四川省武胜外国语实验学校2017-2018学年高三上学期第1次月考化学试题(复习班) Word版含答案

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武胜中学高2017届第一期第一次月考化学试题

武胜中学高一上期第一次月考化学试题注意事项：①本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分100分,测试时间70分钟。

请将第Ⅰ卷的答案填在机读卡上，将第Ⅱ卷的答案填在答题卡上，考试结束后，只．交机读卡．．．．和答题卡．．．②可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64命题人：任驰审题人：廖红军第I卷选择题（共60分）一．选择题（每小题只有一个选项最符合题意．．．．．．．．．．．，每小题3分，共60分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的2．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便．．．的分离方法是3．关于容量瓶的使用的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确．．．的是A. 点燃可燃性气体前要验纯B. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C. 用排水法收集O2结束时，先撤导气管，再撤酒精灯D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水5．下列实验操作中不．正确．．的是A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．萃取操作时，可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘6．下列仪器不能用于加热的是A．量筒 B．烧杯 C．试管 D．蒸发皿7．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到50 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.5 mol/L D．0.05mol/L 8．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确．．．的是A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗；B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出9．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L KCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液10．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB．OH-的摩尔质量为17gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4L11．下列所示装置图不．符合实验要求的是12．下列离子检验的方法正确的是A．某溶液−−−−−−→−＋硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－B．某溶液−−−−−−→−＋氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42－C．某溶液−−−−−−−→−＋氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+ D．某溶液−−−−−−→−＋碳酸钠溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Ca2+13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．17g的OH-离子中含有的电子数为9N AB．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3N AC．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 N AD．2.24 L四氯化碳分子中含有的分子数0.1N A14.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸15．下列溶液中的物质的量浓度为1 mol/L的是A. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液B. 将40g NaOH溶于1L水中配成溶液C. 从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度D. 将1L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合C．向容量瓶中16．下列各物质中含氮原子数最多的是A. 0.1molNH 4ClB. 2.8gN 2C. 0.2mol CO(NH 2)2 分子D. 标况下6.72L NH 317．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④ 18．在同温同压条件下，物质的量相同的N 2气体与H 2气体之间的关系不正确．．．的是 A. 体积都是22.4L B.具有相同的体积C. 具有相同的原子数D. 具有相同的分子数19．甲烷（CH 4）与氧气(O 2)以物质的量之比1:2混合时极易爆炸，关于该混合气体下列叙述正确的是A.分子数之比为 1:1B. 原子数之比为5:4C. 质量之比为1:1D. 摩尔质量之比为1:4 20．标准状况下，若V L 氧气含有的氧．分子数．．．为N ，则阿伏加德罗常数可表示为 A. 11.2N V mol －1 B. 22.4N V mol －1 C.VN 11.2 mol －1 D. VN 22.4mol －1第II 卷填空题(共40分)21．Ⅰ ．（14分）下图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同．．．．．．．．．．．．）；除去自来水中的Cl -等杂质，选择装置。

新课标Ⅰ2017-2018学年高三上学期第一次月考化学 Word版含答案

2017-2018学年第一次月考化学试题【新课标Ⅰ版】（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 P ：31 S ：32 C1：35．5Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Mn ：55一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分。

共48分)1、下列描述中不符合化学科学的是（）A ．“滴水穿石”说的是化学变化B ．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关C ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂D ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 2、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确．．．的是（） A ．31g 仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有N A 个磷原子B ．假设1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于N AC ．1molNa 2O 2与水反应转移的电子数为N AD ．58.5 g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子3、已知m 1 g 气体A 与m 2 g 气体B 所含的分子数相等，下列说法中正确的是( )A ．1个A 分子的质量是1个B 分子的质量的m 1m 2倍 B ．同温同体积等质量的A 与B 的压强之比为m 1m 2C ．同温同质量的A 与B 的分子数之比为m 1m 2D ．同温同压下A 与B 的密度之比为m 2m 14、为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。

关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（）A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C.烘干时间过长，会导致测定结果偏小D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大5、下列说法正确的是( )A ．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。

2017—2018高三复习第一次月考化学试题精品

2017—2018综合高中高三复习第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6 页。

满分100分。

考试用90分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题，共45分）注意事项：1．第Ⅰ卷共15小题，每小题3分，45分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 C 40 H 1一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共45分)1. 下列说法中，不正确的是( )A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观→预测其性质→实验和观察→解释和得出结论B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出C.氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质D.Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同2.下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A.①③④B.②④C.②③④D.③⑤3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A个C．标准状况下，22.4 L空气含有N A个分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子4.下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来5．下列有关氧化还原反应说法正确的是( )A ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原的本质是元素化合价的升降C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂6.氯气溶于水达平后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气，减小B ．加入少量固体NaOH ，一定有［Na +］=［Cl -］+［ClO -］C ．加入少量水，水的电离平衡向右移动D ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强7．(2011·西安模拟)Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 值是( ) A.2 B.3 C.4 D.58.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g 的Na 2CO 3固体，溶于1 L 的水可配成0.1 mol/L 的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 9．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol ·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L -1B ．配制0.5 L 10 mol ·L -1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol ·L -1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl -的总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g ·cm -3)与10 mL 18.4 mol ·L -1硫酸的浓度是不同的 10.(2011·福州模拟)下列离子方程式正确的是( ) A ．过氧化钠与水反应： 2O 22-+2H 2O====O 2↑+4OH -B ．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na 2FeO 4： 3ClO -+2Fe(OH)3====2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H +C ．向明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好完全沉淀： 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -====2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 11．已知浓硫酸和Fe 3+都可以将Cu 氧化(Fe 3+与Cu 的反应为：2Fe 3++Cu====2Fe 2++Cu 2+)，浓硫酸还可以将Br -氧化成Br 2，Fe 与Br 2反应生成FeBr 3，则有关物质氧化性强弱的顺序为( )A ．H 2SO 4(浓)>Cu 2+>Fe 3+>Br 2 H ClO +-［］［］B．H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>Cu2+C．Br2>H2SO4(浓)>Cu2+>Fe3+D．Cu2+>Fe3+>Br2>H2SO4(浓)12.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生，则下列说法正确的是( )A.残余固体中一定没有铜B.残余固体中含有铁和铜C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色13.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。

2018届高三上学期第一次月考化学试卷

2017—2018学年第一学期第一次月考第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（共14小题每小题3分共42分）1、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：42、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断不正确的是A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42 —B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色3、在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+B．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3 D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br—、Fe2+4、浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液24 mL恰好能被20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液氧化为Na2SO4，则K2Cr2O7被还原后得到的产物中Cr元素的化合价为（）A．＋5 B．＋4 C．＋3 D．＋25、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．侯氏制碱D．海水提溴6、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应7、某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。

四川省广安市武胜中学高三化学月考试卷含解析

四川省广安市武胜中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列医学、日常生活中的常见溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为( )A．①②③④ B．①②④③ C．②④①③ D．②①④③参考答案：答案：D2. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A.原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等参考答案：A根据W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，可以推出W为P，则X为N，Y为O，Z为Si。

原子半径：r(Si)>r(P)>r(N)>r(O)，A项错误；非金属性：N>P>Si，则酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，B项正确；非金属性：O>N>P>Si，则稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，C项正确；最高化合价：N为＋5、Si为＋4、P为＋5，分别与其主族序数相等，D项正确。

3. 可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M（g） N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等D．达平衡（I）时，X的转化率为5/11参考答案：D略4. 在新制的氯水中存在下列平衡：C12+H2O H++C1－+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是（）A. pH增大，HClO浓度减小B. pH减小，HClO浓度增大C. pH增大，HClO浓度增大D. pH减小，HClO浓度减小参考答案：答案：C5. （2009·广东卷）我国稀土资源丰富。

四川省广安市武胜外国语实验学校2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试卷(复习班) Word版含解析

2017-2018学年四川省广安市武胜外国语实验学校高三（上）第一次月考化学试卷（复习班）一、单项选择题1．下列关于物质分类的说法正确的是（）A ．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B ．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C ．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物D ．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质2．读下列药品标签，有关分析不正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 3．下列说法正确的是（）A ．在高温下，有1 mol Fe 与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3N AB ．1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为10N AC ．酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO ‾、SO 42‾、I ‾D ．=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3﹣、Cl ﹣离子组能够大量共存4．下列离子方程式正确的是（）A ．0.01mol/L NH 4Al （SO 4）2溶液与0.02mol/L Ba （OH ）2溶液等体积混合：NH 4++Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH ﹣═2BaSO 4↓+Al （OH ）3↓+NH 3H 2OB．100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O5．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（）A．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定B．X、Y的简单离子半径：r（X2﹣）＞r（Y+）C．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸D．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同6．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D7．已知A、B、C为中学化学中常见的单质，室温下A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图框图进行反应．下列说法正确的是（）A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物B．A、B、C中有一种金属且为BC．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸D．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱二、简答题（共4题58分）8．常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：①M的焰色反应呈黄色．②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．请回答下列问题：（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是；所含阴离子相同的两种盐的化学式是．（2）M的化学式为，M溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）．（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是；N和氨水反应的离子方程式是．（4）请描述洗涤本题中沉淀的操作．（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是．9．近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：C+ K2Cr2O7+ ﹣CO2↑+ K2SO4+ Cr2（SO4）3+ H2O①完成并配平上述化学方程式．②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目．10．高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是．11．向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2ObFeOcFe2O3）．①若x的平均值为1.3，a：b：c=②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：．12．Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：．13．为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2．2KNO32KNO2↑+O2↑2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑I：【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．现象：①溶液变红色②溶液变红色（1）则Fe（NO3）2分解的化学方程式是．II：【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤…（2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是．（3）丙同学取等质量Fe（NO3）2的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体mL．III：【实验三】探究固体混合物的组成和特征（4）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物质的量之比可能为．A.1：2：2B.2：1：3C.1：2：3D.3：8：5（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为．14．海水是取之不尽的化工原料的资源库，从海水中可提取各种化工原料．如图所示是工业上从海水中提取重要金属镁的过程：（1）精盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是②⑤．（2）由MgCl26H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl26H2O晶体在气氛中加热脱水，该气体的作用是．（3）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列（选填代号）气体中冷却．A．H2 B．N2 C．CO2 D．O2（4）向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体和另一种化肥，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出上述反应的化学方程式：①②（5）在上述工业生产过程中可以体现下列优点的有．A．生产过程中的部分产物可作为制备另一种产品的原料B．整个过程体现了原料的综合利用C．体现了就地取材、降低成本的设计思想．2015-2016学年四川省广安市武胜外国语实验学校高三（上）第一次月考化学试卷（复习班）参考答案与试题解析一、单项选择题1．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；金属和非金属；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；B、最外层电子数少的不一定是金属元素；C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，结合物质的组成；D、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．【解答】解：A、酸分子中能电离成氢离子的个数分为几元酸，不能依据分子中所含的氢原子个数分类，故A错误；B、最外层电子数少的不一定是金属元素，如氢元素的最外层电子数为1，但为非金属元素，故B错误；C、铝热剂为铝粉和金属氧化物，福尔马林为甲醛的水溶液，水玻璃为硅酸钠的水溶液、漂白粉主要成分氯化钙和次氯酸钙，所以它们都属于混合物，故C正确；D、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选：C．【点评】本题主要考查混合物、强电解质、和金属元素非金属元素的辨别和定义，难度不大，注意把握概念的区别．2．读下列药品标签，有关分析不正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 【考点】化学试剂的分类；化学试剂的存放．【分析】A 、氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性；B 、腐蚀药品不能与皮肤直接接触；C 、碳酸氢钠不稳定；D 、根据c=来计算；【解答】解：A 、氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶腐蚀，所以存放氯水的试剂瓶不能用橡胶塞，故A 错误；B 、腐蚀药品不能与皮肤直接接触，故B 正确；C 、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故C 正确；D 、物质浓度c===18.4mol/L ，故D 正确；故选：A ．【点评】本题主要考查了物质的性质于用途，难度不大，根据课本知识即可完成．3．下列说法正确的是（）A ．在高温下，有1 mol Fe 与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3N AB．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N AC．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾D． =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣离子组能够大量共存【考点】离子共存问题；物质的量的相关计算．【分析】A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为+价；B．羟基中含有9个电子，氢氧根离子含有10个电子；C．次氯酸根离子能够氧化碘离子，能够与氢离子结合生成次氯酸；D．该溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应．【解答】解：A．Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，反应中转移电子的物质的量为：1mol×（﹣0）=mol，转移电子的数目为N A，故A错误；B．1mol羟基中含有9mol电子，1mol氢氧根离子含有10mol电子，二者含有的电子数不同，故B错误；C．ClO﹣、I﹣之间发生氧化还原反应，ClO﹣与酸性溶液中的氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．该溶液中存在大量氢离子，NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存、物质的量计算，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．4．下列离子方程式正确的是（）A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═2BaSO↓+Al（OH）3↓+NH3H2O4B．100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．等体积混合，物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、一水合氨、氢氧化铝；B．物质的量相等，由电子守恒及优先氧化可知，只有碘离子被氧化；C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；D．反应生成硝酸亚铁．【解答】解：A.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3H2O，故A正确；B.100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2的离子反应为2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故B错误；C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热的离子反应为HCO3﹣+NH4++OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故C错误；D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热的离子反应为Fe+2NO3﹣+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．5．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（）A．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定B．X、Y的简单离子半径：r（X2﹣）＞r（Y+）C．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸D．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素，X的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、M同主族，则M 为S元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na；N的原子序数最大，故N 为Cl，以此解答该题．【解答】解：X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素，X的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、M同主族，则M为S元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na；N的原子序数最大，故N为Cl，A．非金属性M（S）＜X（Cl），故氢化物稳定性：M（S）＜X（Cl），故A错误；B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径r：r（X2﹣）＞r（Y+），故B正确；C．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物对应的水化物H2SO3是弱酸、H2SO4是强酸，故C错误；D．Na2O中只含离子键、Na2O2中含有共价键和离子键，所以化学键类型不相同，故D错误．故选B．【点评】本题考查原子结构和元素周期律的关系，侧重考查原子结构、物质结构、元素周期律知识，知道非金属性强弱与其氢化物稳定性的关系，注意过氧化钠中存在的化学键，题目难度不大．6．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．可用托盘天平称量固体，用量筒量取水，以配制一定质量分数的溶液；B．应用最高价含氧酸比较非金属性强弱；C．氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液；D．应用过滤的方法分离沉淀和溶液．【解答】解：A．可用托盘天平称量固体，用量筒量取水，以配制一定质量分数的溶液，可达到实验目的，故A正确；B．应用最高价含氧酸比较非金属性强弱，不能用盐酸，故B错误；C．缺少碱式滴定管，氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液，不能完成实验，故C错误；D．应用过滤的方法分离沉淀和溶液，缺少漏斗、滤纸等仪器，故D错误．故选A．【点评】本题考查实验方案评价，为高考高频点，涉及溶液配制、中和滴定、物质的分离和提纯及性质比较，侧重于考查实验基本操作、实验评价能力，明确物质的性质及实验原理即可解答，题目难度不大．7．已知A、B、C为中学化学中常见的单质，室温下A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图框图进行反应．下列说法正确的是（）A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物B．A、B、C中有一种金属且为BC．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸D．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱【考点】无机物的推断．【分析】已知A、B、C为中学化学中常见的单质，室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图所示进行反应，A为固体，常见为碳、钠、镁、铝、铁等，B、C 为气体单质，常见有氯气、氧气、氢气、氮气等，固体A和气体B反应生成的D是固体，说明A为金属不为碳，E溶液能与金属反应，且E是两种气体反应所得产物，则E应为酸，C应为氢气，所以B为Cl2，E为HCl，D为金属和盐酸反应生成的氯化物盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明则A一定不是变价金属铁，A可能是Na、Mg、Al等，结合选项来解答．【解答】解：由信息及上述转化关系可知，B为Cl2，E为HCl，C为氢气，D为金属和盐酸反应生成的氯化物盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明则A一定不是变价金属铁，A可能是Na、Mg、Al等，A．若A为Na，B为氯气，C为氢气，三种元素中的任意两种元素形成的化合物一定不含O元素，不属于氧化物，故A错误；B．由上述分析可知，只有A为金属，B和C均为气体非金属单质，故B错误；C．E为两种单质化合生成的物质，溶于水显酸性，不可能为硫酸，故C错误；D．若A为Na，B为氯气，C为氢气，三种元素中的任意两种元素形成的化合物一定不含O元素，不可能为碱，故D正确；故选D．【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见物质的性质、物质之间的转化反应为解答的关键，侧重分析、推断能力的综合考查，注意A为金属的分析为解答的难点，题目难度中等．二、简答题（共4题58分）8．常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：①M的焰色反应呈黄色．②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．请回答下列问题：（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．（2）M的化学式为Na2CO3，M溶液显碱性的原因是CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣（用离子方程式表示）．（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是Ag++Cl﹣═AgCl↓；N和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．（4）请描述洗涤本题中沉淀的操作将沉淀放在过滤器中的滤纸上，加入蒸馏水浸没沉淀使水自然流下，重复2﹣3次洗涤沉淀．（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+．【考点】常见离子的检验方法．【分析】①M的焰色反应呈黄色，则M中含Na+；②五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，M的溶液呈碱性，则含有CO32﹣，根据阳离子可知M为Na2CO3；④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀，则X、Z中没有SO42﹣，也没有CO32﹣；⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失，说明Z中为Ag+，则N中有Al3+，所以Z中为AgNO3；⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则X为BaCl2，由以上分析可知N中含有Al3+，Y中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则N、Y中含有SO42﹣，所以Y、N为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，以此来解答．【解答】解：①M的焰色反应呈黄色，则M中含Na+；②五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，M的溶液呈碱性，则含有CO32﹣，根据阳离子可知M为Na2CO3；④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀，则X、Z中没有SO42﹣，也没有CO32﹣；⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失，说明Z中为Ag+，则N中有Al3+，所以Z中为AgNO3；⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则X为BaCl2，由以上分析可知N中含有Al3+，Y中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则N、Y中含有SO42﹣，所以Y、N为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是Cu2+、Fe3+，所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）SO4、Al2（SO4）3，2故答案为：Cu2+、Fe3+；（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；（2）M的化学式为Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性的原因是CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故答案为：Na2CO3；CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；（3）X和Z的溶液反应的离子反应为Ag++Cl﹣═AgCl↓，N为Al2（SO4）3和氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Ag++Cl﹣═AgCl↓；Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；（4）洗涤本题中沉淀的操作：将沉淀放在过滤器中的滤纸上，加入蒸馏水浸没沉淀使水自然流下，重复2﹣3次洗涤沉淀，故答案为：将沉淀放在过滤器中的滤纸上，加入蒸馏水浸没沉淀使水自然流下，重复2﹣3次洗涤沉淀；（5）检验（NH4）2SO4中所含的阳离子的方法为：取少量（NH4）2SO4于试管中，滴加少量NaOH 溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+，故答案为：取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+．【点评】本题考查物质的检验和推断，为高频考点，把握离子之间的反应及现象推断物质为解答的关键，综合考查元素化合物知识及化学反应原理，综合性较强，题目难度中等．9．近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3 C+ 2 K2Cr2O7+ 8H2SO4﹣ 3 CO2↑+ 2 K2SO4+ 2 Cr2（SO4）3+ 8 H2O①完成并配平上述化学方程式．②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目．【考点】氧化还原反应方程式的配平．【分析】反应中C元素化合价变化：0价→+4价，1molC参加反应，失去4mol电子；Cr元素化合价变化：+6价→+3价，1molK2Cr2O7参加反应，得到6mol电子；依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律书写方程式；依据方程式分析转移电子数目并用单线桥表示．【解答】解：①反应中C元素化合价变化：0价→+4价，1molC参加反应，失去4mol电子；Cr元素化合价变化：+6价→+3价，1molK2Cr2O7参加反应，得到6mol电子，要使得失电子守恒，则C的系数为3，K2Cr2O7的系数为2，依据原子个数守恒，反应方程式：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；故答案为：3；2；8H2SO4；3；2；2；8；②依据方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O可知，消耗3mol碳，共失去电子12mol；2K2Cr2O7共得到12mol电子，所以用单线桥表示该氧化还原反应为，故答案为：．【点评】本题考查了氧化还原反应，氧化还原反应方程式配平，熟悉氧化还原反应中电子转移标注是解题关键，题目难度中等．10．高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2+SO3．【考点】化学方程式的书写．【分析】根据题目信息可知：用CO还原MgSO4，750℃时可得到MgO、SO2和SO3，且含等物质的量SO2和SO3，硫的化合价降低，根据得失电子守恒和原子守恒还有CO2生成，再根据质量守恒配平．【解答】解：750℃时，用CO还原MgSO4可得到MgO、等物质的量SO2和SO3，硫的化合价降低，镁化合价不变，则碳元素化合价升高，所以必有CO2生成，S（+6→+4），C（+2→+4），所以二氧化硫与二氧化碳系数比为1：1，根据质量守恒方程式为CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2+SO3，故答案为：CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2+SO3．【点评】本题考查方程式的书写，根据题干信息结合氧化还原知识是解答关键，题目难度不大．11．向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2ObFeOcFe2O3）．①若x的平均值为1.3，a：b：c= 13：6：7②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O ．【考点】氧化还原反应．【分析】①当x=1.3时，即KxFeO2为K1.3FeO2，其最简整数比的化学式为K13Fe10O20，即K2O3FeO Fe2O3；②当x=1.4时，即K1.4FeO2，当其在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应时，其反应实质是Fe3+和I﹣在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，K1.4FeO2的化学组成可看作7K2O4FeO3Fe2O3，结合电子守恒、原子守恒书写反应方程式．【解答】解：①当x=1.3时，即KxFeO2为K1.3FeO2，其最简整数比的化学式为K13Fe10O20，即K2O3FeO Fe2O3，则a：b：c=：3： =13：6：7，故答案为：13：6：7；②当x=1.4时，即K1.4FeO2，当其在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应时，其反应实质是Fe3+和I﹣在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，K1.4FeO2的化学组成可看作7K2O4FeO3Fe2O3，由电子、原子守恒可知反应的方程式为10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O，故答案为：10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O．【点评】本题考查物质组成的计算及氧化还原反应，为高频考点，把握物质中的定组成、氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．12．Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O ．【考点】离子方程式的书写．【分析】发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，离子反应中遵循电子、电荷守恒，以此来解答．【解答】解：Fe3O4溶于稀HNO3发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故答案为：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．13．为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2．2KNO32KNO2↑+O2↑2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑I：【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．现象：①溶液变红色②溶液变红色（1）则Fe（NO3）2分解的化学方程式是4Fe（NO3）22Fe2O3+8NO2↑+O2↑．。

高三化学月考试题及答案-四川武胜外国语实验学校2016届高三上学期第1次月考化学试题(复习班)

武胜外国语实验学校高2016届复习班第1次月考化学试卷可能用到的原子量：H:1 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64I单项选择题（42分）1．下列关于物质分类的说法正确的是A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质2．对下列物品标签的分析不正确的是3．下列说法正确的是A．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3N AB．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N AC．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－离子组能够大量共存4．下列离子方程式正确的是A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O B．100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl－C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O5．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。

下列说法正确的是A．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定B．X、Y的简单离子半径：r（X2﹣）＞r（Y+）C．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸D．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同6．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是7．已知A、B、C为中学化学中常见的单质。

四川省高三上学期化学第一次月考试卷(I)卷

四川省高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-2 (共20题；共50分)1. （2分） (2020高一下·七台河期末) 下列制取硝酸铜的方法最符合绿色化学思想的是（）A . Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2B . Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2C . Cu CuO Cu(NO3)2D . Cu CuSO4 Cu(NO3)22. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 下列说法错误的是（）A . CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体B . Cl与 Cl互为同位素C . CH2=CH2与CH2=CHCl互为同系物D . O2与O3互为同素异形体3. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列家庭实验中不涉及化学变化的是（）A . 用84消毒液和洁厕灵混合得到氯气B . 用少量食醋除去水壶中的水垢C . 用糯米、酒曲和水制甜酒酿D . 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐4. （2分） (2016高一上·鱼台期中) 现有三组溶液：①CCl4和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 分液、蒸馏、萃取C . 蒸馏、萃取、分液D . 萃取、蒸馏、分液5. （2分） (2019高一下·天津期末) 绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。

下列化学反应不符合绿色化学概念的是（）A . 消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B . 消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC . 制 CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2OD . 制 CuSO4：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O6. （2分）下列说法正确的是（）A . MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2 →Mg2＋B . H2O分子的结构式可表示为H—O—HC . NaOH是离子化合物，所以不含共价键D . Na2S的电子式为Na7. （2分） (2015高一上·南市月考) 在物质分类中，前者包括后者的是（）A . 化合物、电解质B . 氧化物、化合物C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系8. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列有关工程塑料PBT 的说法中，正确的是（）A . PBT是加聚反应得到的高分子化合物B . PBT分子中含有羧基、羟基和酯基C . PBT的单体中有芳香烃D . PBT的单体均能与Na、NaOH，Na2CO3反应9. （2分） (2018高三上·包头期中) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B . 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NAC . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA10. （2分） (2016高一上·淮南期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . 2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2NH3•H2OB . 2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2OC . SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD . CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣11. （3分）(2018·新疆模拟) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A . 油脂和纤维素均可向人体提供能量B . 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损C . “天官一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D . 工业生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料12. （3分） (2016高一下·沈阳月考) 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）A . 元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C . 元素②⑥形成的化合物具有两性D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强13. （3分） (2018高二上·河池期末) 室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Na+、Cl-、AlO2-C . K+、Na+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、SO42-、NO3-14. （3分） (2020高二下·北京期末) 对FeCl3溶液与KI 溶液的反应进行探究。

四川省高三上学期化学第一次月考试卷

四川省高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一上·合肥月考) 下列操作能达到实验目的或不影响实验的是（）A . 容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C . 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根D . 蒸馏时应先加热然后再通冷凝水2. （3分） (2018高一上·温州期中) 下列关于胶体的描述不正确的是（）A . 胶体分散质粒子直径在1-100nm之间B . 胶体具有丁达尔现象C . Fe(OH)3胶体具有净水作用D . 胶体是不透明，但均一，相对稳定的分散系3. （3分） (2018高一下·福建期末) 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单一种。

下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 分子式为C5H8B . 一氯代物有两种同分异构体C . 所有碳原子均处同一平面D . 与丙炔互为同系物4. （3分） (2018高二上·福州期末) 下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（）A . 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B . 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC . 用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5D . 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量5. （3分） (2017高二下·湖北期中) 某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣七种离子中的几种．向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成．根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是（）A . NH4+、SO32﹣、AlO2﹣B . NH4+、Br﹣、CO32﹣C . Fe2+、S2﹣、SO32﹣D . NH4+、Br﹣、AlO2﹣6. （3分） (2019高三上·临渭月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5mol的MgCl2溶液中，含Cl-个数为NAB . 0.1 mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子C . 3g3He含有的中子数为1NAD . 标准状况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA7. （3分） (2018高一上·西安期中) 下列说法中，正确的是（）A . 100mL 0.5mol/LAlCl3溶液与150mL 1mol/LNaCl溶液中的Cl-浓度相等B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8. （3分） (2016高一下·铅山月考) 在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A . Ca2+、Na+、NO3﹣、Fe2+B . Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣C . K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D . Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣9. （3分） (2020高一上·榆树期中) 下列离子方程式中书写正确的是（）A . 铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgB . 氧化铜溶于硫酸：O2－＋2H＋=H2OC . 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓D . 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓10. （3分） (2018高三上·黑龙江开学考) 将Mg、Cu组成的26.4 g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入足量的4 mol/L的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。

四川省武胜中学2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题

武胜中学2018年春高二第一次月考理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．X、Y、Z为短周期元素，电子层数相同，原子序数依次增大，三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应。

下列说法中正确的是( )A.原子半径:Z>Y>XB.X的最高价氧化物对应的水化物中只含有共价键C.X、Z形成的化合物一定为离子化合物D.工业上常用Y的氯化物为原料制取单质Y8. 已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量9.下列说法错误的是( )A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7 D．1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N A10.已知：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )A B C D11. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )12. 能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是( )①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．④13. 已知可逆反应a A＋b B c C中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动三、非选择题：共174分。