高一化学上册期中复习检测题2

合集下载

高一化学上学期期中考试试卷(2)(含标准答案)

高一化学上学期期中考试试卷（含标准答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl：35.5第Ⅰ卷一、选择题（1~10题，每题1分，11~30题，每题2分，共50分，每题只有一个正确答案）1、查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。

要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2、下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应3、下面有关氯气的叙述正确的是（）A．氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性B．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会退色D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻4、下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路5、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．盐、电解质C．溶液、胶体D．分散系、溶液6、下列各物质① NaOH ②BaSO4③Cu ④蔗糖⑤CO2，属于电解质的是（）A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤7、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是（）A．CaO + H2O = Ca(OH)2B．2CO + O2 2CO2C．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ D．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O8、在下列反应中，水既不是．．氧化剂，又不是．．还原剂的是（）A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2C．2H2O === 2H2↑ + O2↑ D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO9、电解质电离时一定相等的是（）A．阴、阳离子数B．阳离子和阴离子的质量C．正电荷总数和负电荷总数D．每个阳离子和阴离子所带电荷数10、下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．盐酸、醋酸、碳酸、氨水B．纯碱、氯水、苛性钠、干冰C．石灰石、石油、水、硫酸钡D．烧碱、海水、氯化钠、氯气通电11、金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg ＋O22HgO ，下列哪个选项可以说明0.2mol Hg 与0.2mol O2充分反应后物质的种类及其量的情况？（）A．0.02mol HgO ＋0.2mol Hg B．0.2mol HgO ＋0.1mol O2C．0.2mol HgO D．0.1mol HgO ＋0.1mol Hg12、下列物质的体积为22.4L的是（）A．标准状况下1mol H2OB．20℃、101 kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气13、在下列三个反应中：① SO2＋2NaOH ＝Na2SO3＋H2O② SO2＋2H2S ＝3S↓＋2H2O③ SO2＋Cl2＋2H2O ＝H2SO4＋2HCl，二氧化硫所起的作用（）A．不同B．相同C．均是氧化剂的作用D．均是还原剂作用14、三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3，下列有关三聚氰胺的说法不正确．．．的是（）A．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7D．三聚氰胺的摩尔质量为12615、下列变化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl → Cl2B．HCl → H2C．Cl2→ FeCl3D．Cl2→ HClO 16、配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（）A．未冷却即转移、定容B．未洗涤烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水17、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．硫氰化钾溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+18、NＡ为阿伏佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NＡB．1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为N AC．标准状况下，22.4L氯气中所含原子数为NＡD．一定条件下，46克钠与足量的H2O完全反应，转移电子数为2NＡ19、已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2，2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．Cl－＞Fe2+ ＞I－B．I－＞Fe2+ ＞Cl－C．Fe2+ ＞I－＞Cl－D．Fe2+ ＞Cl－＞I－20、向100mL 0.1mol/L H2SO4溶液中，逐滴加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，下列图像正确的是（）21、在标况下，2.24L NO x 气体的质量为3g 则x 值为（）A ．1B ．2C ．3D ．422、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，溶液中存在的金属阳离子不可能出现的是（）A ．只有Fe 2+B ．只有Fe 2+ 、Cu 2+C ．只有Fe 3+ 、Cu 2+D ．有Fe 3+ 、Fe 2+ 、Cu 2+23、在氧化还原反应KClO 3 + 6HCl(浓) = 3Cl 2↑ + KCl + 3H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（） A ．5∶1B ．6∶1C ．1∶1D ．1∶524、下列离子方程式正确的是（）A ．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2 + CO 2＝CaCO 3↓ + H 2OB ．铜与FeCl 3溶液反应：Cu + Fe 3+＝Cu 2+ + Fe 2+C ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42－+ Ba 2+ ＝BaSO 4↓D ．氯气通入FeCl 2溶液：Cl 2 + 2Fe 2+＝2Fe 3+ + 2Cl -25、将AgNO 3、Na 2SO 4、BaCl 2三种物质按物质的量为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（）A ．Ba 2+ 和NO 3－B ．Na + 和Cl －C ．Na + 和NO 3－D ．Ag + 和SO 42－26、在强碱性的无色透明溶液中可大量共存的离子组是（）A ．Mg 2+、Na +、NO 3-、SO 42-B ．Na +、K +、NO 3-、HCO 3-C ．K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-D ．Na +、Cl -、K +、MnO 4-27、溶液中有0.2mol XO 4—，加入0.3mol Na 2SO 3恰好反应，已知Na 2SO 3被氧化成Na 2SO 4，则还原产物中X 的化合价为 A ．0B ．+1C ．+3D ．+428、VL Fe 2(SO 4)3 溶液中含有a g SO 42－，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量的浓度为A ．Va576mol/L B ．V a36125mol/LC ．Va36250mol/LD ．Va48125mol/L 29、标准状况下，1体积水可溶解448体积的HCl 气体，制得的盐酸溶液密度为1.2 g·mL －1，所得溶液的物质的量浓度为（）A ．1.16 mol·L－1B ．6.8 mol·L－1C．13.9 mol·L－1D．20.0 mol·L－130、标准状况下，a L H2与Cl2的混合气体经光照后完全反应，H2+Cl22HCl。

人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中复习测验卷2含答案.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市东城区（南区）重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习测验卷 2A卷（必修1）满分100 分Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ba-137每小题只有一个选项符合题意（1－25小题，每小题2分）1．食品添加剂溴酸钾(KBrO3) 会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br) 的化合价为A．+1 B．+3 C．+5 D．无法确定2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．矿泉水B．稀H2SO4C．FeCl3溶液D．Fe(OH)3 胶体3．下列物质中，既能够导电又是电解质的是A．Cu丝B．熔融NaCl C．MgCl2溶液D．KNO3晶体4．小亮体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10—3 mol/L。

表示该体检指标的物理量是A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量5．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是A．锥形瓶B．烧杯C．蒸发皿D．量筒6．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线A．①③⑤B．①②③C．③④⑤D．①④⑤7．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/ g·cm－3水中溶解性甲C3H6O2－98 57.5 0.93 可溶乙C4H8O2－84 77 0.90 可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和CCl4 C．汽油和植物油D．水和CCl49．下列实验中不能．．用于分离混合物的装置是A B C D10．氧化还原反应的本质是A．电子转移B．元素化合价变化C．有氧元素参加D．原子重新组合11．下列转化过程需要加入还原剂的是A．Cu→Cu2+B．CO32—→CO2C．NH3→NO D．MnO4—→Mn2+ 12．下列氧化还原反应中，水只作为氧化剂的是A．Cl2 + H2O = HCl+ HClO B．CO + H2O CO2 + H2C．2H2O 2H2 ↑+ O2↑D．4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 13．下列说法正确的是A．SO2、SO3均属于酸性氧化物B．CuSO4•H2O属于混合物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子14．下列离子方程式书写正确的是A．Fe粉加入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ == 2Fe2+B．金属钠投到水中：Na + H2O == Na+ + OH— + H2↑C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32—+ 2H+ == CO2↑ + H2OD．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H+ ＝Cu2+ + H2O15．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Cl—、Ca2+、HCO3—B．Na+ 、Ba2+、CO32—、NO3—C．Na+、Cu2+、Cl—、SO42—D．K+、MnO4—、H+、Fe2+16．下列物质中，其物质的量为0.2 mol的是A．2.2g CO2B．4.8g Mg C．4.48L O2D．6.02×1023 个氢分子H2 17．下列实验操作或事故的处理方法正确的是A．实验时，将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中稀释B．用100 mL量筒量取5.6 mL食盐水C．撒在桌面上的少量酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖D．浓烧碱不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaHCO3溶液18．下列各项叙述中正确的是A．1.8 mol的H2O的质量是1.8 gB．H2SO4的摩尔质量是98gC．35.5g Cl2含有的分子数目是6.02 ×1023D．相同物质的量的H2和Cl2，所含的分子个数相等19．下列物质中，分子数目最多的是A．1g H2B．3.01×1023个N2C．0.75 mol Cl2D．标准状况下4.48 LO2 20．8g O2的体积是A．不能确定B．11.2 L C．22.4 L D．5.6 L21．关于1L 0.5 mol/L H2SO4溶液的说法正确的是A．0.5mol H2SO4溶于1L水中B．1L溶液中含有6.02 ×1023个H+C．1L水中含有0.5mol H2SO4D．1L溶液中含有98g H2SO422．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸23．下列各溶液中Cl—的物质的量浓度最大的是A．100 mL 2 mol/L MgCl2B．1 L 2.5 mol/L NaClC．500 mL 1 mol/L AlCl3D．300 mL 5 moL/L KClO324．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使配得的溶液浓度偏高的是A．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水B．把溶液从烧杯转移到容量瓶里时，不慎流到瓶外数滴C．溶解溶质的烧杯没有用蒸馏水洗涤内壁2－3次D．定容时俯视容量瓶刻度线和液面25．下列说法中，正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．18 g水在标准状况下的体积约为22.4 LB．在0℃，101 kPa时，22.4L氮气中含有N A个氮原子C．17 g NH3中含有质子的数目为10 N AD．80 gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/LⅡ卷（非选择题共50分）26．Ⅰ．（6分）按下列分类，填写相应的名称或化学式硫酸盐硝酸盐Na2SO4NaNO3钙盐CaSO 4 Ca(NO 3)2 CaCO 3Ⅱ．（6分）装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

高一化学上册期中阶段检测试题2

东观中学高一年级化学期中考试试卷分值：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 N:14 Mg:24 Al:27 Fe:56Zn:65 Ca:40第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，每题只有一个正确答案）1、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A.有丁达尔效应B.能全部透过半透膜C.不能透过滤纸D.所得分散系不稳定2、两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器内气体一定具有相同的A.原子总数B.电子总数C.相对分子质量D.质量3、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应4、下列实验操作中错误．．的是5、下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③少量的澄清石灰水加到过量的NaHCO3溶液中④ Na2O2投入FeCl2溶液中A.①④B.②③C.①③④D.①③6、下列有关叙述中，不符合科学事实的是A.“水滴石穿”的原因之一是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)2B. 实验室中的“通风橱”不能从根本上防止污染，因为它没有将实验产生的有害气体进行转化或吸收C.“雨后彩虹”是一种光学现象，它与胶体的性质有关D.“纯净水”中不含有任何化学物质7、配制0.1mol/L硫酸铜溶液，下列操作方法可行的是A.将16g硫酸铜固体溶解在1L水中B.将8g硫酸铜晶体溶解在一定量水中，再稀释至500mLC.将0.2mol/L 100mL硫酸铜溶液与100mL水混合均匀D.将5mol/L 10mL硫酸铜溶液与2mol/L 25mL硫酸铜溶液混合再加水稀释至1L8、下列溶液中Cl－物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是A.150mL 1mol/L的NaClB. 75mL 2mol/L 的MgCl2C. 50mL 1mol/L的NaCl溶液与50mL 1mol/L的MgCl2溶液混合D. 150mL 3mol/L的NaCl溶液与100mL 1.5mol/L的MgCl2溶液混合9、给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A.已知气态物质在标准状况时的密度B.已知物质的体积和质量C.已知一定量物质的质量和物质的量D.已知物质一个分子的实际质量和12C的质量10、用N表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NB.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NC.通常状况下，1 N个CO2分子占有的体积为22.4 LD.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 N11、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶512、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子13、某溶液无色，能使紫色石蕊变红色，在此溶液中，可以大量共存的离子组是A. Na+、Mg2+、Cl－、SO42－B.K+、HCO3－、SO42－、Ca2+C.K+、Ba2+、Cl－、MnO4－D.Na+、Fe3+、Cl－、NO3－14、在反应中CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列叙述正确的是①H2是氧化产物②H2是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中氢元素既被氧化又被还原⑤生成1mol H2时，电子转移1molA.①②③④⑤B.①②③⑤C.①③④⑤D.①②③15．离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应是( )A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．K+、Mg2+、NO3-、Cl-B．Ba2+、Na+、CO32-、OH-C．Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D．H+、K+、CO32-、SO42-17．除去下列溶液中的杂质(中括号内是杂质)(设恰好完全反应)所用试剂不正确的是( )A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液18、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是19、为了实现流域环境的治理，甲、乙两相邻的工厂进行横向联合排污，已知两厂排放的污水经初步处理后，还溶有较大浓度的+Ag ，+Na ，+2Ba ，+3Fe ，-Cl ，-OH ，-3NO ，-24SO 中各不相同的四种离子，若单独排放仍会造成环境污染，如果两厂的污水按适当比例混合，经沉淀后污水变成硝酸钠溶液，下列判断正确的是（）A.-Cl 和-3NO 一定来自不同的工厂B.-24SO 和-3NO 可能来自同一工厂 C.+Ag 和+Na 可能来自同一工厂D.+Na 和-3NO 可能来自同一工厂20、把一定量的Na 2O 2和NaHCO 3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL 稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L(标准状况)，再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L(标准状况)，则原混合粉末中的Na 2O 2和NaHCO 3物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是第Ⅱ卷（共40分）二、非选择题（共40分） 21、（6分）现有下列四种物质：Na 2SO 4、BaSO 4、蔗糖（C 12H 22O 11）、H 2SO 4，按照一定的依据，能找出一种物质与其它三种物质不同，从而分成两类。

{高中试卷}高一化学上学期期中测试题2

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学上学期期中测试题2化学考试时间100分钟，满分100分第I卷（46分）本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 Cu：64 O：16 Fe：56 S：32Si：28 Na：23 Mg：24 Ne：20 Ba：137 K：39 Mn：55 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为：（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物2．下列有关原子的说法正确的是：①原子是化学变化中的最小微粒；②原子不能再分；③原子在化学变化中不能再分；④原子在化学变化中不发生变化；⑤原子核在化学变化中不发生变化。

（）A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤3．具有相同质子数的微粒一定是：（）A．同一种原子B．同一种元素C．同一种分子D．无法确定4．物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的物理量是：（）A．质量B．体积C．质子数D．原子数5．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为：（）A．2（x＋n）B．2（x－n）C．2x D．n＋26．在某化学反应中，铜离子得到2.420XX×1023 个电子，则可得到铜单质：（）A．25.6g B．32g C．12.8g D．38.4g7．下列各组中的物质都是电解质的是：（）A．H2O、NH3·H2O、HNO3、CH3CH2OHB．HCl、NaBr、SO3、Na3PO4 C．CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOH D．NH3、Na2CO3、BaSO4、NaI8．金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是：（）A．MgCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．NH4NO3溶液二、选择题（每小题可能有一～二个选项符合题意，每小题3分，共30分）9．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是：（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2；B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 ；C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2；D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 。

人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中练习卷2含部分答案.docx

高中化学学习材料唐玲出品北京市西城区（南区）重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中练习卷 2B-11 H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Na-23 N-14 Ca-40 K-39 Mn-55 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共60分）1、摩尔是（）A.物质的数量单位B.物质的质量单位C.物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量2、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系C．溶液、胶体 D．化合物、电解质3、下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过滤纸C．胶体有丁达尔现象D．胶体不稳定，静置不久即产生沉淀4、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应5、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油6、下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发。

都要用到的仪器是（）A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯7、1.5mol N2在标准状况下所占的体积约是( )A．22.4L B．11.2L C．2.24L D． 33.6L8、与8.8克二氧化碳所含分子数相等的一氧化碳的质量是（）A. 5.6gB.11.2gC.2.8gD.16.8g9、下列离子组在溶液中能够大量共存的是（）A. H＋、Mg2＋、Cl―、OH―B. Ba2＋、CO32―、K＋、NO3―C. H＋、 Na＋、CO32―、Cl―D. K＋、Cu2＋、NO3―、SO42―10、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C ．氧化还原的本质是化合价发生变化D ．1mol 氧化剂与1mol 还原剂得失的电子数一定相同 11、下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A ．10gH 2和10gO 2B ．5.6LN 2（标准状况）和11gCO 2C ．18gH 2O 和0.5molBr 2D ．224mLH 2(标准状况 )和0.1molN 212、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A ．A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．17g NH 3中所含原子数为A NC ．0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0 D ．4克金属钙变成钙离子时，失去电子数目为A N 2.013、将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为A ．0.3mol/LB ．0.03mol/LC ．0.05mol/LD ．0.04mol/L 14、下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A.Cu 2+→Cu B. Fe 2O 3 →Fe C. SO 32- →SO 42- D.MnO 4- →Mn 2+15．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的Cl -的数目之比（）A ．5：2B ． 3：1C ．15：2D ． 1：316．下列电离方程式，书写正确的是（）A. Al 2(SO 4)3 =2Al 3+ + 3SO 42-B.AlCl 3 = Al 3+ + Cl 3-C. M g (N O 3)2 = Mg +2 +2NO 3-D.KMnO 4 =K + +Mn 7+ +4O 2-17．下列说法正确的是（）A. 易溶于水的物质一定是电解质B. 液态氯化氢能导电C. 液态氯化钠能导电D. 熔融的液态钠是电解质 18．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A. FeS +2HCl = FeCl 2 + H 2S ↑B. Fe +H 2SO 4 = FeSO 4 +H 2↑C. FeO + 2HCl =FeCl 2 +H 2OD. Fe 2O 3 +3CO = 2Fe +3CO 219．下列离子反应方程式，书写正确的是（）A. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O20. 在3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．5：1 B．1：2 C． 2：1 D．1：521．波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，反应中铁做了A.氧化剂B.还原剂C.被还原D.既不是氧化剂也不是还原剂22. 下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是（）A. SO2→SB. SO32—→SO2C. I- →I2D. HCO3—→CO32—23．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒 C．盐酸溶液D．固态氯化钾24．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、CO32- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-25．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( ）①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥肥皂水A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．④①③26．有人欲配制浓度较大的含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是( ) A．Ca2+、H+、Cl-、HCO3- B．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、NO3-、OH- D．NH4+、Ag+、HCO3-、OH-27．关于药品的取用有下列说法，不正确的是（）①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②用容量瓶配溶液，若底部残留少量蒸馏水必须要烘干后使用③实验中稀释浓硫酸要遵循注水入酸的原则A．①② B．①③ C．②③ D．全部28．下列离子方程式，正确的是( )A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-====H2OSO+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++-24C．铁与H2SO4反应：Fe+2H+====Fe3++H2↑CO+2H+====CO2↑+H2OD．CaCO3溶于盐酸中：-2329．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol30．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑。

鲁科版化学高一上册期中监测试题及答案

鲁科版化学高一上册期中监测试题班级：________________ 学号：________________ 姓名：______________一、单选题（每题3分）1.下列关于物质的分类正确的是( )A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. 镁、铝、铜和铁都属于金属单质，都属于黑色金属D. 溶液、浊液和胶体这三种分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应答案：B2.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A. 第ⅠA族元素都是金属元素B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C. 第3周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小D. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的还原性逐渐减弱答案：C3.下列说法正确的是( )A. 氯气有毒，不能用于药物的合成B. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙C. 实验室制备氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色答案：B4.下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体B. 氯气可以溶于水，但不能用排水法收集氯气C. 氯气、液氯和氯水是同一种物质D. 氯气是一种重要的化工原料，可以用于制盐酸、漂白粉等答案：C5.下列关于氯气的叙述中，正确的是( )A. 氯气是一种无色、没有刺激性气味的气体B. 氯气、氯水、液氯是同一种物质C. 氯气能与水发生反应，也能与氢氧化钠溶液反应生成两种盐D. 氯气有毒，它可以在空气中任意扩散，所以实验室可用排空气法收集氯气答案：C二、多选题（每题4分）1.下列关于钠的说法中正确的是( )A. 钠的还原性很强，在空气中极易变暗，所以钠应该密封保存在煤油或石蜡油中B. 钠着火后应立即用大量水来灭火C. 将一小块钠投入滴有酚酞试液的水中，溶液呈红色D. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用作原子反应堆的导热剂答案：ACD解析A．钠的还原性很强，在空气中极易变暗，生成氧化钠，所以钠应该密封保存在煤油或石蜡油中，A正确；B．钠着火后生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，则不能用大量水来灭火，B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液呈红色，C正确；D．钠和钾的合金在常温下是液体，具有良好的导热性，可用作原子反应堆的导热剂，D正确；答案选ACD。

上海市晋元高级中学2025届化学高一上期中复习检测试题含解析

上海市晋元高级中学2025届化学高一上期中复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N2、O 2、空气，下列说法正确的是（）A ．三种气体质量之比为1∶1∶2B ．三种气体的密度之比为1∶1∶1C ．三种气体的分子数之比为1∶1∶1D ．三种气体原子数之比为1∶1∶22、下列溶液中导电性最强的是A ．1L0.1mol/L 醋酸B ．0.1L 0.1mol/L H 2SO 4溶液C ．0.5L 0.1mol/L 盐酸D ．2L 0.1mol/L H 2SO 3溶液 3、下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（）A ．二氧化氮中混有NO （水）B ．NaNO 3溶液中混有Na 2SO 4［Ba （NO 3）2］C ．氯气中混有水蒸气（浓硫酸）D ．氨气中混有水蒸气（碱石灰固体）4、已知aRO 4x-+bH ++cCl -=dR 2++5Cl 2↑+8H 2O ，则RO 4x-中R 的化合价为A ．+4B ．+5C ．+6D ．+75、在酸性条件下，可发生如下反应： 3ClO -+2M 3++4H 2O=27M O n -+Cl －+8H +， 27M O n -中M 的化合价是（）A ．+4B ．+5C ．+6D ．+76、下列有关用途说法不正确．．．的是 A ．溴化银是重要感光材料可用于人工降雨B ．热的纯碱溶液显碱性可用于除去金属表面的油污C ．汽车车灯使用高压钠灯是因为黄光透雾力强、射程远D ．明矾可用于净水是因为在水中生成氢氧化铝胶体吸附了水中悬浮的杂质7、将9g 由CO 和H 2组成的混合气体在足量的O 2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na 2O 2固体，Na 2O 2固体增加的质量为( )A ．8gB ．9gC ．12gD ．13.5g8、如图为常见玻璃仪器组成的六种实验装置，根据需要加入液体或者固体试剂。

2025届北京市陈经纶中学化学高一上期中复习检测试题含解析

2025届北京市陈经纶中学化学高一上期中复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．1mol NH3所含有的原子数为N AB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N AC．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为N A2、下列关于物质性质的叙述错误的是A．Cl2可溶于水B．NaClO具有强氧化性C．Na2CO3受热难分解D．Na2O常温下为浅黄色固体3、常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋， Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。

由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是A．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋B．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋C．Sn4＋、Ce3＋、Fe2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋4、同温同压，同体积的CO和CO2气体相比较，下列叙述正确的是①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为1：2③原子总数之比为2：3 ④C原子数之比为1：1 ⑤质量之比11：7A．①②④B．①②③⑤C．①②③④D．①③④⑤5、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A．F2、K、SO2B．Cl2、Al、SC．NO2、Na、Br2D．HNO3、Cl2、Fe2+6、可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是A．CaCl2 B．Ca(OH)2C．NaCl D．Na2O27、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣8、下表中评价合理的是（）A．A B．B C．C D．D9、下列分散质粒子直径在10-9～10-7m的分散系是A．稀盐酸B．硫酸铜溶液C．酒精溶液D．氢氧化铁胶体10、目前大部分食盐用于A．调味品B．腌制食物C．化工原料D．防腐处理11、2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱顺序为（）A．C1-＞Fe2+＞I-B．Fe2+＞I-＞Cl-C．I-＞Fe2+＞Cl-D．Fe2+＞Cl-＞I-12、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。

江苏省南通市海安市海安高级中学2025届化学高一第一学期期中复习检测试题含解析

江苏省南通市海安市海安高级中学2025届化学高一第一学期期中复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。

向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A．0.225 mol/L B．0.3 mol/L C．0.36 mol/L D．0.45 mol/L2、下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑B．将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++ 2AgC．用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3 H2↑3、下列实验结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32-B．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+或SO42-4、下列说法正确的是A．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面下B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．纯水的导电性很差,所以水不是电解质5、已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（）A．大于50%B．小于50%C．等于50%D．不能确定6、某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。

高一化学上学期期中试卷(含解析)高一全册化学试题_02

虾对市爱抚阳光实验学校亭江2021～2021度高期中化学试卷一、单项选择题〔此题包括20小题，每题2分，共50分．〕1．下面是人们对于化学的各种常见认识，其中错误的选项是〔〕A．化学面对日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理和平安用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的D．化学是一门以为根底的自然2．在容量瓶上无需有标记的是〔〕A．标线B．温度C．浓度D．容量3．如下图是别离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是〔〕A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏4．体区别于其它分散系的本质是〔〕A．体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．体粒子有吸附性C．体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．体粒子能够产生丁达尔现象5．以下物质属于酸性氧化物的是〔〕A．CO B．K2SO4C．SO2D．Na206．以下电离方程式正确的选项是〔〕A．H2SO4═H2++SO42﹣ B．Ba〔OH〕2═Ba2++2OH﹣C．NaNO3═Na++N5++O32﹣ D．K2CO3═K++CO3﹣27．根据气象台报道，近年每到，沿海一些城市屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于以下分散系中的〔〕A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．体8．以下操作中不正确的选项是〔〕A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，冷却水从冷凝器下端进入C．蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液D．用酒精萃取碘水中的碘9．以下说法正确的选项是〔〕A．摩尔是七个根本物理量之一B．阿伏伽德罗常数是没有单位的C．氮气的摩尔质量是28gD．1molH2O约含有6.02×1023个水分子10．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为〔〕A．3.01×1023B．0.5 C．6.02×1023D．111．在状况下，以下各物质的体积为22.4L的是〔〕A．1 mol H2O B．58.5 g NaClC．4 g H2D．6.02×1023个N2分子12．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的别离方法是〔〕A．.蒸发B．分液C．.蒸馏D．萃取13．以下溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L﹣1的是〔〕A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下将2LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．在1L 0.5 mol/L的盐酸参加 mol/L盐酸1LD．从1000mL 1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A．含有N A个氦原子的氦气在状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．状况下，1LH2O含有的分子数为0.5N A15．以下反肯不属于氧化复原反的是〔〕A．化合反B．分解反C．置换反D．复分解反16．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相，那么两个容器的体积比是〔〕A．3：2 B．1：3 C．2：3 D．1：217．以下溶液中氯离子浓度最小的是〔〕A．150ml 1mol/L的NaCl溶液B．150ml 3mol/LKCl溶液C．75ml 2mol/L的NH4Cl溶液D．50ml 1mol/lCuCl2溶液18．某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是〔〕A．大于6.0mL B．于6.0mL C．小于6.0mL D．无法判断19．浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，以下方法可行的是〔〕A．蒸发掉0.5L水B．标况下通入44.8L HCl气体C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5L D．参加6mol/L盐酸1L20．将状况下的a L HCl〔气〕溶于1L水中，得到的盐酸密度为b g•cm﹣3，那么该盐酸的物质的量浓度是〔〕A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣121．在容量瓶的使用方法中，以下操作正确的选项是〔〕A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用水洗净后，在枯燥箱中枯燥C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线D．容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，手握住瓶进颈，左右振荡摇匀22．在电解质溶液中，一相的是〔〕A．阴离子数和阳离子数B．阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C．阴、阳离子的质量D．每个阳离子与每个阴离子所带的电荷23．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是〔〕A．HNO3B．Cl2C．NH4NO3D．SO324．向体中参加电解质能使体聚沉，使一量的体溶液在一时间内开始聚沉所需电解质的浓度〔mmol/L〕称作“聚沉值〞，电解质的“聚沉值〞越小，那么表示其聚沉能力越大．证明，聚沉能力主要取决于体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大聚沉能力越大．那么向Fe〔OH〕3体中参加以下电解质时，其“聚沉值〞最小的是〔〕A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4D．Na3PO425．完全沉淀物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，那么上述溶液的体积比为〔〕A．1：1：1 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：2二、填空题26．写出以下物质在水中的电离方程式：硫酸铁Fe2〔SO4〕3氯化铜．27．可用于别离或提纯物质的方法有A．过滤B．升华 C．加热分解 D．洗气法 E．蒸馏 F．结晶 G．萃取H．分液以下各组混合物的别离或提纯选用上述哪种方法最适宜？〔填字母〕〔1〕别离饱和食盐水和沙子的混合物，用．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用．〔3〕除去O2中少量的水蒸气，用．〔4〕从溴水中提取溴，用．〔5〕除去固体碘中混有的少量NaI，用．〔6〕除去氧化钙中的CaCO3，用．〔7〕别离水和汽油的混合物，用．〔8〕别离乙醇与水的混合物，用．28．〔1〕二氧化碳的摩尔质量是，9g水的物质的量是，0，.5molO2在状况下的体积约为，约含有个氧原子．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L在19g某二价金属的氯化物〔RCl2〕中含Cl﹣离子0.4mol，那么RCl2的摩尔质量是，R的相对原子质量为．29．以下物质中属于电解质的是，属于混合物的是属于盐类的是，属于氧化物的是．①碘酒②Na2O ③CuSO4•5H2O ④NaHCO3⑤Fe〔OH〕3体⑥Fe ⑦CO ⑧H2SO4⑨空气⑩FeCl3．30．氢氧化钾在我国古代纺织业常做漂洗的洗涤剂，古人将贝壳〔主要成分为碳酸钙〕灼烧后的固体〔主要成分是氧化钙〕与草木灰〔主要成分是碳酸钾〕在水中相互作用，就生成了氢氧化钾．在上述反过程中涉及反的化学方程式〔1〕〔3〕．三、题31．室需要240mL、0.2mol•L﹣1的稀硫酸，现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g•cm﹣3的浓硫酸来配制．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙．请完成以下问题：〔1〕上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有〔填代号〕，需要的容量瓶规格为毫升．经计算，浓硫酸物质的量浓度为，需浓硫酸的体积为．现有①5 mL ②10 mL ③20 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是〔填序号〕〔3〕在配制过程中，能引起误差偏高的有〔填代号〕．①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容时，加蒸馏水超过标线，又用头滴管吸出④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤容摇匀后，发现液面低于标线，又用头滴管加蒸馏水至标线⑥容时，俯视标线．四、计算题32．现有一物质的量浓度为2.0mol•L﹣1的H2SO4溶液和克Zn反，问〔1〕要使Zn完全溶解至少需要该硫酸溶液多少毫升？最多生成氢气的体积？〔状况下〕亭江2021～2021度高期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题〔此题包括20小题，每题2分，共50分．〕1．下面是人们对于化学的各种常见认识，其中错误的选项是〔〕A．化学面对日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理和平安用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的D．化学是一门以为根底的自然【考点】化学的开展趋势．【专题】化学计算．【分析】根据化学对人类生活和生产的积极作用及化学学科的特点是以为根底的学科来分析解答．【解答】解：A．利用化学反将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，垃圾污染物通过化学方法回收利用减少环境污染，故A错误；B．可以利用化学来解决能源、资源的及合理使用，能利用化学反将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，故B正确；C．因化学是为人类的生活、生产以及健康效劳的，那么化学是一门具有较强实用性的，故C正确；D．因化学以为手段来分析物质的组成、结构、性质变化规律，那么化学是一门以为根底的自然，故D正确．应选A．【点评】此题考查化学的学科特点及化学在人类开展中的重要作用，明确化学的研究对象、化学对生活、生产的影响是解答的关键，题目难度不大．2．在容量瓶上无需有标记的是〔〕A．标线B．温度C．浓度D．容量【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线．【解答】解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，应选C．【点评】此题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据课本知识即可完成．3．如下图是别离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是〔〕A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏【考点】过滤、别离与注入溶液的仪器．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】蒸馏烧瓶用于别离沸点相差较大的两种液体的别离或难挥发性固体和液体的别离；漏斗用于别离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来别离互不相溶的液体或用来别离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的别离；【解答】解：因蒸馏烧瓶用于别离沸点相差较大的两种液体的别离或难挥发性固体和液体的别离，即蒸馏；因漏斗用于别离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来别离互不相溶的液体或用来别离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的别离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，应选B．【点评】此题主要考查了物质别离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．4．体区别于其它分散系的本质是〔〕A．体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．体粒子有吸附性C．体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．体粒子能够产生丁达尔现象【考点】体的重要性质．【专题】溶液和体专题．【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、体；能通过半透膜的分散系是溶液．【解答】解：体区别于其它分散系的本质特征是体粒子直径在1﹣100nm〔10﹣7～10﹣9m〕之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm．应选A．【点评】此题考查了体的本质特征，难度较小，旨在考查学生对根底知识的识记，注意根底知识的积累掌握．5．以下物质属于酸性氧化物的是〔〕A．CO B．K2SO4C．SO2D．Na20【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物．【解答】解：A、一氧化碳不能和碱反，不属于酸性氧化物，故A错误；B、硫酸钾属于盐，不属于氧化物，故B错误；C、二氧化硫能和碱反生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；D、氧化钠和碱之间不反，和酸反生成盐和水，属于碱性氧化物，故D错误．应选C．【点评】此题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．6．以下电离方程式正确的选项是〔〕A．H2SO4═H2++SO42﹣ B．Ba〔OH〕2═Ba2++2OH﹣C．NaNO3═Na++N5++O32﹣ D．K2CO3═K++CO3﹣2【考点】电离方程式的书写．【分析】强电解质完全电离，用号；弱电解质电离用可逆号，原子团不能拆，据此判断．【解答】解：A．H2SO4是强电解质完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故A错误；B．Ba〔OH〕2是强电解质完全电离，电离方程式为：Ba〔OH〕2═Ba2++2OH﹣，故B正确；C．硝酸根是原子团不能拆，电离方程式为：NaNO3═Na++NO3﹣，故C错误；D．K2CO3是强电解质完全电离，电离方程式为：K2CO3═K++CO32﹣，故D错误；应选：B．【点评】此题考查了电离方程式的书写，准确判断电解质的强弱是解题关键，注意原子团不能拆，题目难度不大．7．根据气象台报道，近年每到，沿海一些城市屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于以下分散系中的〔〕A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．体【考点】体的重要性质．【专题】溶液和体专题．【分析】根据雾属于体，属于气溶．【解答】解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于体，体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，那么雾属于体，应选D．【点评】此题考查学生对教材知识的熟练程度，可以根据所学知识进行答复．8．以下操作中不正确的选项是〔〕A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，冷却水从冷凝器下端进入C．蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液D．用酒精萃取碘水中的碘【考点】分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．【专题】化学根本操作．【分析】A．分液时注意防止液体污染；B．为了使冷凝的效果更好，冷却水从冷凝管的下口进入，上口出；C．蒸发防止局部受热不均匀；D．酒精与水混溶．【解答】解：A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒，故A正确；B．使冷凝器中的冷却水从下口进上口出，冷凝效果最好，故B正确；C．蒸发防止局部受热不均匀，那么用玻璃棒不断搅动，使受热均匀，不会导致液滴飞溅，故C正确；D．萃取剂不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂，故D错误．应选D．【点评】此题考查物质的别离提纯操作，为高频考点，把握混合物别离操作中的考前须知为解答的关键，侧重根本技能的考查，题目难度不大．9．以下说法正确的选项是〔〕A．摩尔是七个根本物理量之一B．阿伏伽德罗常数是没有单位的C．氮气的摩尔质量是28gD．1molH2O约含有6.02×1023个水分子【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．【分析】A、根据摩尔是物质的量的单位来分析；B、阿伏伽德罗常数有单位，其单位为mol﹣1；C、摩尔质量的单位是g/mol；D、1 mol任何微粒都约含有6.02×1023个微粒．【解答】解：A、因物质的量是七个根本物理量之一，而摩尔是物质的量是单位，故A错误；B、阿伏伽德罗常数为1mol物质中含有的粒子数，单位为mol﹣1，故B错误；C、氮气的摩尔质量是28g/mol，故C错误；D、1 mol任何微粒都约含有6.02×1023个微粒，故D正确．应选：D．【点评】此题考查了摩尔质量概念实质利用分析，掌握根底是关键，题目较简单．10．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为〔〕A．3.01×1023B．0.5 C．6.02×1023D．1【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据N=nN A结合物质的构成计算．【解答】解：0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子的物质的量为1mol，个数为6.02×1023，应选C．【点评】此题考查物质的量有关计算，比拟根底，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式．11．在状况下，以下各物质的体积为2L的是〔〕A．1 mol H2O B．5 g NaClC．4 g H2D．6.02×1023个N2分子【考点】物质的量的相关计算．【分析】标况下，气体摩尔体积是2L/mol，气体摩尔体积适用范围为气体，对于液体和固体不适用，据此分析解答．【解答】解：A．标况下水是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以不能用气体摩尔体积计算，故A错误；B．标况下氯化钠是固体，气体摩尔体积对其不适用，所以不能用气体摩尔体积计算，故B错误；C．标况下4g氢气体积==4L，故C错误；D．标况下6.02×1023个N2体积==2L，故D正确；应选D．【点评】此题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确气体摩尔体积适用范围及适用条件是解此题关键，题目难度不大．12．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的别离方法是〔〕A．.蒸发B．分液C．.蒸馏D．萃取【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行别离进行解答．【解答】解：花生油中不小心混入了大量的水，水与油分层，选择分液法别离，而蒸发别离可溶性固体与液体、蒸馏别离互溶但沸点不同的液体、萃取别离溶解性差异较大的混合物，应选B．【点评】此题考查物质的别离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及别离原理为解答的关键，注意物质性质差异及别离方法的选择，题目难度不大．13．以下溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L﹣1的是〔〕A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下将2LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．在1L 0.5 mol/L的盐酸参加 mol/L盐酸1LD．从1000mL 1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．C==中，体积指溶液体积不是溶剂体积．B．根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断．C．根据不同液体混合时体积能否直接加和判断．D．根据溶液浓度的均一性判断．【解答】解：A．C==中，体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B．气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，2LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，2LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将2LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C.1L0.5mol/L的盐酸与1L mol/L盐酸混合配成溶液的体积不是2L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D．溶液的物质的量浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关，故D正确．应选D．【点评】此题考查学生对物质的量浓度的理解及有关计算，为高频考点，题目难度不大，明确物质的量浓度的表达式为解答关键，C选项为易错点，注意浓度以及体积的变化．14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A．含有N A个氦原子的氦气在状况下的体积约为1LB．在常温常压下，1L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．状况下，1LH2O含有的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、依据n==计算；B、依据气体摩尔体积的条件用分析判断；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；D、状况水不是气体．【解答】解：A、依据n==计算，含有N A个氦原子的氦气物质的量为1mol，氦气是单原子分子，在状况下的体积约为2L，故A错误；B、在常温常压下，1L Cl2物质的量不是0.5mol，故B错误；C、由n=可知，物质的量==1mol，那么原子数3N A，故C正确；D、状况水不是气体，1LH2O物质的量不是0.5mol，故D错误；应选C．【点评】此题考查了气体摩尔体积的分析判断，掌握根底是关键，注意氦气是单原子分子，题目较简单．15．以下反肯不属于氧化复原反的是〔〕A．化合反B．分解反C．置换反D．复分解反【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】反中有元素化合价变化的反一为氧化复原反，否那么不是，以此来解答．【解答】解：A．有单质参加的化合反中有元素的化合价变化，属于氧化复原反，故A不选；B．由单质生成的分解反有元素的化合价变化，属于氧化复原反，故B不选；C．置换反中一有元素的化合价变化，属于氧化复原反，故C不选；D．复分解反中没有元素的化合价变化，不属于氧化复原反，故D选；应选：D．【点评】此题考查氧化复原反，为高考常见题型，明确反中有元素的化合价变化为氧化复原反，侧重氧化复原反与四种根本反类型的考查，题目难度中．16．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相，那么两个容器的体积比是〔〕A．3：2 B．1：3 C．2：3 D．1：2【考点】阿伏加德罗律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】在相同条件下，气体的V m相，根据n===计算．【解答】解：在相同条件下，气体的V m相，根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3：2，由n=n==可知，气体的分子数之比于体积之比，那么体积比为3：2，应选A．【点评】此题考查阿伏加德罗律及其推论，题目难度不大，注意分子的构成特点以及物质的量的相关计算公式的运用．17．以下溶液中氯离子浓度最小的是〔〕A．150ml 1mol/L的NaCl溶液B．150ml 3mol/LKCl溶液C．75ml 2mol/L的NH4Cl溶液D．50ml 1mol/lCuCl2溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】电解质溶液中氯离子浓度=电解质浓度×电解质中氯离子数目，注意与溶液体积无关，以此解答该题．【解答】解：A.150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L×1=1mol/L；B.150 mL 3 mol•L﹣1KCl溶液中氯离子浓度为3mol/L×1=3mol/L；C.75 mL 2 mol•L﹣1NH4Cl溶液中氯离子浓度为2mol/L×1=2mol/L；D.50 mL 1 mol•L﹣1CuCl2溶液中氯离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，故150ml 1mol/L的NaCl溶液中氯离子浓度最小，应选A．【点评】此题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，比拟根底，注意根据化学式理解电解质离子浓度与电解质浓度关系．18．某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是〔〕A．大于6.0mL B．于6.0mL C．小于6.0mL D．无法判断【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学根本操作．【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，假设俯视液面，读数比实际偏大．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．【解答】解：仰视液体凹液面最低处，读数为16mL，实际量取液体的体积偏大，可以假设为17mL，又俯视液体凹液面最低处，读数为10mL，实际量取液体的体积偏小，可以假设为10mL，所以倒出液体的体积为：17mL﹣10mL=7mL，大于6mL．应选A．【点评】此题考查量筒的错误操作造成的误差的分析方法，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意根底知识的积累．19．浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，以下方法可行的是〔〕A．蒸发掉0.5L水B．标况下通入4L HCl气体C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5L D．参加6mol/L盐酸1L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低；B．标况下的HCl气体4L通入1L2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为4mol，但溶液的体积不是1L；C．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低；D．根据c=计算．【解答】解：A．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误；B．标况下的HCl气体4L物质的量为2mol，通入1L 2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为2mol+1L×2mol/L=4mol，但溶液的体积不是1L，故B错误；C．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故C错误；D．混合后溶液中的HCl为2mol/L×1L+6mol/L×1L=8mol，稀释后混合后HCl的浓度为=4mol/L，故D正确．应选D．【点评】此题考查对物质的量浓度的理解与计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意挥发性溶质在加热蒸发时挥发，浓度降低．20．将状况下的a L HCl〔气〕溶于1L水中，得到的盐酸密度为b g•cm﹣3，那么该盐酸的物质的量浓度是〔〕A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢质量，溶液的质量=1000g+m〔HCl〕，再根据V=求出溶液的体积，根据c=计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：将状况下的a L HCl 〔气〕的物质的量为=mol，氯化氢的质量为mol×3g/mol=g，所以溶液质量为1000g+g，所以溶液的体积为=L，所以溶液浓度为=mol/L，应选D．【点评】此题考查物质的量浓度的相关计算，属于字母型计算，为易错题目，注意对物质的量浓度的理解．21．在容量瓶的使用方法中，以下操作正确的选项是〔〕A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用水洗净后，在枯燥箱中枯燥C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线D．容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，手握住瓶进颈，左右振荡摇匀【考点】计量仪器及使用方法．。

四川省成都七中实验学校2025届高一化学第一学期期中复习检测试题含解析

四川省成都七中实验学校2025届高一化学第一学期期中复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知2X 、2Y 、2Z 、2W 四种物质的氧化能力为2222W Z X Y >>>，下列氧化还原反应能发生的是( ) A ．222NaW Z 2NaZ W +=+ B ．222NaX Z 2NaZ X +=+ C ．222NaW Y 2NaY W +=+ D ．222NaZ X 2NaX Z +=+2、下列电离方程式正确的是A ．Al 2（SO 4）3═2Al +3+3SO 4－2B ．Ba(OH)2＝Ba 2+＋OH －C ．NH 3·H 2ONH 4＋＋OH － D ．NaHCO 3═Na ++H ++CO 32－3、下列盐酸参与的反应中，HCl 被氧化的是 A ．NaOH + HCl = NaCl+ H 2O B ．Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2O C ．CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O D ．MnO 2 + 4HCl(浓)ΔMnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O4、三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（） A ．原子数相等的三种气体，质量最大是ZB ．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L ，则他们的物质的量一定均为0.1molC ．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XD ．同温下，体积相同的两容器分别充2gY 气体和1gZ 气体，则压强比为2：1 5、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：( ) A ．HCl 和NaOH B ．Na 2O 和Na 2O 2 C ．CO 2和 CaOD ．CaCl 2和 Na 2S6、同温同压下，相同体积的CO 和CO 2 ①质量相等 ②密度相等 ③分子数相等④碳原子数相等⑤电子数相等，其中正确的是A．①②③④B．①②③④⑤C．③④D．③④⑤7、下列有关物质的分类正确的是（）A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物8、下列关于萃取操作的说法正确的是( )A．从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂B．萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出C．用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层D．萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与原溶剂、溶质相互间不反应9、工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。

高一化学上册期中段考试题2

高一上学期期中段考试题（化学）时量:90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5第一卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每题只有一个选项符合或最符合题意）1、下列反应一定属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3、、下列电离方程式中，一定错误的是A．Na2CO3 === Na2++CO32-B．NaHSO4 ==== Na+ +H+ +SO42-C．H2SO4 ==== 2H+ +SO42-D．KClO3 ===== K+ +ClO3 一4、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．在0.5mol·/L的Mg SO4溶液中，Mg2+数目为0.5 N A5、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系6、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、Ba2+、NO3-、SO42-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑8．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L9、下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D、含有氧元素的化合物都是氧化物10、胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱12、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl溶液313．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量14、下列叙述正确的是()A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性15．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I216、将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是()A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO2＋3===CaCO3↓Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2D．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O17、某实验小组领取了下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。

人教版化学高一上学期期中试题与参考答案(2024年)

2024年人教版化学高一上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是：A、NaCl（熔融状态）B、H2OC、CuD、CH42、下列物质中，属于电解质的是：A、H2O（液态水）B、CO2（二氧化碳气体）C、CH4（甲烷气体）D、Cl2（氯气）3、下列关于元素周期律的描述，正确的是（）A. 同周期自左而右，原子半径逐渐增大B. 同主族自上而下，非金属性逐渐增强C. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强D. 同一主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性随着原子序数的增加而增强4、下列物质中，属于非电解质的是（）A、氯化钠B、硫酸C、葡萄糖D、氯化氢5、下列物质中，不属于酸碱中和反应的是：A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水B、氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠6、下列关于同位素的说法中，错误的是：A. 同位素是指原子序数相同，但质量数不同的原子。

B. 同位素具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。

C. 同位素的质子数相同，中子数不同。

D. 同位素在元素周期表中占据同一位置。

7、下列物质中，不属于有机物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 二氧化碳（CO2）D. 乙酸（CH3COOH）8、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A. 金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的B. 离子键是阴离子和阳离子之间通过共用电子对形成的C. 共价键是原子之间通过电子的转移形成的D. 非极性共价键是由不同元素的原子形成的9、下列关于原子结构和元素周期律的说法中，正确的是：A. 元素的化学性质主要由最外层电子数决定B. 原子半径随着原子序数的增加而单调增加C. 元素周期表中，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而减小D. 同一周期内，元素的最高正化合价随着原子序数的增加而增加10、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 氯化钠D. 聚苯乙烯11、下列关于同素异形体的说法错误的是：A. 同素异形体是指由同种元素组成，但结构不同的单质。

人教版化学高一上学期期中试卷与参考答案

人教版化学高一上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是（）A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌B、加热试管中的液体时，试管底部应与桌面成45°角，液体体积不得超过试管容积的1/3C、过滤操作中，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则D、蒸发时，应使用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅2、下列有关物质分类或归类正确的是( )A.液氨为电解质B.SO2为酸性氧化物C.纯碱为碱D.生石灰为碱性氧化物，属于碱3、下列关于元素周期表的说法正确的是：A、元素周期表中每一周期的元素电子层数相同。

B、元素周期表中同一主族元素的化学性质完全相同。

C、元素周期表的形成基础是原子序数的递增排列。

D、元素周期表中金属与非金属的分界线两侧元素性质差别不大。

4、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和甲醚B. 丙烯和环丙烷C. 1-丁烯和2-丁烯D. 苯和苯酚5、下列关于氢氧化钠（NaOH）的说法错误的是：A. 氢氧化钠是一种强碱，在水中完全电离。

B. 氢氧化钠固体吸湿性强，易潮解。

C. 氢氧化钠溶液能使酚酞指示剂变为无色。

D. 氢氧化钠与二氧化碳反应可以生成碳酸钠和水。

6、下列物质中，不属于金属元素的是：A、铁（Fe）B、铜（Cu）C、铝（Al）D、氢（H）7、下列物质中，属于电解质的是：A、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）B、酒精（C₂H₅OH）C、食盐（NaCl）D、氧气（O₂）8、下列物质中，不属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 盐酸（HCl）D. 氯化氢（HCl）9、下列物质中，不属于同素异形体的是：A、氧气（O2）和臭氧（O3）B、金刚石和石墨C、红磷和白磷D、二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率与反应物浓度无关B. 提高反应温度，反应速率一定增大C. 增大反应物接触面积，反应速率一定增大D. 添加催化剂，反应速率一定减小11、下列关于物质的量（n）的说法正确的是：A、物质的量是表示物质质量的物理量B、物质的量是表示物质分子个数的物理量C、物质的量是表示物质粒子数目的物理量，单位是摩尔（mol）D、物质的量与物质的体积成正比12、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢氧化铝（Al(OH)₃）D. 氯化氢（HCl）13、在下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaCl（固体）B、H2SO4（溶液）C、CH3COOH（溶液）D、NaOH（固体）14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应物转化为产物的量就越多。

浙江省杭州市学军中学2025届化学高一上期中复习检测试题含解析

浙江省杭州市学军中学2025届化学高一上期中复习检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、同温同压下，相同体积的O 2和O 3具有相同的A ．密度B ．质量C ．分子数D ．原子数2、要除去NaCl 溶液中混有的MgCl 2应选用的试剂和操作方法是( )A ．加入适量Na 2SO 4溶液后过滤B ．加入适量NaOH 溶液后过滤C ．加入过量NaOH 溶液后蒸发D ．加入过量Na 2CO 3溶液后过滤3、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的NaOH 溶液； ② 加入稍过量的Na 2CO 3溶液； ③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液； ④ 滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤ 过滤正确的操作顺序是 ( )A ．③①②⑤④B ．②③①④⑤C ．②③①⑤④D ．③⑤②①④4、下列反应的离子方程式书写正确的是A ．饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H ＋===Ca 2＋＋2H 2OB ．钠跟水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．碳酸钡与稀硫酸反应： BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．小苏打溶液与NaOH 反应： HCO 3-＋OH －===H 2O ＋CO 32-5、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba 2+B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO 42-D ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO 32-6、下列离子方程式书写正确的是（）A ．铁与稀硫酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu 2+=Cu+Fe 2+C ．氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H +=Mg 2++H 2OD ．Cu(OH)2与稀硫酸反应:2++2424Cu +2OH +2H +SO H O+CuSO --=7、近年来人们为改善空气质量，治理雾霾而启动了“蓝天工程”，根据你所学知识,判断下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是A．把燃煤的火力发电厂的烟囱造高，减少酸雨的污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．发展新能源汽车，减少传统燃油车的尾气污染D．推广使用燃煤脱硫技术，有效减少SO2的污染8、下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干D．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥9、将下列各组物质区别开来的实验方案不妥．．的是A．铁和银：加盐酸观察其是否有气泡产生B．(NH4)2SO4与NH4Cl：加碱加热闻其气味C．NaCl与KCl：灼烧观察焰色的颜色D．K2CO3与KNO3：加稀硫酸观察有无气泡产生10、将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为( )A．Cl2B．Cl2O C．Cl2O3D．ClO211、下列说法正确的是A．离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的B．氯化钠的分子式为 NaClC．离子化合物受热熔化时可以导电D．离子化合物溶解时，离子键不被破坏12、下列几种说法中正确的是A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．NaOH的摩尔质量是40gC．0.012kg 的C 含有约6.02×1023 个碳原子D．一个水分子的质量为g13、在盛装氢氧化钠固体和浓硫酸的试剂瓶上，都印有的警示标志是A B C DA．A B．B C．C D．D14、下列化学用语不正确的是ClA．中子数为20的氯原子：3717B．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H＋＋HSO4-C．核素23Na的核外电子数是11D．硫原子的结构示意图：15、下列给定条件下的离子反应方程式书写正确的是A．浓盐酸与铁片反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2↑B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++ SO42- + Ba2+ + OH－＝ BaSO4↓+ H2OC．小苏打与NaOH溶液混合：HCO3－+ OH－＝ CO32- + H2OD．氧化铜粉末溶于浓盐酸：2H+ + O2-＝ H2O16、下列说法正确的是( )A．1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1B．钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1C．二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1D．氢的摩尔质量是2 g· mol－1二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。

高一化学必修一期中考试试题(附答案)

高一化学必修一期中试题2本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。

常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。

）1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L2．下列物质属于电解质的是（）A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（）A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。

D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

4．下列化学方程式中，不．能用．．离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl5．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。

若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO3 9．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液10．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A．28xmol—1B．14xmol—1C．14x mol—1D．28x mol—1二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每题3分，部分得分1分，共30分。

2024届江苏省南京师范大学附属中学高一化学第一学期期中复习检测试题含解析

2024届江苏省南京师范大学附属中学高一化学第一学期期中复习检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列电离方程式，书写正确的是A ．Al 2(SO 4)3=2Al 3++ 3SO 42-B ．AlCl 3= Al 3++Cl -C ．Mg(NO 3)2= Mg +2+2NO 3-D ．KMnO 4=K ++Mn 7++4O 2- 2、下列说法中正确的是A ．1 mol O 2的质量是32 g/molB ．对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量C ．H 2的摩尔质量是2 gD ．H +的摩尔质量1 g/mol3、下列化学反应的离子方程式书写不正确的是（）A ．碳酸钙与盐酸的反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．Ba （OH ）2溶液与CuSO 4溶液反应：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓C ．氧化铜与稀H 2SO 4反应：CuO+2H +=Cu 2++H 2OD ．金属钠跟水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑4、将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是( )A ．Fe 3+B ．-3HCOC ．2-3COD ．I - 5、标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中(水的密度近似为1g ·mL-1 )，所得溶液的密度为ρg ·mL -1，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol ·L -1，则下列关系中不正确的是A ．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B ．ω=17c/1000ρC ．ω=17V/(17V ＋22400)D ．c=1000V ρ/(17V+22400)6、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

人教版高中化学必修一高一上学期期中复习核心考点必刷200题

2020-2021学年高一化学期中复习核心考点必刷200题期中复习检测卷二（25题）一、选择题1．下列关于实验的说法正确的是A．钠与氧气在加热条件下反应的实验中，将一小块处理好的金属钠放入坩埚中，开始加热，待钠熔化后停止加热，观察实验现象B．氢氧化铁胶体的制备实验，在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直到液体变为红褐色，停止加热。

C．NaHCO3和Na2CO3的热稳定性比较，通过观察澄清石灰水中的导管口产生气泡的先后来得出结论。

D．NaHCO3和Na2CO3两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化来实现，NaHCO3溶于水放热和Na2CO3溶于水吸热。

2．下列关于元素及其化合物的叙述中，正确的是A．氯气是黄绿色、有毒气体，具有漂白性B．可利用Na在O2中燃烧制取Na2O2C．混合NaHCO3溶液与MgCl2溶液，会变浑浊D．充分加热FeCl3饱和溶液，可制得氢氧化铁胶体3．（2020·平潭县新世纪学校月考）某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下：试剂柜号①②③④试剂NaOH、Ca(OH)2盐酸、硫酸MnO2、CuO NaCl、Na2SO4该实验室新购进了氧化钙和纯碱，应将它们分别放在A．③和①B．④和①C．①和②D．③和④4．（2020·山西新绛·月考）物质的分类如图所示，由图判断下列说法中不正确的是（）A．甲图所示的分类方法属于树状分类法B ．乙图所示的分类方法属于交叉分类法C ．酸性氧化物一定是非金属氧化物D ．碱性氧化物一定是金属氧化物5．（2020·广东香洲·珠海一中实验学校月考）下列物质中既能导电又同时属于电解质的是( )A ．Na 2SO 4溶液B ．熔融NaNO 3C ．氨水D ．液态氯化氢6．（2020·珠海市第二中学月考）单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是( )A ．Na 2O −−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH 3CH COOH−−−−→CH 3COONa B ．Mg 2O −−−−→MgO 2H O−−−→Mg(OH)2HCl −−−→ MgCl 2 C ．C 2O −−−−→CO 22H O −−−→H 2CO 32Cu(OH −−−−→）CaCO 3 D ．S 2O −−−−→SO 22H O −−−→H 2SO 32Na O−−−→Na 2SO 3 7．（2020·黑龙江让胡路·铁人中学月考）关于氢氧化铁胶体的制备正确的是（）A ．将小烧杯中25 mL 氢氧化钠溶液加至沸腾，向其中滴加氯化铁饱和溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热B ．制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水也可以用自来水C ．制备氢氧化铁胶体的原理是FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3↓+3HClD ．将小烧杯中25 mL 蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热8．（2020·吉林宽城·长春市养正高中月考）2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。

湖南省师大附中2025届高一化学第一学期期中复习检测试题含解析

湖南省师大附中2025届高一化学第一学期期中复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-2、一定量Mg与100mL4mol/L的盐酸反应，固体全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多时至少需加入氢氧化钠溶液体积为A．200mL B．250mL C．300mL D．400mL3、下列实验现象与括号指明的新制氯水中的相关成分没有关系的是A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色（H＋、HClO）B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生（H＋）D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色（Cl2）4、下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是①试管②烧杯③坩埚④蒸发皿⑤锥形瓶⑥蒸馏烧瓶A．②④⑤B．①③④C．①②③D．②⑤⑥5、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．Na2O与Na2O2颜色相同B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．所含氧元素的化合价均为－2 D．阴阳离子的个数比均为1：26、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则同温同压下三种气体的体积之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：27、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N AB．16 g CH4所含原子数目为N AC．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1N AD．溶液的体积为1L，物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1N A8、下列离子方程式书写正确的是A．铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2↑B．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2↓C．过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O9、下列说法中正确的是A．人们已知道了107 种元素，即已经知道了107 种原子B．互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等C．40K 和40Ca 原子核内的中子数相等D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同10、某单原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体的质量为mg，设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法错误的是 ( )A．该气体在标准状况下的密度为2240/MB．该气体所含的原子总数为mN A/MC．该气体在标准状况下的体积为22.4m/M LD．该气体一个分子的质量为M/N A g11、下列说法正确的是A．铜、纯净的盐酸均导电，所以它们是电解质B．酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以酒精是非电解质C．CaO在水溶液和熔融状态下均能导电，所以它们的导电原理相同D．固体KCl、液态HCl均不导电，所以KCl、HCl均是非电解质12、将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为( )A．Cl2B．Cl2O C．Cl2O3D．ClO213、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是A．二者在一定的条件下可以相互转化B．可以用澄清石灰水对二者进行鉴别，能产生白色沉淀的为碳酸钠C．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应，后者更剧烈，前者产生二氧化碳少D．将二氧化碳通入到饱和碳酸钠溶液中，有浑浊产生，原因之一是碳酸钠溶解度更大14、下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A．100 mL 3 mol·L－1的KClO3B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．125 mL 2 mol·L－1的CaCl2D．150 mL 3 mol·L－1的NaCl15、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2N AB．5.4g水所含的分子数为0.3N AC．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2N AD．14g氮气所含有的原子数目为N A16、下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是( )A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应B．高锰酸钾受热分解C．碳酸钙与盐酸反应D．铁与稀硫酸反应二、非选择题（本题包括5小题）17、有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是_____________．（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由_____________________________．（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．18、Ⅰ.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。