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；硬铝属于铝合金，制造飞机外壳是因为有密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点．【详解】硬铝属于铝合金，制造飞机外壳是因为有密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，与导电性无关。
故选A。
【点睛】本题主要考查合金与合金的性质，解题关键：合金概念的三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．1、2、3表示（）A. 中子数B. 质量数C. 核外电子数D. 质子数【答案】B【解析】【分析】原子符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数。
【详解】、、1、2、3位于元素符号的左上角，表示质量数，故选B。
4.不能正确表述二氧化碳分子的是（）A. 键角：180°B. 结构式：O=C=OC. 比例模型：D. 属于非极性分子【答案】C【解析】【分析】二氧化碳分子是直线型分子，由极性键组成的非极性分子，键角180°，碳原子比氧原子半径大。
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1杨浦区2018学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷 2019.03考生注意：1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是A ．萃取B ．结晶C ．蒸馏D ．纸上层析 2．下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是A ．导电性B ．密度小C ．抗腐蚀性强D ．硬度大 3． 1H 、2H 、3H 中数字1、2、3表示A ．中子数B ．质量数C ．核外电子数D ．质子数 4．不能正确表述二氧化碳分子的是A ．键角：180°B ．结构式：O=C=OCD ．属于非极性分子 5．对NH 3A ．制氮气B ．制氮肥C ．制硝酸D ．做制冷剂 6．Fe 与下列物质反应的产物，能使KSCN 溶液显红色的是A ．H 2OB ．O 2C ．SD ．足量稀HNO 3 7．检验NH 4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是 A ．NH 4++OH ─ NH 3↑+H 2O B ．NH 3 + H + → NH 4+ C ．NH 3 +H 23∙ H 2O D ．NH 3∙ H 24++OH ─ 8．由一种原子直接构成的物质，不可能A ．硬度很大B ．常温下为气态C ．属于原子晶体D ．属于非电解质 9．能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是A ．HNO 3B ．H 2CO 3C ．NaOHD ．氨水 10．在密闭容器内发生反应： 3FeO(s) + H 2O(g)Fe 3O 4(s) + H 2(g) ─ Q ，H 2O 和H 2物质的量 随时间的变化如图所示。
2min 时仅改变一个条件，该改变的条件是 A ．减少c (H 2O) B ．增加c (H 2) C ．增大压强 D ．升高温度 11．在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是A ．深红棕色，在下层B ．深红棕色，在上层C ．紫黑色，在下层D ．紫黑色，在上层12．接触法制硫酸中能提高SO 2转化率的条件是 A ．400~500℃ B ．常压 C ．催化剂 D ．过量的空气△物质的量(mol)0 1 2 3 H 2O H 22A 1CD B 13．不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是A ．溶解性：HCl > H 2SB ．Cl 2 +H 2S →2HCl + SC ．稳定性：HCl > H 2SD ．3Cl 2 +2Fe2FeCl 3、S + FeFeS14．与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是A ．滴入酚酞试液先变红后褪色B ．滴入AgNO 3溶液有白色沉淀C ．滴入浓HCl 有黄绿色气体D ．滴入FeCl 2溶液有红褐色沉淀 15．不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是A ．CCl 4B ．淀粉溶液C ．苯D ．NaOH 溶液16．反应①2H 2O(l)2H 2(g) +O 2(g) +Q 1和反应②2H 2O(l)2H 2(g) + O 2 (g) +Q 2，都是分解水得到H 2和O 2，下列判断错误的是A ．反应①中太阳能转化为化学能B ．反应②中电能转化为化学能C ．Q 1>0、Q 2<0D ．Q 1=Q 217．铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。
反应后的溶液中A ．一定有Fe 3＋B ．一定有Fe 2＋C ．一定有Cu 2＋D ．一定没有Cu 2＋18．1mol H 2和1mol I 2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H 2(g)+I 2(g)2HI(g) + 9.4kJ ，至t 1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是19．如右图所示a 、bA ．阳极失电子的离子相同、产物相同B ．阴极产物因得电子的离子不同而不同C ．电解后两装置中溶液的pH 都减小D ．电解后只有a 装置阴极的质量增加20． 则x 和y 可能是 A ．Fe 2+；1.0×10-2B ．K +；2.0×10-2C ．SO 42─；1.0×10-2D ．I ─；2.0×10-2通电太阳光 △△2溶液 催化剂3二、综合分析题（共60分） （一）（本题共15分）硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。
完成下列填空：21．某些硅酸盐具有筛选分子的功能。
一种硅酸盐的组成为：M 2O·R 2O 3·2SiO 2·nH 2O ，已知元素M 、R 均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。
（1）写出M 原子核外能量最高的电子的电子排布式： 。
（2）常温下，不能与R 单质发生反应的是 （选填序号）。
a ．CuCl 2溶液b ．Fe 2O 3c ．浓硫酸d ．NaOH 溶液e ．Na 2CO 3固体 22．氮化硅（Si 3N 4）陶瓷材料硬度大、熔点高。
可由下列反应制得：SiO 2+ C+ N 2 Si 3N 4+ CO（1）Si 3N 4中氮元素的化合价为-3，请解释Si 3N 4中氮元素化合价为负价的原因 。
（2）C 3N 4的结构与Si 3N 4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由： 。
（3）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。
23．一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si 3N 4的主要流程如下：（1）将工业硅粉碎的目的是 。
（2）适量的H 2是为了排尽设备中的空气，但H 2在高温下也能还原工业硅中的某些金属氧化物。
x 可能是 （选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是 。
工业硅Si 3N 4（含少量铁、铜等金属的氧化物）高温4（二）（本题共15分）小苏打主要用于食品工业。
工业上有多种制取小苏打的方法。
完成下列填空：Ⅰ．合成法：Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 → 2NaHCO 3。
实验室模拟合成法的过程如下：80g 水充分溶解10g NaOH ，保持温度为15℃，向所得溶液中缓慢地通入CO 2，用传感器测得溶液pH 变化如下图所示。
Na 2CO 3、NaHCO 3的溶解度如下表所示。
24．写出前6分钟（M 点之前）溶液中发生反应的离子方程式： 。
25．第13分钟(N 点)溶液中c (Na +) 第21分钟(Q 点)溶液中c (Na +)（填“>”“<”或“=”）。
26．补全Q 点溶液中阴、阳离子浓度的等式关系：c (Na +) + = c (HCO 3─) 。
Ⅱ．用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。
也可用加热分解法测定其含量（已知样品中的主要杂质是NaCl ；碳酸氢钠在250℃～270℃分解完全）。
27．滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤：（1）称量8.450 g NaHCO 3样品配制成 250mL 溶液，取25.00mL 于锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.5000 mol/L 标准盐酸溶液滴定。
当滴定至溶液由 色变为 色且半分钟不变色为滴定终点，记录读数。
重复滴定操作3次，平均消耗盐酸19.80 mL 。
样品中NaHCO 3的质量分数为 （小数点后保留三位）。
（2）配制250mL 样品溶液需要的仪器有： 。
28．加热分解法测定碳酸氢钠含量：（1）称量的操作至少要进行4次，第一次称量的是 的质量。
（2）若测定的结果偏高，可能的原因是 （选填序号）。
a ．加热时样品飞溅b ．加热时未充分搅拌c ．加热容器中有不分解、不挥发的杂质d ．加热容器不干燥温度/℃ 0 15 20 NaHCO 3 (g/100g 水) 6.9 8.72 9.6 Na 2CO 3(g/100g 水) 7.1 13.25 21.8 NaOH 溶液 CO 2 传感器 数据采集器●N ●Q 8pH 14 M 10 12 13 21 时间/min 3 6 •5（三）（本题共15分）为证明乙烯能被酸性KMnO 4溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。
完成下列填空：29．首先检验该装置气密性。
检验气密性的操作是： 。
30．向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入 ，再缓慢加入 ，最后再加入几粒碎瓷片。
31．加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到 ℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。
该黑色的物质是 。
32．酸性KMnO 4溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。
理由是： 。
33．选用下列装置（可重复使用也可不用）来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号依次排列，并在装置序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。
装置：a → →b 。
药品：（a 药品略） （b 酸性KMnO 4溶液）。
34．若将b 中酸性KMnO 4溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b 底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？ 。
如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应？ 。
cda b 酸性KMnO 4 溶液6（四）（本题共15分）中药丹参中存在丹参醇。
一种人工合成丹参醇的部分路线如下：已知：完成下列填空：35．A 中官能团的名称： 。
36．D→E 的反应条件： 。
37．A 和B 生成C 的反应类型是： 反应。
38．在铜做催化剂、加热条件下，1mol 丹参醇能被 molO 2氧化。
39．B 的分子式是：C 9H 6O 3。
符合下列条件的B 的同分异构体有 种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式 。
①苯环上直接连有一个─OH② ─OH 对位上还有一个侧链，该侧链含：─C≡C─、─COO─。
40．利用已知条件，写出以 和 为原料制备 的合成路线流程（无 机试剂和乙醇任用，合成路线的表示方式为： 。
△ 乙…… 甲目标产物） 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件C 2H 5A （B ）7杨浦区2018学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科参考答案 2019.03题目 1 2 3 4 5 6 7 89 10 答案 C A B C A D B D A D 题目 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D A B D C BCCB二、综合分析题（共60分） （一）（本题共15分） 21．（1）3s 1（1分）（2）b e （2分）22．（1）氮元素的非金属性比硅强，共用电子对偏向氮原子 （2分）（2）C 3N 4的熔点> Si 3N 4。