中学无机化学实验常识
无机化学知识点总结
无机化学知识点总结
1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面）
①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；
②碱：只有NaOH、KOH、Ba（OH）2可溶，Ca（OH）2微溶，其它均难溶。
③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；
硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；
氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶；
碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。
④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。
⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）。
2、气体的溶解性：
①极易溶于水的气体：HX、NH3
②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2（微溶）、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、
H2S（1：2.6）、SO2（1：40）
③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。
中学无机化学必背知识点归纳与总结
高中化学无机必背知识点归纳与总结
一、现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：
20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
中学化学 无机化学部分重难点梳理
无机化学部分重难点梳理
【晶体结构】
1.晶胞、结构基元、结构含义的区别。
结构基元能够通过平移得到整个晶体，没有形状限制。
晶胞必须是平行六面体，可以含有一个或多个结构基元。
结构用结构式、示意图等表示。
2.原子分数坐标和对称性。
取晶胞任意顶点为坐标原点，该顶点处三条晶棱为一组基向量，构成三维坐标系，原子分数坐标{a,b,c}（a、b、c∈[0,1]）表示该坐标系下某晶胞内原子的位置。根据对称性，原子分数坐标{0,0,0}、{0,1,0}、{0,1,1}、{1,0,0}、{1,1,0}、{1,1,1}、{0,0,1}、{1,0,1}等价。类似的，原子分数坐标{0,1/2,0}代表着12条棱的棱心位置。
3.晶胞结构分析基本方法：补晶胞。画出相邻的8个晶胞构成的平行六面体。
【配位化学】
1.配位平衡相关计算。
2.形成配合物对物质性质的影响。
①改变物质的溶解性。
例：AgCl难溶于水，易溶于浓氨水；Ni2+与丁二酮肟形成鲜红色沉淀，用于检测Ni2+的存在；ZnCl2在水中有极大的溶解度，形成H[Zn(OH)Cl2]并完全电离。
☆②改变物质的电极电势。
例：H2O2不能氧化Co2+，但能氧化Co(NH3)62+生成Co(NH3)63+；Co(H2O)63+、Co(NH3)63+、Co(CN)63-氧化性依次降低，对应Co(II)物种还原性依次升高；氧气存在条件下，Au、Ag可溶于碱性KCN溶液从而被浸取。Ti不溶于一般的无机酸，但可溶于HF形成络离子。
③改变物质的磁性。
例：Fe(H2O)63+是高自旋结构（弱场），而Fe(CN)63-是低自旋结构（强场）。
无机化学知识点整理大全
无机化学知识点整理大全
我们不但会学习很多有机物，还有接触很多无机物，其实无机化学这个部分的的知识点也很重要，那么你对无机化学的知识了解得够多了吗?为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了无机化学知识点整理内容，欢迎使用学习!
无机化学知识点整理
铝及其铝的化合物
(1)铝及其铝的化合物的知识体系
(2)铝
①铝在周期表中的位置和物理性质
铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。
②化学性质
与非金属反应4Al+3O22Al2O3(常温生成致密而坚固的氧化膜)
4Al+3O22Al2O3(铝箔在纯氧中燃烧发出耀眼的白光)
与酸反应2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(Al与非氧化性酸反应产生氢气) Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO↑+2H2O
常温时遇浓HNO3发生钝化，但加热可反应
与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O2Na AlO2+3H2↑
与氧化物反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼某些金属)
(3)氧化铝
①是一种白色难溶的固体，不溶于水。是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。
②氧化铝是两性氧化物。
与酸反应：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O
与碱反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、
弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。
高中无机化学实验知识整理
Fe2+
②加 NaOH 溶液
②取少量待测溶液 于试管中，加入 NaOH 溶 液 并 露 置 在空气中
③（无其它 还 原 性 物 取少量待测溶液于 质如 SO32-） 试管中，加入酸性 酸 性 高 锰 高锰酸钾溶液 酸钾 取少量待测溶液于 试管中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量 取少量待测溶液于 试管中， 加入 NaOH 溶液
－
Cu2+
NaOH 溶液
（二）常见阴离子的检验方法
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种子计划·高中无机化学实验知识总结
请勿外传
离子
检验试剂
实验步骤 ①将酸 度计 的探 头浸 泡在 待测液 中② 用玻 璃棒 蘸 取少 量待 测液滴 到干燥的 pH 试纸 上③取样， 滴加石 蕊试液
实验现象
离子方程式
OH-
①酸度计② pH 试纸③酚 酞或石蕊试 液
5.漏斗
普通漏斗 普通漏斗，是用于向小口径容器中加液或配上滤纸作过滤器而将固体和液体混合物进行分离的一种仪 器。漏斗都是圆锥体，作成圆锥体是为了既便于折放滤纸，在过滤时又便于保持漏斗内液体常具一定深度， 从而保持滤纸两边有一定压力差，有利滤液通过滤纸。 使用注意事项 （1）过滤时，漏斗应放在漏斗架上，其漏斗柄下端要紫贴承接容器内壁，滤纸应紧贴漏斗内壁，滤纸 边缘应低于漏斗边缘约 5 mm，事先用蒸馏水润湿使不残留气泡。 （2）倾入分离物时，要沿玻璃棒引流入漏斗，玻璃棒与滤纸三层处紧贴。分离物的液面要低于滤纸边 缘。 （3）漏斗内的沉淀物不得超过滤纸高度的 1/2，便于过滤后洗涤沉淀。 （4）漏斗不能直火加热。 长颈漏斗 长颈漏斗又叫安全漏斗，它用于加液，也常用于装配气体发生器。 安全漏斗有直形，还有环颈等几种。其构造显示出一是因颈长，可容 纳较多液体，不至溢出，避免事故发生，二是颈部贮存液体，对发生器内 的气体可起液封安全作用，故称安全漏斗。安全漏斗的规格一般是斗径 40 mm、全长约 300 mm。 使用注意事项 （1）不能用直火加热。 （2）装配气体发生器时，长颈末端应始终保持浸入液面以下。 分液漏斗
化学中的无机化学实验操作
化学中的无机化学实验操作
化学是一门实验性很强的科学，无机化学实验操作是化学学习中不可或缺的一
部分。通过实验操作，我们可以观察和验证化学理论，加深对化学原理的理解，并培养实验操作的技能。本文将从实验前的准备工作、实验中的操作技巧和实验后的注意事项三个方面，介绍无机化学实验操作的重要性和相关内容。
一、实验前的准备工作
在进行无机化学实验操作之前，必须进行充分的准备工作。首先，要熟悉实验
的目的和原理，了解实验所需的试剂和仪器设备。其次，要进行实验室安全知识的学习，了解实验中可能遇到的危险和应对措施。另外，还需要检查实验室设备的完好性和试剂的储存情况，确保实验所需材料的充足和质量的可靠。
在实验操作中，准确的称量是非常重要的。在称量试剂时，应选择合适的天平，并将天平调零。在称量之前，应先将称量容器（如瓶盖、烧杯等）称量一次，并记录其质量，以便在称量试剂时减去容器的质量，得到准确的试剂质量。
二、实验中的操作技巧
无机化学实验操作中，一些常见的操作技巧对于实验结果的准确性和实验效果
的良好都起着至关重要的作用。首先，要注意试剂的混合和溶解。在混合试剂时，应使用玻璃棒或移液管等工具，轻轻搅拌，避免剧烈搅拌产生气泡或溅出。在溶解固体试剂时，可以加热溶剂或使用搅拌器，加快溶解速度。
其次，要注意实验温度的控制。在进行反应时，温度的控制对于反应速率和产
物的选择性有着重要影响。可以使用水浴或加热器来控制反应的温度，但要注意温度不要过高，以免发生危险。
另外，实验中的过滤和结晶也是常见的操作技巧。在过滤时，可以使用滤纸或
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高中无机化学知识点总结
化学是一门以实验为主的科目。下面是为您整理的高中化学无机化学部分知识点梳理，希望对各位有所帮助。
生成氧气的反应
1、氯酸钾热分解（二氧化锰催化)２、高锰酸钾热分解3、过氧化氢分解（二氧化锰催化)4、电解水5、氧化汞热分解6、浓硝酸分解7、次氯酸分解光、８、氟与水置换反应9、过氧化钠与水反应１0、过氧化钠与二氧化碳反应11、光合作用以上１~3适合实验室制取氧气，但一般所谓实验室制取氧气是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。
生成氢气反应
1、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应
2、铝与氢氧化钠溶液反应３、硅与氢氧化钠溶液反应4、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应5、钠钾、镁、铝、与醇类反应6、苯酚与钠反应７、焦碳与水高温反应８、一氧化碳与水催化反应９、碘化氢热分解10、硫化氢热分解11、电解水12、甲烷高温分解
氯气的反应
1、氯气与大多数金属反应。与铁、铜等变价金属反应时,生成高价氯化物、
2、氯气与磷反应３Ｃl2+2P==2ＰCｌ３PCl３＋Cl2==ＰCl5白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?、
3、氯气与氢气反应纯净氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较、
4、氯气与水反应跟其它卤素比较:氟的特殊性;溴,碘与水反应的程度、
5、氯气与氢氧化钠溶液反应用氢氧化钠溶液吸收残余氯气、
6、氯气与氢氧化钙反应制漂白粉、
7、氯气与溴化钠溶液反应８、氯气与碘化钾溶液反应卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特殊？、9、氯气与甲烷取代反应条件？、10、氯气与乙烯的反应反应类别？、乙烯通入溴水使溴水褪色、１1、氯气与苯的取代反应条件?、12、氯气与氯化亚铁溶液反应1３、*氯气与硫化氢溶液反应现象?、１4、＊氯气与二氧化硫溶液反
中学化学实验PPT课件
学习实验仪器的日常维护和保养方法 ，延长仪器使用寿命，确保实验结果 的准确性。
化学试剂分类与储存
了解化学试剂的分类方法，学习各类 试剂的储存和使用注意事项，确保实 验过程安全。
实验基本操作技巧
加热与冷却操作
掌握酒精灯、电热套等加热工 具的使用方法，学习加热过程
中的注意事项和冷却方法。
搅拌与振荡操作
。
挥发法
通过加热使待测组分挥发逸出， 然后称量逸出前后试样质量差，
从而确定待测组分的含量。
滴定分析法原理及应用举例
滴定分析法原理
酸碱滴定法
氧化还原滴定法
配位滴定法
将一种已知准确浓度的试剂 溶液（标准溶液）滴加到被 测物质的溶液中，直到所加 的试剂与被测物质按化学计 量关系定量反应为止，根据 试剂溶液的浓度和消耗的体 积，计算被测物质的含量。
Ksp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力，数值越大，溶解能力越强。
03
沉淀溶解平衡常数的测定方法
通过测定溶液中离子的浓度，利用公式计算得出。
电离平衡常数测定
1 2
电离平衡的概念
弱电解质在溶液中的电离与结合达到动态平衡。
电离平衡常数的表达式及意义
Ka或Kb表示弱电解质的电离程度，数值越大， 电离程度越高。
原子吸收光谱法（AAS）
基于气态原子对特征光谱的吸收作用进行元素定量分析的方法。
无机化学实验
绪 论
１．化学实验安全守则
（１）化学实验室安全守则
１）熟悉实验室水、电闸的位置。
２）用完酒精灯、电炉等加热设备，应立即关闭，拔插销。
３）使用电器设备时，不要用湿手接触插销，以防触电。
４）严禁在实验室内饮食。
５）实验完毕，将仪器洗净，把实验桌面整理好。洗净手后，离开实验室。
６）值日生负责实验室的清理工作，离开实验室时检查水门、电闸是否关好。
（２）易燃、具腐蚀性药品及毒品的使用规则
１）浓酸和浓碱等具有强腐蚀性的药品，不要洒在皮肤或衣物上。
２）不允许在不了解化学药品性质时，将药品任意混合，以免发生意外事故。
３）使用易燃、易爆化学品，例如氢气、强氧化剂（如氯酸钾）时，要首先了解它们的性质，使用中，应注意安全。
４）有机溶剂（如苯、丙酮、乙醚）易燃，使用时要远离火焰。
５）制备有刺激性的、恶臭的、有毒的气体（如Ｈ
２Ｓ，Ｃｌ
２
，ＣＯ，ＳＯ
２
等），
加热或蒸发盐酸、硝酸、硫酸时，应该在通风橱内进行。
６）氰化物、砷盐、锑盐、可溶性汞盐、铬的化合物、镉的化合物等都有毒，不得进入口内或接触伤口。
（３）实验室中一般伤害的救护
１）割伤：先挑出伤口的异物，然后用红药水、紫药水或消炎粉处理。
２）烫伤：涂抹烫伤药（如万花油），不要把烫的水泡挑破。
３）酸伤：先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液或稀氨水冲洗，最后再用水冲洗。
４）碱伤：先用大量水冲洗，再用醋酸溶液（２０ｇ·Ｌ－１）或硼酸溶液冲洗，最后用水冲洗。
５）吸入溴蒸气、氯气、氯化氢气体后，可吸入少量酒精和乙醚混合蒸气。
（４）灭火常识
物质燃烧需要空气和一定的温度，所以通过降温或者将燃烧的物质与空气隔绝，便能达到灭火的目的。可采取以下措施：
初中化学必修——无机化学篇
初中化学必修——无机化学篇初中化学是中学化学的基础，为后续学习打下了坚实的基础。
其中，无机化学是初中化学的重要组成部分，涉及到元素周期表、离子反应等基本概念。下面将从无机化学的基本概念、元素周期表、化学键以及化学反应方程式等方面进行讨论。
一、无机化学的基本概念
无机化学是研究中性物质、离子、分子之间的反应及其产物的
化学学科，与有机化学相对。其中，中性物质是由原子或分子之
间通过共价键结合形成，没有电荷的物质；离子是由原子或分子
失去或获取电子而带有电荷的物质；分子是由两个或更多的原子
通过共价键结合形成的物质。
在无机化学中，元素周期表是非常重要的基础知识。下面将对
元素周期表进行剖析。
二、元素周期表
元素周期表是将元素按其原子序数递增排列的表格，可以让我
们更好地认识元素之间的关系。目前已经发现的元素有118个。
元素周期表中，横行被称为周期，表示原子中电子的能量等级；竖列被称为族，表示原子的电子层数及化学性质。在周期表上，
左侧是金属元素，中间是过渡元素，右侧是非金属元素和稀有气
体元素。
元素周期表中还有原子半径、电子亲和能、电离能等指标，这
些指标可以反映元素的物理和化学性质。
三、化学键
化学键是原子之间的相互作用，是化学反应的基础。其中，共
价键是一对电子在两个原子之间共享的键；离子键是由阴离子和
阳离子之间的静电作用形成的键；金属键是形成于金属原子之间
的电子“海”。
化学键有很多种类型，其中有些较为常见，例如极性共价键、非极性共价键、离子键等。通过学习这些化学键的特点，我们可以更好地理解物质之间的相互作用和化学研究过程。
中学各类无机物五种化学性质反应总汇
中学各类无机物五种化学性质反应总汇
许多高中生觉得无机化学学的时间长，无机化学反应方程式依然是难记易忘。这主要是因为他们对无机化学反应没有形成规律性认识。其实，无机物的化学性质基本可以归属于以下五种性质：
1.按得失电子的难易可分为氧化性和还原性。越容易得电子的物质氧化性越强，越容易失电子的物质还原性越强。
2.按提供、获得氢离子的难易可分为酸性和碱性。越容易提供氢离子的物质酸性越强，越容易获得氢离子的物质碱性越强。
3.不稳定性。不稳定性特指自身分解反应，物质发生分解反应的条件越苛刻（如三千摄氏度），则稳定性越强。
经常对各种物质的化学性质进行比较、归纳，形成规律性认识，不仅仅是掌握了共性，更能细微地区别他们的不同性质，掌握其个性，有利于轻松地记忆和应用。请看98年的一道试测题：
例：有2L水蒸气、2L一氧化碳、1L二氧化碳、0.5L氧气和1L氢气组成的混合气体，通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：
1.尾气是否有可能是单一气体？。若可能，该气体是。
2.原气体中是否有几种（或一种）不可能再存在于尾气中？。若有，它们（或它）是。
3.原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？。若有，它们（或它）是。
解析：在加热条件下，C粉具有较强的还原性，能将水、二氧化碳分别还原为氢气和一氧化碳；而CuO粉却具有较强的氧化性，能将氢气、一氧化碳分别氧化为水和二氧化碳。它们二者的先后顺序决定了尾气的成分：C粉在后则尾气是氢气和一氧化碳；CuO粉在后则尾气是水和二氧化碳。从氧化性、还原性的高度来思考，问题便迎刃而解。若分别分析各个气体在每个反应管中的反应，则思维容易陷入混乱。答案是：
无机化学实验基本操作和基本常识
NaClO+2HCl=NaCl+Cl
NaCl+2KI+H2O=NaCl+I2+2KOH
次氯酸盐具有漂白作用
2、氯酸盐的氧化性 （略） 三、问题与讨论
实验中一些尚未很好解决的问题及与本次实验有关的理论知识探讨
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2
2.0
2.0
1.5
1.5
1、次氯酸的氧化性
实验内容
现象
理论解释或结论
在 2mL 氯 水 中滴加1－2 滴 2MNaOH, 调 节 PH 值 约为8。分 装3支试管 中。
制 得 溶 液 ＋ 10 滴 2MHCl,加热
制得溶液＋5滴 0.4%淀粉，再逐滴 加入0.1MKI溶液
制得溶液＋1滴品 红溶液
淀粉－碘化 钾试纸变兰
溶液逐渐由 无色变为兰 色
淀的转移和洗涤等无机制备中常用的基 本操作和测量产品熔点的方法。
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二、实验原理
明矾在食品、造纸和医药等行业都有广泛的应用，
本实验采用铝屑进行制备。其主要反应如下：
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 用饱和碳酸氢铵溶液与NaAlO2反应制备Al(OH) 3↓
大学无机化学知识点中学化学无机化学知识点
大学无机化学知识点中学化学无机化学知识点
【g2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+;若是部分溶解，则说明两者都存在。
⑥加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液)。若生成淡黄色的沉淀，原来的溶液中可能含有S2-或S2O32-。
⑦加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，产物是三溴苯酚。
⑧有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与Cu(OH)2悬浊液的反应生成了Cu2O。
⑨加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(转化成为BaSO4) ;AgBr和AgI也不溶解，但是它们的颜色是淡黄色、黄色。
⑩能够和盐溶液反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体与铜、银、铅、汞的盐溶液反应。
3、放气现象：
①与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使澄清石灰水变混浊，可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-离子。
②与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。
③与稀盐酸或稀硫酸反应，生成无色有臭鸡蛋气味的气体，该气体应为H2S，原溶液中含有S2-或HS-，若是黑色固体一般是FeS。
④与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红
色石蕊试纸变蓝，此气体是氨气，原溶液中一定含有NH4+离子;
⑤电解电解质溶液时，阳极产生的气体一般是Cl2或O2，阴极产生的气体一般是H2。
无机及分析化学实验
无机及分析化学实验：
本教材是在江苏省无机及分析化学精品课程建设的基础上编写的。教材着重强调无机及分析实验的基本知识、基本操作和基本技能训练，并在此基础上适当安排能解决实际问题的综合性实验内容和拓展学生专业能力的研究性实验内容。
共设计了43个实验项目，将无机化学实验基本操作和分析化学实验基本操作进行了有机融合，形成了自身的实践教学课程体系。
目录：
绪论
一、无机及分析化学实验的目的
二、无机与分析化学实验的学习方法
三、实验报告的书写
第一篇无机及分析化学实验基本知识
一、无机及分析化学实验室基本常识
二、无机及分析化学实验常用仪器
三、实验数据的表达与处理
第二篇基本操作和基本技能训练
项目一常用玻璃仪器的洗涤和干燥
项目二无机及分析化学实验常用试剂的取用
项目三加热操作训练
项目四试样的溶解、过滤和结晶操作训练
项目五称量技术训练
项目六溶液配制训练
项目七性质实验基本技能训练
项目八滴定分析基本操作训练
项目九重量分析基本操作训练
第三篇基础实验训练
项目十直接干燥法测定试样中的水分
项目十一粗食盐的提纯
项目十二电解质溶液、胶体
项目十三醋酸解离常数和电离度的测定
项目十四化学反应速率和化学平衡
项目十五氧化还原反应和电化学
项目十六配位化合物
项目十七常见阴离子的定性分析
项目十八常见阳离子的定性分析
项目十九植物中某些元素的分离与鉴定
项目二十酸碱标准溶液的配制及标定
项目二十一食醋中总酸度的测定
项目二十二铵盐中氮含量的测定
项目二十三生理盐水中氯化钠含量的测定
项目二十四高锰酸钾标准溶液的配制和标定
项目二十五水中化学耗氧量（COD）的测定（高锰酸钾法）项目二十六双氧水中过氧化氢含量的测定
无机化学实验总结
无机化学实验总结
引言
无机化学实验是化学专业学生的必修课程之一，通过实验课程的学习与实践，
我们能够更加深入地了解无机化学的基本原理、实验技术以及实验操作的安全与规范。本文将总结我在无机化学实验中学到的知识和经验，并进行归纳和总结，希望能够对之后的实验课程有所帮助。
实验一：无机化合物的制备与性质测试
在这个实验中，我们学习了无机化合物的制备方法以及性质测试的步骤。例如，我们制备了氯化银，并测试了其溶解度和沉淀的反应性。通过这个实验，我理解了无机化合物的制备与性质测试的基本原理，并熟悉了操作流程和实验记录的要求。
实验二：无机离子的分离与鉴别
这个实验主要是通过不同的化学反应和物理性质，分离和鉴别实验室中常见的
无机离子。我们采用了一系列离子分离的方法，例如沉淀法、溶解法和还原法等。通过这个实验，我学会了利用化学反应和相关性质进行离子分离和鉴别，并且提高了实验设计和实验操作的能力。
实验三：无机化合物的合成与表征
这个实验重点在于无机化合物的合成方法和表征技术。我们使用了常见的合成
方法，如溶液反应法、热分解法和固相合成法等，合成了一系列无机化合物。在合成完成后，我们还利用常规的分析测试方法对产物进行了表征，如红外光谱、紫外可见光谱等。通过这个实验，我进一步了解了无机化合物的合成原理和表征方法，并提高了实验技术的操作水平。
实验四：气体吸收与释放实验
这个实验是关于气体的吸收与释放现象的实验。我们通过在实验室中进行一系
列的气体吸收与释放实验，如氢气的吸收与氧化铁的还原反应、二氧化硫的吸收与氧化反应以及氨气的释放与铁(III)离子的络合反应等。通过这个实验，我进一步了
无机化学实验基本操作和基本常识
离和鉴定检测方法，加深对理论课中基本原理和基础
理解掌握。 2、 掌握化学实验的技术，培养独立工作能力和独立思考能
如独立准备和进行实验的能力，细致观察和记录现象
纳 、 综合、正确处理数据的能力。 3、 培养实事求是的科学态度，准确、细致、整洁等良好的
习惯以及科学的思精品维课件方法，培养敬业和一丝不苟的工
精品课件
实验守则：
1、 实验前一定要做好预习和实验准备工作。 2、 实验时要集中精力，认真操作，仔细观察，积极思考， 如实详细的做好记录。 3、 实验中必须保持肃静，不准大声喧哗，不得到处乱走。 不得无故缺席。 4、 爱护公共财物，小心使用仪器和实验设备，注意节约 水、电和化学试剂。每人应取用自己的仪器，不得随意动用他 人的仪器；公共仪器和临时公用的仪器用毕应洗净，并立即送 回原处。如有损坏，必须及时登记补领。 5、 实验台上的仪器应整齐的放在一定的位置上，并经常 保持实验台面的清洁。每次实验后由学生轮流值日， 负责打扫和整理实验室，并检查水龙头、门、窗是否 关紧，电闸是否关闭。
化学实验课的学习方法大致有以下三个步骤： 1、 预习 预习应做到：认真阅读实验教材、有关教科书和 参考资料，查阅有关数据；明确实验目的和基本原理；了解 实验的内容和实验时应注意的地方；熟悉安全注意事项；写 出预习实验报告。 2、 实验 实验要求做到以下几点：认真操作，细心观察实 验现象，并及时、如实地做好详细记录；实验过程中应勤于 思考，仔细分析，力争自己解决问题；实验过程中应保持肃 静，严格遵守实验室工作规则。 3、实验报告 实验报告要求：实验报告的书写应字迹端正，简明扼要， 整齐清洁，决不允许草率应付甚至抄袭编造。
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中学无机化学实验常识
一、无机化学实验课的目的化学是一门实验课，其重要性不言而喻。其目的是：学习和掌握化学技术，培养动手观察和思维能力。
二、无机化学实验课的学习方法
1.预习：实验前必须进行充分的预习和准备，并写出预习报告，做到心中有数，这是做好实验的前提。
2.操作：应按拟定的实验操作计划与方案进行。做到轻（动作轻、讲话轻），细（细心观察、细致操作），准（试剂用量准、结果及其记录准确），洁（使用的仪器清洁，实验桌面整洁，实验结束把实验室打扫清洁）。
在实验全过程中，应集中注意力，独立思考解决问题。自己难以解释时可请老师解答。
3.写实验报告：做完实验后，应解释实验现象，并作出结论，或根据实验数据进行计算和处理。
实验报告主要包括：a、目的，b、原理，c、操作步骤及实验性质、现象，d、数据处理（含误差原因及分析），e、经验与教训，f、思考题回答。
三、化学实验室学生守则
化学实验室守则是学生实验正常进行的保证，学生进入实验室必须遵守以下规则：
（1）进入实验室，须遵守实验室纪律和制度，听从老师指
导与安排，不准吃XX，大声说话等。
（2）未穿实验服、未写实验预习报告者不得进入实验室进行实验。（3）进入实
验室后，要熟悉周围环境，熟悉防火及急救设备器材的使用方法和存放位置，
遵守安全规则。(4)实验前，清点、检查仪器、明确仪器规范操作方法及注意事项
(老师会给予演示)，否则不得动手操作。
(5)使用药品时，要求明确其性质及使用方法后，据实验要求规范使用。禁止使用不明确药品或随意混合药品。
(6)实验中，保持安静，认真操作，仔细观察，积极思维，如实记录，不得擅自离开岗位。
(7)实验室公用物品(包括器材、药品等)用完后，应归放回原指定位置。实验废液、废物按要求放入指定收集器皿。(实验前拿若干烧杯放于桌面，废液全放于一杯中)
(8)爱护公物，注意卫生，保持整洁，节约用水、电、气及器材。
(9)实验完毕后，要求整理、清洁实验台面，检查水、电、气源，打扫实验室卫生。
(10)实验记录经教师签名认可后，方可离开实验室。
四、实验安全知识
学生自学教材p3-5
实验 1 仪器的认领和洗涤
一、实验目的
1.领取无机化学实验常用仪器，熟知其名称、用途
2.练习常用仪器的洗涤和干燥方法
二、实验内容
1.仪器的认领：按仪器清单领取并认识。
2.玻璃仪器的洗涤：
a.冲洗法：对于尘土或可溶性污物用水来冲洗。
b.刷洗法：内壁附有不易冲洗掉的物质，可用毛刷刷洗。
c.药剂洗涤法：对于不溶性物、油污、有机物等污物，可用药剂来洗涤
去污粉（碱性）：Na2CO3白土+细砂
铬酸洗液：K2Cr2O7+H2SO4浓）
特殊物质的去除：
练习：洗涤试管 2 支，烧杯一个，锥形瓶 1 个。
3.干燥
a.晾干法：倒置让水自然挥发，适于容量仪器。
b.烤干法：适于可加热或耐高温的仪器，如试管、烧杯等。
c.烘干法：在电烘箱中于105 C烘半小时。
d.吹干法：电吹风吹干（也可以用少量乙醇润洗后再吹干。）练习：用烤干法干燥一只大试管，一只大烧杯。
三、注意事项
1.铬酸洗液有强烈的腐蚀作用并有毒，勿用手接触。
2.洗涤时，若仪器透明，器壁不挂水珠，表明洗净。
四、思考题及参考答案
1.烤干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜? 开始管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。
2.容量仪器应用什么方法干燥?为什么?
晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。