2020年1月浙江省化学选考模拟试题含答案及解析(4)

2020年1月浙江省化学选考模拟试题（4）

一、选择题（共10题，每题2分，共20分）

1．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( ) A ．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

B ．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

2．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe 2＋

＋2S 2O 2－

3＋O 2＋a OH －

===Y ＋S 4O 2－

6＋2H 2O ，下列不正确的是( ) A ．a ＝4 B ．Y 的化学式为Fe 2O 3

C ．S 2O 2－

3是还原剂 D ．每32gO 2参加反应，转移电子的物质的量为4mol

5． 25℃时，向浓度均为0.1mol·L －1

、体积均为100mL 的两种一元酸HX 、HY 溶液中分别加入NaOH 固体，溶液

中lg c H ＋c OH －

随n (NaOH)的变化如图所示。下列说法不正确的是( )

A ．HX 为强酸，HY 为弱酸

B ．b 点时溶液呈中性

C ．水的电离程度：d ＞c

D ．c 点时溶液的pH ＝4

6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．1 mol Fe 与过量稀HNO 3反应，电子转移数为3N A

B ．常温下，1 L 0.5 mol/L NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol/L NH 4Cl 溶液所含NH 4+的数目均为0.5N A

C ．标准状况下，22.4 L 己烷含有的共价键总数为19N A

3.

4.

D．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5N A

7．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )

A．简单阴离子的半径大小：X>Y>Z

B．单质的氧化性：X>Y>Z

C．Y的氢化物只有一种

D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

8．下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是 ( )

A B C D

A．蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl2 B．实验室制取并收集少量纯净氯气

C．研究催化剂对H2O2分解速率的影响 D．验证甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应

9．已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（）

A．M、N都属于烯烃，但既不是同系物，也不是同分异构体

B．M、N分别与液溴混合，均发生取代反应

C．M、N分子均不可能所有原子共平面

D．M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物

10．头孢呋辛酯胶囊为第二代头孢菌素类抗生素，结构如下，有关该化合物的下列说法错误

．．的是( ) A．分子式为C20H22N4O10S

B．在酸性条件下加热水解，有CO2放出，在碱性条件下加热水解有NH3放出

C．1mol该物质在碱性条件下水解，最多消耗5molNaOH

D．能发生加成、氧化、还原、取代等反应

二、选择题（共8题，每题3分。共24分）

11．下列各表述与示意图一致的是（）

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 KOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应N 2(g)+3H2(g)2N H3(g) ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+ H2(g) →C H3C H3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

12．一种新型动力电池( LiFePO4电池)总反应式为Li1－x FePO4+Li x C6C6+LiFePO4，内部结构如图1所示，只有Li+通过聚合物隔膜。以此电池电解Na2SO4溶液(电极材料为石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如图2所示。

下列说法错误的是（）

A．电池放电时，Li x C6在负极发生氧化反应

B．电池放电时，正极反应式为 Li l－x FePO4+xLi－+xe－= LiFePO4

C．电解时，图2的b电极反应式为2H2O－4e－=O2↑+4H+

D．电解时，当转移0.2mol电子，A口产生气体的质量1.6g

13.

14.

A.②④⑥

B.②③⑥

C. ①②④

D.②③④⑤⑥

15．三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是（）A．TEOA→TEOA+为还原反应

B．Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能

C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能

D．WO3没有参与制氢反应过程

16．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经

历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀）：下列分析正确的是（）

A．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器

B．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气

C．利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果

D．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架

17．已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶

液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )

A．pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )

B．E点溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol • L-1

C．c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- )

18．对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是( )

A．步骤①所加试剂可以是浓NaOH溶液

B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

C．红褐色沉淀与HI反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．步骤②的反应为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

三、非选择题（共5题，共56分）

19.（8分）

20．（10分）Ⅰ.亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，受热易分解。亚氯酸钠制备及部分性质实验如下：

已知：①固体A 为两种含氯盐组成的混合物；②AgClO3 和AgClO4 都溶于水。请回答：