鲁科版高中化学必修1 第1章第2节-研究物质性质的方法和程序(第1课时) 名师制作优质课件(40张)

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【解析】 钠在盐溶液中先与水反应生成 NaOH 和 H2， 然后 NaOH 再和 FeCl3 反应生成红褐色的 Fe(OH)3 沉淀，故答案为 D。
【答案】 D
【规律总结】
钠不能从盐溶液中置换出金属
置换出的是氢气
；若与
熔融 熔融态的盐反应，则钠可以置换出较不活泼的金属，如 4Na＋TiCl4===== Ti＋ 4NaCl，用钠还可以制取锆、铌、钽等金属。
[题组· 冲关]
题组 1 钠的性质 1．下列有关钠的叙述中，错误的是( A．钠可以用来冶炼金属 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．钠是一种灰黑色的固体 D．钠质地软，可用小刀切割
【解析】 钠是一种有银白色金属光泽的固体，C 项错误。 【答案】 C
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2．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( A．钠的熔点低 C．钠的硬度小 【解析】 B．钠的密度小 D．化学性质活泼
【解析】 煤油与水形成一个分界面，因 ρ 煤油＜ρ 钠＜ρ 水，因此钠处于水层 和煤油层的分界面处，并且反应时生成的气体将钠向上托起，气泡消失后钠又 落回界面处。 【答案】 (1)钠在水与煤油的分界面处 (2)钠熔化成钠珠，钠珠向上运动，气泡消失后又落回界面，直至钠不断减 少至消失，酚酞变红
3．实验法 在研究物质性质的过程中，可以通过 实验来验证对物质性质的预测或探究 物质未知的性质。 4．分类法 运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类 物质的 一般性质和特殊性质 。 5．比较法 找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系 的方法。
如图所示，闻气体气味的方法属于哪种研究物质性质的方法？
【提示】
钠浮在水面上很快熔化成闪亮的小球，并逐渐消失，水溶液由
无色变成红色；点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声。
(4)该实验和直接将钠放在盛有水的烧杯中的实验相比有什么优点？
【提示】
该实验与直接将钠放在盛有水的烧杯中的实验相比较有三个优
点：一是在封闭体系中做的实验，安全性能高；二是现象更加明显；三是产物 的验证更加方便。
知 识 点 一
第2节 第 1 课时
知 识 点 二
研究物质性质的方法和程序 研究物质性质的基本方法
学 业 分 层 测 评
1.了解研究物质性质的基本方法。 2.掌握钠及其化合物的主要性质及应用。重难点 3.灵活运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决实际问题。
钠 的 性 质
[基础· 初探] 教材整理 1 研究物质性质的方法
题组 2
钠与溶液反应实验探究
4．如图所示，在一个小烧杯中倒入一定量的水，向水中滴入无色酚酞试液， 再加入适量的煤油，然后将一块绿豆般大的钠放入烧杯中。
(1)钠会处于烧杯的哪一个位置？ ___________________________________________________________。 (2)简略描述反应现象：___________________________________。
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钠能与水直接反应说明钠的化学性质活泼；由于钠的密度小于
水，所以可以看见钠浮在水面上；钠熔化，说明钠的熔点低，反应释放的能量 就可以使之熔化。
【答案】 C
3．将一小块钠投入 FeCl3 溶液中，观察到的现象是( A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀 D．既有气体又有红褐色沉淀
观察 、 实验、分类、比较 等。 1．主要有：
2．观察法 (1)定义：有计划、有目的地用 感官考察研究对象的方法。
(2)分类： 眼看：颜色、状态 耳听：物质变化时的声音 直接观察鼻嗅：气体的气味 观察 触摸：物体的温度变化 …… 借助仪器观察
化学方程式 4Na＋O2===2Na2O
△ 2Na＋O2=====Na2O2
3.保存方法 实验室保存少量钠应放入煤油或石蜡油中。
(1)钠是一种硬度很大的银白色金属。 (2)钠与水反应时熔化成小球，说明钠的熔点低于 100 ℃。 (3)钠、水、煤油三者密度的大小顺序为：ρ 钠>ρ 水>ρ 煤油。
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【提示】 属于观察法。因为观察法包括用鼻子闻。
教材整理 2 1．物理性质
钠的性质
状态
颜色
硬度
密度
熔点
固态 银白色 较 小 2.化学性质
小于水 较低
Hale Waihona Puke (1)钠与水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
。
(2)钠与氧气的反应 条件 实验现象 常温 切面很快 变暗 加热 钠受热熔化为小球后剧烈燃烧，发出 黄色 火焰，生成 淡黄色固体
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(4)做钠与水的实验时听到嘶嘶的响声用到的方法是观察法。 ( (5)钠与氧气反应的产物只有 Na2O2。
【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)×
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[合作· 探究] 探究钠与水反应的实验改进 [探究背景] 有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验验证钠的物 理性质，并分析钠与水反应的产物。
[探究问题] (1)如何验证钠与水反应的产物？
【提示】 将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集
反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体； 溶液变为红色，证明有碱生成。
(2)为了完成本探究的实验目的，除了上图中所需要的仪器外还需要的仪器 有哪些？
【提示】 小试管和酒精灯。 (3)该实验的具体实验现象是什么？
[核心· 突破] 钠与溶液反应规律 1．钠与酸溶液的反应 钠与水反应的实质是钠与 H＋反应，因而钠与酸溶液反应比与水反应剧烈。 如：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 2．钠与碱溶液的反应 钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。
3．钠与盐溶液的反应 钠投入到盐溶液中，先与水反应，生成 NaOH，如果 NaOH 能与该盐反应， 则继续发生复分解反应。如： 钠投入到 FeCl3 溶液中发生的反应为： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑① 3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl ② 将反应①和反应②合并可得总反应： 6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl