《配位化学》习题

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配位化学试题及答案

配位化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 配位化学中，配体与中心原子通过什么键结合？A. 离子键B. 共价键C. 配位键D. 氢键答案：C2. 以下哪个不是配位化合物的特点？A. 含有配位键B. 含有金属离子C. 含有非金属离子D. 含有配体答案：C3. 配位化学中，配位数指的是什么？A. 配体的数量B. 中心原子的电荷数C. 配体的电荷数D. 配体的价电子数答案：A4. 以下哪种配位化合物的几何构型是八面体？A. [Co(NH3)6]3+B. [Fe(CN)6]4-C. [Ni(CO)4]D. [PtCl6]2-答案：B5. 配位化学中，内球络合物与外球络合物的区别是什么？A. 配体的种类不同B. 配位键的数目不同C. 配位键的强度不同D. 配位键的类型不同答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在配位化学中，中心原子与配体之间的键被称为________。

答案：配位键2. 配位化合物的化学式中，通常用方括号表示________。

答案：配位离子3. 配位化学中，配体与中心原子之间的键角通常小于________。

答案：180度4. 配位化合物的命名中，配体的名称通常放在中心原子的名称________。

答案：之前5. 配位化学中，配体的配位能力与其________有关。

答案：电子密度三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述配位化学中的配位键形成机制。

答案：配位键的形成机制是指配体向中心原子提供孤对电子，而中心原子提供空轨道，两者通过共享电子对形成配位键。

2. 描述一下配位化学中的几何异构现象。

答案：在配位化学中，几何异构是指具有相同化学式但不同空间排列的配位化合物。

例如，[Co(NH3)4Cl2]Cl·H2O可以存在两种不同的几何异构体：顺式和反式。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知一个配位化合物的化学式为[Cu(NH3)4]SO4，计算其中心原子Cu的氧化态。

配位化学习题

1. 关于分子轨道以及微观状态量中每个不可重复操作的能量排布问题，例如八面体分子轨道中：
如何知道A1g<T1u<Ef<T2g?
四面体场因为姜泰勒效应分裂为D2d后，如何知道一下能级排序：
a1<b1<e<b2
八面体场姜泰勒效应分裂后能级排序：
2.在state term 中，同样有能量排序问题：
例如下题第三问中涉及D2d的4个state term排序，老师给的答案如下。

(见pdf)
2B
<2E<2E<2B1<A1
2
显然这种排序与之前D2d分子轨道排序的顺序是不同的，那么如何通过electron
configuration能知道这些state term的排序？(例如2B2为基态，因为
为基态。

但如何知道这个configuration 就对应2B2?)。

（完整版）配位化学练习题

（完整版）配位化学练习题配位化学练习题一.是非题1.配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。

2.[Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ +NH 3?[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。

3.配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。

4.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。

5.配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。

6.根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即K f 愈大，该配合物愈稳定。

7.外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。

8.Fe(Ⅲ)形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是sp 3d 2。

9.中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。

10.配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。

二.选择题1.下列叙述正确的是 A.配合物由正负离子组成B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成C.配合物由内界与外界组成D.配合物中的配位体是含有未成键的离子2.下面关于螯合物的叙述正确的是( )。

A 、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物B 、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大C 、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关D 、起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂3.已知()lg 232Ag NH θβ+=7.05，()lg 22Ag CN θβ-＝21.7，()lg 22Ag SCN θβ-=7.57，()3lg 2232Ag S O θβ-=13.46;当配位剂的浓度相同时，AgCl 在哪种溶液中的溶解度最大A. NH3·H2OB. KCNC. Na2S2O3D. NaSCN4.为了保护环境，生产中的含氰废液的处理通常采用FeSO4法产生毒性很小的配合物是（）A、Fe(SCN)-3B、Fe(OH) 36D、Fe2 [(Fe(CN) 6]C、Fe(CN)-365.下列说法中错误的是A.在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大B.在Fe3+溶液中加入NaF后，Fe3+的氧化性降低C.在[FeF]3-溶液中加入强酸，也不影响其稳定性6]3+溶液中加入强碱，会使其稳定性下降D.在[FeF66.对于一些难溶于水的金属化合物，加入配位剂后，使其溶解度增加，其原因是A.产生盐效应B.配位剂与阳离子生成配合物，溶液中金属离子浓度增加C.使其分解D.阳离子被配位生成配离子，其盐溶解度增加7.下列分子或离子能做螯合剂的是A. H2N-NH2B. CH3COO-C. HO-OHD.H2NCH2CH2NH28. 配位数是A.中心离子(或原子)接受配位体的数目B.中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和C.中心离子(或原子)接受配位原子的数目D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目9.关于配合物，下列说法错误的是A.配体是一种可以给出孤对电子或π健电子的离子或分子B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数C.广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物D.配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中10.分子中既存在离子键，共价键还存在配位键的有（）A.42SO NaB.3AlClC.[Co(NH 3)6]3+Cl 3 D.KCN 11.下列离子中，能较好地掩蔽水溶液中Fe 3+离子的是 A.F - B.Cl - C. Br - D. I - 12.下列说法中错误的是A.配合物的形成体通常是过渡金属元素B.配位键是稳定的化学键C.配位体的配位原子必须具有孤电子对D.配位键的强度可以与氢键相比较 13.下列命名正确的是A. [Co(ONO)(NH 3)5Cl]Cl 2 亚硝酸根二氯·五氨合钴（III ）B. [Co(NO 2)3(NH 3)3] 三亚硝基·三氨合钴（III ）C. [CoCl 2(NH 3)3]Cl 氯化二氯·三氨合钴（III ）D. [CoCl 2(NH 3)4]Cl 氯化四氨·氯气合钴（III ） 14.影响中心离子（或原子）配位数的主要因素有A.中心离子（或原子）能提供的价层空轨道数B.空间效应，即中心离子（或原子）的半径与配位体半径之比越大，配位数越大C.配位数随中心离子（或原子）电荷数增加而增大D.以上三条都是 15.下列说法中正确的是A.配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强B.电负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强C.能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子D.内界中有配位键，也可能存在共价键16.已知某化合物的组成为CoCl 3·5NH 3·H 2O ，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸，有氨放出，同时产生三氧化二钴的沉淀；加AgNO 3于另一份该化合物的溶液中，有AgCl 沉淀生成，过滤后，再加入AgNO 3而无变化，但加热至沸又产生AgCl 沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一，故该化合物的化学式为A.[CoCl 2(NH 3)5]Cl ·H 2OB.[Co(NH 3)5H 2O]Cl 3C.[CoCl(NH 3)5]Cl 2·H 2OD.[CoCl 2(NH 3)4]Cl ·NH 3·H 2O17.Fe 3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子A. CO 32-B.CH 3COCH 2COCH 3C.-OOCCH 2CH 2COO -D.-OOCCH 2COO - 18.Fe 3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子A. CO 32-B.CH 3COCH 2COCH 3C.-OOCCH 2CH 2COO -D.-OOCCH 2COO - 19.下列各配合物具有平面正方形或八面体的几何构型，其中CO 32-离子作为螯合剂的是( )A.[Co(NH 3)5CO 3]+B.[Co(NH 3)3CO 3]+C.[Pt(en)CO 3]D.[Pt(en)( NH 3)CO 3]20.下列配离子能在强酸性介质中稳定存在的是A.()-3232O S Ag B.()+243NH Ni C.()-3342O C Fe ； D.-24HgCl 。

第3章配位化学-习题

第3章配位化学-习题第三章配位化学【习题】3.1 试判断下列配离子的几何构型和电子结构：[Co（CN）6]3－（抗磁性）；[NiF6]4－（两个成单电子）；[CrF6]4－（4个成单电子）；[AuCl4]－（抗磁性）；[FeCl4]－（5个成单电子）；[NiF6]2－（抗磁性）3.2 画出下列各配合物（配离子）所有可能的异构体：[CoCl2（NH3）4]＋，[Be（gly）2]，[RhBr2（en）2]＋，[PtBr2Cl2（en）]，[Ir（C2O4）2Cl2]3－，[Cr（gly）3]，[Pt（gly）2]（gly＝glycine，甘氨酸）3.3 已知配合物[M（A－B）2]和[M（A－B）2X2]型的配合物都是旋光活性的，请分别画出它们的几何结构。

3.4 紫红色的[Ti（H2O）6]3＋在可见区的吸收光谱如教材中例题3－1的图所示，其最大吸收峰位置对应于20.3×103 cm－1，并在该最大吸收峰位置的右边（低频方向）出现一个肩峰，试用晶体场理论解释上述肩峰的由来。

3.5 下列配离子中哪些属于高自旋构型？（a）Mn（H2O）62＋；（b）Fe（H2O）63＋；（ｃ）Co （NH3）63＋；（ｄ）Co（H2O）62＋；（ｅ）CoCl42－；（ｆ）Fe（CN）64－3.6 下列配合物或配离子中属于低自旋构型的是（a）Fe（H2O）63＋；（b）Co（H2O）62＋；（c）Co （H2O）63＋；（d）CoF63－3.7 对于CoF63－配离子，下面的哪项论述是正确的？（a）CoF63－的晶体场分裂能大；（b）F－为强场配体；（c）CoF63－是顺磁性的；（d）所有论述都不正确。

3.8 下列配离子中，哪一种可能产生Jahn－Teller效应？（a）Fe（CN）64－；（b）Fe（H2O）62＋；（c）Cr（H2O）63＋；（d）Co（NH3）63＋；3.9 试画出配合物[Co（NO2）3（NH3）3]可能存在的几何异构体。

配位化学习题(答案参考)

配位化合物（01）1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( D )A.硫酸六氨合钴(II)B.普鲁士蓝C.硫酸四氨合铜(II)D.氯化二氨合银(I)2.配位化学的奠基人是( D)A.阿仑尼乌斯B.路易斯C.鲍林D.维尔纳3.下列说法中错误的是( C)A 配合物的形成体通常是过渡金属元素B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4.下列说法中正确的是(D )A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强C CH3-C-OH配体是双齿配体D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是412.下列说法中错误的是（D ）A.对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用SP3d2杂化B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质13.下列配体的本位能力的强弱次序为（B ）->NH3>NCS->H2O>X-->NH3>NCS->H2O>X-C.X->H2O>CH->NH3>NCS-D.X->CN->H2O>NH3>NCS-14.在配位分子3KNO2.Co(NO3)2中，配位数为（D ）A 3B 4C 5D 627.1 共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4+离子中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进行区分？解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的；共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别。

在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。

27.4 求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少？(a) [Mo(CN)8]4-中的钼(b)Cu(en)22+中的铜(en为乙二胺)解(a) 8 (b) 427.7 指出下列各金属中心离子的特征配为数：(a) CuⅠ(b) CuⅡ(c)AlⅢ(d) CoⅢ(e) ZnⅡ(f) FeⅡ(g) FeⅢ(h) AgⅠ。

配位化学练习题

配位化学练习题配位化学是无机化学的重要分支，研究的对象是配位化合物和配位反应。

配位化学主要研究金属离子与配体之间的相互作用，以及在配位化合物中金属离子的周围有哪些配体。

以下是一些配位化学的练习题，用以帮助读者巩固相关知识。

题目一：给定以下化学方程式，请推导出反应类型，并写出反应物和生成物的化学式。

1. AgNO3 + NaCl →2. CuSO4 + NH3 →3. FeCl3 + KOH →题目二：根据以下配位化合物的谱系图，请回答以下问题。

1. 对于配位数为4的配合物，属于以下哪种晶体场理论？2. 高自旋和低自旋的配合物分别具有什么样的差异？3. 配体场强度增加，配体键长和配位键数会发生什么变化？4. 对于给定的配合物，如果配位键数为6，那么该配合物的中心离子是什么？题目三：结合以下反应机理，请写出反应的平衡常数表达式。

1. Co(H2O)6 2+ + 6NH3 ⇌ Co(NH3)6 2+ + 6H2O2. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-3. Cu(H2O)6 2+ + 4Cl- ⇌ [CuCl4]2- + 6H2O题目四：以下是一些配位化合物的常见名称，请根据化学式给出其对应的名称。

1. Fe2(SO4)32. K3[Fe(CN)6]3. [Co(NH3)4Cl2]Cl题目五：给定以下化学方程式，请写出反应的电子方程式和平衡常数表达式。

1. Co(H2O)6 2+ + [Cr(CN)6]4- → Co(CN)6 4- + [Cr(H2O)6]2+2. [Cu(NH3)4]2+ + 4Br- → [CuBr4]2- + 4NH3题目六：结合以下反应，回答以下问题。

1. 配位化合物的颜色与什么因素有关？2. 过渡金属配合物为什么可以具有催化性质？3. 配合物中的中心离子的电荷数会如何影响配合物的稳定性？4. 配体的选择如何影响配位化合物的形状？这些练习题覆盖了配位化学的不同方面，包括反应类型、配位反应机理、命名和电子结构等。

《配位化学》习题

② 分裂能处于可见光区内。 _________
5.配位化合物K3[Fe(CN)6]按系统命名法应称为六氰合铁(Ⅲ)酸钾 __________ ，中心离子为 Fe_(Ⅲ) ，配位数为
6
，配位体为 CN- ，配位原子为碳
。
6.[Co(NO2)2(en)2]Cl配合物的名称为氯化二硝基.二(乙二氨)合钴(Ⅲ) , ___________________________ 配位数为 _ 6 ，配位原子是
2.下列标准电极电势值最小的是（ B ） A :EθAgBr/Ag B : Eθ
AgCl/Ag
C : EθAgI/Ag
D : EθAg+/Ag
3.根据晶体场理论，在八面体晶体场由于场强的不同，有可能产生高
自旋和低自旋排布的电子构型的是（ A ：d
3
B ）
C :d
2
B :d
4
D :d
8
结束
选择题
4.根据晶体场理论，在八面体场中，中心离子d电子数. 在形成配合物时，d 电子的排布，取决于Δ和P的相对大小， P＞Δ时，生成高 __ P＜Δ时，易形成低自旋配合物，其中配离子的稳定性自旋配合物。
差
，
8.螯合物是由中心离子与多基配体而成的，具有环状结构的配合物。 9.鉴定Ni
2+
的特效试剂是__________,在严格的ＰＨ值和氨浓度条件下，丁二酮肟
课件制作:普通化学教研室
配位化学
结束
填空题
1.[Fe(CN)6]
3－的电子成对能P
＝15000 cm－1，分裂能Δo=33000 cm－1。
中心离子是采用
d2sp3
杂化轨道成键的，几何构型为正八面体，

配位化学试题及答案

配位化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪项不是配位化合物的特点？A. 含有中心原子或离子B. 含有配位键C. 含有离子键D. 含有配体答案：C2. 配位化合物的几何构型通常由什么决定？A. 配体的电荷B. 配体的数目C. 配体的电子排布D. 中心原子的氧化态答案：B3. 配位化学中，路易斯碱是指什么？A. 能够提供电子的分子或离子B. 能够接受电子的分子或离子C. 能够提供空轨道的分子或离子D. 能够接受空轨道的分子或离子答案：B4. 下列哪种配体是单齿配体？A. 乙二胺（en）B. 1,3-丙二胺（pn）C. 环己二胺（cn）D. 四齿配体答案：A5. 配位化合物的命名中，配体的名称通常放在什么位置？A. 中心原子的前面B. 中心原子的后面C. 配位化合物的前面D. 配位化合物的后面答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 配位化学中，中心原子或离子与配体之间形成的化学键称为______。

答案：配位键2. 一个中心原子或离子最多可以与______个配体形成配位键。

答案：63. 配位化合物的配位数是指______。

答案：中心原子或离子周围配体的数量4. 配位化合物的命名中，配体的数目通常用希腊数字表示，其中“二”表示______。

答案：二5. 配位化合物的命名中，配体的电荷通常用罗马数字表示，其中“Ⅱ”表示______。

答案：+2三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是内界和外界，并举例说明。

答案：内界是指配位化合物中中心原子或离子与配体形成的配位单元，外界是指配位单元以外的部分。

例如，在[Co(NH3)6]Cl3中，[Co(NH3)6]是内界，Cl3是外界。

2. 什么是螯合配体？请举例说明。

答案：螯合配体是指能够通过多个配位点与中心原子或离子形成配位键的配体。

例如，乙二胺（en）可以与金属离子形成螯合配位化合物。

3. 配位化合物的稳定性与哪些因素有关？答案：配位化合物的稳定性与中心原子或离子的电荷、配体的类型、配位数以及配体与中心原子或离子之间的配位键强度等因素有关。

配位化学练习

。
16. 2 分 (2026)
四配位平面四方形 Fe(II) 卟啉配合物的轴向位置还可结合两个配位体。配位数最大的
配合物[FePL2]( P 代表卟啉，L 代表另外的配体）为低自旋，而[FePL]则为高自旋。第二步（生成[FePL2]）形成常数大于第一步（生成[FePL]）的原因是
。
17. 2 分 (2030)
- -4
配位化学习题
成
键对称性是不匹配的，但可参与形成
35. 2 分 (2081)
下列反应的产物（注明顺式−、反式−：
(1) [Pt(PR3)4]2+ + 2Cl-
键。
(2) [PtCl4]2- + 2PR3
(1) 为
，(2) 为
。
36. 5 分 (2082)
指出下列配离子属高自旋的是
，属低自旋的是
下列穴醚的表示式分别为
、
和
。
O NO
O
Om ON
m O
n
当 m = 0，n = 0； m = 1，n = 0； m = 0，n = 1；
33. 5 分 (2078) 下面是对配合物高低自旋的预言的几条规律，请填空并
勾出括号中合适的字、句。
(1) 在（强、弱）场时，由于分裂能△较小，所以配合物通常取
自旋构型；
0
10Dq
3T 2g
3A2g
- -3
配位离子
Co
(NH
3
)Leabharlann 3+ 6Fe(H2
O)
3+ 6
配位化学习题
成对能 P / cm-1 22000
分裂能△o / cm-1 23000
30000

配位化学习题--精选.docx

配位化合物（01）1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是 ( D )A. 硫酸六氨合钴(II)B.普鲁士蓝C.硫酸四氨合铜(II)D.氯化二氨合银 (I)2.配位化学的奠基人是 ( D)A. 阿仑尼乌斯B.路易斯C.鲍林D.维尔纳3.下列说法中错误的是 ( C)A 配合物的形成体通常是过渡金属元素B配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较D四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4.下列说法中正确的是 (D )A 配位原子的孤电子对越多, 其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子, 其配位能力也强C CH3-C-OH配体是双齿配体D 在[Cu(en) 2] 2+中,Cu 2+的配位数是 412. 下列说法中错误的是（ D ）A. 对于 Ni 2+来说，当配位数为 6 时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用 SP 3d 2 杂化B. 对 Ni 2+来说，当本位数为 4 时，随配体的不同可采取 dsp 2 或 SP 3 杂化C.无论中心离子杂化轨道是 d 2sp 2 或 SP 3d 2，其构型均为八面体形D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质13. 下列配体的本位能力的强弱次序为（ B ）--- --- ->HO>NH>NH>NCS>HO>X >NH >NCS>HO>X >H2O>CH>NH>NCS >CN323232-3>NCS14. 在配位分子 (NO 3) 2 中，配位数为（ D ）A 3B 4C 5D 6+共价键和配位共价键的区别是什么在NH 4 离子中分别有多少个共价键和配位共价键如何对其进行区分解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的；共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别。

在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。

配位化学习题

8.已知φ0Cu2+/Cu=0.34V, φ0Cu+/Cu=0.52V, Cu++2Cl－=CuCl2-, K稳CuCl2- =3.6 x 105。在标准状态下，反应 2 CuCl2- = Cu2+ +Cu+ 2Cl－向哪个方向进行。
3.在pH=9.00 的NH4Cl-NH3缓冲溶液中，在缓冲溶液中，缓冲溶液中 NH3浓度为浓度为0.072 mol.L−1。向100.0 ml该浓度为 − 。该溶液中加入1.0 ×10−4 mol 研成粉末的溶液中加入 − Cu(Ac)2。已知 Cu(NH3)42+ Ks = 2.1×1013, Cu(OH)2 Ksp = 2.2×10−20。若 × × 忽略由此引起的溶液体积变化，忽略由此引起的溶液体积变化，试问该平衡体系中：体系中：（1）自由铜离子浓度）自由铜离子浓度[Cu2+] = ? 沉淀生成？（2）是否有）是否有Cu(OH)2沉淀生成？
3．形成高自旋配合物的原因是． A、电子成对能 > 分裂能；、电子成对能P 分裂能∆ B、电子成对能 < 分裂能；、电子成对能P 分裂能∆； C、电子成对能P = 分裂能∆ ；、电子成对能分裂能 D、不能只根据和∆确定。确定。、不能只根据P 确定 4．Co为27号元素。测得 [CoF6]3– 的分裂号元素。．为号元素电子成对能P 能∆ = 13 000 cm–1，电子成对能 = 21 000 cm–1，由此判断该中心离子的电子排由此判断该中心离子的d电子排布为 A、(t2g)4(eg)2； B、 (t2g)2(eg)4；、、 C、 (t2g)3(eg)3 ； D、 (t2g)6(eg)0 。、、

配位化学习题

配位化合物（01）1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( D )A.硫酸六氨合钴(II)B.普鲁士蓝C.硫酸四氨合铜(II)D.氯化二氨合银(I)2.配位化学的奠基人是( D)A.阿仑尼乌斯B.路易斯C.鲍林D.维尔纳3.下列说法中错误的是( C)A 配合物的形成体通常是过渡金属元素B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4.下列说法中正确的是(D )A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强C CH3-C-OH配体是双齿配体D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是412.下列说法中错误的是（D ）A.对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用SP3d2杂化B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质13.下列配体的本位能力的强弱次序为（B ）>NH3>NCS->H2O>X- >NH3>NCS->H2O>X- >H2O>CH->NH3>NCS- >CN->H2O>NH -3>NCS14.在配位分子(NO3)2中，配位数为（ D ）A 3B 4C 5D 6共价键和配位共价键的区别是什么在NH4+离子中分别有多少个共价键和配位共价键如何对其进行区分解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的；共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别。

在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。

求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少(a) [Mo(CN)8]4-中的钼 (b)Cu(en)22+中的铜(en为乙二胺)解 (a) 8 (b) 4指出下列各金属中心离子的特征配为数：(a) CuⅠ (b) CuⅡ(c)AlⅢ (d) CoⅢ (e) ZnⅡ (f) FeⅡ (g) FeⅢ (h) AgⅠ。

配位化学习题及答案

配位化学习题及答案
配位化学学习题及答案
配位化学是化学中一个重要的分支，涉及到配合物的结构、性质和反应等方面。

以下是一些配位化学的学习题及答案，希望能帮助大家更好地理解这一领域的
知识。

1. 什么是配合物？
答案：配合物是由中心金属离子和周围的配体组成的化合物。

配体通常是能够
提供一个或多个孤对电子给中心金属离子的分子或离子。

2. 什么是配位数？
答案：配位数是指一个中心金属离子周围配体的数量。

例如，对于[Fe(CN)6]4-
这个配合物来说，铁离子的配位数为6。

3. 什么是配位键？
答案：配位键是指中心金属离子和配体之间的化学键。

这种键通常是由配体中
的孤对电子和中心金属离子形成的。

4. 什么是配位化合物的立体化学？
答案：配位化合物的立体化学涉及到配体和中心金属离子之间的空间排布。

这
种排布对于配合物的性质和反应有很大的影响。

5. 什么是配合物的分子结构？
答案：配合物的分子结构是指配体和中心金属离子之间的空间排布。

这种排布
可以通过X射线衍射等方法来确定。

通过以上学习题及答案，我们可以更好地理解配位化学这一领域的知识。

希木
大家能够通过学习不断提高自己的化学水平，为将来的科研和工作打下坚实的
基础。

(完整版)配位化学习题

在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。

配位化学习题一

第一章绪论（习题）1、非经典配体具有那些特征？根据其与金属键合的本质又分为哪几类？各有何特征？2、什么是金属簇配合物？3、给下列配合物命名（1）[Cr (H 2O)4 Br 2]Br·2H 2O (2)K 3[Re (O)2 (CN)4](3) K 2[ U (SO 4)3 ] ·2H 2O (4) [Cr (en) (C 2O 4) (H 2O) (OH)](5) [Cr (H 2O)4 Cl 2]Cl·2H 2O （6）[Co (NH 3)5 (ONO)]SO 4（7）[Pt(NH 3)4(NO 2)Cl] SO 4 (8) [Pt (NO 2) (NH 3) (NH 2OH) (Py)] Cl(9)[Cr(NH 3)6] [Co(CN)6] (10)[Pt(NH 3)6][PtCl 4]（11）[Cr(H 2O)5F][SiF 6] （12）NH 4[Cr(NCS)4(NH 3)2]（13） [(NH 3)5Cr –OH –Cr(NH 3)5 ]Cl 5 （14）AuCl ClAuClCl ClCl（15）Fe CO FeCO OC CO CO COOC OCCO （16）COH 3CH 4C C OH 3C（17）FeCl ClFeClCl Cl Cl（18）FeFe OH OH(H 2O)4(H 2O)4[]SO 4(19)PtPtNCS SCN[]NCSSCN P(C 3H 7)3(C 3H 7)3PCuCu I (C 2H 5)3P P(C 2H 5)3P(C 2H 5)3(C 2H 5)3P(20)（21）代表en(22)[Co(NH3)4(en)]Cl3(23)[RuN2(NH3)5](NO3)2(24）K3[Cl3WCl3 WCl3] （25）[ReI(CO) 3(py)2](26)K3[Ni(NO)(S2O3)2]4、写出下列配合物的结构式（1）三氯·（η-乙烯）合铂（Ⅱ）酸钾（2）二羰基·（η-茂）·（σ-茂）合铁（Ⅱ）（3）三氯·氨合铂（Ⅱ）酸钾（4）硫酸叠氮·五氨合钴（Ⅲ）（5）η-二苯合铬（0）（6）三（μ-羟基）·六氨合二钴（Ⅲ）离子5、有两种配合物，其组成皆为CoBr (SO4) (NH3)4 H2O，若将它们分别溶于水中，各以AgNO3和BaCl2溶液检验，一种只与AgNO3生成沉淀，另一种也只与BaCl2生成沉淀。

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配位习题《配位化学》习题1. 说明影响分裂能⼤⼩的主要因素,指出下列各组配离⼦分裂能的相对⼤⼩.（1）[Fe(H2O)6]2+和[Fe(H2O)6]3+（2）[CrCl6]3-和[MoCl6]3-（3）[Cr(H2O)6]2+和[Cr(NH3)6]2+（4）[Ni(CN)4]2-和[NiCl4]2-2. 根据磁化率测定[Ni(CN)4]2-为反磁性,⽽[NiCl4]2-有两个未成对电⼦;[Fe(CN)6]3-只有⼀个未成对电⼦,[Fe(H2O)6]3+有5个未成对电⼦,分别⽤价键理论和晶体场理论给予解释。

4. 为什么F-的已知配离⼦都是⾼⾃旋⽽CN-的已知配离⼦都是低⾃旋的?5. 试给出⼀般四⾯体配合物的分⼦轨道能级图,例如:[Zn(NH3)4]2+6. 试解释为什么有时d4结构的中⼼离⼦形成的配合物的稳定性会⽐d3结构的要好?(以六配位的⼋⾯体配合物⾼⾃旋情况为例,如Cr3+和Mn3+)7. 有两种配合物其组成皆为CoBr(SO4)(NH3)4H2O,若将它们分别溶于⽔中,各以AgNO3和BaCl2溶液检验,⼀种只与AgNO3⽣成沉淀,另⼀种只与BaCl2⽣成沉淀。

试写出以上两种配合物的结构式和可能的空间排布。

8. Ni(Ⅱ)的配合物[NiCl2(PPh3)2]是顺磁性,相应Pd (Ⅱ)的配合物为反磁性,试预测这两种配合物的⼏何构型和异构体的数⽬。

9. 指出下列各组配合物属于何种异构现象,并将其命名。

①[Cu(NH3)4][PtCl4]与[Pt(NH3)4][CuCl4]②[PtCl2(NH3)4]Br2与[PtBr2(NH3)4]Cl2③[Cr(SCN)(H2O)5]2+与[Cr(NCS)(H2O)5]2+④与10. 组成为Co(en)2Cl3(H2O)2的配合物,可能有⼏种不同的异构体.①试写出各异构体的结构式②其中哪个有光学活性③哪⼀个当量电导率最⾼?哪个最低? ④哪⼀个偶极矩最⾼11. 在⼋⾯体配合物[M(AB)2X2]中,(AB)是不对称双齿配体,X是单齿配体,试画出其所有可能存在的异构体.12. 指出下列配合物的中⼼离⼦(或原⼦)及其氧化态、配位体的配位原⼦、中⼼离⼦(或原⼦)的配位数、配位个体的电荷数、内界和外界.①[Cu(NH3)4]SO4②K3[Fe(CN)6]③[Co(en)3]Cl3④Na2[Ca(EDTA)]⑤Ni(CO)4⑥[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O⑦[Cr(H2O)5F][SiF6] ⑧[Co(en)(C2O4)(OH)(H2O)]13. 命名下列配合物①[PtCl2(NH3)2] ②K[PtCl3(C2H4)]③[CoCl(NH3)(en)2]Cl2④[Co(en)3]3+⑤[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O ⑥Fe(CO)5⑦Au Au Cl ClCl Cl Cl⑧Pt Cl Br H 3N NH 3 ⑨NH 3H 3NCl3Co ClCl⑩14. 写出下列配合物的结构式①四羟基合铝（Ⅲ）酸钠②⼆溴化⼀氯·三氨·⼆⽔合钴（Ⅲ）③四羰基合镍④氯化硝基·氨·羟胺·吡啶合铂（Ⅱ）⑤顺–⼆氟·⼆（⼄⼆胺）合钴配离⼦⑥三（µ–羰基）·⼆（三羰基合铁）⑦⼆（η–苯）合铬⑧硫酸µ–氨基·µ–羟基·⼋氨合⼆钴（Ⅲ）15. 下列说法是否正确：配合物由内界和外界两部分组成配离⼦的⼏何构型取决于中⼼离⼦所采⽤的杂化轨道类型 ?外轨型配离⼦磁矩⼤，内轨型配离⼦磁矩⼩配体数⽬取决于形成体的配位数只有⾦属离⼦才能作为配合物形成体配离⼦的电荷数等于中⼼离⼦电荷数16. 构型为d 1～d 10的过渡⾦属离⼦在⼋⾯体配合体中，哪些有⾼低⾃旋之分？哪些没有？17. 下列说法哪些不正确？说明理由某⼀配离⼦的K 稳值越⼩，该配离⼦的稳定性就越差某⼀配离⼦的K 不稳值越⼩，该配离⼦的稳定性就越差对于不同类型的配离⼦，K 稳值越⼤者，配离⼦越稳定配合剂浓度越⼤，⽣成的配离⼦的配位数越⼤18. Fe 3+可以将I -氧化为I 2，通过计算说明[Fe(CN)6]3-能否将I -氧化为I 2后本⾝还原为[Fe(CN)6]4-？19. Cu 2+从H 2O 作配体的配合物⽣成NH 3为配体的配合物中，为什么配位数从6转变为4，[Cu(NH 3)4]2+是平⾯正⽅形⽽[Cu(H 2O)6]2+是⼋⾯体结构？20. 何为John-Teller 效应？请举例说明。

配位化学-作业

1.已知四羰基镍[Ni(CO)4]是抗磁性的,试用价键理论指出这个化合物的结构.实验测定四羰基镍中的Ni-C键
的键长要比理论推测的值短了20%, 请解释这一事实.
2. 假定Cr2+离子可以同各种配位体形成四面体配离子, 试解释为什么可以预测强场和弱场配位体所具有的磁性. 并讨论Cr2+的四面体配合物的不稳定性.
(1) 以K2PtCl4为原料, 制备[Pt(NH3)4Cl2]
(2) 以[Co(NH3)5Cl]Cl2为原料, 制备[Co(en)3]Cl2
五 (P87)
1. 下列各组中, 哪些配体与同一中心离子形成的配合
物稳定性较高, 为什么?
Cl-, F-和Al3+; Br-, I-和Hg2+; 2CH3NH2, en和Cu2+ 2. 下列二组试剂与同一金属离子形成螯合物时, 估计
3. 指出下列各个配合物属于哪一种异构现象
(1) [Co(en)2(NO2)Cl]SCN 与 [Co(en)2(SCN)Cl] NO2 (2) [Ir(NH3)5(ONO)]Cl2与[Ir(NH3)5(NO2)]Cl2 (3) [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2与[Co(NH3)4Cl2]Cl ·H2O (4) [Zn (NH3)4][PtCl4]与[ZnCl4][Pt (NH3)4] (5) [Co(NH3)6][Co(NO2)6]与[Co(NH3)4(NO2)2][Co(NH3)2(NO2)4]
(4) 硝酸反-二(亚硝酸根)二(乙二胺)合钴
二 (P27)
1. 试判断下列配离子的几何结构
[Co(CN)6]3[Ni(CO)4] [SbCl5]2-
[FeCl4]- (五个成单电子) [Ni(CN)4]2[CrF6]3-

《配位化学》习题

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第3章配位化学-习题

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