山东省济南市济钢高级中学2015_2016学年高三化学上学期第二次质检试卷(含解析)

2015-2016学年山东省济南市济钢高级中学高三（上）第二次质检化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂2．下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（）A．12C 14C C60互为同分异构体B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．金属氧化物存在酸性氧化物D．N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，当有3N A个电子转移时，△H变为﹣46.2kJ•mol﹣1B．1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个C．2.9g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.01N A个D．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为N A个4．把200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．（﹣）mol/L B．（2b﹣a） mol/L C．（5b﹣） mol/L D．（10b﹣5a） mol/L5．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等6．黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+2K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（）A．还原产物只有一种B．C即是氧化剂也是还原剂C．被氧化与被还原的S物质的量之比为3：1D．黑火药爆炸过程中对环境会造成污染7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+C．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H+、NH4+、Fe3+8．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl﹣和Co2+．下列叙述不正确的是（）A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.1mol电子转移9．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG=lg[]．常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是（）A．Ca2+、K+、Cl﹣、SO32﹣B．NH4+、Fe2+、I﹣、SO42﹣C．Na+、K+、ClO﹣、S2﹣D．Na+、S2O32﹣、AlO2﹣、K+10．下列叙述正确的是（）A．用丁达尔现象可以区分乙醇溶液和淀粉溶液B．16O转化为18O属于化学变化C．实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中D．定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的NaOH溶液浓度将偏高11．下列说法中不正确的是（）①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故．A．②③⑤B．①②④C．③④⑥D．③④⑤12．下列说法不正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量变化B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D．强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离13．若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（）A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C．向2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子14．饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；②HClO═H++ClO﹣，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（）A．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动B．加入澄清石灰水，c（H+）一定减小C．加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl﹣）+c（ClO﹣）=c（Na+）D．通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小15．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（）A．上述过程中，最终被还原的是NO3﹣B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：116．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉A．①③ B．①②③C．②④ D．①②③④18．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是（）A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1 gB．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m2 gC．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L 干燥气体二、解答题（共6小题，满分46分）19．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：（1）元素C在元素周期表中的位置是，B的最高价氧化物对应的水化物与D 的最高价氧化物的水化物混合反应的离子方程式为（2）D的氢化物形成的浓溶液可以使高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式为（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为（4）工业上制取D单质方法的名称是，反应的离子方程式是．20．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式；（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是（填字母序号）．a．臭氧 b．NH3 c．明矾 d．ClO2（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是和．②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L （标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是．21．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是．②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出．（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化．D装置中：红色慢慢褪去．E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色．为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应．ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因，请设计简单实验证明上述解释：．②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因．③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为．22．钠及其化合物是中学化学常用物质，核潜艇或宇宙飞船常用过氧化钠做供氧剂，其原理是、（用化学方程式表示），若上述变化过程中消耗过氧化钠的质量为23.4g，则变化过程中转移电子数为个．23．下列关于Na2O2的叙述正确的是A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，该物质可能是C6H12O6D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同E．Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应F．Na2O2与NaHCO3固体按物质的量之比1：1混合加热充分反应后，所得固体中Na2CO3和NaOH 的物质的量之比亦为1：1．24．切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：①反应Ⅰ是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是．②1mol Na（s）全部氧化成Na2O（s）的热化学方程式是．（2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是．（3）白色粉末为Na2CO3．将其溶于水配制为0.1mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是（填字母）．a．升高温度，溶液的pH降低b．c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）c．加入少量NaOH固体，c（CO32﹣）与c（Na+）均增大d．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（4）钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题．①钠比锂活泼，用原子结构解释原因．②ZEBRA电池是一种钠电池，总反应为NiCl2+2Na⇌Ni+2NaCl．其正极反应式是．2015-2016学年山东省济南市济钢高级中学高三（上）第二次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；盐类水解的应用；含硅矿物及材料的应用；金属冶炼的一般原理．【分析】A．漂白粉生成具有强氧化性的次氯酸，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气；C．氯气和氢氧化钙反应；D．硅酸钠熔点高，可阻燃．【解答】解：A．漂白粉生成具有强氧化性的次氯酸，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝，二者原理不同，故A错误；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气，应用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；C．氯气和氢氧化钙反应，应用浓硫酸干燥，故C错误；D．硅酸钠熔点高，可阻燃，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，多角度考查元素混合物知识，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（）A．12C 14C C60互为同分异构体B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．金属氧化物存在酸性氧化物D．N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；同素异形体；混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】A、分子式相同，结构不同的互称为同分异构体，12C和14C两者互称为同位素，C60是碳元素的单质；B、由同种元素可以组成不同的单质，如同素异形体；C、金属氧化物存在酸性氧化物，正确，比如Mn2O7等；D、N2O3的水溶液能导电，但是不是其本身电离出离子导电．【解答】解：A、分子式相同，结构不同的互称为同分异构体，12C和14C两者互称为同位素，C60是碳元素的单质，故A错误；B、由同种元素可以组成不同的单质，故B错误；C、金属氧化物存在酸性氧化物，正确，比如Mn2O7等金属氧化物，同时也是酸性氧化物，故C正确；D、N2O3的水溶液能导电，但是不是其本身电离出离子导电，故不是电解质，是非电解质，故D错误，故选C ．【点评】不同主要考查的是酸性氧化物和碱性氧化物、同位素与同素异形体等概念，难度不大．3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A ．已知N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣92.4kJ•mol ﹣1，当有3N A 个电子转移时，△H 变为﹣46.2kJ•mol ﹣1B ．1mol Na 与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数N A 个C ．2.9g 熟石膏（2CaSO 4•H 2O ）含有的结晶水分子数为0.01N A 个D ．由1mol CH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO ﹣数目为N A 个【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A ．化学反应的焓变与化学方程式对应量和物质聚集状态有关，与反应过程无关；B ．钠为+1价金属，1mol 钠完全反应转移1mol 电子；C ．根据n=计算物质的量，结合化学式分析判断；D ．根据溶液中电荷守恒分析判断．【解答】解：A ．已知N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣92.4kJ•mol ﹣1，当有3N A 个电子转移时放出热量为46.2KJ ，但反应的焓变不变，故A 错误；B ．无论生成氧化钠还是过氧化钠，1mol 钠完全反应转移1mol 电子，转移电子总数N A 个，故B 正确；C.2.9g 熟石膏（2CaSO 4•H 2O ）物质的量==0.01mol ，含有的结晶水分子数为0.01N A 个，故C 正确；D ．由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，存在电荷守恒，c （CH 3COO ﹣）+c （OH﹣）=c （H +）+c （Na +），得到c （CH 3COO ﹣）=c （Na +），CH 3COO ﹣数目为N A 个，故D 正确； 故选A ．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是焓变意义，溶液中电荷守恒计算应用，化学式的理解判断，掌握基础是关键，题目难度中等．4．把200mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH 4+完全转化为NH 3逸出，另取一份加入含b molHCl 的盐酸恰好反应完全生成CO 2，则该混合溶液中c （Na +）为（ ）A ．（﹣）mol/LB ．（2b ﹣a ） mol/LC ．（5b ﹣） mol/LD ．（10b ﹣5a ） mol/L【考点】化学方程式的有关计算．【分析】100mL 混合溶液加入含a mol 氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH 4+完全转化为NH 3逸出，反应关系式为：NH 4HCO 3～2NaOH ，所以n （NH 4HCO 3）=mol ，而另100mL 混合溶液加入含 b mol HCl 的盐酸的反应为：NH 4HCO 3+HCl═NH 4Cl+CO 2↑+H 2O ，可知碳酸氢铵消耗mol 的盐酸，则碳酸钠消耗（b ﹣）mol ，由反应Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO 2↑，可知碳酸钠的物质的量，然后根据组成求混合物中钠离子的浓度．【解答】解：100mL混合溶液加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，反应关系式为：NH4HCO3～2NaOH，所以n（NH4HCO3）=mol，而另100mL混合溶液加入含b mol HCl的盐酸的反应为：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，可知碳酸氢铵消耗mol的盐酸，则碳酸钠消耗（b﹣）mol，由反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可知碳酸钠的物质的量为（b﹣）mol÷2=（）mol，故混合溶液中c（Na+）==（10b﹣5a） mol/L，故选D．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度不大，明确发生的化学反应，注意利用守恒思想进行的解答，侧重考查学生的思维能力、分析解决问题能力．5．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．【解答】解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．【点评】本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．6．黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+2K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（）A．还原产物只有一种B．C即是氧化剂也是还原剂C．被氧化与被还原的S物质的量之比为3：1D．黑火药爆炸过程中对环境会造成污染【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中S 元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C 元素化合价由0价变为+4价，N 元素化合价由+5价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，再结合方程式分析解答．【解答】解：该反应中S 元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C 元素化合价由0价变为+4价，N 元素化合价由+5价变为0价，A ．氧化剂是部分S 、硝酸钾，所以还原产物有K 2S 、N 2，故A 错误；B ．C 元素化合价只升高，所以只作还原剂，故B 错误；C ．被氧化与被还原的S 物质的量之比为3：2，故C 错误；D ．黑火药爆炸过程中对环境会造成污染，影响健康，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化即可解答，易错选项是C ，题目难度不大．7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A ．在含AlO 2﹣、SO 32﹣、OH ﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH ﹣、AlO 2﹣、SO 32﹣B ．含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中，缓慢通入氯气：I ﹣、Br ﹣、Fe 2+C ．含等物质的量的Ba （OH ）2、KOH 的溶液中，缓慢通入CO 2：KOH 、Ba （OH ）2、K 2CO 3、BaCO 3D ．在含Fe 3+、H +、NH 4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H +、NH 4+、Fe 3+【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】A 、硫酸氢钠溶液显酸性，加入硫酸氢钠后先发生中和反应，结合氢离子的能力OH ﹣＞AlO 2﹣＞SO 32﹣；B 、离子还原性I ﹣＞Fe 2+＞Br ﹣，同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应．C 、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存；D 、先发生酸碱中和反应，再与Fe 3+、NH 4+反应．【解答】解：A 、硫酸氢钠溶液显酸性，加入硫酸氢钠后先发生中和反应，结合氢离子的能力OH ﹣＞AlO 2﹣＞SO 32，与氢离子反应的先后顺序为：OH ﹣、AlO 2﹣、SO 32﹣，故A 正确；B 、离子还原性I ﹣＞Fe 2+＞Br ﹣，氯气先与还原性强的反应，还原性强弱顺序是I ﹣、Fe 2+、Br﹣，因为2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br ﹣，故B 错误；C 、在含等物质的量的Ba （OH ）2、KOH 的溶液中，缓慢通入CO 2，反应先后顺序为：Ba （OH ）2、KOH 、K 2CO 3、BaCO 3，故C 错误；D 、在含等物质的量的Fe 3+、H +、NH 4+的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，反应先后顺序为：H +、Fe 3+、NH 4+、Fe （OH ）3，故D 错误．故选：A ．【点评】本题考查离子反应的先后顺序，为高考高频考点，把握中和的先后顺序及还原的先后顺序为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度中等．8．已知常温下可用Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3﹑H 2O ﹑Cl 2、H +、Cl ﹣和Co 2+．下列叙述不正确的是（ ）A ．氧化产物为Cl 2B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C ．若有3molH 2O 生成，则反应中有2mol 电子转移D．当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.1mol电子转移【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、还原剂对应的产物是氧化产物；B、氧化剂是化合价降低元素所在的反应物，还原剂是化合价升高元素所在的反应物；C、根据化合价升高或降低的数目来确定转移的电子数目；D、根据氯气的生成量来确定化合价升高的数目，进而确定转移电子数．【解答】解：A、用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是Cl2，故A正确；B、氧化剂是Co2O3，还原剂是HCl，Co2O3中的Co由+3价变为+2，1molCo2O3得电子2mol，HCl 中的Cl由﹣1价变成0价，1molHCl失电子1mol，根据得失电子守恒，需要2molHCl，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确；C、用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是Cl2，还原产物是氯化钴，方程式为：Co2O3+6HCl═2CoCl2+3H2O+Cl2↑，若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移，故C正确；D、根据方程式为：Co2O3+6HCl═2CoCl2+3H2O+Cl2↑，当该反应生成2.24L（0.1mol）Cl2时，则反应中有0.2mol电子转移，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生有关氧化还原反应的概念以及电子守恒思想的运用知识，可以根据所学内容来回答．9．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG=lg[]．常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是（）A．Ca2+、K+、Cl﹣、SO32﹣B．NH4+、Fe2+、I﹣、SO42﹣C．Na+、K+、ClO﹣、S2﹣D．Na+、S2O32﹣、AlO2﹣、K+【考点】离子共存问题．【分析】AG=lg[]，常温下，在AG=10的溶液中，=1010，所以c（H+）=0.01mol/L，该溶液显酸性，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子能共存，以此来解答．【解答】解：在AG=10的溶液中，=1010，所以c（H+）=0.01mol/L，该溶液显酸性，A．酸性条件下，氢离子与SO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．酸性条件下，氢离子与ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；D．酸性条件下，氢离子与SO32﹣结合生成水和气体，与AlO2﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确信息得出溶液的酸碱性是解答本题的关键，并注意离子之间的氧化还原反应来解答，题目难度中等．10．下列叙述正确的是（）A．用丁达尔现象可以区分乙醇溶液和淀粉溶液B．16O转化为18O属于化学变化C．实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中D．定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的NaOH溶液浓度将偏高【考点】胶体的重要性质；物理变化与化学变化的区别与联系；钠的化学性质；计量仪器及使用方法．【分析】A．胶体具有丁达尔效应，可以用此性质来鉴别溶液和胶体；B．化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合；C．根据固体盛放在广口瓶中，便于取出；D．分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液的浓度的影响．【解答】解：A．乙醇溶液是溶液，淀粉溶液是胶体，所以可用丁达尔现象可以区分乙醇溶液和淀粉溶液，故A正确；B．化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素，故B错误；C．实验室中，钠通常保存在盛有煤油的广口瓶中，便于取出，故C错误；D．观察刻度线时仰视，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了胶体的性质、化学变化的实质、钠的保存、溶液浓度的误差分析，难度不大，注意知识的积累．11．下列说法中不正确的是（）①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故．A．②③⑤B．①②④C．③④⑥D．③④⑤【考点】金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验．【专题】化学计算．【分析】①活泼性不同的金属遇到合适的电解质溶液易构成原电池而腐蚀金属；②气缸中的氮气被氧化生成氮的氧化物；③新制氢氧化铜悬浊液能和葡萄糖反应生成砖红色沉淀；④亚硫酸容易被空气中氧气氧化生成硫酸；⑤胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水；⑥碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙．。