甘肃省金昌市永昌县2016_2017学年高二化学上学期期中试题理无答案

合集下载

16—17学年上学期高二期中考试化学试题(附答案) (1)

2016-2017学年第一学期高二年级化学学科期中试卷可能用到的相对原子量H 1 C 12 N 14 O 16一、单选题（每题3分，共48分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2. 对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）A．增加某反应物的质量B．使用催化剂C．降低反应体系的压强D．升高温度3．关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性B. PH=7的溶液一定呈中性C. c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4．下列说法正确的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向5．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。

6．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）C（金刚石）ΔH=+1.9 K J/mol可知，金刚石比石墨稳定C．1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ，则H2的燃烧热为183KJ。

甘肃省金昌市永昌一中高二化学上学期期中试卷理(含解析)

2015-2016学年甘肃省金昌市永昌一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列说法正确的是（）A．化学反应都伴随着能量的变化B．个别化学反应与能量变化无关C．化学反应都要放出能量D．放热反应的发生无需任何条件3．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生4．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）5．已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定6．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂7．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（）A．0.45mol/L B．0.50mol/L C．0.55mol/L D．0.60mol/L8．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃D．0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃9．可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅11．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）．下列说法正确的是（）A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量B．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化12．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=2H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ•mol﹣1B．+92.3kJ•mol﹣1C．﹣184.6kJ•mol﹣1D．﹣92.3kJ•mol﹣113．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L14．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C15．下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（）A．C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ/molD．CO（g）+ O22（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol16．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动17．一定温度下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志的是（）①单位时间内生成n mol O2，同时消耗2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．A．①③⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．④⑤⑥18．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②③④D．①②③19．已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）+bB（气）⇌cC（气）起始浓度（mol/L）3.2 0.8 0.02s末浓度（mol/L）2.0 0.4 0.8由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是（）A．1：2：4 B．4：1：2 C．3：1：2 D．3：2：120．可逆反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（g）+4H2（g）在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．保持容器体积不变，加入水蒸气B．将容器的容积缩小一半C．保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使体系容积增大21．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正方向方向移动的是（）A．2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）B．3O2（g）⇌2O3（g）（正反应为吸热反应）C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3⇌NH3+H2O（g）+CO2（正反应为吸热反应）22．一定条件下，向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH3浓度与原平衡不同的是（）A．保持温度和压强不变，充入1mol NH3（g）B．保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g）C．保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g）D．保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g）23．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（）A．B．C．D．24．已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：225．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率26．下已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121kJ．且氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量为（）A．932kJ B．496kJ C．738 kJ D．248 kJ27．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（）A．△H＞0，△S＜0 B．△H＜0，△S＞0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜0 28．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度29．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）A．T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0 B．T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0C．T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0 D．T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜030．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＞c+d二、填空题（共26分）31．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa 下测得的热量）．（1）反应的热化学方程式．（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．（4）根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：．32．下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色怎样变化？（1）2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H=﹣57Kj/mol，加压：平衡，颜色．加热：平衡，颜色．（2）2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=Q（Q＞0）加压：平衡，颜色．加热：平衡，颜色．加氢气：平衡，颜色．33．在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：t/ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO2）•c （H2）═c （CO）•c （H2O），试判断此时的温度为（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是A．容器中物质的量不变B．混合气体中各物质的浓度不变C．消耗nmolCO2的同时，生成了2nmolH2D．c （CO2）=c （H2O）三、计算题（共14分）34．将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A（g）B（g）+nC （g），反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=1.2mol/（L•min）（1）化学方程式中的化学计量数n的值是（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率为．35．在2L 的密闭容器中，把4mol A和2mol B混合，在一定条件下发生反应：A（g）+2B （g）⇌2C（g）+D（g）该反应达到平衡时，生成1.6molC，计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的转化率．2015-2016学年甘肃省金昌市永昌一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】依据未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生的特点判断解答．【解答】解：煤、石油和天然气都是化石燃料，不可再生，不是新能源；常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，则属于未来新能源标准的是③⑤⑥⑦⑧，故选：B．【点评】本题考查了新能源的判断，熟悉新能源特点：资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生是解题关键，注意强基础知识的积累，熟记常见的新能源．2．下列说法正确的是（）A．化学反应都伴随着能量的变化B．个别化学反应与能量变化无关C．化学反应都要放出能量D．放热反应的发生无需任何条件【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应是旧键断裂新键形成的过程，断键和成键都有能量变化；B、所有化学反应都有能量变化；C、化学反应有放热和吸热两种；D、反应放热吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低．【解答】解：A、任何化学反应都是旧件断裂新键形成的过程，都需吸热和放热，故A正确；B、任何化学反应都是旧件断裂新键形成的过程，都需吸热和放热，故B错误；C、分解反应多数是吸热反应，故C错误；D、燃烧放热，需加热到着火点，故D错误．故选：A．【点评】本题考查化学反应中能量变化的原因是化学键的断裂和形成，以及反应放热吸热的原因，题目难度不大．3．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．【解答】解：A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误；B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．5．已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定【考点】反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量．【解答】解：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应生成1mol水，但是一水合氨是弱碱，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol，故C正确，故选C．【点评】本题主要考查了中和热的概念的理解，注意弱电解质电离吸热是解题的关键．6．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】加快反应速率，可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该题．【解答】解：A．如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；B．升高温度，反应速率一定增大，故B正确；C．增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故C错误；D．使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为D，注意催化剂的分类和对反应速率的影响．7．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（）A．0.45mol/L B．0.50mol/L C．0.55mol/L D．0.60mol/L【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），再利用△c=v△t计算2s末NH3的浓度．【解答】解：发生反应N2+3H2⇌2NH3，2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=×ν（H2）=×0.45mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），故2s末NH3的浓度为0.3mol/（L•s）×2s=0.6mol/L，故选D．【点评】考查反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．8．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃D．0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】混合溶液温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，则该实验越先变浑浊，据此分析解答．【解答】解：混合溶液温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，则该实验越先变浑浊，根据题干知，温度CD高于AB，所以反应速率CD大于AB，C中物质浓度小于D，所以反应速率D大于C，则变浑浊先后顺序是D、C；A物质浓度大于B，所以反应速率A大于B，所以变浑浊先后顺序是A、B，题干以上分析知，出现浑浊先后顺序是D、C、A、B，所以最先出现浑浊的是D，故选D．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，温度对反应速率影响高于浓度对化学反应速率影响，知道影响反应速率原理，题目难度不大．9．可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：A．反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B．平衡时各物质的浓度之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故应容器内P、Q、R、S 四者浓度之比为1：1：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C．P的生成速率是逆反应速率，S的生成速率是正反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故C正确；D．反应前后气体的总物质的量不变，故反应容器内的气体总物质的量不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．【解答】解：A．存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B．存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；D．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO 向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；故选：C．【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．11．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）．下列说法正确的是（）A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量B．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化【考点】有关反应热的计算．【分析】A、该反应正反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；B、反应是可逆反应，不能进行完全；C、反应是气体体积减小的放热反应，结合温度、压强对平衡影响判断；D、依据焓变结合热化学方程式计算判断．【解答】解：A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A错误；B、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；C、反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，反应过程放出更多的热量，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，反应过程放出更少的热量，故C错误；D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正确；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的应用、化学平衡的影响因素等，关键是可逆反应的焓变的意义理解．12．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=2H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ•mol﹣1B．+92.3kJ•mol﹣1C．﹣184.6kJ•mol﹣1D．﹣92.3kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1，故选B．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单．13．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），某时刻（mol/L） 0.2 0.1 0.2极限转化（mol/L） 0.4 0.2 0极限转化（mol/L） 0 0 0.4A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全转化，故A错误；B．SO2为0.25mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故B正确；C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故C错误；D．SO3为0.4mol/L，SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若SO2和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故D 错误；故选B．【点评】本题考查可逆反应，注意可逆反应的特点为不完全转化性，学生应学会利用极限转化的思想来分析物质的最大浓度，但实际浓度一定小于最大浓度，难度不大．14．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．【解答】解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，故选A．【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律．15．下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（）A．C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ/molD．CO（g）+ O22（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol【考点】燃烧热；热化学方程式．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，注意产物是液态水，二氧化碳气体等，以此解答该题．【解答】解：A、CO不是碳元素的稳定的氧化物，应该是产生二氧化碳，故A错误；B、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故B错误；C、气态水不是稳定的氧化产物，应该是液态水，故C错误；D、1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D 正确．故选D．【点评】本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念．16．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：反应2X（g）+Y（g）2Z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，A、正逆反应速率都减小，故A错误；B、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故B错误；C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大．17．一定温度下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志的是（）①单位时间内生成n mol O2，同时消耗2n mol NO2。

16—17学年上学期高二期中考试化学试题(附答案) (1)

2016学年度上学期期中考试高二级化学科(理)试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量为：H ：1 C : 12 O:16 Ca:40第I卷（选择题，共44分）一．选择题（每小题只有一个正确的选项，1—10题每题各2分，11--18题每题各3分，共44分）1.下列各项与反应热的大小无关．．的是A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢2、下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④3．以下反应可以用熵判据来解释的是（）A 、N2(g)+2O2 (g)=2NO2 (g) ⊿H1＝＋67.7kJ/mol；B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去5．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－16．在下列平衡2CrO 42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入A．H+B．OH-C．K+D．H2O7．水的电离过程为H 2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K W(25℃)＝1.0×10－14，K W(35℃)＝2.1×10－14。

2016-2017学年高二(上)期中检测化学(理科)试卷含参考答案

2016-2017学年高二（上）期中检测化学（理科）试卷满分100分考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题共48分）（本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．不需要加热或点燃的反应一定是放热反应B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) ＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．已知：2Zn（s）＋O2（g）＝2ZnO（s）ΔH＝－701.0kJ·mol-12Hg（l）＋O2（g）＝2HgO（s）ΔH＝－181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的ΔH为A．－259.7 kJ·mol-1B．＋259.7 kJ·mol-1C．＋519.4kJ·mol-1D．－519.4kJ·mol-13．已知在298K、101 kPa条件下，1 mol H2燃烧生成气态水放出242 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是A．H2(g)＋O2(g) ＝H2O(g)ΔH＝－242 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g)ΔH＝－484 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－242 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－14．用惰性电极电解CuSO4溶液，电解一段时间后，再加入一定量的下列物质能使溶液恢复与原来溶液完全一样的是A．CuO B．Cu C．CuSO4 D．Cu(OH)25．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。

放电时两极反应分别为：Zn ＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2Ag2O ＋H2O ＋2e－＝2Ag ＋2OH－下列说法中，正确的是A．锌是负极，氧化银是正极B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．溶液中OH－向正极移动，K+、H+向负极移动D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变6．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应为A．2H＋＋2e－＝H2↑B．2H2O ＋O2 ＋4e－＝4OH－C．Fe－2e－＝Fe2+D．4OH－－4e－＝2H2O ＋O2↑7．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是8．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入9．对于反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在以下表示的反应速率中，速率最快的是A．υ(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．υ(B)＝0.6 mol·L-1·s-1C．υ(C)＝0.4 mol·L-1·s-1D．υ(D)＝0.5 mol·L-1·s-1，10．反应速率υ和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2＋Cl2＝2HCl的反应速率υ可表示为υ＝k c m(H2) c n(Cl2)，式中k为常数，m、n值可用下表数据确定。

甘肃省金昌市高二上学期期中化学试卷(理科)

甘肃省金昌市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共44分)1. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）①分子式为C15H14O7②1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H2加成③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1④1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4mol．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④2. （2分）(2018·咸阳模拟) 有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法错误的是（）A . M的名称为异丁烷B . N的同分异构体有7种(不考虑立体异构,不包括本身)C . M N、N Q的反应类型分别为取代反应和消去反应D . M、N、Q均能使溴水层褪色,但原理不同3. （2分）下列对有机物的结构、性质有关的叙述，正确的是（）A . 蔗糖和麦芽糖的分子式均为C12H22O11 ，二者互为同分异构体B . 甲苯、乙醛、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色C . 相对分子质量相同而结构不同的物质是同分异构体D . 能与Na反应放出H2的有机分子中一定含有羧基或醇羟基4. （2分）下列说法正确的是（）A . 结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚B . 等质量的乙烯、乙醇、丙烯酸（CH2=CH-COOH）完全燃烧消耗氧气的量相等C . 由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种D . 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化5. （2分）植物提取物-香豆素，可用于消灭鼠害。

其分子球棍模型如图所示。

甘肃省金昌市高二上学期化学期中考试(理)试卷

甘肃省金昌市高二上学期化学期中考试（理）试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济要求的是（）A . 发展氢能和太阳能B . 举行“地球一小时”熄灯活动C . 限制塑料制品的使用D . 种植农作物时大量使用化肥和农药2. （2分） (2016高一下·大庆期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化B . 物质燃烧不一定是放热反应，放热的化学反应不需要加热就能发生C . 太阳能、氢能、生物质能属于新能源D . 化石燃料是一次能源，乙醇是不可再生能源3. （2分） (2019高二上·温州期中) 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是（）A . 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+B . 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C . 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D . 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀4. （2分） (2019高二下·杭州月考) 模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。

己知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。

下列叙述中不正确的是（）A . N是阴离子交换膜B . Y电极上产生有色气体C . X电极区域有浑浊产生D . X电极反应式为4OH--4e-＝O2↑+2H2O5. （2分） (2016高一下·济南期末) 对于反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A . v（NH3）=0.2mol•L﹣1•s﹣1B . v（O2 ）=0.24 mol•L﹣1•s﹣1C . v（H2O）=0.25 mol•L﹣1•s﹣1D . v（NO）=0.15 mol•L﹣1•s﹣16. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJB . 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ （g）=CO（g）△H2 则△H1＜△H2C . 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=﹣184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量D . 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定7. （2分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘所以．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）A . 处理过程中银器一直保持恒重B . 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C . 该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D . 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl8. （2分）某温度下，反应SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO3（g）⇌SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（）A . 2500B . 100C . 0.02D . 0.0019. （2分）市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。

甘肃省金昌市高二上学期化学期中考试试卷

甘肃省金昌市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A . 所有自发进行的化学反应都是放热反应B . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同C . 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应D . 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程2. （2分） (2017高二上·湛江期末) 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1 ，则反应：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）的△H为（）A . ─484 kJ•mol﹣1B . +484 kJ•mol﹣1C . ─242 kJ•mol﹣1D . +242 kJ•mol﹣13. （2分） (2017高一下·太原期中) Al（OH）3 是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的 Al（OH）3 受热分解的化学反应如下：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，其阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下．该反应属于（）A . 离子反应B . 吸热反应C . 复分解反应D . 氧化还原反应4. （2分）一定条件下，在密闭容器中发生反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)△H<0并建立平衡，在t1和t3时分别改变一个条件，在t2和t4时反应达到新的平衡状态。

图1是正反应速率随时间变化的图像，图2是NO的浓度随时间变化的图像，下列说法错误的是（）A . t1时改变的条件是减小生成物浓度B . t3时正、逆反应速率均增大C . t3时改变的条件可能是加压或者升温D . t4时的平衡常数小于t1时的平衡常数5. （2分）在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是（）A . v（A2）=0.8mol·L-1·s-1B . v（A2）=60mol·L-1·min-1C . v（AB3）=1.0mol·L-1·s-1D . v（B2）=1.2mol·L-1·s-16. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图I 表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（）A . 该反应可表示为：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0B . t℃时该反应的平衡常数K=6.25C . 当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态D . t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.257. （2分）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . NH3•H2O8. （2分）对于反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)(正反应吸热)，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（）A . 升高温度B . 增大水蒸气浓度C . 加入催化剂D . 降低压强9. （2分） (2018高二上·成都期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。

甘肃省金昌市高二上学期理综-化学期中考试试卷(I)卷

甘肃省金昌市高二上学期理综-化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

(共16题；共48分)1. （3分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列说法错误的是（）A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2. （3分） (2016高一上·洛阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 铜丝能导电，所以铜是电解质B . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C . SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质3. （3分）在一定条件下RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（）A . R为ⅤA族元素B . R的氢化物的水溶液属于强酸C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1D . R2在常温常压下一定是气体4. （3分）在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0.测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。

有关说法正确的是（）A . 混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)B . 正反应速率：v正(y)>v正(w)C . 反应温度：T2>T3D . 混合气体的平均摩尔质量：M(y)<M(z)5. （3分） (2018高三上·黑龙江期中) 向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ，发生如下反应：①2N O（g）＋O2（g） 2NO2（g）②2NO2（g） N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。

甘肃省金昌市高二上学期化学期中考试试卷C卷

甘肃省金昌市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下·桓台月考) 下列叙述正确的是（）A . 电能是二次能源B . 水力是二次能源C . 天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源2. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均符合题意）（）A . 2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H＝-483.6kJ/mol（△H 代表反应热）B . C(s)+O2(g)=CO2(g)（△H=+393.5kJ/mol（△H代表反应热）C . 2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)＋2H2O(l）△H=+114.6kJ/mol（△H代表反应热）D . HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol（△H代表中和热）3. （2分）下列说法正确的是（）A . 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1 ，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向4. （2分）电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8mol氢氧化钠生成时，导线中通过的电子的物质的量是（）A . 0.16molB . 0.2molC . 0.4molD . 0.8mol5. （2分）下列说法中，错误的是（）A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度6. （2分）下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气；②煤；③沼气能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A . ①②③④B . ①⑤⑥⑦⑧C . ③④⑤⑥⑦⑧D . ③⑤⑥⑦⑧7. （2分） (2019高二上·玉溪期末) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定B . 已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1 ；S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,则ΔΗ1<ΔΗ2C . 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1D . 在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ8. （2分）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行N2+3H2⇌2NH3反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最慢的是（）A . υ（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1B . υ（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C . υ（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1D . υ（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣19. （2分） (2017高一下·娄底期中) 100mL 6mol•L﹣1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④CH3COONa 溶液⑤Na2SO4固体．A . ①②③B . ②③④C . ①②④D . ③④⑤10. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀12. （2分）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A . 能将电能转换成化学能B . 碳棒发生氧化反应C . 该装置中发生的反应为：Cu＋2 Fe3+＝2 Fe2+＋Cu 2+D . 电子从碳棒经外电路流向铜棒13. （2分）钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。

甘肃省金昌市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

甘肃省金昌市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·淮安期末) 某化学反应过程的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）A . 该反应的反应物总能量高于生成物总能量B . 使用催化剂可以增大该反应的反应热C . 该化学反应的反应热为E1 ，且反应放热D . 化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化2. （2分）(2017·金山模拟) 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 锌片发生氧化反应作阴极B . 电子从铁片经过导线流向锌片C . 铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣D . 该装置可用于研究外加电流阴极保护法3. （2分） (2015高二下·资阳期末) 加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有关说法不正确的是（）A . 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B . 电解时，阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O═IO +6H+C . 溶液调节至强酸性，对生产不利D . 电解后阴极周围溶液的pH升高5. （2分）(2017·浙江选考) 下列物质放入水中，会显著放热的是（）A . 食盐B . 蔗糖C . 酒精D . 生石灰6. （2分） (2020高二上·荆州期末) 对滴有酚酞的下列溶液，对其进行相关操作后，有关现象变化描述正确的是（）A . 明矾溶液加热颜色变浅B . 小苏打溶液加热颜色变深C . 氨水中加NH4Cl固体颜色不变D . 小苏打溶液加NaCl固体颜色变深7. （2分） (2016高二上·抚州期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B . 合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D . 对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深二、非选择题 (共4题；共28分)8. （7分） (2016高三上·德州期末) 氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．（1）图1为一定温度下1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成NO（g）和CO2（g）过程中的能量变化示意图．已知E1=147.5kJ•mol﹣1 ，E2=376.2kJ•mol﹣1（E1、E2为反应的活化能）．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1________（填“增大”、“减小”或“不变”）．该反应的热化学方程式为________．（2）硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在的条件下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH﹣⇌O2NC6H4COOO﹣+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L﹣1 ，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如下表所示：t/s0120180240330530600700800α/%03342495973747575回答下列问题：①该反应在330s～530s的平均反应速率为________（只列算式，不做运算）②为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有________．（写1条即可）（3） 2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如图2所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，该反应的离子方程式为________，其中两个电极的材料分别为石墨和铁，则石墨作________极，其电极反应式为________．9. （9分） (2017高二上·湛江期末) 在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．时间（s）C（mol/L）020*********C（N2O4）0.20a0.10c d eC（NO2）0.000.12b0.220.220.22（1）该反应的化学方程式为________，表中b________c（填“＜”、“=”、“＞”）．（2） 20s时，N2O4的浓度为________mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为________．（3）该反应的平衡常数表达式K=________，在80℃时该反应的平衡常数K值为________（保留2位小数）．（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时．A . N2O4的转化率越高B . NO2的产量越大C . N2O4与NO2的浓度之比越大D . 正反应进行的程度越大．10. （3分） (2015高三上·朝阳期中) 按要求填空（1）操作一：在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2 ，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的．求：达到平衡时，N2的转化率为________．（2）操作二：若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3 ，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较操作一、操作二反应放出的能量：①________②（＞”、“＜”或“=”）．（3）若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时操作一、操作二NH3的浓度：①________②（填“＞”、“＜”或“=”）．11. （9分）(2018·齐齐哈尔模拟) 工业上用废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2 等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O],操作流程如下：（1）气体a是________(写化学式，下同)，试剂X是________(已知X是一种盐),固体C是________。

甘肃省金昌市永昌一中高二化学上学期期中试卷文(含解

2015-2016学年甘肃省金昌市永昌一中高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（）A．亚硝酸钠 B．食盐 C．蔗糖 D．味精（谷氨酸钠）2．就我们学过关于药物的知识，下面的药物及其作用的关系不正确的是（）A．阿司匹林﹣﹣解热镇痛药B．NaOH﹣﹣抗酸药C．麻黄素﹣﹣兴奋剂 D．青霉素﹣﹣消炎药3．下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（）A．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B．衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C．在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨4．最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（）A．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．熔点比钢高D．硬度比生铁大5．有关普通玻璃的叙述中，错误的是（）A．玻璃是混合物B．制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土C．玻璃不是晶体D．玻璃没有一定的熔点6．青霉素的俗名是（）A．头孢 B．水杨酸C．阿司匹林 D．盘尼西林7．维生素C是一种无色晶体，溶液显酸性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，下列哪种食品维生素C含量较少（）A．白菜 B．面筋（酿皮子）C．西红柿D．山楂8．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一．下列食物中，富含蛋白质的是（）A．豆腐 B．馒头 C．西红柿D．豆油9．当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜．在这种变化中，起重要作用的是（）A．舌的搅拌 B．牙齿的粉碎C．唾液中淀粉酶的催化D．水的润湿10．下列物质中不能发生水解反应的是（）A．葡萄糖B．纤维素C．淀粉 D．蔗糖11．缺铁会引起下列哪些症状（）A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢 D．贫血12．日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（）A．淀粉 B．葡萄糖C．蔗糖 D．果糖13．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（）A．青苹果中只含淀粉不含糖类 B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉14．鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是（）A．滴加醋酸 B．滴加浓硫酸C．滴加酒精 D．灼烧15．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）A．醋可同时用作防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量C．我国应禁止使用味精D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂16．营养物质能够为有机体提供生命活动所需要的能量．下列单位质量的营养物质产生能量最高的是（）A．糖类 B．油脂 C．蛋白质D．酶17．能与人体血液中的血红蛋白结合的一种有毒气体是（）A．氯气 B．氮气 C．甲烷 D．一氧化碳18．下列同学饮食习惯科学的是（）A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水19．抗酸药的药理作用是（）A．促进腹泻 B．促进血液循环 C．抑制胃酸分泌 D．中和过多胃酸20．油脂水解的产物是（）A．高级脂肪酸和甘油 B．氨基酸C．葡萄糖D．肥皂21．下列事物属于碱性食物的是（）A．蛋黄 B．鱿鱼干C．柠檬 D．面包22．把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有（）A．白酒 B．食盐 C．葡萄糖D．食醋23．下列过程中，不可逆的是（）A．蛋白质的盐析 B．蛋白质的变性C．酯的酸催化水解D．油脂的酸催化水解24．下列关于油脂的说法正确的是（）①是纯净物；②是高级脂肪酸；③可以在碱性条件下水解；④油可以使溴水褪色；⑤摄入过量的油脂易引起多种疾病，所以最好不吃油脂．A．①②③④⑤B．③④⑤C．③④ D．①②③④25．下列做法正确的是（）A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中多加着色剂C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿大D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果26．下列关于药物的使用说法正确的是（）A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院27．自全面建设小康社会以来，人们的生活水平逐年提高，更注重身体健康和食品卫生．下列做法会导致食品对人体健康有害的是（）A．烹饪时使用加铁酱油B．在食盐中添加适量碘元素C．多吃新鲜蔬菜 D．用硫磺（S）熏蒸漂白银耳28．下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．纤维素C．油脂 D．蛋白质29．某种常见合金钢的合金元素主要是铬和镍，加入铬和镍的作用是（）A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点 D．增加延展性30．误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（）A．服大量食盐水 B．服用葡萄糖C．服用适量的泻药D．服用鸡蛋清二、填空题（每空2分，共40分）31．糖类是由三种元素组成的一类有机化合物．最重要、最简单的单糖是葡萄糖，葡萄糖具有性（填还原或者氧化），能和银氨溶液反应产生银镜；淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们最终水解产物是．32．向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做；蛋白质受热到一定温度就会发生不可逆转的凝固，凝固后不能在水中溶解，这种变化叫做．33．维生素C的化学特性是容易（填失去或者得到）电子，是一种较强的还原剂；食盐中加碘，这碘指的是Kl03，其中碘元素的化合价为．34．有些食物中含非金属元素较多，如氯、硫、磷等，在人体内代谢后可形成阴离子酸根，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物；而有些食物含金属元素较多，如钾、钠、钙、镁等，在人体内代谢后可形成含金属阳离子的碱性物质，这类食物在生理上称为碱性食物．请问：（1）肉类、蛋类、鱼贝类属于（填酸性或者碱性）食物；（2）蔬菜、水果、薯类属于（填酸性或者碱性）食物．35．中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．合金是被广泛使用的金属材料．合金的熔点一般比它的成分金属熔点（填高或者低），合金的硬度一般比它的成分金属硬度（填大或者小）．和是含碳量不同的两种铁碳合金．36．金属腐蚀的现象非常普遍．造成钢铁腐蚀的主要原因是腐蚀，其负极反应式为．37．制造水泥和玻璃都需用到的原料是，光导纤维传导光的能力非常强，它的主要成分是．38．现代以石油化工为基础的三大合成材料是、、．2015-2016学年甘肃省金昌市永昌一中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（）A．亚硝酸钠 B．食盐 C．蔗糖 D．味精（谷氨酸钠）【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．根据亚硝酸钠有毒分析判断；B．食盐具有咸味，是常用的调味剂；C．蔗糖具有甜味，是常用的甜味剂；D．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分谷氨酸钠；【解答】解：A．亚硝酸盐有毒，过量食用会导致人死亡，添加到食品中要严格控制用量，故A正确；B．食盐是一种调味品，是常用的咸味剂，一般情况下对人无害，不必严格控制用量，故B 错误；C．蔗糖中可食用的甜味剂，对人无害，不必严格控制用量，故C错误；D．味精的主要成分为谷氨酸钠是常见调味料之一，对人无害，不必严格控制用量，故D错误；故选A．【点评】本题考查食品添加剂的使用，注意从所加入的物质是否对人有毒有害的角度分析判断，注意基础知识的积累，本题难度不大．2．就我们学过关于药物的知识，下面的药物及其作用的关系不正确的是（）A．阿司匹林﹣﹣解热镇痛药B．NaOH﹣﹣抗酸药C．麻黄素﹣﹣兴奋剂 D．青霉素﹣﹣消炎药【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A、阿司匹林属于解热镇痛药；B、氢氧化钠具有强腐蚀性；C、麻黄素止咳平喘、刺激中枢神经兴奋的作用；D、青霉素属于抗生素．【解答】解：A、阿司匹林属于解热镇痛药，故A正确；B、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能作为抗酸药使用，故B错误；C、麻黄素止咳平喘、刺激中枢神经兴奋的作用，故C正确；D、青霉素属于抗生素，作为消炎药使用，故D正确；故选：B．【点评】本题考查药物的主要成分和疗效，难度不大，知道药物的成分是解题的关键，注意氢氧化钠具有强腐蚀性，对身体健康不利，不能用于抗酸药．3．下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（）A．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B．衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C．在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】钢铁易发生电化学腐蚀，铁发生电化学腐蚀的条件是：水和氧气，为防止铁被腐蚀，应该隔绝空气和水中的一种或两种，或将被保护的金属作原电池正极或电解池阴极，据此分析解答．【解答】解：A．在某些工具的机械转动部位刷油漆，能隔绝空气和水，但转动部位漆易脱落，应该涂油，故A错误；B．衣架和电线外面包上一层塑料层，能隔绝空气和水，所以能防锈，故B正确；C．在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块，Fe、Zn和海水构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，所以被保护，故C正确；D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，能隔绝空气和水，且Cr不易发生腐蚀，所以能防止铁生锈，故D正确；故选A．【点评】本题考查金属的腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键，防止金属被腐蚀的方法有：涂油漆、作原电池正极、作电解池阴极、改变金属结构等，题目难度不大．4．最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（）A．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．熔点比钢高D．硬度比生铁大【考点】铁的化学性质；金属与合金在性能上的主要差异．【分析】A．铁能在冷的浓硫酸中可发生钝化；B．金属生锈的条件：和空气以及水接触；C．钢是铁的合金，熔点比各成分都低；D．生铁是合金，硬度高于纯金属；【解答】解：A、铁能在冷的浓硫酸中可发生钝化而不溶解，故A不选；B、纯金属铁在潮湿的空气中不会形成原电池的吸氧腐蚀条件，但是生铁具备，生铁易生锈，但是纯铁不易生锈，故B不选；C、钢是铁的合金，熔点比各成分都低，故C不选；D、纯铁是很软的金属，硬度比生铁低，故D选；故选：D．【点评】本题考查了铁的性质，注意原电池原理在金属腐蚀中的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．有关普通玻璃的叙述中，错误的是（）A．玻璃是混合物B．制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土C．玻璃不是晶体D．玻璃没有一定的熔点【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．【专题】碳族元素．【分析】A．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质；B．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；C．晶体是固体且有规则的几何形状，有固定的熔点；D．晶体有固定熔点，非晶体没有熔点．【解答】解：A．普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙，比例根据原料比例不同而不同，是混合物，故A正确；B．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙，故B错误；C．玻璃是玻璃态物质，是介于结晶态和无定形态之间的一种物质状态．它的粒子不像晶体那样有严格的空间排列，但又不像无定形体那样无规则排列，故C正确；D．因玻璃是玻璃态物质，所以没有固定的熔点，故D正确；故选B．【点评】本题考查玻璃的制取原料、成分等知识，属于基本知识的考查，平时注意基础知识的积累，题目难度不大．6．青霉素的俗名是（）A．头孢 B．水杨酸C．阿司匹林 D．盘尼西林【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】化学应用．【分析】青霉素G的钠盐，俗名盘尼西林，据此解题．【解答】解：青霉素G的钠盐，俗名盘尼西林，是一种广谱抗生素．故选D．【点评】本题考查青霉素的俗名，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．7．维生素C是一种无色晶体，溶液显酸性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，下列哪种食品维生素C含量较少（）A．白菜 B．面筋（酿皮子）C．西红柿D．山楂【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．【分析】新鲜水果和蔬菜中富含维生素C，据此解题．【解答】解：A．白菜富含维生素C，故A正确；B．面筋富含蛋白质，故B错误；C．西红柿富含维生素C，故C正确；D．山楂富含维生素C，故D正确．故选B．【点评】本题考查人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．8．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一．下列食物中，富含蛋白质的是（）A．豆腐 B．馒头 C．西红柿D．豆油【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】根据蛋白质的主要食物来源判断，蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类及制品、豆类及制品中．【解答】解：A．豆腐中主要含有蛋白质，故A正确；B．馒头中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，故B错误；C．西红柿中富含维生素，故C错误；D．豆油中富含油脂，故D错误．故选：A．【点评】本题考查营养素的食物来源，题目难度不大，注意膳食均衡．9．当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜．在这种变化中，起重要作用的是（）A．舌的搅拌 B．牙齿的粉碎C．唾液中淀粉酶的催化D．水的润湿【考点】酶的结构和性质．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】馒头的主要营养物质是淀粉，淀粉是没有甜味的，而由淀粉分解成的麦芽糖具有甜味．【解答】解：馒头进入口腔后，在牙齿的咀嚼和舌的搅拌下，与口腔内的唾液充分混合，而唾液中含有的唾液淀粉酶能够将淀粉分解为麦芽糖，麦芽糖有甜味．因此我们细嚼馒头会感觉到有甜味，就是因为唾液中的唾液淀粉酶将淀粉分解为麦芽糖的缘故．故选：C．【点评】本题考查酶的作用，题目难度不大，注意基础知识的积累．10．下列物质中不能发生水解反应的是（）A．葡萄糖B．纤维素C．淀粉 D．蔗糖【考点】葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】根据二糖、多糖、油脂、蛋白质能发生水解．【解答】解：因二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）能发生水解，葡萄糖是单糖，不能发生水解，故选A．【点评】本题考查能水解的物质，难度不大，需要注意的是单糖不能发生水解．11．缺铁会引起下列哪些症状（）A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢 D．贫血【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】血液中红细胞内的血红蛋白是一种红色含铁的蛋白质，缺铁易患缺铁性贫血．【解答】解：A．幼年期生长激素分泌不足会得侏儒症，故A错误；B．缺钙容易导致骨质疏松症，故B错误；C．甲状腺激素分泌过多，会使人患甲亢，故C错误；D．血液中红细胞内的血红蛋白是一种红色含铁的蛋白质，缺铁易患缺铁性贫血，故D正确．故选D．【点评】本题考查微量元素对人体健康的重要作用，难度不大，记住各种微量元素在人体中的作用即可解答．12．日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（）A．淀粉 B．葡萄糖C．蔗糖 D．果糖【考点】蔗糖、麦芽糖简介．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】结合糖类的分类以及功能可以知道，淀粉最终变为葡萄糖，供机体活动需要．葡萄糖主要是供机体活动和维持体温恒定的需要．蔗糖是食品中常用得到甜味剂．果糖是所有的糖中最甜的一种，广泛用于食品工业，如制糖果、糕点、饮料等．【解答】解：A．淀粉主要存在植物种子和块茎中，最终变为葡萄糖，供机体活动需要，故A错误；B．葡萄糖主要是放出能量，供机体活动和维持体温恒定的需要，故B错误；C．因为蔗糖是食品中常用得到甜味剂，故C正确；D．果糖是所有的糖中最甜的一种，广泛用于食品工业，如制糖果、糕点、饮料等，故D错误．故选C．【点评】本题考查糖的分类和各类糖的功能，题目难度不大，注意基础知识的积累．13．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（）A．青苹果中只含淀粉不含糖类 B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉【考点】食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】碘单质遇淀粉变蓝色，可用来检验是否含有淀粉，葡萄糖中滴加银氨溶液并水浴加热，有光亮的银镜生成，可用来检验葡萄糖．青苹果汁含有淀粉，熟苹果汁含有葡萄糖．据此即可解答．【解答】解：A、将碘水滴到一片青苹果上，如果观察到青苹果变蓝，说明青苹果中含有淀粉，但淀粉属于多糖，故A错误；B、取熟苹果汁，向该果汁中滴加银氨溶液并水浴加热，发现有光亮的银镜生成，说明苹果中含有葡萄糖，但青苹果中含有淀粉，变成熟苹果时，淀粉并不能完全水解成葡萄糖，故B 错误；C、青苹果中含有淀粉，青苹果汁遇碘水显蓝色，变成熟苹果时，淀粉水解成葡萄糖，熟苹果汁能还原银氨溶液，故C正确；D、青苹果中含有淀粉，变成熟苹果时，淀粉水解成葡萄糖，不会聚合成淀粉，故D错误；故选C．【点评】本题考查淀粉和葡萄糖的性质，抓住淀粉遇到碘变蓝，葡萄糖的银镜反应是解题的关键，题目较简单14．鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是（）A．滴加醋酸 B．滴加浓硫酸C．滴加酒精 D．灼烧【考点】食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】利用蚕丝与人造丝的成分不同，发生化学反应的现象不同进行解答．【解答】解：A．滴加醋酸，真蚕丝和“人造丝”，都不会溶解，都没有明显现象，故A错误；B．滴加浓硫酸，真蚕丝和“人造丝”，都会被氧化变黑，故B错误；C．滴加酒精，真蚕丝和“人造丝”，都不会溶解，都没有明显现象，故C错误；D．灼烧真蚕丝和“人造丝”，真蚕丝是蛋白质，有烧焦羽毛的气味；人造丝是一种丝质的人造纤维，是化纤类的长丝产品，没有烧焦羽毛的气味，故D正确；故选D．【点评】本题考查了真蚕丝、人造丝的鉴别，解题的关键是对两者性质不同的知识掌握，题目较简单．15．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）A．醋可同时用作防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量C．我国应禁止使用味精D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．醋酸是乙酸，既具有酸性，又具有酸味；B．亚硝酸钠过量，会产生致癌物质亚硝酸胺；C．味精是一种安全调味剂；D．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂．【解答】解：A．醋具有酸性，可作防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，故A正确；B．亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故B正确；C．味精是谷氨酸的一种钠盐，为有鲜味的物质，学名叫谷氨酸钠，亦称味素．味精鸡精要合理使用味精是一种增鲜味的调料，炒菜、做馅、拌凉菜、做汤等都可使用，是一种安全调味剂，故C错误；D．苯甲酸钠（化学式：C6H5CO2Na），是苯甲酸的钠盐．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用．故D正确；故选C．【点评】本题考查了常见食品添加剂的组成、性质和作用，完成此题，可以依据物质的性质进行，平时注意知识的积累，题目较简单．16．营养物质能够为有机体提供生命活动所需要的能量．下列单位质量的营养物质产生能量最高的是（）A．糖类 B．油脂 C．蛋白质D．酶【考点】人体新陈代谢过程中的生化反应．【专题】化学计算．【分析】基本营养物质有糖类、油脂、蛋白质等，其中油脂产生的能量最高．【解答】解：基本营养物质有糖类、油脂、蛋白质等，其中单位质量的油脂产生的能量最高．故选B．【点评】本题考查营养物质提供的能量，难度不大，平时注意知识的积累．17．能与人体血液中的血红蛋白结合的一种有毒气体是（）A．氯气 B．氮气 C．甲烷 D．一氧化碳【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】血红蛋白与一氢化碳的结合能力比与氧气的结合能力强200倍，据此解题．【解答】解：血红蛋白在氧气浓度高的地方与氧气结合，在氧气浓度低的地方与氧气分离．从而保证了机体组织氧气的供应．但血红蛋白与一氢化碳的结合能力比与氧气的结合能力强200倍，因此在一氧化碳浓度高的时候易引起一氧化碳中毒．血红蛋白不与氯气、氮气、甲烷结合，故D正确．故选D．【点评】本题考查一氧化碳使人中毒的原因，难度不大，了解了吸烟对人体的危害．18．下列同学饮食习惯科学的是（）A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水【考点】营养均衡与人体健康的关系．【专题】化学计算．【分析】合理营养的含义是，由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多．根据平衡膳食宝塔，均衡的摄取糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水，维生素．【解答】解：A．应均衡的摄取糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水，维生素等食物，故A错误；B．由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多，故B正确；C．炒菜时不放油会使人体内缺乏油脂，故C错误；D．纯净水缺乏人体必需的矿物质，故D错误．故选B．【点评】本题考查营养均衡与人体健康的关系，难度不大，平时注意知识的积累．19．抗酸药的药理作用是（）A．促进腹泻 B．促进血液循环 C．抑制胃酸分泌 D．中和过多胃酸【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】化学计算．【分析】根据抗酸药能与胃酸即盐酸反应且自身对人无害来解答．【解答】解：根据酸碱中和反应的知识进行分析，胃酸的主要成分是盐酸，所以治疗胃酸过多所用的物质需具有碱性且不能具有腐蚀性，抗酸药的药理作用是中和过多胃酸．故选D．【点评】本题考查抗酸药的药理作用，难度不大，注意基础知识的积累．20．油脂水解的产物是（）A．高级脂肪酸和甘油 B．氨基酸C．葡萄糖D．肥皂【考点】油脂的性质、组成与结构．【专题】有机化学基础．【分析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，可在酸性、碱性条件下发生水解，条件不同，产物不同．。

2016-2017学年度第一学期期中质量检测(理科)

2016-2017学年度第一学期期中质量检测高二化学(理)试题试卷总分：100分；考试时间：60分钟；注意事项：1．答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（每小题3分，共60分）1.下列说法正确的是（）A．化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的一定不是化学变化 D．化学变化不一定伴随能量变化2．1mol碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式（）A．C + H2O == CO + H2; ΔH = +131.3KJ·mol—1B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH =+10.94KJ·mol—1C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH = +131.3KJ·mol—1D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH = +131.3KJ·mol—13.已知：（1）Zn（s）＋21O2（g）＝ZnO(s) ΔH＝－348kJ/mol（2）2Ag(s)＋21O2（g）＝Ag2O(s) ΔH＝－48kJ/mol则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn（s）＋Ag2O(s)的ΔH等于（）A．－300kJ/mol B．－396kJ/mol C．+300 kJ/mol D．+300kJ4．原电池的本质是 ( )A．化合价的升降 B．中和反应 C．氧化还原反应 D．电能的储存5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阴极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－===Fe3＋6．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．炼钢 D．塑料老化7．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e—===H2 B．Fe-2e—=== Fe2+ C．Fe-3e—===Fe3+ D． 2H2O+O2+4e—===4OH—8．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．所有自发进行的化学反应都是熵增加反应C．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合判断化学反应的方向9．在恒温恒压、不做功时，反应A + B == C + D在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A．△H<0、△S<0 B．△H>0、△S<0 C．△H<0、△S>0 D．△H>0、△S>010．下列说法错误的是（）A.化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.压强不能改变平衡常数的大小D.某特定化学反应的平衡常数仅是温度的函数11．可逆反应N2＋3H22NH3，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和3mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到( )A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.05 mol/L D．0.15 mol/L12．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是( )A．使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率B．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率C．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应13．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g） R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。

甘肃省金昌市高二上学期期中化学试卷

甘肃省金昌市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·大连期中) 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A . “滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B . 明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C . 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D . 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法B . 海水中溶解的主要无机盐有Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO42－、Cl－、Br－等C . 海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体D . 海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化生产3. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列说法错误的有（）①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热，可看生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小⑤绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多．A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项4. （2分）下列说法正确的是（）A . 任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同C . 表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g）+1.5O2(g)=SO3(g) △H=-315KJ/molD . 已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1 ，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0kJ•mol-1 ，则知：石墨比金刚石稳定5. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）A . 在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O （g），则可推测该反应是吸热反应B . 室温下，将浓度为0.1mol•L‾1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和均不变C . 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除6. （2分）含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）A . NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/molB . NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/molC . NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/molD . NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol7. （2分） (2018高一下·宿迁期末) CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。

甘肃省金昌市高二上学期化学期中考试试卷

甘肃省金昌市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 随着全球性能源危机和环境恶化的到来，节能减排、低碳经济已成为人类共同的呼声。

下列不属于节能减排的是（）A . 分类回收垃圾B . 举行地球一小时熄灯活动C . 大力发展小火力发电厂D . 夏天将空调的温度设置在26度以上2. （2分）(2015·海南模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OB . NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+COC . FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣D . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO +2H2O3. （2分） (2019高一下·盐城期末) 铁片与盐酸反应制H2的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（）A . 用铁粉代替铁片B . 增大盐酸的浓度C . 用相同浓度醋酸代替盐酸D . 适当升高溶液温度4. （2分） (2016高二上·临川期中) 下列有关焓（H）判据和熵（S）判据的叙述正确的是（）A . △H＞0的反应使体系能量升高，不能自发进行B . △H＜0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行C . 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大D . 熵增原理说明△S＜0过程在任何条件下都不能自发进行5. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列有关说法正确的是（）A . 常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中C(H＋)将增大B . 常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C . 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的pH不变D . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸6. （2分）下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B . 25℃时，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7C . 25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D . 将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡7. （2分）为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+ ，可以在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。

甘肃省金昌市永昌县2016_2017学年高二化学上学期期中试题理无答案

16—17学年上学期高二期中考试化学试题(附答案) (1)

甘肃省金昌市永昌一中高二化学上学期期中试卷 理(含解析)

16—17学年上学期高二期中考试化学试题(附答案) (1)

2016-2017学年高二(上)期中检测化学(理科)试卷含参考答案

甘肃省金昌市高二上学期期中化学试卷(理科)

甘肃省金昌市高二上学期化学期中考试(理)试卷

甘肃省金昌市高二上学期化学期中考试试卷

甘肃省金昌市高二上学期理综-化学期中考试试卷(I)卷

甘肃省金昌市高二上学期化学期中考试试卷C卷

甘肃省金昌市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

甘肃省金昌市永昌一中高二化学上学期期中试卷 文(含解

2016-2017学年度第一学期期中质量检测(理科)

甘肃省金昌市高二上学期期中化学试卷

甘肃省金昌市高二上学期化学期中考试试卷

甘肃省金昌市永昌一中高二化学上学期期中试卷理(含解析)

甘肃省金昌市永昌一中高二化学上学期期中试卷文(含解