高二化学铁和铁的化合物1
高二化学教案-422铁和铁的化合物(第二课时) 最新
4-2-2 铁和铁的化合物（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。
（2）铁的氢氧化物的性质与比较。
（3）铁“三角”（即Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化）。
铁离子的检验。
2．能力和方法目标（1）通过本节内容中的演示实验操作，指导学生用简单的实验探究化学性质、化学事实的能力。
（2）通过铁的氧化物的比较、铁的氢氧化物的比较、亚铁离子和铁离子的比较，提高归纳比较能力。
明确“比较”是学习和研究化学的一种基本方法。
3．情感和价值观目标（1）通过对我国钢铁工业的发展，其中钢产量由1949年居世界第26位跃居1996年的世界首位的事实，对学生进行爱国主义教育。
（2）通过用众多的化学实验学习和研究铁及化合物性质，培养“事实胜于雄辩”，用事实说话的态度，教育学生化学是一门以实验为基础的科学，培养他们实事求是、脚踏实地的科学精神。
[重点与难点]本课时的重点和难点是“铁三角”。
[教学过程]见ppt文件。
课堂练习：1．在三氯化铁溶液中通入二氧化硫，然后再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能是（）。
（A）硫酸钡（B）亚硫酸铁（C）亚硫酸钡（D）硫磺2．在含Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的稀溶液中加入足量过氧化钡固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目没有变化的是（）（A）Fe3+ （B）Fe2+ （C）Mg2+ （D）NH4+3．把20g铁粉投入盛有一定量的稀硝酸的烧杯中，反应时，硝酸的还原产物为NO。
反应停止后，烧杯中溶液的质量增加了12.27g，此时，烧杯中的物质可能是（）。
（A）硝酸亚铁（B）铁和硝酸亚铁（C）硝酸和硝酸亚铁（D）硝酸亚铁和硝酸铁4．某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物。
经测定得知溶液中含有浓度较大的H+、Fe2+和Ba2+，该盐溶液中的阴离子主要是（）。
（A）NO-3（B）Cl-（C）SO-24（D）Cl-和SO-245．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片全部溶解。
人教版高中化学必修一第三章第一节铁及其化合物
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
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实验 装置
操作 现象
实验 结论
用火柴点燃肥皂液，听到__爆__鸣____声，证明生 成了______H__2 ______
在高温下，铁能与水蒸气反应生成 H2，化学方
程式为__3_F__e_＋__4_H_2_O__(_g_)=_高_=_=温_=_=_F__e_3O__4_＋__4_H__2 __
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巧判断 (1)铁在加热条件下与液态水或水蒸气均能反应。( × ) (2)还原铁粉与水蒸气反应的装置中湿棉花的作用是生成水蒸气。( √ ) (3)由于铁化学性质活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质。( × ) (4)过量的 Fe 与 Cl2 化合生成 FeCl2。( × ) (5)由于钠与水反应生成 NaOH 和 H2，所以铁与水反应也生成 Fe(OH)3 和 H2。( × )
(2)FeO 在空气中加热生成 Fe2O3。( × ) (3)Fe3O4 中铁的化合价有＋2 和＋3 价，是一种混合物。( × )
(4)Fe(OH)3 不能利用化合反应生成。( × )
(5)由于 Fe(OH)2 易被氧化，所以在制备时要隔绝空气。( √ ) (6)向溶液中加入 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有 Fe3＋，
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3．(2021·北京四中高一期末)用如图所示装置进行 Fe 与水蒸气反应的实
验，下列有关说法不正确的是( B )
A．装置 A 的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置 B 中反应的化学方程式是 2Fe＋3H2O=高==温==Fe2O3＋3H2↑ C．装置 C 中加入的固体干燥剂可以是碱石灰 D．点燃 D 处的气体前必须检验气体的纯度
高二化学高二化学《铁和铁的化合物》课件 推荐
Fe3+
与O2、H2O(气)反应生成Fe3O4
巩固练习
1.铁位于元素周期表中第__四____周期,第 __Ⅷ___族.铁是化学性质__比__较__活__泼______ 的金属.铁原子的最外层只有___2___个电 子,在化学反应中容易___失__去__2_____个电 子而变为亚铁离子.如果铁原子失去_3___ 个电子,则生成铁离子.
铁的化学性质
3、铁与盐溶液的反应
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu我国古代人 Nhomakorabea智慧的体
现之一：湿法炼铜
Fe+Cu2+===Fe2++Cu
铁与比它活泼性弱的金属盐溶液反应时，
能置换出这种金属来。
Fe+2FeCl3===3FeCl2 实质：Fe+2Fe3+===3Fe2+
铁的化学性质 4、铁与水的反应
（2）铁与硝酸,浓硫酸的反应
aF.e浓+6硝HN酸O：3（常浓温）下=△=钝F化e（,N加O热3）时3+反3N应O生2↑成+N3OH22O b.稀硝酸
Fe+4HNO3 （稀） ===Fe（NO3）3+NO ↑ +2H2O
2cF.e浓+6硫H2酸SO：4（常浓温）下=△钝=F化e2（，加SO热4）时3反+3应SO生2↑成+S6OH2 2O
Fe 2 8 14 2 第四周期Ⅷ族
铁的化学性质 1、铁跟非金属元素的反应
采用哪些措 施可减少铁
的腐蚀？
a.在纯氧气中：
b.在空气中：
条件：点燃
a.干燥空气中
现象：火星四射、生成黑色固体、 b. 在水中
高二化学选择性必修一知识点笔记整理
高二化学选择性必修一知识点笔记整理1.高二化学选择性必修一知识点笔记整理篇一铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。
(原因：形成了铁碳原电池。
铁锈的主要成分是Fe2O3)。
2、单质铁的化学性质：①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)常温下铝、铁遇浓硫酸或_钝化。
加热能反应但无氢气放出。
③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H22.高二化学选择性必修一知识点笔记整理篇二浓度对反应速率的影响(1)反应速率常数(K)反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。
反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
(2)浓度对反应速率的影响增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
(3)压强对反应速率的影响压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。
压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
3.高二化学选择性必修一知识点笔记整理篇三1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。
铁的重要化合物解析
三、铁的重要化合物一、教材分析铁元素是学生在日常生活中经常接触的金属，在义务教育初中化学教材中已经介绍了铁在氧气中的反应现象以及一些铁的反应，这为高中铁元素系统的学习奠定了基础。
在上一节已经了解了镁和铝两个元素，掌握了重要金属及其化合物的学习方法，而这将有利于学生对铁元素系统的学习。
二、学情分析1、高二的学生已经学习了一年的高中化学，对高中化学已经有了一定的认识和了解，并且具有了一定的实验操作技能；2、在初中，学生已经接触了铁和铁的化合物的一些反应，并且观察过一些现象；3、在上一节，已经为学生系统的讲解了镁和铝两个元素，学生经过上节课的学习已经初步掌握了重要金属及其化合物的学习方法，并且学生可以将铁与镁、铝两种金属比较分析其异同点。
三、教学目标【知识目标】1、理解并掌握铁和铁的化合物（铁的氧化物和氢氧化物）的化学性质（非金属、水、酸、盐的反应）2、可以灵活完成铁盐和亚铁盐的相互转化。
【能力目标】让学生通过学习、实验以及合作探讨，老师点评分析，建立铁的结构图，对金属化合物进行更深入了解。
【情感目标】通过学习铁元素，让学生对金属化合物有一定的了解，并且建立相关结构图，激发学生的学习兴趣。
四、教学重点和难点【教学重点】1、铁和铁的化合物的化学性质；2、铁盐和亚铁盐的相互转化。
【教学难点】掌握铁盐和亚铁盐的相互转换；五、教学方法实验法、讨论法、观察法六、教学准备实验仪器：烧杯、量筒、集气瓶、酒精灯、烧瓶、酒精喷灯、干燥管、橡皮塞；实验试剂：铁粉、碱石灰、氧化铜、无水硫酸铜、氯气、铁片、硫酸铜溶液。
七、教学过程1、情景导入导入形成提问：为什么会有铁锈的形成，铁锈形成需要什么条件？气中与氧气水等物质发生了化学反应。
活中一些现象的思考，引发学生的学习兴趣。
2、实验探究【演示实验1】实验装置：演示实验反应一段时间后让学生陈述观察到的现象【组织讨论】让学生根据实验现象在组内讨论。
【提问】【现象】圆底烧瓶水不断沸腾，向还原铁粉中提供了充足的水蒸气，灰黑色的铁粉逐渐变成黑色的晶体；黑色的培养学生的实验观察能力，引发学生思考，为学生学习铁元素建立学习兴趣，加深学生对该反【安排实验2】下面我们就来讲解铁的化学性质，请同学们完成以下实验。
《高二化学铁三角》课件
感谢观看
总结词：探究铁三角的性质和应用。
实验步骤
1. 将制备好的铁单质与浓硝酸反应，观察反应现象。
2. 将铁的氧化物与稀硫酸反应，观察反应现象。
实验结果：通过实验观察到铁单质与浓硝酸反应生成了氮气和二氧化氮，而铁的氧化物与稀硫酸反应可以生成相应的盐类和水。这些性质在化学工业和日常生活中有着广泛的应用。
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铁三角的实验探究
总结词：通过实验探究，了解铁三角的制备方法。
实验步骤
1. 准备实验器材和试剂，如试管、烧杯、铁粉、氧化铜、硫酸等。
2. 将铁粉和氧化铜混合后放入试管中，加入适量的稀硫酸，观察反应现象。
3. 加热试管，观察反应速度和产物的变化。
实验结果：通过实验观察到铁粉和氧化铜在稀硫酸的作用下反应生成了铁的氧化物和铜的氧化物，加热后反应速度加快，生成物颜色发生变化。
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铁三角的习题与解析
解析铁三角的概念
解析铁三角的转化
解析铁三角的应用
解析铁三角的实验
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解释铁三角的定义、组成和性质，说明其在化学反应中的作用。
分析铁三角各物质之间的转化关系，说明转化的条件和原理。
解释铁三角在实际生产和生活中的应用原理，说明其重要性和意义。
分析实验设计的合理性和可行性，给出实验操作步骤和注意事项。
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铁三角的化学性质
铁是一种过渡金属，具有多种化合价，如+2和+3价。
铁在常温下不易氧化，但在潮湿环境中容易生锈。
铁可以与酸、盐等发生置换反应，生成成铁离子。
亚铁离子在碱性溶液中不稳定，容易生成沉淀。
高中铁及其化合物教案化学
高中铁及其化合物教案化学教学内容：高中化学——铁及其化合物教学目标：学生能够掌握铁及其在日常生活和工业中的应用，理解铁的性质、反应特性以及相关化合物的性质和制备方法。
教学重点：铁的性质、反应特性、制备方法以及常见的铁化合物。
教学难点：理解铁在氧气和酸中的反应特性，掌握铁的制备方法及其在工业中的应用。
教学准备：教学课件、实验器材、教学资料等。
教学过程：一、铁的性质及制备方法1. 铁的性质：介绍铁的物理性质和化学性质，重点讲解铁的磁性、铁的稳定性等。
2. 铁的制备方法：简要介绍铁的提取方法，如高炉法、直接还原法等。
二、铁的化合物及其性质1. FeO（氧化铁）：介绍FeO的性质、制备方法以及在工业生产和日常生活中的应用。
2. Fe2O3（三氧化二铁）：讲解Fe2O3的性质、制备方法以及在颜料和磁性材料中的应用。
3. Fe3O4（亚铁氧化铁）：探讨Fe3O4的性质、制备方法以及在制备磁性材料中的应用。
三、实验环节1. 实验一：观察铁与氧气的反应产物，观察其物理性质和化学性质。
2. 实验二：用盐酸溶液浸泡铁片，观察反应产生气体，验证铁的酸性反应特性。
四、课堂讨论1. 根据实验结果，讨论铁在氧气和酸中的反应特性。
2. 探讨铁在工业生产中的应用和为什么选择铁作为原料。
五、作业布置1. 完成相关的练习题和实验报告。
2. 阅读相关教材，了解更多有关铁及其化合物的知识。
教学结束后，学生应该能够全面了解铁及其化合物的性质、反应特性和制备方法，以及在日常生活和工业中的应用。
同时，能够对铁的性质和化合物有更深入的理解，为今后学习化学提供坚实的基础。
铁及其化合物2014年12月三日区、市视导课件
考验你的时候到了：提炼考点
考点一：铁的性质 考点二：氧化铁的性质 考点三：铁的两种氢氧化物的性质 考点四：请你设计出Fe2＋、 Fe3＋常用的检验方 法 考点五：请你画出Fe2＋、 Fe3＋之间转化关系图 并用离子方程式表示出Fe2＋、 Fe3＋之间的相互 转化关系
模拟演练( 抢答啦！）
小试牛刀: 1.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化 为铜，反应 为Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4有关该 反应的说法正确的是 （ C ） A.Fe是氧化剂 B.CuSO4是还原剂 C.Fe被氧化 D. CuSO4发生氧化反应 2.下列关于铁的说法正确的是 （ C ） A.纯净的铁单质为有磁性的黑色固体 B.铁是地壳中含量最多的金属 C.铁制容器在常温下能存放浓硫酸 D.铁在空气中燃烧生成三氧化二铁
高二化学（必修1）复习
铁及其重要化合物的性质
考纲要求
1.铁的物理性质及化学性质（与氧气、水、 酸、盐等物质反应的情况） （B） 2.铁的氧化物（氧化铁）和氢氧化物的重 要的物理性质和化学性质 (B) 3Fe3+的氧化性，认识和Fe3+ 、Fe2+ 之间 的相互转化 (D) 4. Fe2+、 Fe3&#确的是 （B ） A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ +3 H2↑ B．大理石和稀盐酸反应： CaCO3 +2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O C．氯化铁溶液中加入铜粉： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ D．氯化铝溶液中加入足量的氨水： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
高三复习铁及其化合物教学设计
铁及其化合物（第一轮复习）教学设计一、基本说明1．教学内容所属模块：高中化学必修模块：《化学1》2．年级：高三年3．所用教材出版单位：江苏教育出版社4．所属的章节：第一轮复习之元素及其化合物5．教学时间：45分钟二、教学设计1．教学目标：⑴帮助学生更好地掌握铁及其化合物的主要性质、相互转化、及用途，构建铁及其化合物的知识网络。
⑵培养学生透过现象看本质的思维方法、建立并完善认知结构的思维形式和科学地探索未知世界的思维态度。
2．内容分析：元素及其化合物知识的复习，在高三总复习中占有很大的比重，如何提高其复习的效率与效果是每一位化学教师都应探讨的课题。
铁及其化合物这一内容在元素化合物知识中很有代表性，探索这一内容的复习方法对其它元素及其化合物的复习有一定的借鉴作用。
这一部分内容的知识点主要包括：铁在元素周期表中的位置、原子结构和性质；铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、用途；Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及检验。
在复习中，要充分发挥这三个知识点的载体作用，通过对知识的复习来提高学生的素质，培养学生的能力。
3．学情分析：高三的学生已有了高一、高二知识的积累，新课程复习的重要任务就是在教师指导下，学生把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散乱的知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中。
4．设计思路：⑴元素及其化合物的复习要避免传统教学中为“巩固知识”而设计教学步骤的做法，应从“能力立意”的教学新理念出发，将“巩固知识”当作提高学生素质、培养学生能力的手段。
⑵从“变价”与“不变价”两条主线串联整个铁及其化合物的复习教学，构建清晰的知识网络。
⑶让学生成为课堂的主角。
教学过程中克服教师讲学生听、教师问学生答、教师出题学生做题的被动局面。
教师的作用是创设情景，提供向导，在适当的时候进行纠错、把舵。
三、教学过程四、教学反思1．高三元素化合物的复习在知识处理上要做到：高屋建瓴，纵横联系。
高屋建瓴也就是在知识把握上必须大处着眼，对某一块知识，可先从知识分类上着手，对各类知识进行归纳总结。
(完整版)铁及其化合物知识点+习题(带答案),推荐文档
铁及其化合物知识点1．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。
密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。
能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
二．化学性质：1.与非金属反应1)Fe+S （I 2） FeS （FeI 2） 2)3Fe+2O 2 Fe 3O 4 3)2Fe+3Cl 2 2FeCl 3Fe 2+Fe 3+2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换)3 与酸反应1）与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应 Fe +2H +== Fe 2+ + H 2↑2)与氧化性酸反应 ：Fe+4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O常温下，铁和冷浓硝酸、冷浓H 2SO 4发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏： Fe+6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+3H 2O4.与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu三、铁的化合物1、铁的氧化物铁的氧化物的比较铁的氧化物FeO Fe 2O 3Fe 3O 4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性 6FeO+O 2=2Fe 3O 4稳定稳定与酸的反应FeO+2H +=Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++ Fe 2++4H 2O与CO 的反应Fe x O y +yCO=xFe+yCO 2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O 2=2FeO Fe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2=Fe 3O 42、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意（1）配制后的FeSO 4溶液中要加入少量铁粉；（2）配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；（3）Fe 2+容易被氧化,所以FeSO 4溶液要新配制. （4）为了防止滴加NaOH 时带入空气,可将吸收NaOH 的长滴管伸入FeSO 4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液.（5）为了防止Fe 2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.实验:FeSO 4溶液中加NaOH. 现象： 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色化学方程式： FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 Fe 2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3（红褐色） （白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl 3溶液中加NaOH 溶液. ①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe 2O 3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。
铁和铁化合物说课稿教案(优秀6篇)
铁和铁化合物说课稿教案(优秀6篇)高一教案的设计应充分考虑学生的认知水平和学习兴趣，提高教学效果和学习质量。
大家可以参考以下初二教案范文，了解其他教师的教学设计和经验。
铁和铁化合物说课稿教案篇一本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。
课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易忘、易混点等，最后进行当堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。
教材中本实验安排为验证性实验,可与讲课同步进行。
本实验难度并不大,但由于内容较多,实验时间较长,因此,必须作周密安排,才能按时完成。
实验中应注意以下几点。
1.增设教师演示实验。
上课之前,教师应该准备好做演示实验所需的实验材料、用具、仪器和试剂等。
同时,逐项完成可溶性糖、脂肪、蛋白质三类有机物的鉴定实验。
在实验课上,将三个实验的正确结果分别展示在讲台上,并作扼要的介绍,以便使学生将自己的实验结果与教师的演示实验作比较。
2.实验中学生应分工合作。
在“还原糖的鉴定”实验中,当每组2个学生中的1个制备生物组织样液时,另一个学生可以用酒精灯将水煮开,以便缩短实验的等待时间。
在“脂肪的鉴定”实验中,1个学生制作临时装片时,另一个学生则可以调试显微镜。
另外,在完成前2个实验时,1个学生洗刷试管、清洗玻片和整理显微镜,另一个学生则可以进行后1个实验的操作。
3.鉴定可溶性还原糖的实验,在加热试管中的溶液时,应该用试管夹夹住试管上部,放入盛开水的大烧杯中加热,注意试管底部不要接触烧杯底部,同时试管口不要朝向实验者,以免试管内溶液沸腾时冲出试管,造成烫伤。
如果试管内溶液过于沸腾,可以用手上提夹住试管的试管夹。
4.做鉴定糖和蛋白质的实验时,在鉴定之前,可以留出一部分样液,以便与鉴定后的样液的颜色变化作对比,这样可以增强说服力。
5.斐林试剂的甲液和乙液混合均匀后方可使用,切勿将甲液和乙液分别加入组织样液中。
铁和铁化合物说课稿教案篇二本节学习的内容比较的简单比较容易理解，重点在于检测糖类，脂肪，蛋白质的三个实验，着重让学生理解实验的原理，并掌握实验的具体方法。
高二化学---2007-2008学年度第一学期金属复习学案
金属复习学案编辑：第一部分钠一、钠1．钠的物理性质色态；硬度；密度；熔点；导电性和导热性。
2．钠的化学性质在下列横线上填入相应的化学方程式3．钠的保存方法：。
4．钠元素在自然界的存在形态：。
5. 钠的用途：钠的下列用途利用了钠的什么性质？（1）钠和钾的合金是原子反应堆的导热剂：。
（2）钠可用于制备钛、锆、铌、钽等金属：。
二、钠的重要化合物1．钠的氧化物二、氢氧化钠写出氢氧化钠与符合下列要求的物质反应的化学方程式（各举一例）：三、碳酸钠和碳酸氢钠填写下列表格：巩固练习：1．用相同质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A．将钠投入足量的盐酸中B．将钠投入足量的乙醇中C．将钠用铝箔包好并刺穿一些小孔，投入足量的水中D．将钠投入足量的硫酸铜溶液中2．下列各组中的两物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A．Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.NaCl和浓H2SO44．下列钠的化合物的用途，各利用了他们的什么性质？（1）用碳酸氢钠、氧化镁、和碳酸钙制成的药片治疗胃酸过多；（2）实验时若不慎将酸液洒落桌面上，可用碳酸氢钠处理；（3）干粉灭火器里装有90%以上的碳酸氢钠用于灭火。
5．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐酸反应，生成气体的体积比为，消耗HCl的物质的量之比；等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐酸反应，生成气体的体积比，消耗HCl的物质的量之比。
6．下列物质中的杂质（括号中为杂质），请将相应的化学方程式（能写离子方程式的请写离子方程式）填在横线上（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）；（2）Na2CO3固体（NaHCO3）；（3）NaCl溶液（NaHCO3）。
第二部分镁和铝一、镁和铝的性质1．镁单质物理性质和化学性质镁元素位于元素周期表中的第周期族，原子半径，最外层电子数是，容易电子，所以镁是一种比较。
写出下列反应的化学方程式（离子反应写离子方程式）镁条在氧气中燃烧；镁与醋酸反应；镁与沸水反应；镁与CO2反应。
【襄樊五中】第11章《几种重要的金属》第2节《铁和铁的化合物》第2课时
高二化学第四章几种重要的金属第二节铁和铁的化合物（2课时）第二课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【练习题】1．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+2．制印刷电路时常用氯化铁溶作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2 + CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜，无铁B．烧杯中有铁，无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无3．某铁的氧化物，在一定条件下用100mL 7mol/L的盐酸恰好完合溶解，当向所得溶液中通入0.56L（标准状况）的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。
则该氧化物的化学式可表示为（）A．FeO B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O74．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L―1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算5．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜6．下列各组离子，因发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存的是（）A．Fe3+、Fe2+、SCN―、Cl―B．Fe3+、K+、H+、I―C．Fe2+、H+、OH―、Cl―D．Fe2+、K+、MnO4―、H+7．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（）①加入足量氯水，②加入足量I2水，③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③8．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21︰8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（）A．1︰2︰1 B．1︰2︰3 C．1︰1︰1 D．1︰1︰39．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸收，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+10．关于铁的叙述正确的是（）①铁能被磁体吸引，纯铁易生锈，②在人体的血红蛋白中含有铁元素，③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族，④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧，⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物一定是Fe(NO3)3，⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥11．实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的（）A．镁粉B．锌粉C．铁片D．铜片12．把铁片投入下列溶液中，铁片质量减小，且没有气体产生，此溶液是（）A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2(SO4)3D．AgNO313．某物质溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色没有变化，再加入溴入后溶液呈红色。
高中化学二轮复习+铁和铁的化合物+教学设计
《铁和铁的化合物》教学设计1.教材分析本节教材是人教版高二化学（必修加选修）第四章第二节的内容。
学生在初中已学过一些铁的知识，如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的冶炼。
在高一学习中已经掌握了碱金属元素及其重要化合物的性质,在本章第一节又学习了镁和铝两种金属元素的性质。
在这些知识基础上，结合金属活动顺序表、物质结构和元素周期律、氧化还原反应等知识，教材从铁在元素周期表中的位置和铁的发展史入手，介绍了铁在人类生存与发展中的巨大作用。
对于性质部分，主要是介绍铁的化学性质。
由铁原子的核外电子排布，分析其失电子情况，加深了学生对结构决定性质的认识。
结合学生原有的元素化合物知识对铁的化学性质进行了适当加深和拓宽。
例如，在初中原有的知识基础上，介绍铁与酸的反应时不提具体跟哪一种酸反应，而是扩展到铁和氢离子的一般反应。
本节教材还起到了承上启下的作用，在学习铁跟水的反应时为第四节原电池原理及其应用埋下伏笔。
另外，关于铁的有关知识的学习还对学生认识过渡元素起到了一定的作用。
2．教学对象分析（1）铁是学生非常熟悉的一种金属，学生愿意更深入地学习。
在学习其它化学知识时涉及铁元素的化学反应非常多，学生对于铁及其化合物的性质已有一定的认识。
（2）学生在学习碱金属和镁铝有关知识时已初步掌握了主族金属元素的性质，但对像铁这样次外层电子未达饱和的过渡金属元素性质缺乏了解。
（3）经过一年多的高中学习，学生已初步掌握了一些学习化学的方法，具备了一定的实验操作技能，能在教师的指导下较好地完成一些实验的设计和操作，并具备了一定的实验观察能力和实验分析能力。
但由于是普通学校的学生，学生的知识迁移能力、对比归纳能力、发现问题、提出问题及解决问题的能力等方面需进一步提高，同时也需进一步培养学生科学的学习方法。
【教学设计思路】1．教学过程中力求发挥教师的主导作用，引导学生自主学习、合作学习，顺应学生的认知规律，利用已掌握的知识学习新知识，将原有知识进一步扩展、深化，并应用这些知识解决遇到的问题。
公开课课件铁及其重要化合物
游离态的铁
自然界中存在少量的游离态的铁 ，如陨铁。
化合态的铁
铁在自然界中主要以化合态的形 式存在，如铁矿石（赤铁矿、磁 铁矿等）。
铁的物理和化学性质
物理性质
铁呈银白色，具有金属光泽，密度较 大，熔点较高，具有良好的导电和导 热性能。
化学性质
铁是一种比较活泼的金属，能与多种 非金属元素和酸反应。例如，铁与氧 气反应可以生成铁的氧化物；铁与酸 反应可以生成盐和氢气。
铁的氧化物
氧化亚铁(FeO)
01
黑色粉末，不稳定，易被氧化生成氧化铁(Fe2O3)。
氧化铁(Fe2O3)
02
红色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料。
四氧化三铁(Fe3O4)
03
黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。
铁的氢氧化物
氢氧化亚铁(Fe(OH)2)
白色固体，难溶于水，易被氧化生成氢氧化铁。
氢氧化铁(Fe(OH)3)
铁的物理性质
铁的化学性质
研究铁与氧气、水、酸等物质的反应， 了解铁的还原性和氧化性。
观察铁的颜色、光泽、硬度、延展性 等物理性质，并进行比较和记录。
铁的重要化合物的制备和性质实验
铁的氧化物
制备铁的氧化物（如氧化亚铁、 氧化铁等），观察其颜色、状态，
并研究其与酸、碱的反应。
铁的氢氧化物
通过铁盐与碱反应制备铁的氢氧 化物，观察其颜色、状态，并研
究其稳定性及与酸的反应。
铁盐
制备铁盐（如氯化铁、硫酸铁 等），观察其颜色、溶解性等性 质，并研究其与碱、还原剂等物
质的反应。
铁及其化合物的定量分析实验
铁的含量测定
通过重铬酸钾法等方法测定铁的含量，了解铁在样品合物进行定量分析，确定其组成和含 量。
高二化学同步测试(11)—铁和铁的化合物、原电池doc
2003－2004学年度上学期高中学生学科素质训练高二化学同步测试（11）—铁和铁的化合物、原电池一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)1．2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe 原子，有关Fe 的说法正确的是 （ ）A ．它是一种新元素B ．它是一种新核素C ．4526Fe 与5626Fe 互为同素异形体D ．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成4326Fe 2．希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应.4Fe 3++2H 20 −−−→光照叶绿素4Fe 2++4H ++02↑下列有关该实验的说法不正确的是 （ ）A ．反应后溶液的pH 降低B ．每生成1mol02转移4mol 电子C ．叶绿体被氧化D ．该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水3．Fe(NO 3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡.+++=+H OH Fe O H Fe 2)(2222，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是 （ ）A ．平衡向正反应方向移动B ．平衡向逆反应方向移动C ．溶液颜色由浅绿色变为棕黄色D ．溶液由浅绿色变为灰绿色4．随着人们生活不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 （ ）A ．利用电池外壳的金属材料B ．回收其中的石墨电极C ．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染D ．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品5．下列装置中能够发生原电池反应的是 （ ）Cu Cu Al Pt Zn Cu Zn CuA ．H 2SO 4B ．NaOHC ．HClD ．NaCl6．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2 向盛有氯化铁溶液的烧杯 同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现 的是 （ ）A ．烧杯中有铜无铁B ．烧杯中有铁无铜C ．烧杯中铁、铜都有D ．烧杯中铁、铜都无7．测知由Fe 2（SO 4）3和FeSO 4组成的混合物中含硫a ％，则其含铁量应为 （ ）A ．（100－4a ）％B ．（100－2a ）％C ．（100－a ）％D ．（100－3a ）％8．下列反应能生成Fe3+的化合物的是.①过量Fe与HNO3 ②铁丝在硫蒸气中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2露置在空气中A．①②③ B．①③⑤ C．③④D．③⑤9．有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉未，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等，则合金中铝的质量分数为（）A．30% B．47.6% C．52.4% D．70%10．南级考查队在印度洋发现了一种不寻常的狗鱼，它的血像水一样无色透明。
铁及铁的化合物
考 点 解 剖 考点3 Fe2+、Fe3+的鉴别
如何鉴别Fe2+、Fe3+？
、观察溶液颜色； 、加碱法（NaOH）观察沉淀颜色； 、利用显色反应（KSCN、苯酚）； 、利用Fe2+的还原性（Cl2、MnO4-/H+）； 、利用Fe3+的氧化性（H2S、KI-淀粉）；
考 点 解 剖 考点3 Fe2+、Fe3+的鉴别
D．x=1.5a，2Fe2＋ + 4Br－ + 3Cl2＝2Br2 + 2Fe3＋ + 6Cl
－
直击高考
（宁夏卷）能正确表示下列反应的例子方程式是 ( D ) A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C.Fe与少量Cl2反应： Fe+Cl2 = FeCl2 D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3=3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
①② 中中 加加 入入 少少 量量 硫高 氰锰 化酸 钾钾被氧化
若①不变红②褪色，则 没有被氧化
液液
知识清单
1、铁的结构 3d64S2
Fe
2、铁三角：
Fe 2+
Fe、Cu、I－、S2-
Fe 3+
Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3 酸性KMnO4、Na2O2、H2O2
3、Fe2+、Fe3+的鉴别:5种方法
【襄樊五中】第11章《几种重要的金属》第2节《铁和铁的化合物》第1课时
高二化学第四章几种重要的金属第二节铁和铁的化合物（2课时）第一课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【练习题】1．在氯化铁与氯化铜的混合溶液中加入过量．．的铁粉，搅拌使其充分反应．．．．，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中FeCl3和CuCl2物质的量之比为（）A．7︰2 B．2︰7 C．5︰2 D．2︰52．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”的质量变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（）A．0.5mol·L―1B．0.25mol·L―1 C．0.025mol·L―1 D．0.125mol·L―13．常温下把铁片分别加入到下列溶液中，铁片能溶解，溶液质量减轻的是（）A．稀硫酸B．浓硫酸C．硫酸铜D．硫酸铝4．为防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶装氯时必须（）A．充入稀有气体B．除去铁锈C．彻底干燥D．放入铁粉5．下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．CaCl2D．ZnCl26．铁在元素周期表中的位置是______，铁的原子序数为______，其原子M电子层上有______个电子，Fe2+的离子结构示意图为______，Fe3+最外层上有______个电子。
7．室温下，单质A、B、C分别为固体，黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示框图进行反应。
又知E溶液是无色的，请回答：（1）A是______，B是______，C是______（请填化学式）（2）反应①的化学方程式为：________________________。
（3）反应③的化学方程式为：________________________。
铁和铁的化合物
铁和铁的化合物知识导图一、铁 物理性质银白色，熔沸点较高，抗腐蚀性强，能被磁铁吸引，具有金属的一般物理性质。
化学性质1、与非金属的反应(1)常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分是Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2Fe 3O 4.(2)Fe ＋S FeS(3) 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3（产生棕色的烟）2、与H 2O 的反应 3Fe ＋4H 2O(g) 高温 Fe 3O 4＋4H 23、与酸的反应(1)与非氧化性酸(如稀硫酸)：Fe ＋2H +===Fe 2+＋H 2↑ (2)氧化性酸 ①稀硝酸HNO 3过量：Fe ＋4 HNO 3=== Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O Fe 过量：3Fe ＋8HNO 3 === 3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O②浓硝酸：常温下钝化 ③浓硫酸：常温下钝化 4．与盐溶液的反应(1)与CuSO 4溶液：Fe ＋Cu 2+ === Fe 2+＋Cu (2)与FeCl 3溶液：Fe ＋2Fe 3+=== 3Fe 2+二、铁的氧化物注：1、FeO、Fe3O4与氧化性的酸反应时，其中的+2价的铁会氧化；2、Fe2O3与HI反应时，Fe 3+会氧化I-注：制备Fe(OH)2时，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？提示：①配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去O2②胶头滴管伸入到液面以下加入液体．③溶液表面覆盖植物油(或苯)，以隔绝空气．由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。
制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓成功关键：①溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质。
②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
下面是几种典型的制备方法：例如：方法一隔绝空气的复分解反应法1、用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
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2、铁的化学性质：
1、与非金属反应,如 Cl2 , O2 , S 等。 2、与某些盐溶液反应，如CuSO4溶液等。 3、与酸反应： a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸。 b.与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸。
1、常温下发生钝化，不反应
2、加热时可以反应。
常温下通常不与水反应
4、与水反应：
高温时可以反应，方程式：
铁和铁的化合物 铁
第一课时
第四周期 第VIII族
位置
Fe
结构 Fe 性质
14 .银白色,有金属光泽,质软;
2.具有良好的延展性;
3.是电和热的良导体; 3 4.密度是7.86g/CM ，熔点1535 C ， 沸点是2750 C ; 5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.
Fe H2Og Fe3O4 H2
高温
练习
CuSO4 B、
1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单 方法是？ 2、下列物质可用铁桶盛装的是：
A、 FeCl3
1mol/ LHNO3 C、 3 0 H SO 1 . 84 g / cm , 98 D、 0 2 4 3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后， 溶液的质量增加但无气体放出的是： HgNO3 2 D、 CuCl2 B、 H 2 SO4 C、 Fe2 SO4 3 A、
3 2 3 2
与 还 都能被还原。如Fe O 3CO高温 2 Fe 3CO 性 原剂
2 3
2
练习：
在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯 经过焙烧后，铁的化合物转化成 Fe2O3 而制得红色砖瓦；若烘热后 ------期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会 CO, H 2 气体，它们把该 产生大量的-------红色物质还原成黑色的化合物是 FeO, Fe3O --------，同时还原未烧的碳得青 4 色砖瓦。
；2018年齐鲁医药学院专升本招生计划 /bencandy.php?fid-406-id-36427page-1.htm 2018年齐鲁医药学院专升本招生计划；
来了,只拿出壹头冥兽の灵肉出来享用.毕竟大部分人都是在闭关の,现在他の乾坤世界中,自己の大部分老婆当中,也是闭关の居多,平时苏醒の人并不多.这样难得壹遇の好东西,留起来给她们以后醒了也享用壹些,尝壹尝.这就是根汉细心の地方,对自己の老婆,还有朋友,那是实打实の好 呀.不过现在还有壹头也够吃了,反正只是尝壹尝,根汉说这种灵肉壹次也不能吃太多了,吃壹小碗就可以了,吃完了也不好.毕竟是在冥域生长の东西,他叫了壹些人出来享用了壹会尔,大家又都进去了.还有壹些不想出来の,就让其它人带壹些进乾坤世界,让他们也尝壹尝.要是壹人壹碗,估 计也不够の,毕竟自己の乾坤世界里面,现在住着好几十万人,快达到上百万人了.吃完美食之后根汉和陈三六并没有立即离开这片树林,而是飘到了这片树林の上空."大哥,你觉得那东西,是从这附近跑出来の吗?"陈三六有些猜测.根汉道："有这种可能,说不定就是附近窜出来の.""要是这 样の话,那,那就有些不好解释了呀."陈三六道："要是这里有冥域通往神域の通道,估计会有大把の冥域の修行者,进入到神域来了,毕竟冥域太那什么了,不是人呆の地方.""所以咱们必须查壹查."根汉点了点头,毕竟在冥域の时候,大部分の修行者都不在了.他还从那边救了几十万人过来, 之前给安置在神域の其它地方了,虽说那些人说可能其它の人都死了,但是也不太可能.必定有壹部分の人,逃了出来,离开了冥域.要不然冥域以前也算兴旺,生灵の数量也不少,最少也得有个上千亿吧.要是全死光了,那也太可怕了.根汉和陈三六就在这壹带搜索,很快根汉便有了发现了.他 带着陈三六来到了壹个小湖の边缘,这片小湖乍壹看上去好像没什么特别の,水质也挺清澈の,位于这片小树林の北面.可是奇怪の是,这片小湖の外面几百米内,都没有生灵在这里.甚至有些生灵,本能の对这里有些畏惧,特意离这里远远の."大哥,这个湖泊是不是有东西?"陈三六问.根汉点 了点头,眉心之间开启了壹道光幕,浮生镜开了壹个天眼,在他の眉宇之间,发出壹片神光罩了过去.这壹罩,果然就有发现了.在这个湖泊の上空,留有了壹个光影,罩在这个湖泊の上空.壹道壹道白色の光影,从这个湖泊里面,向外面窜出来了."这些是＆."陈三六眼睛怔了怔："难道是冥魂?"" 恩,の确是冥魂."根汉沉声点了点头道："而且这种冥魂,有机会附体转世の.""那这数量也太多了壹些吧,而且在外面根本就看不到,壹般の人也看不到这些东西,要是被附体の话,那不就麻烦了吗?"陈三六有些担忧道："这样子到时候会大乱の呀."根汉点了点头,这似乎是壹个问题.只见有 大量の冥魂,正壹道壹道の,壹窝蜂の从这里面冒出来.从湖泊中出来之后,分散向四面八方,若是不用天眼の话,自己都无法看到,他们去了哪里了.只不过根汉发现这些冥魂,好像都不是特别强,但是这些冥魂也没有带什么戾气.短短壹会尔の功夫,至少有三五万冥魂冲出来了,而且还有大量 の冥魂在后面,接连不断の冲出来.若是这之前已经有大量の冥魂出来了,怕是数量都在上亿,甚至是更多了."只是这些冥魂是哪里来の."根汉觉得有些奇怪："若是从冥域过来の话,冥域中像这样の纯净の冥魂,数量应该不多呀,难道都是壹些冥兽の魂?""冥兽の魂?"陈三六道："大哥还真有 可能是这样呀,之前不是有两头冥兽咱们逮到了吗,说不定还会有冥兽从这里面出来の.""有可能."根汉点头,两人在这里先猫了下来,观察这里の冥魂の数量,以及其它の情况.大概过了半刻钟左右,这里の冥魂の数量就少了许多了,之前壹次就能冲出来那么多,现在惭惭の只有少量の冥魂出 来了."吼."这时候终于是有了比较大の动静了,湖泊下面の湖水面开了壹个白色の漩涡,只见壹个大家伙の脑袋从里面冒了出来.尽管只见到壹个脑袋,但还是让人感觉有些渗得慌,这个大家伙の脑袋就比磨盘大の多.而且还有八只眼睛,三张人脸,三张鬼脸."三阴三阳人鬼兽!"陈三六惊道： "大哥,这可是冥域の真正の鬼族王族呀,想不到也能从这里面出来.""不壹定这么顺利."根汉脸色凝重,话音未落,就见这湖面突然出现了壹股强硬无比の封印の力量,全部缠上了这只三阴三阳人鬼兽の脑袋."吼."三阴三阳人鬼兽突然发出壹声惨烈の吼叫,脑袋直接就爆开了,半边脑袋爆掉 了,只剩下了半边脑袋."吼."最终这三阴三阳人鬼兽,身形完全炸掉了,只化作了壹片比较大の光影从里面冒了出来,化作了壹片冥魂出来了,之前の鬼躯不存在了.冥魂最终冲出了这片湖泊,只剩下了这片冥湖,还在这里平静の呆着."大哥,不去追这冥魂吗?"陈三六见根汉并没有出手,制止刚 才那片三阴三阳人鬼兽の冥魂,觉得有些奇怪.这三阴三阳人鬼兽,可以说是冥域真正鬼族の王族,就有些类似于其它各域の壹些圣地,或者是大家族の后裔,实力十分强大而且本身戾气极重.根汉摇头道："罢了,咱们阻止也无用,还会有大量这样の冥魂出来,而且这些冥魂经过了这片湖泊之 后,似乎得到了净化了,在这里被人布下了灵魂仙阵,会净化他们の戾气.""或许他们不会因此而攻击,附体于其它の修行者,只是出来寻个活路罢了."根汉不想管这种事情,这算是天地法则の事情,人死了,总不壹定就要完全消亡,留下壹些冥魂,似乎也并不是坏事.叁肆16冥物(中文)〝〞更新 最快の,无弹窗!叁肆16根汉摇头道："罢了,咱们阻止也无用,还会有大量这样の冥魂出来,而且这些冥魂经过了这片湖泊之后,似乎得到了净化了,在这里被人布下了灵魂仙阵,会净化他们の戾气.""或许他们不会因此而攻击,附体于其它の修行者,只是出来寻个活路罢了."根汉不想管这种事 情,这算是天地法则の事情,人死了,总不壹定就要完全消亡,留下壹些冥魂,似乎也并不是坏事."恩,也许是这样の吧."陈三六点了点头,两人并没有在这里继续久留了,他们也不想管这种事情,只要没发现当时有什么不好の地方,就没有必要破坏这样の壹条通道.只不过他们并不知道,就在他 们离开后不久,这个小湖泊下面突然出现了壹个更大の漩涡,整个湖泊都裂开了.壹个巨型の黑影从水面下冒了出来,所有の湖水都被震开了,壹个脑袋从里面冒了出来.这个脑袋更加の恐怖,不仅体型更大,而且还有九个人脸,九个鬼脸.湖泊里面の仙阵,立即绕了上来,要将这个冥物给剿杀. 可是冥物脑袋上iàn,戴着壹个黑色の圈圈,有些像狗圈似の,只是闪了闪,外面の仙阵竟无法触到这个冥物分毫.冥物の脑袋从里面冒了出来,紧接着身子,也从湖水下面现了出来.这是壹个巨型の冥物,比之刚刚出现の三阴三阳人鬼兽不知道强大了多少倍.冥物上虽有九个人头,九个鬼骷髅, 但是却只有壹个人头の眼睛是睁开の.只听得这个家伙,以沙哑の声音笑了笑："神域,本座又回来了."冥物抬头看了看这头顶の小湖,上iànの封印,有大量の符纹,出现在他の眼前."老东西,死了这么多年了,还留这么壹个东西放在这里,真以为你是普渡众生の仙灵吗?""本座可不吃你这壹 套."就在冥物说话の时候,有壹些冥魂从下面也冒了出来,冥物却是直接眼壹震,这些冥魂转瞬间就化作了飞灰消失了不见了,被灭掉了."就你们也配."冥物声音十分恐怖,只见他最后几只胳膊,从湖水下面带了出来,然hòu整个身形从这湖水下跳了出来.仙阵也拿这个冥物没有办法,冥物从这 湖水中直接跳到了外面の树林里.结果壹瞬间,这方圆几百里の树林,马上就全部枯萎变成焦黑了.而且腐蚀之力,还在向四周扩散."哈哈哈,想不到这世界竟然大变了,灵气如此充足,有如此充足の灵力,本座很快就能恢复巅峰了."冥物大喜,双臂壹摆,这腐蚀の速度立即加倍了.短短壹会尔の 功夫,这方圆千里内便变成了壹片荒芜,满目焦黑,壹切の生机全部被这个冥物给吸走了."嗯?"这时候冥物抬头看了看天空,天空中出现了壹个巨型の黑洞,从里面伸出了壹只金色の大手."该死,这东西竟然还在."冥物喝骂了壹句,然hòu就见他脖子上の那只黑圈圈亮了亮,