浙江选考化学选考复习专题题化学反应原理
高中化学练习：反应原理图像专题复习
v （正） 图3图1t 5 t 4 t 3 t 2 t 1 v （逆） t/s 图4 a cbt/min 图5T 5 T 4 T 3 T 2 T 1 温度C （H 2）万“变”不离其“宗”——平衡图像微专题姓名 班级 学号任务一：在各种“变”图中寻找“宗”：例题1：一定条件下，由CO 2和H 2制备甲醇的过程中含有下列反应： 反应1：CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g) ΔH 1 反应2：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 2（1）在温度为300℃时，使一定量合适体积比的H 2和CO 2在恒温恒容密闭容器内进行反应，反应1、2的能量变化如图1所示：①研究表明，在其他条件都相同的情况下，在催化剂X 的作用下，可以显著提高甲醇的选择性（转化的CO 2中生成甲醇的百分比），试用过渡态理论解释其原因： 。
②请在图2中画出CH 3OH 浓度随时间变化的示意图；（2）若只发生反应2，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图3所示。
℃从图中可看出，反应在t 2时达到平衡，在t 1时改变了某种条件，改变的条件不可能是（ ）A.升高温度B.加催化剂C.增大H 2（g ）的浓度D.增大压强②向绝热恒容密闭容器中通入CO 2和H 2，在一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化如图4所示。
由图可得出的正确结论是________。
A.反应在c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点小于b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.℃t 1＝℃t 2时，CO 2的转化量：a ～b 段小于b ～c 段 请在下图4中画出逆反应速率随时间变化的示意图。
时间/min c （CH 3OH ）图2图 4 α型 β型 T 1T 6 T 5 T 4 T 3 T 2 温度/℃ d a c b CO 2转化率 图5 （3）在某温度T 1、压强P 1下，将一定量CO 2和H 2置于密闭容器中，发生反应CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 2；在t 时刻，测定容器中H 2气体的浓度。
浙江省高考化学选考实验制备大题 化学实验操作专练
（1）实验步骤：
先将适量TiO2、炭粉混合均匀，制成多孔状TiO2团粒。然后进行如下操作，正确的顺序为____________________（填序号）。
【解析】试题分析：(1).滴液漏斗内压强与三颈烧瓶中压强保持一致；冷凝管中的冷凝水应低进高出；(2)根据装置图回答仪器X的名称；反应生成的氯化氢易溶于水；(3) Na2CO3溶液与盐酸反应；碳酸钠可溶于水；(4)联苄的沸点是284℃；(5)120mL苯（密度0.88g/mL）的物质的量为120×0.88÷78=1.35mol，10.0mL 1，2-二氯乙烷的物质的量为10.0×1.27÷99=0.1283mol，根据苯、1，2-二氯乙烷为原料制备联苯的方程式可知，苯过量，根据1，2-二氯乙烷的物质的量计算联苄的理论产量；
（5）制备反应的主要化学方程式为_________________________________________。
（6）该装置存在明显的缺陷，提出改进措施__________________________________。
【答案】③①④②⑤增大反应物接触面a无水硫酸铜检验装置中的水蒸气是否除尽将生成的TiCl4气体完全排入冷凝管；防止冷却时，烧碱溶液或水蒸气倒吸入锥形瓶中N2冷凝管末端没有TiCl4液滴继续滴下TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO在装置末端ｃ出口处，放一盏点燃的酒精灯
(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_____________。为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是___________(填一种)。
浙江省普通高中2019学考选考(4月)化学试卷-答案
化学答案解析
1.【答案】C 【解析】 C2H5OH 属于醇， Na2CO3 属于盐， Ca(OH)2 属于碱， Cu2 (OH)2 CO3 属于碱式盐，故选
C。 【考点】物质的分类 2.【答案】A 【解析】硫酸钡是盐，属于强电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；二氧 化硅属于非电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质，故选A。 【考点】强电解质的概念 3.【答案】C 【解析】A项为萃取，B项为一定浓度溶液配制过程中的定容，C项为过滤，D项为一定浓度溶 液配制过程中的转移溶液，故选C。 【考点】实验操作 4.【答案】D 【解析】置换反应是指单质与化合物反应，生成另外一种单质和化合物的化学反应。D项中 Cl2
8.【答案】B 【解析】天然气的主要成分是甲烷，而甲烷水合物是可燃冰的主要成分，B项错误。 【考点】元素及其化合物的性质
9.【答案】C 【解析】蒸馏时加碎瓷片可以防止暴沸，A项正确；精密pH试纸可以精确到0.1，B项正确；由 于苯和四氯化碳相互溶解，且均不易溶于水，加水后液体分为两层，一层为水层，而另一层为
苯和四氯化碳的混合溶液，无法对苯和四氯化碳进行分离，C项错误；棉纤维的主要成分属于 糖类，燃烧时无气味，而蛋白质纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，故可根据燃烧产生的气味区分
两者，D项正确，故选C。 【考点】蒸馏时的防暴沸操作，精密pH试纸的使用，苯和四氯化碳的性质，糖类和蛋白质的鉴 别
10.【答案】B
【解析】同位素的研究对象为原子，而“ 18O2 和 16 O3 为单质，A项错误；正已烷和2，2-二甲基
不移动，正逆反应速率增大相同的倍数，A项错误；碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等， 反应已达平衡状态，B项正确；恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时，也能说 明反应达到平衡状态，C项错误；设 N2 (g) 3H2 (g) 2NH3(g) H a(a 0) kJ mol1 ，1 mol N2 ，
高中化学 微专题8 化学反应原理图像图表的分析与应用[针对30题]
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2016.10浙江选考T30(1)
往往还借助于图像、图 温度或压强的变化关系,作图也
2017.4浙江选考T30(2)
表、数据等表达化学信 是如此。运用图中曲线特征、
2017.11浙江选考T30
息,试题综合性强,难度较 规律,通过联想、迁移、应用三
2018.4浙江选考T30
大。
个步骤达到解题的目的
重难点一
图W8-4
图W8-5
[答案] (1)小于 由图可知,随着温度升高,K1增大,则ΔH1>0,根据盖斯定律又得ΔH3=ΔH1+ΔH2,所以ΔH2<ΔH3 (2)
[解析] (1)由图可知,随着温度的升高,K1 增大,K2、K3 减小,可知 ΔH1>0,ΔH2<0,ΔH3<0,由盖斯定律可知 ΔH1+ΔH2=ΔH3,可得 ΔH2<ΔH3。 (2)由 ΔH3<0,当温度降低时,反应会向着放热的反应方向移动,即向正反应方向 移动,c(CH3OH)会继续加大,但反应速率会降低,即其浓度随时间变化会较温度 改变前有所放缓,即曲线的斜率应偏小,并在某一时刻达到平衡。
W8-6 所示。下列说法正确的是
。
图W8-6
A.平衡常数大小:KM>KN B.其他条件不变,若不使用催化剂,则 250 ℃时 CO2 的平衡转化率可能位于点 M1 C.图中 M 点乙烯的体积分数为 7.7% D.当压强或 ������(H2) 不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
������ (C O 2 )
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PART2
微专题8
针对30题
化学反应原理图像图表的分析与应用
三年真题
考向
解题关键
2022年1月浙江选考化学试题及答案
2022年1⽉浙江省选考化学试题可能⽤到的相对原⼦质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137⼀、选择题(本⼤题共25⼩题，每⼩题2分，共50分。
每⼩题列出的四个备选项中只有⼀个是符合题⽬要求的，不选、多选、错选均不得分)1．⽔溶液呈酸性的盐是A ．NH 4ClB ．BaCl 2C ．H 2SO 4D ．Ca(OH)22．下列物质属于⾮电解质的是A ．CH 4B ．KI C ．NaOH D ．CH 3COOH 3．名称为“⼲燥管”的仪器是A ．BCD 4．下列物质对应的化学式不正确．．．的是A ．氯仿：Ca(OH)2B ．⻩铜矿的主要成分：Cu 2SC ．芒硝：Na 2SO 4·10H 2OD ．铝⼟矿的主要成分：Al 2O 35．下列表示不正确．．．的是A ．⼄炔的结构简式HC ≡CHB ．KOH 的电⼦式K +[:O ····:H]¯C ．⼄烷的球棍模型：D ．氯离⼦的结构示意图：88+1726．下列说法不正确．．．的是A ．液化⽯油⽓是纯净物B ．⼯业酒精中往往含有甲醇C ．福尔⻢林是甲醛的⽔溶液D ．许多⽔果和花卉有芳⾹⽓味是因为含有酯7．下列说法不正确．．．的是A ．32S 和34S 互为同位素B ．C 70和纳⽶碳管互为同素异形体C ．CH 2ClCH 2Cl 和CH 3CHCl 2互为同分异构体D ．C 3H 6和C 4H 8⼀定互为同系物8．下列说法不正确．．．的是A ．镁合⾦密度较⼩、强度较⼤，可⽤于制造⻜机部件B ．还原铁粉可⽤作⻝品⼲燥剂C ．氯⽓、臭氧、⼆氧化氯都可⽤于饮⽤⽔的消毒D ．油脂是热值最⾼的营养物质9．下列说法不正确．．．的是A ．铁与碘反应易⽣成碘化铁B ．电解ZnSO 4溶液可以得到ZnC ．⽤⽯灰沉淀富镁海⽔中的Mg 2+，⽣成碳酸镁D ．SO 2通⼊溶液中⽣成BaSO 3沉淀10．关于反应4CO 2+SiH 4====⾼温4CO+2H 2O+SiO 2，下列说法正确的是A．CO是氧化产物B．SiH4发⽣还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之⽐为1∶4D．⽣成1molSiO2时，转移8mol电⼦11．下列说法不正确．．．的是A．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进⾏灰化B．⽤纸层析法分离铁离⼦和铜离⼦时，不能将滤纸条上的试样点浸⼊展开剂中C．将盛有苯酚与⽔形成的浊液的试管浸泡在80℃热⽔中⼀段时间，浊液变澄清D．不能将实验室⽤剩的⾦属钠块放回原试剂瓶12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH−数⽬为0.01N AB．1.8g重⽔(D2O)中所含质⼦数为N AC．⾜量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电⼦的数⽬为0.4N AD．32g甲醇的分⼦中含有C—H键的数⽬为4N A13．下列实验对应的离⼦⽅程式不正确．．．的是A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清⽯灰⽔混合：HCO¯3+Ca2++OH−===Ca CO3↓+H2OB．将少量NO2通⼊NaOH溶液：2NO2+2OH−===N O¯3+NO¯2+H2OC．将少量SO2通⼊NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO−===SO2¯3+2HClOD．向氨⽔中滴⼊少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O===Ag(NH3)+2+2H2O14．下列说法正确的是A．苯酚、⼄醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋⽩质变性B．通过⽯油的常压分馏可获得⽯蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化C．在分⼦筛固体酸催化下，苯与⼄烯发⽣取代反应获得苯⼄烯D．含氮量⾼的硝化纤维可作烈性炸药15．关于化合物，下列说法正确的是A．分⼦中⾄少有7个碳原⼦共直线B．分⼦中含有1个⼿性碳原⼦C．与酸或碱溶液反应都可⽣成盐D．不能使酸性KMnO4稀溶液褪⾊16．W、X、Y、Z为原⼦序数依次增⼤的短周期主族元素。
浙江化学学考选考易错知识点
浙江化学学考选考易错知识点1.无机化学(1)化学键的键长和键能：需要掌握不同类型键的键长和键能，例如金属键、离子键和共价键，以及在化学反应中如何改变键长和键能。
(2)锌和铝的还原性：由于锌在电位表上位于铝之上，所以锌的还原性比铝更强，容易被氧化剂氧化。
(3)酸碱中和反应：需要了解如何根据酸碱的化学计量关系进行计算，例如酸碱滴定中酸和碱的化学计量关系。
(4)非金属氧化物的性质：需要了解非金属氧化物和水的反应产物，例如二氧化硫和二氧化氮的反应。
(5)锂离子电池：需要了解锂离子电池的工作原理和构成，以及在充放电过程中的化学反应。
2.有机化学(1)脂肪族化合物：要掌握脂肪族化合物的命名规则和结构特点，例如烷烃、卤代烷和醇类化合物的命名。
(2)烯烃的加成反应：了解烯烃的加成反应机理，例如烯烃与卤素、氢氯酸和水的加成反应。
(3)酸碱性和氧化还原性：了解有机化合物的酸碱性和氧化还原性，例如醇类化合物的酸碱性和选择还原剂还原醛酮的反应条件。
(4)酯的酸酐反应：了解酯酸酐反应的机理和实际应用，例如酯酸酐反应制备有机酸的反应条件。
(5)多官能团化合物：要掌握多官能团化合物的命名和化学性质，例如醛酮和羧酸的化学反应和化学属性。
3.分析化学(1)pH值和酸碱指示剂：了解pH值的定义和计算方法，以及不同pH 值对应的溶液酸碱性。
同时，要了解常用酸碱指示剂的酸碱性范围和颜色变化。
(2)水中溶解氧的测定：要了解测定水中溶解氧的方法和原理，例如溶解度和气压的关系，并能计算氧的溶解度。
(3)化学计量关系：需要了解摩尔比、化学计量关系等概念，并能在化学计量问题中应用。
(4)工业生产中的化学分析：需要了解工业生产中的化学分析方法，例如酸碱滴定、气态分析等，并能应用于实际问题。
(5)质量分析的定性分析：需要掌握质量分析的定性分析方法和实验步骤，例如火焰试验、沉淀试验等。
以上只是选考化学中的部分易错知识点，希望对你复习有所帮助。
高考化学复习-《化学反应原理》专题训练 (2)
《化学反应原理》专题训练（下）一.选择题(西2)1．下列离子方程式书写不．正确．．的是 A ．Cl 2通入FeCl 2溶液中：Cl 2+Fe 2+＝Fe 3++2Cl －B ．Na 2CO 3溶液显碱性：CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH －C ．Al 和NaOH 溶液反应：2Al+2OH －+2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑D ．少量SO 2通入氨水中：SO 2+2NH 3•H 2O ＝2NH 4++SO 32－+H 2O(西2)2．Li-SO 2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。
其电解质是LiBr ，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO 2 Li 2S 2O 4。
下列说法正确的是 A ．该电池反应为可逆反应 B ．放电时，Li +向负极移动C ．充电时，阴极反应式为Li + + e －＝LiD ．该电池的电解质溶液可以换成LiBr 的水溶液(西2)3．25℃时，下列关于分别由等体积0.1 mol/L 的2种溶液混合而成溶液的说法中，不正确．．．的是 A ．Ba(OH)2溶液与 Na 2SO 4溶液：pH ＝13B ．醋酸与CH 3COONa 溶液：c (Na +)+c (H +)＝c (CH 3COO －)+c (OH －)C ．Na 2CO 3溶液与 NaOH 溶液：c (Na +)>c (CO 32－)>c (OH －)>c (H +)D ．Na 2CO 3溶液与 NaHCO 3溶液：2c (Na +)＝3c (CO 32－) + 3c (HCO 3－) + 3c (H 2CO 3)(海2)4．下图所示的实验装置不能够．．．达到实验目的的是(海2)5．下列叙述正确的是A ．25 ℃时，MgCO 3饱和溶液中c (Mg 2+)=2.6×10-3 mol ·L -1，CaCO 3饱和溶液中c (Ca 2+)=5.3×10-5 mol ·L -1，向浓度均为0.1 mol ·L -1的MgCl 2和CaCl 2混合溶液中逐滴加入0.1 mol ·L -1 的Na 2CO 3溶液，首先生成CaCO 3沉淀B ．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe 3+C ．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO 42-D ．除去Cu 粉中混有的CuO ，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤(海2)6．已知： H 2(g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(l) ΔH = -285.8 kJ ·mol -1CH 4(g)+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH = -890.3 kJ ·mol -1现有H 2和CH 4的混合气体112 L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)，共放出热量3242.5 kJ ，则原混合气体中H 2合CH 4的物质的量之比是A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶ 3放电 充电 A ．喷泉实验 B ．实验室制乙烯C ．酯化反应 D ．铜锌原电池 浓NaOH溶液SO 2(海2)7．下列说法正确的是A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg + 6H+ + NO3－＝ 4Mg 2+ + NH4++ 3H2OB．25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和30 mL 0.15 mol·L-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C．将10 mL 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2D．浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH) + 2c(H+) =c(CH3COO-)+ 2c(OH-)(东2)8．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。
浙江省化学《选考总复习》(练习)专题10 有机化学基础 第五单元 含解析
考点一依据特征结构、性质及现象推断1.根据试剂或特征现象推知官能团的种类（1)使溴水褪色，则表示该物质中可能含有“”或“—C≡C—”结构。
（2）使KMnO4(H＋）溶液褪色，则该物质中可能含有“"、“—C≡C—”或“—CHO”等结构或为苯的同系物.(3）遇FeCl3溶液显紫色，或加入溴水出现白色沉淀，则该物质中含有酚羟基.（4)遇浓硝酸变黄,则表明该物质是含有苯环结构的蛋白质。
(5)遇I2变蓝则该物质为淀粉.(6)加入新制Cu(OH）2悬浊液，加热煮沸有砖红色沉淀生成或加入银氨溶液加热有银镜生成，表示含有—CHO.（7)加入Na放出H2，表示含有—OH或—COOH。
(8)加入NaHCO3溶液产生气体，表示含有—COOH。
2.根据反应条件推断反应类型(1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应也可能是卤代烃的水解反应。
（2)在NaOH的乙醇溶液中加热,发生卤代烃的消去反应。
（3)在浓H2SO4存在的条件下加热,可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等.(4）能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应.（5)能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛、酮的加成反应或还原反应。
（6)在O2、Cu(或Ag）、加热（或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应.(7）与O2或新制的Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液反应,则该物质发生的是—CHO的氧化反应。
(如果连续两次出现O2，则为醇―→醛―→羧酸的过程）（8)在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。
(9)在光照、X2(表示卤素单质）条件下发生烷基上的取代反应;在Fe 粉、X2条件下发生苯环上的取代反应。
3。
根据有机反应中定量关系进行推断(1)烃和卤素单质的取代:取代1 mol 氢原子，消耗1 mol 卤素单质(X2)。
(2）的加成：与H2、Br2、HCl、H2O等加成时按物质的量比1∶1加成。
2024年6月浙江省普通高校招生选考科目考试(化学)附试卷分析
2024年6月浙江省普通高校招生选考科目考试（化学）可能用到的相对原子质量:H—1B—11C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27S—32 P—31Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64 Br—80 Ag—108I—127Ba—137一、选择题(本大题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.按物质组成分类,KAl(SO4)2·12H2O 属于A.酸B.碱C.盐D.混合物2.下列说法不正确的是A.Al(OH)3呈两性,不能用于治疗胃酸过多B.Na2O2能与 CO2反应产生 O2,可作供氧剂C.FeO有还原性,能被氧化成 Fe3O4D.HNO3见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中3.下列表示不正确的是A.CO2的电子式:B.Cl2中共价键的电子云图:C.NH3的空间填充模型:D.3,3-二甲基戊烷的键线式:4.下列说法不正确的是A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B.图②标识表示易燃类物质C.装置③可用于制取并收集氨气D.装置④可用于从碘水中萃取碘5.化学与人类社会可持续发展息息相关。
下列说法不正确的是A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素 C,可延长保质期D.加入混凝剂聚合氯化铝,可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒6.利用 CH3OH可将废水中的 N O3-转化为对环境无害的物质后排放。
反应原理为:H++ CH3OH+N O3- CO2 +X+H2O(未配平)。
下列说法正确的是A.X 表示 NO2B.可用 O3替换 CH3OHC.氧化剂与还原剂物质的量之比为 6 ∶5D.若生成标准状况下的 CO2气体 11.2 L,则反应转移的电子数为 2N A(N A表示阿伏加德罗常数的值)7.物质微观结构决定宏观性质,进而影响用途。
2020版化学浙江学考大一轮考点精讲复习讲义：考点5氧化还原反应方程式的配平及相关计算
考点5氧化还原反应方程式的配平及相关计算知识条目加试要求1。
氧化还原反应中电子转移的方向和数目c2.氧化还原反应方程式的配平c一、氧化还原反应方程式的配平方法1．一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法发生化合价变化的元素只有两种，而且属于不同的反应物,这样的氧化还原反应的配平，首先从反应物开始，根据化合价升降的总数相等先找出氧化剂和还原剂的化学计量数，然后配出氧化产物和还原产物的化学计量数，进而配出其他物质的化学计量数。
如下面的化合价升降法的配平。
①标好价：写出反应物、生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。
错误!＋H错误!O3——错误!O2↑＋错误!O2↑＋2H2O②找变化：找出反应前后元素化合价的变化。
③求总数:使化合价升高和降低的总数相等。
④配系数：依据质量守恒，用观察的方法配出其他物质的化学计量数，配平后，把短线改成等号,即得C＋4HNO3===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
2．逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应一般从右边着手配平,即从氧化产物和还原产物开始配平。
例如：S＋KOH―→K2S＋K2SO3＋H2O即得S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。
3．缺项配平法：对于“氧化还原反应方程式缺项配平法”都是先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O，H＋或OH－)，最后观察配平。
例如：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2）制备KMnO4。
方法如下，软锰矿与过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl……按照题意可写出如下方程式:MnO2＋KOH＋KClO3―→K2MnO4＋KCl＋________配平含变价元素的物质得3MnO2＋6KOH＋KClO3―→3K2MnO4＋KCl根据元素守恒比较反应物和生成物可知左边比右边多O：15－12＝3，左边比右边多H：6－0＝0,肯定在生成物中有水，且化学计量数为3，即得3MnO2＋6KOH＋KClO3===3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
2023年1月浙江省普通高校招生选考科目考试试题及答案：化学
2023年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学姓名准考证号可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是A．CO2B．SiO2C．MgO D．Na2O2．硫酸铜应用广泛，下列说法不正确．．．的是A．Cu元素位于周期表p区B．硫酸铜属于强电解质C．硫酸铜溶液呈酸性 D．硫酸铜能使蛋白质变性3．下列化学用语表示正确的是A．中子数为18的氯原子：3717ClB．碳的基态原子轨道表示式：C．BF3的空间结构：D．HCl的形成过程：4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是A ．SO 2能使某些色素褪色，可用作漂白剂B ．金属钠导热性好，可用作传热介质C ．NaClO 溶液呈碱性，可用作消毒剂D ．Fe 2O 3呈红色，可用作颜料 5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确．．．的是 A ．Na 和乙醇反应可生成H 2 B ．工业上煅烧黄铁矿(FeS 2)生产SO 2C ．工业上用氨的催化氧化制备NOD ．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO 26．关于反应2NH 2OH+4Fe 3+=N 2O↑+4Fe 2++4H ++H 2O ，下列说法正确的是A ．生成1mol N 2O ，转移4mol 电子B ．H 2O 是还原产物C ．NH 2OH 既是氧化剂又是还原剂D ．若设计成原电池，Fe 2+为负极产物7．下列反应的离子方程式不正确．．．的是 A ．Cl 2通入氢氧化钠溶液：Cl 2+2OH - =Cl -+ClO -+H 2OB ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2OC ．过量CO 2通入饱和碳酸钠溶液：2Na ++CO 32-+CO 2+H 2O=2NaHCO 3↓D ．H 2SO 3溶液中滴入氯化钙溶液：SO 32-+Ca 2+=CaSO 3↓8．下列说法不正确．．．的是 A ．从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物B ．蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C ．水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D ．聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料9．七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是A．分子中存在2种官能团B．分子中所有碳原子共平面C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2mol Br2D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH 10．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。
高考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案
⾼考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案⾼考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案⼀、化学反应原理1．某校化学课外兴趣⼩组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)⽤三⽀试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴⼊0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)⼩组同学在进⾏(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，⼀段时间后速率会突然加快。
对此该⼩组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升⾼，速率加快。
②⼄同学认为随着反应的进⾏，因_________，故速率加快。
(3)为⽐较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该⼩组的同学⼜分别设计了如图甲、⼄所⽰的实验。
回答相关问题：①装置⼄中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产⽣⽓泡的快慢，定性⽐较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图⼄所⽰，实验时以收集到40 mL⽓体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作⽤分液漏⽃控制阴离⼦相同，排除阴离⼦的⼲扰收集40mL⽓体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对⽐实验分析，其他条件相同时，只有⼀个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，⼀般我们从反应放热，温度升⾼，另⼀个⽅⾯从反应产⽣的某种物质可能起到催化作⽤；（3）⽐较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离⼦不同，尽量让阴离⼦相同，减少阴离⼦不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集⽓体体积的多少或者从收集相同体积的⽓体，所需时间的长短⼊⼿。
2024年1月浙江省普通高校招生选考化学试题含答案
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题（答案在最后）选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质不属于．．．电解质的是A.2CO B.HClC.NaOHD.4BaSO 2.工业上将Cl 2通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是A.漂白液的有效成分是NaClO B.ClO -水解生成HClO 使漂白液呈酸性C.通入CO 2后的漂白液消毒能力增强D.NaClO 溶液比HClO 溶液稳定3.下列表示不正确．．．的是A.中子数为10的氧原子：188OB.2SO 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：C.用电子式表示KCl 的形成过程：D.的名称：2-甲基4-乙基戊烷4.汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：222NO+2CO2CO +N 催化剂，列说法不正确．．．的是(A N 为阿伏加德罗常数的值)A.生成21 mol CO 转移电子的数目为A 2NB.催化剂降低NO 与CO 反应的活化能C.NO 是氧化剂，CO 是还原剂D.2N 既是氧化产物又是还原产物5.在溶液中能大量共存的离子组是A.+-2+-3H I Ba NO 、、、 B.3++--Fe K CN Cl 、、、C.+2--2+3Na SiO Br Ca、、、 D.+2---4433NH SO CH COO HCO 、、、6.为回收利用含2I 的4CCl 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确．．．的是Na CO溶液充分反应后，上下两层均为无色A.步骤I中，加入足量23B.步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液AC.试剂X可用硫酸D.粗2I可用升华法进一步提纯7.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是材料组成和结构变化性能变化A生铁减少含碳量延展性增强B晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D顺丁橡胶硫疏化使其结构由线型转变为网状强度提高A.AB.BC.CD.D8.下列实验装置使用不正确．．．的是A.图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B.图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C.图③装置用于测定中和反应的反应热D.图④装置用于制备乙酸乙酯9.关于有机物检测，下列说法正确的是A.用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚B.用红外光谱可确定有机物的元素组成C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为512C H D.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解10.下列化学反应与方程式不相符．．．的是A.黑火药爆炸：3222S+2KNO +3CK S+N +3CO 点燃↑↑B.四氯化钛水解：4222TiCl +(x+2)H O TiO xH O +4HCl ⋅↓C.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2-+222S +O +4H 2S +2H O=↓D.硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中皂化：＋3NaOH →＋3C 17H 35COONa11.制造隐形眼镜的功能高分子材料Q 的合成路线如下：下列说法不正确．．．的是A.试剂a 为NaOH 乙醇溶液 B.Y 易溶于水C.Z 的结构简式可能为D.M 分子中有3种官能团12.X 、Y 、Z 、M 和Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中M 电负性最小，Z 与Y 、Q 相邻，基态Z 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，下列说法不正确．．．的是A.沸点：22X Z>X QB.M 与Q 可形成化合物2M Q 、22M Q C.化学键中离子键成分的百分数：22M Z>M QD.-3YZ 与2-3QZ 离子空间结构均为三角锥形13.破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成()2+34Zn NH ⎡⎤⎣⎦和2H ，下列说法不正确的是A.氨水浓度越大，腐蚀趋势越大B.随着腐蚀的进行，溶液pH 变大C.铁电极上的电极反应式为：--3222NH +2e 2NH +H =↑D.每生成标准状况下2224 mL H ，消耗0.010 mol Zn 14.酯在NaOH 溶液中发生水解反应，历程如下：已知：①②23RCOOCH CH 水解相对速率与取代基R 的关系如下表：取代基R 3CH 2ClCH 2Cl CH水解相对速率12907200下列说法不正确．．．的是A.步骤I 是-OH 与酯中δ+C 作用B.步骤I 使I 和Ⅱ平衡正向移动，使酯在NaOH 溶液中发生的水解反应不可逆C.酯的水解速率：223223FCH COOCH CH >ClCH COOCH CHD.与-OH 反应、与18-OH 反应，两者所得醇和羧酸盐均不同15.常温下、将等体积、浓度均为-120.40 mol L BaCl ⋅溶液与新制23H SO 溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的22H O 溶液，振荡，出现白色沉淀。
化学反应工程复习题
《化学反应工程原理》复习思考题第一章绪论1、了解化学反应工程的研究内容和研究方法。
2、几个常用指标的定义及计算：转化率、选择性、收率。
第二章化学反应动力学1、化学反应速率的工程表示，气固相催化反应及气液相非均相反应反应区的取法。
2、反应速率常数的单位及其换算。
3、复杂反应的反应速率表达式（可逆、平行、连串、自催化）。
4、气固相催化反应的步骤及基本特征。
5、物理吸附与化学吸附的特点。
6、理想吸附等温方程的导出及应用（单组分吸附、解离吸附、混合吸附）。
7、气固相催化反应动力学方程的推导步骤。
8、不同控制步骤的理想吸附模型的动力学方程的推导。
9、由已知的动力学方程推测反应机理。
第三章理想间歇反应器与典型化学反应的基本特征1、反应器设计的基本方程式。
2、理想间歇反应器的特点。
3、理想间歇反应器等温、等容一级、二级反应反应时间的计算及反应器体积的计算。
4、自催化反应的特点及最佳工艺条件的确定及最佳反应器形式的选择。
5、理想间歇反应器最优反应时间的计算.7、可逆反应的反应速率，分析其浓度效应及温度效应。
8、平行反应选择率的浓度效应及温度效应分析。
9、平行反应反应器形式和操作方式的选择。
10、串连反应反应物及产物的浓度分布，t opt C p.max的计算。
11、串连反应的温度效应及浓度效应分析。
第四章理想管式反应器1、理想管式反应器的特点。
2、理想管式反应器内进行一级、二级等容、变容反应的计算。
3、空时、空速、停留时间的概念及计算。
4、膨胀率、膨胀因子的定义，变分子数反应过程反应器的计算。
第五章理想连续流动釜式反应器1、全混流反应器的特点。
2、全混流反应器的基础方程及应用。
3、全混釜中进行零级、一级、二级等温、等容反应时的解析法计算。
4、全混釜的图解计算原理及图解示意。
5、全混流反应器中的浓度分布与返混，返混对反应的影响。
6、返混产生的原因及限制返混的措施。
7、多釜串联反应器进行一级、二级不可逆反应的解析法计算。
高考化学之化学反应原理题试题 电化学选择题(高考考情、分析技巧、必备模型)(解析版)
突破01 电化学选择题（1）限时:25分钟1．(2019·浙江4月选考)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是()A．甲:Zn2＋向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H＋浓度增加B．乙:正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－C．丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄D．丁:使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降【答案】A【解析】A项,Zn较Cu活泼,作负极,Zn失电子变Zn2＋,电子经导线转移到铜电极,铜电极负电荷变多,吸引了溶液中的阳离子,因而Zn2＋和H＋迁移至铜电极,H＋氧化性较强,得电子生成H2,因而c(H＋)减小,错误;B项,Ag2O 作正极,得到来自Zn失去的电子,被还原成Ag,结合KOH作电解液,故电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag ＋2OH－,正确;C项,Zn为较活泼电极,作负极,发生氧化反应,电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋,锌溶解,因而锌筒会变薄,正确;D项,铅蓄电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O,可知放电一段时间后,H2SO4不断被消耗,因而电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降,正确。
2．（山东新高考模拟卷）利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示。
H+、O2、NO3_等共存物的存在会影响水体修复效果,定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n t,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量n e。
下列说法错误的是A．反应①②③④均在正极发生B ．单位时间内,三氯乙烯脱去a mol Cl 时n e = a molC ．④的电极反应式为NO 3_ + 10H + + 8e _ = NH 4+ + 3H 2OD ．增大单位体积水体中小微粒ZVI 的投入量,可使n t 增大【答案】B【解析】A ．由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知,反应①②③④均为得电子的反应,所以应在正极发生;B ．三氯乙烯C 2HCl 3中C 原子化合价为+1价,乙烯中C 原子化合价为-2价,1 mol C 2HCl 3转化为1 molC 2H 4时,得到6 mol 电子,脱去3 mol 氯原子,所以脱去a mol Cl 时n e = 2a mol;C ．由示意图及N 元素的化合价变化可写出如下转化NO 3_ + 8e _ — NH 4+,由于生成物中有NH 4+所以只能用H +和H 2O 来配平该反应,而不能用H 2O 和OH _来配平,所以 ④的电极反应式为NO 3_ + 10H + + 8e _= NH 4+ + 3H 2O;D ．增大单位体积水体中小微粒ZVI 的投入量,可以增大小微粒ZVI 和正极的接触面积,加快ZVI 释放电子的速率,可使n t 增大。
(完整版)【浙江选考】2019届化学选考复习专题精编：第30题化学反应原理
30.化学反应原理1．(一)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图1所示。
(1)收集到(CH3)4NOH的区域是(填a、b、c或d)。
(2)写出电池总反应。
(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：mol－1CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－2.7kJ·已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质沸点/℃恒沸混合物（质量分数）沸点/℃乙醇78.3 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) 70.4乙酸117.9 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) 71.8乙酸乙酯77.1 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09) 70.2请完成：(1)关于该反应，下列说法不合理．．．的是。
A．反应体系中硫酸有催化作用B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零C．因为反应的△H接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计(2)一定温度下该反应的平衡常数K＝4.0。
若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y＝；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n:1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。
(3)工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。
控制乙酸过量的作用有。
(4)近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图3所示。
关于该方法，下列推测合理的是。
A．反应温度不宜超过300℃B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键2．(一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。
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30.化学反应原理1．(一)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图1所示。
(1) 收集到(CH3)4NOH的区域是 (填a、b、c或d)。
(2) 写出电池总反应。
(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－2.7 kJ·mol－1已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质沸点/℃恒沸混合物（质量分数）沸点/℃乙醇78.3 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) 70.4乙酸117.9 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) 71.8乙酸乙酯77.1 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09) 70.2请完成：(1) 关于该反应，下列说法不合理．．．的是。
A．反应体系中硫酸有催化作用B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零C．因为反应的△H接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计(2) 一定温度下该反应的平衡常数K＝4.0。
若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y＝；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n : 1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。
(3) 工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。
控制乙酸过量的作用有。
(4) 近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图3所示。
关于该方法，下列推测合理的是。
A．反应温度不宜超过300℃B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键2．(一) 十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。
已知：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) △H1,C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为E a1，C10H12→C10H8的活化能为E a2，十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9％。
请回答：(1) 有利于提高上述反应平衡转化率的条件是。
A．高温高压B．低温低压C．高温低压D．低温高压(2) 研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显着释氢，理由是。
(3) 温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00 mol）催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图1所示。
①在8 h时，反应体系内氢气的量为 mol（忽略其他副反应）。
②x1显着低于x2的原因是。
③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图．．．。
(二) 科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH－KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。
阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。
电极反应式：和2Fe＋3H2O＋N2＝2NH3＋Fe2O3。
3．以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。
电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。
请回答：(1) 已知：2Al2O3(s)= 4Al(g) ＋3O2(g) ΔH1＝3351 kJ·molˉ12C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·molˉ1 2Al(g)＋N2(g)= 2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是，该反应自发进行的条件。
(2) 在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反应Ⅰ.CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH4，反应Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH5①下列说法不正确．．．的是。
A．△H4小于零B．温度可影响产物的选择性C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2平衡转化率② 350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为(用a、V表示)③ 350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。
画出400℃下0~t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。
(3) 据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是。
4．氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1) 已知：900 K时，4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，反应自发。
①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由。
②900 K时，体积比为4 ：l的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线如图。
保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×l05~4.5×105 Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl) 随压强(P)变化曲线示意图。
(2) 已知：Cl2(g) + 2NaOH(aq) =NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l) △H l = －102 kJ·molˉ13Cl2(g) + 6NaOH(aq) = 5NaCl(aq) + NaClO3(aq) + 3H2O(1) △H2 = －422 kJ·molˉ1①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式: 。
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClOˉ的浓度为c0 mol·Lˉ1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClOˉ浓度为c t mol·Lˉ1，写出该时刻溶液中Clˉ浓度的表达式；c(Clˉ)= mol·L-1 (用c0、c t表示)。
③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：I. 2ClOˉ = ClO2ˉ+ Clˉ II. ClO2ˉ + ClOˉ = ClO3ˉ+ Clˉ常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：。
(3)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。
在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。
为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式。
5．氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。
(1) 以Fe为催化剂，0.6 mol氮气和1.8 mol氢气在恒温、容积恒定为1 L的密闭容器中反应生成氨气，20 min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3 mol。
①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2 L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%。
请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。
②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是（填增大、减少或不变）。
(2) ①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式。
②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10－6，则0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）。
③已知298K和101kPa条件下：N2(g) + 3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1, 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH2,2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) ΔH3, 4NH3(g) + O2(g)＝2N2H4(l) + 2H2O(l) ΔH4则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝。
(3)科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺(如虚框所示)，在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。
实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释。
6．由某精矿石（MCO3·ZCO3）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇，取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m(M)︰m(Z) ＝3︰5，请回答：(1) 该矿石的化学式为。
(2) ①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2︰1）。
写出该反应的化学方程式。
②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到。
不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是。
(3) 一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1反应2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2反应3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图1所示。
则△H2 △H3（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是。
(4) 在温度T1时，使体积比为3︰1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。
T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡。
试在图2中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。
7．(1) 氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。
实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75 : 2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。