四川省蓉城名校联盟2019届高三化学上学期第一次联考试题
名校高三化学第一次模拟考试联考试卷(含答案和解析)15
名校高三化学第一次模拟考试联考试卷（含答案和解析)15学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是 A ．厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料 B ．旧报纸等废纸回收再生产纸 C ．电池等电子产品有毒需特殊处理 D ．塑料袋等白色垃圾掩埋处理 【答案】D 【解析】 【详解】A. 厨房菜蔬与残羹成分为有机物，回收发酵处理后可作有机肥料，故A 正确；B. 旧报纸等废纸属于可回收垃圾，回收后可以再生产纸，故B 正确；C. 电池等电子产品中含有重金属等有毒物质，可以污染土壤和水体，需特殊处理，故C 正确；D. 塑料袋等白色垃圾属于可回收垃圾，难降解，不能掩埋处理，故D 错误。
故选D 。
2．据报道科学家在宇宙中发现了3H 分子。
3H 与2H 属于 A ．同位素 B ．同系物 C ．同分异构体 D ．同素异形体【答案】D 【解析】 【详解】A.同种元素的不同种原子互为同位素，故A 错误；B.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物互称为同系物，故B 错误；C.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，故C 错误；D.3H 与2H 都是由氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D 项正确。
故选D 。
【点睛】准确掌握“四同”的概念及它们描述的对象，是解决此题的关键。
3．下列物质属于弱电解质的是A．酒精B．水C．盐酸D．食盐【答案】B【解析】【详解】A. 酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；B. 水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；C. 盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；D. 食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。
故选B。
【点睛】电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。
高三上学期第一次联考化学试题及答案
高三四校联考化学说明：本试卷有4道大题16道小题，共10页，考试用时75分钟，满分100分，请在答题卡上作答，选择题用2B铅笔填涂，要求把选项填黑填满，主观题用0.5黑色签字笔答题，主观题要答写在对应题框内，不在框内答题无效。
一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下面几种物品的主要成分不属于有机物的是A B C D唐兽首玛瑙杯新疆棉制品衬衫冰糖“飞扬”火炬中的树脂材料2．下列化学变化不涉及氧化还原反应的有A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗B．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深C．将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀3．下列符号表征或说法正确的是A．葡萄糖的实验式：C6H12O6B．Fe Co Ni位于元素周期表p区C．BH4-CH4NH4+ 空间结构均为正四面体D．金刚石的晶胞：4．下列操作合理且能达到实验目的的是A ．配制100mL 0.1mol/L NaOH 溶液B ．振荡不互溶的液体混合物C ．除去CO 2中混有的HCl 气体D ．熔融Na 2CO 3固体5．下列化学方程式或离子方程式能准确解释事实的是 A ．自然界的高能固氮：N 2+3H 22NH 3B ．白醋可除去水壶中的水垢：2H + +CaCO 3=Ca 2+ +CO 2↑+H 2OC ．苯酚钠溶液通入CO 2后变浑浊：D ．呼吸面具中用Na 2O 2吸收CO 2并供氧：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 6．海洋是巨大的资源宝库，如图：下列有关说法正确的是A ．在实验室进行操作①时加入试剂的顺序为NaOH 溶液→Na 2CO 3溶液→BaCl 2溶液→盐酸B ．NaHCO 3作为钠盐常温下溶解度大于NH 4HCO 3C ．步骤②在坩埚中灼烧MgCl 2·6H 2O 晶体获得无水MgCl 2D ．步骤③④⑤的目的是从海水中富集溴7．下列有关物质的叙述错误的是A ．可以发生取代反应、加成反应和氧化反应B ．核磁共振氢谱有4组峰C ．具有含苯环的同分异构体D ．分子中碳原子杂化方式有32sp sp 、8．我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料-β氮化碳薄膜，结构如图。
2019-2020学年四川省蓉城名校联盟高中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年四川省蓉城名校联盟高中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A．太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅B．制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料C．“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量D．淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程【答案】C【解析】【分析】【详解】A项、太阳能电池中使用的半导体材料的主要成分是Si，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；B项、制作航天服的聚酯纤维属于有机合成高分子材料，不属于新型无机非金属材料，故B错误；C项、“燃煤固硫”利用化学方法减少了二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”利用化学方法减少了氮的氧化物排放，都有效的减少了空气污染物的排放，提高了空气质量，故C正确；D项、油脂不是高分子化合物，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键。
2．下列实验操作能实现相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A. 往Na2S溶液中通入氯气，观察溶液变浑浊，在该反应中氯气为氧化剂，S为氧化产物，可实现目的，A正确；B. 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，发生的为析氢腐蚀，不能实现目的，B错误；C. 将FeCl3溶液滴入NaOH溶液，制取的为氢氧化铁沉淀，不能实现目的，C错误；D. 测量并比较等浓度NaClO与Na2CO3溶液的pH，可比较HClO与HCO3-的酸性强弱，不能比较HClO和H2CO3的酸性，D错误；答案为A。
3．从制溴苯的实验中分离出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。
下列设计能达到相应实验目的的是A．用装置甲制取氯气按图示通入装置乙中能使Br-全部转化为溴单质B．用装置丙分液时先从下口放出水层，换一容器从上口倒出有机层C．检验溶液中是否氧化完全，取水层少许滴加硝酸银溶液，看有无沉淀生成D．用装置丁将分液后的水层溶液蒸发至有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干【答案】B【解析】【分析】【详解】A．乙中Cl2应当长进短出，A错误；B．分液操作时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，B正确；C．无论氧化是否完全，滴加硝酸银溶液都会产生沉淀，C错误；D．FeCl3会水解，水解方程式为：FeCl3+3H2OƒFe(OH)3+3HCl，蒸发时，应在HCl氛围中进行，否则得不到FeCl3，得到Fe(OH)3，D错误。
2019-2020年高三上学期第一次联考化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期第一次联考化学试题含答案可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1.下列有关化学用语表示正确的是A. 原子结构示意图只能表示12C，不能表示14CB. 次氯酸的结构式：H－Cl－OC. NH4Cl的电子式：D. 间硝基甲苯的结构简式：2.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A. 光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B. 棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较多的热量D. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料3.设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A. 高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H—H键3N AB. 46 g Na与0.5 L 2 mol·L-1盐酸充分反应，转移电子数为2N AC. 8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A4.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。
下列说法正确的是A. Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐B. W的氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC. Y的单质应该保存在水中D. X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低5.下列关于离子共存或离子方程式的说法正确的是A. 某酸性溶液中可能大量存在：NH4＋、Fe3＋、NO3－、I－B. 由水电离的c(H＋)==10-12 mol·L－1的溶液中，Al3＋、Cl－、Ba2＋、NO3－一定不能大量共存C. 向NH3·H2O溶液中滴加少量AlCl3溶液, 发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD. 向含有1 mol FeBr2的水溶液中通入标准状况下11.2 L Cl2，发生反应：Cl2＋2Fe2+ == 2Fe3+＋2Cl－6.下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是A. 1 mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 mol·L-1B. 醋酸溶液中存在CH3COOH分子C. 10 mL pH=1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 112 mL(标准状况)D. 10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和7.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A 浓盐酸二氧化锰立即产生黄绿色气体B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象C 浓氨水硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色D 亚硫酸氢钠溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色8.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10-3 mol·L-1，c(AsO43-)最大是难溶物K spCa3(AsO4)2 6.8×10-19AlAsO4 1.6×10-16FeAsO4 5.7×10-21A. 5.7×10-18 mol·L-1B. 2.6×10-5 mol·L-1C. 1.6×10-13 mol·L-1D. 5.7×10-24 mol·L-19.医药中间体化合物X的结构简式如图所示。
蓉城名校联盟高三第一次联考化学试题(答案解析)
四川省成都市蓉城名校联盟【精品】高三第一次联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（）A．N95口罩的主要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成B．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiC．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2．阿司匹林是家中常备药，它对血小板的聚集有抑制作用，早在1853年夏尔·弗雷德里克·热拉尔(Gerhardt)就用水杨酸与乙酸酐合成了乙酰水杨酸(阿司匹林)，原理如下：下列说法正确的是（）A．该合成原理发生的是取代反应B．水杨酸的所有原子一定共平面C．乙酰水杨酸分子中含有三种官能团D．从乙酰水杨酸和乙酸的混合液中分离出乙酰水杨酸可以通过加入饱和Na2CO3溶液后分液3．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol·L -1NH 4NO 3溶液中含有的氮原子总数为0.2N AB ．12g 石墨烯和12g 金刚石均含有N A 个碳原子C ．常温常压下，124gP 4中所含P-P 键数目为4N AD ．2.8gCO 和C 2H 4的混合气体中含有的质子数为1.4N A5．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是（ ）A ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2OB ．常温下，W +K c(H )=0.1mol·L -1的溶液中：Na +、K +、AlO 2-、HCO 3-能大量共存 C ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2++2H 2O电解2Cu+O 2↑+4H + D ．Na 2S 溶液中：SO 24-、OH -、C1-、NO 3-能大量共存6．KIO 3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
2019-2020学年四川省蓉城名校联盟新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年四川省蓉城名校联盟新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下物质检验的结论可靠的是( )A．往溶液中加入溴水，出现白色沉淀，说明含有苯酚B．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入溴乙烷，加热后红色变浅，说明溴乙烷发生了水解C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯【答案】B【解析】【详解】A．酚类物质与溴水都发生取代反应生成白色沉淀，往溶液中加入溴水，出现白色沉淀，不一定为苯酚，也可能为其它酚类物质，故A错误；B．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入溴乙烷，加热后红色变浅，则碱性降低，可知溴乙烷发生了水解，故B正确；C．乙酸乙酯的制备是在浓硫酸作用下进行，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸是否过量，故C错误；D．乙醇和浓硫酸共热后得到的气体含有二氧化硫等还原性气体，与溴发生氧化还原反应，也能使溴水褪色，不能说明生成了乙烯，故D错误；故选B。
2．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104s1【答案】A【解析】【详解】基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4s1，在d区域价电子排布式为3d54s1，在ds 区域价电子排布式为3d104s1，在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
3．M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z 可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。
下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜ZC．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D．由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【答案】B【解析】【详解】Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g⋅L−1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g⋅L−1=17g/mol，该气体为NH3，M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，则M为H元素，Y为N；X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，X为+4价，Y为−2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12，推出W的质子数为67812+++=11，所以W为Na元素。
四川省蓉城名校联盟2019届高三上学期第一次联考理综化学试题+Word版含答案
绝密★启用前四川省蓉城名校联盟高中2019届高三上学期第一次联考理综化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 F 19 Ca 407、下列有关化学在日常生活中的应用，说法正确的是A、生活中常用于消毒的酒精属于纯净物B、厨房里用食醋去水垢发生了氧化还原反应C、用热的纯碱溶液和用蒸馏汽油去油污均是化学变化D、炒菜所用铁锅出现红色的锈斑发生了电化学腐蚀8、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、162g 淀粉和纤维素混合物中氧原子的数目为 5NAB、常温时， pH=5 的盐酸中水电离的 OH－数目为 10－9NAC、5mol 的 CH3COONa 固体溶于水所得溶液中 CH3COO－数目为 5NAD、22.4LCl2 与足量的铁反应，转移的电子数目为 2NA9、丙烯的结构简式如右图所示，下列关于丙烯说法不正确的是A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色B、至少有 1 种同分异构体C、最多 6 个原子共平面D、与氯化氢发生加成反应，加成产物可能有两种10、下列实验操作正确的是11、有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 M、 Q，它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的位置如右图所示， M 的电子层数与主族序数相等。
下列说法错误的是A、工业上用电解熔融的 Z 的氯化物制 ZB、Y 和 Q 的最简单氢化物熔点： Y<QC、Z、 M、 Y 的简单离子半径： Y>Z>MD、X 和 Y 的最简单氢化物的稳定性： X<Y12、联盟学校某教师为了让学生观察到明显的实验现象，将教材铜锌单池原电池改为如右图所示的双池电池。
下列说法不正确的是A、铜电极是正极发生还原反应B、电池工作过程中甲池中 c(Zn2+)几乎不变C、装置中发生的总反应是 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+D、电子从锌电极经溶液流向铜电极13、已知： pH=-lgc(H+)， pOH=-lgc(OH－)。
常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH变化如右图所示。
2019～高三第一次联考试卷化学试卷(附解析)
2019～高三第一次联考试卷化学试卷（附分析）化学复习要点内容是对基础的掌握和运用，以下是高三First 次联考试卷化学试题，请考生仔细学习。
一、选择题 (本大题共 14 小题，每题 3 分，合计 42 分 o 在每题列出的四个选项中，只有一项是最切合题目要求的 )1. 为建设蓝天常在、青山常在、绿水常在的漂亮中国，2019年4月1 6日国务院公布了《水污染防治行动计划》。
以下做法不利于该目标实现的是A. 推行使用无磷清洗剂B.用 O3 代替 Cl2 作饮用水消毒剂C.用工业污水直接浇灌农田D.含 Cr3+的废水用适当石灰办理后排放2.有 Br2 参加的化学反响必定不属于A. 置换反响B.代替反响C.加成反响D.复分解反响3.从化学看生活，你以为以下说法不合理的是A.塑料制品长久不使用也会老化B.食醋和料酒混淆即可产生大批有香味的乙酸乙酯C.84 消毒液可用于消毒、漂白，说明其拥有强氧化性D.纯碱是 Na2C03，小苏打是 NaHC03，其水溶液均呈碱性4.以下工业生产的主要反响中，波及置换反响的是A. 生产粗硅 B 海水提镁 . C.电解冶铝 D 生产硫酸5.用 NaOH 固体配制 100 mL 2.0 mol/LNaOH 溶液时，必定不需要用到的仪器是6.以下表达正确的选项是A.H2 与 T2 互为同位素 B SO2、CO 均属于酸性氧化物C.离子化合物中必定不含共价键n 氯化铵、氯化氢都属于强电解质7.图表概括是学习化学的一种常用方法。
以下某同学概括的表与图中对应关系正确的选项是8.以 Kl 为碘剂的加碘食盐，因为受空气作用，简单惹起碘的损失，工业生产中需增添稳固剂以减少碘的损失。
以下物质中可能做稳固剂的是A.Na2S2O3 B FeCl3 C.NaHCO3 D. CaO 9.以下离子方程式正确的选项是 A. 用 NaOH溶液汲取 Cl2：B .Fe2(SO4)3 和 Ba(OH)2 溶液混淆C.向 AgCl 悬浊液中加入Na2S 溶液D.向 NaHC03 溶液中加入澄清石灰水10.二氧化氯 (ClO2) 是一高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除掉水中的C N-，将其转变为两种无毒气体。
2019届四川省蓉城名校联盟高中高三上学期第一次联考理科综合试题（PDF版）
2019届四川省蓉城名校联盟⾼中⾼三上学期第⼀次联考理科综合试题（PDF版）蓉城名校联盟⾼中2016级⾼三第⼀次联考理科综合能⼒测试注意事项：1.答题前，考⽣务必在答题卡上将⾃⼰的姓名、班级、准考证号⽤0.5毫⽶⿊⾊签字笔填写清楚，考⽣考试条码由监考⽼师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使⽤2B铅笔填涂在答题卡上对应题⽬标号的位置上，如需改动，⽤橡⽪擦擦⼲净后再填涂其它答案；⾮选择题⽤0.5毫⽶⿊⾊签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案⽆效；在草稿纸上、试卷上答题⽆效。
3.考试结束后由监考⽼师将答题卡收回。
可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Ca 40⼀、选择题：本题共13⼩题，每⼩题6分，共78分。
在每⼩题给出的四个选择中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1．下列有关实验的叙述中，正确的是A．观察洋葱根尖有丝分裂实验中，可观察到染⾊体向细胞的两极移动B．花⽣⼦叶切⽚⽤苏丹Ⅳ染⾊后，需⽤清⽔进⾏漂洗C．观察植物细胞质壁分离时可以选择液泡中不含有⾊素的细胞D．观察DNA在细胞中的分布时可⽤健那绿将DNA染成绿⾊2．细胞的结构与功能存在密切的联系，下列有关叙述正确的是A．肺炎双球菌细胞中有的酶在核糖体上合成后由内质⽹加⼯B．蓝藻细胞叶绿体产⽣的ATP可⽤于⾼尔基体加⼯蛋⽩质C．选择透过性的基础是细胞膜上的载体蛋⽩和磷脂分⼦具有特异性D．溶酶体有多种⽔解酶，溶酶体膜破裂后会造成细胞结构的破坏3．下列有关说法正确的是A．基因在DNA上，DNA是基因的集合B．猫叫综合征是5号染⾊体部分缺失引起的C．噬菌体侵染细菌实验证明构成噬菌体的蛋⽩质不是遗传物质D．⼈体体细胞的基因突变不可能发展成癌细胞4．下列关于减数分裂和受精作⽤的叙述，正确的是A．同源染⾊体的⾮姐妹染⾊单体之间发⽣交换从⽽产⽣染⾊体变异B．减数第⼀次分裂同源染⾊体的分离导致染⾊体数⽬减半C．⾃由组合发⽣在精卵细胞的结合过程中，使后代具有多样性D．性染⾊体组成为XXY的男性，是因其⽗在减数第⼆次分裂发⽣异常产⽣XY的精⼦所致5．为研究光合作⽤的过程，实验员在溶液中加⼊结构完整的类囊体和叶绿体基质，按图⽰条件进⾏Ⅰ、Ⅱ两个阶段实验，糖的合成速率如图所⽰，下列有关说法错误的是A．将叶⾁细胞的细胞膜破坏后⽤差速离⼼法可获得叶绿体B．为了达到上述实验结果，在Ⅰ阶段还应该向溶液中加⼊[H]和ATPC．Ⅰ阶段积累的物质除糖以外还有C、ADP、Pi5D．Ⅱ阶段合成了葡萄糖是因为进⾏光反应产⽣了ATP和[H]且Ⅰ阶段积累了⼀定量的C36．某开红花豌⾖植株的⼀条染⾊体发⽣缺失且多了⼀条染⾊体，研究发现⽆正常染⾊体的花粉不育（⽆活性），在减数分裂时，三条染⾊体可以随机两两联会，剩余的⼀条随机移向⼀极，基因B控制红花，b控制⽩花。
四川省成都市蓉城名校联盟2019-2020学年高一上学期期末联考化学试题解析
蓉城名校联盟2019～2020学年度上期高中2019级期末联考化学注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生产生活中的许多现象与化学有关，下列说法正确的是（）A. 二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品.B. Fe2O3可用于油漆工业中C. SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片D. 服用含Na2CO3的胃药可治疗胃酸过多【答案】B【解析】【详解】A. 二氧化硫具有漂白性，不能用来漂白食品，故A错误；B. Fe2O3可用于油漆工业中，故B正确；C. Si是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片，而不是SiO2，故C错误；D.治疗胃酸过多常服用含NaHCO3的胃药，故D错误。
综上所述，答案为D。
【点睛】治疗胃酸过多常服用含Al(OH)3或NaHCO3的胃药。
2.下列关于实验室保存药品的方法，错误的是（）A. 过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中B. 氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中C. 硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉D. 金属钠保存在液体石蜡或煤油中【答案】A【解析】【详解】A. 过氧化钠是固体，密封保存在广口玻璃瓶中，故A错误；B. 氯水见光要分解，因此保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中，故B正确；C. 硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉，主要防止亚铁离子被氧化，故C正确；D. 金属钠密度比煤油或石蜡密度大，钠易与水和氧气反应，因此金属钠保存在液体石蜡或煤油中，故D正确。
2019届高三化学第一次大联考试题
2019届高三化学第一次大联考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A.海水提溴B.纯碱去除油污C.用四氯化碳萃取溴水中的Br2D.粗故水的精制2.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A.使用光导纤维长距离输送高压电，可以降低电能损耗B.钢管和铜管露天堆放在一起，钢管容易生锈C.天然纤维素和合成纤维素的主要成分都是纤维素D.食用花生油和鸡蛋清都不能发生水解反应3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.标准状况下，1:1.2 L H2与11.2 L D2所含的质子数均为N AB. 1 L 0.1 mol . LT1 FeCl3 溶液中含 Fe3+数目为 0.1 N AC.6.4gCu与3.2gS粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2N AD.O.1 mol乙醇与0.1 mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A4.下列关于有机化合物的说法正确的是A. C4H10O有4种同分异构体B.纤维素、蛋白质、油脂及聚乙烯均属于高分子化合物C.光照下CH4与Cl2等物质的量混合可制得纯净的CH3C1D.由苯生成环已烷、硝基苯的反应分别属于加成反应和取代反应5.下列有关离子能大量共存或离子方程式书写正确的是6.下列化学用语中正确的是7.已知4种短周期元素X、Y、Z、W的核外电子数之和为42。
2019届高三化学上学期第一次联考试题(扫描版)
2019届高三化学上学期第一次联考试题（扫描版）
高二期末联考化学试卷答案
2018.7.18
1-5： BCDAD 6-10： BBDDB 11-15： CCDCA 16-20 ： CBDAD
21(14分，每空2分)
（1）除去混合气体中未反应的氧气
（2）将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收
（3） 20.00 ；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI （4） 8%
（5）稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色22.（12分，未注明分值的，均为每空2分）
（1）还原性（1分）
（2）AlO2－、OH－（3）0.3 mol （4）①2Al2O3(熔融
2↑+ 4Al
②NaHCO3（1分）
③0.01
（5）向滤液③中加入浓硫酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶
23．（12分）
（l）CO2（1分），NH3（1分）
（2）CO32-、AlO2－、Na＋（2分）
（3）CO32-＋2H+=H2O+CO2↑（2分） AlO2－＋4H＋=Al3++2H2O（2分）
（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
（5）SO42-（1分）；在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42-，若不完全溶解，则X中存在SO42-（1分）
24.（12分，每空2分）
（1）①Mg2++ 2OH－= Mg(OH)2↓ Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓;
②Al(OH)3+OH－=AlO2－＋2H2O
（2）2:1
（3）0.8, AlO2－
（4）7:1。
四川省成都市蓉城名校联考2024-2025学年高三上学期入学考试化学试题(含答案)
高三入学考试化学考试时间75分钟，满分100分注意事项：1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”．2．选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效．3．考试结束后由监考老师将答题卡收回．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．劳动成就梦想，创造美好生活．下列对相关劳动实践项目的原因解释错误的是（ ）选项劳动实践项目原因解释A 环保：宣传使用聚乳酸制造的包装材料聚乳酸在自然界可生物降解B兴趣：新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色果汁中含有还原性物质，能氧化,使其褪色C 帮厨：帮食堂师傅准备午餐——煎鸡蛋加热使蛋白质变性D探究：用柠檬酸除去水垢柠檬酸酸性强于碳酸A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A ．分子的模型：B ．硼的基态原子轨道表示式：C ．顺—2—丁烯的结构简式：D ．的名称：3-甲基戊烷3．运用分类法可发现物质及其变化的规律．下列物质分类正确的是（ ）选项碱性氧化物非金属单质酸醇类AH1C12N14O16Ca404KMnO 4KMnO 3NH VSEPR ()3232CH CH CH CH CaO2H HCl37C H OHBC 甘油D A ．AB ．BC ．CD ．D4．杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物，如图所示．W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，X 原子最外层有两个未成对电子，X 、Z 同主族，Y 元素在周期表中电负性最大，其原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等．下列说法正确的是（）A ．原子半径：B ．第一电离能：C ．简单氢化物的沸点：D ．X 在其氢化物中均为杂化5．下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是（）A ．溶于烧碱溶液：B ．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：C ．向苯酚钠溶液中通入少量,出现白色浑浊：D ．向饱和碳酸钠溶液中通入足量6．部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列推断不合理的是（）A ．能与反应生成c 的物质只有bB ．a 位于元素周期表中的s 区或区C ．在一定条件下，d 可与葡萄糖反应生成bD ．若b 能与反应生成,则b 中含既离子键又含非极性共价键7．下列根据实验操作与现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论MgO2Cl 24H SO 2CO 2N 3HNO CuOCuHOOCCOOHNature 《》Z>X>W Y>X>W Z>X 3sp 3Al(OH)[]34Al(OH)OH Al(OH)--+=()2232324Cu4NH H O Cu NH 4H O++⎡⎤+⋅=+⎣⎦2CO 265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+223223CO :2Na CO H O CO 2NaHCO +-+++=↓Na Cu 2H O ds 2H O 2OA 向溴水中加入苯，振荡后静置水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应B 通入淀粉溶液中溶液变蓝氧化性：C乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中溴水褪色乙醇一定发生了消去反应D 向久置于空气中的漂白粉中加入盐酸产生气泡，且无色无味漂白粉的有效成分是A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列除杂的实验方法正确的是（）A ．除去溴乙烷中的少量：加入过量氢氧化钠溶液，加热充分反应后，分液B ．除去乙醛中少量的乙醇：加入过量酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，蒸馏C ．除去苯中少量的苯酚：加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤D ．除去乙烷中少量的乙烯：将气体通入溴水进行洗气9．下列关于有机物的说法正确的是（ ）A ．苯酚既可发生取代反应也可发生加成反应B ．聚氯乙烯薄膜均可用作食品包装材料C ．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D ．葡萄糖和果糖互为同分异构体，均属于寡糖10．以N—乙烯基吡咯烷酮和甲基丙烯酸β-羟乙酯为原料合成高聚物A 的路线如下：高聚物A 下列说法错误的是（ ）A ．和通过缩聚反应生成高聚物AB ．最多可与发生加成反应C ．高聚物A 可以发生水解、消去、氧化反应D ．中含有3种官能团11．厌氧氨化法是一种新型的氨氮去除技术（如图）．下列说法错误的是（）2Cl KI -22Cl >I 170℃3CaCO 2Br ()NVP ()HEMA HEMA NVP 1molNVP 22molH HEMA ()AnammoxA ．所含质子总数为（为阿伏加德罗常数值），其空间结构为V 形B ．中σ键和π键数目之比为C ．过程Ⅳ中，发生还原反应D ．每处理,需要12．制备实验中需对过滤出产品的母液进行处理．室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子错误的是（）A ．通入过量B ．加入少量溶液：C ．加入过量溶液：D ．加入过量和的混合溶液：13．下列有关一种新型有机液体储氢介质咔唑（）的说法错误的是（ ）A ．电负性：B ．与C 同周期元素中第二电离能小于N 的有5种C ．咔唑的沸点比的沸点低D ．基态氮原子外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则14．实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为锌铜合金）回收并制备的部分实验过程如图所示．下列说法错误的是（）A ．“溶解”时发生反应的离子方程式为B ．铜的第一电离能小于锌的第一电离能C ．“调节”后，溶液中大量存在的离子有21molNO -A 23N A N 22N H 1:12NO -41molNH +21molNO -()()44222NH Fe SO 6H O ⋅()pH 1<32244Cl :Fe H NH Cl SO +++--、、、、NaClO 3244NH Fe H SO Na Cl +++-+-、、、、、NaOH 2244Na Fe NH SO OH+++--、、、、NaClO NaOH 24Na SO Cl ClO OH+----、、、、N>C>HCu 2ZnCl Cu 2222Cu H O 2H Cu 2H O ++++=+pH 2=22Cu Zn H Na Cl ++++-、、、、D ．为含有极性键的非极性分子二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（15分）羟基乙酸是一种重要的有机化合物，为无色易潮解晶体．能溶于水、甲醇、乙醇等，在水中溶解度随温度变化较大，微溶于乙醚（极易挥发），温度偏高会形成二聚分子．羟基乙酸作为一种高效的化学灭活剂引入到经皮瘤内注射治疗肝癌中，具有很强的肿瘤抑制作用．实验室可用乙二醛在强碱性条件下合成羟基乙酸，其原理如下：实验装置如右图（部分装置已略去），实验步骤如下：①向的仪器A 中加入及的水，水浴冷却至，在不断搅拌的情况下，持续滴入乙二醛，滴完后，继续搅拌0.5小时；②反应后的混合液用略过量的浓硫酸酸化，滤出沉淀，洗涤沉淀，洗涤液一并转入滤液；③向滤液中加入略过量的浓醋酸钡溶液，然后过滤、洗涤，再次得到滤液；④在温度不超过的条件下，将滤液进行减压浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称其质量为．回答下列问题：（1）装置图中仪器A 、B 的名称分别是____________、____________．（2）合成羟基乙酸时，使用的碱是而不是,其理由是____________．（3）浓缩时，控制温度不超过，可采用的加热方式是____________；减压浓缩的原因是____________．（4）步骤④中，冷却结晶后的晶体最适宜使用的洗涤试剂是____________（填标号）．证明晶体己洗净的方法是____________．A ．水B ．甲醇C ．乙醇D ．乙醚（5）若要进一步提高产品的纯度，可采用的提纯方法的名称是____________．22H O ()243C H O )OHC (CHO -22||OHC CHO OH H C COO H C COOHOH OH--−−−→-+→--酸化500mL ()248.0gCa OH 300mL 20℃72.5g 60℃76.0g ()2Ca OH NaOH 60℃（6）由实验数据可知，该实验合成羟基乙酸的产率为____________（保留3位有效数字）．16．（14分）铬是自然界硬度最大的金属，具有很高的耐腐蚀性，广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域．工业上可采用铬铁矿（主要成分为,还含有少量及其它不溶于水的杂质）进行金属铬的冶炼，其流程如下：已知：①白云石主要成分为；②常温下，完全沉淀的约为9.4．回答下列问题：（1）含铬8%左右的铬铁矿通过“摇床粗选、中矿再选”两段选别的操作，得到含铬34%左右的精矿．对原料进行上述操作，在化学上叫做元素的____________．（2）工业上，高温下用将中的铬还原为金属铬的方法被称为____________法．（3）“水浸”后的浸取液略小于10．经检测，其中几乎不存在钙、镁元素，其原因可能是____________．（4）取“沉铝”后的滤液于小烧杯中，用激光笔照射，发现沿着光线方向，滤液中出现一条明亮的光带，说明该滤液中存在____________（填分散质粒子名称）．（5）“沉铝”时若过小（加酸过多），后续过程会耗费较多原料，其原因是____________．（6）“沉铝”后的滤液（含）在酸性环境下用还原为的离子方程式为____________．（7）铬常用于电镀行业，使金属表面覆盖一层既美观又抗腐蚀的铬，但电镀液会残留含剧毒的,一般用将其转化为对环境影响不大的,若处理含的电镀液，处理过程中转移的电子数为____________（阿伏加德罗常数为）．17．（14分）锂离子电池大量应用到手机、相机、汽车、无人机等多个领域．锰酸锂是新型锂离子电池常用的正极材料，其晶胞如下图甲所示．甲可看作是由下图中相邻A 、B 两种基本单元交替结合而成（顶面的已24FeCr O 23Al O ()32CaMg CO 2Mg+pH Al 23Cr O pH pH 24CrO -2Na S 3Cr +227Cr O -4FeSO 3Cr +2270.1molCr O -A N ()x y LiMn O Li +标注，其余位置的未画出），均位于单元中体对角线上离顶点处． 甲 A B回答下列问题：（1）中的x 、y 分别为____________、____________,其形成的晶体类型是____________．（2）的价层电子轨道表示式为____________．（3）的第一电离能小于第二电离能,其原因是____________．（4）的最高价为，形成的的空间结构为____________．（5）若晶胞中单元B 标★的位置原子分数坐标为，则图甲中箭头所指的B 单元中离标★的位置距离最远的锰离子（或）的原子分数坐标为____________．（6）由（相对分子质量为M ）形成晶体的晶胞参数（晶胞边长）为,阿伏加德罗常数为,其晶体的密度表达式为____________．18．（15分）柠檬醛是一种黄色液体，呈浓郁柠檬香味，可直接用于配制柠檬、柑橘和什锦水果型香精添加到饮料、食品、化妆品等产品中，一般从植物精油中分离提取或通过化学合成法制备．由异戊二烯（）为原料合成柠檬醛（）的路线如下：Li +234O Mn Mn -++、、14x y LiMn O 3Mn+Mn (7.43eV)(15.6eV)Mn 7+4MnO -Li +(0,0,0)Li +3Mn+4Mn+x y LiMn O apm A N 3g cm -⋅回答下列问题：（1）C 的化学式为____________,含有的官能团名称是____________．（2）工业上可直接在催化剂存在条件下，由A 通过聚合反应得到橡胶，其聚合反应的方程式为____________．（3）C 转化为D 的反应类型是____________．（4）最多能够与____________发生反应．（5）H 至J 转化的目的是____________．（6）写出任意一种符合下列条件的C 的同分异构体的结构简式：____________．①能发生银镜反应；②含碳碳双键；③核磁共振氢谱有4组峰．（7）参照柠檬醛合成路线，写出由2—丙醇和乙炔为原料合成的路线图（无机试剂任选）．1molH molHCN 33233||OOCCH CH C CH CH CH ---高三入学考试化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1~5 BDADC 6~10 ABDAA11~14 BCCD二、非选择题：本题共4小题，共58分．注意：1．本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分．2．化学方程式反应物、生成物写错或未配平均为0分，无条件或错误或无“↑”“↓”扣1分．15．（15分）（1）三颈（烧）瓶（1分）球形冷凝管（1分）（2）价格相对便宜；在后续加硫酸过程中可除去，避免后续结晶时，金属离子引入到产品中（2分，各1分）（3）水浴加热（1分） 降低溶剂的沸点，使其在低压条件下蒸发，避免温度过高使羟基乙酸形成二聚分子而降低产率（2分）（4）D （2分）取最后一次洗涤液，加入稀硫酸，不产生白色沉淀（2分）（5）重结晶（2分） （6）80.0%（2分）16．（14分）（1）富集（2分）（2）铝热（或“热还原”）（2分）（3）碳酸钠过量，碱性较强，钙、镁离子均被沉淀（2分）（4）胶体粒子（或胶粒、,2分）（5）后续沉淀铬离子时，要先中和掉多余的酸（2分）（6）（2分）（7）（2分）17．（14分）（1）2（1分）4（1分）离子晶体（2分）（2）（2分）（3）带一个单位正电荷，对再失去的1个电子有较强吸引力（2分）（4）正四面体形（2分）（5）（2分） （6）（2分）18．（15分）2+Ca ()3Al OH 223422CrO 16H 3S3S 2Cr 8H O -+-+++=↓++A 0.6N Mn +773,,888⎛⎫⎪⎝⎭()310A 8M N a 10-⋅⨯（1）（2分）碳碳双键、（酮）羰基（2分，各1分）（2）（2分，不要求顺反异构）（3）加成反应（1分）（4）3（2分）（5）将产品分离提纯（2分）（6）（2分，任写一个即可，或其它合理答案）、（7）（2分，合理即可）【解析】1．BA ．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，聚乳酸与淀粉等混合制成生物降解塑料．B ．果汁中的还原性物质被酸性高锰酸钾溶液氧化．2．DA ．分子的模型为四面体形．B ．硼的基态原子轨道表示式违背了泡利原理．C ．顺—2—丁烯的甲基在同侧．3．AB ．属于酚类物质．C ．为酸性氧化物．D ．属于金属．4．D由题分析知W 、X 、Y 、Z 分别为N 、O 、F 、S ．A ．原子半径：．B ．第一电离能：．C ．因分子间含有氢键，故简单氢化物的沸点：．D ．O 元素无论在中还是在中均为杂化．5．CC ．向苯酚钠溶液中通入少量,出现白色浑浊：．6．A814C H O 32332333||||||||CH3C C CH CHO CH C C =H C CCH H CCH H CH H HO CC -------、3NH VSEPR 2CO Cu N>O F>N>O 2H O 22H O>H S 2H O 22H O 3sp 2CO 6522653C H O CO H O C H OH HCO --++=+A ．能与反应生成的物质有b （或）和．7．BA ．向溴水中加入苯，振荡后静置，发生了萃取，溴单质从水层到苯层，并未发生反应．C ．乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色，可能是生成的二氧化硫使溴水褪色．D ．久置空气中的漂白粉中次氯酸钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，但漂白粉的有效成分为次氯酸钙．8．DA ．除去溴乙烷中的少量：加入过量氢氧化钠溶液，加热后溴乙烷也会发生反应．B ．除去乙醛中少量的乙醇：加入过量酸性高锰酸钾溶液，两种物质均会被酸性高锰酸钾溶液氧化．C ．除去苯中少量的苯酚：加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后分液分离出苯．D ．除去乙烷中少量的乙烯：将气体通入溴水，乙烯与溴单质反应生成无色液体物质．9．AB ．聚氯乙烯在制取过程中会加入增塑剂，有毒，不可用作生产食品包装材料．C ．烷烃的沸点高低取决于碳原子数的多少，对于有同分异构体的烷烃还要看支链的多少．D ．葡萄糖和果糖互为同分异构体，都属于单糖．10．AA ．由反应可知该反应为加聚反应．11．BB ．的结构式,σ键和π键数目之比为．12．CC ．制备的滤出产品的母液为饱和溶液，溶液中有，此时溶液呈酸性，所以加入过量的溶液后，不可能还有．13．CC ．咔唑的沸点比的沸点高，因咔唑可形成分子间氢键．14．D D ．为含有极性键的极性分子．15．（15分）（1）装置图中仪器A 、B 的名称分别是三颈（烧）瓶、球形冷凝管．（2）合成羟基乙酸时，使用的碱是而不是,其理由是：价格相对便宜；在后续加硫酸过程中可除去，避免后续结晶时，金属离子引入到产品中．（3）浓缩时，控制温度不超过，可采用的加热方式是水浴加热；减压浓缩的原因是降低溶剂的沸点，使2H O c(NaOH)2Na O 22Na O a(Na)170℃2Br 22N H H N N H -=-3:1()()44222NH Fe SO 6H O ⋅2244NH Fe SO ++-、、NaOH 24Fe NH ++、22H O 2Ca(OH)NaOH 2Ca(OH)2+Ca 60℃其在低压条件下蒸发，避免温度过高使羟基乙酸形成二聚分子而降低产率．（4）步骤④中，冷却结晶后的晶体最适宜使用的洗涤试剂是乙醚．证明晶体已洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入稀硫酸，不产生白色沉淀．（5）若要进一步提高产品的纯度，可采用的提纯方法的名称是重结晶．（6）由实验数据可知，该实验合成羟基乙酸的产率为．16．（14分）（1）含铬8%左右的铬铁矿通过“摇床粗选、中矿再选”两段选别的操作，得到含铬34%左右的精矿，对原料进行这样的操作，在化学上叫做元素的富集．（2）工业上，高温下用将中的铬还原为金属的方法被称为铝热法（或热还原法）．（3）水浸后的浸取液几乎不存在钙、镁元素，其原因可能是碳酸钠过量，碱性较强，钙、镁离子均被沉淀．（4）滤液中出现一条明亮的光带，说明该滤液中存在胶体粒子（或胶粒）．（5）“沉铝”时，若过小（加酸过多），后续沉淀铬离子时，要先中和掉多余的酸．（6）“沉铝”后的滤液在酸性环境下用还原为的离子方程式如下：（7）用将转化为，若处理含的电镀液，处理过程中转移的电子数为．17．（14分）（1）根据晶胞的组成，可算出晶胞中个数为个数为和个数为，所以当取1时，x 、y 分别为2和4．因三种元素均形成离子，故形成的晶体类型是离子晶体．（2）的轨道表示式为．（3）的第一电离能小于第二电离能，其原因是带一个单位正电荷，对再失去的1个电子有较强吸引力．（4）由价层电子对互斥理论，可以算出形成的的价层电子对数为4，孤电子对数为0，故的空间结构是正四面体形．（5）离标★的位置距离最远的锰离子（或）如图中箭头所指，其原子分数坐标为76.0100%80.0%72.57658⨯=⨯Al 23Cr O pH 2Na S 3+Cr 223422CrO 16H 3S3S 2Cr 8H O -+-+++=↓++4FeSO 227Cr O -3Cr +2270.1molCr O -A A 0.123N 0.6N ⨯⨯=Li +24(10.50.5)8,O -⨯++=38432,Mn +⨯=4Mn+4416⨯=Li +x y LiMn O 3+Mn Mn ()1I ()2I Mn +Mn 4MnO -4MnO -Li +3Mn +4Mn +．（6）晶胞的“化学式”为,根据一个晶胞含8个,其晶体的密度表达式为．18．（15分）（1）C 的化学式为,含有的官能团名称是碳碳双键、（酮）羰基．（2）聚合反应的方程式为．（3）因σ键总数减少，故C 转化为D 的反应类型是加成反应．（4）能和碳碳双键和醛基加成，最多能够和发生反应．（5）H 中混有其他有机杂质，通过转化为水溶性物质I,分离出有机杂质，再重新变成J,故H 至J 转化的目的是将产品分离提纯．（6）根据对称原则，符合条件的C 的同分异构体的结构简式如下：、（7）参照柠檬醛合成线路，由2—丙醇和乙炔为原料合成的路线图如下：773,,888⎛⎫ ⎪⎝⎭24LiMn O 24LiMn O ()3310A 8Mg cm N a 10--⋅⋅⨯814C H O HCN 1molH 3molHCN 32332333||||||||CH3C C CH CHO CH C C =H C CCH H C CH H C H H HO CC -------、33233||OOCCH CH C CH CH CH ---。
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四川省蓉城名校联盟2019届高三化学上学期第一次联考试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 F 19 Ca 40
7、下列有关化学在日常生活中的应用，说法正确的是
A、生活中常用于消毒的酒精属于纯净物
B、厨房里用食醋去水垢发生了氧化还原反应
C、用热的纯碱溶液和用蒸馏汽油去油污均是化学变化
D、炒菜所用铁锅出现红色的锈斑发生了电化学腐蚀
8、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、162g 淀粉和纤维素混合物中氧原子的数目为 5NA
B、常温时， pH=5 的盐酸中水电离的 OH－数目为 10－9NA
C、5mol 的 CH3COONa 固体溶于水所得溶液中 CH3COO－数目为 5NA
D、22.4LCl2 与足量的铁反应，转移的电子数目为 2NA
9、丙烯的结构简式如右图所示，下列关于丙烯说法不正确的是
A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B、至少有 1 种同分异构体
C、最多 6 个原子共平面
D、与氯化氢发生加成反应，加成产物可能有两种
10、下列实验操作正确的是
309教育资源库。