江苏省如皋经济技术开发区2013-2014学年第二学期4月调研考试九年级化学试题(word版)

江苏省如皋经济技术开发区2013-2014学年第二学期4月调研考试
九年级化学试题
（时间60分总分 60）
可能用到的相对原子质量：H-1 Zn-65 Cu-63.5 S-32 O-16
一、选择题(以下各题均只有一个正确答案，每小题2分)
1、下列物质属于纯净物的是（）
A、纯净的盐酸
B、冰水混合物
C、铝合金
D、净化后的空气
2、下列变化中属于物理变化的是（）
A、潮湿的衣服经太阳晒干了
B、铜在潮湿的空气中有绿色物质生成
C、花生米霉变了
D、银白色的镁条在空气中慢慢失去光泽
3、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性转化为中性，且不混入其它杂质，应选用的试剂是（）
A、澄清石灰水
B、氧化钠
C、石灰石粉末
D、生石灰粉末
4、硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（）
A、NaOH
B、Ca(OH)2
C、CaO
D、BaCl2
5、小红同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是Ag）的活动性顺序，做了如下实验：
（1）把X和Y分别放入稀H2SO4中，X溶解并产生H2，Y不反应
（2）把Y和Z分别放入AgNO3溶液中，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化
根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（）
A、X＞Y＞(H)＞Z
B、X＞Y＞H＞Z
C、X＞Y＞Z＞Ag
D、X＞(H)＞Y＞Z
6、下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是（）
A、氯化钠固体(碳酸钙) 水
B、氧气(水蒸气) 浓硫酸
C、硫酸亚铁溶液(硫酸铜) 铁粉
D、一氧化碳(二氧化碳) 灼热的氧化铜
7、小亮同学实验中测得的下列数据中，不合理的是
A、用pH试纸测得某溶液的pH为10.3
B、用10mL量筒量取8.0mL氯化钠溶液
C、用托盘天平称得某固体样品的质量为8.5g
D、用体温计测得自己的体温为37.0℃
8、按下列装置实验，不能达到对应目的的是（）
A、收集H2
B、O2验满
C、配制20%的Ca(OH)2溶液
D、除去CO中的CO2
9、分别将下列物质同时加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）
A、NaNO3Ba(OH)2 HNO3
B、H2SO4NaNO3CuSO4
C、H2SO4NaNO3FeSO4
D、CaCl2 Na2SO4BaCl2
10、下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗去的是（）
A、做H2还原CuO实验留下的红色固体
B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体
C、碳酸钙受热分解后残留的白色粉末
D、铁钉锈蚀形成的锈斑
二、填空与简答（共40分）
11、（7分）（1）用Na、H、C、N、O中的一种或几种元素组成物质，用化学式
．．．填空：
①最简单的有机物＿＿＿＿②碱＿＿＿＿③某种盐＿＿＿＿
（2）有下列物质①陶瓷②硝酸钾③乙醇④熟石灰四种物质，用序号
．．填空
①常用来改良酸性土壤的是＿＿＿＿②可用来代替汽油作汽车燃料的是＿＿＿
③属于无机非金属材料的是＿＿＿＿④一般难与其它物质发生复分解反应的是＿
12、（7分）水和溶液在生产生活中重要的作用．
（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、＿＿＿＿吸附、消毒等；在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是＿＿＿＿，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源．预防水污染的措施有＿＿＿＿＿＿＿＿（写一条即可）．
（2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等＿＿＿＿(填“对”或“错”)；
②若固体甲中含有少量乙时可用＿＿＿＿方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）；
③t2℃用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲＿＿＿＿乙（填“＞”“＜”或“＝”）；
④配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致
所配制溶液溶质质量分数偏低的是＿＿＿＿。

A、量筒量取水时仰视读数
B、配制好的溶液向细口瓶转移时溅出
C、固体甲中含有杂质．
13、（4分）敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，请写出此过程的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿.现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐，并振荡。

（如下图）表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。

那么，图线BC段对应的实验现象是＿＿＿＿＿，在C点时溶液中的溶质是＿＿＿＿。

14．(6分)某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。

(1)甲同学选用如右图所示的装置制取氧气。

①写出仪器B的名称：______。

②甲同学应选取的试剂是Mn02和_____ __(填化学式)，Mn02固体在该反应中起
_______作用。

③除用排水法外，甲同学还可选择___ __法收集氧气。

④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。

该实验操作的目的是__________。

(2)乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的化学方程式为________。

15、（7分）小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；
猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。

【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。

【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。

【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。

（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。

（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。

硫化氢不能使品红溶
液褪色。

（4）二氧化硫和硫化氢均有毒。

【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。

【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应。

（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是＿＿＿＿，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的＿＿＿＿有关。

【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。

16、（6分）纳米碳酸钙是一种重要的化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。

请回答下列问题：
（1）完成并配平该工艺中生成CaCO 3的反应方程式(在“ ”
填写适当的数字和化学式)：
CO 2+ CaCl 2+ NH 3·H 2O==2NH 4Cl+ CaCO 3↓+ 。

（2）若在实验室中进行该实验，操作l 的名称
是 ，使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗
和 。

（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有 (写一种化
学式即可)。

操作2为：洗涤、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为 (选择序号)。

①NH 4Cl 溶液 ②AgNO 3溶液 ③CaCl 2溶液
（4）上述流程中的副产品可用作 。

(写一种用途)
17、（3分）有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成
分，取10g 该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入足量的稀
硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关
系如下图所示。

请回答下列问题。

（1）将合金粉碎的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）10g 合金中铜的质量为＿＿＿＿
g。

（3）充分反应后产生的氢气质量为多少？
江苏省如皋经济技术开发区2013-2014学年第二学期4月调研考试
九年级化学试题参考答案
质量分数2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
16、2 H2O 过滤玻璃棒NH4Cl等化肥
17、充分反应 3.5 0.2。