高一化学下期期中测试题

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高一第二学期期中考试化学试卷含答案(共5套)

高一化学下学期期中考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1.2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。

下列材料中不属于铁合金的是（）A. 生铁B. 铁锈C. 不锈钢D. 铁锰合金2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A. 用图甲所示装置收集 NOB. 用图乙所示装置制备 NH3C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH)2D. 用图丁所示装置稀释浓 H2SO43.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B. 少量的钠保存在煤油中C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中4.下列物质露置于空气中易变质的是（）①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A. 除⑤外B. 除②③外C. 除②③⑥外D. 全部易变质5.下列因果关系表述正确的是（）A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. NH3易溶于水，可用作制冷剂C．铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板D．氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒6.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是（）A. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N AB. 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1 N AC. 2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2 N AD. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N A7．检验溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是 ( )A．向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO2－4B．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－C．向某溶液中加NaOH溶液并加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有NH＋4D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO2－38.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2OC. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D. 氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH＋4、NO－3、HCO－3B．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H＋、SO2－4、NO－3C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2+、H＋、SO2－410．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、浓度等)改变，不会引起产物改变的是（）A．NaOH和CO2 B．Fe粉在Cl2中燃烧C．Na和O2 D．Cu和HNO3溶液11.下列反应产生氢气的物质的量最多的是（）A. 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mLB. 足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mLC. 足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mLD. 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL12.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）选项W X Y ZA S SO2SO3H2SO4B Na Na2O2NaOH NaClC Fe FeCl3Fe(OH)2FeCl2D Al AlCl3NaAlO2Al2(SO4)313.在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（）A. 最后得到的溶液中只含Cu2＋B. 残余固体可能为铁、铜混合物C. 残余固体一定全部是铜D. 最后得到的溶液中含有Fe3＋14．某离子反应涉及到 H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法不正确．．．的是 ( )A．该反应中Cl－为还原产物B．氧化剂与还原剂物质的量比为3:2C．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子D．氧化性：ClO－比N2强15．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体（考虑尾气吸收）。

高一化学下学期期中考试试卷含答案(共3套)

高一年级下学期期中考试试卷化学试题时量：90分钟总分：100分命题人：班级 _________ 姓名____________ 考号____________可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Zn:65 Ag:108第Ⅰ卷（选择题：共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项最符合题意。

）1．下列不是离子化合物的是( )A ．B ．C ．D ．2.。

2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“钿”，ti án ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是( )A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱D ．中子数为176的Ts 核素符号是117176Ts3．下列可设计成原电池的化学反应是( )A ．H 2O(l)＋CaO(s)===Ca (OH)2(s)B ．Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋8H 2OC ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑D ．CH 4(g)＋2O 2(g)=====点燃CO 2(g)＋2H 2O(l)4．医学界通过用14C 标记的C 60发现一种C 60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。

下列有关叙述中，正确的是( )A ．14C 与12C 的性质完全不同B ．14C 与14N 含有的中子数相同C ．14C 60与12C 60互为同位素D ．14C 与12C 、13C 互为同位素5．在元素周期表中,主族元素自ⅢA 族的硼到VIA 族的砹连一条斜线,此即为金属元素与非金属元素的分界线,从分界线附近可以找到( )A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料 D 新型催化剂材料6．下列说法正确的是( )A ．若反应X ＋Y===M 是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热7．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

高一第二学期化学期中考试试卷含答案(word版)

高一年级下学期期中考试化学学科试卷时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（各题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素222 86Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数为（）A．136 B．50 C．86 D．2222、元素的化学性质主要决定于原子的（）A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数3、下列物质中，属于离子化合物．．．．．的是（）A．H2SO4B．H2O C．HBr D．NaNO34、下列元素中，金属性最强的是（）A．Na B．K C．Al D．Mg5、决定化学反应速率的主要原因是（）A．参加反应物质的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度6、下列元素中不属于短周期元素的是（）A、NaB、HC、OD、K7、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：B+>A2+ D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C8、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素应表示为（）A．43He B．32He C．42He D．33He9、X和Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10、下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．Cl211、已知：①S2-还原性强于Cl-；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤Cl2氧化性强于S。

高一化学下学期期中考试试卷含答案(共5套)

高一第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。

1.下列有关说法正确的是( )A．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的B．正常雨水的PH为7C．煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料D．生物质能的缺点是严重污染环境2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是( )A．单质：液溴、白磷、臭氧B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃D．同素异形体：C60、石墨、金刚石3.下列说法一定错误的是( )A．某些花岗石产生氡（222 86Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素，是两种不同的核素C．235 92U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51D．112号元素属于过渡元素4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是( )A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．NaOH+HCl＝NaCl+H2OC．CH4+2O2 CO2+2H2O D．CO2+C 2CO5.利用下列实验装置能完成相应实验的是( )6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是( )A．碱性溶液中：Rb＋、Cs＋、CH3COO－、Br－B．饱和溴水中I－、NO3－、Na＋、SO32－C．D＋、Cl―、NO3―、SiO32－D．Ag＋、Fe3＋、Br―、SO42―7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸：CO32－+ 2CH3COOH ═ CO2↑ + H2O + 2CH3COO－B．用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O + SO2═ 2NH4+ + SO32－+ H2OC．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ + OH－+ H+ +SO42—═ BaS O4↓ + H2OD．大苏打溶液中加入过量的酸性高锰酸钾：3S2O32—+ 4MnO4－+ 6H+═ 4Mn2+ + 6SO42—+ 3H2O 8.下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）( )A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．在酸性甲烷燃料电池中，每消耗8.0g CH4，电路中转移的电子总数为5N AC．在标准状况下，22.4 L CH4与NH3混合气所含有的质子总数为10N AD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A9.如图所示为元素周期表中短周期的一个片段，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )A ．Y 的原子半径比X 大B ．Q 的最高价氧化物的水化物酸性比Z 强C ．X 、Y 和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D ．Q 的单质具有半导体的特性，Q 与Z 可形成化合物QZ 4 10.元素代号 XY Z M R Q 原子半径（×10－10m ）1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价最高正价＋1 ＋7 ＋3 ＋2 ＋5 -- 最低负价--－1----－3－2下列说法正确的是( )A ．离子半径r(R 3-)﹥r(X +)﹥r(Z 3+)B ．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键C ．Q 2－比R 3－更容易失去电子 D ．Y 的含氧酸的酸性一定比R 的含氧酸的酸性强 11.下列有关物质说法正确的是( )A ．加热NH 4Cl 只破坏离子键B ．4.48L 氨气中含有0.6N A 个N －H 键C ．PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D ．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H 2XO 4 、H 2X 12.有关电化学知识的描述正确的是( )A ．充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能C ．电池的两极一定是由活泼性不同的两种电极组成D ．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生13.右图是在熔融NaNO 3环境下，由NO 2和O 2形成的原电池装置，下列说法不正确的是( )A ．石墨Ⅱ作正极，O 2发生还原反应B ．该电池放电时，NO 3—从右侧向左侧迁移C ．当消耗1mol NO 2时，电解质中转移1mol 电子D ．石墨Ⅰ附近发生的反应为NO 2 + NO 3— - e — = N 2O 514.我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。

高一化学下学期期中考试卷

高一化学下学期期中考试卷（完卷时间: 90分钟试卷分值: 100分出卷人: 王小玲）班级座号姓名成绩可能用到的相对原子质量: Cl——35.5 Ag——108 N——14 O——16 S——32一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.最近医学界通过用放射性14C来标记C60, 发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞, 从而抑制艾滋病（AIDS）, 则有关14C的叙述正确的是（）A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B、与14N含有的中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C互为同位素2.下列元素中不属于短周期元素的是（）A.NaB.HC.OD.K3、下列物质中, 能造成“酸雨”的是（）A.CO2B.SO2C.COD.O34、下列物质都可做为氧化剂, 但与还原剂作用后不产生其他杂质, 即所谓的“绿色氧化剂”的是（）A.KMnO4B.浓H2SO4C.Cl2D.H2O25、根据氧族元素的性质推断, 硒不可能具有的性质是（）Ａ、单质易溶于水 B.最高价氧化物对应水化物是酸C.单质既有氧化性又有还原性D.气态氢化物的稳定性较H2S弱6.下列物质不能由单质直接化合而成的是（）A.FeCl3B.Fe3O4C.Cu2SD.CuS7、有人认为在元素周期表中, 位于ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族, 能支持这一观点的是（）A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O28、某元素原子L层电子数目比K层电子数目多5个, 该元素的最高正化合价为( )A.+5 B、+6 C、+7 D、无最高正化合价9、下列物质中, 化学键类型（离子键、共价键）完全相同的是A.HI和NaI B、NaF和NaOH C、Na2SO4和KNO3 D、F2和NaCl10、下列离子方程式正确的是（）A.钠与水反应: Na + 2H2O == Na+ + 2OH—+ H2↑B.铝跟盐酸反应: Al + 3H+ == Al3+ + H2↑C.少量SO2通入烧碱溶液中: SO2 + 2OH—== SO32—+H2OD.硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: Al3+ + 3OH—= Al（OH）3↓11.下列关于臭氧的叙述中不正确的是（）A.臭氧的氧化性比氧气强, 常温时能将Ag、Hg等不活泼的金属氧化B.臭氧可以杀死细菌, 是很好的消毒剂C、臭氧和活性炭一样, 能够吸附有机色素, 是一种很好的脱色剂D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化12、下列物质露置于空气中, 均会变质, 其中不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）A.氢硫酸B.烧碱溶液C.亚硫酸钠D.氯水13、简单离子Rn—的两个电子层都已充满, 与Rn—电子数相同的简单离子（包含Rn—）通常共有（）A.3种B.4种C.5种D.6种14、相同条件下, 由1H和2H组成的两种气体单质如果质量相同, 下列说法正确的是（）A.质子数之比为2:1 B、体积之比为1:2C.密度之比为2:1D.原子个数之比为1:2之和等于32, 则它们的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（） A.HClO4 B.H2SO4 C.HNO3 D.H3PO4 17、有X 、Y 、Z 三种元素, 已知: （1）Xm+、Yn+和Za —具有相同的电子层结构；（2）m ＞n, 由此推知正确的是（） A.原子半径: X ＞ Y ＞Z B.离子半径: Z ＞X ＞Y C.原子序数: X ＞Y ＞Z D 、原子所在的周期数: X=Y=Z18、某元素R 原子的核电荷数是电子层数的5倍, 其质子数是最外层电子数的3倍, 该元素氢化物的化学式是（） A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4 19、下列有五种有色溶液与SO2作用, 均能褪色, 其实质相同的是（）①品红溶液 ②酸化的KMnO 4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH 溶液 ⑤淀粉碘溶液 A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.②③ 20、将2体积的SO2和1体积的Cl2（同温、同压下）充分混合后, 通入足量的加有紫色石蕊溶液的BaCl2溶液中, 可观察到的现象是（） A.溶液先变红后褪色 B 、有两种白色沉淀生成沉淀产生C.产生黄色沉淀 D 、溶液变红二、填空题（1）10种元素中, 化学性质最不活泼的是。

高一第二学期期中考试(化学)试卷含答案

高一第二学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律2.（3分）2.元素性质呈周期性变化根本原因是（）A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化3.（3分）3.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()A B C D风力发电机水利发电太阳能热水器干电池A．A B．B C．C D．D4.（3分）4．关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是85.（3分）5．反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为20的氯原子：3717ClB．NH4Cl 的电子式：C．Cl-的结构示意图：D．N2的结构式：N=N6.（3分）6．下列说法正确的是（）A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应C．可以找到一种催化剂使水变成油D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素7.（3分）7．对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．反应混合物各组分的浓度不再变化C．M、N全部变成了QD．反应已经停止8.（3分）8．下列说法中正确的是（）A、原电池是将电能转化为化学能的装置B、原电池中阴离子向正极移动C、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应D、原电池正极上发生氧化反应9.（3分）9．下列说法中错误的是（）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量。

高一化学下学期期中试卷

高一下学期期中考试化学试卷时限90分钟满分：120分第I卷选择题（共60分）一、选择题（每小题有一个或者两个正确答案，每小题3分，共60分）1．某些保健品中有锗元素（Ge），它在周期表的第四周期IV A族。

有关锗叙述正确的是A．锗原子序数为34 B．Ge可以生成化学式为Na2GeO3的盐C．GeO2不溶于NaOH溶液D．单质锗是半导体2．硅酸盐水泥的生产过程中要加入一定的石膏，它的作用是A．作填料B．调节水泥的硬化速度C．作催化剂D．使水泥有硬化的性质3．下列硫化物可由两种单质直接化合而成的是：A．Cu2S B．CuS C．FeS D．FeS24．下列表示水泥的主要成分之一，其中不正确的是A．3CaO•SiO2B．2CaO•SiO2C．2CaO•Al2O3D．3CaO•Al2O35．现有下列五个转化：①Na2CO3→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu （OH）2；⑤Ca3（PO4）2→Ca（H2PO4）2，其中不可能通过一步反应实现的是A．只有①和②B．只有③和④C．②③和④D．②③④和⑤6．下列分子的电子式书写正确的是：A．氨B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳7．向一无色透明的溶液中滴加稀H2SO4时有沉淀生成且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是A．Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液B．NaAlO2与Na2SiO3的混合溶液C．AlCl3与CuSO4的混合溶液D．Na2SO3与Na2S的混合溶液8．下列离子程式书写正确的是A．水玻璃与盐酸反应：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．硫化亚铁与稀硝酸反应：S2－+2H+=H2S↑C．向氯化铁溶液中通入硫化氢气：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32－9．下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是A．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32－、Cl－B．pH = 1的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO－C ．碱性溶液中：Na +、AlO 2－、S 2－、SO 32－D ．使pH 试纸变红的溶液中：Fe 2+、I －、NO 3－、ClO －10．假设SiO 2晶体中有25%的Si 原子被Al 原子取代，不足的价数由K 原子补充时，可形成正长石，则正长石的化学组成为A ．KAlSiO 4B ．KAlSiO 8C ．KalSi 3O 8D ．KalSi 4O 611．硫的物理性质有：①白色晶体②淡黄色晶体③不溶于酒精④易溶于水⑤密度比水大 ⑥易溶于二硫化碳⑦质脆⑧坚硬A ．①②③④B ．①②③C ．②⑤⑥⑦D ．只有⑥⑦⑧。

下学期高一化学期中试题(附答案)

下学期高一化学期中试题（附答案）能够用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 Si:28 Ca:40第一卷选择题(共48分)一、选择题(每题只要一个正确选项契合题意，每题3分，共48分)1.以下说法均摘自某些科普杂志，你以为无迷信性错误的选项是( )A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在运用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免惹起铅中毒B.CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光协作用D.纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠2.以下化学用语书写正确的选项是 ( )A.氯原子的结构表示图：B.氯化镁的电子式：C.N2的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的构成进程：3.据报道，某些修建资料会发生放射性同位素氡，从而对人体发生危害。

该同位素原子的中子数和质子数之差为 ( )A.136B.50C.86D.2224.用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.11.2 L H2中含有氢原子的个数为NAB.在规范状况下22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NAC.常温下32 g O3中含有氧原子的个数为2NAD.1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA5、依据以下实验理想：①A+B2+ A2++B;②C+2H2OC(OH)2+H2③C2+的氧化性比A2+弱;④由B、D为电极组成的原电池，电极反响为：D2++2e- D和B B2++2e-。

推断A、B、C、D的恢复性由强到弱的顺序是( )A.CBB.CABC.ABD.CAD6、类推的思想方法在化学学习与研讨中经常用到，但有时会发生错误的结论。

因此，推出的结论最终要经过实际的检验才干决议其能否正确。

以下几种类推结论中，正确的选项是( )A.第二周期元素氢化物的动摇性顺序是：HFNH3;那么第三周期元素氢化物的动摇性顺序也是：HClPH3B.IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4CH4;那么VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3NH3C.Fe3O4可以写成FeOPb3O4也可以写成PbOPb2O3D.NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由一切酸式盐溶于水显酸性7、在一定温度下体积不变的密闭容器中,可逆反响A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)到达平衡，以下描画一定正确的选项是( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④反响物的转化率不再变化⑤混合气体的压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内讧费amolA,同时生成3amolB ⑧A、B、C、D 的分子数之比为1:3:2:2A. ①②③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥⑦C.①③④⑥⑦D.①③⑤⑥⑦⑧8、现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②硅晶体熔化需求克制分子间作用力③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④依据电离方程式HCl===H++Cl-，判别HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。

高一下学期化学期中考试试卷含答案(共5套)

2018—2019学年下学期高一年级期中考试化学考试时间：120分钟满分：100分可能用到的元素的相对原子质量：H-l He-4 C-l2 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg -24 S-32 C1-35.5 Zn-65 Br-80 I-127第I卷选择题（共48分）一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.生产生活紧密相关，下列说法正确的是（）A.Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和作供氧剂B.高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池C.氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥D.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力2.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B.在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D.同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属3.以下关于甲烷的说法中错误的是（）A.甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化B.甲烷分子具有正四面体结构C.甲烷分子中具有极性键D.甲烷分子中四个C﹣H键是完全相同的键4.说法正确的是（）A.氯化镁的电子式：B.氯原子的原子结构示意图：C.和互为同位素D.用电子式表示氯化氢的形成过程：5.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的、已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A.硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水6.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.灼热的炭与CO2的反应B.Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应C.镁条与稀盐酸的反应D.氢气在氧气中的燃烧反应7.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A.水与冰B.O2与O3C.与D.与8.下列说法错误的是（）A.、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B.和、石墨和金刚石均为同素异形体C.1H和2H是不同的核素D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同9.带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（）A. 56B. 58C. 54D. 13710.下列排列顺序错误的是（）A.离子半径:Al3+<Mg2+<F-<O2-B.热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HFC.沸点:HCl<HBr<HI<HFD.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)311.阿伏伽德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A.在常温常压下,1mol He分子中含有的原子数目为2N AB.2.4g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数为0.1N AC.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N AD.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A12.下列有关实验的操作正确的是（）选项实验操作A 制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A.AB.BC.CD.D13.下列离子能大量共存的是（）A.能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－14.对于放热反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是（）A.反应过程中的能量关系可用右图表示B.1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C.若将其设计为原电池，则锌作正极D.若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L15.100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量（）A.硝酸钠溶液B.NaCl固体C.硫酸铜溶液D.硫酸钾溶液16.X、Y、Z、M、W五种短周期元素。

高一第二学期期中考试化学试卷含答案(共5套)

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14．已知反应： 2X(g)+Y(g) 闭容器中，测定不同时间段内
2Z(g) 。某研究小组将 4 mol X 和 2 mol Y 置于一容积不变的密 X 的转化率，得到如下表数据：
t（ min） 2 4.5
56
X 转化率 30％ 40％ 70％ 70％根据以上信息作出的下列判断中正确的是
（）
A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．反应在 5.5 min 时， v 正(X)= v 逆(Z)
C． 6 min 时，容器中剩余 1.4 mol Y
D．其他条件不变，将 X 的物质的量改为 10 mol ，则可得 4 mol Z
二、非选择题：本大题共 4 小题，满分 58 分。
15. （每空 3 分，共 18 分） I ．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（ CH 3OH ）燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
Ⅱ．某温度时，在一个 2L 的密闭容器中， M 、N 、W 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如
图所示。据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ______________________________ 。
（ 2 ）从开始至 4min ， N 的平均反应速率为 __________4min 末 M 的转化率为
10.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（
）
A．煅烧石灰石制生石灰
B．灼热的碳与水蒸气反应
C．湿法炼铜（ Fe+CuSO4）
D． Ba（ OH ） 2·8H2O 晶体与 NH 4Cl 晶体的反应
11．对于反应放热反应 A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是

高一下学期期中考试化学试卷(带答案解析)

高一下学期期中考试化学试卷（带答案解析）学校:___________姓名___________班级____________一、单选题1．北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。

下列说法错误的是（）A．火炬燃料的燃烧包含化学能转化为热能的过程B．燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量C．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零D．需要加热的反应一定是吸热反应2．下列说法正确的是（）A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂NH并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）3．下列实验室制取3A．A B．B C．C D．D4．根据原电池原理将反应3+2+2Fe+Fe=3Fe设计为原电池，下列组合正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.04 B．0.04 mol·L-1·s-1C．0.08 mol·L-1·s-1D．0.04 mol·L-16．工业上关于合成氨反应，下列有关叙述正确的是（）A．H2可全部转化为NH3B．高温可减小反应速率C．该反应是可逆反应D．高压可减小反应速率7．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气SOB．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24C．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性8．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）Na CO C．CuO D．木炭A．Cu B．23二、多选题9．铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．氢离子在铜片表面被氧化C．电流从锌片经导线流向铜片D．该装置将化学能转化为电能10．下列说法正确的是（）A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B．白居易《赋得古原草送别》“野火烧不尽，春风吹又生。

高一化学下期中考试题(含答案)

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．下列化学用语中，书写或说法正确的是( )A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇含有的官能团是—OH，带一个单位负电荷C．丙烷的球棍模型为D．乙酸的分子式：C2H4OC解析：乙烯的结构简式为CH2＝CH2，其中的碳碳双键不能省略，A错；—OH为电中性的基团，不带电荷，B错；乙酸的分子式为C2H4O2，D错。

2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A．1mol苯中含有的C＝C数为3NAB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molC5H12中含有的C－C键数为0.5NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA3．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是( )A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应C解析：由四种有机物的比例模型可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错；乙烯与溴发生加成反应，B错；乙醇与乙酸的酯化(取代)反应常用浓硫酸作催化剂和吸水剂，不能用稀硫酸，D错。

4．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B．除去乙烷中少量的乙烯，可以光照条件下通入氯气，再气液分离C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．蛋白质、葡萄糖和油脂都能发生水解反应5．CH3CH=CHCOOH，该有机物能发生的反应是( )①取代反应②加成反应③使溴水褪色④使酸性KMnO4溶液褪色⑤酯化反应⑥聚合反应A．以上反应均可发生B．只有⑤不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生A 解析：由于CH3CHCHCOOH分子中含有双键和羧基，故应具有这两种官能团的性质。

双键能够发生加成、使溴水褪色、使酸性KMnO4溶液褪色和聚合反应；羧基能与金属钠发生取代反应，还能够发生酯化反应。

高一下学期期中考试化学试卷及答案

高一年级第二学期期中考试化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Fe 56第一部分选择题（共40分）一、单选题：本题共20小题，每小题2分，满分40分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得2分，多选、选错或不答的得0分．1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源2．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（）A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 食盐、硫酸亚铁C. 生石灰、还原铁粉D. 生石灰、食盐3．下列说法正确的是（）A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色4．下列推测或结论不合理．．．的是（）A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X<YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl－>Br－C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．铷(37R b)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH>Sr(OH)25．化学能可与热能、电能等相互转化。

下列表述不正确．．．的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．能量变化是化学反应的基本特征之一C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应6．下列关于化学键的说法正确的是①原子间的相互吸引力叫做化学键②两种非金属原子间不可能形成离子键③强电解质的分子中一定存在离子键④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程⑤所有的单质分子中都存在非极性共价键⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物（）A ．①③⑤B ．②④⑥C ．①④⑥D ．③⑤⑥7．类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是（）选项已知类比推理A Na 与2O 共热生成22Na O Mg 与2O 共热生成2MgO B S 、Se 属于VIA 族元素Se 的氧化物类似S 有2SeO 、3SeO C 常温下，浓硝酸使铁钝化浓硝酸与铜不反应DNaOH 溶液能溶解3Al OH 过量32NH H O 缓慢溶解3Al OH 8．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()选项实验事实结论A NH 3的水溶液可以导电NH 3是电解质B SO 2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO 3不溶于强酸C Ca(ClO)2溶液中通入SO 2产生白色沉淀生成CaSO 4沉淀D硝酸具有挥发性硝酸不稳定9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A ．2CaCl 和2Na SB ．2Na O 和22Na O C ．2CO 和CaOD ．HCl 和NaOH10．下列事实与元素周期律相关知识无关．．的是（）A ．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B ．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4的沸点依次升高D ．F 2和H 2暗处化合爆炸，而Cl 2和H 2化合需光照或点燃11．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A ．M 的最高价氧化物对应水化物能分别与Z 、R 的最高价氧化物对应水化物反应B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C．X、N两种元素组成的化合物熔点很低D．简单离子的半径：Z<X< Y12．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y+和Z－具有相同的电子层结构，W 和Z 的最外层电子数相同。

2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷及答案

2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 Cu 64 Mg 24 C 12 Al 27Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池A. AB. BC. CD. D2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，反应前后物质的总能量变化又能用如图表示的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半H O(g)的量D．保持体积不变，增加24. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的有①单位时间内生成amolA和2amolB ②混合气体的平均摩尔质量不再变化③A的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤容器内气体的压强不变⑥混合气体质量A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个5. 自然界的氮循环包括以下过程，下列说法中不正确的是A．硝化过程中，含氮物质被氧化B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4NH属于氮的固定，N2发生还原反应C．N2→+4D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素6. 反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=1.35 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.35 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.05 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A. ②B. ①C.④D.③7．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量C. 断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量D. 2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量8．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO9. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。

高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)

高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。

为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。

下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。

高一下学期期中考试化学试卷(附答案)

高一下学期期中考试化学试卷一、单选题1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（）2.下列化学用语表示正确的是（） A.氮气的电子式：B.C ﹣14的原子结构示意图：C.二硫化碳的结构式：S ═C ═SD.中子数为8的氧原子：87O3.2020年是俄国化学家门捷列夫发现元素周期表151周年。

在第74次联合国全体会议上，宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。

科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z ＝114，N ＝184的原子，它位于周期表的第7周期，第ⅣA 族，下列说法正确的是（） A.该原子核外有114个电子 B.该原子的质量数为184 C.该元素的相对原子质量为298 gD.该元素可能为非金属元素4.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( ) A.HBr 、2CO 、3NH B.2Na O 、22Na O 、2Na S C.NaCl 、HCl 、2H OD.NaOH 、2CaCl 、CaO5.下列各组物质中,互为同素异形体的是( ) A.2T O 与2D OB.2O 和3OC.4019K 与4020CaD.21H 和31H 6.有下列10种物质,归类正确的是( ) ① 铝 ②2H S ③金刚石 ④氯水 ⑤NaOH 固体 ⑥3BaCO 固体 ⑦氨水⑧2CO⑨乙醇⑩盐酸A.能导电的物质①④⑤⑦⑩B.含有离子键的化合物:⑤⑥⑩C.电解质:⑤⑥⑩D.共价化合物:②⑧⑨7.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（） A ．锌片与稀硫酸反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷在氧气中的燃烧反应8.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.10.0mL 2-1mol L ⋅的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.2SO 的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成2N 和2CO ,减小压强,反应速率减慢9.在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应2224HCl(g)+O g)2H O(g)+2Cl )((g ＝下列能说明反应已经达到平衡状态的是（） A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.断开4 mol H ﹣Cl 键的同时，生成4 mol H ﹣O 键D.HCl 、2O 、2H O 、2Cl 四种气体的物质的量之比为4：1：2：210.汽车的启动电源常用铅蓄电池。

高一化学下学期期中考试试题及答案

高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一．单项选择题( 本大题共20小题,1 ～10 小题每题 2 分,11 ～20 小题每题 3 分, 共50 分. 每题只有一个选项符合题意。

)1．19 世纪门捷列夫的突出贡献是（）A.提出了原子学说B. 发现了元素周期律C.发现了稀有气体D. 提出了分子学说2．下列各组物质中互为同位素的是（）40 40A ．20 Ca 和Ar18 B ．D和T C ．H2O和H2O2 D ．O3 和O23. 下列说法中错．误．的是（）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．Na2O2 B．KOH C．CaCl2 D．C O25．关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8 个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是86. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Al 在氧气中燃烧生成 A 1203，将Al 片改成Al 粉 B ．Fe与稀硫酸反应制取H2 时，改用浓硫酸C．在K2S04 与BaCl2 两溶液反应时，增大压强 D ．Na与水反应时增大水的用量7．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）A．6 B．12 C．18 D ．308．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s)B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s)D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s)9. 下列说法正确的是（）A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应C 可以找到一种催化剂使水变成油D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素10．阴离子nX 含中子N个，X的质量数为A，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是（）A a A aA．(N a) mol B ．(n A) mol C ．(N n) mol D ．( A N n) mola A n a n A n放电11．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2 根据此反应式判断，此电池放电时，负极1上发生反应的物质是（）A、NiO(OH) B 、Ni(OH) 2 C 、H2 D 、H2 和NiO(OH)12. 下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH2)>Be(OH)2③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl<S<Si⑤气态氢化物稳定性：H F＞HCl＞H2SA 、①②③B 、②③④C 、①②④⑤D 、①②③④⑤13．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时， B 为电池的负极。