2008届成都四中高三第一轮复习：综合复习化学1碱金属

合集下载

高三化学一轮复习第4章碱金属元素单元练习习题详解(含解析)(实验班)

“碱金属元素”一、选择题1．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）。

①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态下不导电 A ．①②③ B ．③④⑤ C ．①④⑤ D ．②③ 解答：本题考查离子晶体的性质。

解：碱金属与卤素形成的是离子晶体，离子晶体的沸点和熔点较高；一般易溶于水，水溶液能导电；离子晶体熔融状态下能导电，但晶体不导电。

所以①②③正确。

本题答案为选项A 。

2．下列能用于扑灭金属钠着火的是（）。

A ．干冰灭火剂B ．黄沙C ．干粉（含3NaHCO ）灭火剂D ．泡沫灭火剂解答：本题考查钠和过氧化钠的性质。

解：金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，干冰是二氧化碳固体，二氧化碳易与过氧化钠反应，不能用于灭火，所以选项A 错误；因沙土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，可以用黄沙通过隔绝空气灭火，所以选项B 正确；干粉灭火器中能产生二氧化碳，不能用来灭火，所以选项C 错误；金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器会生成二氧化碳，所以选项D 错误。

本题答案为选项B 。

3．用等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）。

A ．将Na 投入足量的水中B ．将Na 用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C ．将Na 投入足量稀硫酸中D ．将Na 投入足量稀盐酸中解答：本题考查钠的化学性质。

解：将等质量的钠投入水、稀硫酸、稀盐酸中，发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，由于Na 的质量相同，所以放出氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH 和氢气，铝又会与NaOH 溶液反应生成氢气，所以生成氢气最多。

本题答案为选项B 。

4．某学生用3NaHCO 和3KHCO 组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓A ．盐酸的物质的量浓度为3.0mol L ／B ．根据表中数据能算出混合物中3NaHCO 的质量分数C ．加入混合物9.2g 时盐酸过量D ．15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应解答：本题考查化合物的计算。

高三化学复习碱金属

高三化学复习碱金属高三化学复习碱金属第一节钠及其化合物一.钠1.钠的物理性质钠是一种_______._______色.有金属光泽的金属,具有良好的________.________性,密度比水_______,比煤油_________,熔点较低.2.钠的化学性质(1)与非金属反应Cl2 + 2Na===_______________,S +2Na ==______________,2Na +O2 === _________________,4Na + O2 ===__________________.(2)与水反应,化学方程式和离子方程式分别为:_________________________________________,____________________________ _____________.现象和解释:a.浮在水面上——_________________________;B.熔化成小球——________________________;C.四处游动——__________________________;D.滴有酚酞的水溶液变红——_______________.(3)与酸反应,离子方程式为:_______________________________________.钠不足,直接与酸反应;钠过量,先与酸反应,再与水反应.(4)与盐溶液反应钠与盐溶液反应,首先考虑____________反应,再考虑______________反应.如将金属钠:A.投入NaCl溶液中,只有H2放出.____________________________________.B.投入饱和NaCl溶液中,有H2放出,还有NaCl晶体析出(温度不变时).C.投入NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出._______________________________________.D.投入CuSO4溶液中,有H2放出和蓝色絮状沉淀生成._________________________________________.E.投入FeCl3溶液中,有H2放出和红褐色沉淀生成._________________________________________.(5)与某些有机物的反应2Na + 2CH3CH2_shy;OH → ___________________.3.钠的冶炼电解熔融态的NaCl:_____________________________________.4.钠的保存由于金属钠的化学性质非常活泼,易与空气中的________________等反应,所以金属钠要保存于______________中.5.钠的用途(1)工业上用Na作强还原剂,用于冶炼金属,如:4Na + TiCl4==_____________________.(2)Na—K合金(液态)用作____________________的导热剂.(3)在电光源上,用钠制造_________________.二.钠的化合物1.氧化钠和过氧化钠物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态类别电子式氧的价态生成条件热稳定性与水反应方程式与CO2反应方程式与酸反应方程式(HCl)主要用途2.氢氧化钠(NaOH)俗称_______________________.(1)主要物理性质:_____色固体,易吸收空气中的水而_______,______溶解于水,并且放出大量的_______,水溶液有______味,有强_shy;_____性.(2)主要化学性质:为一元强碱,具有碱的通性.①NaOH溶于水后完全电离,能与酸碱指示剂或试纸作用.②与酸和酚发生中和反应:如HCl.CH3COOH.C6H5-OH等,反应方程式分别为:_______________________________________;______________________________ _________;________________________________________.③与酸酐发生反应;如SO2.CO2.SIO2.SO3.P2O5和(CH3CO)2O等.反应方程式分别为:_________________________________________;____________________________ _____________;_________________________________________;______________ ___________________________;_________________________________________; _________________________________________.④与两性物质反应:如Al.Al2O3.Al(OH)3等.反应方程式分别为:_________________________________________;____________________________ ___________;___________________________________.⑤与盐发生复分解反应:如NH4+.Cu2+.HCO3－.H2PO4－.HSO3－等.例如:NH4Cl与NaOH溶液共热:_________________________________________;NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:________________________________________.⑥提供碱性环境发生无机和有机反应,如卤代烃的水解反应和消去反应.酯的水解.油脂的皂化.还应注意:A.盛NaOH的试剂瓶需用________塞,不能用________塞;B.NaOH碱性很强,贮存时若未密闭,表层易变质生成________________;C.称量NaOH要放在_____________里,动作要迅速,不能放在量简.量怀.纸上称量;D.不慎将浓NaOH溶液溅在皮肤上,应先用大量________冲洗,然后再涂上____________稀溶液;E.在实验室里常用_________________溶液吸收Cl2, 在工业上常用______________溶液吸收含NO和NO2的尾气,以消除污染;F.实验室制取少量NaOH溶液可在饱和__________溶液中撒入石灰粉末.加热.过滤.3.碳酸钠和碳酸氢纳名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢纳(NaHCO3)俗名主要性质色态水溶性稳定性与氢离子与碱反应Ca(OH)盐CaCl2硫酸铝主要用途相互转化第二节碱金属元素一.碱金属的原子结构及性质特点碱金属元素包括____.____.____.___.____.Fr六种元素,其中Fr是放射性元素,不能稳定存在于自然界中,它们的原子最外电子层上都只有_____电子,在化学反应中易____________形成________的阳离子.它们的原子半径比同周期的其他元素的原子半径_______.同种碱金属元素其原子半径比对应的阳离子半径_______.在碱金属中不同的碱金属元素原子随核电荷数的递增其半径依次_________,失电子的能力依次_______.元素的________性依次增强,单质的还原性依次________.由于该元素的原子都易_______电子,因而它们都表现出很强的_______性.这可从它们的最高价氧化物的水化物都是强碱得到证明,但碱金属原子的核电荷数越大,其最高价氧化物对应水化物的______性就越______.二.碱金属单质的物理性质碱金属的单质除铯略带_______色金属光泽外,其余都有________色金属光泽;碱金属质地都较_____;密度都较______;熔点都较______;都具有______的导电传热性.随原子电子层数的增多,碱金属的物理性质呈现一定的规律:单质的熔沸点呈依次_________的趋势;密度呈依次_________的趋势(钾特殊).三.碱金属单质的主要化学性质用R代表碱金属,其通性有:1.与非金属反应________________________________________;2.与水反应____________________________;(按Li.Na.K.Rb.Cs次序与水反应越来越剧烈:Li 缓慢熔化,Na很快熔化,K在反应时自发燃烧,Rb.Cs要爆炸.生成的碱都是强碱,碱性依次增强);3.与盐酸.稀硫酸反应___________________________________________;4.在空气中燃烧_____________________;___________________;5.碱金属都是低熔点轻金属,化学性质相当活泼.四.焰色反应1.概念:___________________________________,这在化学上叫焰色反应,该变化属于________变化.2.用品:铂丝(或铁.铬.镍.钨等),酒精灯(或煤气灯),试剂.3.操作:洗——烧——蘸——烧〝洗〞:用____________________洗涤铂丝.〝烧〞:在无色火焰上灼烧铂丝至火焰呈无色.〝蘸〞:蘸取试剂.〝烧〞:再次在无色火焰上灼烧,并观察火焰的颜色.4.火焰的颜色钠:____________________________;钾:_____________________(透过蓝色钴玻璃);钙:砖红色铜:绿色五.主要用途锂:________________________________________; 钠:_______________________________________; 钾:________________________________________; 铷.铯:____________________________________.。

高三化学上学期碱金属复习人教

物理性质：淡黄色固体粉末
化学性质：
O化合价 -1
易降为-2，得电子，有强氧化性
1、与水反应 ⊙
失2e-
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
还原剂氧化剂
得2e-
2、与CO2反应失2e- ⊙
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 供氧剂
还原剂氧化剂
得2e-
3、强氧化性
漂白性
碱金属复习
决定
结构
体现
性质
存在保存用途
•金属的原子结构特点
最外层电子数少
•金属的化学性质特点：
易失电子易被氧化易发生氧化反应具明显的还原性
Li，Na，K，Rb，Cs，Fr 锂，钠，钾，铷，铯，钫
Li:
Na:
K:
原子最外层都只有一个电子，在反应时很容易失去该电子，因此，它们都是非常活泼的金属。由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
2Na+2H+==2Na++H2↑
先与酸反应，过量的钠再与水反应
思考：
若把钠投入到硫酸铜溶液中，可观察到有蓝色沉淀生成。
那么钠为什么不能大量置换硫酸铜溶液中的铜，却产生蓝色沉淀？由此推测，钠和硫酸铜溶液发生了哪些反应？
3、与盐溶液反应钠先与水反应，而不直接置换金属。
钠与CuSO4溶液反应：
则要使用外焰的侧面，因为焰心的颜色偏黄。 2、蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可用钨丝、
镍铬丝(电炉丝)等来代替，每次使用金属丝时，必须在火焰上灼烧至无色。
以免干扰对颜色的观察。 3、金属丝在使用前要用稀盐酸洗净，不能用稀

高三化学一轮复习碱金属教学案-人教版高三全册化学教学案

碱金属一、考纲要求1.掌握钠的重要性质，了解钠的保存和重要用途.2.掌握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及Na2CO3与NaHCO3的联系与区别.3.掌握碱金属的性质，理解碱金属原子结构与性质递变规律，掌握用焰色反应检验金属钠和钾及其离子的操作技能.二、知识结构1.碱金属元素原子结构、单质性质、制法：名称和符号锂（Li）钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯Cs结构原子序数 3 11 19 37 55 原子结构简图电子式Lix Nax Kx Rbx Csx 主要化合价+1 +1 +1 +1 +1 相同点最外层电子数相同，都是1个电子不同点原子核外电子层灵敏不同，依次增多原子半径依次递增离子半径依次递增金属活动性依次递增单质还原性依次递增阳离子氧化性依次递减物理性质颜色和状态银白色固体密度0．534/cm3 1.97/cm30.86g/cm3 1.532g/cm3 1.879g/cm3熔点依次递减沸点依次递减化学性质跟氧气反应2Li+O22LiO4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O22K+O2K2O2K+O2KO2Rb+O2RbO2Cs+O2CsO2跟卤素反应2M+X22MX(M、X2表示碱金属、卤素)跟硫反应2M+S M2S与水反应2M+2H2O2MOH+H2↑反应剧烈程度：Li<Na<K<Rb<Cs与酸反应2M+2H+2M++H2↑与盐溶液反应如（CuSO4）2M+2H2O+CuSO4M2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑制法2MCl电解2M+Cl2↑(K:Ka+KCl 850℃ K+NaCl )2.钠的氧化物和氢氧化物的性质和制法：名称和化学式氧化钠（Na2O）过氧化钠(Na2O2) 氢氧化钠(NaOH) 颜色和状态白色固体淡黄色固体无色固体类别碱性氧化物离子化合物过氧化物离子化合物碱离子化合物电子式Na+*⨯....O*⨯ ]Na+Na+*⨯....O.•....O*⨯ ]2—Na+Na+*⨯....O*⨯ H]-氧元素化合价-2 -1 -2化学键离子键离子键非极性键离子键极性键稳定性不稳定比Na2O稳定离子键极性键与水反应Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑不反应与酸反应Na2O+2HCl2NaCl+H2O2NaO2+4HCl4NaCl+O2↑+2H2ONaOH+HCl NaCl+H2O与酸酐反应Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2ONaOH+CO2NaHCO3与盐溶液反应Na2O+2NaHSO 42NaSO4+H2ONa2O+H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO42Na2O2+4NaHSO4 4Na2SO4+O2↑+2H2O2Na2O2+H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2↑NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4制法2Na+Na2O22Na2O6Na+2NaNO2N2+4Na2O2Na+O2Na2O2Na2O+H2O2NaOH2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、氧化剂化工原料、制纸浆、肥皂3.碳酸钠和碳酸氢钠的性质和制法：名称和化学式碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱、苏打小苏打颜色和状态白色晶体白色粉末水中溶解性易溶易溶（比Na2CO3）小热稳定性稳定不稳定 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO2-3+H+HCO-3HCO-3+H+H2O+CO2↑HCO-3+H+CO2↑+H2O与某些碱反应Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+Na2CO3+2H2O与某些盐反应BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl NaHCO3+NaHSO4Na2SO4+H2O+CO2↑与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3不反应相互转化Na2CO3NaHCO3NaOH+CO2NaHCO3制法NaOH+CO2NaHCO32NaHCO32Na2CO3+H2O+OC2加酸产生CO2较Na2CO3快加热鉴别加酸产生CO2加热难分解分解出CO2用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多三、知识点、能力点提示1.通过钠的化学性质的学习，能正确分析钠长久露置于空气中发生的一系列变化的现象和原理.2.通过钠与水反应的现象及实质的学习，能正确分析钠与酸溶液、盐溶液、碱溶液反应时的现象及实质.3.通过Na2O2的结构和性质的学习，能正确分析Na2O2在化学反应中的电子得失及所起的作用.4.通过Na2O2、NaHCO3、NaOH的性质的学习，掌握有关Na2O2与NaHCO3混合加热、NaOH与NaHCO5．混合加热类型习题的计算.四、能力训练1.下列叙述中，正确的是( )A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强，可作航船的探照灯.C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来.D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火.知识点：钠在自然界中存在.钠的化学性质和钠的用途.能力点：再现能力、辨别能力、知识迁移能力.2.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是：( )A.置换出金属钙而有固体析出B.置换出氢气单质C.反应比在水中剧烈、引起燃烧D.溶液变浑浊，并放出气体知识点：钠与水反应的现象和原理、平衡移动的条件、化学反应速率、晶体析出的条件能力点：再现能力、迁移能力、综合分析推理能力.3.在某温度下，NaOH 的溶解度为ag ，该温度下，用bg 水溶解一定量的Na 2O 2形成饱和溶液，需加入Na 2O 2的质量为()克。

高三化学一轮复习回归教材(金属及其化合物)

高三化学一轮复习回归教材金属及其化合物一（钠）一、钠单质1．物理性质(1)Na 、H 2O 与煤油的密度大小比较：。

(2)熔点、硬度、具有良好的导电性和导热性。

2．化学性质(1)与非金属单质的反应①Na 与O 2点燃发生反应的化学方程式为：。

②Na 在常温下露置于空气中的化学方程式为：。

③Na 与S 的反应为：。

(2)与水的反应①离子方程式为：。

②实验现象及解释a ．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。

说明钠的密度比水。

b ．“熔”：钠熔化成小球。

说明钠的熔点低。

且该反应是反应。

c ．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。

说明。

d ．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。

说明反应生成了。

3．制备：电解熔融氯化钠化学方程式：。

4．钠的保存：实验室中通常把少量钠保存在煤油或石蜡油中，目的是防止Na 与空气中的和发生反应。

【每日一问】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是________。

①MgSO 4溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO 3)2溶液答案：(1)Na 、H 2O 与煤油的密度大小比较：ρ水>ρ钠>ρ煤油。

(2)熔点低、硬度小、具有良好的导电性和导热性。

2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋S===Na 2S 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑ O 2和水蒸气化学回归课本二（钠的氧化物）二、钠的氧化物Na 2O 和Na 2O 2的比较Na 2O 2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？Na 2O 2为什么表现强氧化性和漂白性？答案：Na＋[·×O ·····×]2－Na ＋ Na ＋[·×O ······O ·····×]2－Na ＋－2 －1Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑ 少量Na 2O 2 强氧化剂、漂白剂、供氧剂提示 1∶2；不是碱性氧化物，Na 2O 2与酸反应除生成盐和水外还生成O 2。

高三化学第一轮总复习课题12 第二章碱金属

高三化学第一轮复习：课题12 第二章碱金属第一节钠及其化合物（第二课时）一、复习目标：1、掌握钠的化合物的相关物理及化学性质。

2、会灵活运用所学知识分析问题、解决问题。

二、重点难点：过氧化钠的化学性质、碳酸钠及碳酸氢钠的性质及比较三、知识回顾：（一）、钠的氧化物2、Na2O2的氧化性（1）与SO2的反应（2）与FeCl2溶液的反应（3）与H2S的反应（4）与Na2SO3的反应（二）、氢氧化钠（1）电子式：（2）物理性质：有很强的性，易（用作剂），溶于水时会。

（3）化学性质：碱的通性与Al反应NaOH 与Cl2、S、Si反应与卤代烃反应与酯类物质反应油脂皂化反应（4）制法：实验室制法：工业制法：（5）保存：溶液；固体。

（三）、Na2CO3和NaHCO3NH3+H2O+CO2===NH4HCO3NaCl+ NH4HCO3====NaHCO3↓+NH4Cl总的方程式为：。

3、小结：Ⅰ碳酸和碳酸盐的热稳定性一般规律：H2CO3＜MHCO3＜M2CO3(M为碱金属)Ⅱ碳酸盐的水溶性规律：大多数碳酸盐难溶解，且酸式盐的溶解性比相应的正盐强，但钾、钠、铵盐的酸式盐溶解性比相应的正盐弱（四）硫酸钠：Na2SO4﹒10H2O(芒硝)四、典型例题例1、(2000年春，25)用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO-23和HCO-3的浓度之比约是A.1∶3B.1∶2C.2∶3D.3∶2例2、（2003年春，24）下图中A至F是化合物，G是单质写出A、B、E、F的化学式A________ B________ E________ F________五、巩固练习1、（98上海）下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A 碳酸氢钠B 氢氧化钠C 氧化钠D 碳酸钡2、.(1999年上海，6)下列俗称表示同一物质的是A.苏打、小苏打B.胆矾、绿矾C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.纯碱、烧碱3、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A、Na2S B、NaHSC、Na2S和NaHS D、NaOH和NaHS4、（06上海，26）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。

高三化学上学期碱金属复习

稳定性
不稳定
稳定
3、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠俗色名态
纯碱、苏打白色粉末
碳酸氢钠
小苏打白色细小晶体溶解度较小 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 更快
溶解性
溶解度较大
与酸离子方程式 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
反应速率
反应等量时产生
CO2的多少
快少稳定
多不稳定
稳定性
碳酸钠碳酸氢钠
Cl2点燃
CO2
Na
Na2CO3
NaOH或加热 CO2
NaHCO3 ⑥
HCl
④
⑦ Cl NaCl
1、Na、K的性质比较 2、钠的氧化物 3、碳酸钠和碳酸氢钠
1、Na、K的比较
Na K
核电荷数
原子半径密度熔沸点
Na 〈
Na 〈 Na
K
K
还原性
阳离子的氧化性焰色反应颜色
〉K 〉K Na Na 〈 K Na＋〉 K ＋
A
澄 B清石灰水
加热碳酸钠和碳酸氢钠装置图
思考：1、此实验中有哪些实验现象？
2、发生哪些反应？ 3、由此实验我们可得到什么样结论？
例1、将16.8克的NaHCO3与NaCl固体混合物充分加热，冷却后的固体的质量为13.7克。求混合物中N aCl的质量
例2、将100克NaHCO3固体加热一段时间，冷却后称得固体质量减轻了31克。求剩余固体与足量盐酸反应放出气体的质量。
黄色紫色
2、钠的氧化物
氧化钠颜色状态化学式白色固体 Na2O 过氧化钠淡黄色固体 Na2O2 过氧化物（不是碱性氧化物）

高三化学第一轮总复习课题11 第二章碱金属

高三化学第一轮复习：课题11 第二章碱金属第一节钠及其化合物（第一课时）一、复习目标：1、掌握钠的物理及化学性质。

2、会灵活运用所学知识分析问题、解决问题。

二、重点难点：钠的化学性质。

三、知识回顾：1、钠的物理性质：金属钠质地，具有光泽，密度比水，能于水面，熔点。

是和的良导体。

2、钠的化学性质：钠原子最外层有个电子易变为（1）与非金属反应a常温下钠与氧气：化学方程式是现象：点燃条件下钠与氧气：化学方程式是现象：b钠与硫：化学方程式是现象：c与卤素（例如与氯气）反应：化学方程式是现象：（2）与水反应：化学方程式是现象：钠在水面上，与水剧烈反应并成一个的小球，四处，发出的响声，钠球逐渐，最后，滴加酚酞试剂变。

（3）钠与酸反应：钠与水反应的本质是：钠和电离出的反应，离子方程式为，所以钠与酸反应比钠与水反应，极易爆炸。

如：钠与盐酸反应：化学方程式是离子方程式是：注：钠与酸反应时先和反应，若不足时再与反应。

（4）与盐溶液的反应a把钠投入氯化钠溶液中，只有放出。

化学方程式是：b把钠投入饱和氯化钠溶液中，有放出，还有析出。

c把钠投入氯化铵钠溶液中，有和逸出化学方程式是d将钠投入硫酸铜溶液中，化学方程式是现象：生成和气体，同时伴随着钠与反应的现象。

e将钠投入氯化铁溶液中，化学方程式是现象：总之，钠与盐溶液反应时，先与反应生成和，然后再分析盐与是否发生复分解反应，即钠置换水溶液中的不活泼金属，但可与盐的熔融液反应置换出金属，如：。

(5)钠与醇反应钠与乙醇反应：现象：钠与乙二醇反应：钠与丙三醇反应：3、钠的存在、保存和用途钠在自然界不能以态存在，只能以态存在，主要以的形式存在。

少量钠保存在中，大量钠保存在铁罐中用封存。

钠可用来制取等化合物；钠钾合金室温下呈液态，是原子反应堆的，钠是一种很强的剂，用于冶炼金属；也可用在电光源上，如灯，发出光，射程远，透雾能力强，照度高。

4、钠的制备：工业上用电解熔融氯化钠来制取单质钠化学方程式是.5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3﹒10H2O（晶体）→Na2CO3（粉末）四、典型例题：例1、．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C. 钠是一种灰黑色的固体D. 钠的质地软，可用小刀切割例2、往烧杯内注入煤油和水各100ml，静置后将一小块钠投入烧杯内。

高三化学第一轮复习碱金属

② Na在水下反响，防止了氧化，同时生成的NaOH又与铝箔反响，能进一步产生H2。
故产生的H2量②＞①
2．比较钠的两种氧化物
Na2O
Na2O2
电子式
Na＋[ O ]2－Na＋
化学键种类
离子键
n Na : n o
2:1
n Na : n阴离子
2:1
Na＋[ OO ]2－Na＋离子键、非极性键
1:1 2:1
三、钠的存在、保存与制取
游离态(以单质形态存在) 元素存在形态：
化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态
存在。食盐〔NaCl〕纯碱保〔存N：a2隔C绝O空3·气1和0水H，2O加〕煤油密封。
硝酸钠(NaNO3) 制取：电解熔融的氯化钠
四、钠的用途
1、制Na2O2 〔和氧气反响〕 2、制Na-K合金，做原子反响堆导热剂
1、原理：某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。
2、操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复屡次，至火焰变为无色。用干净的铂丝蘸一些溶液，放到酒精灯火焰上灼烧。 3、应用：〔1〕离子检验，物质鉴别。
〔2〕焰火材料。
焰色反响：主要用于检验或鉴别钠、钾等单质及其化合物的存在
钠〔黄色〕钾〔浅紫色、透过蓝色钴玻璃〕
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
CO32－＋Ca2+==CaCO3↓
Na2CO3
热稳定性
很稳定
850℃开始部分分解
NaHCO3
2NaHCO3 △ Na2CO3＋ H2O＋CO2↑
不稳定180℃完全分解
相互转化
碳酸钠
通入CO2或加酸碳酸氢钠加热或加NaOH

高三化学复习(含答案) 碱金属

第二章碱金属第6讲钠、氧化钠和过氧化钠1.(2008·开封模拟)有关钠的叙述正确的是定（）A.2.3 g钠与97.7 g的质量分数大于4%B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性D.钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡答案 A2.已知用金属钠生成氧化钠可用多种方法：①4Na+O 22Na2O ②4Na+CO22Na2O+C③2NaNO 2+6Na4Na2O+N2↑上述三种方法中最好的是__________________，原因是_________________________________________。

答案③产物中只有Na2O固体生成，且N2可以把周围环境中的O2排净，保护了Na2O3.有关过氧化钠和水的反应的论述正确的是 ( )A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B.Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C.氧化剂和还原剂的质量比为1∶1D.在2Na 2O2+2H2O4NaOH+O2↑的反应中，转移的电子数为4e-答案 BC4.下列判断正确的是 ( )A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色答案 A【例1】在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（）A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2答案 C1.(2008·潍坊模拟)观察是研究物质性质的一种基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是（）A.①发生了氧化还原反应B.②变白色是因为生成了碳酸钠C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理变化答案 A2.把4.6 g钠投入到95.6 g水中，发生化学反应，假设水无蒸发，则溶液中溶质的质量分数是 ( )A.4.6%B.7.7%C.8.0%D.1.0%答案 C【例2】取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。

高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第二章碱金属第二课时碱金属元素

第二课时碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。

2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。

教与学方案【自学反馈】一、金属元素的相似性1. 原子结构：最外层电子数都是个，原子半径为同周期元素中最的，化合价均为价。

2.物理性质：碱金属除铯略带外，都是色。

质，密度，熔沸点，是的良导体。

3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为碱。

二、金属元素的差异性和递变性1. 碱金属从上到下半径逐渐。

熔沸点逐渐，密度逐渐。

2. 化学性质：Li+O2→ 钠能形成、两种氧化物，K 能形成氧化物。

(写化学式)三、金属的制取金属La 、Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。

金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。

四、色反应焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。

【例题解析】[例1]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。

现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。

有关数据如下表：KCl + Na → NaCl + K℃工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？，其选择范围是。

℃工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？解题思路：。

易错点：。

[例2]某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。

问℃℃该金属是何种金属℃混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？解题思路：。

易错点：。

【考题再现】1.将标准状况下的2.24LCO2通入150ml 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是( )A.c (HCO3－)略大与c (CO32－)B.c (HCO3－)等于c(CO32－)C.c(Na+)等于c (HCO3－)与c (CO32－)之和D.c (HCO3－)略小与c (CO32－)思维方法：。

展望高考：2. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压) ，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )A. 3℃4 ℃1B. 3℃3℃2C. 6℃7℃3D. 6℃9℃0思维方法：。

高三碱金属复习一(钠及其化合物)

第二章高三碱金属复习一（钠及其化合物）学习目标：了解碱金属的性质；了解Na2O和Na2O2的性质；掌握氢氧化钠的性质和用途；掌握碳酸钠和碳酸氢钠的区别和联系用二者的鉴别方法；从物质结构上理解碱金属元素（单质、化合物）的相似性和递变规律；了解焰色反应的概念及操作方法。

疑难点拔：1、单质钠的化学性质：钠原子最外层只有一个电子，在反应中极易失去这个电子，所以单质钠具有强还原性，可与非金属单质（如：O2、X2、S等）反应，也可与水、酸、盐溶液和熔融的盐等到反应。

在复习这些反应时应注意发下几点：（1）不同条件下钠与氧气（或空气）反应的现象、反应物的用量、产物的结构和稳定性不同；（2）钠与水反应的现象的原因解释；（3）钠与水、酸、盐溶液的反应，实质上是钠原子与水或酸电离出的H+的反应，所以H+浓度不同，反应剧烈程度不同；（4）金属活动顺序表吵氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于H+，但其反应速率远小于钠原子与H+的反应速率，故金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应；然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应。

如果是铝盐溶液，还要考虑钠和铝盐的量的问题，因过量的NaOH 能溶解Al（OH）3；（5）工业上利用钠作还原剂把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔炉融卤化物中还原出来，不能有水的参与；如：。

22223233典型例题分析：例1：将同样大小的金属钠，分别加入①MgCl 2溶液 ②饱和NaCl 溶液 ③NH 4Cl 溶液中，各发生什么现象？主要生成物是什么？。

例2：可能由CO 、CO 2和O 2组成的混合气体30mL ，通过足量的Na 2O 2，经充分反应后，气体体积变为25mL ，引燃剩余气体，恢复到原温度，测得体积变为20mL （气体体积为相同条件下测得）。

求原混合气体中O 2的体积是多小mL ？例3：将mmolNaHCO 3和nmolNa 2O 2的固体混合物置于密闭容器中，加热到250℃时，使其充分反应。

当n/m 的比值在不同范围时，分析最后生成的气体和残余固体的可能组成是什么？课堂练习：1、下列叙述不正确．．的是：A 、Na 的化学性质很活泼，它在自然界中不能以游离态存在B 、Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C 、Na 2O 与Na 2O 2都能与水反应产生，同时放出O 2D 、等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量的盐酸反应，Na 2CO 3放出的CO 2比NaHCO 3少2、下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是：A 、Na 和O 2B 、NaOH 和CO 2C 、Na 2O 2和CO 2D 、NaCl 和浓H 2SO 43、钠的下列用途与钠的化学性质无关的是：A 、制取过氧化钠B 、作原子反应堆的导热剂C 、冶炼金属钛D 、应用在电不源上4、下列物质中能使品红试液褪色的是：①活性碳 ②过氧化钠 ③次氯酸钠 ④二氧化硫 ⑤干燥氯气 ⑥双氧水 ⑦臭氧A 、除①以外都可以B 、除⑤以外都可以C 、只有②③④⑥⑦可以D 、全部都可以5、下列各组比较不正确的是：A 、熔点：K Na Li >>.B 、碱性：KOH NaOH LiOH <<C 、还原性：Li Na K >>D 、密度：Li Na K >>6、下列钠元素的化合物，无天然存在的是：①氧化物 ②氢氧化物 ③碳酸盐 ④硝酸盐 ⑤硫酸盐A 、①②B 、除④外C 、除④⑤D 、不属于上述组合7、2.3g 钠放入100g 水中，所得溶液的质量分数是A 、等于2.3%B 、大于2.3%C 、等于4%D 、大于4%8、欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用：A 、盐酸B 、苛性钠C 、通二氧化碳D 、石灰水9、下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是：A 、2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑B 、2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑C 、2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2D 、Na 2O+H 2O ＝2NaOH10、下列共存各组的离子通常只能用焰色反应来鉴别的一组是：A 、Ca 2+、Cu 2+、Mg 2+B 、K +、Na +、Ba 2+C 、K +、Ba 2+、Ag +D 、Na +、Cu 2+、Ba 2+11、向紫色石蕊试液中加入过量Na 2O 2粉末，振荡，下列叙述中正确的是：A 、溶液仍为紫色，并有气泡产生B 、最后溶液变蓝色，并有气泡产生C 、最后溶液褪色，并有气泡产生D 、最后溶液变红，色并有气泡产生12、含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取1.9g 与水充分反应后，得到0.1gH 2，则另一种碱金属可能是：A 、NaB 、KC 、RbD 、Cs13、在甲、乙、丙、丁4个烧杯中分别加入0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，搅拌使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液质量分数大小顺序是：A 、甲<乙<丙<丁B 、丁<甲<乙=丙C 、甲=丁<乙=丙D 、丁<甲<乙<丙 14、O Na 2、22O Na 、32CO Na 、3NaHCO 、NaCl 中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过NaOH 的溶液后，气体体积减少；若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是A 、混合物中一定不含有O Na 2B 、混合物中是否含有32CO Na 和NaCl 无法确定C 、混合物中一定不含有22O Na 和NaClD 、混合物中一定不含有32CO Na 和NaCl15、有Na 2CO 3、NaHCO 3、CaO 和NaOH 组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中的Ca 2+、CO 32-和HCO 3-均转化为沉淀，将反应容器中的水分蒸干，最后得到白色固体共29克, 则原混合物中Na 2CO 3的质量为：A 、10.6克B 、5.3克C 、5.9克D 、无法确定16、氢化钠(NaH)是一种白色晶体，其中钠为+1价，氢化钠和水反应放出氢气，下列叙述正确的是A 、NaH 溶于水显酸性B 、NaH 和水反应时，水为还原剂C 、NaH 中氢离子被氧化成H 2D 、NaH 中氢离子半径小于锂离子17、有关Na 2CO 3, NaHCO 3的题目：(1) 纯碱________苏打______ 小苏打_______；(2) 受热不稳定的是_____ 溶解度较大的是_____ 与同浓度盐酸反应更剧烈的是_______；滴入CaCl 2溶液变浑浊的是_____；既能与HCl 反应又能与NaOH 反应的是_______；加入澄清石灰水能出现浑浊的是________________；(3) Na 2CO 3中含有少量NaHCO 3固体如何提纯? ；(4) Na 2CO 3与NaHCO 3有哪些方法区别? 哪种方法最简单? ；18、在三个密闭容器中分别装有：A 、Na 2O 2和NaHCO 3，B 、Na 2O 2和NH 4HCO 3，C 、Na 2O 2和Ca(HCO 3)2，其中每种物质均有1mol 。

高三一轮复习教案——元素及其化合物：碱金属

碱金属【备考目标】◆掌握钠的重要性质，了解钠的保存和重要用途.◆掌握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及Na2CO3与NaHCO3的联系与区别.◆掌握碱金属的性质，理解碱金属原子结构与性质递变规律，掌握用焰色反应检验金属钠和钾及其离子的操作技能.【要点精讲】名称和符号锂（Li）钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯Cs结构原子序数 3 11 19 37 55 原子结构简图电子式Lix Nax Kx Rbx Csx 主要化合价+1 +1 +1 +1 +1 相同点最外层电子数相同，都是1个电子不同点原子核外电子层灵敏不同，依次增多原子半径依次递增离子半径依次递增金属活动性依次递增单质还原性依次递增阳离子氧化性依次递减物理性质颜色和状态银白色固体密度0．534/cm3 1.97/cm30.86g/cm3 1.532g/cm3 1.879g/cm3熔点依次递减沸点依次递减化学性质跟氧气反应2Li+O22LiO4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O22K+O2K2O2K+O2KO2Rb+O2RbO2Cs+O2CsO2跟卤素反应2M+X22MX(M、X2表示碱金属、卤素)跟硫反应2M+S M2S与水反应2M+2H2O2MOH+H2↑反应剧烈程度：Li<Na<K<Rb<Cs与酸反应2M+2H+2M++H2↑与盐溶液反应如（CuSO4）2M+2H2O+CuSO4M2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑制法2MCl 电解2M+Cl2↑(K:Ka+KCl 850℃ K+NaCl )名称和化学式氧化钠（Na2O）过氧化钠(Na2O2) 氢氧化钠(NaOH) 颜色和状态白色固体淡黄色固体无色固体类别碱性氧化物离子化合物过氧化物离子化合物碱离子化合物电子式Na+[*⨯....O*⨯ ]Na+Na+[*⨯....O.•....O*⨯ ]2—Na+Na+[*⨯....O*⨯ H]-氧元素化合价-2 -1 -2化学键离子键离子键非极性键离子键极性键稳定性不稳定比Na2O稳定离子键极性键与水反应Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑不反应与酸反应Na2O+2HCl2NaCl+H2O2NaO2+4HCl4NaCl+O2↑+2H2ONaOH+HCl NaCl+H2O与酸酐反应Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2ONaOH+CO2NaHCO3与盐溶液反应Na2O+2NaHSO42NaSO4+H2ONa2O+H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO42Na2O2+4NaHSO4 4Na2SO4+O2↑+2H2O2Na2O2+H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2↑NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4制法2Na+Na2O22Na2O6Na+2NaNO2N2+4Na2O2Na+O2Na2O2Na2O+H2O2NaOH2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、氧化剂化工原料、制纸浆、肥皂名称和化学式碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱、苏打小苏打颜色和状态白色晶体白色粉末水中溶解性易溶易溶（比Na2CO3）小热稳定性稳定不稳定 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO2-3+H+HCO-3HCO-3+H+H2O+CO2↑HCO-3+H+CO2↑+H2O与某些碱反应Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+Na2CO3+2H2O与某些盐反应BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaClNaHCO3+NaHSO4Na2SO4+H2O+CO2↑与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3不反应相互转化NaHCO3Na2CO3制法NaOH+CO2NaHCO32NaHCO32Na2CO3+H2O+OC2↑NaOH+CO2NaHCO3鉴别加酸产生CO2加热难分解加酸产生CO2较Na2CO3快加热分解出CO2用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多知识点4.焰色反应多重金属或他们的化合物在燃烧时使火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫颜色反应。

届化学高考一轮复习：碱金属元素

钠及其化合物【考纲要求】1．钠的性质及用途。

2．Na2O 和Na2O2的性质及用途。

3. Na2CO3、NaHCO3、NaOH的性质及用途。

4. Na2O2与H2O、CO2的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。

碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。

2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。

3.焰色反应。

碱金属元素基础知识一．金属钠（可保存在中）1、钠的化学性质钠的原子结构示意图：(1)跟非金属反应：（O2、Cl2、S）对应的化学方程式：、、(2)与H+反应（H2O、酸、盐溶液）①钠与水反应，标出电子转移：现象及解释：浮：熔：游：产生气体，在水面上向各方迅速游动最后消失.嘶红:②钠与盐酸离子方程式:③钠投入硫酸铜溶液中化学方程式:(3)与有机物反应(醇、酚、羧酸）与乙醇化学方程式：二、钠的化合物1、Na2O2：颜色状态电子式: 用途:与H2O 、CO2化学方程式2、Na2CO3与NaHCO3Na2CO3 俗名：色态：溶解性：热稳定性：NaHCO 3俗名：色态：溶解性：热稳定性：Na 2CO 3 和NaHCO 3分别与酸反应速率：Ｖ（Na 2CO 3）Ｖ（NaHCO 3）三、钠及化合物之间的关系Na 2O 2Na Na 2O NaO H Na 2CO 3 NaHCO 3(方程式写在背面)四、碱金属元素包括（）１、递变规律：从上到下原子半径，原子核对最外层电子的束缚力，失电子能力，元素的金属性，单质的还原性，与水或酸反应置换出氢的能力，最高价氧化物的水化物性．２、锂与氧气化学方程式：钾与氧气化学方程式：３、焰色反应操作步骤：将放在酒精灯上灼烧至与原来颜色相同，蘸取待测溶液，在酒精灯上灼烧，钠为色，钾为色（需透过），用洗净铂丝．巩固练习一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（）①泡沫灭火器 ②干粉灭火器 ③水 ④沙土A ．①②B ．④C ．②③D ．①②③2．在下列反应中，22O Na 只表现出强氧化性的是（）A ．2322222 2O CO Na CO O Na ++ B ．42222 MnO Na MnO O Na +C ．↑+++2242422222 2O O H SO Na SO H O NaD ．O H O Mn Na H MnO O Na 22242285210 1625+↑+++++++-3．通常情况下，下列物质有固定熔点的是A ．烧碱B ．聚乙烯C ．漂白粉D ．氯化铵4．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（）A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B ．用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片上附有的固体呈现黄色C ．久置的碘化钾溶液呈黄色D ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色5．我国著名的化工专家候德榜在20世纪20年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球，“候氏制碱法”中的碱是指下列的（）A ．NaOHB ．32CO KC ．32CO NaD ．3NaHCO二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

高考第一轮复习《碱金属》教案

第二章碱金属一、高考内容：①碱金属元素的原子结构特点，碱金属原子的性质与原子结构的关系。

②碱金属元素制法、用途、存在与碱金属元素性质的关系。

③碱金属元素性质的相似性和递变性，碱金属元素单质和重要化合物性质、制法、用途及焰色反应。

复习重点：钠的化学性质和碱金属元素性质比较。

二、高考命题趋势分析钠是典型的活泼金属，其化合物Na202、NaOH、Na2C03、NaHC03分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。

近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。

后者主要出现在选择题中。

三、知识要点：2-1 钠1.钠的性质金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。

(1)跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+02=2Na20在空气(或氧气)中燃烧：2Na+02Na202(黄色火焰)以上反应说明Na202比Na20稳定。

(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S2Na+S=Na2S(4)钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。

②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。

③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。

④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。

(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。

2Na+2H2O =2NaOH +H2↑2.钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

高三化学总复习碱金属习题和答案

碱金属 (附参照答案 )可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F:19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Hg: 201一、选择题(每题 2 分，共52 分。

每题有1~2 个正确答案)1．以下对于碱金属性质及用途的表达正确的选项是（）① 碱金属单质常温下均为固体② 游离态的碱金属均可置于煤油中保留③ Na-K 合金可作原子反响堆的导热剂④钾投入 CuSO4溶液中片晌，其表面产生红色物质⑤Na2O2可用于漂白、杀菌、供氧，即可作氧化剂又可作复原剂⑥ Na2CO3可用于制玻璃、肥皂和烧碱A ．①②③④⑤⑥B．③④⑤C．③⑤⑥D．②⑤⑥2．以下相关碱金属铷 (Rb)的表达中，不正确的选项是（）①灼烧氯化铷时，火焰有特别颜色②硝酸铷是离子化合物，易溶于水③在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高④氢氧化铷是强碱⑤金属铷投入水中可能会惹起爆炸⑥铷是一种强复原剂，铷离子很稳固⑦铷受热后，能在空气中强烈焚烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物⑧铷原子的核电荷数比钾原子多，所以铷原子失电子能力小于钾原子A ．①②③④⑤⑥⑦⑧B．③⑧C．①②④⑤⑥⑦D．③④⑥⑧3．依据互相滴加现象不一样，不用任何试剂就能鉴其他是（）① NaOH溶液与AlCl 3溶液②盐酸与NaAlO 2溶液③AgNO 3与氨水④盐酸与Na2CO3溶液⑤澄清石灰水与磷酸⑥氢氧化铁胶体与强酸溶液⑦FeCl3溶液与 Na2S 溶液A ．①②③④⑤⑥⑦B．①③④C．②③④⑦D．①②③④⑤4．实验室保留以下试剂，此中保留方法表达的原由正确的选项是（）编号试剂保留方法原由A ．固体氢氧化钠寄存在带橡皮塞的广口瓶防备与空气接触被氧化里B．碳酸钠晶体寄存在干燥密封的广口瓶防备风化成粉末而变质里C．金属钠保留在乙醇中防备和氧气、水反响D．硝酸银溶液保留在无色带玻璃塞的试防备见光分解剂瓶中，放在冷、暗处5．在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，此时天平处于均衡状态，而后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两头的相对证量是（）A ．放 NaHCO 3 的一端质量大B．放 Na2 3的一端质量大COC．天平仍处于均衡状态D．没法判断6．必定质量的钠、钾投入必定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则以下说法中正确的选项是()A ．投入的 Na、 K 必定等质量B．投入的 Na 的质量小于 K 的质量C．曲线 a 为 Na，b 为 KD．稀盐酸的量必定是不足量的7．X 、Y 为短周期元素， X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X 2Y ，以下说法正确的选项是A ．X 的原子半径必定大于Y 的原子半径B． X 与 Y 的简单离子不行能拥有同样的电子层构造C．两元素形成的化合物中，原子个数比不行能为 1 ：1D．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物3+2++8．将 Na2O2渐渐加入到含有Al、Mg、NH4的混淆溶液中并加热，产生积淀随和体的物质的量与加入 Na2O2的物质的量的关系以下图。

高三化学一轮复习碱金属、卤族元素练习含答案

卤素碱金属一．选择题1.下列关于F 、Cl 、Br 、I 性质的比较，不正确的是A 、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B 、被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C 、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D 、单质的颜色随核电荷数增加而加深2.下列说法正确的是 ( ) A ．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B ．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。

工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁C ．不能用电解AlCl 3溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl 2溶液来制取金属镁D ．AlN 是一种金属材料3己知镍的金属活动性介于铁和锡之间。

工业上以氧化镍矿为原料制取高纯度的金属镍，最适宜的方法是A. 氧化镍高温分解B. 电解熔融的氧化镍C. 高温下用焦炭还原氧化镍D. 高温下用氢气还原氧化镍4.现有含Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe 2＋浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的物质的量浓度之比为()A ．1∶1∶4B ．1∶2∶4C ．1∶1∶3D ．1∶3∶1A A. 室温下，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba 2+的数目为5×10-3N A B. 14g 乙烯和14g 丙烯中含有的共用电子对数均是3N AC. 1 mol FeI 2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe 2+被氧化则转移的电子数为2.5N AD. 0.4mol AgNO 3受热完全分解（2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑），用排水法最终收集到气体0.2mol7.下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是( )8.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾的形式存在。

已知在溶液中碘酸根离子可以和碘离子反应：IO 3－ + 5I － + 6H ＋＝ 3I 2+ 3H 2O 根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐存在碘酸根。

高考化学一轮复习单元测试《碱金属》(大纲版)

高考化学一轮复习单元测试碱金属6．“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同7．碳酸钠俗称纯碱，下列对其性质的描述中，正确且能与“碱”相关的是（）A．能与盐酸反应产生气体B．能促进水的电离C．水溶液能使紫色石蕊试纸变红色D．水溶液能使酚酞呈红色8．已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下列说法正确的是（）A．钡可从氯化钠溶液中置换出钠B．氢氧化钡比氢氧化钾的碱性强C．钡与水反应比钾与水反应剧烈D．钡可以从熔融氯化钠中置换出钠9．某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:410．右图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装有过氧化钠固体。

现往大试管中加入水，下列说法中正确的是（）A.试管中发生了置换反应B.一段时间后，看到“U”形管中的液面右边升高，左边下降C.“贮存”在反应物中的总能量低于生成物的总能量D.广口瓶中气体的分子在反应后增加11．在密闭容器中充入CO2和CO的物质的量之比为1∶1的混合气体，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是（）A．P1＝P2 B．P1＝2P2 C．P1＝4P2 D．P1＝8P212．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大,有O2放出B．溶液中OH-总数不变,有O2放出C．溶液的pH增大,有O2放出D．溶液中Na+总数减少,有O2放出13．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．112 315384w ww-B．12184()31w ww-C．112314273www-D．2111158431w ww-验，如图I—IV所示。