沪教版九年级化学下册全册教案

沪教版九年级化学下册教案第1节物质在水中的分散教学目标【知识与能力】1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念；了解物质溶解时溶液温度的变化。

2.知道一些常见的乳化现象及其应用。

3.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义，知道饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化的方法。

4.了解溶液在工农业生产和生活中的应用。

【过程与方法】1.学习科学研究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

2.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。

【情感态度与价值观】了解溶液在生产、生活中的重要意义，增强学习化学的兴趣，树立勇于创新的信念。

教学重难点【教学重点】建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

【教学难点】从微观上认识溶液，理解溶质、溶剂的辩证关系。

课前准备仪器：烧杯、试管、酒精灯、石棉网、铁架台、玻璃棒、温度计等。

药品：食盐、蒸馏水、氢氧化钠、硝酸铵、硝酸钾、食用油、汽油、洗洁精等。

教学过程【情境引入】投影图片。

提问：海水、河水、地下水、自来水等清澈透明，是不是纯净的水呢，为什么？【教师引导】海水、河水、地下水、自来水等即使非常清澈，也不是纯净的水。

这是因为水中溶解了许多物质。

那么，物质是怎样溶解到水里的？下面让我们来学习第三单元第一节溶液的形成，了解溶解的过程。

一、溶解的过程【活动天地】观察实验的溶解请同学们分组完成食盐的溶解，仔细观察发生的变化，感受温度的变化，思考以下几个问题：①食盐颗粒为什么不见了？②想一想，这杯食盐水的上部、中部和下部，任一处，是否都一样咸？（可引导分析喝的咸汤或雪碧饮料来感知这个问题。

）③如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒来？（展示两瓶不同年份的氯化钠注射液，让学生观察有无区别。

）1.溶液、溶质、溶剂（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

（2）溶质：像氯化钠这种被溶解的物质叫溶质。

（3）溶剂：像水这种起溶解作用的物质叫溶剂。

【提问】举出几种生活中你熟悉的溶液，并说出它的溶质和溶剂。

归纳总结：溶质可以是固、液、气三态；最常用的溶剂是水，此外酒精、汽油等也可以作溶剂。

2.溶液的特征均一、稳定的混合物【过渡】为什么溶液会均一、稳定？播放视频：氯化钠溶于水的微观过程。

归纳总结：混合物中的各种粒子的体积和质量都很小，彼此之间存在着相互作用，并且都在不断运动。

外界条件不改变，钠离子、氯离子与水分子不会分离。

所以氯化钠溶液是均一、稳定的。

均一、稳定是所有溶液的共同特征。

【提问】在氯化钠溶于水的实验中，用手触摸烧杯，感觉不到明显的温度变化。

那么，其他的物质在溶于水时，溶液温度会有什么变化呢？3.物质溶解时溶液温度的变化【实验探究】物质溶解时溶液温度的变化【过渡】为什么不同物质在溶解时能量会发生不同的变化呢？【微观解释】这是因为物质在溶解于水时发生了两种变化，一种叫扩散，一种叫水合。

扩散吸热，水合放热。

溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。

【过渡】投影图片，引导学生认识溶液在生产生活中的应用。

4.溶液的重要应用【讲授】溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。

植物吸收营养物质、动物摄取养料都是要形成溶液才能吸收，维持人体生命和健康的化学反应多数是在水溶液中发生的。

人们利用化学反应创造和生产物质、开展科学实验，很多是在溶液中进行的。

医疗上广泛使用的生理盐水、葡萄糖溶液、各种抗菌注射液等，都是按一定的要求配成溶液使用的。

所以说，溶液是生产生活中一种非常重要的混合物。

二、乳化现象【情景引入】我们已经了解了溶液，那把油放入水中会不会形成溶液呢?实验现象：实验1：把植物油滴入水中，振荡前分层，振荡后不分层，静置后分层。

实验2：食用油溶于汽油。

实验3：水、植物油和洗洁精混合起来，振荡前分层，振荡后形成均一的泡沫，静置后泡沫仍均匀，不分层。

【引导提问】①植物油滴入水中形成的液体稳定吗?②水、植物油和洗洁精混合起来振荡后，形成均一的泡沫，这是为什么呢？1.乳浊液少量植物油倒入水中用力振荡，植物油的小液滴悬浮在水中，这样形成的浊液属于乳浊液。

2.乳化现象【结合动画模拟讲解】洗涤剂的分子结构中有亲水基(喜欢与水在一起的一端)和亲油基(喜欢与油在一起)，当它接触油脂时，亲油基就会将大油滴分散成小油滴，这些小油滴不会聚集起来，以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫乳化现象。

【提问】乳化现象在日常生活中有广泛的用途，你能否举出几个例子?总结：①用洗衣粉洗衣服。

②用洗发水洗头。

③洗餐具时加入洗洁精效果较好。

【思考讨论】用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。

试分析二者的原理是否相同。

总结：前者是油溶解在汽油中形成溶液，后者是乳化现象。

三、饱和溶液与不饱和溶液【实验探究】（1）在盛有20 mL水的烧杯中，先加入5g硝酸钾的固体，充分搅拌，观察现象；再加入5 g硝酸钾的固体，充分搅拌，观察现象。

思考有什么结论？分析：开始溶液里能不断溶解硝酸钾（该溶液为不饱和溶液），但是当硝酸钾溶解到一定量时，就不能再溶解（该溶液为饱和溶液）。

通过实验说明，在一定温度下，硝酸钾在一定量的水中溶解的量是一定的。

（2）向上述盛有硝酸钾溶液和剩余硝酸钾固体的试管缓缓加热，边加热边振荡，观察试管里剩余的硝酸钾固体有什么变化？待溶液冷却后，又有什么现象？（3）向上述冷却后的溶液中缓缓加入10 mL水，充分搅拌，观察试管里剩余的硝酸钾固体有什么变化。

【思考】三个实验中的现象说明了什么问题？1.饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液。

2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化①改变温度，②增加溶剂，③减少溶质饱和溶液不饱和溶液①改变温度，②减少溶剂，③增加溶质四、板书第1节物质在水中的分散（一）溶解的过程溶液=溶质+溶剂溶液的特征：均一、稳定的混合物（二）乳化现象（三）饱和溶液与不饱和溶液①改变温度，②增加溶剂，③减少溶质饱和溶液不饱和溶液①改变温度，②减少溶剂，③增加溶质五、课堂习题1.下列物质属于溶液的是（）A．冰水混合物B．澄清石灰水C．泥水D．豆浆2.下列关于溶液的叙述中，正确的是（）A．溶液一定是液态的B．溶液中一定含有水C．溶液是均一、稳定的混合物D．只有固体和液体可以作为溶质3.日常生活中去除油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）A. 修车工用汽油洗去手上的油污B. 洗发精洗去头发上的油污C. 洗面奶洗去皮肤上的油脂D. 洗洁精洗去餐具上的油污4.下列有关溶液的叙述正确的是（）A. 将植物油与水混合，充分振荡后得到的是溶液B．硝酸钾的饱和溶液中不能再溶解氯化钠了C．若某氯化钠的溶液中没有氯化钠固体存在，则溶液一定是不饱和溶液D．溶液中各部分性质相同，是一种混合物E．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态F. 某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液H. 洗洁精除油污是利用它的溶解作用第2节物质组成的表示第一课时教学目标【知识与能力】1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行有关溶质质量分数的简单计算。

2.正解理解溶解度与溶质质量分数的关系。

3.初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

【过程与方法】1.掌握分析问题、解决问题的方法。

2.能找准各量的关系。

【情感态度价值观】通过对质量分数的计算，引导学生查看标签，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感。

教学重难点【教学重点】1.溶质的质量分数的概念及简单计算。

2.配制溶液的操作步骤。

【教学难点】溶质的质量分数的有关计算。

教学过程[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。

[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。

[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。

2．它们可能是不同物质的水溶液。

3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。

[活动探究](投影展示)在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。

比较三种CuSO4溶液的颜色。

在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什[交流活动结果]1．填充上表结果(略)。

2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。

颜色越深，浓度越大。

3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。

因此需要准确知道溶液的组成。

那如何表明溶液的组成呢?[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。

[板书]一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：溶质的质量分数=溶液的质量溶质的质量×100％[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。

[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。

[学生活动][汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为： 1．溶质的质量分数为：gg g5.0105.0+×100％≈4．8％。

2．溶质的质量分数为：gg g1101+×100％≈9．1％。

3．溶质的质量分数为：gg g5.1105.1+×100％≈13％。

[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。

[活动与探究](投影展示)水-3[学生活动] [交流实验结果] (1)gg g901010+×100％=10％。

(2)gg g802020+×100％=20％。

[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。

2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。

[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。

[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。

[学生思考总结][板书]二、溶液中溶质质量分数的计算1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。

[投影]例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。

现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。