九年级化学全册溶液组成的表示教案新版沪教版_1

6.2.2溶液组成的表示
课题 6.2.2溶液组成的表示教学时间
教学目标1.知道溶质质量分数与溶液浓稀的关系。

2.掌握溶质质量分数的概念
3.掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算
教学重点掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算
教学难点掌握与溶液溶质质量分数有关计算题的关键：找准题目中的不变量教学方法讨论比较归纳
教学媒体
教学过程：
【创设情景】
在农业生产中，有一种种植技术叫无土栽培，无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。

无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。

为了适应不同作物生长的需要，无土栽培营养液的组成是不一样的。

一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
硫酸铜溶液的溶质是，溶剂是。

盐酸溶液的溶质是，溶剂是。

铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶质是，溶剂是。

30g植物油与10g汽油形成的溶液，溶质是，溶剂是。

30g酒精与10g水形成的溶液，溶质是，溶剂是。

白磷溶解于二硫化碳中，叫做溶液
氧化钙溶于足量的水中，叫做溶液
【新知导学】：
溶液组成的表示方法：阅读教材P161-162，（注：ω是希腊小写字母，读作欧米伽）
二、合作、研讨与点拨
活动一、根据公式完成下列问题
（1）根据公式完成下表：
溶液的溶质质量分数（ω溶质）= ×100%
溶质/g 溶剂/g 溶液/g ω（溶质）
蔗糖溶液（1）10 90
蔗糖溶液（2）10 40
蔗糖溶液（3）60 40
蔗糖溶液（4）20 80
(2) 某食盐水的溶质质量分数为25%，它表示什么含义？
(3) 变式
食盐水食盐水ω（食盐）
100g 5%
8g 20%
活动二、有关溶液的基本计算
例1：冬天，人们常给皮肤上抹上一点甘油溶液，使皮肤保持润湿。

用400ｇ甘油溶解
在100ｇ水中，配制的甘油溶液护肤效果最佳。

该甘油溶液的溶质质量分数是多少？
例2：溶液在生产和科研中具有广泛的用途。

在农业上，为了选种子，需要配制16％的食盐溶液。

现有32㎏食盐固体，可配制多少㎏这样的食盐溶液？需水的质量是多少？
活动三、涉及溶液稀释、浓缩的计算
将100 g 20%的氯化钠溶液作如下改变，分析下表中各种量的变化，增加用“↑”、
减小用“↓”、不变用“▁”填空。

氯化钠溶液的变化溶质NaCl的质
量/g 溶剂的质量
/g
溶液的质量
/g
溶质NaCl的质量分
数
倒出一半
加入NaCl（全部溶解）
加水
蒸发（无固体析出）
加入9gKCl（全部溶
解）
加入10%的NaCl溶
液
加入50%的NaCl溶
液
归纳：
稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量
浓缩前溶质的质量浓缩后溶质的质量
从溶液中取出部分后不变
例3：实验室使用的稀硫酸，通常都是将市售浓硫酸用水稀释而成的。

现要将100 g98%的浓硫酸稀释成24.5%的稀硫酸，需要加水多少克？
练习：欲配制溶质质量分数为30%的糖水250g，需50%的糖水多少克？
三、总结、反思与提升
反思：
1.溶液中的溶质可以是被溶解的物质本身，也可能不是。

如食盐溶于水，溶质就是食盐。

如果加入水中的物质和水发生了反应，则溶质就改变了，如氧化钙加入水中，得到的溶液是澄清石灰水，溶液中的溶质是Ca(OH)2,而不是CaO 。

CuSO 4·5H 2O 溶于水，得到硫酸铜溶液，溶液中的溶质是CuSO 4，而不是CuSO 4·5H 2O 。

A g 物质完全溶于Bg
水中，则所得溶液的溶质质量分数为 （ ）
A. =
B A A + B. > B A A + C. < B
A A
+ D.以上都有可能 提升：两种溶液混合的计算
2.160 g 质量分数为50%的NaNO 3溶液与40 g 质量分数为40%的NaNO 3溶液混合，求混合后溶液的溶质质量分数。

四、自检、反馈与巩固 【课堂作业】
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分 【作业布置】导学案课后训练部分 【板书设计】
【教学反思】。