江西省安福二中2016届高三第一次月考化学试题 Word版无答案.doc

合集下载

江西省安福县第二中学高二化学上学期第一次月考试题(无答案)

安福二中高二上学期第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题有16小题，每小题3分，共48分）1．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式：B． S2﹣的结构示意图：C． O﹣18的原子符号：O D． CO2分子的结构式：O=C=O3．下列各组性质的比较中正确的是（）A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na4．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧5．下列物质中，属于电解质的是（）A． Cl2B． NaNO3C． SO2D．硫酸溶液6．下列属于氮的固定的是（）A． N2和H2在Pt作用下反应生成NH3B． NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3C． NO2和水制硝酸D．由NH3制氮肥7．在2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若开始时加入的A 和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/（L•s），则10s时容器内B的物质的量为（）A． 3.2mol B． 2.4mol C． 0.8mol D． 0.4mol 8．使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是：（）A． Cu+稀HNO3B． Cu CuO Cu（NO3）2C． Cu+浓HNO3D． Cu CuCl2Cu（NO3）29．下列物质不能发生水解反应的是（）A．葡萄糖B．淀粉C．油脂D．蛋白质10．下列过程中发生的能量变化属于化学能转化为电能的是（）A．甲烷燃烧B．燃料电池供电C．电解水制氢气D．风力发电11．下列反应属于吸热反应的是（）A．高锰酸钾分解B．盐酸和氢氧化钠溶液混合C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳12．下列变化不属于化学变化的是（）A．分馏B．干馏C．裂化D．裂解13．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A．铜片是负极B．铜片表面反应为：Cu﹣2e﹣ Cu2+C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A． 3.6g重水中含有的中子数为2N AB． 16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N AC． 100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N AD．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为N A15．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是（）A． Ca2+、Cl﹣、、Na+B． K+、Cl﹣、、H+C． OH﹣、Na+、Al3+、I﹣D． H+、Cl﹣、Ba2+、Ag+16．下列离子方程式中，正确的是（）A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2OB．硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+D．金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO+2H2↑一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题有16小题，每小题3分，共48分）17．(8分)下列各组物质中属于同系物的是，互为同分异构体的是，互为同位素的是，属于同一物质的是．①C（CH3）4和C4H10 ②和②③35Cl和37Cl ④和 CH3﹣CH2﹣CH2﹣NO2⑤（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CH（CH2）2CH3⑥和⑦CH2=CH﹣CH=CH2和 CH3﹣CH=CH﹣CH3⑧CH3CH2CH2Cl和CH3CH2Cl．18．（16分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：（1）A的电子式，B的结构简式．（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:，反应类型：．（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象．（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式:，反应类型：．（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量（填A＞B、A＜B或A=B”）．19．(10分)下表是元素周期表中的一部分．族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01 A2 E F H J3 B C D G I根据A﹣J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）化学性质最不活泼的元素是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是．（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是．（3）A分别与E，F，G，H，I形成的化合物中，最稳定的是．（4）在B，C，D，G，I中，原子半径最大的是．（5）元素C与I形成的化合物的电子式是：．20．(12分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间（min） 1 2 3 4 5氢气体积（mL）50 120 232 290 310（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，反应速率最大的时间段是，原因为；反应速率最小的时间段是，原因为．（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为．（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液你认为可行的是．A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液，21．计算题(6分)将1.92g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），试计算（1）反应中消耗HNO3的物质的量（2）所收集气体中的各成分的物质的量．。

高三化学月考试题及答案江西南昌市第二中学2016届高三上学期第一次月考化学试题

南昌二中 2015— 2016 学年度上学期第一次考试高三化学试卷需要用到的相对原子质量：H— 1C— 12N— 14O— 16Ne— 20Na—23Mg — 24Al — 27S— 32Cl— 35.5K — 39Fe— 56一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共48 分）化学反响的是（1．以下我国古代的技术应用中，其不波及．．．）A 火药使用B 粮食酿酒C 活字印刷D 造纸技术2．以下说法正确的选项是）（①非金属氧化物必定是酸性氧化物。

②依照丁达尔现象可将分别系分为溶液、胶体与浊液③利用金属钠可划分乙醇和乙醚④碱性氧化物必定是金属氧化物。

⑤某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变污浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3⑥欲配制 1 L 1.00 mol/L的KCl溶液 ,可将74.5 g KCl溶于 1 L水中⑦质子数、中子数和电子数都同样的粒子必定是同一种粒子。

A ．所有B ．①②③④⑦C．①②④ D ．③④3．以下有关实验的选项正确的选项是（）A. 配制 0.10 mol/L B ．察看 Fe(OH) 2的生C．除掉氯气中的氯化 D ．记录滴定终点NaOH 溶液成氢读数为 12.20 mL4．设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A ．2.0 g H 218O 与 D2O 的混淆物中所含中子数为N AB ． 1 mol 氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为N AC．标准情况下， 5.6 L CO 2与足量 Na 2O2反响转移的电子数为 0.5 N AD ．足量的 Fe 和 1mol Cl 2完整反响，转移的电子数为 3N A5．以下有关物质的分类正确的选项是（）酸性氧化物一元酸强电解质分别系A Mn 2O7丙酸三氧化二铝黄河水B NO 2高氯酸盐酸有色玻璃C SiO 2石炭酸氢氧化铝云、雾D SO2硝酸溴化氢冰水混淆物6．向含 2mol NaOH 、 1mol Ba(OH) 2、 2mol NaAlO 2的混淆液中慢慢通入CO2至过度，以下有关说法正确的选项是 ()A. 整个过程中共发生四个离子反响。

江西省吉安市安福二中2017届高三上学期第一次综合能力化学试卷含解析

2016-2017学年江西省吉安市安福二中高三（上）第一次综合能力化学试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）1．已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，N﹣H键能为391kJ•mol﹣1，根据化学方程式：N2（g）+3H2(g）2NH3（g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，则N≡N键的键能是（）A．431 kJ•mol﹣1B．946 kJ•mol﹣1C．649 kJ•mol﹣1D．896 kJ•mol﹣12．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1.0L1。

0mo1•L﹣1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N AB．0。

1molCu与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积为2。

24LC．25℃时pH=13的Ba（OH)2溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，每消耗1molCl2转移电子数为 N A3．在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．饱和氯水中:K+、Na+、Cl﹣、HSO3﹣C．室温下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO32﹣4．有W n+、X m+、Y m﹣、Z n﹣四种离子（m＞n），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数．下列说法中正确的是( ）A．W n+、X m+、Y m﹣、Z n﹣的离子半径依次增大B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性:YH m＞H n ZC．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强5．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（）A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42﹣C．Fe3+、SO42﹣D．Al3+、Cl﹣6．某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有( ）A．6种B．7种C．8种D．9种7．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH5OH(g）+H2O（g）△H=﹣49。

高二化学月考试题及答案-江西吉安市安福二中2015-2016学年高二上学期第一次月考试卷

江西省吉安市安福二中2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题有16小题，每小题3分，共48分）1．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数考点：原子构成．专题：原子组成与结构专题．分析：A、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互为同位素；B、同种元素组成的性质不同的单质之间互为同素异形体；C、质子数决定化学性质；D、质量数=质子数+中子数．解答：解：A、从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；B、①②③互为同位素，不是同素异形体，故B错误；C、①②③互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故C错误；D、11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，故D错误．故选A．点评：本题考查学生的原子构成知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )A．次氯酸的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．O﹣18的原子符号：O D．CO2分子的结构式：O=C=O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．次氯酸的中心原子是氧原子；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对．解答：解：A．次氯酸的电子式为：，故A错误；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故B正确；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以O﹣18的原子符号：818O，故C正确；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O，故D正确；故选A．点评：本题考查了化学用语，难度不大，知道常见化学用语的应用，注意次氯酸的中心原子是哪种元素，为易错点．3．下列各组性质的比较中正确的是( )A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、根据元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强解答；B、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，可以据此解答该题；C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，可以据此解答该题；D、同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大．解答：解：A、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A错误；B、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性顺序：Ba＞Ca＞Mg，所以碱性强弱顺序为：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正确；C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S＞P，则氢化物稳定性为HF＞HCl＞H2S＞PH3，故C错误；D、同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，则原子半径：O＜S＜Na，故D错误．故选B．点评：本题考查熔沸点的比较、非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．4．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧考点：化学反应速率的影响因素．分析：产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度．解答：解：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；③加浓盐酸，反应速率加快；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快．故选C．点评：本题考查了影响反应速率的因素．审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量．5．下列物质中，属于电解质的是( )A．Cl2B．NaNO3C．SO2D．硫酸溶液考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．解答：解：A、氯气是单质不是化合物，所以氯气既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；B、NaNO3是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故C 错误；D、硫酸溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．6．下列属于氮的固定的是( )A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3B．NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3C．NO2和水制硝酸D．由NH3制氮肥考点：氮的固定．分析：氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．游离态是指氮气单质．氮的固定有：人工固氮和天然固氮．人工固氮最典型事例是工业合成氨．天然固氮包括自然固氮和生物固氮．自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮．生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨．解答：解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3，N2+3H2⇌2NH3，属于工业固氮，故A正确；B．NH4Cl和Ca（OH）2反应生成NH3，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故B错误；C．NO2和水制硝酸，NO2为氮的氧化物，硝酸为含氮的酸，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故C错误；D．由NH3制氮肥，它们间的相互转化，属于化合物间的转化，不符合单质转化为化合物的特点，所以不属于氮的固定，故D错误；故选A．点评：本题主要考查氮的固定，依据氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程即可解答，题目难度不大．7．在2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/（L•s），则10s时容器内B的物质的量为( )A．3.2mol B．2.4mol C．0.8mol D．0.4mol考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可计算B的速率，再结合v=解答．解答：解：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的反应速率为0.12mol/（L•s）×=0.04mol/（L•s），所以转化的B为0.04mol/（L•s）×10s×2L=0.8mol，则10s时，容器中B的物质的量为4mol﹣0.8mol=3.2mol，故选A．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算公式和反应速率与化学计量数的关系即可解答，题目难度不大．8．使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是：( )A．Cu+稀HNO3B．Cu CuO Cu（NO3）2C．Cu+浓HNO3D．Cu CuCl2Cu（NO3）2考点：化学实验方案的评价．分析：制备硝酸铜，要符合绿色化学的要求方案，应杜绝生成污染性气体，且实验步骤少，消耗原料较少，以此解答该题．解答：解：A．会生成氮的氧化物，不符合绿色化学的要求，故A错误；B．生成的氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故B正确；C．会生成氮的氧化物，不符合绿色化学的要求，故C错误；D．氯气有毒，且不廉价，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重绿色化学和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．9．下列物质不能发生水解反应的是( )A．葡萄糖B．淀粉C．油脂D．蛋白质考点：消去反应与水解反应．分析：常见的有机物分子中，能够发生水解反应的有：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质等，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应．解答：解：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质都能发生水解，而葡萄糖是单糖，不能发生水解；故选A．点评：本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．10．下列过程中发生的能量变化属于化学能转化为电能的是( )A．甲烷燃烧B．燃料电池供电C．电解水制氢气D．风力发电考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：由化学能转化为电能可知，原电池中是通过化学反应将化学能转化为电能，以此来分析．解答：解：A、甲烷燃烧是化学能能转化为热能，故A错误；B、燃料电池供电是化学能转化为电能，故B正确；C、电解水制氢气是电能转化为化学能，故C错误；D、风力发电是风能转化为电能，故D错误．故选B．点评：本题涉及到能量的转化问题，是对常见的能量转化的判断分析，较简单．11．下列反应属于吸热反应的是( )A．高锰酸钾分解B．盐酸和氢氧化钠溶液混合C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），一氧化碳、碳、氢气还原金属氧化物以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A、高锰酸钾分解是分解反应，属于吸热反应，故A正确；B、盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，属于放热反应，故B错误；C、锌放入稀硫酸中是金属与酸反应，属于放热反应，故C错误；D、碳不完全燃烧生成一氧化碳，是氧化反应，属于放热反应，故D错误；故选：A．点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．12．下列变化不属于化学变化的是( )A．分馏B．干馏C．裂化D．裂解考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的分类专题．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A．分馏是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故B错误；C．裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选A．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．13．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A．铜片是负极B．铜片表面反应为：Cu﹣2e﹣Cu2+C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、原电池中一般是活泼金属做负极；B、原电池的正极是析出金属或者是析出气体；D、原电池中电流和电子流向相反，即电流从正极流向负极；D、只有原电池的正极可能会是氢离子被还原生成气体；解答：解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A 错误；B、原电池的正极Cu片极上的反应是：2H++2e﹣→H2↑，故B错误；C、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故C错误；D、该原电池的正极反应是：2H++2e﹣→H2↑，氢离子在铜片表面被还原，故D正确．故选D．点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．3.6g重水中含有的中子数为2N AB．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N AC．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N AD．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．一个重水D2O分子含中子数为10，式量为20；B．过氧根离子中含有18个电子，摩尔质量为32g/mol；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，计算出铁粉和氯化氢的物质的量，先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移电子数；D．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，则反应生成的二氧化硫减少．解答：解：A．则3.6g重水的物质的量为：=0.2mol，0.2mol重水中含有2mol中子，含有的中子数为1.8N A，故A错误；B.16g过氧根离子（O22﹣）的物质的量为：=0.5mol，0.5mol过氧根离子中含有9mol电子，含有的电子数为9N A，故B正确；C.100mL 3.0mol/L的盐酸中含有0.3molHCl，5.6g铁屑的物质的量为：=0.1mol，铁不足，0.1mol铁完全反应消耗0.2mol氯化氢，转移了0.2mol电子，完全反应转移的电子数为0.2N A，故C错误；D．铜与浓硫酸作用：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，反应过程中浓度逐渐减小，稀硫酸不与铜反应，则参加反应的浓硫酸小于2mol，故产生的SO2分子数小于N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是( ) A．Ca2+、Cl﹣、、Na+B．K+、Cl﹣、、H+C．OH﹣、Na+、Al3+、I﹣D．H+、Cl﹣、Ba2+、Ag+考点：离子共存问题．分析：A．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；B．四种离子之间不反应，能够共存，且氢离子能够与镁反应；C．铝离子与氢氧根离子反应；D．氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀．解答：解：A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．K+、Cl﹣、H+、SO42﹣之间不反应，能够大量共存，且氢离子能够与镁反应生成氢气，符合要求，故B正确；C．OH﹣、Al3+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Cl﹣、Ag+之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为2016届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．16．下列离子方程式中，正确的是( )A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2OB．硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+D．金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO+2H2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子；B．强氧化钠足量，反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀；C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；D．2mol铝完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒．解答：解：A．氧化亚铁和稀硝酸反应，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++5H2O+NO，故A错误；B．强氧化钠足量，氢氧化铝会溶解，正确的离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．氯化亚铁溶液中滴入氯水，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+，故C正确；D．铝投入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的判断，为2016届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．二、解答题（共4小题，满分46分）17．下列各组物质中属于同系物的是①⑧，互为同分异构体的是④⑤，互为同位素的是③，属于同一物质的是②⑥．①C（CH3）4和C4H10②和③35Cl和37Cl④和CH3﹣CH2﹣CH2﹣NO2 ⑤⑥（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CH（CH2）2CH3⑥和⑦CH2=CH﹣CH=CH2和CH3﹣CH=CH﹣CH3⑧CH3CH2CH2Cl和CH3CH2Cl．考点：芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体．分析：同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素；根据概念进行回答即可．解答：解：同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，则①⑧属于同系物；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物，则④⑤属于同分异构体；同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，则③互为同位素；甲烷中四个氢原子是等效的，所以任意两个被F、Cl代替的结构只有一种，即属于同一种物质的是②，⑥中物质均为3﹣甲基﹣戊烷，是同一种物质，故答案为①⑧；④⑤；③；②⑥．点评：本题考查了几种常见的化学用语，难度不大，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，缜密思考，正确解答．18．（16分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：（1）A的电子式，B的结构简式或．（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反应类型：加成反应．（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象溶液分层，下层无色，上层紫红色．（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，反应类型：取代反应．（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B（填A＞B、A＜B或A=B”）．考点：有机物的推断．分析：（1）A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A 为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol CO2和0.3mol水，该烃中N（C）==6、N（H）==6，故B的分子式为C6H6，B的相对分子质量为78，则12n+2n﹣6=78，解得n=6，所以B为苯，（2）中与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色，则C为CH2=CH﹣CH3；（3）苯萃取在碘水中的碘，溶液分层，苯的密度比水的小，苯在上层呈紫红色，下层几乎无色；（4）苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应生成硝基苯；（5）等质量的烃完全燃烧，烃中H元素质量分数越大，消耗氧气越多．解答：解：（1）A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol CO2和0.3mol水，该烃中N（C）==6、N（H）==6，故B 的分子式为C6H6，B的相对分子质量为78，则12n+2n﹣6=78，解得n=6，所以B为苯，则：A的电子式为，B的结构简式为：或，故答案为：；或；（2）A相邻的同系物C为CH2=CHCH3，使溴水褪色发生加成反应，该反应为：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，故答案为：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；加成反应；（3）碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到下层无色，上层紫红色，故答案为：溶液分层，下层无色，上层紫红色；（4）B与浓H2SO4与浓HNO3在50﹣60℃反应的化学反应方程为：，属于取代反应，故答案为：；取代反应；（5）乙烯中H元素质量分数比苯中H元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B，故答案为：A＞B．点评：本题考查有机物的推断，难度不大，侧重对基础知识的考查，注意等质量的烃中H 的质量分数越大，完全燃烧消耗氧气越大．19．下表是元素周期表中的一部分．根据A﹣J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）化学性质最不活泼的元素是Ne，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na．（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．（3）A分别与E，F，G，H，I形成的化合物中，最稳定的是HF．（4）在B，C，D，G，I中，原子半径最大的是Na．（5）元素C与I形成的化合物的电子式是：．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为S，H为F，I为Cl，J为Ne，（1）稀有气体原子最外层电子为8，为稳定结构，化学性质最稳定；同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强，而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性最强，其单质氧化性最强，金属性越强，单质还原性越强，据此解答；（2）Na的金属性最强，则NaOH碱性增强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，氢氧化铝是两性氢氧化物；（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；（4）同周期随原子序数增大元素原子半径减小；（5）元素C与I形成的化合物为MgCl2，镁离子与氯离子构成，据此书写．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为S，H为F，I为Cl，J为Ne，（1）上述元素中稀有气体Ne最外层电子为8，为稳定结构，化学性质最稳定；同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强，而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，F的非金属性最强，故F2氧化性最强，Na的金属性越强，其单质还原性越强，故答案为：Ne；F2；Na；（2）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al（OH）3为两性，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；。

江西省安福中学高三上学期第一次月考(化学).doc

江西省安福中学高三上学期第一次月考（化学）本卷可能用到的原子量：H —1，O —16，Cu —64，K —39，Fe —56，Cl —35.5，S —32，Na —23一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性； ④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性A ．①③B ．②⑤C ．③⑤D ．②④ 2．钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )A ．钠的熔点低B ．钠的密度小C ．钠的硬度小D ．有强还原性 3．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A 、HClB 、NaOHC 、24K SOD 、4CuSO4．某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 ( )A ．Na +B ．Mg 2+C ．O H －D ．HCO 3－5．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )A ．只有Na +B ．一定含Na +，也可能含K +C ．既有Na + 又有K +D ．可能含Na +，也可能含K + 6．下列有关金属的说法中，正确的是（）①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥ KSCN 溶液可以检验Fe 3+离子 ⑦ Al 和Fe 都能与某些氧化物反应A ．①②⑤⑥B ．②③④⑤C ．①③④⑤⑦D ．①④⑤⑥⑦7．从理论上讲，Li 是很活泼的金属，与水反应应当很剧烈。

但事实上反应却是开始较快，一会儿就迅速缓慢起来。

其原因主要是( )A ．Li 的密度很小，浮在水面上B ．生成物LiOH 溶解度较小，附着在Li 表面C ．反应开始放热而使速率变慢D ．反应产物对此反应有催化作用 8．某溶液能使pH 试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中大量共存的离子可能是（）A ．K +、I －、AlO 2－、HC O －3、MnO 4－B ．Na +、S 2－、N O －3、SO 32－、SO 42－C ．Fe 2+、Al 3+、NH 4+、NO 3－、F －D．K+、Na+、Cl O－、C l－、CO32－9．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度()A．等于2c mol·L－1B．大于2c mol·L－1C．小于2c mol·L－1D．在c～2c mol·L－1之间10．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-11．现有25mL 2mol·L–1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L–1的稀盐酸。

江西安福二中2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析

2021-2022学年江西安福二中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．假如你家里的食用豆油混有一些水，你将接受下列何种方法分别( )A．过滤 B．分液 C．萃取 D．蒸馏2．下列操作中不正确的是( )A．过滤时玻璃棒与三层滤纸处接触B．酒精和水的混合物可以通过蒸馏将二者分别开来C．向试管中滴加液体时，胶头滴管应紧贴试管内壁D．KNO3中混有少量的NaCl，可通过重结晶试验将杂质出去3．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18gB．摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量C．3.01×1023个SO2分子的质量为64gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均约为22.4L4．在5L物质的量浓度为2mol/l的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为( )A．2mol/l B．4mol/lC．1 mol/l D．20mol/l5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是( )A．28.4 B．28.4 g•mol﹣1C．71 D．71 g•mol﹣16．试验中的下列操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的K2CO3溶液，发觉取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Cu（NO3）2溶于水，可将含有Cu（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用浓硫酸配制肯定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0.02 N AB．常温常压下，2N A个CO2分子占有的体积为44.8LC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N A D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A8．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个试验步骤，可制得纯洁的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作挨次是( )A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④9．科学家已发觉一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) A．体积B．分子数C．原子数D．物质的量10．同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，肯定具有相同的( )A．溶质的物质的量B．溶质的质量C．溶质的摩尔质量D．离子总数11．欲配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )①将32.2g Na2SO4．10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mL②将14.2g Na2SO4溶于100mL水中③将20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③12．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和C2H4的混合气体，两瓶气体肯定不相同的是( )A．分子总数 B．总质量 C．原子总数 D．密度13．分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：114．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸15．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图警示标记中的( )A ．B ．C ．D ．16．下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度相同的是( )A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液C．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液D．50 ml 1 mol/L NaCl溶液17．下列有关说法错误的是( )A．N A个OH﹣含有电子10molB．某元素R一个原子的质量是ag，则其的相对原子质量可表示为a N AC．4L0.5mol/L的NaOH溶液中含有阴离子的数目为2N AD．配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时俯视操作所得溶液浓度偏低18．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小二、非选择题（本题共46分）19．（14分）（1）现有ag某气体AB2，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：该气体的物质的量为__________mol；该气体所含原子总数为__________个；该气体在标准状况下的体积为__________L．该气体一个分子的质量为__________g．（2）805g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是__________、SO42﹣的物质的量是__________，所含H2O分子的数目是__________个．20．把握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学试验的基础，如图为两套试验装置．（1）写出下列仪器的名称：①__________；②__________；④__________；（2）仪器①～④中，使用时必需检查是否漏水的有__________．（填序号）（3）若利用装置Ⅰ分别四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有__________，将仪器补充完整后进行的试验操作的名称为；__________．现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是__________．21．试验室配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，试验操作有以下步骤：a．在托盘天平上称量出14g Na2SO4放于烧杯中加适量蒸馏水溶解并冷却至室温；b．把制得的溶液当心转移至容量瓶中；c．连续用烧杯向容量瓶中加水至凹液面与刻度线相切；d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液都当心注入容量瓶中，并轻轻振荡；e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；f．将所得溶液倒入指定试剂瓶中，贴好标签封存备用．填写下列空白：（1）操作步骤的正确挨次是__________（填序号）．（2）本试验用到的基本仪器已有托盘天平（带砝码）、镊子，还缺少的仪器有__________．（3）上述步骤中有明显错误的是__________（填序号）．（4）下列状况会使所配制溶液浓度偏高的是__________（填序号）：①定容时俯视；②定容时仰视；③没有进行上述操作步骤d；④加水时不慎超过了刻度线，发觉后用胶头滴管吸出；⑤称量时用的砝码上沾有杂质；⑥容量瓶使用前没有干燥内壁附有水珠．22．试验室常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3，．回答下列问题（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为__________．（2）若要配制50mL 该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为__________．（3）若要配制250mL 1.5mol/L的盐酸，需用量筒量取上述浓盐酸__________毫升．（4）将10ml的3mol/L的盐酸与10ml1mol/L的CaCl2溶液混合，则混合液中Cl﹣的物质的量浓度是__________．（假设混合后溶液的体积为二者之和）23．A、B、C和D分别是Na2SO4、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如图所示的方法，即可将它们一一确定．试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．A__________；B__________；C__________；D__________；X：__________．2021-2022学年江西安福二中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．假如你家里的食用豆油混有一些水，你将接受下列何种方法分别( )A．过滤B．分液C．萃取D．蒸馏考点：物质的分别、提纯的基本方法选择与应用；物质的分别、提纯和除杂．分析：食用豆油混有一些水，二者分层，选择分液法分别，以此来解答．解答：解：食用豆油混有一些水，二者分层，选择分液法分别，与过滤、萃取、蒸馏无关，故选B．点评：本题考查混合物分别提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分别原理为解答的关键，侧重分析与试验力量的考查，题目难度不大．2．下列操作中不正确的是( )A．过滤时玻璃棒与三层滤纸处接触B．酒精和水的混合物可以通过蒸馏将二者分别开来C．向试管中滴加液体时，胶头滴管应紧贴试管内壁D．KNO3中混有少量的NaCl，可通过重结晶试验将杂质出去考点：化学试验方案的评价；物质的分别、提纯和除杂．分析：A．三层滤纸较厚，不易捣破；B．酒精与水互溶，但沸点不同；C．胶头滴管应悬空正放；D．二者溶解度受温度影响不同．解答：解：A．三层滤纸较厚，不易捣破，则过滤时玻璃棒与三层滤纸处接触，故A正确；B．酒精与水互溶，但沸点不同，则蒸馏可分别，故B正确；C．向试管中滴加液体时，胶头滴管应悬空正放，防止试剂受污染，故C错误；D．二者溶解度受温度影响不同，则利用重结晶法除去KNO3中混有少量的NaCl，故D正确；故选C．点评：本题考查化学试验方案的评价，为高频考点，涉及试验基本操作、混合物分别提纯等，把握试验基本操作和基本技能、混合物分别原理为解答的关键，侧重分析与试验力量的考查，留意试验的评价性分析，题目难度不大．3．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18gB．摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量C．3.01×1023个SO2分子的质量为64gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均约为22.4L考点：物质的量的相关计算；物质的量的单位--摩尔．分析：A．水的摩尔质量为18g/mol，依据m=nM计算；B．摩尔是物质的量的单位；C．依据n=计算二氧化硫物质的量，再依据m=nM计算其质量；D．标准状况下，全部物质并不都是气体．解答：解：A．水的摩尔质量为18g/mol，则1mol水的质量为1mol×18g/mol=18g，故A正确；B．物质的量是表示物质微粒数目聚合体的一个物理量，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C ．二氧化硫物质的量为=0.5mol，其质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C错误；D．标准状况下，全部物质并不都是气体，但1 mol气体体积均约为22.4L，故D错误，故选：A．点评：本题考查物质的量及有关计算、气体摩尔体积，比较基础，留意气体摩尔体积的使用条件与对象．4．在5L物质的量浓度为2mol/l的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为( )A．2mol/lB．4mol/lC．1 mol/lD．20mol/l考点：物质的量浓度的相关计算．分析：2mol/l的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为定值，与所取的溶液的体积为5L无关，据此分析．解答：解：依据K2SO4的化学式可知，K+的物质的量浓度为K2SO4的浓度的2倍，与所取的溶液的体积为5L 无关，故只要是2mol/L的K2SO4溶液，其钾离子的浓度均为4mo/L，故选B．点评：本题考查了溶液中离子浓度的求算，应留意的是溶液中离子的浓度与所取的溶液的体积无关，难度不大，但此题的粗错率较高．5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是( )A．28.4B．28.4 g•mol﹣1C．71D．71 g•mol﹣1考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：依据M==计算该气体的摩尔质量．解答：解：M====71g/mol，故选D．点评：本题考查了摩尔质量的计算，难度不大，留意基本公式的把握．6．试验中的下列操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的K2CO3溶液，发觉取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Cu（NO3）2溶于水，可将含有Cu（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用浓硫酸配制肯定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干考点：化学试验方案的评价；药品的取用．分析：A．过量的药品应当回收处理，但Na、K除外；B．试验后的废液应当回收处理；C．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体；D．将蒸发皿中NaCl溶液蒸至有很少量水时停止加热．解答：解：A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发觉取量过多，为防止污染原溶液，应当将过量的试剂回收处理，不能倒入原试剂瓶中，故A错误；B．硝酸钡属于重金属盐，任凭丢弃对人或环境造成污染，所以其废液不能倒入下水道中，应当回收处理，故B错误；C．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故C正确；D．将蒸发皿中NaCl溶液蒸至有很少量水时停止加热，利用余热将水分蒸干即可，故D错误；故选C．点评：本题考查化学试验方案评价，侧重基本操作、试验原理考查，明确物质的性质及基本操作规范性即可解答，A为易错选项，一般的试剂假如量取过量时应当回收处理，由于Na、K极易和氧气、水反应而产生平安隐患，过量的K或Na应当放置在原瓶中，为易错点．7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0.02 N AB．常温常压下，2N A个CO2分子占有的体积为44.8LC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出碳酸钠的物质的量，然后依据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、标况下，水为液态；D、溶液体积不明确．解答：解：A、1.06g碳酸钠的物质的量n==0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol 碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2N A个CO2分子即2mol二氧化碳含有的体积大于44.8L，故B错误；C、标况下，水为液态，不能依据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，娴熟把握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个试验步骤，可制得纯洁的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作挨次是( )A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：试验题；化学试验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，依据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在全部的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最终再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最终再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最终经蒸发操作得到较纯洁的氯化钠，所以正确的挨次为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学试验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础学问和缜密的思维．9．科学家已发觉一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) A．体积B．分子数C．原子数D．物质的量考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，但H原子的质量相同，以此来解答．解答：解：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，A．物质的量不同，由V=nVm可知，则体积不同，故A错误；B．物质的量不同，由N=nN A可知，分子数不同，故B错误；C．等质量的H3和H2，H原子的质量相同，则H原子数目相同，故C正确；D．等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，把握以物质的量为中心的计算公式及各量之间的关系为解答的关键，侧重基础学问和计算力量的考查，题目难度不大．10．同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，肯定具有相同的( )A．溶质的物质的量B．溶质的质量C．溶质的摩尔质量D．离子总数考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据n=CV、m=CVM、M、N=CVN A分析推断即可．解答：解：A、同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，依据n=C（溶质的物质的量浓度）V（溶液的体积）知，溶质的物质的量相同，故A正确．B、由m=CVM知，物质不同，物质的摩尔质量不肯定相同，所以溶质的质量不肯定相同，故B错误．C、物质不同，物质的摩尔质量不肯定相同，故C错误．D、盐不同，盐的化学式中含有的离子可能不同，所以同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，离子总数可能不同，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，难度不大，留意基础学问的积累．11．欲配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )①将32.2g Na2SO4．10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mL②将14.2g Na2SO4溶于100mL水中③将20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．②③C．①③D．①②③考点：配制肯定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．分析：配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，所需要溶质硫酸钠的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol；溶液的体积为0.1L，据此解答．解答：解：①用Na2SO4．10H2O配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，需要溶质的质量为：0.01mol×322g/mol=32.2g，再加水稀释至100mL，故正确；②14.2g Na2SO4的物质的量为=0.1mol，溶于100mL水中所得溶液的体积大于0.1L，溶液的浓度小于0.1mol/L，故错误；③20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为0.5mol/L×0.020L=0.1mol，溶液用水稀释至100mL，溶液的体积为0.1L，溶液的物质的量浓度为：0.1mol/L，故正确；故选：C．点评：本题考查了肯定物质的量浓度溶液的配制，明确物质的量浓度的含义是解题关键，留意溶液的体积与溶剂体积的关系．12．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和C2H4的混合气体，两瓶气体肯定不相同的是( )A．分子总数B．总质量C．原子总数D．密度考点：物质的量的相关计算．分析：同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和C2H4的混合气体，则CO与N2、C2H4的总物质的量相等，则含有分子数目相等，各物质的摩尔质量均为28g/mol，则质量相等、密度相等，乙烯分子含有6个原子，而CO、N2为双原子分子，则含有原子数目肯定不相等．解答：解：同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和C2H4的混合气体，则CO与N2、C2H4的总物质的量相等，A．两瓶容器为气体的物质的量相等，则含有分子总数相等，故A不选；B．两瓶容器为气体的物质的量相等，各物质的摩尔质量均为28g/mol，气体则质量相等，故B不选；C．乙烯分子含有6个原子，而CO、N2为双原子分子，则含有原子数目肯定不相等，故C选；D．气体总质量相等，气体体积相等，则密度相等，故D不选，故选：C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，有利于基础学问的巩固．13．分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A．3：2：2B．1：2：3C．1：3：3D．3：1：1考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．解答：解：假设BaCl2的物质的量为1mol，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选：C．点评：本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键．14．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的试验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：依据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，依据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题留意鉴别物质要有明显的不同现象，依据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．15．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图警示标记中的( )A ．B ．C ．D ．考点：化学试剂的分类．分析：依据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为能爆炸的物质的标志，而浓硫酸不能爆炸，则不能使用该标志，故D错误．故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．16．下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度相同的是( )A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液C．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液D．50 ml 1 mol/L NaCl溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，结合物质的浓度和构成计算该题．解答：解：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，A.100ml 0.5 mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L×2=1mol/L，故A错误；B.200ml 0.25 mol/L HCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L，故B错误；C.200ml 0.25 mol/L CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度0.25 mol/L×2=0.5mol/L，故C正确；D.50ml 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，为高频考点，留意“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关”，难度不大．17．下列有关说法错误的是( )A．N A个OH﹣含有电子10molB．某元素R一个原子的质量是ag，则其的相对原子质量可表示为a N AC．4L0.5mol/L的NaOH溶液中含有阴离子的数目为2N AD．配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时俯视操作所得溶液浓度偏低考点：阿伏加德罗常数；溶液的配制．分析：A.1个氢氧根离子含有10个电子；B．摩尔质量以g/mol时，数值上与相对原子质量相同；C．依据n=CV计算氢氧化钠的物质的量，结合1mol氢氧化钠含有1mol氢氧根离子解答；D．俯视操作所得溶液体积偏小．解答：解：A．N A个OH﹣的物质的量为1mol，含有电子10mol，故A正确；B．某元素R一个原子的质量是ag，则其摩尔质量为a N A g/mol，相对原子质量可表示为a N A，故B正确；C.4L0.5mol/L的NaOH溶液，含氢氧化钠物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，含有阴离子的数目为2N A，故C正确；D．俯视操作所得溶液体积偏小，依据C=可知，溶液浓度偏高，故D错误；故选：D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和推断，生疏以物质的量为中心的相关公式，明确摩尔质量的概念是解题关键，题目难度不大．18．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：两容器的温度和压强均相同，则气体的V m相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积小于于乙体积，由n=可知甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题．解答：解：两容器的温度和压强均相同，则气体的V m相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积小于乙体积，由n=可知甲气体的物质的量小于乙，A．由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；B．由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，故B正确；C．两容器的温度和压强均相同，则气体的V m相等，故C错误；D．气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可知甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误．故选B．。

安福二中高二下学期第一次月考化学试题

安福二中高二下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23 Br—80 Mg—24 K—39 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，计48分。

每小题只有一个正确答案，多选、不选或错选均不给分）1. 下列物质属于有机物的是A．氰化钾（KCN） B．碳酸氢铵（NH4HCO3）C．乙炔（C2H2）D．碳化硅（SiC）2. 下列物质属于醇类的是A．OHCOOHB．CH2OHC．CH3OHD．3. 下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是A.2-甲基-2-丁炔B.2-乙基丙烷C.3-甲基-2-丁烯D.2-甲基-2-丁烯4. 下列化学用语正确的是CA．CH2CH2——乙烯的结构简式 B．C2H6 ——乙烷的结构式D．——苯的分子式5. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯6. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱D．核磁共振谱7. 以下的说法正确的是A、通式为C n H2n+2的有机物一定属于烷烃B、通式为C n H2n的有机物一定属于烯烃C、通式为C n H2n-2的有机物一定属于炔烃D、通式为C n H2n-6（n≥6）的有机物一定属于芳香烃8. 分子量为106的烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比是A．4：5 B、8：5 C、5：8 D、5：49. 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产物10. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH311. 在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①②B．②③C．③④D．②④12. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br+ HBr13. 有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A，B的叙述中正确的是A. A和B一定是同分异构体B. A和B不可能是同系物C. A和B的最简式一定相同D. A 和B 各1mol 完全燃烧后生成CO 2的质量一定相同14. 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④异戊烷；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。

江西省吉安市安福二中高二化学下学期第一次月考试卷(

2015-2016学年江西省吉安市安福二中高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分共48分）1．下列有机物命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷 B．2，2﹣二甲基丁烷C．2﹣乙基丁烷D．2，3，3﹣三甲基丁烷2．两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水．下列说法正确的是（）A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙炔3．1993年的世界十大科技新闻称中国学者徐志傅和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质说法错误的是（）A．是烃类化合物 B．常温下呈固态C．分子中可能含不饱和碳原子 D．不能在空气中燃烧4．化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个﹣CH3、两个﹣CH2﹣、一个和一个﹣Cl，它的可能的结构有几种（）A．2 B．3 C．4 D．55．下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是（）A．B．C．D．6．萘环上的碳原子的编号如（I）式，根据系统命名法，（II）式可称为2一硝基萘，则化合物（III）的名称应是（）A．2，6一二甲基萘B．2，5一二甲基萘C．4，7一二甲基萘D．1，6一二甲基萘7．如图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（）A．的分子式是 C10H13N2C．它们都属于烃D．（1）的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物8．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（）①CH2=CHCH3②③CH3CH2CH3④HC≡CCH3⑤⑥CH3CH=CHCH2CH3．A．①和②B．①和③C．①和④D．⑤和⑥9．下列选项属于官能团异构的是（）A．CH3CH2 CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2 CH2CH310．描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构下列叙述中，正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子不可能都在一个平面上D．所有原子可能都在一个平面上11．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C ﹣C≡N．对该物质判断正确的是（）A．该分子中不含极性共价键B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得12．下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物13．某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（）A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯14．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A．B．CH2=CH﹣CH=CH2C．D．15．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3CH2COCH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3OCH316．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴二、解答题（共7小题，满分0分）17．（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3（2）（3）（4）18．是研究有机物结构的重要方法之一．在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如（CH3）2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰．又如CH3﹣CBr=CHX存在着如下的两种不同空间结构：因此CH3﹣CHBr=CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰．请填写下列空白：（1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物结构简式可能为：；．（2）测定CH3CH=CHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在种不同的结构：其结构式分别为：．19．推出混合气体中气态烷烃的化学式：．依据题意知混合气体的平均相对分子质量为，则烷烃一定为．（2）混合气体中两种气体的物质的量之比：．（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：．20．+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1回答下列各问题：（1）表示C的燃烧热的热化学方程式为；（填序号）（2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为．（3）写出表示CO的燃烧热的热化学方程式．21．+Y（g）⇌aZ（g）+W（g）△H=﹣Q kJmol﹣1（Q＞0），当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1）温度升高，平衡常数K的值是（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）化学计量数a的值为．（3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？，其理由是．（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是（稀有气体不参与反应）．A.2mol X，1mol Y、1mol ArB．a mol Z、1mol WC.1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol WD.2mol X、1mol Y、1mol Z（5）X的转化率α=（用含Q、Q1的代数式表示）．22．若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，溶液中c（H+） c（OH﹣）（填“＞”，“=”或“＜”）（2）若溶液中c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），则该溶液中的溶质为，若溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则该溶液中溶质为．（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c （NaOH）c（CH3COOH），混合前碱中c（OH﹣）和酸中c（H+）的关系c（OH﹣）c（H+）．在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液用惰性电极进行电解．当阳极产生气体为11.2L（标准状况）时，氯化钠完全电解，所得溶液的密度为1.2g/mL．试计算：（1）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量．（2）电解后溶液中溶质的物质的量浓度．2015-2016学年江西省吉安市安福二中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分共48分）1．下列有机物命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷 B．2，2﹣二甲基丁烷C．2﹣乙基丁烷D．2，3，3﹣三甲基丁烷【分析】按照名称写出结构，再根据烷烃命名原则进行命名，据此进行判断．A、碳链编号不正确．B、符合烷烃命名原则．C、选择的碳链不是最长的碳链，烷烃中乙基不可能在2号碳原子上．D、碳链编号不正确．【解答】解：A、碳链编号错，应为2，2﹣二甲基丁烷，故A错误；B、符合烷烃命名原则，故B正确；C、选择的碳链不是最长的碳链，最长的碳链有5个碳原子，正确的名称为3﹣甲基戊烷，故C错误；D、碳链编号不正确，正确的名称应为2，2，3﹣三甲基丁烷，故D错误．故选：B．【点评】考查烷烃的命名，难度不大，烷烃命名要抓住五个“最”：①最长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②最多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④最小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小（两端等距又同基，支链编号之和最小）；⑤最简﹣﹣﹣﹣﹣两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．2．两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水．下列说法正确的是（）A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙炔【分析】根据n=计算3.6克水的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，据此判断．【解答】解：两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水，平均分子组成C原子数目为： =1.6，3.6克水的物质的量为=0.2mol，平均分子组成中H原子数目为： =4，故该混合烃的平均分子式为C1.6H4，根据C原子可知，该烃一定含有CH4，根据H原子可知，令一烃的分子中H原子数目为4，A、由上述分析可知，该烃一定含有CH4，故A正确；B、该烃一定含有CH4，令一烃的分子中H原子数目为4，如乙烯、丙炔等，不一定含有乙烯，故B错误；C、该烃一定含有CH4，令一烃的分子中H原子数目为4，不可能有乙烷，故C错误；D、该烃一定含有CH4，令一烃的分子中H原子数目为4，不可能含有乙炔，故D错误；故选A．【点评】考查有机物分子的推断，难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．3．1993年的世界十大科技新闻称中国学者徐志傅和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质说法错误的是（）A．是烃类化合物 B．常温下呈固态C．分子中可能含不饱和碳原子 D．不能在空气中燃烧【分析】A．烃是指只含有C、H两种元素的化合物；B．相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大；C．根据计算不饱和度，据此判断；D．根据碳氢化合物具有可燃性进行分析；【解答】解：A．该物质只含有C、H两种元素，属于烃类化合物，故A正确；B．相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大，常温下是固态，故B正确；C．该物质的不饱和度为=762，分子中可能存在不饱和键，故C正确；D．有机物烃一定具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水，故D错误；故选：D．【点评】本题考查有机物的组成、结构与性质等，比较基础，旨在考查学生对知识的简单利用，注意基础知识的掌握，题目难度不大．4．化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个﹣CH3、两个﹣CH2﹣、一个和一个﹣Cl，它的可能的结构有几种（）A．2 B．3 C．4 D．5【分析】C5H11Cl为戊烷的一氯代物，判断和书写烷烃的一氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（2）找出等效的氢原子．（3）根据先中心后两边的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．据此判断符合条件的同分异构体数目．【解答】解：戊烷的同分异构体有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、．若为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，一氯代物有：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；其中CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3符合条件．若为，一氯代物有：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；其中CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH2ClCH（CH3）CH2CH3符合条件．若为，一氯代物：CH3C（CH3）2CH2Cl，不符合条件．故符合条件有4种．故选：C．【点评】考查氯代物限制条件同分异构体的判断，难度中等，根据等效氢原子，写出一氯代物同分异构体，根据条件判断．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．5．下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是（）A．B．C．D．【分析】根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效．【解答】解：A、中含有5种等效氢，所以能生成5种一氯代物，故A错误；B、含有4种等效氢，所以能生成4种一氯代物，故B错误；C、含有4种等效氢，所以能生成4种一氯代物，故C错误；D、含有3种等效氢，所以能生成3种一氯代物，故D正确．故选：D．【点评】本题考查学生有机物中的同分异构知识，注意等效氢的判断，可以根据所学知识进行回答，难度不大．6．萘环上的碳原子的编号如（I）式，根据系统命名法，（II）式可称为2一硝基萘，则化合物（III）的名称应是（）A．2，6一二甲基萘B．2，5一二甲基萘C．4，7一二甲基萘D．1，6一二甲基萘【分析】结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名，题给信息中处于两个苯环交叉后的第一个碳为1号碳，据此解答即可．【解答】解：依据题干中的命名方法和起点编号的特征可知，1号位置选在应对应的顶角位置，所以根据信息分析得到，化合物（3）的名称应是1，6﹣二甲基萘，也可以把所给的有机物旋转180°后命名，这样更直观；故选D．【点评】本题考查了有机物的命名知识．主要是题干信息的应用和命名时要遵循的原则，名称要符合题意，书写要规范．7．如图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（）A．的分子式是 C10H13N2C．它们都属于烃D．的分子式是C20H12，故A正确；B．（2）的分子式是C10H14N2，故B错误；C．苯并芘只含有碳氢元素，所以是烃，而尼古丁中含有氮元素，所以不是烃，故C错误；D．苯并芘与苯的分子式不相差若干个CH2原子团，且苯和苯并芘结构不同，所以不是同系物，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及其结构来解答，侧重分析能力及知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．8．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（）①CH2=CHCH3②③CH3CH2CH3④HC≡CCH3⑤⑥CH3CH=CHCH2CH3．A．①和②B．①和③C．①和④D．⑤和⑥【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物．【解答】解：①和②的分子式为C3H6，且结构不同，互为同分异构体；而③CH3CH2CH3分子式为C3H8、④HC≡CCH3分子式为C3H4、⑤分子式为C4H10、⑥CH3CH=CHCH2CH3分子式为C5H10，所以只有①和②属于同分异构体，故选A．【点评】本题考查有机物的名称与结构、同分异构体等，难度不大，根据名称书写结构是解题关键，注意结构不同包含碳链异构、官能团位置异构、种类异构（官能团异构）等．9．下列选项属于官能团异构的是（）A．CH3CH2 CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2 CH2CH3【分析】同分异构体分为碳链异构、位置异构、官能团异构，其中属于官能团异构说明有机物的分子式相同，含有的官能团不同，据此结合选项分析解答．【解答】解：A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2分子式相同，不含官能团，为碳链异构，故A不错误；B．CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3分子式相同，都含有C=C双键，双键位置不同、碳链不同，不是官能团异构，故B不错误；C．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，其中前者的官能团为羟基，后者的官能团为醚基，二者为官能团异构，故C正确；D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH2CH3，二者分子式不相同，不属于同分异构体，故D错误；故选C．【点评】本题考查同分异构体的判断与类型，题目难度不大，注意明确同分异构体的概念及类型，明确同分异构体中碳链异构、位置异构、官能团异构的区别．10．描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构下列叙述中，正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子不可能都在一个平面上D．所有原子可能都在一个平面上【分析】分子中含有甲基、C=C、C≡C，结合甲烷为正四面体结构、乙烯为平面型结构、乙炔为直线型结构来解答．【解答】解：分子中碳链空间结构为平面型，如图所示．乙炔为直线型结构，﹣C≡C﹣决定了3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，2、3、4号3个C有健角接近120度，所以6个碳原子不可能都在一条直线上，4个碳原子在一条直线上；乙烯为平面型结构，决定1、2、3、4号4个碳原子在同一平面内，而3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，3、4号两个C原子已经在平面上，因此这条直线在这个平面上，6个C原子共面，且与C=C、C≡C直接相连的原子在同一平面内，则6个C、还有4个H在同一平面内，所有原子不可能都在同一平面上；故选B．【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．11．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C ﹣C≡N．对该物质判断正确的是（）A．该分子中不含极性共价键B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得【分析】由结构简式可知，分子中含C≡C、C≡N，三键为直线结构，结合炔烃的性质来解答．【解答】解：A．含有C﹣H键，为极性键，故A错误；B．含有碳碳不饱和键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C．含有三键，可发生加成反应，故C错误；D．炔和含氮化合物加聚时生成高分子化合物，三键中的一个键会被打开而出现双键，但是HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡N中不含有双键，且不是高分子，则不能由加聚反应制得，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重炔烃性质及直线结构的考查，题目难度不大，选项D为易错点．12．下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物【分析】A、根据碳原子与氢原子数目关系可知C3H8与C6H14都属于烷烃；B、具有相同通式的有机物结构可能不同，如环烷烃与烯烃；C、互为同系物的物质形成1个或若干个CH2原子团；D、结构相似，在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物．【解答】解：A、根据碳原子与氢原子数目关系可知C3H8与C6H14都属于烷烃，分子式不同，一定互为同系物，故A正确；B、互为同系物的物质一定具有相同的通式，具有相同通式的有机物结构可能不同，如环烷烃与烯烃，不一定互为同系物，故B正确；C、两个相邻同系物相差一个CH2原子团，相对分子质量数值一定相差14，互为同系物的物质相对分子质量相差14n，故C正确；D、在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，结构不一定相同，如甲酸甲酯与丁酸，不一定互为同系物，故D错误．故选D．【点评】本题考查同系物的概念，难度不大，注意把握概念的内涵与外延以及化学“五同”比较．13．某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（）A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯【分析】根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2，2﹣二甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃．【解答】解：2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构为，2，2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，若含三键，则为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔．故选AD．【点评】本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳双键，注意不能重写、漏写．14．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A．B．CH2=CH﹣CH=CH2C．D．【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物．【解答】解：CH3CH2CH=CH2分子式为C4H8A．分子式为C4H8，分子式相同，但结构不同，为同分异构体，故A正确；B．CH2=CH﹣CH=CH2分子式为C4H6，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．分子式为C5H10，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．分子式为C5H10，分子式不同，不是同分异构体，故D错误．故选A．【点评】本题考查了同分异构体的判断，难度不大．15．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3CH2COCH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3OCH3【分析】核磁共振氢谱中给出几种信号，分子中就有几种H原子，峰的面积之比等于氢原子数之比，核磁共振氢谱图给出三种信号，说明分子中有3种H原子．利用等效氢原子判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，同一同一碳原子所连氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效．【解答】解：A．CH3CH2CH3中有2种H原子，在核磁共振氢谱图中能给出2种信号，故A错误；B．CH3CH2COCH2CH3中有2种H原子，在核磁共振氢谱图中能给出2种信号，故B错误；C．CH3CH2OH中有3种H原子，在核磁共振氢谱图中能给出3种信号，故C正确；D．CH3OCH3中有1种H原子，在核磁共振氢谱图中能给出1种信号，故D错误．故选C．【点评】本题以核磁共振氢谱为载体考查有机物的结构，难度较小，清楚核磁共振氢谱中给出几种信号，分子中就有几种H原子．16．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴【分析】A．沸石起防止暴沸作用；B．根据蒸发操作的注意事项分析；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D．根据萃取剂的选择标准分析．【解答】解：A．沸石起防止暴沸作用，所以蒸馏操作时，加入沸石可防止暴沸，故A正确；B．蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故B错误；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C 错误；D．萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应．根据萃取剂的选择标准分析：CCl4与水不互溶；而且溴在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取剂．但是酒精与水互溶，不能做萃取剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查混合物的分离，在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合具体的反应流程和学过的知识进行分析解答．二、解答题（共7小题，满分0分）17．（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3（2）（3）（4）【分析】（1）选最长碳链为主链，从离取代基较近的位置开始编号，定为某烷烃，再根据取代基的位置和名称书写名称；（2）最长的碳链含有8个C，主链为辛烷，在3号碳上有2个甲基、6号C有1个甲基；（3）该烃属于烯烃，从距碳碳双键最近的一端编号，碳碳双键在1号C，甲基在3号C，在2号C含有1个乙基；（4）最长的碳链含有6个C，主链为己烷，在2号碳上有2个甲基、3和5号C有1个甲基，据此回答．【解答】解：（1））（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3，最长的碳链含有8个C，主链为辛烷，编号从左边开始，满足取代基编号之和最小，在2号碳上有1个甲基、5号C有1个乙基，该有机物命名为：2﹣甲基﹣5﹣乙基辛烷，故答案为：2﹣甲基﹣5﹣乙基辛烷；（2），最长的碳链含有8个C，主链为辛烷，编号从右边开始，满足取代基编号之和最小，在3号碳上有2个甲基、6号C有1个甲基，该有机物命名为：3，3，6﹣三甲基辛烷，故答案为：3，3，6﹣三甲基辛烷；（3）为烯烃，从距碳碳双键最近的一端编号，碳碳双键在1号C，甲基在3号C，在2号C含有1个乙基，该有机物名称为：3﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣丁烯，故答案为：3﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣丁烯；（4），最长的碳链含有6个C，主链为己烷，编号从右边开始，满足取代基编号之和最小，在2号碳上有2个甲基、3和5号C有1个甲基，该有机物命名为：2，2，3，5﹣四甲基己烷，故答案为：2，2，3，5﹣四甲基己烷．【点评】本题考查了有机物的命名，有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小；根据以上知识对有机物进行命名．18．是研究有机物结构的重要方法之一．在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如（CH3）2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰．又如CH3﹣CBr=CHX存在着如下的两种不同空间结构：因此CH3﹣CHBr=CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰．请填写下列空白：（1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物结构简式可能为：CH3COOCH3；CH3CH2COOH 或 HCOOCH2CH3或 CH3COCH2OH ．（2）测定CH3CH=CHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在 2 种不同的结构：其结构式分别为：．【分析】（1）写出C3H6O2的同分异构体，判断分别有几种不同的氢原子；（2）CH3CH=CHCl存在顺反异构．（1）C3H6O2的同分异构体有CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COOCH3、CH3COCH2OH、CH3CHOHCHO 【解答】解：不同环境下的氢原子种数分别是3、3、2、3、3，有几种不同环境的氢原子就有几种不同峰值，故答案为：CH3COOCH3；CH3CH2COOH 或 HCOOCH2CH3或 CH3COCH2OH；（2）CH3CH=CHCl存在顺反异构，每种结构中存在3中不同环境下的氢原子，得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在2种不同结构，结构式为：，故答案为：2；．【点评】本题考查了同分异构体和同分异构现象，题目难度不大，注意第二题中顺反异构的现象，同时注意培养分析材料的能力．19．推出混合气体中气态烷烃的化学式：CH4．依据题意知混合气体的平均相对分子质量为26 ，则烷烃一定为CH4．。

江西省安福中学高二化学下学期第一次月考试题【会员独享】

江西省安福中学2011-2012学年高二化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，O —16一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列有关有机物的说法正确的是A.石油经过分馏及裂化等工序炼制后即可得到纯净物B.2，4—二甲基—3—戊醇经消去反应所得产物名称为：2，4—二甲基—3—戊烯C. 苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D. 红外光谱与核磁共振氢谱可以用于确定有机物的官能团和结构式2．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A.光照甲烷与氯气的混和物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇D.在苯中滴入溴水，“水层褪色；乙烯使溴水褪色3．下列有机物命名正确的是 A.1,3,4--三甲苯 B.2-甲基-2-氯丙烷 C. 2-甲基-1-丙醇 D.2-甲基-3-丁炔4．某有机物的结构简式如图它在一定条件下可能发生的反应有 ①加成反应 ②水解反应 ③ 酯化反应 ④氧化反应 ⑤中和反应 ⑥消去反应A.②③④B.①③④⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤⑥5．A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述正确的是A.A 和B 一定是同分异构体B.A 和B 不可能是同系物C.A 和B 最简式一定相同D.A 和B 的化学性质相似6．已知乙烯分子呈现平面结构且碳碳双键(C ＝C)不能旋转，因此1,2-二氯乙烯可以形成C CCl Cl HH 和C C Cl Cl H H 两种不同的空间异构体。

下列各物质中，能形成类似的空间异构体的是A.CH 2＝CCl 2B.CH 3CH ＝CH 2C.CH 3CH 2CH ＝CH 2D.CH 3CH ＝CHCH 37．在用电石制乙炔的实验中，不能用来除杂的溶液是A ．CuSO 4B ．NaOHC ．CuCl 2D ．KMnO 48．下列物质一定属于同系物的是A．④和⑧ B．①和③ C．②和⑤ D．⑥和⑦9．用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是。

江西省安福二中高三化学第一次月考试题(无答案)

安福二中2013届高三第一次月考化学试题一、选择题（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共计48分）1．下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是( )2.以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是（）3.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AB、200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为N AC、9gD2O中含有的电子数为5N AD、Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2N A4.下列叙述不正确的是( )A、等温等压下，3mol C2H2(g) 和1molC6H6(g)的密度相等。

B、同质量、不同密度的N2和CO气体所含原子数一定相等。

C、温度和密度都相同，Ne、H2、O2三种气体的压强大小：p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)。

D、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。

5.下列实验合理的是（）6.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在0℃，压强为101×105Pa时，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3N A B．0.5molI—被氧化时失去的电子数为0.5N AC． 0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023D．常温常压下， 48gO3含有氧原子数为3N A7.8.下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银；②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④B．②④C．②③④D．③⑤9.用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器: ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。

江西省安福中学高二化学上学期第一次月考试题新人教版

"江西省安福中学2013-2014学年高二化学上学期第一次月考试题新人教版 "可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 S-32一、选择题：（48分）1．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气） N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断2．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H3＞△H23．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气） N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断4．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气） 2C（气）+xD（气）△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。

下列说法中正确的是（）A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1D．B的转化率为25%5．下列有关化学反应自发性叙述正确的是（）A．焓变和熵变都小于0的反应肯定自发 B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定自发C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定自发D. 焓变大于0而熵变小于0的反应肯定自发6．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(l)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强7．能说明醋酸是弱电解质的依据是（）A．醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体生成B．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红C．用醋酸溶液做导电性实验时，灯泡较暗H物质的量浓度相等的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度大得多D．在+8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C． SO2 D．NH4HCO39．氨水中所含有的分子和离子有（）NH②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-①+4A．①②③ B．②③④⑤ C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥10．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A ．H +的物质的量B ．醋酸的电离常数C ．中和时所需NaOH 的量D ．CH 3COOH 的物质的量 11．水的电离过程为H 2O H ++OH -,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。

江西省安福中学高一化学第一次月考(无答案)

2011—2012学年度高一年级上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）错误！未指定书签。

．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取错误！未指定书签。

．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）A B C D3．实验室进行NaCl蒸干时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸发。

其正确的操作顺序为 ( )A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤4．在下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．过滤时，玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码直接放在托盘天平右盘5．从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是（）A．四氯化碳(CCl4) B．乙醇（酒精） C．苯 D．汽油6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④7．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是：A．Na2CO3 AgNO3 HNO3 B．AgNO3 Na2CO3 HClC． AgNO3 Na2CO3 HNO3 D．AgNO3 K2CO3 HNO38．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 9．已知0.2mol的X气体分子的质量为6.4g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol10．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量11．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO212．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1 N A13．下列叙述正确的是（）A．250C101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升B．同质量的O2和O3所含的氧原子数相同C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量是1摩尔14．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．cbd D．abcd15．在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是( ) A．1g H2 B．10g O2 C．11g CO2 D．16g CH4 16．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与B的相对分子质量比为m：nB．同质量气体A与B的分子个数比为n：mC．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：mD．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n17．一定温度和压强下，2体积AB2（气）和1体积B2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为 ( )A．AB3 B．AB2 C．A3B D．A2B318．下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是（）19．下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A．65mL1mol/L的KCl溶液 B．25mL3mol/L的NaCl溶液C．20mL2mol/L的MgCl2溶液 D．10mL1.5mol/L的AlCl3溶液20．物质的量浓度相同的NaCl MgCl2AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl—的物质的量之比为（）A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:3二．填空题（每空2分，共20分）21．在进行分液操作前，首先要对分液漏斗进行__________________________。

江西省吉安市安福第二中学高三化学上学期第一次月考试

江西省吉安市安福第二中学2016届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（） A．风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居【答案】A【解析】试题分析：A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故A正确； B．光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故B错误；C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C错误；D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D错误．故选A考点：化学科学的主要研究对象2．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（）A．O2和H2的混合气体 B．小于0.05molH2C．0.05molH2 D．大于0.05molH2【答案】D【解析】试题分析：根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑知，0.1molNa和水反应生成氢气的物质的量为0.05mol，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑知，NaOH和Al反应生成氢气，所以最终得到氢气的物质的量大于0.05mol，故选D考点：钠的化学性质；铝的化学性质3．可用如图所示玻璃试剂瓶（带玻璃塞）长期盛放的试剂是（）A．浓硫酸 B．饱和碳酸钠溶液C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液【答案】A【解析】试题分析：A、浓硫酸和二氧化硅不反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故A选；B、碳酸钠水解而使其溶液呈碱性，二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠，所以不适合用玻璃瓶长期盛放，故B不选；C、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅从而腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，故C 不选；D 、二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠，所以不适合用玻璃瓶长期盛放，故D 不选；故选：A考点：化学试剂的存放4．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）【解析】试题分析：A ．硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故A 错误；B ．用盐酸除去BaSO 4中的少量BaCO 3需要进行过滤，要用到漏斗，B 错误；C ．用固体NaCl 配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，C 错误；D ．用溴水和CCl 4除去NaBr 溶液中的少量NaI ，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故D 正确；故选D考点：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液5．N A 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A ．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3N AB ．标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5N AC ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1N AD ．25℃时，pH=13的1.0L Ba （OH ）2溶液中含有的OH ﹣数目为0.2N A【答案】A【解析】试题分析：A 、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH 2，故14g 混合物中含有的CH 2的物质的量n=mol/g 14g 14= 1mol ，故含有3mol 原子即3N A 个，故A 正确；B 、标况下，戊烷为液体，其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B 错误；C 、标况下，2.24L 氯气的物质的量为0.1mol ，但氯气和水的反应为可逆反，故0.1mol 氯气不能完全反应，则转移的电子数小于0.1N A 个，故C 错误；D 、25℃时，pH=13的1.0L Ba （OH ）2溶液中，OH ﹣的浓度为0.1mol/L，则氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故个数为0.1N A，故D错误；故选A考点：阿伏加德罗常数6．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（）A．溶液中可能含有AlO2﹣B．溶液中可能含有NO3﹣C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+【答案】D【解析】试题分析：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀、CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3﹣离子符合；而后才有沉淀．能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3﹣离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，综上所述，溶液中一定含有H+离子、NO3﹣离子，一定没有AlO2﹣、CO32﹣、Fe2+离子，Fe3+离子、Al3+离子至少有一种．故选D考点：常见离子的检验方法7．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】试题分析：A．FeCl2溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故B正确；C．FeS固体放入稀硝酸溶液中的离子反应为FeS+NO3﹣+4H+═Fe3++2H2O+NO↑+S↓，故C错误；D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应的离子反应为Mg2++2Ca2++4OH﹣+2HCO3﹣═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D错误；故选B考点：离子方程式的书写8．下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物，Na 2O 、Na 2O 2为碱性氧化物④同位素：1H +、2H 2、3H⑤同素异形体：C 60、C 80、金刚石、石墨⑥同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．A ．②⑤⑨B ．①②⑤⑦⑨C ．②⑤⑥⑦⑨D ．全部正确【答案】A考点：混合物和纯净物；同位素及其应用；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体9．在t℃时，将agNH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm ﹣3，质量分数为ω，其中含NH 4+的物质的量为b moL ．下列叙述中正确的是（） A ．溶质的质量分数为ω=aV a -ρ×100% B ．溶质的物质的量浓度c=V 17a1000mol•L ﹣1 C ．溶液中c （OH ﹣）=V b1000mol•L ﹣1 D ．上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω【答案】B【解析】试题分析：A 、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm ﹣3，体积为VmL ，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag ，溶质的质量分数为Vgag ρ×100%，故A 错误； B 、a g NH 3的物质的量为mol g ag /17=17a mol ，溶液体积为VmL ，所以溶液的物质的量浓度为L V mol a 31017-⨯=Va 171000mol/L ，故B 正确． C 、溶液OH ﹣来源于一水合氨、水的电离，NH 4+的浓度为L V bmol 310-⨯=V b 1000mol/L ，一水合氨电离NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH ﹣，一水合氨电离出的OH ﹣浓度为V b 1000 mol/L ，所以溶液中OH ﹣浓度大于V b 1000 mol/L ，故C 错误； D 、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w ，故D 错误；故选B考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算10．X 、Y 、Z 、W 四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）选项A B C D XHCl Na 2O 2 Na 2CO 3 SO 2 YFeCl 2 NaOH CO 2 Na 2SO 3 ZCl 2 Na 2CO 3 CaCO 3 H 2SO 4 WFeCl 3 NaHCO 3 Ca （HCO 3）2 NaHSO 3【解析】试题分析：A ．HCl 可与Fe 反应生成FeCl 2，可被氧化生成Cl 2，Cl 2可与FeCl 2反应生成FeCl 3，故A 正确；B ．Na 2O 2可与水反应生成NaOH ，可与二氧化碳反应生成Na 2CO 3，Na 2CO 3与NaOH 不反应，故B 错误；C ．Na 2CO 3可与酸反应生成CO 2，可与氢氧化钙反应生成CaCO 3，CaCO 3与CO 2反应生成Ca （HCO 3）2，故C 正确；D ．SO 2可与NaOH 反应生成Na 2SO 3，与过氧化氢反应生成H 2SO 4，H 2SO 4和Na 2SO 3反应生成NaHSO 3，故D 正确．故选B考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质11．煤燃烧的烟气中含有CO 和SO 2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）A ．两者都易溶于水B ．两者都是有毒气体C ．两者都能使品红溶液褪色D ．两者都是形成酸雨的主要原因【答案】B【解析】试题分析：A ．CO 不能溶于水，故A 错误；B ．CO 和SO 2气体都是有毒气体，故B 正确；C ．CO不具有漂白性不能使品红褪色，二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，故C 错误；D ．CO 不是形成酸雨的主要原因，硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，故D错误；故选：B考点：二氧化硫的化学性质12．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A．NaBr Na2S04 B．NaCl NaI Na2S04C．NaCl NaBr Na2S04 D．NaCl Na2S03【答案】C【解析】试题分析：通入Cl2后将按顺序发生以下三个反应：①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，②2NaI+Cl2=2NaCl+ I2，③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．当Cl2过量时，蒸干灼烧，HCl、Br2会挥发，I2会升华，将得到Na2SO4和NaCl的混合物，如Cl2不足时，将得到NaCl、NaBr、Na2SO4，故选C考点：氯气的化学性质13．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O【答案】C【解析】试题分析：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；故选C考点：氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验14．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S【答案】A【解析】试题分析：A、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A错误；B、2NH3+SO2═（NH4）2 SO3，（NH4）2 SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B正确；C、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4 +2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故C正确；D、2H2S+SO2═3S↓+H2O，故D正确．故选A考点：二氧化硫的化学性质；离子反应发生的条件15．下列用途或操作合理的是（）A．实验室制取蒸馏水的装置 B．构成铜锌原电池 C．分离碳酸氢钠和氯化铵 D．HCl 尾气吸收【答案】D【解析】试题分析：A．蒸馏时，冷凝水下进上出效果最好，故A错误； B．在有盐桥的原电池中，半反应的电极材料和电解质中的金属阳离子应该是相同的元素，故B错误；C．碳酸氢铵和氯化铵受热都易分解，将碳酸氢铵除掉，故C错误；D．氯化氢极易溶于水，不溶于四氯化碳，故D正确．故选：D考点：化学实验方案的评价16．将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为（）A．1.5mol•L﹣1 B．0.5mol•L﹣1 C．2mol•L﹣1 D．1.2mol•L﹣1【答案】C【解析】试题分析：Fe 和Fe 2O 3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na 2SO 4，由钠离子守恒可知：n （NaOH ）=21n （Na 2SO 4）=0.15L×4mol/L=0.6mol，故n （Na 2SO 4）=0.3mol ，由硫酸根守恒可知n （H 2SO 4）=n （Na 2SO 4）=0.3mol ，则c （H 2SO 4）=Lmol 15.03.0=2 mol•L ﹣1，故选C 考点：物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算二、填空题（除21题第（1）（2）每空1分外，其余每空2分，共52分）17．用18mol/L 的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L 硫酸：（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为 mL ．（2）若实验仪器有：A ．100mL 量筒 B ．托盘天平 C ．玻璃棒 D ．50mL 容量瓶E ．10mL 量筒F ．胶头滴管G ．50mL 烧杯H ．100mL 容量瓶实验时应选用的仪器有（填入编号）．（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度．【答案】（1）5.6；（2）CEFGH ；（3）偏低，偏高【解析】试题分析：（1）设需要的浓硫酸的体积为VmL ，根据溶液稀释定律C 浓V 浓=C 稀V 稀可知：18mol/L×VmL= 1mol/L×100mL，解得V=5.6mL ，故答案为：5.6；（2）由于所需的浓硫酸的体积为5.6mL ，故选用10mL 的量筒，配制100mL 溶液，应选用100mL 容量瓶，根据操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有：CEFGH ，故答案为：CEFGH ；（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所量取的浓硫酸的体积偏小，则所配稀硫酸溶液浓度偏小；定容时，若俯视液面，则溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故答案为：偏低，偏高考点：配制一定物质的量浓度的溶液18．某强碱性溶液中可能含有的离子是K +、NH 4+、Al 3+、AlO 2﹣、SO 42﹣、SiO 32﹣、CO 32﹣、Cl ﹣中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba （NO 3）2溶液，无沉淀生成．②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．（1）肯定不存在的离子是．（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式．（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl﹣？（填“有”或“无”）．【答案】（1）NH4+、SO42﹣、SiO32﹣、Al3+；（2）AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓、CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；（3）有【解析】试题分析：（1）强碱性溶液中一定不存在Al3+、NH4+；①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成，则一定不含有SO42﹣和SiO32﹣，可能含有CO32﹣离子；②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后（和氢氧根离子反应），开始产生沉淀并逐渐增多，和偏铝酸根反应产生氢氧化铝沉淀，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，是盐酸将氢氧化铝全部溶解，所以一定含有偏铝酸根离子，沉淀量基本不变后产生的一种气体只能为二氧化碳，即一定含有碳酸根离子，根据电中性原理，确定一定含有K+；故答案为：NH4+、SO42﹣、SiO32﹣、Al3+；（2）据（1）分析得知：步骤②中生成沉淀和气体分别为氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故离子反应方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓、CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故答案为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓、CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；（3）一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸即0.001mol的盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到氯化银沉淀0.187g，即氯化银的量为0.0013mol，大于0.001mol，所以含有Cl﹣，故答案为：有考点：常见离子的检验方法19．A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN 溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．请回答：（1）写出B物质的化学式：．（2）写出第③步反应的化学方程式为．（3）第④步反应的离子方程式是．（4）写出SO2在水中与B反应的离子方程式．（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是．【答案】（1）Cl2；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；（5）先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色考点：无机物的推断20．甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验．（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．确定CaCl2溶液是否过量的方法是，判断沉淀是否洗净的操作是．（2）乙组：气体分析法用如图装置进行实验，为了减少误差，分液漏斗中应该用溶液，B中应该用溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是．（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量．方案：．用到的主要试剂：．用到的玻璃仪器：（至少2件）．【答案】（1）取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl2过量；取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净；（2）稀硫酸；浓硫酸；偏低；装置中有CO2残留；（3）把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3过滤洗涤烘干称量；HNO3和AgNO3；烧杯、玻璃棒、漏斗【解析】试题分析：（1）沉淀法是利用碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓ +2NaCl，称量沉淀质量，依据碳酸根离子物质的量为碳酸钠物质的量计算得到；加入沉淀试剂氯化钙过量目的是完全沉淀碳酸根离子，确定CaCl2溶液是否过量的方法是取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl2过量；沉淀表面有氯化钠溶液，判断沉淀是否洗净的操作是取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净；故答案为：取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl2过量；取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净；（2）依据装置图分析，气体法是利用加入的稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，利用浓硫酸干燥二氧化碳气体，干燥后用碱石灰吸收，称量得到增重为二氧化碳的质量，计算得到，干燥管后再接一个盛碱石灰的U形管防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入C干扰二氧化碳的测定结果；由于装置中的二氧化碳不能全部排出被碱石灰吸收，所以测定结果偏低；故答案为：稀硫酸；浓硫酸；偏低；装置中有CO2残留；（3）可以利用混合物中的氯化钠反应生成氯化银沉淀，测定氯化银的沉淀质量计算氯化钠质量得到样品中碳酸钠的质量分数，把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3过滤洗涤烘干称量，用到试剂是HNO3和AgNO3；实验操作过程中需要用到反应后过滤得到沉淀继续称量，玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为：把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3过滤洗涤烘干称量；HNO3和AgNO3；烧杯、玻璃棒、漏斗考点：探究物质的组成或测量物质的含量21．芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl．C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：（1）F中含氧官能团的名称是，B→A的反应类型是；（2）C的结构简式是，H的结构简式是；（3）写出下列化学方程式：①D与银氨溶液反应；②E→I．（4）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式．①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应．【答案】（1）醛基；取代反应；（2），；（3）；；（4）4；【解析】试题分析：芳香族化合物C的分子式为C9H9OC1，C分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链，一定条件下C能发生银镜反应，则含有醛基，则C为，C发生氧化反应生成B为，B与乙醇发生酯化反应生成A为．C能和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成D为，D能和银氨溶液发生银镜反应、酸化生成E为，E发生缩聚反应生成高分子化合物I为．C 发生消去反应生成F为，F发生氧化反应生成G为，G发生加聚反应生成高分子化合物G为，（1）F为，含氧官能团的名称是：醛基；B→A的反应类型是：取代反应，故答案为：醛基；取代反应；（2）由上述分析可知，C的结构简式是，H的结构简式为，故答案为：，；（3）①D与银氨溶液反应方程式为：；②E→I的化学反应方程式为：，故答案为：；；（4）D（）的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体：①属于芳香族化合物，含有1个苯环；②遇FeCl3溶液不变紫色，不含酚羟基；③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应，含有羧基﹣COOH，故可能含有1个侧链，为﹣CH2COOH，可能可以2个侧链，为﹣CH3、﹣COOH，有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体有：或或或，共有4种，其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式为，故答案为：4；考点：有机物的推断。

江西省吉安市安福第二中学高二化学月考试题含解析

江西省吉安市安福第二中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质中含有共价键的是A．HCl B．NaCl C．MgO D．KI参考答案：A略2. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④参考答案：D3. 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.6kJ/moL。

实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：下列叙述错误的是（）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ参考答案：C略4. 将转变为的方法为：A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH参考答案：A略5. 某烃的结构简式为 ,它的命名正确的是（）A．邻二甲苯 B．1，3-二甲苯 C．对二甲苯 D．1，5-二甲苯参考答案：B略6. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A、X与Y形成化合物是，X显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y大于XC、当它们均为非金属时，气态氢化物的稳定性：X大于YD、当它们均为非金属时，最高价含氧酸的酸性：X小于Y参考答案：D略7. 下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( ) A．C60和SiO2熔化 B．Mg和S熔化 C．氯酸钾和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华参考答案：D略8. 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。

江西省安福中学2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题(课改班,无答案)

可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、单项选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列叙述中正确的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出2．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．NaOH溶液与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液3．有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分．有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色4．一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。

则原来钠块表面被氧化的钠的质量是A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g5．（标准状况）将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是A．Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al B．Al＞Mg＞Na＞Fe＞ZnC．Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn D．Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na6．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．Na 2O 和Na 2O 2D ．Na 2O 2和NaO 27．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A ．铝在常温下不能与氧气反应B ．铝不能与氯气反应C ．铝既能溶于酸，又能溶于碱D ．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应8．相同质量的下列物质分别与足量的AgNO 3溶液反应，生成沉淀最多的是A ．NaClB ．CaCl 2C ．FeCl 2D ．ZnCl 29．硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为A ．(100－3a)%B ．%3)100(a - C ．)%3100(a- D ．(100－a)%10．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体 ④钠周围蓝色沉淀部分变黑 ⑤有蓝色沉淀产生 ⑥析出大量红色的铜 ⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A ．①②③④⑤⑥B ．①②③④⑤⑧C ．①②③⑥⑧D ．②⑥⑦11．要从含Al 3＋、Fe 3＋、Ba 2＋、Ag ＋的溶液中分别沉淀出Fe 3＋、Ba 2＋、Ag ＋，加入试剂的顺序正确的是A ．盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液B ．NaOH 溶液、盐酸、稀硫酸C ．盐酸、稀硫酸、氨水D ．盐酸、氨水、稀硫酸12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，选用适量NaOH 溶液B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，通入过量的CO 2气体C ．Na 2O 2粉末(Na 2O)，将混合物在氧气中加热D ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤13．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO 3。

高三化学上学期一月月考试题

Ⅱ．电解法制得钴铁合金
（4）配制0.050mol⋅L-1FeSO4和0.025mol⋅L-1CoSO4的混合溶液，用铜作阴极、石墨作阳极进行电解，获得CoFe2合金。阴极的电极方程式为____________________________________。
Ⅲ．阳极氧化法制得钴铁氧体
（5）以1.500mol⋅L−1NaOH溶液作电解液，纯净钴铁合金（CoFe2）作阳极进行电解，在阳极上获得CoFe2O4薄膜。该电解过程的化学方程式为_________________________。
B. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，反应转移电子数目为3NA
C. 某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离出的H+总数为0.01NA
D. 常温下，1L 0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA
5.下列离子方程式正确的是
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。
19.“张-烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物：
B.含有大量的溶液：、Na+、、
C. pH=11的溶液中：ClO-、Na+、、I-
D.水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：、、Cl-、Ca2+
12.1mol化学式为C4H8O3的物质分别与足量的NaHCO3且和Na反应产生气体的物质的量相等，满足条件的同分异构体数目为（不考虑空间异构）

江西省吉安市安福中学2017-2018学年高一(上)第一次月考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年江西省吉安市安福中学高一（上）第一次月考化学试卷一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）（2015•衡南县二模）将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④饱和Na2CO3溶液．2．（3分）（2013秋•船营区校级月考）把质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，3．（3分）（2012秋•南安市校级期末）甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为Cl﹣、Br﹣、I ﹣中的一种）离子．向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显5．（3分）（2008•枣庄一模）下列实验能证明某气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸8．（3分）（2013秋•葫芦岛期末）只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三10．（3分）（2013•庐江县四模）有一种铁的“氧化物”样品，用5mol•L﹣1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能）12．（3分）（2012秋•安福县校级月考）某溶液与金属铝反应只能放出氢气，则在该溶液中可13．（3分）（2012秋•桥西区校级月考）向含有K+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O214．（3分）（2012秋•东城区期末）把Ba（OH）2溶液滴入到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液2﹣15．（3分）（2014秋•科尔沁区期末）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）16．（3分）（2011秋•福州期末）如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）二．填空题（共52分）17．（6分）（2012秋•安福县校级月考）通常采用将钠与亚硝酸钠（NaNO2）在空气中共热的方法制取氧化钠，反应的另一产物为N2，则该反应的化学方程式为，该反应的氧化剂是，被氧化的元素是．试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制取氧化钠的原因．18．（10分）（2015春•哈尔滨校级月考）为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）．请据此回答：（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为．（2）装置B所盛的试剂是，其作用是．（3）装置C所盛的试剂是，C中反应的离子方程式．（4）由引得出的结论是：酸性＞＞．19．（8分）（2012秋•安福县校级月考）现有三种物质A、B、C，它们均溶于水．其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．请根据上述实验结果，填空：（1）写出下列物质的化学式：X．（2）B溶于水后的电离方程式为；（3）鉴别B中阴离子的实验操作方法是．（4）B与C反应的离子方程式：．20．（10分）（2012春•汕头期末）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是．（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B；沉淀D；溶液E和_．（3）写出①、②、④三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．①；②；④．21．（12分）（2012秋•安福县校级月考）（1）氯水成分较复杂，可发生多种不同的反应．向氯水中加入淀粉KI溶液，发生反应的离子方程式为．向氯水中加入FeCl2溶液，发生反应的离子方程式为．向氯水中加入AgNO3溶液，发生反应的离子方程式为．（2）检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是A．硝酸银溶液B．酚酞试剂C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试剂（3）传统饮用水的消毒剂是氯气．20世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是源于饮了氯气消毒的饮用水，这是因为A．氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化B．氯水中的次氯酸氧化了正常细胞，异化为癌细胞C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D．氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌（4）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1：1 B.2：1 C.1：2 D.2：3．22．（6分）（2011秋•诸暨市校级期末）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？2012-2013学年江西省吉安市安福中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）（2015•衡南县二模）将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④饱和Na2CO3溶液．2．（3分）（2013秋•船营区校级月考）把质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，3．（3分）（2012秋•南安市校级期末）甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为Cl﹣、Br﹣、I ﹣中的一种）离子．向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显5．（3分）（2008•枣庄一模）下列实验能证明某气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸8．（3分）（2013秋•葫芦岛期末）只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三10．（3分）（2013•庐江县四模）有一种铁的“氧化物”样品，用5mol•L﹣1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能=0.025mol=0.025mol=××）三氧化硫的物质的量为：=1mol12．（3分）（2012秋•安福县校级月考）某溶液与金属铝反应只能放出氢气，则在该溶液中可13．（3分）（2012秋•桥西区校级月考）向含有K+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O214．（3分）（2012秋•东城区期末）把Ba（OH）2溶液滴入到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液2﹣15．（3分）（2014秋•科尔沁区期末）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）16．（3分）（2011秋•福州期末）如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）二．填空题（共52分）17．（6分）（2012秋•安福县校级月考）通常采用将钠与亚硝酸钠（NaNO2）在空气中共热的方法制取氧化钠，反应的另一产物为N2，则该反应的化学方程式为2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑，该反应的氧化剂是NaNO2，被氧化的元素是Na．试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制取氧化钠的原因钠在空气中燃烧会生成过氧化钠而得不到氧化钠，采用亚硝酸钠和钠在空气中共热制取氧化钠时，由于反应产物中有氮气生成，隔绝了生成的氧化钠和空气中氧气的接触，氧化钠不能被氧气进一步氧化，所以能得到较纯的氧化钠．+6Na4Na4Na18．（10分）（2015春•哈尔滨校级月考）为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）．请据此回答：（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为盐酸．（2）装置B所盛的试剂是碳酸氢钠溶液，其作用是除去二氧化碳中混有的HCl．（3）装置C所盛的试剂是硅酸钠溶液，C中反应的离子方程式CO2+H2O+SiO32﹣=CO32﹣+H2SiO3↓．（4）由引得出的结论是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3．19．（8分）（2012秋•安福县校级月考）现有三种物质A、B、C，它们均溶于水．其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．请根据上述实验结果，填空：（1）写出下列物质的化学式：X CO2．（2）B溶于水后的电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣；（3）鉴别B中阴离子的实验操作方法是取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀．（4）B与C反应的离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓．20．（10分）（2012春•汕头期末）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B Al2O3；沉淀D Fe2O3；溶液E K2SO4和（NH4）2SO4、NH3．H2O_．（3）写出①、②、④三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．①Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；②Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；④2Al （OH）3Al2O3+3H2O．3Al3Al21．（12分）（2012秋•安福县校级月考）（1）氯水成分较复杂，可发生多种不同的反应．向氯水中加入淀粉KI溶液，发生反应的离子方程式为Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2．向氯水中加入FeCl2溶液，发生反应的离子方程式为2Fe+Cl2=2Fe+2Cl．向氯水中加入AgNO3溶液，发生反应的离子方程式为Cl+Ag=AgCl↓．（2）检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是DA．硝酸银溶液B．酚酞试剂C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试剂（3）传统饮用水的消毒剂是氯气．20世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是源于饮了氯气消毒的饮用水，这是因为DA．氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化B．氯水中的次氯酸氧化了正常细胞，异化为癌细胞C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D．氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌（4）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为BA．1：1 B.2：1 C.1：2 D.2：3．22．（6分）（2011秋•诸暨市校级期末）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？V=计算氯气的体积．=V===5.6L。