浙江选考化学选考复习专题题化学反应原理

30.化学反应原理

1．(一)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以

制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图1所示。

(1) 收集到(CH3)4NOH的区域是 (填a、b、c或d)。

(2) 写出电池总反应。

(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：

CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－2.7 kJ·mol－1

已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：

纯物质沸点/℃恒沸混合物（质量分数）沸点/℃

乙醇78.3 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) 70.4

乙酸117.9 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) 71.8

乙酸乙酯77.1 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09) 70.2

请完成：(1) 关于该反应，下列说法不合理

．．．的是。

A．反应体系中硫酸有催化作用

B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零

C．因为反应的△H接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大

D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计

(2) 一定温度下该反应的平衡常数K＝4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y＝；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n : 1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。

(3) 工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加

热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始

从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有。

(4) 近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：

2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)

在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数

如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是。

A．反应温度不宜超过300℃

B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率

C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物

D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

2．(一) 十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢

萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：

C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) △H1,C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2

△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为E a1，C10H12→C10H8的活化能为E a2，十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：

(1) 有利于提高上述反应平衡转化率的条件是。

A．高温高压B．低温低压C．高温低压D．低温高压

(2) 研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显着释氢，

理由是。(3) 温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00 mol）催化脱氢实验，

测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图1所示。

①在8 h时，反应体系内氢气的量为 mol（忽略其他副反应）。

②x1显着低于x2的原因是。

③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图

．．．。

(二) 科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH－KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常

压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。

电极反应式：和2Fe＋3H2O＋N2＝2NH3＋Fe2O3。

3．以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。请回答：(1) 已知：2Al2O3(s)= 4Al(g) ＋3O2(g) ΔH1＝3351 kJ·molˉ1

2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·molˉ1 2Al(g)＋N2(g)= 2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1

碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是，该反应自发进行的条件。(2) 在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转

化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反应Ⅰ.CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH4，反应Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH5

①下列说法不正确

．．．的是。

A．△H4小于零

B．温度可影响产物的选择性

C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2平衡转化率

② 350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容

器体积为V L，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为

(用a、V表示)

③ 350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3

所示。画出400℃下0~t1时刻CH4物质的量随时间

的变化曲线。

(3) 据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生

成甲烷，生成甲烷的电极反应式是。

4．氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。

(1) 已知：900 K时，4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，反应自发。

①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由。

②900 K时，体积比为4 ：l的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生

反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线如图。保持其他条

件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在

1.5×l05~4.5×105 Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl) 随压强(P)变化曲

线示意图。

(2) 已知：Cl2(g) + 2NaOH(aq) =NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l) △H l = －102 kJ·molˉ1

3Cl2(g) + 6NaOH(aq) = 5NaCl(aq) + NaClO3(aq) + 3H2O(1) △H2 = －422 kJ·molˉ1

①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式: 。

②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClOˉ的浓度为c0 mol·Lˉ1；加热

时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClOˉ浓度为c t mol·Lˉ1，写出该时刻溶液中Clˉ浓度的表达式；c(Clˉ)= mol·L-1 (用c0、c t表示)。

③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：I. 2ClOˉ = ClO2ˉ+ Clˉ II. ClO2ˉ + ClOˉ = ClO3ˉ+ Clˉ

常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原

因：。